2021年江蘇省中考化學(xué)真題分類匯編：科學(xué)探究（附答案解析）

2021年江蘇省中考化學(xué)真題分類匯編：科學(xué)探究

一.實(shí)驗(yàn)探究題（共9小題）

1.（2021?徐州）請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問題。

AB

（1）寫出標(biāo)號(hào)儀器的名稱：①是,②是。能用裝置E收集的氣體應(yīng)具

有的性質(zhì)是。

（2）實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液和MnCh混合制02時(shí)MnO2的作用是。收集較純

凈的氧氣，裝置可用（填字母）。用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣的化學(xué)方程式

為?

（3）實(shí)驗(yàn)室可用銅片與濃硝酸在常溫下反應(yīng)制取少量二氧化氮（NO2）。通常狀況下，

二氧化氮是紅棕色氣體，溶于水時(shí)與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氨（NO）。

①制取NO2的發(fā)生裝置可用（填字母）。

②收集NO2不用裝置F的原因是（用化學(xué)方程式表示）。

2.（2021?徐州）銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用。某同學(xué)對(duì)銅及某些含銅物質(zhì)進(jìn)行

探究。

［溫故如新］（1）在僅uO②Cu（OH）2③C11CI2④C112（OH）2cO3［也可表示為CuCO3，Cu

（OH）2］這4種物質(zhì)中，屬于堿的有（填序號(hào)））；除①CuO外，其余3種物質(zhì)在

常溫下易溶于水有（填序號(hào)）。

（2）考古出土的春秋末期制造的青銅劍，歷經(jīng)2500余年，其表面且有一層薄銹，但仍

寒光逼人，劍刃鋒利。由此可知，青銅具有的特性有（任寫一條）。銅器表面的薄

銹是銅與空氣中的氧氣、水、等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)所形成。

［提出問題］除H2、CO能還原CuO外，是否還有其他氣體能夠還原CuO得到金屬銅？怎

樣從含CuCl2>FeCh的某工業(yè)廢液中回收金屬銅和FeCh溶液？

［查閱資料］a.通常狀況下，氨氣極易溶于水形成溶液；加熱時(shí)，氨氣能與CuO反應(yīng)生成氮

氣和金屬銅等，可用如圖所示裝置驗(yàn)證。b.在溶液中能發(fā)生反應(yīng)2FeC13+Fe—3FeC12。

［進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1］（3）按圖示連接裝置，檢查氣密性后，加（通）入相關(guān)藥品，后續(xù)操作均

按規(guī)范要求進(jìn)行，完成實(shí)驗(yàn)。

①將CuO粉末裝入玻璃管A中的具體操作方法是。

②實(shí)驗(yàn)時(shí)，在試管B中能夠觀察到的現(xiàn)象是有液體出現(xiàn)，該液體是（填“純凈物”

或“混合物”）。

③從環(huán)保角度看該裝置的不足之處是。

［進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2］（4）取適量含CuC”、FeC13的某工業(yè)廢液樣品，向其中加入過量鐵粉并充

分反應(yīng)后，過濾，將濾渣和足量（填“稀鹽酸”或“稀硫酸”）充分反應(yīng)，再（填

操作名稱）、洗滌、干燥即可回收得到金屬銅；所得濾液中含有需要回收的FeC12。

［拓展延伸］（5）已知：加熱時(shí)，葡萄糖溶液與氫氧化銅懸濁液能發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可用

CuSCU溶液等物質(zhì)檢驗(yàn)葡萄糖的存在，具體實(shí)驗(yàn)過程為：在試管中加入2mL10%NaOH

溶液，滴加5%CuSO4溶液5滴（每滴溶液按0.04mL計(jì)算。兩種溶液的密度均按Ig/mL

計(jì)算），混合均勻，充分反應(yīng)，得混合物A。再向上述試管中加入幾滴10%葡萄糖溶液，

并在酒精燈上加熱至沸騰，片刻后生成紅色沉淀B,檢驗(yàn)完成。則混合物A顯（填

“中性”或“堿性”）；紅色沉淀B是［填“CuO"或“CU2O”“或“Cu（OH）2"

3.（2021?宿遷）如圖為實(shí)驗(yàn)室常用儀器和實(shí)驗(yàn)裝置的示意圖，根據(jù)題意回答問題。

（1）寫出標(biāo)號(hào)①的儀器名稱。

（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制取CO2的原料為（填物質(zhì)名稱）。若將裝置A改為裝

置B,其優(yōu)點(diǎn)是o若用裝置C收集CO2,氣體應(yīng)從（填“a”或"b”）

端通入。

（3）FeS固體和稀硫酸之間可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)常用于實(shí)驗(yàn)室制取H2S。H2s氣

體有毒，能溶于水，其水溶液為氫硫酸。

①寫出制取H2s氣體的化學(xué)方程式。

②某同學(xué)用D、E、F裝置組合收集H2S。E裝置的作用是防倒吸，則虛線框內(nèi)最合適的

裝置是（填"甲"或"乙"，請(qǐng)從圖2中選擇）；F裝置的作用是。

4.（2021?宿遷）某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干個(gè)小組展開探究。以下

是教學(xué)片斷，請(qǐng)你參加學(xué)習(xí)并填寫空格。

【演示實(shí)驗(yàn)】將一定質(zhì)量的稀鹽酸加入盛有NaOH溶液的小燒杯中。

【提出問題】實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，某同學(xué)提出疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么？

【猜想與假設(shè)】針對(duì)疑問，大家紛紛提出猜想。甲組同學(xué)的猜想如下，請(qǐng)補(bǔ)上猜想二。

猜想一：只有NaCl

猜想二：______________

猜想三：NaCl和HC1

猜想四：NaCl、NaOH和HC1

乙組同學(xué)認(rèn)為有一種猜想不合理，不合理的猜想是,理由

是。

【實(shí)驗(yàn)探究】

（1）丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少許于試管中，滴加幾滴CuC12溶液，（填

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），證明溶液中一定沒有NaOH。

（2）為了驗(yàn)證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用澆杯中的溶液，并選用了老師提供的pH試紙、

