2024年高考化學(xué)猜想預(yù)測(cè)卷（山東卷）04含答案

2024年高考猜想預(yù)測(cè)卷（山東卷）04高三化學(xué)（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1B11C12N14O16Mg24Cl35.5Ga70一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活，下列幫廚勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)幫廚勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A制作桃酥時(shí)加入碳酸氫銨碳酸氫銨易水解B腌制臘肉時(shí)加入食鹽氯化鈉可以防腐C制作豆腐時(shí)加入葡萄酸內(nèi)酯膠體的聚沉D制作水果罐頭時(shí)加入少量維生素C維生素C是抗氧化劑A．A B．B C．C D．D2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L環(huán)庚烷中氫原子數(shù)目為7NAB．13g苯、乙炔的混合物中所含氫原子數(shù)目為NAC．2.4gMg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NAD．1molNH中含有完全相同的N—H共價(jià)鍵的數(shù)目為3NA3．下列實(shí)驗(yàn)操作及所選實(shí)驗(yàn)裝置均正確的是A．海帶提碘實(shí)驗(yàn)中使用裝置甲將海帶灼燒成灰B．配制NaOH溶液過(guò)程中使用裝置乙將NaOH固體溶解C．用NaOH溶液分離乙醇和乙酸乙酯的混合物使用裝置丙D．標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定亞鐵鹽實(shí)驗(yàn)，滴定結(jié)束時(shí)如圖丁所示讀數(shù)4．過(guò)氧化鈉和氫化鈣與水的反應(yīng)分別為：①；②。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)B．中存在離子鍵和非極性鍵，中只存在離子鍵不存在非極性鍵C．中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2，中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2:1D．當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的和的物質(zhì)的量之比為1:25．中藥杜仲中某種黃酮類化合物結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．所有碳原子可能共平面B．含有3種官能團(tuán)C．能發(fā)生氧化、加成、取代和還原反應(yīng)D．1mol該化合物和溴水反應(yīng)，最多消耗4mol6．部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A．a(chǎn)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)可生成c和d B．電解c的水溶液可生成aC．e在光照條件下可生成a D．可存在b→a→e→d的轉(zhuǎn)化關(guān)系7．下列試劑的保存方法錯(cuò)誤的是A．氫氟酸通常保存在塑料瓶中B．液溴應(yīng)水封保存，并用橡膠塞塞緊瓶口C．雙氧水可以保存在棕色細(xì)口瓶中D．FeCl2溶液保存時(shí)需加入少量鐵粉8．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及原理都錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)原理A利用NaOH溶液鑒別Al與MgAl會(huì)與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不與其反應(yīng)B分別加熱Na2CO3與NaHCO3固體，并將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，鑒別Na2CO3與NaHCO3碳酸鈉受熱易分解，生成的CO2使澄清石灰水變渾濁C利用苯鑒別碘單質(zhì)與高錳酸鉀二者在苯中的溶解度不同D利用紫色石蕊試液鑒別二氧化碳與二氧化硫SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D9．離子液體是指在室溫或接近室溫下呈現(xiàn)液態(tài)的，完全由陰、陽(yáng)離子所組成的化合物。某離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．分子的鍵角：CH4>NH3 B．分子的極性：PH3>NH3C．第一電離能：F>N>P D．離子的半徑：r(P3-)>r(N3-)>r(F-)10．利用含鈷廢料(主要成分為，還含有少量的鋁箔、等雜質(zhì))制備碳酸鈷的工藝流程如圖：已知：萃取的反應(yīng)原理：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“濾液Ⅰ”中溶質(zhì)的主要成分是B．“酸溶”反應(yīng)中做氧化劑C．“反萃取”中可加入分離出D．“沉鈷”時(shí)溶液滴加速率不宜過(guò)快，目的是防止生成二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)專用術(shù)語(yǔ)。下列化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是A．NH3的電子式：B．基態(tài)砷原子的電子排布式：[Ar]4s24p3C．C2H4分子的空間填充模型：D．2，2，3，3-四甲基丁烷的鍵線式：12．近日，我國(guó)科技工作者通過(guò)間歇性脈沖電催化，實(shí)現(xiàn)了二電極體系高效電化學(xué)固氮的同時(shí)合成氨和硝酸，工作原理如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X極與電源的負(fù)極相連B．Y極上的電極反應(yīng)式為C．生成63g時(shí)有6mol由陰離子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移D．固氮電解總反應(yīng)為13．利用含鋅廢料(主要成分是ZnO，還含有CuO、FeO等)制備ZnCl2?6H2O的一種工藝流程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“浸取”操作應(yīng)在高溫下進(jìn)行B．“氧化除鐵”的反應(yīng)為ClO—+2Fe2++5H2O=Cl—+2Fe(OH)3↓+4H+C．“還原”時(shí)，增大溶液酸度有利于Cu的生成D．加入濃鹽酸的目的是抑制ZnCl2水解14．百里酚藍(lán)(以下記為)是一種有機(jī)弱酸，結(jié)構(gòu)如圖1所示，其電離平衡可表示為：、，時(shí)溶液中，的分布分?jǐn)?shù)與pH的變化關(guān)系如圖2所示。已知：，下列說(shuō)法不正確的是

