2024年高考化學(xué)猜想預(yù)測卷（北京卷）05含答案

2024年高考猜想預(yù)測卷（北京卷）05高三化學(xué)注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。本試卷分第一部分和第二部分兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Mg-24P-31S-32第一部分本部分共14小題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1．勤勞致富，越努力越幸福。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學(xué)知識A游泳池中加硫酸銅進行消毒硫酸銅的氧化性B高鐵酸鉀常用于處理水高鐵酸鉀的氧化性和氫氧化鐵膠體的吸附性C用熱的純堿溶液洗去油污熱的純堿溶液水解顯堿性D用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P等元素A．A B．B C．C D．D2．與水反應(yīng)可產(chǎn)生，液氨發(fā)生微弱電離產(chǎn)生，液氨能與堿金屬（如Na、K）反應(yīng)產(chǎn)生。下列說法正確的是A．中σ鍵與π鍵的數(shù)目比例為1∶1 B．液氨電離可表示為：C．的結(jié)構(gòu)式為 D．中存在Mg與之間的強烈相互作用3．部分含F(xiàn)e物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A．可存在f→d→e的轉(zhuǎn)化B．高溫下a與反應(yīng)制備cC．KSCN溶液可用于鑒別f和gD．a(chǎn)在g溶液中反應(yīng)生成f4．羰基硫（COS）是一種糧食烝蒸劑，能防止某些害蟲和真菌的危害。與反應(yīng)可以制得，其化學(xué)方程式為。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A．含中子數(shù)為B．中鍵數(shù)目為C．的溶液中的數(shù)目為D．生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為5．有機物X→Y的異構(gòu)化反應(yīng)如圖所示。下列說法正確的是A．可用紅外光譜區(qū)分X和YB．X分子中所有碳原子可能共平面C．含－OH和的Y的同分異構(gòu)體有18種D．類比上述反應(yīng)，的異構(gòu)化產(chǎn)物為6．下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．溶于水：B．食醋去除水垢中的：C．同濃度同體積溶液與溶液混合：D．硫酸鋁溶液中滴入足量氨水：7．為了減少污染和合理使用資源，某廠計劃與氯堿廠、甲醇廠進行聯(lián)合生產(chǎn)。設(shè)計的聯(lián)合生產(chǎn)的工藝流程如圖所示（FeTiO3中Ti為+4價）。下列敘述正確的是A．在電解槽中陽極常用鐵作電極材料B．“氯化”反應(yīng)中氧化劑與CO的物質(zhì)的量之比為7∶6C．“合成”甲醇的反應(yīng)不符合綠色化學(xué)中的原子經(jīng)濟性原則D．利用TiCl4水解制TiO2·xH2O時，應(yīng)加強熱以促進水解8．利用化工廠產(chǎn)生的煙灰(ZnO的質(zhì)量分數(shù)為ω，還含有少量CuO、MnO2、FeO等雜質(zhì))制備活性ZnO的工藝流程如圖。下列說法錯誤的是A．由濾液1中的陽離子主要含有[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH4+可知，濾渣1中含有FeO和MnO2B．“除雜”工序反應(yīng)的離子方程式：Zn+[Cu(NH3)4]2+=Cu+[Zn(NH3)4]2+C．“蒸氨沉鋅”、“煅燒”時產(chǎn)生的氣體可返回到“浸取”工序中循環(huán)使用D．從mkg煙灰中得到活性ZnOakg，則ZnO的回收率%9．常溫下，在MoS2催化下可實現(xiàn)CH4向CH3OH的直接轉(zhuǎn)化。原理如圖。下列說法正確的是A．反應(yīng)過程中，Mo的化合價未發(fā)生變化 B．生成甲醇的總反應(yīng)為C．MoS2降低了總反應(yīng)的焓變 D．反應(yīng)過程中有非極性鍵的斷裂和形成10．有機物M、N在一定條件下合成灰黃霉素。下列說法錯誤的是A．該合成反應(yīng)的原子利用率為100%B．灰黃霉素含有2個手性碳原子C．1molM最多消耗2molNaOHD．N的同分異構(gòu)體能使溶液顯色的有9種11．某同學(xué)采用廢鐵屑(主要成分為Fe2O3、Fe，還含少量碳單質(zhì))制取碳酸亞鐵(FeCO3)，設(shè)計了如下流程：根據(jù)以上流程圖，下列說法不正確的是A．工業(yè)廢鐵屑往往附著有油脂，可通過熱飽和碳酸鈉溶液洗滌除去B．將反應(yīng)1加入的稀硫酸改為濃硫酸，加以加快溶解的速率C．反應(yīng)2的離子方程式：Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2OD．為避免硫酸溶解時Fe2+被空氣氧化，廢鐵屑應(yīng)適當(dāng)過量12．一定條件下，1-苯基丙炔()與HCl發(fā)生催化加成，反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：Ph-C≡C-CH3(g)+HCl(g)(g)產(chǎn)物A；：反應(yīng)Ⅱ：Ph-C≡C-CH3(g)+HCl(g)(g)產(chǎn)物B；：反應(yīng)Ⅲ：(g)(g)；T℃，向密閉容器中通入和3molHCl(g)，平衡時測得的轉(zhuǎn)化率為α，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)，反應(yīng)過程中有機物的物質(zhì)的量分數(shù)隨時間變化如圖。下列說法錯誤的是A．活化能：B．C．T℃反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)D．若保持溫度和壓強不變，再向容器中通，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡將逆向移動13．我國科學(xué)家團隊打通了溫和條件下草酸二甲酯催化加氫制乙二醇的技術(shù)難關(guān)，反應(yīng)為。如圖所示，在恒容密閉容器中，反應(yīng)溫度為時，和隨時間的變化分別為曲線I和II，反應(yīng)溫度為時，隨時間的變化為曲線Ⅲ。下列判斷正確的是A．該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量B．兩時刻生成乙二醇的速率：C．在溫度下，反應(yīng)在內(nèi)的平均速率為D．其他條件相同，在溫度下，起始時向該容器中充入一定量的氬氣，則反應(yīng)達到平衡時14．以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池的放電工作原理如圖所示，下列說法正確的是A．放電時，Mo箔為電池的負極B．充電時，陽極反應(yīng)為：Fe[Fe(CN)6]+2e-+2Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]C．充電時，Na+通過交換膜從右室移向左室D．外電路通過0.2mol電子時，負極區(qū)離子導(dǎo)體質(zhì)量變化為2.2g第二部分本部分共5小題，共58分。15．鎳有廣泛的用途，不僅可以用于不銹鋼的制造，目前也是三元鋰電池中的重要元素。由紅土鎳礦(主要成分為NiO，還含有少量以及鐵的氧化物等)可以制取黃鈉鐵礬和。(1)Fe位于元素周期表第周期第族。(2)為加快紅土鎳礦的溶解，在“酸浸”步驟中可采取的措施是(舉一例)。(3)“預(yù)處理”中，反應(yīng)的離子方程式為。(4)“沉鐵”中若采用作為除鐵所需鈉源，的用量對體系pH和鎳的損失影響如圖所示。當(dāng)?shù)挠昧砍^時，鎳的損失率會增大，其可能的原因是。(已知開始沉淀的pH分別為2.2、7.5)(5)若溶液中為0.1mol/L，溶液的體積為1L，則要使溶液中，應(yīng)加入固體NaF為mol[忽略體積的變化，已知]?！俺伶V”時應(yīng)保證MgO將溶液的pH調(diào)節(jié)至5.5～6.0，原因是。(6)硫酸鈉與硫酸鎳晶體的溶解度曲線圖如圖所示，由濾液Y制備的步驟為：Ⅰ．邊攪拌邊向濾液Y中滴加NaOH溶液至沉淀完全，過濾：Ⅱ．用蒸餾水洗滌固體；Ⅲ．將所得固體分批加入足量稀硫酸，攪拌使其完全溶解：Ⅳ．稍低于___________℃減壓蒸發(fā)濃縮，降溫至稍高于___________℃，趁熱過濾。請回答：①步驟Ⅱ中確定固體洗滌干凈的方法是。②步驟Ⅳ中橫線上的數(shù)字分別是、。16．通過電化學(xué)將轉(zhuǎn)化為有機物、開發(fā)利用清潔能源都是實現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的重要途徑。請回答：(1)某研究小組采用單原子和納米作串聯(lián)催化劑，通過電解法將最終轉(zhuǎn)化為乙烯，裝置示意圖如圖1所示。惰性電極a上催化劑納米處的電極反應(yīng)式為。(2)另一研究小組研究乙醇-水催化重整獲得清潔能源，主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