K2c03溶液、AgNO3溶液，進(jìn)行如下三個(gè)方案的探究。

【得到結(jié)論】通過探究，全班同學(xué)一致認(rèn)為猜想正確。

【評(píng)價(jià)反思】老師對(duì)同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究，并且得出正確結(jié)論的活動(dòng)過程給予

肯定，同時(shí)指出（2）中存在兩處明顯錯(cuò)誤。同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)以下兩處錯(cuò)誤:

①實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤是。

②實(shí)驗(yàn)方案中也有一個(gè)錯(cuò)誤，錯(cuò)誤的原因是。

5.（2021?南京）某興趣小組的同學(xué)對(duì)二氧化碳的制取和相關(guān)性質(zhì)進(jìn)行探究。

【氣體制取】

（I）實(shí)驗(yàn)室用大理石與稀鹽酸（1：2）制取二氧化碳的化學(xué)方程式

為。

（2）稀鹽酸（1：2）是指濃鹽酸與水按體積比1：2進(jìn)行混合所得的鹽酸。已知所用濃

鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%,密度為1.19g/cm3；水的密度為lg/cm3o計(jì)算所得稀鹽酸

中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

【實(shí)驗(yàn)探究】用實(shí)驗(yàn)證明碳酸型飲料（如汽水）中含有二氧化碳。

興趣小組同學(xué)用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：打開汽水瓶蓋，立即塞上帶導(dǎo)管的橡皮塞，

將導(dǎo)管另一端伸入裝有試劑的試管中。甲、乙兩位同學(xué)分別用不同的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

甲同學(xué)在試管中加入少量澄清石灰水，觀察到試管內(nèi),由此得到

結(jié)論：該汽水中含有二氧化碳。

乙同學(xué)在試管中加入少量紫色石蕊溶液，觀察到試管內(nèi),乙同學(xué)

認(rèn)為也能得到甲同學(xué)的結(jié)論。

【評(píng)價(jià)反思】興趣小組的同學(xué)對(duì)甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)。

（1）丙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的方案比較合理，其試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為

（2）丁同學(xué)質(zhì)疑乙同學(xué)的方案不夠嚴(yán)密，認(rèn)為也可能是該汽水中的檸檬酸隨氣體進(jìn)入試

管，而引起紫色石蕊溶液的變色。興趣小組的同學(xué)針對(duì)丁同學(xué)提出的質(zhì)疑進(jìn)行了如下探

羯

①查閱資料：檸檬酸為無色晶體，易溶于水和酒精；常溫穩(wěn)定，熔點(diǎn)153℃,熔化后沸騰

前分解，分解溫度約為175℃；檸檬，柑橘等水果中含有檸檬酸。

②乙同學(xué)在自己實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，未增加任何試劑，接著進(jìn)行了一步實(shí)驗(yàn)操作，該操作

是,可觀察到,該反應(yīng)的化學(xué)方程式

?可以確認(rèn)不是因?yàn)闄幟仕岫鹱仙锶芤旱淖兩?/p>

6.（2021?鹽城）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段。

實(shí)驗(yàn)解釋丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

實(shí)驗(yàn)計(jì)算全班同學(xué)完成試管乙實(shí)驗(yàn)，共消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.4%的BaC12溶液50g,

實(shí)驗(yàn)后最多收集到___________g白色沉淀。

（2）處理“CO2的實(shí)驗(yàn)室制取與檢驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)廢液。全班同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)共產(chǎn)生1000g含

HC1廢液（固體已除，大理石中雜質(zhì)未參加反應(yīng)），不能直接排放。

【實(shí)驗(yàn)方案】先測定廢液中HC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再用熟石灰處理廢液至中性。

【實(shí)驗(yàn)操作】

①稱量gNaOH固體，溶解，配制30g5%的NaOH溶液。

②取100mL小燒杯，倒入20g廢液樣品，插入pH計(jì)測定溶液的pH,向廢液樣品中逐滴

加入5%的NaOH溶液。實(shí)驗(yàn)過程中溶液pH變化如圖所示。

NaOH'溶滿的質(zhì)量/g

③投入g熟石灰處理剩余廢液（寫出計(jì)算過程）。

【實(shí)驗(yàn)反思】有同學(xué)提出也可以根據(jù)鹽酸具有揮發(fā)性直接加熱廢液除去雜質(zhì)HCh并得

到CaCb。寫出你的觀點(diǎn)及理由：。

7.（2021?蘇州）實(shí)驗(yàn)室常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的H2O2溶液（MnCh作催化劑）制取少量

氧氣。

（1）配制6%的H2O2稀溶液

①計(jì)算：市售H2O2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常為30%o配制100g6%的H2O2溶液，需要30%

的H2O2溶液質(zhì)量為g?

②配制：量取所需H2O2溶液和水于燒杯中，用（填儀器名稱）攪拌，充分混合。

（2）制取氧氣（可能用到的部分裝置如圖）

b

①實(shí)驗(yàn)室用H2O2制取氧氣的化學(xué)方程式為，可選擇的發(fā)生裝置為（填

字母）。

②若用C裝置干燥氧氣，則C中盛放的試劑為0

③若用D裝置收集氧氣，則氣體應(yīng)從導(dǎo)管（填“a”或"b”）端通入。

（3）拓展延伸

若直接用30%的H2O2溶液制取氧氣，反應(yīng)速率太快。為獲得平穩(wěn)的氣流，如圖所示發(fā)生

裝置能達(dá)到最佳效果的是（填字母）。

8.（2021?揚(yáng)州）氧氣支持生命活動(dòng)，也是一種重要的化工原料。

（1）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制取少量氧氣。

水

①儀器a、儀器b的名稱分別是

②錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（2）工業(yè)上有多種制取氧氣的方法，如:

