工業(yè)流程圖題專題復(fù)習(xí)市公開(kāi)課一等獎(jiǎng)省賽課微課金獎(jiǎng)?wù)n件

工業(yè)流程圖題專題第1頁(yè)一、題目特點(diǎn)1、背景：以貼近生產(chǎn)工藝實(shí)際背景知識(shí)為載體，結(jié)合中學(xué)化學(xué)學(xué)科知識(shí)實(shí)際，展開(kāi)探討。2、基本結(jié)構(gòu)原料關(guān)鍵化學(xué)反應(yīng)所需產(chǎn)品原料預(yù)處理除雜、凈化產(chǎn)品分離、提純排放物無(wú)害化處理原料循環(huán)利用規(guī)律：根本主產(chǎn)品、分支副產(chǎn)品、回頭為循環(huán)控制反應(yīng)條件第2頁(yè)13全國(guó)1卷27（化工生產(chǎn)）14全國(guó)1卷2715全國(guó)1卷27（廢渣回收）省單科質(zhì)檢27（廢水處理）泉州質(zhì)檢27（化工生產(chǎn)）情境方程式書(shū)寫√（4個(gè)）未考√（3個(gè)）√（1個(gè)）√（1個(gè)）物質(zhì)性質(zhì)與用途√（1個(gè)）生產(chǎn)條件控制√（1個(gè)）√（3個(gè)）√（1個(gè)）√（1個(gè)）成份（濾液、濾渣、雜質(zhì)）分析√（1個(gè)）√（3個(gè)）√（4個(gè)）除雜試劑選擇√（2個(gè)）電化學(xué)分析√（1個(gè)）小計(jì)算√（1個(gè)）√（2個(gè)）物料循環(huán)（綠色化學(xué)）√（2個(gè)）平衡移動(dòng)原理分析√（1個(gè)）√（1個(gè)）化學(xué)用語(yǔ)√（1個(gè)）3、常見(jiàn)考點(diǎn)：（設(shè)問(wèn)圍繞裝置、原理、操作等展開(kāi)）4、設(shè)問(wèn)方式：(1)問(wèn)題各自相對(duì)獨(dú)立，無(wú)連帶關(guān)系，一個(gè)問(wèn)題處理不了不會(huì)影響下一個(gè)問(wèn)題處理；(2)題目中超綱知識(shí)要么有信息提醒，要么與解答題目無(wú)關(guān)；(3)每小題基本上都有與流程圖無(wú)關(guān)問(wèn)題，能夠直接依據(jù)已經(jīng)有知識(shí)去完成。第3頁(yè)二、解題步驟讀流程，想原理讀問(wèn)題，規(guī)范答讀題干，找關(guān)鍵思索原理捕捉、提取信息反應(yīng)式反應(yīng)條件儀器設(shè)備轉(zhuǎn)化率效益速率第4頁(yè)(4)流程③步驟中加入NaCl固體作用為_(kāi)______。過(guò)濾后用_____洗滌、干燥后能夠得到純凈保險(xiǎn)粉。(5)將等體積0.04mo1·L-1AgNO3溶液和0.02mol·L-1堿性Na2S2O4溶液混合，二者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中有納米級(jí)銀粉生成，寫出反應(yīng)離子方程式____________。題型1主要化工生產(chǎn)及資源利用

（用所學(xué)基本理論指導(dǎo)化工生產(chǎn)）1．(青島市屆高三統(tǒng)一質(zhì)量檢測(cè))在印染工業(yè)中，連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)因能使染好布褪色，而使布能重新染色，故而俗稱保險(xiǎn)粉，其可溶于水，但不溶于甲醇。工業(yè)制備流程以下：

(1)流程①步驟中需在耐高溫坩堝中進(jìn)行，慣用來(lái)制做耐高溫坩堝金屬氧化物化學(xué)式為_(kāi)____。Zn(l)Zn(s)Zn懸濁液Zn(OH)2↓Na2S2O4(aq)產(chǎn)物Na2S2O4(s)原料Zn(s)NaCl(aq)（考查物質(zhì)性質(zhì)與用途）Al2O3或MgO(2)向鋅液中鼓入M氣體，使液態(tài)鋅霧化，冷卻得到粒度約為180um鋅粉(……)。若氣體M為常見(jiàn)化合物，則M電子式為_(kāi)_____。分散系A(chǔ)為_(kāi)______(填“溶液”、“膠體”或“懸濁液”)。懸濁液（考查物質(zhì)性質(zhì)與化學(xué)用語(yǔ)）(3)流程②步驟中化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。（考查氧化還原反應(yīng)方程式書(shū)寫）Zn+2SO2=ZnS2O4，H2O+SO2H2SO3(能夠不寫)降低Na2S204溶解度或Na+濃度增大，便于Na2S204結(jié)晶析出甲醇（考查鹽析與沉淀洗滌）（考查氧化還原反應(yīng)方程式書(shū)寫）2Ag++S2O42-+4OH-=2Ag↓+2SO32-+2H2OZn+2SO2=ZnS2O4原料預(yù)處理關(guān)鍵化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)品分離提純CO2第5頁(yè)（5）操作3為：

，過(guò)濾3后母液應(yīng)循環(huán)到容器

中。（填“a”、”b”、“c”）（考查生產(chǎn)條件控制）（2）上述流程酸溶后溶液pH=1，Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。酸溶時(shí)通常控制反應(yīng)溫度不超出70℃，且不使用濃硝酸，原因是_________。已知：I.Fe(OH)3、Fe(OH)2完全沉淀時(shí)，溶液pH分別為3.2和9.7。ii.Ba(NO3)2在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較小。iii.Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9。（1）該廠生產(chǎn)BaCO3應(yīng)含有少許BaSO4而不純，提純方法是，將產(chǎn)品加入足量飽和Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢?、過(guò)濾、洗滌，用離子方程式說(shuō)明提純?cè)恚?/p>

