湖北省孝感一中、應(yīng)城一中等五校2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典試題含解析

湖北省孝感一中、應(yīng)城一中等五校2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列現(xiàn)象或操作不適宜用勒夏特列原理解釋的是A．實(shí)驗(yàn)室可用CaO和濃氨水快速制取氨氣B．FeCl3溶液中加Fe粉，顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色C．新制氯水放置一段時(shí)間顏色變淺D．工業(yè)上在高壓條件下制取氨氣2、一次性餐具中，目前最具有發(fā)展前景的是：（）A．淀粉餐具 B．紙木餐具 C．塑料餐具 D．瓷器餐具3、下列有關(guān)自然資源的開發(fā)利用的敘述正確的是A．通過催化重整，可從石油中獲取環(huán)狀烴B．金屬鋁的冶煉可采取電解熔融氯化鋁的方法C．石油的裂化和裂解屬于化學(xué)變化而煤的液化、氣化屬于物理變化D．煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，可通過煤的干餾來獲得4、下列各組大小關(guān)系比較中錯(cuò)誤的A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3B．酸性：H2CO3＞HClOC．氧化性：濃硝酸＞稀硝酸D．結(jié)合OH-的能力：NH4+＞Al3+5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA6、核磁共振氫譜中根據(jù)分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子在譜圖中給出的信號峰不同來確定分子中氫原子種類的。在下列5種有機(jī)分子中，核磁共振氫譜中給出的信號峰數(shù)目相同的一組是（）A．①②B．②④C．④⑤D．③⑤7、有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池，電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（）①每消耗1molCH4，可以向外電路提供約的電量；②負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式為:CH4－8e-+10OH—=CO32-+7H2O③負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為；④電池放電后，溶液pH不斷升高A．①② B．①③ C．①④ D．③④8、反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是A．增加炭的量B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入一定量的水(g)D．保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積變大9、將等體積的四氯化碳、溴苯和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是（）A． B． C． D．10、為解決日益加劇的溫室效應(yīng)等問題，科學(xué)家正在研究建立如下圖所示的二氧化碳新循環(huán)體系：