①。②保持壓強為，按投料，發(fā)生反應(yīng)，測得平衡時和的選擇性［例如的選擇性］及的產(chǎn)率[產(chǎn)率］隨溫度T的變化關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是。A．曲線a表示平衡時的選擇性B．乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高一直增大C．300℃后曲線b隨溫度升高而降低的原因是催化劑在高溫下活性下降D．降低水醇比［］有助于提高的選擇性③500℃、100kPa條件下，反應(yīng)Ⅱ中用平衡分壓表示的平衡常數(shù)。(3)第三個研究小組研究還原獲得能源。恒壓、750℃條件下，和按物質(zhì)的量之比1:3投料，經(jīng)如下流程實現(xiàn)高效轉(zhuǎn)化。①上述轉(zhuǎn)化循環(huán)順利進行時，過程ⅲ中參加反應(yīng)的。②若和按物質(zhì)的量之比1:1投料，會導(dǎo)致過程ⅱ、ⅲ循環(huán)無法持續(xù)進行，請解釋原因（結(jié)合第①問數(shù)據(jù)進行說明）。17．鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是。占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為。(2)元素K的焰色為色。單質(zhì)K的密度比Na(填“大”或“小”)。(3)I的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(4)X射線衍射測定發(fā)現(xiàn)，中存在離子。離子的空間結(jié)構(gòu)為。(5)晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，棱長為anm。K與O間的最短距離為nm，與K緊鄰的O個數(shù)為。

(6)在晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于位置，O處于位置。18．是重要的硫-氮二元化合物室溫下為橙黃色固體，178~187℃熔化并分解。實驗室利用和制備的裝置如圖所示(加熱及夾持裝置略)。已知易水解，熔點為-78℃，沸點為60℃?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.制備(1)操作步驟的先后順序為。①組裝儀器并檢驗裝置氣密性，加入藥品