A．溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色原因是酚羥基發(fā)生了變化B．C．時(shí)D．NaOH滴定，可用作指示劑，溶液由紅色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不復(fù)原即為滴定終點(diǎn)15．我國(guó)科學(xué)家成功利用人工合成淀粉，使淀粉生產(chǎn)方式從農(nóng)業(yè)種植轉(zhuǎn)為工業(yè)制造成為可能，其原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．甲醇能與水完全互溶，甲醇中O—C的O可與中的H形成氫鍵B．二羥基丙酮中的C原子雜化軌道類型均為C．鋅在元素周期表中位于第四周期Ⅷ族D．該過(guò)程有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．利用水鈷礦（主要成分為，含少量、、Fe2O3、）制備二次電池添加劑的流程如下。已知：25℃時(shí)，部分金屬離子濃度與的關(guān)系如圖所示；沉淀過(guò)快無(wú)法形成，在堿性溶液中易被氧化?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)“酸浸”中反應(yīng)的離子方程式為。(2)“沉鐵”中控制的理論范圍為（溶液中離子濃度時(shí)，可認(rèn)為已除盡）。(3)萃取劑對(duì)、萃取率隨的影響如圖，應(yīng)選擇萃取劑（填“M”或“N”）。若萃取劑的量一定時(shí)，（填“一次萃取”或“少量多次萃取”）的萃取效率更高。(4)“沉鈷”中，的離子方程式為，該反應(yīng)的=。(5)過(guò)程中，先加氨水再緩慢加溶液的理由是?！俺菱挕敝惺褂脽崛芤旱哪康氖?。17．磺酰胺[SO2(NH2)2]易溶于醇，溶于熱水，不溶于冷水，在酸性、中性、堿性水溶液中性質(zhì)穩(wěn)定，主要用于制造醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料等。制備磺酰胺的裝置如下，其原理為。已知：磺酰氯(SO2Cl2)熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，遇潮濕空氣會(huì)水解產(chǎn)生酸霧。Ⅰ．磺酰胺的制備(1)試劑X的名稱為。(2)裝置B中盛放的試劑為（填字母）。a．堿石灰

b．濃硫酸(填字母)

c．P2O5

d．無(wú)水CaCl2(3)寫(xiě)出SO2Cl2水解的化學(xué)方程式：。(4)裝置C中多孔球泡的作用是。Ⅱ．用如下裝置測(cè)定產(chǎn)品SO2(NH2)2的含量（假設(shè)只含NH4Cl雜質(zhì)，部分裝置已省略）(5)蒸氨：取ag樣品進(jìn)行測(cè)定。添加藥品后，加熱儀器M，蒸出的NH3通入含有V1mLc1mol/LH2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的錐形瓶中。儀器M的名稱為，單向閥的作用是。(6)滴定：將液封裝置2中的水放入錐形瓶中，再將錐形瓶中的溶液倒入容量瓶中配制成500mL的溶液，取20mL溶液用c2mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的H2SO4，共消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL，產(chǎn)品中SO2(NH2)2的含量是（列出計(jì)算式）。18．Ⅰ．等煙道氣對(duì)環(huán)境有污染，需經(jīng)處理后才能排放，處理含煙道氣的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)已知CO的燃燒熱為，。則上述反應(yīng)的。(2)其他條件相同、催化劑不同時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)。的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。和NiO作催化劑均能使的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮催化劑價(jià)格因素，選擇的主要優(yōu)點(diǎn)是。(3)在密閉容器中，充入和，發(fā)生上述反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。①B點(diǎn)對(duì)應(yīng)條件下，[對(duì)于反應(yīng)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]。②A點(diǎn)和C點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)之比1(填“>”、“<”或“=”)。[用分壓代替濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]。Ⅱ．煙氣中常含有大量和等大氣污染物，需經(jīng)過(guò)凈化處理后才能排放。除去燃煤產(chǎn)生的廢氣中的的過(guò)程如圖所示。(4)過(guò)程Ⅰ是發(fā)生催化氧化反應(yīng)，若參加反應(yīng)和的體積比為4∶3，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)過(guò)程Ⅱ利用電化學(xué)裝置吸收另一部分，使Cu再生，該過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。若此過(guò)程中除去體積分?jǐn)?shù)為0.5%的廢氣2240L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，可使Cu再生。19．藥物L(fēng)abetalol適用于治療輕度至重度高血壓和心絞痛，化合物G是合成它的前體，其合成路線如圖：已知：苯胺()與甲基吡啶()互為同分異構(gòu)體，吡啶()是類似于苯的芳香化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱為。(2)在A→B的轉(zhuǎn)化中，加入過(guò)量CH3OH的作用除作溶劑外還有。(3)B中所含官能團(tuán)的名稱為。(4)C→D的反應(yīng)方程式為。(5)由B生成C的反應(yīng)類型為。(6)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(7)C有多種同分異構(gòu)體，其中滿足以下條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、。①含有六元芳香環(huán)②能與NaHCO3溶液反應(yīng)③核磁共振氫譜的峰面積之比為2∶2∶2∶120．氫和氧是構(gòu)建化合物的常見(jiàn)元素。請(qǐng)回答：(1)鈷氧化物和按照適量的比例高溫煅燒可得到鈷藍(lán)，鈷藍(lán)可用于青花瓷的顏料。