上述關(guān)系圖能反映的化學(xué)觀點(diǎn)或化學(xué)思想有：（）

①化學(xué)變化中元素種類是守恒的；②燃燒時(shí)化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能和光能；③光能或電能可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；④無機(jī)物和有機(jī)物可以相互轉(zhuǎn)化；⑤二氧化碳也是一種重要的資源．A．①②③B．①②④⑤C．①④⑤D．①②③④⑤11、煤的工業(yè)加工過程中，可利用CO和H2合成用途廣泛的化工原料甲醇，能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．1molCH3OH所具有的能量為90.1kJ·mol－1C．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l)ΔH＝－90.1kJ·mol－1D．1molCO(g)和2molH2(g)斷鍵所需能量小于1molCH3OH(g)斷鍵所需能量12、下列元素不屬于短周期元素的是（）A．氧 B．氯 C．鐵 D．氖13、以反應(yīng)5H2C2O4+2MnO4-+6H＋=10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開始計(jì)時(shí)，通過測定溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量B．實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②和③是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響C．實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對反應(yīng)起催化作用D．若實(shí)驗(yàn)①測得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-114、在一定溫度下，某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B．v正(CO)=v逆(H2O)C．生成nmolCO的同時(shí)生成nmolH2D．1molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵15、CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＜0，現(xiàn)利用此反應(yīng)，擬設(shè)計(jì)一種環(huán)保裝置，用來消除汽車尾氣對大氣的污染，下列設(shè)計(jì)方案可以提高尾氣處理效率的是()①選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎谔岣哐b置溫度③降低裝置的壓強(qiáng)④裝置中放入堿石灰A．①③ B．②④C．①④ D．②③16、升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是（）A．活化分子能量明顯增加B．降低活化分子百分?jǐn)?shù)C．增加活化分子百分?jǐn)?shù)D．降低反應(yīng)所需要的能量17、下列說法中正確的是A．NaNO3溶液中：c(Na+)=c(NO3-)B．在Na2CO3溶液中，c(H+)=c(OH-)C．在CH3COOH溶液中，c(CH3COOH)=c(H+)D．K2S溶液中：2c(K+)=c(S2?)18、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（）A．CH4C+2H2B．2HI+Cl2=2HCl+I2C．CH4+2O2CO2+2H2OD．C2H6+C2H5Cl+HCl19、根據(jù)熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6kJ·mol-1，下列說法或表達(dá)正確的是()A．2mol水蒸氣分解生成2mol氫氣與1mol氧氣需吸收483.6kJ的熱量B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H>－483.6kJ·mol-1C．H2(g)+O2(g)＝H2O(g)△H＝241.8kJ·mol-1D．1mol氫氣與0.5mol氧氣的總能量小于1mol水蒸氣的總能量20、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)若達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．C的生成速率與B的生成速率相等B．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBD．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：221、下列順序排列正確的是A．元素的非金屬性：P>S>Cl B．原子半徑：F>Cl>IC．堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2 D．酸性強(qiáng)弱：HIO4>HBrO4>HClO422、反應(yīng)3X(g)+Y(g)?2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進(jìn)行，5min時(shí)Y減少了0.5mol，0~5min內(nèi)此反應(yīng)的平均速率為A．v(X)=0.05mol·L?1·min?1B．v(Y)=0.10mol·L?1·min?1C．v(Z)=0.10mol·L?1·min?1D．v(W)=0.05mol·L?1·s?1二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖表示物質(zhì)A～F之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體物質(zhì)，B、C為無色溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。請?zhí)顚懴铝懈骺眨海?）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A為______，B為_____，C為_____，D為_____，E為_____，F(xiàn)為______。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→A：________________________。B→C：___________________________。（3）寫出C→F的離子方程式：___________________。（4）在A～F六種物質(zhì)中，既有氧化性又有還原性的是(填字母代號)______。24、（12分）0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol。(1)烴A的分子式為_____．(2)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為_____．(3)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物B經(jīng)測定分子中含有4個(gè)甲基，且其核磁共振氫譜圖中有兩組峰，則A可能有的結(jié)構(gòu)簡式為_____．(4)④、⑥的反應(yīng)類型依次________、__________。(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________________；(6)寫出E1與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。25、（12分）德國化學(xué)家凱庫勒認(rèn)為：苯分子是由6個(gè)碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，為了驗(yàn)證凱庫勒有關(guān)苯環(huán)的觀點(diǎn)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案。①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗(yàn)裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導(dǎo)管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請回答下列問題。(1)A中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_____，能證明凱庫勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。(2)裝置B的作用是_________。(3)C中燒瓶的容器為500mL，收集氣體時(shí)，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設(shè)燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為37.9，那么實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，可計(jì)算進(jìn)入燒瓶中的水的體積為_______mL。(空氣的平均相對分子質(zhì)量為29)(4)已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為：。試回答：乳酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。26、（10分）亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化物法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O；②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋至10%以下較安全；(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為______。(2)在發(fā)生器中鼓入SO2和空氣混合氣的原因是______(填序號)。A空氣稀釋ClO2以防止爆炸BSO2將NaClO3氧化成ClO2C稀硫酸可以增強(qiáng)NaClO3的氧化性(3)Na2O2可改為H2O2和NaOH的混合溶液，吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式______；吸收塔的溫度不能超過20oC，主要原因是______。(4)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是______(填序號)。A蒸餾B蒸發(fā)濃縮C灼燒D過濾E冷卻結(jié)晶27、（12分）德國化學(xué)家凱庫勒認(rèn)為：苯分子是由6個(gè)碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu).為了驗(yàn)證凱庫勒有關(guān)苯環(huán)的觀點(diǎn)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案。①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗(yàn)裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少最鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導(dǎo)管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請回答下列問題。（1）A中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_______，能證明凱庫勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。（2）裝置B的作用是________。（3）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時(shí)，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設(shè)燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為37.9，則實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，進(jìn)入燒瓶中的水的體積為_____mL(空氣的平均相對分子質(zhì)量為29）。（4）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為。試回答：①乳酸分子中含有______和_______兩種官能團(tuán)（寫名稱）。②乳酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。28、（14分）早在2003年，我國就己經(jīng)成功發(fā)射“神舟五號”載人飛船，成為第三個(gè)把人送上太空的國家！發(fā)射航天飛船常用的高能燃料是肼（N2H4）。（1）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。已知肼分子中每個(gè)原子的最外層電子都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出肼的結(jié)構(gòu)簡式：________。由18O、16O、H、D原子組成的H2O2分子共有____種。（2）肼-空氣燃料電池是一種環(huán)保的堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼-空氣燃料電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式是________。（3）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液.該反應(yīng)的離子方程式是__________。（4）己知lg氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，且氧氣中l(wèi)molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ,水蒸氣中l(wèi)molH-O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ,則氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為_______。29、（10分）某學(xué)生為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。（1）向100

