河北省唐山市2013-2014高一上學期化學期末試卷

PAGE高一年級化學試卷（甲卷）A第1頁共6頁唐山市2013~2014學年度高一年級第一學期期末考試化學試卷說明：1．本試卷分卷=1\*ROMANI和卷=2\*ROMANII兩部分，共30題，6頁，滿分100分，考試時間90分鐘。2．卷=1\*ROMANI為選擇題，請將答案用2B鉛筆填涂在答題卡上，卷=2\*ROMANII用藍、黑色筆直接答在試卷的相應位置上。可能用到的相對原子質量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Cl-35.5；Cu-64卷=1\*ROMANI（選擇題部分，共48分）一、選擇題（本題包括24小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共48分）1．許多國家十分重視海水資源的綜合利用。下列不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是()A．氯、溴、碘B．鈉、鎂、鋁C．燒堿、氫氣D、食鹽、淡水2．2013年11月，河北省投入100多億元人民幣治理環(huán)境污染，減少霧霾天氣，實現(xiàn)“天更藍，水更清”的目標。下列做法不正確的是()A．關閉作坊式小型鋼廠B．加高大型鐵廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠離地表C．減少汽車尾氣排放，提倡使用電瓶車D．實施綠化工程，防治揚塵污染3．下列物質按照純凈物、混合物、強電解質、弱電解質和非電解質順序排列的是()A．膽礬、漂白粉、苛性鈉、次氯酸、乙醇B．漂白粉、苛性鈉、膽礬、次氯酸、乙醇C．苛性鈉、膽礬、乙醇、次氯酸、漂白粉D．乙醇、漂白粉、膽礬、苛性鈉、次氯酸4．下列物質的俗稱、主要成分的化學式及其用途均正確的是()A．磁鐵礦——Fe2O3——煉鐵B．肥田粉——(NH4)2SO4——化肥C．藍寶石——SiO2——飾品D．純堿——NaHCO3——焙制糕點5．下列反應中，可用離子方程式H++OH－H2O表示的是()A．NH3·H2O+HClNH4Cl+H2OB．Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2OC．Ba(OH)2+2HNO3Ba(NO3)2+2H2OD．NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O6．實驗室保存下列試劑的方法不正確的是()A．NaOH溶液存放在帶橡膠塞的細口玻璃瓶中B．濃硝酸存放在棕色細口玻璃瓶中，并置于冷暗處C．水玻璃存放在帶有磨口玻璃塞的細口玻璃瓶中D．金屬鈉用煤油液封于廣口玻璃瓶中7．9.2g金屬鈉投入到足量的重水(2H216O)中，則產生的氣體中含有()A．0.2mol中子B．0.4mol電子C．0.2mol質子D．0.4mol分子8．澄清透明的溶液中，不能大量共存的離子組是()A．Na+、SO42－、NO3－、Cu2+B．Fe3+、Cl－、Ba2+、NO3－C．Mg2+、SO42－、K+、ClO－D．Al3+、NH4+、HCO3－、OH－9．下列敘述正確的是()A．濃硝酸可以用鋁、鐵、銅容器盛放B．由Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3可知，F(xiàn)e與I2反應生成FeI3C．Na在鹽酸中比在水中反應更劇烈D．工業(yè)上電解熔融MgO制取金屬鎂10．既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是()①SiO2；②Al(OH)3；③(NH4)2CO3；④NaHCO3；⑤NaHSO3；⑥NaHSO4A．①②③④B．②③④⑤C．①②③④⑤D．②③④⑤=6\*GB3⑥11．把鐵粉加入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中，反應后鐵有剩余，則反應后的溶液中離子濃度最大的是()A．Cu2+B．Fe2+C．Fe3+D．Cl－12．下列物質不能通過化合反應得到的是()A．FeCl2B．Fe(OH)3C．H2SiO3D．NO13．右圖中兩條曲線分別表示1gC3H6、1gM氣體在相同體積的容器中壓強和溫度的關系，試據(jù)圖形判斷M氣體可能是()A．SO2B．COC．C3H8D．Cl214．下列各反應中，劃線的反應物能夠完全消耗的是()A．溶于水的氯氣B．足量的銅與濃硫酸共熱C．足量的MnO2與濃鹽酸共熱D．足量的銅與濃硝酸15．下列實驗中，所選裝置不合理的是()A．分離Na2CO3溶液和CCl4，選④B．用CCl4提取碘水中的碘，選③C．用NaOH溶液吸收CO2，選⑤D．粗鹽提純，選①和②16．下列溶液里離子檢驗的結論正確的是()A．加鹽酸產生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，原溶液可能含CO32－B．C．加入AgNO3溶液有白色沉淀產生，原溶液一定含有Cl－D．加入氯水，再加KSCN溶液顯血紅色，原溶液中一定含有Fe2+17．CO2通入下列溶液中，不可能產生沉淀的是()A．NaAlO2溶液B．Na2SiO3溶液C．BaCl2和NaOH的混合液D．CaCl2和Ba(NO3)2的混合液18．下列各組物質在適宜的條件下反應，其中氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶2的是()A．H2SO4(濃)+CB．Fe3O4+AlC．Cl2+MgD．NO2+H2O19．下列各組物質的溶液，分別只用一種試劑一次就可加以區(qū)別的是()A．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3B．HC1、NaNO3、Na2CO3、(NH4)2SO4C．NaOH、KC1、K2CO3、MgCl2D．NaAlO2、NaC1、Na2CO3、AgNO320．對于下列兩個轉化關系，說法不正確的是()(1)FeS2SO2SO3H2SO4(2)N2NONO2HNO3KNO3A．(1)符合工業(yè)接觸法制硫酸的流程B．(2)反映出“雷雨發(fā)莊稼”的實質C．反應②的條件為“催化劑、加熱”，屬于不可逆反應D．反應④屬于“氮的固定”21．向0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L鹽酸。若用x代表加入鹽酸的體積，y代表溶液中離子的總數(shù)，下列關系曲線中，正確的是()22．