鈷藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)是由圖1中Ⅰ型和Ⅱ型兩種小立方體平移所得。圖2是鈷藍(lán)的晶胞，已知鈷原子位于晶胞的頂角和面心。①鈷藍(lán)晶胞中、、O原子個(gè)數(shù)比為。②原子間最短的距離為。③圖2所示字母中，Ⅰ型小立方體分別是a、（填字母序號(hào)）。(2)苯、1,3-丁二烯都是平面分子，碳原子均提供一個(gè)p軌道肩并肩成共軛大π鍵。①下列說(shuō)法正確的是。A．同周期元素中，第一電離能大于碳的元素有3種B．苯中碳原子雜化方式為C．1，3-丁二烯的2、3號(hào)位碳原子間的鍵長(zhǎng)大于乙烷中的碳碳鍵鍵長(zhǎng)D．的二氯代物有9種（不考慮立體異構(gòu)）②苯環(huán)之間通過(guò)共用苯環(huán)的若干條環(huán)邊而形成的芳香烴稱為稠環(huán)芳烴，例如：萘（）、蒽（）、菲（）。分子式為的稠環(huán)芳烴，一個(gè)分子中σ鍵有個(gè)。(3)鄰羥基苯甲醛（）能形成分子內(nèi)氫鍵。①畫(huà)出鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵。②鄰羥基苯甲醛在分子內(nèi)形成氫鍵，在分子間不存在氫鍵的原因是。2024年高考猜想預(yù)測(cè)卷（山東卷）04高三化學(xué)（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1B11C12N14O16Mg24Cl35.5Ga70一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活，下列幫廚勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)幫廚勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A制作桃酥時(shí)加入碳酸氫銨碳酸氫銨易水解B腌制臘肉時(shí)加入食鹽氯化鈉可以防腐C制作豆腐時(shí)加入葡萄酸內(nèi)酯膠體的聚沉D制作水果罐頭時(shí)加入少量維生素C維生素C是抗氧化劑A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．制作桃酥時(shí)加入碳酸氫銨，是因?yàn)樘妓釟滗@受熱易分解產(chǎn)生氣體，使桃酥疏松多孔，A錯(cuò)誤；B．食鹽可以防止細(xì)菌生長(zhǎng)從而起到防腐作用，B正確；C．制作豆腐時(shí)加入葡萄酸內(nèi)酯，葡萄酸內(nèi)酯水解產(chǎn)生葡萄碳酸，從而使豆?jié){膠體聚沉，C正確；D．維生素C具有較強(qiáng)的還原性，能做抗氧化劑，D錯(cuò)誤；故選A。2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L環(huán)庚烷中氫原子數(shù)目為7NAB．13g苯、乙炔的混合物中所含氫原子數(shù)目為NAC．2.4gMg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NAD．1molNH中含有完全相同的N—H共價(jià)鍵的數(shù)目為3NA【答案】B【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，環(huán)庚烷不是氣體，11.2L環(huán)庚烷中氫原子數(shù)目不是7NA，A錯(cuò)誤；B．苯和乙炔的最簡(jiǎn)式相同為CH，13g苯、乙炔的混合物中所含氫原子數(shù)目為，B正確；C．2.4gMg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2，鎂都由0價(jià)升到+2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，C錯(cuò)誤；D．銨根離子中4條N—H共價(jià)鍵完全相同，所以1molNH中含有完全相同的N—H共價(jià)鍵的數(shù)目為4NA，D錯(cuò)誤；故選B。3．下列實(shí)驗(yàn)操作及所選實(shí)驗(yàn)裝置均正確的是A．海帶提碘實(shí)驗(yàn)中使用裝置甲將海帶灼燒成灰B．配制NaOH溶液過(guò)程中使用裝置乙將NaOH固體溶解C．用NaOH溶液分離乙醇和乙酸乙酯的混合物使用裝置丙D．標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定亞鐵鹽實(shí)驗(yàn)，滴定結(jié)束時(shí)如圖丁所示讀數(shù)【答案】D【詳解】A．海帶提碘實(shí)驗(yàn)中使用坩堝將海帶灼燒成灰，A錯(cuò)誤；B．容量瓶不能用于溶解和稀釋，只能配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)先在燒杯中溶解NaOH固體，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移至容量瓶，B錯(cuò)誤；C．用NaOH溶液會(huì)使乙酸乙酯水解，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液，C錯(cuò)誤；D．酸性高錳酸鉀用酸式滴定管，讀數(shù)時(shí)視線與凹液面相平，D正確；故選D。4．過(guò)氧化鈉和氫化鈣與水的反應(yīng)分別為：①；②。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)B．中存在離子鍵和非極性鍵，中只存在離子鍵不存在非極性鍵C．中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2，中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2:1D．當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的和的物質(zhì)的量之比為1:2【答案】A【詳解】A．①中水的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，水未發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．是由鈉離子和過(guò)氧離子構(gòu)成的，存在離子鍵和非極性鍵，是由鈣離子和氫負(fù)離子構(gòu)成的，只存在離子鍵不存在非極性鍵，故B正確；C．由和構(gòu)成，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2，CaH2由Ca2+和H-構(gòu)成，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2:1，故C正確；D．①中每生成1個(gè)分子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，②中每生成1個(gè)分子轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的和的物質(zhì)的量之比為1：2，故D正確；故選A。