mL稀硫酸中加入過量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得數(shù)據(jù)累計(jì)值如下：時(shí)間/min12345氫氣體積/mL50120232290310①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5

min各時(shí)間段中：反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________min,主要的原因可能是_____________________;反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是________min,主要的原因可能是_____________________。②為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量,可以在稀硫酸中加入________(填序號)。a．蒸餾水b．NaOH溶液c．NaNO3溶液d．Na2CO3溶液（2）進(jìn)行以下對比實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ

：另取兩支試管分別加入5

mL5%e

H2O2溶液和5

mL10%H2O2溶液，均未觀察到有明顯的氣泡產(chǎn)生。①雙氧水分解的化學(xué)方程式是________________。②實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是______________。③實(shí)驗(yàn)Ⅱ未觀察到預(yù)期現(xiàn)象，為了達(dá)到該實(shí)驗(yàn)的目的，可采取的改進(jìn)措施是__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】A、濃氨水加入CaO固體，CaO固體與水反應(yīng)，放熱，使一水合氨分解生成氨氣的，化學(xué)平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，逆向進(jìn)行，能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，故A不選；B、溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色Fe+2Fe3+=3Fe2+，F(xiàn)e3+具有氧化性，F(xiàn)e具有還原性，不是可逆反應(yīng)，故B選；C、新制的氯水呈淺黃綠色，久置的氯水，由于次氯酸分解，促進(jìn)氯氣和水的反應(yīng)，不斷消耗氯氣，顏色變淺，氯與水的反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，故C不選；D、加壓能使合成氨的反應(yīng)正向移動(dòng)，能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，故D不選；故選B。2、A【解析】

