2.3.1共價(jià)鍵的極性課件高二下學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修2

第二章第三節(jié)第1課時(shí)《共價(jià)鍵的極性》人教版選擇性必修2學(xué)習(xí)目標(biāo)1、理解共價(jià)鍵的極性和分子極性的關(guān)系2、知道極性分子和非極性分子3、鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響（酸性強(qiáng)弱判斷方法）

構(gòu)建“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的認(rèn)知模型重難點(diǎn)：極性分子和非極性分子的判斷溫故知新【學(xué)生活動(dòng)1】寫(xiě)出Cl2、HCl、N2的電子式。請(qǐng)問(wèn)分子中共用電子對(duì)是否偏移？Cl2HCl共用電子對(duì)不偏移共用電子對(duì)偏移1、共價(jià)鍵的極性

極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵實(shí)例成鍵原子

共用電子對(duì)

成鍵原子的電性不同相同偏移不偏移電負(fù)性較小原子呈正電性電負(fù)性較大原子呈負(fù)電性電中性共用電子對(duì)偏移程度越大鍵的極性越強(qiáng)電負(fù)性差值越大課堂練習(xí)指出下列物質(zhì)中的共價(jià)鍵類(lèi)型1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非極性鍵極性鍵極性鍵(H-O-O-H)極性鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵常見(jiàn)的極性分子和非極性分子2、分子的極性如何判斷分子的極性？2、分子的極性--①判斷方法方法一：分子極性可根據(jù)分子的正、負(fù)電荷中心是否重合判斷

極性分子：正、負(fù)電荷中心不重合的分子。NH3-+使分子的某個(gè)部分呈正電性(δ+)，另一部分呈負(fù)電性(δ-)正、負(fù)電荷中心重合的分子。非極性分子：BF3

CH4

CH2=CH2表示負(fù)電中心表示正電中心例：正電中心與負(fù)電中心重合非極性分子大小相等，方向相反向量和為0CO2

大小不相等，方向相同向量和不為0正電中心與負(fù)電中心不重合極性分子HCN

方法二：分子極性也可根據(jù)化學(xué)鍵的極性的向量和判斷2、分子的極性--①判斷方法由正電中心指向負(fù)電中心δ-δ+δ+NH3

三角錐形δ-δ+δ+δ+H2OV形方法二：分子極性也可根據(jù)化學(xué)鍵的極性的向量和判斷2、分子的極性--①判斷方法方向：大?。河烧娭行闹赶蜇?fù)電中心電負(fù)性差值越大，鍵的極性越大，極性向量越大2、分子的極性--①判斷方法常見(jiàn)的非極性分子和極性分子δ+δ-C60δ+δ-δ+δ-δ+δ-極性分子：非極性分子：②共價(jià)鍵的極性和分子極性的關(guān)系【問(wèn)題·思考】1.只含非極性鍵的分子一定是非極性分子嗎？

2.含有極性鍵的分子一定是極性分子嗎？分子H2OCCl4共價(jià)鍵的極性

分子的極性

極性鍵極性鍵極性分子非極性分子V形，空間構(gòu)型不對(duì)稱正四面體形，空間構(gòu)型對(duì)稱共價(jià)鍵的極性空間構(gòu)型分子的正電中心與負(fù)電中心是否重合分子的極性決定決定一定不一定【歸納整理】常見(jiàn)ABn型分子的極性類(lèi)型實(shí)例鍵的極性空間構(gòu)型及是否對(duì)稱分子的極性A2H2、N2

ABHCl、NO

AB2(A2B)CO2、CS2

SO2

H2O、H2S

AB3BF3

NH3

AB4CH4、CCl4

非極性鍵直線形

對(duì)稱非極性分子極性鍵直線形

不對(duì)稱極性分子極性鍵直線形

對(duì)稱非極性分子極性鍵V形

不對(duì)稱極性分子極性鍵V形

不對(duì)稱極性分子極性鍵平面正三角形

對(duì)稱非極性分子極性鍵三角錐形

不對(duì)稱極性分子極性鍵正四面體形

對(duì)稱非極性分子②共價(jià)鍵的極性和分子極性的關(guān)系經(jīng)驗(yàn)規(guī)則：a.對(duì)ABn分子，可根據(jù)中心原子有無(wú)孤電子對(duì)判斷。

一般非極性分子，中心原子無(wú)孤電子對(duì)?！究偨Y(jié)歸納】BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2中心原子化合價(jià)絕對(duì)值孤電子對(duì)數(shù)分子極性30405060223141非極非極非極非極極性極性極性經(jīng)驗(yàn)規(guī)則：b.對(duì)ABn分子，當(dāng)主族元素A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于其價(jià)電子數(shù)時(shí)，為非極性分子。