方法一：在低溫、加壓條件下，將空氣液化。然后將溫度升高至-196℃?-183C之間,

使液態(tài)氮?dú)庀日舭l(fā)，剩余液態(tài)氧氣儲(chǔ)存于鋼瓶里。

方法二：利用電解水的方法制取氧氣，將得到的氧氣干燥。在低溫，加壓條件下，使之

轉(zhuǎn)化為液態(tài)，儲(chǔ)存于鋼瓶里。

①從構(gòu)成物質(zhì)的微粒視角分析，在方法一空氣液化過程中，主要改變的是。

②某工廠用方法二制取氧氣，發(fā)現(xiàn)氧氣的產(chǎn)量略小于理論值，且所得氧氣中有淡淡的魚

腥氣味。從元素守恒角度分析，該魚腥氣味的氣體是（填化學(xué)式或名稱）。

（3）氫氣和氧氣在Pd基催化劑表面可反應(yīng)生成H2O2,其微觀示意圖如圖：

OH?。，/////////////，/Pd基催化劑

“解離”時(shí)，結(jié)構(gòu)被破壞的分子是（填化學(xué)式）。

（4）為探究雙氧水的分解，進(jìn)行以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：

①氯化物對(duì)雙氧水分解的影響。

反應(yīng)條件：6.0mL30%雙氧水，0.1g氯化物，室溫；實(shí)驗(yàn)時(shí)間：1.5h。

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：

氯化物NaCl

MgChCuCl2

放出氧氣的體積/mL2.04.0420.0

雙氧水的分解率/%0.300.6063.18

由上表可知，雙氧水保存時(shí)應(yīng)絕對(duì)避免引入的離子是（寫離子符號(hào)）。

②pH對(duì)雙氧水分解的影響。

反應(yīng)條件：6.0mL30%雙氧水，60℃；

用NaOH溶液調(diào)pH；實(shí)驗(yàn)時(shí)間：1.5h。

實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：

由圖可知，pH為（填數(shù)字）時(shí)，雙氧水的分解率最局。

（5）用雙氧水可制得“魚浮靈”“鈣多寶”。

①“魚浮靈”主要成分是2Na2cO3KH2O2,可迅速增加水體含氧量，其原因是。

②“鈣多寶”主要成分是CaO2,常溫下能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣。長時(shí)間存放的

過氧化鈣中含有主要雜質(zhì)是（填化學(xué)式）、Ca（OH）2。

9.（2021?連云港）碳酸氫鈉是一種應(yīng)用廣泛的鹽，化學(xué)小組對(duì)其進(jìn)行了探究。

（1）NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和（填離子符號(hào)）構(gòu)成,

醫(yī)療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

【提出問題】實(shí)驗(yàn)室中如何制取少量NaHCO3?

【查閱資料】

材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCChI+NH4C1；

2NaHCO3△Na2cO3+CO2t+H2O。

材料二：研究發(fā)現(xiàn)，NaHCCh溶于水時(shí)吸收熱量，Na2c03溶于水時(shí)放出熱量。

【實(shí)驗(yàn)制備】根據(jù)侯氏制堿原理設(shè)計(jì)如圖1所示裝置制取NaHCCh

CO：

飽和氧化鹽水（將氨氣

通入飽和食鹽水中至其

不再溶解后所得溶滿）

圖1

反應(yīng)結(jié)束后，將試管中的混合物過濾洗滌，低溫烘干得白色固體。

（2）燒杯中冰水的作用是。

（3）能進(jìn)一步確認(rèn)該白色固體是NaHCOs的實(shí)驗(yàn)方案是（須用到的儀器和

藥品：試管、溫度計(jì)、水）。

（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是。

【性質(zhì)探究】

常溫下，取一定量的NaHCCh溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaC12

溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)溶液的pH變?yōu)?.68時(shí)開始有無色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過程中溶

液的pH隨時(shí)間變化如圖3所示。

【查閱資料】

材料三NaHCO3溶于水后，少量的HCO3能同時(shí)發(fā)生如下變化：

變化①：HC03+H20fH2co3+OH；

2+

變化②：HCO3-CO3+HO

材料四：溶液的酸堿性與溶液中H+和OK數(shù)目的相對(duì)大小有關(guān)。常溫下，當(dāng)單位體積溶

液中0M的數(shù)目大于H+的數(shù)目時(shí)溶液的pH>7,反之pH<7；單位體積溶液中所含的

H+數(shù)目越大，溶液的pH越小。

【交流反思】

（5）NaHCCh溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性，結(jié)合材料三、四從微

觀角度說明原因：?

（6）根據(jù)本實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是（填字母）。

a.pH<6.68時(shí)生成的無色氣體為C02

b.從0?30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷增大

c.不能用CaCh溶液鑒別Na2c03和NaHCCh溶液

2021年江蘇省中考化學(xué)真題分類匯編：科學(xué)探究

參考答案與試題解析

實(shí)驗(yàn)探究題（共9小題）

1.（2021?徐州）請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問題。

（1）寫出標(biāo)號(hào)儀器的名稱：①是試管，②是集氣瓶。能用裝置E收集的氣體

應(yīng)具有的性質(zhì)是密度比空氣大。

（2）實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液和MnO2混合制。2時(shí)MnCh的作用是加快過氧化氫的分

解速率。收集較純凈的氧氣，裝置可用（填字母）。用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

的化學(xué)方程式為Zn+H2sO4=ZnSO4+H2t。

（3）實(shí)驗(yàn)室可用銅片與濃硝酸在常溫下反應(yīng)制取少量二氧化氮（NO2）。通常狀況下，

二氧化氮是紅棕色氣體，溶于水時(shí)與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氨（NO）。

①制取NO2的發(fā)生裝置可用B或C（填字母）.

②收集NO2不用裝置F的原因是3NO2+H2O=2HNO3+NO（用化學(xué)方程式表示）。

【考點(diǎn)】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法.

【專題】常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化.