“一次性餐具”的發(fā)展前景,應(yīng)從產(chǎn)品一次性使用后,廢棄物否對周圍環(huán)境造成污染去分析解答?！驹斀狻緼、淀粉餐具，一次性使用后，廢棄物是淀粉，淀粉能水解，不會產(chǎn)生污染，選項(xiàng)A正確；B、紙木餐具需要消耗大量的木材，破壞環(huán)境，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、塑料餐具，一次性使用后，廢棄物是塑料，難以降解，對周圍的環(huán)境造成不同程度的破壞，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、瓷器餐具，一次性使用后，廢棄物是硅酸鹽，難以降解，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】本題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大，試題貼近生活，有利于培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識，激發(fā)的學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。3、A【解析】A.通過催化重整，可從石油中獲取環(huán)狀烴，如芳香烴，A正確；B.熔融的氯化鋁不導(dǎo)電，金屬鋁的冶煉可采取電解熔融氧化鋁的方法，B錯(cuò)誤；C.石油的裂化和裂解、煤的液化和氣化均屬于化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D．煤干餾得到煤焦油中含有芳香烴，可用分餾的方法從煤焦油中獲得芳香烴，但煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，D錯(cuò)誤；答案選A。4、D【解析】試題分析：A．Na2CO3穩(wěn)定，受熱不分解，而NaHCO3不穩(wěn)定，加熱發(fā)生分解反應(yīng)，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，正確；B．碳酸和次氯酸都是弱酸，次氯酸的酸性比碳酸還弱，所以酸性：H2CO3＞HClO，正確；C．硝酸具有強(qiáng)的氧化性，物質(zhì)的濃度越大，氧化性就越強(qiáng)，所以氧化性：濃硝酸＞稀硝酸，正確；D．Al3+可以與NH3·H2O發(fā)生反應(yīng)：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律：強(qiáng)堿制取弱堿，說明結(jié)合OH-的能力：NH4+<Al3+，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查物質(zhì)性質(zhì)比較正誤判斷的知識。5、A【解析】試題分析：A．乙烯和丙烯的最簡式都是CH2，14g乙烯和丙烯混合氣體中含有的最簡式的物質(zhì)的量是n(CH2)=m÷M="14"g÷14g/mol="1"mol，所以其中含有的氫原子數(shù)為N(H)="1"mol×2×NA＝2NA，正確；B．N2與H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成NH3，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤；C．鐵是變價(jià)金屬，硝酸具有強(qiáng)的氧化性，所以1molFe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為3NA，錯(cuò)誤；D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)定位】考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算的知識?！久麕燑c(diǎn)睛】阿伏加德羅常數(shù)是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)含有的該物質(zhì)的基本微粒數(shù)目，用NA表示，其近似值是6.02×1023/mol；在國際上規(guī)定：0.012kg的12C所含有的碳原子數(shù)，任何物質(zhì)只要其構(gòu)成的基本微粒數(shù)與0.012kg的12C所含有的碳原子數(shù)相同，就說其物質(zhì)的量是1mol。有關(guān)公式有；；；。掌握各個(gè)公式的適用范圍、對象，是準(zhǔn)確應(yīng)用的保證。有時(shí)阿伏加德羅常數(shù)會與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)等知識結(jié)合在一起考查，要掌握物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)的特點(diǎn)等，才可以得到準(zhǔn)確的解答。6、C【解析】核磁共振氫譜中有幾個(gè)峰，有機(jī)物中就有幾種氫原子，在確定氫原子的種類時(shí)，要考慮分子的對稱性，①有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，②有2種，③有5種，④和⑤有3種，故選C。點(diǎn)睛：核磁共振氫譜中有幾個(gè)峰，有機(jī)物中就有幾種氫原子，峰的面積比等于氫原子的個(gè)數(shù)比。解答本題要理解等效氫的概念：①同一個(gè)碳原子上的氫等效，如：甲烷。②同一個(gè)碳原子所連甲基上的氫原子等效，如2，2-二甲基丙烷，即新戊烷。③對稱軸兩端對稱的氫原子等效，如乙醚中只含有兩種氫。7、A【解析】

①甲烷在負(fù)極反應(yīng)，在KOH溶液中變?yōu)榱颂妓岣x子，一個(gè)甲烷化合價(jià)升高8個(gè)價(jià)態(tài)，即每消耗1molCH4，可以向外電路提供約8mole－的電量；故①正確；②負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式為:CH4－8e－+10OH－=CO32－+7H2O，故②正確；③正極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e－=4OH－；故③錯(cuò)誤；④電池放電后，CH4+2O2+2OH－=CO32－+3H2O，因此溶液pH不斷減小，故④錯(cuò)誤；因此A正確；綜上所述，答案為A。8、A【解析】

