高一化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律測(cè)試題正式

高一化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律測(cè)試題一、選擇題（每小題4分，每小題有1～2個(gè)選項(xiàng)符合題意，共分。）1．－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表示的含義錯(cuò)誤的是A．表示碳元素的一種同位素B．表示碳元素的一種核素C．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)中子2．下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．堿性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金屬性：P＞S＞ClD．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S3．下列說(shuō)法不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是 A．易形成－1價(jià)離子 B．從上到下原子半徑漸漸減小C．從上到下非金屬性漸漸減弱 D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱4.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．第三周期的元素的原子核外都有三個(gè)電子層B．第ⅠA族元素都是典型的金屬元素C．氟、氯、氧、氮四種元素都是第ⅦA族的元素D．原子的最外層有兩個(gè)電子的元素都在第ⅡA族5月球土壤中含有較豐富的32He，在地球上氦元素主要以42He的形式存在，下列說(shuō)法正確的是A．32He代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)中子的氦原子B．32He和42He互為同位素C．32He和42He分別含有1和2個(gè)質(zhì)子D．32He的最外層電子數(shù)為1，所以32He具有較強(qiáng)的金屬性6.元素X、Y可組成化學(xué)式為XY2的離子化合物，則X、Y的原子序數(shù)可能是A．11和16B．6和8C．12和17D．7.今有A、B兩種原子，已知A原子的核外電子總數(shù)是B原子核外電子總數(shù)的1/2倍，B原子的L層電子數(shù)為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是A．碳原子和鎂原子B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子D．鈹原子和氧原子8.0.05mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng),放出1.12LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠥rA．第三周期第IA族B．第四周期第IA族C．第三周期第ⅡA族D．第四周期第ⅡA族9.下列關(guān)于銣（Rb）的敘述正確的是A．它位于周期表的第四周期、第ⅠA族B．在鈉、鉀、銣3種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高C．氫氧化銣?zhǔn)侨鯄AD．硝酸銣?zhǔn)请x子化合物10.某元素原子最外層只有1個(gè)電子，它跟鹵素相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵A．肯定是共價(jià)鍵B．肯定是離子鍵C．可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵D．以上說(shuō)法均不正確11.同周期的X、Y、Z三元素，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列推斷正確的是A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4，B．非金屬性X>Y>ZC．元素的負(fù)化合價(jià)的肯定值按X、Y、Z變大D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的依次增加12.已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A的依次依次削減，B與E同主族，則下列推斷不正確的是A．D位于第2周期B．A、B、E肯定位于不同周期C．A、D可能屬同一族D．C和D的單質(zhì)可能化合形成離子化合物13.砹（At）是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推想砹和砹的化合物最不行能具備的性質(zhì)是A．砹易溶于某些有機(jī)溶劑B．砹化氫很穩(wěn)定不易分解C．砹是有色氣體D．砹化銀不溶于水或稀HNO314．下列敘述正確的是A．非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物B．含有共價(jià)鍵的化合物都是共價(jià)化合物C．凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物D．凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物15.下列屬于同位素的一組是()A．O2、O3B．Na2O、Na2O2C．、 D．H、D、T16．關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是()A．全部的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的B．原子的最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)C．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8D．原子的次外層電子數(shù)都是817．下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的遞變，敘述不正確的是A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次增大C．Li、Na、K的電子層數(shù)依次增多D．N、O、F得電子實(shí)力依次減弱18.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不行能是A．x＋4 B．x＋8 C．x＋16 D．xAUTONUM9．下列電子式中，正確的是A．B．C．D．AUTONUM0．下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是A．H2OB．CaCl2C．KOHD．Cl二、填空題DABCE16．（11分）右圖是周期表的一部分，A、B、C、D、E5種元素的原子核內(nèi)共含有80個(gè)質(zhì)子。（1）A、B、C、DDABCEA，B，C，D。（2）A、B、C的最高價(jià)氧化物水化物酸性由強(qiáng)到弱的依次是（用化學(xué)式表示）（2分）。（3）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物體現(xiàn)（1分）（填“酸性”、“堿性”、“兩性”），用離子方程式表示為：（4分）。17．（12分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)。E是地殼中含量最高的金屬元素。依據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）D元素在周期表中的位置是，乙物質(zhì)的化學(xué)式是?（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的依次是（用元素符號(hào)填寫(xiě)）。（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（4）簡(jiǎn)述比較D與E金屬性強(qiáng)弱的試驗(yàn)方法：ADCBCADCBC五種元素的名稱(chēng)：A__________，B______________，C____________，D_____________，E______________。(2)畫(huà)出C原子、A離子的結(jié)構(gòu)示意圖：______________。(3)B單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒，反應(yīng)現(xiàn)象是______________，生成物的化學(xué)式為_(kāi)_____________。(4)A與E形成的化合物的化學(xué)式是______________，它的性質(zhì)確定了它在物質(zhì)的分類(lèi)中應(yīng)屬于______________。(5)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至再無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，視察到的現(xiàn)象是___________________________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。