【分析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的名稱和用途進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式；根據(jù)氣體的密度、溶解性及特殊要求選擇收集

裝置。

（3）①根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)發(fā)生需要的條件及特殊要求選擇發(fā)生裝置。

②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式。

【解答】（1）儀器①的名稱是試管，儀器②的名稱是集氣瓶，裝置E是向上排空氣法收

集，氣體密度比空氣大。

（2）實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液和MnO2混合制。2時(shí)Mn02的作用是加快過氧化氫的分解

速率，氧氣不易溶于水，可用排水法收集，氧氣密度比空氣略大，可用向下排空氣法收

集，用排水法收集的氧氣比較純凈。鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方

程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t。

（3）①實(shí)驗(yàn)室可用銅片與濃硝酸在常溫下反應(yīng)制取少量二氧化氮（NO2）.該反應(yīng)是固

液不加熱型，發(fā)生裝置可用B或C。

②收集N02不用裝置F的原因是二氧化氮是溶于水時(shí)與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為：

3NO2+H2O=2HNO3+NOO

故答案為：（1）試管；集氣瓶；密度比空氣大：

（2）加快過氧化氫的分解速率；F；Zn+H2SO4-ZnSO4+H2t；

（3）①B或C；

②3NO2+H2O-2HNO3+NO。

【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考

查了化學(xué)方程式的書寫等，綜合性比較強(qiáng)。氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反

應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)。本考點(diǎn)是中考的重

要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中。

2.（2021?徐州）銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用。某同學(xué)對(duì)銅及某些含銅物質(zhì)進(jìn)行

探究。

［溫故如新］（1）在①CuO②Cu（OH）2③C11CI2④C112（OH）2cO3［也可表示為CuC03，Cu

（OH）2］這4種物質(zhì)中，屬于堿的有②（填序號(hào)））；除①CuO外，其余3種物質(zhì)

在常溫下易溶于水有③（填序號(hào)）。

（2）考古出土的春秋末期制造的青銅劍，歷經(jīng)2500余年，其表面且有一層薄銹，但仍

寒光逼人，劍刃鋒利。由此可知，青銅具有的特性有硬度大（任寫一條）。銅器表

面的薄銹是銅與空氣中的氧氣、水、二氧化碳等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)所形成。

［提出問題］除H2、CO能還原CuO外，是否還有其他氣體能夠還原CuO得到金屬銅？怎

樣從含CuC12、FeCI3的某工業(yè)廢液中回收金屬銅和FeCh溶液？

［查閱資料］a.通常狀況下，氨氣極易溶于水形成溶液；加熱時(shí)，氨氣能與CuO反應(yīng)生成氮

氣和金屬銅等，可用如圖所示裝置驗(yàn)證。b.在溶液中能發(fā)生反應(yīng)2FeC13+Fe-3FeC12。

［進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1］（3）按圖示連接裝置，檢查氣密性后，加（通）入相關(guān)藥品，后續(xù)操作均

按規(guī)范要求進(jìn)行，完成實(shí)驗(yàn)。

①將CuO粉末裝入玻璃管A中的具體操作方法是把玻璃管橫放，利用藥匙把氧化銅

粉末送入玻璃管中部。

②實(shí)驗(yàn)時(shí)，在試管B中能夠觀察到的現(xiàn)象是有液體出現(xiàn)，該液體是純凈物（填“純

凈物”或“混合物”）。

③從環(huán)保角度看該裝置的不足之處是沒有處理尾氣。

［進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2］（4）取適量含CuC12、FeCb的某工業(yè)廢液樣品，向其中加入過量鐵粉并充

分反應(yīng)后，過濾，將濾渣和足量稀鹽酸（填“稀鹽酸”或“稀硫酸”）充分反應(yīng)，

再過濾（填操作名稱）、洗滌、干燥即可回收得到金屬銅；所得濾液中含有需要回

收的FeCho

［拓展延伸］（5）已知：加熱時(shí)，葡萄糖溶液與氫氧化銅懸濁液能發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可用

CuSO4溶液等物質(zhì)檢驗(yàn)葡萄糖的存在，具體實(shí)驗(yàn)過程為：在試管中加入2mLi0%NaOH

溶液，滴加5%CuSO4溶液5滴（每滴溶液按0.04mL計(jì)算。兩種溶液的密度均按Ig/mL

計(jì)算），混合均勻，充分反應(yīng)，得混合物A。再向上述試管中加入幾滴10%葡萄糖溶液，

并在酒精燈上加熱至沸騰，片刻后生成紅色沉淀B,檢驗(yàn)完成。則混合物A顯堿性

（填“中性”或“堿性”）；紅色沉淀B是CU2O「填“CuO”或“CmO””或"Cu（OH）

2”］。

【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)：常見的氧化物、

酸、堿和鹽的判別.

【專題】科學(xué)探究.

【分析】（1）氫氧化銅是堿，氯化銅易溶于水。

（2）合金硬度大：

銅器表面的薄銹是銅與空氣中的氧氣、水、二氧化碳等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)所形成。

（3）將CuO粉末裝入玻璃管A中的具體操作方法是把玻璃管橫放，利用藥匙把氧化銅

粉末送入玻璃管中部。

實(shí)驗(yàn)時(shí)，在試管B中能夠觀察到的現(xiàn)象是有液體出現(xiàn)，該液體是反應(yīng)生成的水，水是純

凈物。

從環(huán)保角度看該裝置的不足之處是沒有處理尾氣。

(4)硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提

供數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算和判斷。

【解答】解：(1)在①CuO②Cu(OH)2③CuC12④C112(OH)2cO3［也可表示為CuCO3

?Cu(OH)2］這4種物質(zhì)中，屬于堿的是氫氧化銅；

除①CuO外，其余3種物質(zhì)在常溫下易溶于水是氯化銅。

故填：②；③。

(2)考古出土的春秋末期制造的青銅劍，歷經(jīng)2500余年，其表面且有一層薄銹，但仍

寒光逼人，劍刃鋒利。由此可知，青銅硬度大；

銅器表面的薄銹是銅與空氣中的氧氣、水、二氧化碳等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)所形成。

故填：硬度大；二氧化碳。

(3)①將CuO粉末裝入玻璃管A中的具體操作方法是把玻璃管橫放，利用藥匙把氧化

銅粉末送入玻璃管中部。

故填：把玻璃管橫放，利用藥匙把氧化銅粉末送入玻璃管中部。

②實(shí)驗(yàn)時(shí)，在試管B中能夠觀察到的現(xiàn)象是有液體出現(xiàn)，該液體是反應(yīng)生成的水，水是

純凈物。

故填：純凈物。

③從環(huán)保角度看該裝置的不足之處是沒有處理尾氣。

故填：沒有處理尾氣。

(4)取適量含CuC12、FeCh的某工業(yè)廢液樣品，向其中加入過量鐵粉并充分反應(yīng)后，

過濾，將濾渣和足量稀鹽酸充分反應(yīng)，稀鹽酸和過量的鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，再