分析題給的四個(gè)選項(xiàng)，均可從濃度是否改變這一角度來分析化學(xué)反應(yīng)速率是否改變?！驹斀狻緼.增加炭的量，幾乎沒有改變?nèi)我晃镔|(zhì)的濃度，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變，A項(xiàng)正確；B.將容器的體積縮小一半，各氣體的濃度將增大，化學(xué)反應(yīng)速率將加快，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.水是反應(yīng)物，保持體積不變，充入一定量的氣態(tài)水，將使反應(yīng)速率加快，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氮?dú)馐桥c該反應(yīng)無關(guān)的氣體，保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積變大，各氣體的濃度將變小，反應(yīng)速率減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇A項(xiàng)。9、C【解析】分析：四氯化碳和溴苯互溶，等體積混合后密度大于水，結(jié)合物質(zhì)的密度可知，密度小的在上方，密度大的在下方，以此來解答。詳解：四氯化碳和溴苯互溶，等體積混合后密度大于水，所以四氯化碳和溴苯的混合物在在水的下層，水在上層，從圖象上看，C正確。答案選C。10、D【解析】試題分析：①化學(xué)變化中元素的原子個(gè)數(shù)不變，種類不變，因此元素種類是守恒的；正確；②物質(zhì)燃燒時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，常常會產(chǎn)生大量的熱，有時(shí)會有光，因此化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能和光能；正確；③在化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí)常常會伴隨各種能量的轉(zhuǎn)化，如光能或電能也可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；正確；④有機(jī)物燃燒能夠轉(zhuǎn)化為無機(jī)物，無機(jī)物如二氧化碳和水在光照射時(shí)，在葉綠體內(nèi)通過光合作用也可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，因此可以相互轉(zhuǎn)化；正確；⑤二氧化碳可以制取純堿、尿素、植物的光合作用，因此也是一種重要的資源．正確?？键c(diǎn)：考查二氧化碳新循環(huán)體系中的物質(zhì)變化、能量變化等知識。11、D【解析】A、根據(jù)圖中信息可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、1molCO(g)和2molH2(g)反應(yīng)生成1molCH3OH(g)的熱效為90.lkJ·mol-1，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)圖中信息可知，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.1kJ·mol-1，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、1molCO和2molH2斷鍵所需能量小于1molCH3OH斷鍵所需能量，所以反應(yīng)放熱，選項(xiàng)D正確。答案選D。12、C【解析】

A．氧元素為第二周期元素，為短周期元素，選項(xiàng)A不選；B．氯元素為第三周期元素，為短周期元素，選項(xiàng)B不選；C．鐵位于第四周期Ⅷ族，為長周期元素，選項(xiàng)C選；D．氖元素為第二周期元素，為短周期元素，選項(xiàng)D不選；答案選C。13、D【解析】分析：A.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的需要分析判斷；B.根據(jù)探究溫度對反應(yīng)速率影響時(shí)除了溫度外其它條件必須相同判斷；根據(jù)體積濃度對反應(yīng)速率影響時(shí)除了濃度不同，其他條件必須完全相同分析；C.實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會兒速率突然增大，從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析判斷；D.先根據(jù)草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過量，然后根據(jù)不足量及反應(yīng)速率表達(dá)式計(jì)算出反應(yīng)速率。詳解：A.實(shí)驗(yàn)①、②、③均需要通過高錳酸鉀溶液褪色的時(shí)間來判斷，需要保證高錳酸鉀完全反應(yīng)，因此所加的H2C2O4溶液均要過量，故A正確；B.探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響，除了濃度不同，其他條件完全相同的實(shí)驗(yàn)編號是①和②；探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響，必須滿足除了溫度不同，其他條件完全相同，所以滿足此條件的實(shí)驗(yàn)編號是：②和③；故B正確；C.實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會兒，Mn2+對反應(yīng)起催化作用，因此速率突然增大，故C正確；D.草酸的物質(zhì)的量為：0.10mol?L-1×0.002L=0.0002mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.010mol?L-1×0.004L=0.00004mol，草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為：0.0002mol：0.00004mol=5：1，顯然草酸過量，高錳酸鉀完全反應(yīng)，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為0.010mol/L×0.004L0.002L+0.004L=23×0.010mol/L，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=23×0.010mol/L40s=23×2.5×10-4mol?L-1?s14、C【解析】