②加熱裝置C使其中的硫磺熔化

③通入，通冷凝水，一段時間后，關(guān)閉

④打開、，關(guān)閉

⑤充分反應(yīng)后停止滴加濃鹽酸

⑥向裝置A中滴加濃鹽酸，加熱裝置C至135℃左右(2)儀器b的名稱為，裝置B中盛放的試劑為(填試劑名稱)。(3)為使裝置C受熱均勻，可采取的加熱方式為，裝置D的作用為。Ⅱ.制備打開止水夾，向裝置F中滴入濃氨水，待裝置C中充分反應(yīng)后停止滴加濃氨水，冷卻后停止通冷凝水。(4)生成的同時還生成一種常見固體單質(zhì)和一種鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。Ⅲ.測定的純度稱取5.00g樣品，加入NaOH溶液加熱，使氮元素完全轉(zhuǎn)化為，用足量硼酸溶液吸收。將吸收液配成100mL溶液，用移液管移取20.00mL，以甲基紅-亞甲藍為指示劑用1.00鹽酸進行滴定，重復(fù)3次實驗，平均消耗20.00mL鹽酸。已知滴定反應(yīng)為。(5)制得的純度為。下列實驗操作導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是。A．盛放待測液的錐形瓶洗滌后未干燥直接使用B．移液管用蒸餾水洗滌后未用吸收液潤洗C．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后無氣泡D．滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)19．有機工業(yè)制備的重要的中間體F的合成工藝流程如圖：已知：R1COR2+RCH2COR′請回答：(1)X的結(jié)構(gòu)簡式為。E的結(jié)構(gòu)簡式為。(2)下列說法正確的是。A．－SH的性質(zhì)類似于－OH，化合物X一定條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)B．化合物C中有一個手性C原子，所有原子可以在同一平面上C．化合物F可發(fā)生還原反應(yīng)、加聚反應(yīng)、水解反應(yīng)D．的結(jié)構(gòu)中，4個C和2個S的雜化方式均相同(3)根據(jù)題中信息，寫出Y在NaOH溶液中反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式。(4)寫出所有符合下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體：。①結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；苯環(huán)上的一元取代物只有一種②IR光譜顯示結(jié)構(gòu)中含“－CN”和“C=S”結(jié)構(gòu)；③1H－NMR譜顯示結(jié)構(gòu)中有3種化學(xué)環(huán)境的氫原子，個數(shù)比為1：6：6。(5)請以化合物CH2=CH2、為原料，設(shè)計化合物的合成路線：(無機試劑任選) 2024年高考猜想預(yù)測卷（北京卷）05化學(xué)·參考答案第Ⅰ卷一．本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。1234567891011121314ABBBADBDBDBCBD第Ⅱ卷二．本卷共5題，共58分。15．（9分）(1)四Ⅷ(2)研磨粉碎紅土鎳礦或增大酸的濃度或適當(dāng)升高溫度等(3)(4)pH>2.2后，容易形成氫氧化鐵的膠體，吸附溶液中的Ni2+，造成鎳的損失(5)0.21pH過小，難以形成MgF2沉淀；pH過大，會形成Ni(OH)2沉淀(6)取最后一次的洗滌液于一支潔凈的試管中，向其中滴加BaCl2溶液，無沉淀生成，則已洗滌干凈53.830.816．（10分）(1)(2)ABD0.225(3)3:4若和按物質(zhì)的量之比1:1投料，過程ⅰ中剛好與反應(yīng)：，無剩余的；過程ⅱ的反應(yīng)為、、，ⅰ無剩余，導(dǎo)致ⅱ結(jié)束后，導(dǎo)致iii無法將完全轉(zhuǎn)化成，最終導(dǎo)致ⅱ、ⅲ循環(huán)無法持續(xù)進行17．（12分）(1)N球形(2)紫小(3)