過濾、洗滌、干燥即可回收得到金屬銅，所得濾液中含有需要回收的FeC12。

故填：稀鹽酸；過濾。

(5)氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2so4,

16080

由以上質(zhì)量關(guān)系可知，硫酸銅和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)質(zhì)量比是2：1,

氫氧化鈉質(zhì)量：lg/mLX2mLX10%=0.2g,硫酸銅質(zhì)量：Ig/mLX(0.04mLX5)X5%

=0.01g,硫酸銅和氫氧化鈉質(zhì)量比是：0.01g：0.2g=l：20,氫氧化鈉溶液過量，則混合

物A顯堿性；

紅色沉淀B是反應(yīng)生成的Cu2Oo

故填：堿性；CU20o

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)

行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

3.（2021?宿遷）如圖為實(shí)驗(yàn)室常用儀器和實(shí)驗(yàn)裝置的示意圖，根據(jù)題意回答問題。

（1）寫出標(biāo)號(hào)①的儀器名稱分液漏斗。

（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制取CO2的原料為石灰石或大理石與稀鹽酸（填物質(zhì)名稱）。

若將裝置A改為裝置B,其優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的發(fā)生或停止。若用裝置C收集CO2,

氣體應(yīng)從a（填“a”或"b”）端通入。

（3）FeS固體和稀硫酸之間可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)常用于實(shí)驗(yàn)室制取H2S。H2s氣

體有毒，能溶于水，其水溶液為氫硫酸。

①寫出制取H2s氣體的化學(xué)方程式FeS+H2SO4—FeSCU+H2st。

②某同學(xué)用D、E、F裝置組合收集H2S。E裝置的作用是防倒吸，則虛線框內(nèi)最合適的

裝置是乙（填“甲”或“乙”,請(qǐng)從圖2中選擇）；F裝置的作用是吸收硫化氫。

【考點(diǎn)】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法.

【專題】常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化.

【分析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的名稱和用途進(jìn)行分析。

（2）實(shí)驗(yàn)室用石灰石或大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳；不同的實(shí)驗(yàn)裝置，優(yōu)缺點(diǎn)不

同；二氧化碳密度比空氣大，用裝置C收集氧氣，氣體應(yīng)從導(dǎo)管口a端通入。

（3）①根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式。

②氫氧化鈉溶液能夠吸收硫化氫。

【解答】解：（1）標(biāo)號(hào)①的儀器名稱是分液漏斗。

（2）實(shí)驗(yàn)室用石灰石或大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳；若將裝置A改為裝置B,其

優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的發(fā)生或停止，二氧化碳密度比空氣大，用裝置C收集氧氣，氣體

應(yīng)從導(dǎo)管口a端通入。

（3）①FeS固體和稀硫酸之間可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以FeS和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵

和硫化氫，化學(xué)方程式為：FeS+H2so4=FeSCU+H2st；

②防倒吸選乙，F(xiàn)裝置的作用是吸收硫化氫。

故答案為：（1）分液漏斗；

（2）石灰石或大理石與稀鹽酸；可以控制反應(yīng)的發(fā)生或停止；a；

（3）①FeS+H2s04-FeSO4+H2st；②乙；吸收硫化氫。

【點(diǎn)評(píng)】合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因

此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)。

4.（2021?宿遷）某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干個(gè)小組展開探究。以下

是教學(xué)片斷，請(qǐng)你參加學(xué)習(xí)并填寫空格。

【演示實(shí)驗(yàn)】將一定質(zhì)量的稀鹽酸加入盛有NaOH溶液的小燒杯中。

【提出問題】實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，某同學(xué)提出疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么？

【猜想與假設(shè)】針對(duì)疑問，大家紛紛提出猜想。甲組同學(xué)的猜想如下，請(qǐng)補(bǔ)上猜想二。

猜想一：只有NaCl

猜想二：NaCl和NaOH

猜想三：NaCl和HC1

猜想四：NaCl、NaOH和HC1

乙組同學(xué)認(rèn)為有一種猜想不合理，不合理的猜想是猜想四，理由是NaOH和HC1

不能共存。

【實(shí)驗(yàn)探究】

（1）丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少許于試管中，滴加幾滴CuC12溶液，無明顯現(xiàn)象（填

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），證明溶液中一定沒有NaOH。

（2）為了驗(yàn)證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用澆杯中的溶液，并選用了老師提供的pH試紙、

K2c03溶液、AgNCh溶液，進(jìn)行如下三個(gè)方案的探究。

【評(píng)價(jià)反思】老師對(duì)同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究，并且得出正確結(jié)論的活動(dòng)過程給予

肯定，同時(shí)指出（2）中存在兩處明顯錯(cuò)誤。同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)以下兩處錯(cuò)誤：

①實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤是pH試紙直接插入溶液中測溶液的pH。

②實(shí)驗(yàn)方案中也有一個(gè)錯(cuò)誤，錯(cuò)誤的原因是A&N03與NaCl也能反應(yīng)生成氯化銀白色

沉淀。

【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)

及其應(yīng)用.

【專題】科學(xué)探究.

【分析】【猜想與假設(shè)】

猜想二：根據(jù)酸堿反應(yīng)時(shí)有恰好完全反應(yīng)、酸有剩余、堿有剩余三種情況進(jìn)行分析；

不合理的猜想：根據(jù)酸堿會(huì)發(fā)生反應(yīng)不能共存進(jìn)行分析；

【實(shí)驗(yàn)探究】

（1）根據(jù)氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)有藍(lán)色沉淀生成進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w生成進(jìn)行分析；

（得到結(jié)論］根據(jù)表格提供的信息進(jìn)行分析；

【評(píng)價(jià)反思】①根據(jù)測定溶液pH值的正確操作進(jìn)行分析；

②根據(jù)硝酸銀既能與鹽酸反應(yīng)又能與氯化鈉反應(yīng)都生成氯化銀白色沉淀進(jìn)行分析。

【解答】解：

【猜想與假設(shè)】猜想二：鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，溶液溶質(zhì)成分為氯化鈉；鹽酸