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．常溫、常壓下，16gO3中含有的氧原子數(shù)為NAB．7.8gNa2O2與水充分反應，轉移的電子數(shù)為0.2NAC．1.92gCu與足量稀硝酸充分反應，生成的氣體在標準狀況下的體積為224mLD．標準狀況下，11.2LH2O中含有的氫原子數(shù)為NA23．向一定量的鐵銅混合粉末中加入稀硝酸，充分反應后，下列說法正確的是()A．若硝酸有剩余，溶液中存在的金屬陽離子有Fe2+、Cu2+B．若金屬有剩余，溶液中存在的金屬陽離子可能是Fe3+、Cu2+C．若金屬與硝酸均無剩余，溶液中存在的金屬陽離子可能是Fe3+、Fe2+、Cu2+D．若金屬有剩余，剩余金屬中一定有鐵24．將鎂和鋁的混合物5.1g投入500mL2mol/L稀鹽酸中，生成氫氣0.5g；再加入4mol/L的NaOH溶液，當生成沉淀的質量最多時，加入NaOH溶液的體積與沉淀質量的最大值均正確的是()A．250mL、13.6gB．500mL、5.6gC．125mL、10.2gD．1000mL、7.8g卷=2\*ROMANII（非選擇題部分，共52分）25．（8分）某化學興趣小組利用如圖所示裝置探究銅與濃硫酸的反應。(1)寫出該反應的化學方程式：_________________________________________。(2)A為可以上下抽動的銅絲，這樣設計的好處是：_____________________________________________。(3)B中為浸有某種溶液的濾紙條，可以驗證SO2的化學性質。①當浸有石蕊試液時，驗證SO2的_______________(填寫選項字母，下同)。②當浸有品紅試液時，驗證SO2的_______________。③當浸有KMnO4溶液時，驗證SO2的_______________。A．氧化性B．還原性C．漂白性D．酸性(4)溶液C通常選用________________，其作用是__________________________。26．（12分）已知：溶液的pH與該溶液中自由移動的H+濃度之間的關系為：pH＝－lgc(H+)。(1)實驗測得0.1mol/L的HI溶液的pH＝1。①HI屬于_____________(填“強”、“弱”或“非”)電解質。②若實驗時所用pH試紙用蒸餾水潤濕，測得的pH_________1(填“＜”、“＞”或“＝”)。(2)工業(yè)上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如圖。反應管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應為(N2、O2不與I2反應)：SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI。①該反應的離子方程式是__________________________________。②混合氣體進入反應管后，量氣管內增加的水的體積等于____________的體積(填寫氣體的分子式)。③當反應管內出現(xiàn)______________________現(xiàn)象時，應及時停止通氣。若未及時停止通氣，則測得的SO2含量______________(填“偏高”、“偏低”)。④反應管內的碘的淀粉溶液也可以用___________代替(填選項字母)。A．NaOH溶液B．溴水C．KMnO4溶液D．澄清石灰水⑤若碘溶液體積為VamL，濃度為cmol/L，N2與O2的體積為VbmL(實驗條件下的氣體摩爾體積為VmL/mol)。用c、Va、Vb、Vm表示SO2的體積百分含量為_______________________。三、填空題(本題包括兩個小題，共16分)27．（8分）中學化學所學化學物質間發(fā)生反應時，經(jīng)常會生成水。已知一定條件下可發(fā)生如下反應：A+B→E+F+H2O。(1)若A是NaHCO3，寫出符合上述反應的化學方程式：______________________________________________________。(2)若該反應用于實驗室制取某氣體單質，且該單質能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，寫出符合上述反應的離子方程式______________________________________________。(3)若該反應可用于工業(yè)制取漂白粉，則該反應的化學方程式是：_______________________________________________________________________。(4)若A是黑色的非金屬單質，F(xiàn)是一種紅棕色氣體，則B的化學式為_______________。28．（8分）常見化合物A、B，其焰色反應均呈黃色，C是一種單質。轉化關系如圖所示(其他物質均已略去)?；卮鹣铝袉栴}：(1)A在通常情況下為淡黃色粉末，常做潛水艇中的供氧劑，寫出A的化學式__________。(2)B的俗名為_____________。(3)寫出④的化學方程式______________________________________。(4)若溶液E中僅含一種溶質，寫出⑤的離子方程式_________________________________。(5)若A、B混合物在密閉容器中加熱，充分反應后，只得到一種固體化合物。則A、B的物質的量之比為____________。四、計算題(本題包括兩個小題，共16分)29．（8分）現(xiàn)有鐵粉與鋁粉按物質的量比為2∶1組成的均勻混合物，從中取出兩等份，一份投入足量的NaOH溶液中，測知生成標準狀況下3.36L氣體；另一份投入足量的稀H2SO4(1)每份混合物中鐵的物質的量。(2)若與H2SO4反應后的溶液為500mL，則此溶液中溶質的物質的量濃度為多少？(寫出計算求解的過程)得分評卷人30．（8分）已知下列氧化還原反應在溶液中均能發(fā)生。①2Fe3++2I－＝2Fe2++I2；②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－；③2Br－+Cl2＝2Cl－+Br2。(1)Fe2+、Br－、I－三種微粒按還原性由強到弱的順序為____________________。(2)現(xiàn)有某混合溶液中含amolFeI2和bmolFeBr2，向該混合液中逐漸通入c