A.由于該反應(yīng)是前后氣體分子數(shù)不等的反應(yīng)，容器的容積不變，若體系的壓強(qiáng)不發(fā)生變化，則反應(yīng)為平衡狀態(tài)，A不符合題意；B.v正(CO)=v正(H2O)=v逆(H2O)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合題意；C.根據(jù)方程式的系數(shù)關(guān)系可知：生成nmolCO的同時(shí)生成nmolH2，不能說明正、逆反應(yīng)的速率相等，不能判斷反應(yīng)是否為平衡狀態(tài)，C符合題意；D.1molH-H鍵斷裂等效于形成2molH-O鍵，同時(shí)斷裂2molH-O鍵，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。15、C【解析】

要提高尾氣處理效果,需要尾氣排放到大氣之前盡可能的轉(zhuǎn)化為無害氣體,應(yīng)從速率及平衡的角度分析?！驹斀狻竣龠x用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?可以加快反應(yīng)速率,使有害氣體在排出之前盡可能地轉(zhuǎn)化為無害氣體,可以提高尾氣處理效率，正確；②提高裝置溫度,雖然能加快反應(yīng)速率,該反應(yīng)放熱，平衡左移，但會降低轉(zhuǎn)化率,錯(cuò)誤；③降低裝置的壓強(qiáng),既減慢反應(yīng)速率,又降低轉(zhuǎn)化率，錯(cuò)誤；④裝置中放入堿石灰,可以吸收生成的二氧化碳,使平衡向右移動(dòng),提高轉(zhuǎn)化率，正確；符合題意為①④；正確選項(xiàng)C。16、C【解析】升高溫度，將更多的分子轉(zhuǎn)化為活化分子，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，則反應(yīng)速率增大，只有C正確，故選C。17、A【解析】

A．根據(jù)溶液中電荷守恒有：c(H+)+c(Na+)=c(NO3-)+c(OH-)，NaNO3為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯中性，則c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(NO3-)，A項(xiàng)正確；B．Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，c(H+)<c(OH-)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．CH3COOH為弱電解質(zhì)，其電離很微弱，故溶液中c(CH3COOH)>c(H+)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．K2S溶液中，S2-會發(fā)生水解：S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，根據(jù)物料守恒有：2c(K+)=c(S2?)+c(HS-)+c(H2S)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。18、D【解析】

有機(jī)物分子中的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)是取代反應(yīng)?！驹斀狻緼.CH4C+2H2，該反應(yīng)是分解反應(yīng)；B.2HI+Cl2=2HCl+I2，該反應(yīng)是置換反應(yīng)；C.CH4+2O2CO2+2H2O，該反應(yīng)是氧化反應(yīng)；D.C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl，該反應(yīng)是取代反應(yīng)。故屬于取代反應(yīng)的是D。19、A【解析】

已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol，反應(yīng)放熱，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，物質(zhì)的聚集不同，能量不同，吸收或放出的熱量不同，結(jié)合熱化學(xué)方程式進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼．氫氣燃燒放熱，則水分解吸熱，即2mol水蒸氣分解生成2mol氫氣與1mol氧氣需吸收483.6kJ的熱量，A正確；B．H2O（g）→H2O（l）放出熱量，放熱越多，△H越小，則2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H＜－483.6kJ/mol，B錯(cuò)誤；C．氫氣燃燒放熱，則H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)△H＝－241.8kJ·mol-1，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)放熱，則在相同的條件下，1mol氫氣與0.5mol氧氣的總能量大于1mol水蒸氣的總能量，D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高考高頻考點(diǎn)，難度不大，注意把握熱化學(xué)方程式的意義。易錯(cuò)點(diǎn)是反應(yīng)熱大小比較，對放熱反應(yīng)，放熱越多，ΔH越?。粚ξ鼰岱磻?yīng)，吸熱越多，ΔH越大。20、B【解析】分析：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化；解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行需發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，據(jù)此分析解答。詳解：對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，有A、由于B與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等，B的生成速率與C的生成速率相等，說明沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；B、A、B、C的濃度不再變化即其百分含量不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B符合題意；C、單位時(shí)間內(nèi)nmolA生成，同時(shí)生成3nmolB，在任何情況下都成立，故C不符合題意；D、平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，則A、B、C的物質(zhì)的量之比不一定是1:3:2，即A、B、C的分子數(shù)之比不一定是1:3:2，故D不符合題意；故選B。點(diǎn)睛：同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率；不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中的系數(shù)比，但必須是不同方向的速率。21、C【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置和元素周期律解題即可?！驹斀狻緼.同周期，從左向右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以元素的非金屬性P＜S＜Cl，故A錯(cuò)誤；B.同主族，從上到下隨著電子層數(shù)的增多，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：F＜Cl＜I，故B錯(cuò)誤；C.因?yàn)榻饘傩訩＞Na＞Mg，所以其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性KOH>NaOH>Mg(OH)2，故C正確；D.因?yàn)榉墙饘傩訡l＞Br＞I，所以其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性HIO4＜HBrO4＜HClO4，故D錯(cuò)誤；故答案選C。22、C【解析】