有剩余時(shí)，溶液溶質(zhì)成分為氯化鈉和鹽酸；氫氧化鈉有剩余時(shí)，溶液溶質(zhì)成分為氯化鈉

和氫氧化鈉；猜想二故填：NaCl和NaOH；

不合理的猜想：由于鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，猜想四不正確；故填：猜想四，NaOH和HC1

不能共存；

【實(shí)驗(yàn)探究】

（1）氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)有藍(lán)色沉淀生成，由于溶液中沒有氫氧化鈉，不會(huì)有藍(lán)色沉

淀現(xiàn)象，故填：無明顯現(xiàn)象；

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論提供信息溶液中有鹽酸，碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w生成；故填：

產(chǎn)生氣泡；

【得到結(jié)論】氯化鈉是鹽酸和氯化鈉反應(yīng)的生成物，表格實(shí)驗(yàn)結(jié)論證明溶液中還有鹽酸,

故填：猜想三；

【評(píng)價(jià)反思】①測定溶液pH值的正確操作是將待測液滴到pH試紙上，試紙顯示的顏色

與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀出pH值，實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤是測溶液pH值，故填：pH試紙直接

插入溶液中測溶液的pH；

②硝酸銀既能與鹽酸反應(yīng)又能與氯化鈉反應(yīng)都生成氯化銀白色沉淀，不能判斷溶液中有

鹽酸，該實(shí)驗(yàn)方案是錯(cuò)誤的，故填：AgNCh與NaCl也能反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀。

【點(diǎn)評(píng)】反應(yīng)后所得溶液成分的分析既要考慮生成物還要考慮反應(yīng)物是否有剩余。

5.（2021?南京）某興趣小組的同學(xué)對(duì)二氧化碳的制取和相關(guān)性質(zhì)進(jìn)行探究。

【氣體制取】

（1）實(shí)驗(yàn)室用大理石與稀鹽酸（1:2）制取二氧化碳的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl

-CaCb+HzO+CChto

（2）稀鹽酸（1：2）是指濃鹽酸與水按體積比1：2進(jìn)行混合所得的鹽酸。已知所用濃

鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%,密度為1.19g/cm3；水的密度為lg/cn?。計(jì)算所得稀鹽酸

中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

【實(shí)驗(yàn)探究】用實(shí)驗(yàn)證明碳酸型飲料（如汽水）中含有二氧化碳。

興趣小組同學(xué)用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：打開汽水瓶蓋，立即塞上帶導(dǎo)管的橡皮塞，

將導(dǎo)管另一端伸入裝有試劑的試管中。甲、乙兩位同學(xué)分別用不同的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

甲同學(xué)在試管中加入少量澄清石灰水，觀察到試管內(nèi)澄清石灰水變渾濁，由此得到

結(jié)論：該汽水中含有二氧化碳。

乙同學(xué)在試管中加入少量紫色石蕊溶液，觀察到試管內(nèi)溶液變紅色，乙同學(xué)認(rèn)為也

能得到甲同學(xué)的結(jié)論。

【評(píng)價(jià)反思】興趣小組的同學(xué)對(duì)甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)。

(1)丙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的方案比較合理，其試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)

2+CO2=CaCC)3I+H2O。

(2)丁同學(xué)質(zhì)疑乙同學(xué)的方案不夠嚴(yán)密，認(rèn)為也可能是該汽水中的檸檬酸隨氣體進(jìn)入試

管，而引起紫色石蕊溶液的變色。興趣小組的同學(xué)針對(duì)丁同學(xué)提出的質(zhì)疑進(jìn)行了如下探

究：

①查閱資料：檸檬酸為無色晶體，易溶于水和酒精；常溫穩(wěn)定，熔點(diǎn)153℃,熔化后沸騰

前分解，分解溫度約為175℃；檸檬，柑橘等水果中含有檸檬酸。

②乙同學(xué)在自己實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，未增加任何試劑，接著進(jìn)行了一步實(shí)驗(yàn)操作，該操作是

加熱試管，可觀察到溶液由紅色變成紫色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

H2CO3△H2O+CO2t?？梢源_認(rèn)不是因?yàn)闄幟仕岫鹱仙锶芤旱淖兩?/p>

【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法；二氧化碳的化學(xué)

性質(zhì)；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算.

【專題】科學(xué)探究.

【分析】碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳.

溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。

二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使石蕊試液

變紅色。

碳酸受熱分解生成水和二氧化碳。

【解答】解：【氣體制取】

(1)實(shí)驗(yàn)室用大理石與稀鹽酸(1：2)制取二氧化碳的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=

CaCl2+H2O+CO2t。

故填：CaCO3+2HCl—CaC12+H2O+CO2t?

(2)假設(shè)100mL濃鹽酸和200mL水混合，混合后溶液中的氯化氫質(zhì)量：1.19g/mLX100mL

X37%=44.03g,溶液質(zhì)量：1.19g/mLX100mL+lg/mLX200mL=319g,

所得稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=絲四邑X100%=13.8%,

319g

答：所得稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.8%。

【實(shí)驗(yàn)探究】

甲同學(xué)在試管中加入少量澄清石灰水，觀察到試管內(nèi)澄清石灰水變渾濁，由此得到結(jié)論:

該汽水中含有二氧化碳。

乙同學(xué)在試管中加入少量紫色石蕊溶液，觀察到試管內(nèi)溶液變紅色，乙同學(xué)認(rèn)為也能得

到甲同學(xué)的結(jié)論。

故填：澄清石灰水變渾濁；溶液變紅色。

【評(píng)價(jià)反思】

(1)試管中氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H2O?

故填：Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H2O。

(2)②乙同學(xué)在自己實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，未增加任何試劑，接著進(jìn)行了一步實(shí)驗(yàn)操作，該操

作是加熱試管，可觀察到溶液由紅色變成紫色，是因?yàn)樘妓崾軣岱纸馍伤投趸?