(4)V形(5)12(6)體心棱心18．（13分）(1)①④③②⑥⑤(2)三頸燒瓶濃硫酸(3)油浴加熱吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，同時防止空氣中的水蒸氣進入C裝置是二氯化硫水解(4)6SCl2+16NH3=S4N4+2S↓+12NH4Cl(5)92%BD19．（14分）(1)HSCH2CH2CH2SH(2)AD(3)+2NaOH+2NaCl(4)、、(5)2024年高考猜想預(yù)測卷（北京卷）05高三化學(xué)注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。本試卷分第一部分和第二部分兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Mg-24P-31S-32第一部分本部分共14小題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1．勤勞致富，越努力越幸福。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學(xué)知識A游泳池中加硫酸銅進行消毒硫酸銅的氧化性B高鐵酸鉀常用于處理水高鐵酸鉀的氧化性和氫氧化鐵膠體的吸附性C用熱的純堿溶液洗去油污熱的純堿溶液水解顯堿性D用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P等元素A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．銅離子為重金屬離子，能夠使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，與硫酸銅的氧化性無關(guān)，A錯誤；B．高鐵酸鉀具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性達到殺菌消毒的作用，反應(yīng)生成的鐵離子在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)而聚沉達到凈水的目的，所以高鐵酸鉀常用于處理水與高鐵酸鉀的氧化性和氫氧化鐵膠體的吸附性有關(guān)，B正確；C．碳酸鈉為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，加熱促進鹽類的水解，油脂可以在堿性環(huán)境下水解生成具有可溶性鹽和甘油，所以可以用熱的純堿溶液洗去油污，C正確；D．氮元素和磷元素是氮肥和磷肥的肥效元素，廚余垃圾中含有氮元素和磷元素，所以可用廚余垃圾制肥料，D正確；故答案為：A。2．與水反應(yīng)可產(chǎn)生，液氨發(fā)生微弱電離產(chǎn)生，液氨能與堿金屬（如Na、K）反應(yīng)產(chǎn)生。下列說法正確的是A．中σ鍵與π鍵的數(shù)目比例為1∶1 B．液氨電離可表示為：C．的結(jié)構(gòu)式為 D．中存在Mg與之間的強烈相互作用【答案】B【詳解】A．中σ鍵與π鍵的數(shù)目比例為1∶2，A錯誤；B．液氨發(fā)生微弱電離產(chǎn)生，所以液氨電離可表示為：，B正確；C．的結(jié)構(gòu)式為，C錯誤；D．中存在Mg2+與之間的強烈相互作用，D錯誤；故選B。3．部分含F(xiàn)e物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A．可存在f→d→e的轉(zhuǎn)化B．高溫下a與反應(yīng)制備cC．KSCN溶液可用于鑒別f和gD．a(chǎn)在g溶液中反應(yīng)生成f【答案】B【分析】圖中物質(zhì)含F(xiàn)e元素，通過化合價和物質(zhì)類別可得出a為Fe單質(zhì)，b為FeO，c為Fe2O3，d為Fe(OH)2，e為Fe(OH)3，f為亞鐵鹽，g為鐵鹽，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．f為亞鐵鹽可以加入NaOH轉(zhuǎn)化為d為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2可以在氧氣的作用下轉(zhuǎn)化為e為Fe(OH)3，故A不符合題意；B．a(chǎn)為Fe單質(zhì)，高溫下Fe單質(zhì)與反應(yīng)得到的是Fe3O4，不是Fe2O3，，故B符合題意；C．f為亞鐵鹽，g為鐵鹽，KSCN溶液與Fe3+反應(yīng)產(chǎn)生Fe(SCN)3，溶液變?yōu)檠t色，可用于鑒別Fe2+和Fe3+，故C不符合題意；D．a(chǎn)為Fe單質(zhì)，f為亞鐵鹽，g為鐵鹽，可以發(fā)生反應(yīng)為，故D不符合題意；故答案選B。4．羰基硫（COS）是一種糧食烝蒸劑，能防止某些害蟲和真菌的危害。與反應(yīng)可以制得，其化學(xué)方程式為。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A．含中子數(shù)為B．中鍵數(shù)目為C．的溶液中的數(shù)目為D．生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為【答案】B【詳解】A．2.8gC18O的物質(zhì)的量為，1個C18O含16個中子，0.1molC18O含中子數(shù)為1.6NA，故2.8gC18O含中子數(shù)小于1.6NA，A錯誤；B．4.8gCOS的物質(zhì)的量為0.08mol，1個COS中存在2個π鍵，0.08molCOS中π鍵數(shù)目為0.16NA，B正確；C．溶液的體積未知，無法求數(shù)目，C錯誤；D．未注明“標(biāo)況”，無法計算2.24LH2的物質(zhì)的量，不確定反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D錯誤；故選B。5．有機物X→Y的異構(gòu)化反應(yīng)如圖所示。下列說法正確的是A．可用紅外光譜區(qū)分X和YB．X分子中所有碳原子可能共平面C．含－OH和的Y的同分異構(gòu)體有18種D．類比上述反應(yīng)，的異構(gòu)化產(chǎn)物為【答案】A【詳解】A．X和Y所含官能團不同，故可用紅外光譜區(qū)分X和Y，A正確；B．X分子中和羥基相連的C雜化方式為sp3，該碳原子與周圍相連的三個碳原子構(gòu)成三角錐形，故X分子中所有碳原子不可能共平面，B錯誤；C．Y的分子式為C15H12O，則含－OH和的Y的同分異構(gòu)體還含有一個—CH3，共有23種：，含有－CH2OH和的Y的同分異構(gòu)體有3種，即，C錯誤；D．類比上述反應(yīng)，的異構(gòu)化產(chǎn)物為或，D錯誤。故選A。6．下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．