《構(gòu)成物質(zhì)的微粒（Ⅱ）-原子和離子》優(yōu)教復習課件

第3節(jié)

構(gòu)成物質(zhì)的微粒（Ⅱ）

-原子和離子0知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)原子和離子原子概念原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量概念分類離子0知識回顧知識回顧知識點1原子1._____是構(gòu)成物質(zhì)的另一種微粒。原子可以構(gòu)成_____，也可直接構(gòu)成某些物質(zhì)。2.原子的概念原子是___________中的最小微粒。在化學變化中，分子本身發(fā)生變化，而原子本身沒有根本變化，只是___________成新分子，構(gòu)成新物質(zhì)。原子化學變化分子重新組合0注意：原子在化學變化中是否可分？原子是化學變化中最小粒子，不能再分，但原子本身還有更復雜的結(jié)構(gòu)，通過其他方法可以再分。在化學變化中，原子的種類、質(zhì)量、數(shù)量等都不發(fā)生變化。知識回顧03.原子的性質(zhì)（1）質(zhì)量、體積都很____。（2）在不停地運動且與溫度有關(guān)；溫度越高，運動速率越____。（3）原子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時原子間間隔最____，固態(tài)時原子間間隔最____。物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是原子間的間隔受熱時______，遇冷時______的緣故。小快大小增大變小知識回顧04.分子與原子的區(qū)別與聯(lián)系分子原子概念本質(zhì)區(qū)別相似點聯(lián)系由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒?；瘜W變化中最小的粒子化學變化中分子可以分為原子化學變化中，原子不能再分都可直接構(gòu)成物質(zhì)；體積和質(zhì)量很??；粒子間有間隔；都在不停地運動；相同的粒子性質(zhì)相同。分子由原子構(gòu)成，分子可分裂成原子，原子經(jīng)過組合可構(gòu)成分子知識回顧05.原子的構(gòu)成原子原子核質(zhì)子中子核外電子每個質(zhì)子帶一個單位正電荷不帶電每個電子帶一個單位負電荷知識回顧06.構(gòu)成原子的各粒子間的關(guān)系（1）構(gòu)成原子的粒子有三種：_________________。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的，如氫原子中只有一個質(zhì)子和一個電子，沒有中子。（2）原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)______，電性________，所以原子___________。（3）原子核所帶電荷數(shù)叫做核電荷數(shù)。核電荷數(shù)=_________=______________質(zhì)子、中子、電子相等相反不顯電性質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)知識回顧07.相對原子質(zhì)量（1）定義：以碳12原子質(zhì)量的_____為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的________，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar）。（2）相對原子質(zhì)量(Ar)=某種原子的質(zhì)量碳12原子質(zhì)量的1/12（3）規(guī)律：近似相對原子質(zhì)量=_______+________。1/12比值質(zhì)子數(shù)中子數(shù)知識回顧08.原子種類與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系原子分類最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)（穩(wěn)定或不穩(wěn)定）變化趨勢（得失電子）化學性質(zhì)（穩(wěn)定或活潑）稀有氣體原子

金屬原子

非金屬原子8個（氦為2個）相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不得不失穩(wěn)定一般小于4個不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易失電子活潑一般大于4個不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易得電子活潑知識回顧01.定義：________的原子叫做離子。2.分類：帶電離子陽離子陰離子帶正電的原子，如Na+帶負電的原子，如Cl-3.離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。所以可以構(gòu)成物質(zhì)的微粒包括________、________、________三種。知識點2離子分子原子離子知識回顧0原子陽離子陰離子失電子得電子失電子得電子原子中：質(zhì)子數(shù)=

電子數(shù)（原子不帶電）陽離子中：質(zhì)子數(shù)>

電子數(shù)（帶正電）4.原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別陰離子中：質(zhì)子數(shù)<