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2cCh△H2O+CO2to

故填：加熱試管：溶液由紅色變成紫色：H2c03△H2O+CO2to

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)

行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

6.(2021?鹽城)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段。

(1)完成“探究某種鹽的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)，填寫下表。

試管序號(hào)甲乙丙

實(shí)驗(yàn)操作酚酎溶液BaCh溶酒稀鹽酸

y某鹽y某鹽y某鹽

0-溶液0-溶液出溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色溶液白色沉淀無色氣體

實(shí)驗(yàn)結(jié)論該鹽是Na2c03（選填“NaCl”“Na2co3”“Na2so4”），其水溶液

呈堿性性。

實(shí)驗(yàn)解釋丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2co3+2HC1=2NaCl+H2O+CC）2

t。

實(shí)驗(yàn)計(jì)算全班同學(xué)完成試管乙實(shí)驗(yàn)，共消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.4%的BaCh溶液50g,

實(shí)驗(yàn)后最多收集到4.925g白色沉淀。

（2）處理“CO2的實(shí)驗(yàn)室制取與檢驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)廢液。全班同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)共產(chǎn)生1000g含

HC1廢液（固體已除，大理石中雜質(zhì)未參加反應(yīng)），不能直接排放。

【實(shí)驗(yàn)方案】先測定廢液中HC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再用熟石灰處理廢液至中性。

【實(shí)驗(yàn)操作】

在稱量L5gNaOH固體,溶解，配制30g5%的NaOH溶液。

②取100mL小燒杯，倒入20g廢液樣品，插入pH計(jì)測定溶液的pH,向廢液樣品中逐滴

加入5%的NaOH溶液。實(shí)驗(yàn)過程中溶液pH變化如圖所示。

NaOH溶滿的質(zhì)量g

③投入36.26g熟石灰處理剩余廢液（寫出計(jì)算過程）。

【實(shí)驗(yàn)反思】有同學(xué)提出也可以根據(jù)鹽酸具有揮發(fā)性直接加熱廢液除去雜質(zhì)HC1,并得

到CaC”。寫出你的觀點(diǎn)及理由：不同意，氯化氫氣體有揖，直接揮發(fā)會(huì)造成空氣污染。

【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；鹽的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.

【專題】科學(xué)探究.

【分析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象分析實(shí)驗(yàn)結(jié)論；根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和

二氧化碳?xì)怏w寫化學(xué)方程式；根據(jù)題目中所給的數(shù)據(jù)計(jì)算；

（2）【實(shí)驗(yàn)操作】①根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算；

③根據(jù)②首先求出廢液中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后結(jié)合題目中所給的數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鈣的

質(zhì)量；

【實(shí)驗(yàn)反思】根據(jù)氯化氫氣體有毒，直接揮發(fā)會(huì)造成空氣污染分析。

【解答】解：（1）根據(jù)甲實(shí)驗(yàn)滴加酚醐試液時(shí)溶液變紅色，說明溶液顯堿性；根據(jù)乙實(shí)

驗(yàn)加入氯化鋼溶液時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有碳酸根離子或硫酸根離子；根據(jù)丙

實(shí)驗(yàn)加入稀鹽酸時(shí)反應(yīng)生成無色氣體，說明溶液中含有碳酸根離子；通過以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

可知該鹽為碳酸鈉；其水溶液呈堿性；并實(shí)驗(yàn)中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二

氧化碳?xì)怏w；化學(xué)方程式為Na2co3+2HCl=+2NaCl+H2O+CO2t;

設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為x

Na2cO3+BaC12=BaCO3I+2NaCl

208197

50gX10.4%x

208=197

50gX10.4%工

解得:x=4.925g

故填：Na2co3;堿性；Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t；4.925；

（2）【實(shí)驗(yàn)操作】①配制30g5%的NaOH溶液需氫氧化鈉的質(zhì)量為：30gX5%=1.5g；

故填：1.5；

③由②圖象可得，20g廢液中的鹽酸與16g5%的氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)

設(shè)鹽酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

16gX5%20gy

40=36.5

16gx5%20gy

解得：y=3.65%

設(shè)處理剩余廢液需氫氧化鈣的質(zhì)量為z

Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O

7473

z980gX3.65%

74=73

~980gX3.65%

z=36.26g

故填：36.26；

【實(shí)驗(yàn)反思】鹽酸具有揮發(fā)性直接加熱廢液除去雜質(zhì)HCL并得到CaC12,理論上可行，

但氯化氫氣體有毒，直接揮發(fā)會(huì)造成空氣污染；故填：不同意，氯化氫氣體有毒，直接

揮發(fā)會(huì)造成空氣污染。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)

行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

7.（2021?蘇州）實(shí)驗(yàn)室常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的H2O2溶液（MnO2作催化劑）制取少量

氧氣。

（1）配制6%的H2O2稀溶液

①計(jì)算：市售H2O2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常為30%o配制100g6%的H2O2溶液，需要30%

的H2O2溶液質(zhì)量為20go

②配制：量取所需H2O2溶液和水于燒杯中，用玻璃棒（填儀器名稱）攪拌，充分

混合。

（2）制取氧氣（可能用到的部分裝置如圖）

MnOo

①實(shí)驗(yàn)室用H2O2制取氧氣的化學(xué)方程式為2H2。2—/—2H2O+O2f，可選擇的

發(fā)生裝置為（填字母）。

②若用C裝置干燥氧氣，則C中盛放的試劑為濃硫酸。

③若用D裝置收集氧氣，則氣體應(yīng)從導(dǎo)管（填“a”或"b”）端通入。

（3）拓展延伸

若直接用30%的H2O2溶液制取氧氣，反應(yīng)速率太快。為獲得平穩(wěn)的氣流，如圖所示發(fā)生

裝置能達(dá)到最佳效果的是G（填字母）。

【專題】溶液、濁液與溶解度；常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化.