溶于水：B．食醋去除水垢中的：C．同濃度同體積溶液與溶液混合：D．硫酸鋁溶液中滴入足量氨水：【答案】D【詳解】A．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯誤；B．食醋去除水垢中的碳酸鈣發(fā)生的反應(yīng)為醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯誤；C．同濃度同體積硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)生成硫酸銨和水，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯誤；D．硫酸鋁溶液與足量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；故選D。7．為了減少污染和合理使用資源，某廠計劃與氯堿廠、甲醇廠進行聯(lián)合生產(chǎn)。設(shè)計的聯(lián)合生產(chǎn)的工藝流程如圖所示（FeTiO3中Ti為+4價）。下列敘述正確的是A．在電解槽中陽極常用鐵作電極材料B．“氯化”反應(yīng)中氧化劑與CO的物質(zhì)的量之比為7∶6C．“合成”甲醇的反應(yīng)不符合綠色化學(xué)中的原子經(jīng)濟性原則D．利用TiCl4水解制TiO2·xH2O時，應(yīng)加強熱以促進水解【答案】B【分析】電解精制濃縮海水即飽和食鹽水生成氫氣、氯氣、NaOH，將粉碎的鈦鐵礦經(jīng)過處理放入氯化爐、加入焦炭，通入氧化劑Cl2生成CO、TiCl4和FeCl3，CO和H2合成甲醇，在Ar氣流中用Mg還原TiCl4得到金屬Ti，以此解答該題?！驹斀狻緼．在電解槽中陽極若用鐵作電極材料，作將導(dǎo)致Fe-2e-=Fe2+，不能得到Cl2，故不能用鐵作陽極，應(yīng)該用石墨等惰性電極，A錯誤；B．由題干流程圖可知，“氯化”即氯氣、鈦鐵礦和焦炭反應(yīng)得到四氯化鈦、一氧化碳和氯化鐵的過程，方程式為7Cl2+2FeTiO3+6C═2FeCl3+2TiCl4+6CO，即“氯化”反應(yīng)中氧化劑Cl2與CO的物質(zhì)的量之比為7∶6，B正確；C．“合成”甲醇的反應(yīng)即CO和H2合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO+2H2CH3OH，故符合綠色化學(xué)中的原子經(jīng)濟性原則，C錯誤；D．利用TiCl4水解制TiO2·xH2O時，應(yīng)加熱以促進水解，但不能加強熱，以免使TiO2·xH2O受熱失去結(jié)晶水，D錯誤；故答案為：B。8．利用化工廠產(chǎn)生的煙灰(ZnO的質(zhì)量分數(shù)為ω，還含有少量CuO、MnO2、FeO等雜質(zhì))制備活性ZnO的工藝流程如圖。下列說法錯誤的是A．由濾液1中的陽離子主要含有[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH4+可知，濾渣1中含有FeO和MnO2B．“除雜”工序反應(yīng)的離子方程式：Zn+[Cu(NH3)4]2+=Cu+[Zn(NH3)4]2+C．“蒸氨沉鋅”、“煅燒”時產(chǎn)生的氣體可返回到“浸取”工序中循環(huán)使用D．從mkg煙灰中得到活性ZnOakg，則ZnO的回收率%【答案】D【分析】煙灰(ZnO的質(zhì)量分數(shù)為ω，還含有少量CuO、MnO2、FeO等雜質(zhì))，經(jīng)過碳酸氫銨和過量氨水浸取，ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+，CuO轉(zhuǎn)化成[Cu(NH3)4]2+，MnO2、FeO不反應(yīng)成為濾渣1，向濾液1中加入過量鋅粉，將[Cu(NH3)4]2+轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+和銅單質(zhì)除雜，對濾液2進行蒸氨沉鋅得到Zn2(OH)2CO3，煅燒后得到活性氧化鋅。【詳解】A．由濾液1中的陽離子主要含有[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH4+可知，ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+，CuO轉(zhuǎn)化成[Cu(NH3)4]2+，MnO2、FeO不反應(yīng)成為濾渣1，A正確；B．除雜時向濾液1中加入過量鋅粉，將[Cu(NH3)4]2+轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+和銅單質(zhì)除雜，離子方程式Zn+[Cu(NH3)4]2+=Cu+[Zn(NH3)4]2+正確，B正確；C．“蒸氨沉鋅”、“煅燒”時產(chǎn)生的氨氣和二氧化碳氣體可返回到“浸取”工序中循環(huán)使用，C正確；D．從mkg煙灰中得到活性ZnOakg，由流程可知，除雜時還加入了過量鋅粉，則得到ZnO比煙灰中的氧化鋅要多，所以的回收率不等于%，D錯誤；故選D。9．常溫下，在MoS2催化下可實現(xiàn)CH4向CH3OH的直接轉(zhuǎn)化。原理如圖。下列說法正確的是A．反應(yīng)過程中，Mo的化合價未發(fā)生變化 B．生成甲醇的總反應(yīng)為C．MoS2降低了總反應(yīng)的焓變 D．反應(yīng)過程中有非極性鍵的斷裂和形成【答案】B【詳解】A．反應(yīng)過程中，Mo的成鍵數(shù)目發(fā)生變化，化合價發(fā)生變化，A錯誤；B．如圖，CH4被氧化生成甲醇，總反應(yīng)為，B正確；C．催化劑MoS2降低了反應(yīng)的活化能，但是不改變總反應(yīng)的焓變，C錯誤；D．反應(yīng)過程中有非極性鍵的斷裂，但是沒有非極性鍵的形成，D錯誤；故選B。10．有機物M、N在一定條件下合成灰黃霉素。下列說法錯誤的是A．該合成反應(yīng)的原子利用率為100%B．灰黃霉素含有2個手性碳原子C．1molM最多消耗2molNaOHD．N的同分異構(gòu)體能使溶液顯色的有9種【答案】D【詳解】A．由所給物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知，M、N、灰黃霉素的分子式分別為C9H7ClO4、C7H8O2、C16H15ClO6，所以該合成反應(yīng)的原子利用率為100%，故A正確；B．連4個不同基團的碳原子稱為手性碳原子，從結(jié)構(gòu)可知，圖中做標(biāo)記的2個碳原子為手性碳原子，，故B正確；C．1molM中有1mol氯原子和1mol酚羥基，所以最多消耗2molNaOH，故C正確；D．N的分子式分別為C7H8O2，其同分異構(gòu)體能使FeCl3溶液顯色的有12種，分別為(鄰、間、對3種)、(鄰、間、對3種)、、、、、、