根據(jù)v=計(jì)算v（Y），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求出用其它物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，據(jù)此判斷。【詳解】v（Y）==0.05mol?L-1?min-1，A．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(X)=3v(Y)=3×0.05mol?L-1?min-1=0.15mol?L-1?min-1，故A錯(cuò)誤；B．v（Y）==0.05mol?L-1?min-1，故B錯(cuò)誤；C．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(Z)=2v(Y)=2×0.05mol?L-1?min-1=0.1mol?L-1?min-1，故C正確；D．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(W)=2v(Y)=2×0.05mol?L-1?min-1=0.1mol?L-1?min-1=0.0017mol?L-1?s-1，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】需注意化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式，知道它是平均速率，注意單位的換算。二、非選擇題(共84分)23、SH2SO3H2SO4SO2BaSO3BaSO4H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2OH2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HClSO42-＋Ba2＋===BaSO4↓ABDE【解析】

A為淡黃色固體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為S，則D為SO2，與水反應(yīng)生成的B為H2SO3，具有還原性，可與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則C為H2SO4，B和氫氧化鋇反應(yīng)生成E為BaSO3，F(xiàn)為BaSO4，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，A為S，B為H2SO3，C為H2SO4，D為SO2，E為BaSO3，F(xiàn)為BaSO4，故答案為：S；H2SO3；H2SO4；SO2；BaSO3；BaSO4；(2)B→A的化學(xué)方程式：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；B→C的化學(xué)方程式：Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl；(3)C為H2SO4，可與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-═BaSO4↓，故答案為：Ba2++SO42-═BaSO4↓；(4)在A～F六種物質(zhì)中，既有氧化性又有還原性，說明S元素的化合價(jià)既能升高，又能降低，S元素的化合價(jià)介于中間價(jià)態(tài)，有S、H2SO3、SO2、BaSO3，故答案為：ABDE?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意根據(jù)元素的化合價(jià)結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析。24、C6H12CH3C(CH3)=C(CH3)CH3加成取代CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2OCH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑【解析】(1)0.2mol烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol，則A分子中含有C、H原子數(shù)分別為：N(C)==6，n(H)==12，A分子式為：C6H12，故答案為C6H12；(2)C6H12只有1個(gè)不飽和度，若烴A不能使溴水褪色，則其為環(huán)烷烴．其中能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，說明其分子中只有1種等效H，故該有機(jī)物是環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為；(3)烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個(gè)甲基，說明烴中含有C=C，其中含有4個(gè)甲基的有3種，其碳架結(jié)構(gòu)為(①②③處可分別不同時(shí)安排雙鍵)，可能有的結(jié)構(gòu)簡式為：(CH3)3C-CH=CH2、CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH3CH(CH3)-C(CH3)=CH2；又B分子中核磁共振氫譜圖中有兩組峰，說明B分子具有對稱結(jié)構(gòu)，滿足條件的B結(jié)構(gòu)簡式為：CH3-CH(CH3)CH(CH3)-CH3，則A的結(jié)構(gòu)簡式可能為：CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)-CH3；故答案為CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)-CH3；根據(jù)流程圖，B為鹵代烴，B在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成二烯烴，③為1,2-加成，則④為1,4-加成，則A為CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3，B為CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3，C為CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2；D1、D2互為同分異構(gòu)體，D1為CH2Br-CBr(CH3)-C(CH3)=CH2，D2為CH2Br-C(CH3)=C(CH3)-CH2Br；D1、D2發(fā)生水解反應(yīng)生成E1、E2。(4)根據(jù)上述分析，反應(yīng)④為加成反應(yīng)、反應(yīng)⑥為水解反應(yīng)或取代反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O，故答案為CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O；(6)E1為CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2，與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑，故答案為CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的確定，熟練掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重于同分異構(gòu)體的判斷，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷可能具有的結(jié)構(gòu)。本題的難點(diǎn)是(4)中A結(jié)構(gòu)的確定。25、+Br2+HBrC中產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象除去未反應(yīng)的溴蒸氣和苯蒸氣450CH3CH(OH)COOH＋NaOH=CH3CH(OH)COONa＋H2O【解析】

