4.3.(1)離子鍵課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版2

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵第1課時離子鍵【學(xué)習任務(wù)一】化學(xué)鍵一百多種元素千千萬萬種物質(zhì)微粒間通過什么作用形成如此豐富的物質(zhì)？化學(xué)鍵使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的相互作用力。注意：不包括分子定義：相鄰的原子之間強烈的相互作用。Na+11812Cl+17872Na+

Cl-+1182+17882Na+Cl-一、離子鍵1、NaCl的形成過程⑴鈉在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為______________________。(2)從原子結(jié)構(gòu)知識解釋：在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-

間存在哪些力？當陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥作用達到平衡，陰陽離子間形成穩(wěn)定的離子鍵。Na+和Cl-間的相互吸引;電子與電子、原子核與原子核間相互排斥【證據(jù)推理與模型認知】分析離子鍵的形成1.定義：陰、陽離子之間通過相互作用形成的化學(xué)鍵。2.本質(zhì)和形成條件電子得失靜電作用活潑的金屬元素（ⅠA，ⅡA）和活潑的非金屬元素（ⅥA，ⅦA）成鍵粒子：成鍵原因：成鍵本質(zhì)：成鍵元素：陰、陽離子靜電吸引靜電排斥316【形成新概念】離子鍵陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡，就形成了離子鍵。思考

如何判斷物質(zhì)中是否存在離子鍵？Na2O、NaHNaNO3、NH4Cl,(NH4)2SO4NaOH看有沒有離子？看有無活潑金屬離子或銨根離子（AlCl3除外）例1、下列物質(zhì)中含有離子鍵的是()a.H2Ob.CaCl2c.NaOH d.H2SO4

e.Na2Of.CO2g.Na2O2h.NH4Clbcegh[學(xué)以致用]例2、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（）

A.10與19B.6與16C.11與17D.14與8C

定義：含有離子鍵的化合物稱為離子化合物【形成新概念】離子化合物正誤判斷：（1）含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。（2）離子化合物中一定含有陰離子和陽離子。（3）含有金屬元素的化合物一定是離子化合物。（4）陰、陽離子通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵.（5）由非金屬元素組成的化合物一定不是離子化合物

√√××下列物質(zhì)中不屬于離子化合物的是（）A.NH4NO3

B.NaOH

C.MgCl2

D.H2SO4D×銨鹽NH4ClAlCl3

化學(xué)反應(yīng)中一般是原子的最外層電子發(fā)生變化,所以化學(xué)反應(yīng)中需要表示出最外層電子的變化,那么用什么來表示呢?電子式：在元素符號周圍用小黑點·（或×）來表示原子的最外層電子(價電子)的式子。

Na··Mg··N····Cl········C····O·····比一比，看一看NaMg2ClO2-N3-想一想：二者電子式有什么區(qū)別？【學(xué)習任務(wù)二】電子式寫出鈉、鎂、碳、氮、氧、氯原子的電子式書寫方法：Na··Mg··N····Cl········C····O·····NaMg2ClO2-N3-寫出OH-、H3O+、NH4+的電子式O-H原子：離子：陽離子：陰離子：多核離子：問：什么時候需要寫中括號？陰離子和原子團。1、原子和離子的電子式：由陽離子的電子式和陰離子的電子式組合而成.【注意】相同的離子不能寫在一起,一般對稱排列如：Mg2BrBrMg2Br2×AB型AB2型A2B型2、離子化合物的電子式：例題、寫出下列物質(zhì)的電子式：氧原子，氧離子，MgF2CaONaOH過氧根離子

·O·

··

··[∶O∶]2-‥‥Mg2+[F]-

··

··：：[F]-

··

··：：Ca2+[O]2-

··

··：：[學(xué)以致用]例如用電子式表示氯化鈉、氯氣的形成過程：試用電子式表示氯化鎂、氧化鈉的形成過程：

左邊寫反應(yīng)物原子的電子式，右邊寫產(chǎn)物的電子式，中間用

表示，形成離子鍵要用表示電子的轉(zhuǎn)移方向。用電子式表示離子化合物的形成過程【學(xué)習任務(wù)三】1、下列用電子式表示的化合物的形成過程正確的是()A．B．C．D．B[課堂練習]2、已知NaH在水中會與水發(fā)生反應(yīng)：NaH+