，故D錯誤；故答案為：D。11．某同學(xué)采用廢鐵屑(主要成分為Fe2O3、Fe，還含少量碳單質(zhì))制取碳酸亞鐵(FeCO3)，設(shè)計了如下流程：根據(jù)以上流程圖，下列說法不正確的是A．工業(yè)廢鐵屑往往附著有油脂，可通過熱飽和碳酸鈉溶液洗滌除去B．將反應(yīng)1加入的稀硫酸改為濃硫酸，加以加快溶解的速率C．反應(yīng)2的離子方程式：Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2OD．為避免硫酸溶解時Fe2+被空氣氧化，廢鐵屑應(yīng)適當(dāng)過量【答案】B【分析】“溶解”階段，F(xiàn)e2O3和硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3和水，F(xiàn)e和Fe2(SO4)3反應(yīng)FeSO4，F(xiàn)e和H2SO4反應(yīng)生成FeSO4和氫氣，F(xiàn)e元素以Fe2+存在于溶液中。操作Ⅰ為過濾，除去未反應(yīng)的C，濾液1中加NaHCO3，HCO3-和Fe2+反應(yīng)產(chǎn)生FeCO3沉淀，通過過濾、洗滌、干燥等一系列操作得到FeCO3，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．碳酸鈉水解呈堿性，油脂在堿性環(huán)境下水解，溫度升高，水解程度增大，故工業(yè)廢鐵屑往往附著有油脂，可通過熱飽和碳酸鈉溶液洗滌除去，A正確；B．Fe遇濃硫酸會鈍化，阻礙其生成離子進入溶液中，B錯誤；C．結(jié)合電荷守恒可得反應(yīng)2的離子方程式為：Fe2++2HCO=FeCO3↓+H2O+CO2↑，C正確；D．Fe2+易被空氣中的氧氣氧化，故為避免硫酸溶解時Fe2+被空氣氧化，廢鐵屑應(yīng)適當(dāng)過量，D正確；故答案為B。12．一定條件下，1-苯基丙炔()與HCl發(fā)生催化加成，反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：Ph-C≡C-CH3(g)+HCl(g)(g)產(chǎn)物A；：反應(yīng)Ⅱ：Ph-C≡C-CH3(g)+HCl(g)(g)產(chǎn)物B；：反應(yīng)Ⅲ：(g)(g)；T℃，向密閉容器中通入和3molHCl(g)，平衡時測得的轉(zhuǎn)化率為α，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)，反應(yīng)過程中有機物的物質(zhì)的量分數(shù)隨時間變化如圖。下列說法錯誤的是A．活化能：B．C．T℃反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)D．若保持溫度和壓強不變，再向容器中通，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡將逆向移動【答案】C【詳解】A．短時間里反應(yīng)I得到的產(chǎn)物比反應(yīng)Ⅱ得到的產(chǎn)物多，說明反應(yīng)I的速率比反應(yīng)Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，則反應(yīng)活化能：，A正確；B．反應(yīng)Ⅱ=反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅲ，反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ均為放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ也為放熱反應(yīng)，且反應(yīng)Ⅱ放熱更多，則，故，B正確；C．設(shè)生成產(chǎn)物Axmol，生成產(chǎn)物Bymol，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)，可得，平衡時測得的轉(zhuǎn)化率為α，可得x+y=2α，解得x=α，反應(yīng)過程中和氯化氫1：1反應(yīng)，則氯化氫反應(yīng)2αmol，平衡時余下3-2αmol，余下2-2αmol，平衡時產(chǎn)物A為αmol，T℃反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)，C錯誤；D．若保持溫度和壓強不變，再向容器中通，反應(yīng)Ⅰ的分壓減小，化學(xué)平衡將逆向移動，D正確；故選C。13．我國科學(xué)家團隊打通了溫和條件下草酸二甲酯催化加氫制乙二醇的技術(shù)難關(guān)，反應(yīng)為。如圖所示，在恒容密閉容器中，反應(yīng)溫度為時，和隨時間的變化分別為曲線I和II，反應(yīng)溫度為時，隨時間的變化為曲線Ⅲ。下列判斷正確的是A．該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量B．兩時刻生成乙二醇的速率：C．在溫度下，反應(yīng)在內(nèi)的平均速率為D．其他條件相同，在溫度下，起始時向該容器中充入一定量的氬氣，則反應(yīng)達到平衡時【答案】B【詳解】A．由圖可知，曲線II比曲線III先達到平衡，所以，溫度升高，的平衡濃度增大，平衡逆向移動，正反應(yīng)放熱，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，A錯誤；B．升高溫度，反應(yīng)速率加快，，則反應(yīng)速率正確；C．時，在內(nèi)，，則錯誤；D．向恒容容器中充入氬氣，不影響反應(yīng)物濃度，不影響化學(xué)平衡，則反應(yīng)達到平衡時，D錯誤。故選B。14．以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池的放電工作原理如圖所示，下列說法正確的是A．放電時，Mo箔為電池的負極B．充電時，陽極反應(yīng)為：Fe[Fe(CN)6]+2e-+2Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]C．充電時，Na+通過交換膜從右室移向左室D．外電路通過0.2mol電子時，負極區(qū)離子導(dǎo)體質(zhì)量變化為2.2g【答案】D【分析】放電時，Mg箔上，Mg發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子生成[Mg2Cl2]2+，Mg箔為負極，則Mo箔為正極；充電時，Mg箔接電源負極，Mo箔接電源正極?！驹斀狻緼．由分析可知，放電時，Mo箔為電池的正極，A錯誤；B．由分析可知，放電時，左側(cè)為正極，由圖可知，正極反應(yīng)為Fe[Fe(CN)6]+2e-+2Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]，不是充電時的陽極反應(yīng)，B錯誤；C．充電時該裝置作電解池，電解池工作時陽離子移向陰極，Na＋應(yīng)從左室移向右室，C錯誤；D．負極上應(yīng)是2Mg－4e－＋2Cl－=[Mg2Cl2]2+，當(dāng)電路中通過0.2mol電子時，消耗0.1molMg，質(zhì)量減少2.4g，同時左側(cè)0.2molNa+定向移動到負極區(qū)，則質(zhì)量增加4.6g-2.4g=2.2g，D正確；故答案選D。第二部分本部分共5小題，共58分。15．鎳有廣泛的用途，不僅可以用于不銹鋼的制造，目前也是三元鋰電池中的重要元素。由紅土鎳礦(主要成分為NiO，還含有少量以及鐵的氧化物等)可以制取黃鈉鐵礬和。(1)Fe位于元素周期表第周期第族。(2)為加快紅土鎳礦的溶解，在“酸浸”步驟中可采取的措施是(舉一例)。(3)“預(yù)處理”中，反應(yīng)的離子方程式為。(4)“沉鐵”中若采用作為除鐵所需鈉源，的用量對體系pH和鎳的損失影響如圖所示。當(dāng)?shù)挠昧砍^時，鎳的損失率會增大，其可能的原因是。(已知開始沉淀的pH分別為2.2、7.5)(5)若溶液中為0.1mol/L，溶液的體積為1L，則要使溶液中，應(yīng)加入固體NaF為mol[忽略體積的變化，已知]。“沉鎂”時應(yīng)保證MgO將溶液的pH調(diào)節(jié)至5.5～6.0，原因是。(6)硫酸鈉與硫酸鎳晶體的溶解度曲線圖如圖所示，由濾液Y制備的步驟為：Ⅰ．邊攪拌邊向濾液Y中滴加NaOH溶液至沉淀完全，過濾：Ⅱ．用蒸餾水洗滌固體；Ⅲ．將所得固體分批加入足量稀硫酸，攪拌使其完全溶解：Ⅳ．稍低于___________℃減壓蒸發(fā)濃縮，降溫至稍高于___________℃，趁熱過濾。請回答：①步驟Ⅱ中確定固體洗滌干凈的方法是。②步驟Ⅳ中橫線上的數(shù)字分別是、。【答案】(1)四Ⅷ(2)研磨粉碎紅土鎳礦或增大酸的濃度或適當(dāng)升高溫度等(3)(4)pH>2.2后，容易形成氫氧化鐵的膠體，吸附溶液中的Ni2+，造成鎳的損失(5)0.21pH過小，難以形成MgF2沉淀；pH過大，會形成Ni(OH)2沉淀(6)取最后一次的洗滌液于一支潔凈的試管中，向其中滴加BaCl2溶液，無沉淀生成，則已洗滌干凈53.830.8【分析】紅土鎳礦加入稀硫酸進行酸浸，二氧化硅不反應(yīng)，濾渣為二氧化硅，NiO與稀硫酸反應(yīng)生成Ni2+，MgO轉(zhuǎn)化為Mg2+，鐵的氧化物轉(zhuǎn)化為Fe3+或Fe2+；加入雙氧水進行預(yù)處理，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，加入硫酸鈉固體進行沉鐵，生成黃鈉鐵礬；加入氧化鎂調(diào)節(jié)pH，加入NaF溶液進行沉鎂，得到濾液Y，濾液Y經(jīng)過一系列處理后得到固體?！驹斀狻浚?）Fe位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族。（2）反應(yīng)速率受溫度、濃度、接觸面積等影響，為加快紅土鎳礦的溶解，在“酸浸”步驟中可采取的措施有研磨粉碎紅土鎳礦、增大酸的濃度或適當(dāng)升高溫度等。（3）“預(yù)處理”中，H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為。（4）開始沉淀的pH為2.2，當(dāng)pH>2.2后，容易形成氫氧化鐵膠體，吸附溶液中的Ni2+，造成鎳損失。（5）沉鎂時發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)溶液中為0.1mol/L，溶液的體積為1L時，完全反應(yīng)Mg2+需要消耗NaF0.2mol，根據(jù)平衡可知，要使溶液中，，溶液體積為1L，則共需要?！俺伶V”時應(yīng)保證MgO將溶液的pH調(diào)節(jié)至5.5～6.0，原因是pH過小，難以形成MgF2沉淀；pH過大，會形成Ni(OH)2沉淀。（6）①檢驗固體洗滌干凈即檢驗固體表面不含SO，故可取最后一次的洗滌液于一支潔凈的試管中，向其中滴加BaCl2溶液，無沉淀生成，則已洗滌干凈。②由圖可知，要制得固體，應(yīng)稍低于53.8℃減壓蒸發(fā)濃縮，降溫至稍高于30.8℃，趁熱過濾。16．通過電化學(xué)將轉(zhuǎn)化為有機物、開發(fā)利用清潔能源都是實現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的重要途徑。請回答：(1)某研究小組采用單原子和納米作串聯(lián)催化劑，通過電解法將最終轉(zhuǎn)化為乙烯，裝置示意圖如圖1所示。惰性電極a上催化劑納米處的電極反應(yīng)式為。(2)另一研究小組研究乙醇-水催化重整獲得清潔能源，主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