5．中藥杜仲中某種黃酮類化合物結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．所有碳原子可能共平面B．含有3種官能團(tuán)C．能發(fā)生氧化、加成、取代和還原反應(yīng)D．1mol該化合物和溴水反應(yīng)，最多消耗4mol【答案】A【詳解】A．該結(jié)構(gòu)中含有酮羰基的六元環(huán)上存在兩個(gè)直接相連的飽和碳原子，為sp3雜化，空間構(gòu)型為四面體形，所以分子中所有碳原子不可能共平面，故A錯(cuò)誤；B．從其結(jié)構(gòu)可知分子中含有羥基、酮羰基、醚鍵3種官能團(tuán)，故B正確；C．分子中含有羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)，含有苯環(huán)、酮羰基可發(fā)生加成、還原反應(yīng)，苯環(huán)上羥基鄰、對(duì)位氫原子可發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確。D．分子中含有酚羥基，且苯環(huán)上羥基鄰、對(duì)位上的氫原子能被溴原子取代，取代1molH原子，消耗1molBr2，所以1mol該化合物和溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2，故D正確；故答案為：A。6．部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A．a(chǎn)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)可生成c和d B．電解c的水溶液可生成aC．e在光照條件下可生成a D．可存在b→a→e→d的轉(zhuǎn)化關(guān)系【答案】C【分析】a是氯元素組成的單質(zhì)，a是Cl2；b是氯元素的無(wú)氧酸，b是HCl；c是氯元素?zé)o氧酸鹽，c可能是NaCl，d是氯元素+1價(jià)含氧酸鹽，d可能是NaClO，e是氯元素+1價(jià)含氧酸，e是HClO?！驹斀狻緼．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可生成是NaCl和NaClO，故A正確；

B．電解是NaCl溶液可生成Cl2、H2、NaOH，故B正確；C．HClO在光照條件下可生成HCl和O2，故C錯(cuò)誤；D．鹽酸可氧化為Cl2，Cl2和水反應(yīng)生成HClO，HClO和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO，故D正確；選C。7．下列試劑的保存方法錯(cuò)誤的是A．氫氟酸通常保存在塑料瓶中B．液溴應(yīng)水封保存，并用橡膠塞塞緊瓶口C．雙氧水可以保存在棕色細(xì)口瓶中D．FeCl2溶液保存時(shí)需加入少量鐵粉【答案】B【詳解】A．氫氟酸能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)，能夠腐蝕玻璃，所以通常保存在塑料瓶中，A正確；B．液溴易揮發(fā)，密度大于水的密度，微溶于水，所以保存液溴的試劑瓶中應(yīng)加水液封，但液溴會(huì)腐蝕橡膠，故不能使用橡膠塞塞緊瓶口，B錯(cuò)誤；C．雙氧水受熱易分解，雙氧水應(yīng)該避光密封保存，故可以保存在棕色細(xì)口瓶中，C正確；D．由于Fe2+易被氧化為Fe3+，而Fe+2Fe3+=3Fe2+，故FeCl2溶液保存時(shí)需加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化，D正確；故答案為：B。8．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及原理都錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)原理A利用NaOH溶液鑒別Al與MgAl會(huì)與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不與其反應(yīng)B分別加熱Na2CO3與NaHCO3固體，并將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，鑒別Na2CO3與NaHCO3碳酸鈉受熱易分解，生成的CO2使澄清石灰水變渾濁C利用苯鑒別碘單質(zhì)與高錳酸鉀二者在苯中的溶解度不同D利用紫色石蕊試液鑒別二氧化碳與二氧化硫SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．Al會(huì)與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不與其反應(yīng)，可以鑒別Al與Mg，A正確；B．碳酸鈉受熱易分解，生成的CO2使澄清石灰水變渾濁，可以鑒別Na2CO3與NaHCO3，B正確；C．碘單質(zhì)易溶于苯，高錳酸鉀不溶于苯，二者在苯中的溶解度不同，C正確；D．SO2能使石蕊試液變紅色，但是不能漂白石蕊試液，D錯(cuò)誤；故選D。9．離子液體是指在室溫或接近室溫下呈現(xiàn)液態(tài)的，完全由陰、陽(yáng)離子所組成的化合物。某離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．分子的鍵角：CH4>NH3 B．分子的極性：PH3>NH3C．第一電離能：F>N>P D．離子的半徑：r(P3-)>r(N3-)>r(F-)【答案】B【詳解】A．CH4中都是C—H鍵，鍵與鍵之間的排斥力一樣，CH4是正四面體型，鍵角為109°28′，而氨氣中有未成鍵的孤電子對(duì)，孤電子對(duì)間的排斥力＞孤電子對(duì)對(duì)化學(xué)鍵的排斥力＞化學(xué)鍵間的排斥力，所以分子的鍵角CH4>NH3，故A正確；B．PH3和NH3都是三角錐形，電負(fù)性越大，分子的極性越強(qiáng)，電負(fù)性：N＞P，故分子的極性PH3＜NH3，故B錯(cuò)誤；C．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族元素，從上到下第一電離能逐漸減小，故第一電離能F>N>P，故C正確；D．同主族元素從上到下，電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子的半徑r(P3-)>r(N3-)>r(F-)，故D正確；故選B。10．利用含鈷廢料(主要成分為，還含有少量的鋁箔、等雜質(zhì))制備碳酸鈷的工藝流程如圖：已知：萃取的反應(yīng)原理：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“濾液Ⅰ”中溶質(zhì)的主要成分是B．“酸溶”反應(yīng)中做氧化劑C．“反萃取”中可加入分離出D．