電子數(shù)（帶負電）知識回顧0例題解析例題解析命題角度：考查學生對原子的了解。例1下列關(guān)于原子的敘述中，不正確的是（）A．原子是化學變化中的最小粒子B．原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)C．原子不帶電是因為原子中不存在帶電的粒子D．核外電子在原子核外的空間里作高速運動?類型一原子的定義和構(gòu)成C0【解析】A、科學證明，在化學反應(yīng)中原子是不能再分的微粒，故A正確；B、物質(zhì)由分子、原子或離子構(gòu)成，它們都能直接構(gòu)成物質(zhì)，故B正確；C、原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成的．由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子不顯電性，故C不正確；D、原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的在原子核外的空間里作高速運動的電子構(gòu)成的，故D正確。故選：C。例題解析0【變式題】下列關(guān)于原子核的敘述中，正確的是（）①通常由中子和電子構(gòu)成②通常由質(zhì)子和中子構(gòu)成③帶負電荷④不顯電性⑤不能再分⑥體積大約相當于原子⑦質(zhì)量大約相當于原子的質(zhì)量．A．①⑤B．③④C．②⑦D．②⑥⑦C例題解析0【解析】原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，所以原子核帶正電荷，原子核的體積只占整個原子體積的幾萬分之一，但卻集中了整個原子的主要質(zhì)量，因為電子質(zhì)量太小了，決定原子質(zhì)量大小的基本粒子是質(zhì)子和中子。故選：C。例題解析0命題角度：考查學生對原子結(jié)構(gòu)的掌握情況。例2據(jù)報道上海某醫(yī)院正在研究用放射性碘治療腫瘤。這種碘原子的核電荷數(shù)為53，相對原子質(zhì)量為125。下列關(guān)于這種原子的說法中，錯誤的是（）A．中子數(shù)為72B．質(zhì)子數(shù)為72C．電子數(shù)為53D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為125?類型二原子結(jié)構(gòu)中各粒子間的關(guān)系B例題解析0【解析】A.中子數(shù)=125-53=72，故正確；B.在原子中質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)是53，故錯誤；C.質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)等于電子數(shù)，故電子數(shù)是53，故正確；D.質(zhì)子數(shù)是53，中子數(shù)是72，兩者之和是125，故正確；故選B。例題解析0【變式題】據(jù)中央電視臺6月3日對云南撫仙湖湖底古城考古的現(xiàn)場報道，科學家曾通過測定古生物遺骸的碳14含量來推斷古城年代。碳14原子的核電荷數(shù)為6，相對原子質(zhì)量為14。下列關(guān)于碳14原子的說法中，不正確的是（）A.中子數(shù)為6B.質(zhì)子數(shù)為6C.電子數(shù)為6D.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和為14A例題解析0【解析】A、由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為14，質(zhì)子數(shù)為6，則中子數(shù)為14-6═8，說法錯誤；B、由碳-14原子的核電荷數(shù)為6，根據(jù)質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，則質(zhì)子數(shù)為6，說法正確；C、因質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為6，則電子數(shù)為6，說法正確；D、因核電荷數(shù)為6，根據(jù)質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，則質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為14，說法正確。故選A。例題解析0命題角度：考查學生對離子的掌握情況。例3下列有關(guān)原子與離子的說法不正確的是（）A．同種元素的原子與離子的化學性質(zhì)是不同的B．離子可以通過得或失電子而變成原子C．原子變成離子時，電子層數(shù)一定發(fā)生改變D．離子是指帶電的原子或原子團?類型三離子C例題解析0【解析】A.因為同種元素的原子和離子最外層電子數(shù)不同，所以同種元素的原子與離子的化學性質(zhì)是不同的，故A正確；B.離子可以通過得或失電子而變成原子，原子失去或得到電子可以變成離子，故B正確；C.原子變成離子時，電子層數(shù)不一定發(fā)生改變，特別是得電子的時候，電子層數(shù)一般不變，故C錯誤；D.離子是指帶電的原子或原子團，說法正確，故D正確。故選C。例題解析0【變式題】下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示帶兩個單位負電荷的離子的是（）A例題解析0【解析】帶兩個單位負電荷的離子，是原子得了兩個電子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比核外電子數(shù)小2．A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比核外電子數(shù)小2，即得了兩個電子，帶兩個單位負電荷，故A正確；B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，屬于原子，故B錯；C.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，屬于原子，故C錯；D.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，失去了電子，屬于陽離子，故D錯。故選：A。例題解析0命題角度：考查學生對相對原子質(zhì)量的掌握情況。例4關(guān)于相對原子質(zhì)量的說法不正確的是（）A．相對原子質(zhì)量是一個比值，單位是1B．相對原子質(zhì)量不是原子實際質(zhì)量，相對原子質(zhì)量是原子的相對質(zhì)量C．相對原子質(zhì)量是碳原子質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值D．以上說法都不對?類型四相對原子質(zhì)量D例題解析0

【解析】A.相對原子質(zhì)量是原子的質(zhì)量與規(guī)定的基準的比值，所以沒有單位，故排除A；B.相對原子質(zhì)量是一個比值，并不是真實的質(zhì)量，所以是相對的，故排除B；C.相對原子質(zhì)量是碳原子質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，故排除C；D.只有D符合題意。故選：D。例題解析0命題角度：考查學生對分子、原子、離子的認識。例5下列關(guān)于分子、原子、離子的說法，錯誤的是（）A．分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒B．在化學反應(yīng)里，分子可分成原子，原子不能再分C．分子、原子不顯電性，離子顯電性D．分子、原子、離子的化學性質(zhì)相同?類型五分子、原