①。②保持壓強為，按投料，發(fā)生反應(yīng)，測得平衡時和的選擇性［例如的選擇性］及的產(chǎn)率[產(chǎn)率］隨溫度T的變化關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是。A．曲線a表示平衡時的選擇性B．乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高一直增大C．300℃后曲線b隨溫度升高而降低的原因是催化劑在高溫下活性下降D．降低水醇比［］有助于提高的選擇性③500℃、100kPa條件下，反應(yīng)Ⅱ中用平衡分壓表示的平衡常數(shù)。(3)第三個研究小組研究還原獲得能源。恒壓、750℃條件下，和按物質(zhì)的量之比1:3投料，經(jīng)如下流程實現(xiàn)高效轉(zhuǎn)化。①上述轉(zhuǎn)化循環(huán)順利進行時，過程ⅲ中參加反應(yīng)的。②若和按物質(zhì)的量之比1:1投料，會導(dǎo)致過程ⅱ、ⅲ循環(huán)無法持續(xù)進行，請解釋原因（結(jié)合第①問數(shù)據(jù)進行說明）?！敬鸢浮?1)(2)ABD0.225(3)3:4若和按物質(zhì)的量之比1:1投料，過程ⅰ中剛好與反應(yīng)：，無剩余的；過程ⅱ的反應(yīng)為、、，ⅰ無剩余，導(dǎo)致ⅱ結(jié)束后，導(dǎo)致iii無法將完全轉(zhuǎn)化成，最終導(dǎo)致ⅱ、ⅲ循環(huán)無法持續(xù)進行【詳解】（1）由圖可知，納米處的電極上發(fā)生的反應(yīng)是被還原為乙烯，所以電極反應(yīng)式為：；（2）①根據(jù)蓋斯定律可得，；②A．由選擇性的定義可知的選擇性與的選擇性的和為1，由圖可知，曲線a和曲線c在相同溫度下的數(shù)值加和始終為1，所以曲線a和曲線c為兩種氣體的選擇性曲線，曲線b為的產(chǎn)率曲線，又由于起始時按投料，所以一開始體系中沒有，所以反應(yīng)Ⅱ開始時不反應(yīng)，的選擇性為0，表示平衡時選擇性的曲線是c，則曲線a表示的是的選擇性，故A正確；B．由圖可知，隨著溫度的升高，的選擇性逐漸降低，相當(dāng)于反應(yīng)Ⅰ中生成物不斷被分離出去，所以乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率是一直升高的，故B正確；C．曲線b為氫氣的產(chǎn)率曲線，的選擇性隨溫度的升高而升高，的選擇性隨溫度的升高而降低，由圖可知，300℃后，以反應(yīng)Ⅱ為主，溫度升高，反應(yīng)Ⅱ消耗的大于反應(yīng)Ⅰ生成的，從而導(dǎo)致曲線b隨溫度升高而降低，故C錯誤；D．降低水醇比［］，即降低的物質(zhì)的量，對于反應(yīng)Ⅱ而言，反應(yīng)正向移動，有助于提高的選擇性，故D正確；故選ABD；③500℃、100kPa條件下，設(shè)和的起始量分別為1mol和3mol，設(shè)達到平衡后的物質(zhì)的量為xmol、反應(yīng)Ⅰ生成的為amol，則可有如下式子：由圖可知500℃時，的產(chǎn)率為80%，和的選擇性相等都為50%，故有，，結(jié)合兩式可解得，。由此可計算出平衡時，，，，所以反應(yīng)Ⅱ中用平衡分壓表示的平衡常數(shù)；（3）①過程ⅲ的反應(yīng)為：、，當(dāng)時，?？身樌l(fā)生；②若和按物質(zhì)的量之比1:1投料，過程ⅰ中剛好與反應(yīng)：，無剩余的；過程ⅱ的反應(yīng)為、、，ⅰ無剩余，導(dǎo)致ⅱ結(jié)束后，導(dǎo)致iii無法將完全轉(zhuǎn)化成，最終導(dǎo)致ⅱ、ⅲ循環(huán)無法持續(xù)進行。17．鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：(1)基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是。占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為。(2)元素K的焰色為色。單質(zhì)K的密度比Na(填“大”或“小”)。(3)I的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(4)X射線衍射測定發(fā)現(xiàn)，中存在離子。離子的空間結(jié)構(gòu)為。(5)晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，棱長為anm。K與O間的最短距離為nm，與K緊鄰的O個數(shù)為。