“沉鈷”時(shí)溶液滴加速率不宜過(guò)快，目的是防止生成【答案】B【分析】含鈷廢料（主要成分為，還含有少量的鋁箔、等雜質(zhì)）中加入NaOH溶液堿浸，鋁箔溶解轉(zhuǎn)化為（濾液Ⅰ）除去，濾渣主要含和，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍罄m(xù)需要萃取Co2+，說(shuō)明經(jīng)過(guò)酸溶之后，+3價(jià)Co元素轉(zhuǎn)化為Co2+，即在酸溶步驟中Co元素被還原，則加入的H2O2作還原劑，過(guò)濾，所得濾液中主要含CoSO4和Li2SO4，濾液中加入有機(jī)磷萃取，分液后得到含有Li2SO4的無(wú)機(jī)相及含有CoR2的有機(jī)相，有機(jī)相中可加入H2SO4進(jìn)行反萃取分離出Co2+，最后加入Na2CO3溶液沉鈷獲得CoCO3，以此分析解答?！驹斀狻緼．由分析知，濾液Ⅰ”主要成分是，故A正確；B．由分析知，“酸溶”反應(yīng)中H2O2作還原劑，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析，“反萃取”中可加入H2SO4分離出Co2+，故C正確；D．“沉鈷”時(shí)Na2CO3的滴速過(guò)快或濃度太大溶液堿性增強(qiáng)會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)，將導(dǎo)致產(chǎn)品不純，溶液滴加速率不宜過(guò)快，故D正確；故選B。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)專用術(shù)語(yǔ)。下列化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是A．NH3的電子式：B．基態(tài)砷原子的電子排布式：[Ar]4s24p3C．C2H4分子的空間填充模型：D．2，2，3，3-四甲基丁烷的鍵線式：【答案】AB【詳解】A．為NH4H的電子式，NH3的電子式為，A錯(cuò)誤；B．As為33號(hào)元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，用簡(jiǎn)化排布式表示為：[Ar]3d104s24p3，B錯(cuò)誤；C．C2H4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，空間填充模型為，C正確；D．2,2,3,3-四甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)3CC(CH3)3，鍵線式為，D正確；故選AB。12．近日，我國(guó)科技工作者通過(guò)間歇性脈沖電催化，實(shí)現(xiàn)了二電極體系高效電化學(xué)固氮的同時(shí)合成氨和硝酸，工作原理如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X極與電源的負(fù)極相連B．Y極上的電極反應(yīng)式為C．生成63g時(shí)有6mol由陰離子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移D．固氮電解總反應(yīng)為【答案】AC【分析】該電解池實(shí)現(xiàn)了二電極體系高效電化學(xué)固氮的同時(shí)合成氨和硝酸，由圖可知，N2在X極失去電子生成HNO3，X為陽(yáng)極，電極方程式為：6H2O+N2-10e-=2NO+12H+，N2在Y極得到電子生成NH3，Y為陰極，電極方程式為：，以此解答?！驹斀狻緼．由分析可知，X為陽(yáng)極，與電源的正極相連，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，N2在Y極得到電子生成NH3，Y為陰極，電極方程式為：，故B正確；C．由分析可知，N2在X極失去電子生成HNO3，X為陽(yáng)極，電極方程式為：6H2O+N2-10e-=2NO+12H+，63g的物質(zhì)的量為=1mol，生成1mol時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子，有5mol由陰離子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移，故C錯(cuò)誤；D．X為陽(yáng)極，電極方程式為：6H2O+N2-10e-=2NO+12H+，Y為陰極，電極方程式為：，則固氮電解總反應(yīng)為，故D正確；故選AC。13．利用含鋅廢料(主要成分是ZnO，還含有CuO、FeO等)制備ZnCl2?6H2O的一種工藝流程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“浸取”操作應(yīng)在高溫下進(jìn)行B．“氧化除鐵”的反應(yīng)為ClO—+2Fe2++5H2O=Cl—+2Fe(OH)3↓+4H+C．“還原”時(shí)，增大溶液酸度有利于Cu的生成D．加入濃鹽酸的目的是抑制ZnCl2水解【答案】AC【分析】由題給流程可知，向含鋅廢料中加入鹽酸酸浸，將金屬氧化物轉(zhuǎn)化為可溶的金屬氯化物，向浸取液中加入漂白液，漂白液的有效成分次氯酸鈉將溶液中的亞鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾得到氫氧化鐵和濾液；向?yàn)V液中通入高壓氫氣，將溶液中的銅離子轉(zhuǎn)化為銅，過(guò)濾得到銅和氯化鋅溶液；溶液在濃鹽酸中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到六水氯化鋅?！驹斀狻緼．鹽酸具有揮發(fā)性，“浸取”操作應(yīng)在高溫下進(jìn)行會(huì)因鹽酸揮發(fā)導(dǎo)致酸浸率下降，所以“浸取”操作不能在高溫下進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，加入漂白液的目的是漂白液的有效成分次氯酸鈉將溶液中的亞鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為ClO—+2Fe2++5H2O=Cl—+2Fe(OH)3↓+4H+，故B正確；C．由分析可知，通入高壓氫氣的目的是將溶液中的銅離子轉(zhuǎn)化為銅，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++H2Cu+2H+，增大溶液酸度，溶液中氫離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，不利于銅的生成，故C錯(cuò)誤；D．氯化鋅是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解使溶液呈酸性，所以在濃鹽酸中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到六水氯化鋅的目的是防止氯化鋅水解，故D正確；故選AC。14．百里酚藍(lán)(以下記為)是一種有機(jī)弱酸，結(jié)構(gòu)如圖1所示，其電離平衡可表示為：、，時(shí)溶液中，的分布分?jǐn)?shù)與pH的變化關(guān)系如圖2所示。已知：，下列說(shuō)法不正確的是