【分析】（1）①根據(jù)溶液的稀釋過程溶質(zhì)質(zhì)量不變進(jìn)行計(jì)算；

②根據(jù)用于攪拌的儀器為玻璃棒進(jìn)行分析；

（2）①根據(jù)過氧化氫制取氧氣的原理書寫方程式、選擇發(fā)生裝置；

②根據(jù)常見的干燥劑解答；

③根據(jù)氧氣的密度比空氣大進(jìn)行分析；

（3）根據(jù)分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)進(jìn)行分析。

【解答】解：（1）①溶液稀釋前后區(qū)溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則配制100g6%的H2O2溶液，需

要30%的H2O2溶液質(zhì)量為l0°gX6%=20g,故填：20；

30%

②為了讓溶液混合均勻，用玻璃棒進(jìn)行攪拌，故填：玻璃棒；

（2）①過氧化氫在二氧化鎰的催化下分解生成水和氧氣，方程式為：

Mn0

2H2O22?-2H2O+O2t，發(fā)生裝置應(yīng)該選擇固液不加熱型，即B裝置，故填:

MnOn

2H2O22H2O+O2t；B；

②由于濃硫酸具有吸水性，常用來干燥氣體；故填：濃硫酸；

③由于氧氣的密度比空氣大，用D裝置收集時(shí)，氣體應(yīng)該從a端通入，故填：a；

（3）為獲得平穩(wěn)的氣流，可選用分液漏斗，并且將過氧化氫溶液滴入水中，可以起到稀

釋作用，減緩反應(yīng)速率，因此能達(dá)到最佳效果的是G,故填：Go

【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程

式的書寫等，綜合性比較強(qiáng)。

8.（2021?揚(yáng)州）氧氣支持生命活動(dòng)，也是一種重要的化工原料。

(1)實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制取少量氧氣。

MnOn

②錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H20222H2O+O2f。

(2)工業(yè)上有多種制取氧氣的方法，如：

方法一：在低溫、加壓條件下，將空氣液化。然后將溫度升高至-196℃?-183℃之間，

使液態(tài)氮?dú)庀日舭l(fā)，剩余液態(tài)氧氣儲(chǔ)存于鋼瓶里。

方法二：利用電解水的方法制取氧氣，將得到的氧氣干燥。在低溫，加壓條件下，使之

轉(zhuǎn)化為液態(tài)，儲(chǔ)存于鋼瓶里。

①從構(gòu)成物質(zhì)的微粒視角分析，在方法一空氣液化過程中，主要改變的是微粒間的距

②某工廠用方法二制取氧氣，發(fā)現(xiàn)氧氣的產(chǎn)量略小于理論值，且所得氧氣中有淡淡的魚

腥氣味。從元素守恒角度分析，該魚腥氣味的氣體是03(填化學(xué)式或名稱)。

(3)氫氣和氧氣在Pd基催化劑表面可反應(yīng)生成H2O2,其微觀示意圖如圖：

“解離”時(shí)，結(jié)構(gòu)被破壞的分子是由(填化學(xué)式).

(4)為探究雙氧水的分解，進(jìn)行以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：

①氯化物對(duì)雙氧水分解的影響。

反應(yīng)條件：6.0mL30%雙氧水，0.1g氯化物，室溫；實(shí)驗(yàn)時(shí)間：1.5h。

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：

氯化物NaCl

MgChCuCl2

放出氧氣的體積/mL2.04.0420.0

雙氧水的分解率/%0.300.6063.18

由上表可知，雙氧水保存時(shí)應(yīng)絕對(duì)避免引入的離子是Cu2+（寫離子符號(hào)）。

②pH對(duì)雙氧水分解的影響。

反應(yīng)條件：6.0mL30%雙氧水，60℃；

用NaOH溶液調(diào)pH；實(shí)驗(yàn)時(shí)間：1.5h。

實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：

雙

氧

水

的

分

解

率

/%

由圖可知，pH為9（填數(shù)字）時(shí)，雙氧水的分解率最高。

（5）用雙氧水可制得“魚浮靈”“鈣多寶”。

①“魚浮靈”主要成分是2Na2cC>3?3H2O2，可迅速增加水體含氧量，其原因是碳酸

鈉溶液顯堿性，可以促進(jìn)過氧化氫的分解。

②“鈣多寶”主要成分是CaO2,常溫下能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣。長時(shí)間存放的

過氧化鈣中含有主要雜質(zhì)是CaCO3（填化學(xué)式）、Ca（OH）2。

【考點(diǎn)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究；氧氣的工業(yè)制法；氧氣的制取裝置；氧氣的收

集方法；微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.

【專題】科學(xué)探究.

【分析】（1）①考查實(shí)驗(yàn)室常用儀器名稱；

②過氧化氫在二氧化錦催化作用下反應(yīng)生成水和氧氣，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；

（2）①根據(jù)微粒性質(zhì)分析回答此題；

②根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析回答此題；

（3）根據(jù)圖像分析回答此題；

（4）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析回答此題；

②根據(jù)圖像數(shù)據(jù)分析回答此題；

（5）①根據(jù)題目信息分析回答此題；

②根據(jù)題目信息和氫氧化鈣性質(zhì)分析回答此題。

【解答】解：（1）①a為固定儀器的鐵架臺(tái)，b為收集氣體的集氣瓶；

故答案為：鐵架臺(tái)；集氣瓶。

②過氧化氫在二氧化鎘催化作用下反應(yīng)生成水和氧氣，書寫化學(xué)方程式注意配平及氣體

MnOo

符號(hào)，所以化學(xué)方程式為2H2。22H20+02t;

Mn0

故答案為：2H2。292H2O+O2t。

（2）①氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，物質(zhì)本身沒有變化，只是間距變?。?/p>

故答案為：微粒間的距離。

②電解水產(chǎn)生氧氣，氣體只含有氧元素，而此時(shí)有魚腥味，與臭氧性質(zhì)相似，因此此時(shí)

產(chǎn)生了臭氧，化學(xué)式為03；

故答案為：03。

（3）根據(jù)題目中圖像信息可以看出，氫氣分子分裂為氫原子，所以發(fā)生變化的氫氣；

故答案為：H2。

（4）①三者陰離子相同，只有含有銅離子時(shí)，反應(yīng)速率最快，所以保存時(shí)避免引入銅離

子；

故答案為：Cu2+o

②根據(jù)圖像數(shù)據(jù)，可以看到pH=9時(shí)，此時(shí)分解率最高；

故答案為：9?

（5）①根據(jù)（4）中信息可知，堿性環(huán)境可以提高過氧化氫的分解速率，碳酸鈉溶于水,

形成堿性溶液，此時(shí)含有過氧化