(6)在晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于位置，O處于位置?！敬鸢浮?1)N球形(2)紫小(3)

(4)V形(5)12(6)體心棱心【詳解】（1）K為19號元素，核外電子排布為：，核外電子占據(jù)最高能層的符號是N層，該能層電子的電子在s軌道，電子云輪廓圖形狀為球形；（2）透過藍色的鈷玻璃片觀察到元素K的焰色為紫色，單質(zhì)K的密度比Na??；（3）I為53號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

；（4）中心原子I原子有2個鍵，孤電子為：，有4個價層電子對，雜化類型為，空間構(gòu)型為V形；（5）K原子在晶胞頂點，O原子在面心，K與O間的最短距離為面對角線的一半，為nm，與K緊鄰的O個數(shù)為12個；（6）在晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，4個晶胞緊密堆積，則K處于體心位置，O處于棱心位置。18．是重要的硫-氮二元化合物室溫下為橙黃色固體，178~187℃熔化并分解。實驗室利用和制備的裝置如圖所示(加熱及夾持裝置略)。已知易水解，熔點為-78℃，沸點為60℃。回答下列問題：Ⅰ.制備(1)操作步驟的先后順序為。①組裝儀器并檢驗裝置氣密性，加入藥品

②加熱裝置C使其中的硫磺熔化

③通入，通冷凝水，一段時間后，關(guān)閉

④打開、，關(guān)閉

⑤充分反應(yīng)后停止滴加濃鹽酸

⑥向裝置A中滴加濃鹽酸，加熱裝置C至135℃左右(2)儀器b的名稱為，裝置B中盛放的試劑為(填試劑名稱)。(3)為使裝置C受熱均勻，可采取的加熱方式為，裝置D的作用為。Ⅱ.制備打開止水夾，向裝置F中滴入濃氨水，待裝置C中充分反應(yīng)后停止滴加濃氨水，冷卻后停止通冷凝水。(4)生成的同時還生成一種常見固體單質(zhì)和一種鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。Ⅲ.測定的純度稱取5.00g樣品，加入NaOH溶液加熱，使氮元素完全轉(zhuǎn)化為，用足量硼酸溶液吸收。將吸收液配成100mL溶液，用移液管移取20.00mL，以甲基紅-亞甲藍為指示劑用1.00鹽酸進行滴定，重復(fù)3次實驗，平均消耗20.00mL鹽酸。已知滴定反應(yīng)為。(5)制得的純度為。下列實驗操作導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是。A．盛放待測液的錐形瓶洗滌后未干燥直接使用B．移液管用蒸餾水洗滌后未用吸收液潤洗C．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后無氣泡D．滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)【答案】(1)①④③②⑥⑤(2)三頸燒瓶濃硫酸(3)油浴加熱吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，同時防止空氣中的水蒸氣進入C裝置是二氯化硫水解(4)6SCl2+16NH3=S4N4+2S↓+12NH4Cl(5)