。（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選取X為_(kāi)_______（填化學(xué)式）；操作I使溶液中_________（填離子符號(hào)）濃度減小（操作I引發(fā)溶液體積改變可忽略）。（7）稱取wg晶體溶于蒸餾水，加入足量硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量為mg，該Ba(NO3)2純度為

。（考查沉淀溶解平衡）（4）廢渣2為

（寫出化學(xué)式）。BaSO4(S)+CO32-(aq)==BaCO3(s)+SO42-

(aq)預(yù)防反應(yīng)速度過(guò)快，濃HNO3易揮發(fā)、分解（考查分離與提純、綠色化學(xué)）（考查簡(jiǎn)單計(jì)算）（6）上述流程中洗滌目標(biāo)是_________。（考查綠色化學(xué)）

2、（衡水中學(xué)屆高三第五次調(diào)研卷）鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出廢料鋇泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]。某主要生產(chǎn)BaCO3化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體及其它副產(chǎn)物，其部分工藝流程以下：

題型2環(huán)境與化學(xué)（三廢處理）容器a容器b容器c容器a容器b容器c容器a容器b容器c容器a容器b原料產(chǎn)品BaCO3BaSiO3BaSO3

Ba（FeO2)2H2SiO3↓BaSO4↓Ba2+、NO3-

Fe3+、H+Fe(OH)3↓Ba2+、NO3-Ba2+、NO3-含Ba2+廢液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2OBa(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O（考查陌生方程式書(shū)寫與物質(zhì)性質(zhì)）BaCO3Fe3+、H+Fe(OH)3（考查成份分析）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶c降低可溶性鋇鹽對(duì)環(huán)境污染原料預(yù)處理、關(guān)鍵化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)品分離、提純排放物無(wú)害化處理加BaCO3第6頁(yè)1、（湖南省四市屆高三3月聯(lián)考）

CoCl2·6H2O是一個(gè)飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。一個(gè)利用水鈷礦(主要成份為Co2O3、Co(OH)3，還含少許Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O工藝流程以下：已知：①浸出液中含有陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液pH見(jiàn)下表：(金屬離子濃度為：0．01mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開(kāi)始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8③CoCl2·6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110~120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷。H+

Co2+

Fe2+

Al3+

Mn2+使Fe2+

、Al3+

沉淀、反應(yīng)掉H+Al(OH)3Fe(OH)3Co2+

Mn2+Co2+

原料產(chǎn)品Co2O3Co(OH)3Fe2O3Al2O3MnO練習(xí)1將Fe2+氧化為Fe3+第7頁(yè)（1）寫出浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)離子方程式______________。（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)主要離子方程式______________；若不慎向“浸出液”中加過(guò)量NaClO3時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體離子方程式_______。（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”,過(guò)濾所得到兩種沉淀化學(xué)式為

。（4）制得CoCl2·6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干原因是__________________。（5）萃取劑對(duì)金屬離子萃取率與pH關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑目標(biāo)是_________；其使用最正確pH范圍是_________。A．2.0~2.5B．3.0~3.5C．4.0~4.5D．5.0~5.5（6）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質(zhì)量粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。經(jīng)過(guò)計(jì)算發(fā)覺(jué)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％，其原因可能是________________。（答一條即可）Co2O3+SO32－+4H+=2Co2++SO42－+2H2OClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2OClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O

Fe(OH)3Al(OH)3

降低烘干溫度，預(yù)防產(chǎn)品分解除去溶液中Mn2+

B

粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水

本題以鈷化合物知識(shí)為素材，考查氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、元素化合物知識(shí)、Ksp等知識(shí)。第8頁(yè)2、（天津高考）廢舊印刷電路板是一個(gè)電子廢棄物，其中銅含量到達(dá)礦石中幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡(jiǎn)圖以下：

第9頁(yè)（2）反應(yīng)II是銅氨溶液中Cu(NH3)42+與有機(jī)物RH反應(yīng)，寫出該反應(yīng)離子方程式：

。操作②用到主要儀器名稱為

，其目標(biāo)是（填序號(hào)）

。a．富集銅元素b．使銅元素與水溶液中物質(zhì)分離c．增加Cu2＋在水中溶解度（3）反應(yīng)Ⅲ是有機(jī)溶液中CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和

。若操作③使用右圖裝置，圖中存在錯(cuò)誤是

。（4）操作④以石墨作電極電解CuSO4溶液。陰極析出銅，陽(yáng)極產(chǎn)物是

。操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬主要步驟是

。（5）流程中有三次實(shí)現(xiàn)了試劑循環(huán)使用，已用虛線標(biāo)出兩處，第三處試劑是

。循環(huán)使用NH4Cl在反應(yīng)Ⅰ中主要作用是

。回答以下問(wèn)題：（1）反應(yīng)Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)42+，反應(yīng)中H2O2作用是

。寫出操作①名稱：

。第10頁(yè)1．仔細(xì)審題，依據(jù)題尾問(wèn)題深入了解題干知識(shí)，方便準(zhǔn)確回答下列問(wèn)題。2．解答書(shū)寫反應(yīng)方程式題目時(shí)注意配平和標(biāo)明反應(yīng)條件。

3．解答試驗(yàn)操作和用化學(xué)原理分析題目時(shí)，應(yīng)按照一些基本答題模式