A．溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色原因是酚羥基發(fā)生了變化B．C．時(shí)D．NaOH滴定，可用作指示劑，溶液由紅色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不復(fù)原即為滴定終點(diǎn)【答案】CD【分析】隨著pH的增大，HA-在增大，H2A在減小，隨著pH的進(jìn)一步增大，則HA-在減小，A2-在增大；由點(diǎn)(2.0,0.5)可知，，由點(diǎn)(8.8,0.5)可知，；【詳解】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，百里酚藍(lán)為二元弱酸，含有-OH、-SO3H，其中酚羥基更加難以電離，根據(jù)信息可知，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色原因是酚羥基發(fā)生了變化，A正確；B．根據(jù)

可知，，，將其代入，B正確；C．時(shí)，，，C錯(cuò)誤；D．滴定終點(diǎn)為醋酸鈉溶液，溶液顯堿性，根據(jù)題給信息可知，此時(shí)溶液應(yīng)該橙色變藍(lán)色，D錯(cuò)誤；故選CD。15．我國(guó)科學(xué)家成功利用人工合成淀粉，使淀粉生產(chǎn)方式從農(nóng)業(yè)種植轉(zhuǎn)為工業(yè)制造成為可能，其原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．甲醇能與水完全互溶，甲醇中O—C的O可與中的H形成氫鍵B．二羥基丙酮中的C原子雜化軌道類型均為C．鋅在元素周期表中位于第四周期Ⅷ族D．該過(guò)程有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和【答案】BC【詳解】A．甲醇中O—C的O可與中的H形成氫鍵，則甲醇能與水完全互溶，故A正確；B．二羥基丙酮中存在-CH2-和羰基，C原子雜化軌道類型為和，故B錯(cuò)誤；C．鋅在元素周期表中位于第四周期IIB族，故C錯(cuò)誤；D．該過(guò)程將二氧化碳轉(zhuǎn)化為淀粉，可以減少碳排放，有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”，故D正確；故選BC。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．利用水鈷礦（主要成分為，含少量、、Fe2O3、）制備二次電池添加劑的流程如下。已知：25℃時(shí)，部分金屬離子濃度與的關(guān)系如圖所示；沉淀過(guò)快無(wú)法形成，在堿性溶液中易被氧化?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)“酸浸”中反應(yīng)的離子方程式為。(2)“沉鐵”中控制的理論范圍為（溶液中離子濃度時(shí)，可認(rèn)為已除盡）。(3)萃取劑對(duì)、萃取率隨的影響如圖，應(yīng)選擇萃取劑（填“M”或“N”）。若萃取劑的量一定時(shí)，（填“一次萃取”或“少量多次萃取”）的萃取效率更高。(4)“沉鈷”中，的離子方程式為，該反應(yīng)的=。(5)過(guò)程中，先加氨水再緩慢加溶液的理由是?！俺菱挕敝惺褂脽崛芤旱哪康氖恰！敬鸢浮?1)(2)3.2~7.2(3)N少量多次萃取(4)(5)“堿溶”形成的在加入“沉鈷”時(shí)可緩釋利于晶體形成，緩慢加溶液可以防止沉淀過(guò)快無(wú)法形成溫度高利于減少溶解氧，形成氣氛隔絕空氣，防止產(chǎn)物被氧化【分析】水鈷礦在硫酸和亞硫酸鈉混合溶液中酸浸，SiO2不和硫酸反應(yīng)過(guò)濾后存在于濾渣1中，濾液中含有Co2+、Fe2+、Mn2+，再向?yàn)V液中加入次氯酸鈉、碳酸鈉進(jìn)行沉鐵，將鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀過(guò)濾后存在于濾渣2中，向?yàn)V液中加入萃取劑，水相中含有Co2+，經(jīng)過(guò)一系列處理后得到CoSO4固體，再加入氨水溶解，加入熱的NaOH溶液沉Co得到β?Co(OH)2?！驹斀狻浚?）亞硫酸鈉具有還原性，“酸浸”中在酸性條件下被亞硫酸鈉還原為二價(jià)鈷，亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，反應(yīng)中鈷化合價(jià)由+3變?yōu)?2、硫化合價(jià)由+4變?yōu)?6，結(jié)合電子守恒可知，反應(yīng)為：；（2）沉鐵”中要求除去鐵離子而Co2+不產(chǎn)生沉淀，結(jié)合圖可知，控制的理論范圍為3.2~7.2；（3）由流程可知，萃取劑要浸可能分離、，使得進(jìn)入有機(jī)相而保留在水相，結(jié)合圖可知，萃取劑N對(duì)兩者的萃取分離效果較好，故選N；若萃取劑的量一定時(shí)，少量多次萃取的萃取效率更高。（4）①由圖表可知，pH=9.2時(shí)，pOH=4.8，沉淀完全，此時(shí)；“沉鈷”中，和NaOH反應(yīng)生成，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，同時(shí)生成氨氣，離子方程式為：；該反應(yīng)的；（5）沉淀過(guò)快無(wú)法形成，先加氨水形成配離子減小濃度，然后再加NaOH溶液利于形成故先加氨水再加NaOH溶液的理由是：“堿溶”形成的在加入“沉鈷”時(shí)可緩釋利于晶體形成，緩慢加溶液可以防止沉淀過(guò)快無(wú)法形成；【答題空2】容易被空氣中氧氣氧化，氨水受熱易揮發(fā)，且升溫利于減少溶解氧，故使用熱溶液的目的是：溫度高利于減少溶解氧，形成氣氛隔絕空氣，防止產(chǎn)物被氧化。17．磺酰胺[SO2(NH2)2]易溶于醇，溶于熱水，不溶于冷水，在酸性、中性、堿性水溶液中性質(zhì)穩(wěn)定，主要用于制造醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料等。制備磺酰胺的裝置如下，其原理為。已知：磺酰氯(SO2Cl2)熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，遇潮濕空氣會(huì)水解產(chǎn)生酸霧。Ⅰ．磺酰胺的制備(1)試劑X的名稱為。(2)裝置B中盛放的試劑為（填字母）。a．堿石灰

b．濃硫酸(填字母)

c．P2O5