AB2：直線形，如CO2AB3：平面三角形，如BF3AB4：正四面體形,如CCl4

AB5

：三角雙錐形，如PCl5AB6：正八面體形，如SF6

分子的空間結(jié)構(gòu)均中心對(duì)稱【總結(jié)歸納】O3

大氣高空的臭氧層，保護(hù)了地球生物的生存空氣質(zhì)量的重要指標(biāo)有機(jī)合成的氧化劑

替代氯氣的凈水劑……臭氧是極性分子（極性微弱）δ+δ-δ-極性鍵特殊分子的極性一、共價(jià)鍵的極性共價(jià)鍵的極性和分子的極性的關(guān)系小結(jié)正負(fù)電荷中心是否重合分子的空間結(jié)構(gòu)共價(jià)鍵的極性決定分子的極性決定正電中心和負(fù)電中心不重合正電中心和負(fù)電中心重合極性分子非極性分子稀有氣體分子是非極性分子，不含共價(jià)鍵；臭氧是極性分子，共價(jià)鍵為極性鍵課堂練習(xí)1、下列說(shuō)法正確的是（）A.極性分子中不可能含有非極性鍵

B.離子化合物中不可能含有非極性鍵C.非極性分子中不可能含有極性鍵

D.極性分子中一定含有極性鍵2.下列物質(zhì):①BeCl2②Ar③白磷④BF3⑤NH3⑥H2O2,其中含極性鍵的非極性分子是(

)A.①④⑥ B.②③⑥C.①④ D.①③④⑤D

C

課堂練習(xí)3.下列各組分子中，只由極性鍵構(gòu)成的非極性分子的一組是（）A．C2H4和CO2B．H2O和HF

C．CH4和CS2

D．H2O2和BF34.下列說(shuō)法正確的是（

）A.

由同一種原子形成的分子可能有極性

B.非極性分子中無(wú)極性鍵C.三原子分子AB2一定為非極性分子D.四原子分子AB3一定為非極性分子C

A

化學(xué)與生活微波爐的工作原理為什么鈉和水的反應(yīng)比鈉和乙醇的反應(yīng)劇烈？鈉和水的反應(yīng)鈉和乙醇的反應(yīng)HOHδ+δ-C2H5OHδ+δ-乙醇分子中的C2H5—是推電子基團(tuán)，使得乙醇分子中的電子云向著遠(yuǎn)離乙基的方向偏移，極性減弱。羥基的極性：水分子＞乙醇分子一、共價(jià)鍵的極性3.鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響分子的結(jié)構(gòu)共價(jià)鍵的極性物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

例如，羧酸是一大類(lèi)含羧基(—COOH)的有機(jī)酸，羧基可電離出H＋而呈酸性。pKa（pKa=?lgKa）pKa越小，酸性越強(qiáng)

鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23表2-6不同羧酸的pKa酸性遞增推電子基團(tuán)

烴基越長(zhǎng)推電子效應(yīng)越大

使羧基中的羥基的極性越小

羧酸的酸性越弱隨著烴基加長(zhǎng)，酸性的差異越來(lái)越小。酸性:甲酸>乙酸>丙酸R—C—O—HOδ+δ-極性變小鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23表2-6不同羧酸的pKa酸性遞增

Cl原子數(shù)目越多，吸引電子能力越大

使羧基中的羥基極性越大

羧酸的酸性越強(qiáng)酸性:CCl3COOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH—C—C—O—HOδ+δ-Cl——吸電子基團(tuán)極性變大鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23表2-6不同羧酸的pKa酸性遞增酸性:CF3COOH>CCl3COOH—C—C—O—HOδ+δ-Cl——ClCl—C—C—O—HOδ+δ-F——FF極性變大極性變更大吸電子基團(tuán)吸電子基團(tuán)電負(fù)性：F>Cl[小結(jié)]羧基中羥基的極性越大，越容易電離出H+,則羧酸的酸性越大-NO2>-CN>-F>-Cl>-Br>-I>C

C>-OCH3>-OH>-C6H5>-C=C常見(jiàn)的吸電子基團(tuán)：常見(jiàn)的推電子基團(tuán)：(CH3)3C->(CH3)2CH->CH3CH2->CH3-推電子基，即將電子推向羥基，從而減小羥基的極性，導(dǎo)致羧酸的酸性減小。一般地，烴基越長(zhǎng)，推電子效應(yīng)越大，羧酸的酸性越小。吸電子基,吸電子能力越強(qiáng)，電子向氯原子方向偏移程度越大，使羧基中羥基的極性增大，更容易電離出H+

。練習(xí)4：試比較下列有機(jī)酸的酸性強(qiáng)弱。①CF3COOH

②CCl3COOH

③CHCl2COOH

④CH2ClCOOH

⑤CH3COOH

⑥CH3CH2COOH①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥練一練分子結(jié)構(gòu)修飾與分子的性質(zhì)（P55）三氯蔗糖

不改變