d．無(wú)水CaCl2(3)寫(xiě)出SO2Cl2水解的化學(xué)方程式：。(4)裝置C中多孔球泡的作用是。Ⅱ．用如下裝置測(cè)定產(chǎn)品SO2(NH2)2的含量（假設(shè)只含NH4Cl雜質(zhì)，部分裝置已省略）(5)蒸氨：取ag樣品進(jìn)行測(cè)定。添加藥品后，加熱儀器M，蒸出的NH3通入含有V1mLc1mol/LH2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的錐形瓶中。儀器M的名稱為，單向閥的作用是。(6)滴定：將液封裝置2中的水放入錐形瓶中，再將錐形瓶中的溶液倒入容量瓶中配制成500mL的溶液，取20mL溶液用c2mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的H2SO4，共消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL，產(chǎn)品中SO2(NH2)2的含量是（列出計(jì)算式）?！敬鸢浮?1)濃氨水(2)a(3)SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4(4)增大氣體與液體的接觸面積，使反應(yīng)更充分(5)三頸燒瓶防倒吸(6)【分析】Ⅰ．在裝置A中濃氨水與CaO反應(yīng)制取NH3，然后在裝置B中用堿石灰干燥氨氣，通過(guò)多孔球泡通入裝置C中，與SO2Cl2發(fā)生反應(yīng)：制取得到磺酰胺[SO2(NH2)2]，在裝置后邊連接一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，用于吸收SO2Cl2發(fā)生水解反應(yīng)：SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4產(chǎn)生的HCl；Ⅱ．將樣品放入蒸氨裝置，加入濃NaOH溶液，丙進(jìn)行加熱，發(fā)生反應(yīng)NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O，產(chǎn)生NH3被吸收裝置的H2SO4吸收，過(guò)量的H2SO4用NaOH溶液進(jìn)行滴定，根據(jù)反應(yīng)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積及濃度可計(jì)算出過(guò)量H2SO4的量，進(jìn)而可知吸收NH3的H2SO4及NH3的物質(zhì)的量，根據(jù)N元素守恒，可計(jì)算出樣品中SO2(NH2)2中NH4Cl物質(zhì)的量、質(zhì)量，結(jié)合樣品質(zhì)量，可得SO2(NH2)2的質(zhì)量及含量。【詳解】（1）濃氨水與CaO發(fā)生反應(yīng)：NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑，反應(yīng)制取得到NH3，故試劑X為濃氨水；（2）裝置B中盛有干燥劑，用于干燥NH3。a．堿石灰可以吸收氨氣中的水蒸氣，并且與氨氣不能發(fā)生反應(yīng)，因此可以用于干燥氨氣，a正確；b．酸性干燥劑濃硫酸會(huì)與堿性氣體氨氣發(fā)生反應(yīng)，因此不能用于干燥氨氣，b錯(cuò)誤；c．P2O5吸收水分反應(yīng)產(chǎn)生H3PO4，H3PO4是酸性干燥劑，能夠與堿性氣體氨氣發(fā)生反應(yīng)，因此不能用于干燥氨氣，c錯(cuò)誤；d．無(wú)水CaCl2會(huì)和氨氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2·8NH3，因此無(wú)水CaCl2不能用于干燥氨氣，d錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是a；（3）SO2Cl2容易與水發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生HCl、H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；（4）裝置C中多孔球泡的作用是增大氣體與液體的接觸面積，使反應(yīng)更充分；（5）根據(jù)裝置圖可知儀器M名稱是三頸燒瓶；根據(jù)裝置圖可知在蒸氨裝置與吸收裝置之間安裝了一個(gè)單向閥，其作用是防止由于NH3的溶解吸收而產(chǎn)生的倒吸現(xiàn)象；（6）在20mL的吸收液中反應(yīng)消耗了V1mLc2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定過(guò)量H2SO4，則根據(jù)反應(yīng)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可知過(guò)量H2SO4的物質(zhì)的量為n(H2SO4)=n(NaOH)=c2×V2×10-3L×=(c2V2×10-3×25)mol，溶液中開(kāi)始加入H2SO4的物質(zhì)的量為n(H2SO4)總=c1V1×10-3mol，故用于吸收NH3反應(yīng)消耗H2SO4的物質(zhì)的量為n(H2SO4)反應(yīng)=(c1V1×10-3-c2V2×10-3×25)mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合元素守恒可知關(guān)系式：2NH4Cl～2NH3～H2SO4，故n(NH4Cl)=2n(H2SO4)反應(yīng)=2(c1V1×10-3-c2V2×10-3×25)mol，所以ag樣品中SO2(NH2)2的含量為：。18．Ⅰ．等煙道氣對(duì)環(huán)境有污染，需經(jīng)處理后才能排放，處理含煙道氣的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)已知CO的燃燒熱為，。則上述反應(yīng)的。(2)其他條件相同、催化劑不同時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)。的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。和NiO作催化劑均能使的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮催化劑價(jià)格因素，選擇的主要優(yōu)點(diǎn)是。(3)在密閉容器中，充入和，發(fā)生上述反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。①B點(diǎn)對(duì)應(yīng)條件下，[對(duì)于反應(yīng)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]。②A點(diǎn)和C點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)之比1(填“>”、“<”或“=”)。[用分壓代替濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]。Ⅱ．煙氣中常含有大量和等大氣污染物，需經(jīng)過(guò)凈化處理后才能排放。除去燃煤產(chǎn)生的廢氣中的的過(guò)程如圖所示。(4)過(guò)程Ⅰ是發(fā)生催化氧化反應(yīng)，若參加反應(yīng)和的體積比為4∶3，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)過(guò)程Ⅱ利用電化學(xué)裝置吸收另一部分，使Cu再生，該過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。若此過(guò)程中除去體積分?jǐn)?shù)為0.5%的廢氣2240L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，可使Cu再生?！敬鸢浮?1)-269.2(2)Fe2O3作催化劑時(shí)，在相對(duì)較低溫度可獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約能源(3)176>(4)4SO2+3O2+2H2O+2Cu2CuSO4+2H2SO4(5)SO2-2e-+2H2O=+4H+32【詳解】（1）CO的燃燒熱為，則有：①，②，①2-②，得到，根據(jù)蓋斯定律得到，=-269.2；（2）由圖可知，F(xiàn)e2O3作催化劑時(shí)，在相對(duì)較低溫度可獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約能源；（3）①密閉容器中，充入和，發(fā)生上述反應(yīng)，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)條件下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則反應(yīng)消耗的SO2的物質(zhì)的量為0.8mol，則有：平衡后氣體總物質(zhì)的量為2.2mol，則=176；②該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正向移動(dòng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則壓強(qiáng)：p1＞p2＞p3，A點(diǎn)和C點(diǎn)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率均為60%，所以平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量及其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，又因?yàn)橛疫厷怏w化學(xué)計(jì)量數(shù)比左邊小1，所以壓強(qiáng)平衡常數(shù)之比為其壓強(qiáng)反比，壓強(qiáng)平衡常數(shù)之比為，＞1；（4）過(guò)程Ⅰ是發(fā)生催化氧化反應(yīng)，被氧氣氧化為H2SO4，Cu被氧化為CuSO4，參加反應(yīng)和的體積比為4∶3，根據(jù)得失電子守恒，得到反應(yīng)方程式4SO2+3O2+2H2O+2Cu2CuSO4+2H2SO4；（5）過(guò)程Ⅱ利用電化學(xué)裝置吸收另一部分，使Cu再生，陽(yáng)極上，SO2發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2SO4，電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=+4H+；陰極上，Cu2++2e-=Cu，體積分?jǐn)?shù)為0.5%的廢氣2240L中，的體積為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其物質(zhì)的量為，由電極反應(yīng)式：SO2-2e-+2H2O=+4H+、Cu2++2e-=Cu可知，消耗0.5mol，轉(zhuǎn)移1mol電子，生成0.5molCu，則生成Cu的質(zhì)量為。19．藥物L(fēng)abetalol適用于治療輕度至重度高血壓和心絞痛，化合物G是合成它的前體，其合成路線如圖：已知：苯胺()與甲基吡啶()互為同分異構(gòu)體，吡啶()是類似于苯的芳香化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱為。(2)在A→B的轉(zhuǎn)化中，加入過(guò)量CH3OH的作用除作溶劑外還有。(3)B中所含官能團(tuán)的名稱為。(4)C→D的反應(yīng)方程式為。(5)由B生成C的反應(yīng)類型為。(6)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(7)C有多種同分異構(gòu)體，其中滿足以下條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、。①含有六元芳香環(huán)②能與NaHCO3溶液反應(yīng)③核磁共振氫譜的峰面積之比為2∶2∶2∶1【答案】(1)鄰羥基苯甲酸(2)提高鄰羥基苯甲酸的轉(zhuǎn)化率，作溶劑(3)酚羥基、酯基(4)+CH3COCl+HCl(5)取代反應(yīng)(6)(7)【分析】A和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則A為；和氨的甲醇溶液反應(yīng)生成C，根據(jù)C的分子式及E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推測(cè)，C為；和CH3COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成D，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推測(cè)，D為；E和F反應(yīng)生成G，由E、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推測(cè)，F(xiàn)為。【詳解】（1）由分析可知，A為，其名稱為鄰羥基苯甲酸；（2）酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在A→B的轉(zhuǎn)化中，CH3OH的用量過(guò)量的作用有提高鄰羥基苯甲酸的轉(zhuǎn)化率，同時(shí)可作反應(yīng)的溶劑；（3）B為，所含官能團(tuán)的名稱為酚羥基、酯基；（4）和CH3COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為+CH3COCl+HCl；（5）和氨的甲醇溶液反應(yīng)生成，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；（6）由分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（7）C有多種同分異構(gòu)體，其中滿足以下條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式①含有六元芳香環(huán)；②能與NaHCO3溶液反應(yīng)，說(shuō)明含有羧基；③核磁共振氫譜的峰面積之比為2∶2∶2∶1，說(shuō)明分子中含有4種不同環(huán)境的氫原子，且個(gè)數(shù)比為2∶2∶2∶1，符合條件的同分異構(gòu)體有：、。20．氫和氧是構(gòu)建化合物的常見(jiàn)元素。請(qǐng)回答：(1)鈷氧化物和按照適量的比例高溫煅燒可得到鈷藍(lán)，鈷藍(lán)可用于青花瓷的顏料。鈷藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)是由圖1中Ⅰ型和Ⅱ型兩種小立方體平移所得。圖2是鈷藍(lán)的晶胞，已知鈷原子位于晶胞的頂角和面心。①鈷藍(lán)晶胞中、、O原子個(gè)數(shù)比為。②原子間最短的距離為。③圖2所