（1）苯與溴在溴化鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，苯分子里的氫原子被溴原子所代替，方程式為：+Br2+HBr，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，不是加成反應(yīng)，所以苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替，所以凱庫勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤，生成的溴化氫極易溶于水，所以C中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象；（2）因?yàn)榉磻?yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，苯和溴極易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯，以防干擾檢驗(yàn)H＋和Br－；（3）燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為37.9，故燒瓶中混合氣體的平均分子量為37.9×2=75.8，設(shè)HBr的體積為x，空氣的體積為y，則：，計(jì)算得出：x=450mL，y=50mL，故進(jìn)入燒瓶中的水的體積為x=450mL；（4）乳酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH(OH)COOH＋NaOH=CH3CH(OH)COONa＋H2O?！军c(diǎn)睛】苯環(huán)不具有單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，而是一種介于單鍵和雙鍵之間的的特殊化學(xué)鍵，因此其難發(fā)生加成反應(yīng)。26、+3AC2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2+2NaClO2+2H2ONa2O2產(chǎn)生的H2O2易分解BED【解析】

（1）NaClO2中Na元素的化合價(jià)為+1價(jià)，O元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物的化合價(jià)代數(shù)和為0可知，Cl的化合價(jià)為+3價(jià)，故答案為：+3。（2）由信息②可知，純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全，發(fā)生器中鼓入空氣的作用應(yīng)是稀釋ClO2以防止爆炸，SO2被空氣中的氧氣氧化為SO3，SO3與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸可以增強(qiáng)NaClO3的氧化性，故選AC，故答案為AC。（3）根據(jù)流程信息可知，吸收塔內(nèi)生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，化合價(jià)降低，被還原；則H2O2必定被氧化，有氧氣產(chǎn)生，反應(yīng)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2+2NaClO2+2H2O；H2O2不穩(wěn)定，溫度過高，H2O2容易分解，化學(xué)方程式為2H2O2=2H2O+O2↑，故答案為：2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2+2NaClO2+2H2O，Na2O2產(chǎn)生的H2O2易分解。（4）從溶液中得到含結(jié)晶水的晶體，只能采取蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶方法，通過過濾得到粗晶體，所以操作順序?yàn)锽ED，得到的粗晶體經(jīng)過重結(jié)晶可得到純度更高的晶體，故答案為：BED?！军c(diǎn)睛】常見物質(zhì)分離提純的10種方法：1．結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3；2．蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。3．過濾法：溶與不溶。4．升華法：SiO2（I2）。5．萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。6．溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。7．增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2（CO）：通過熱的CuO；CO2（SO2）：通過NaHCO3溶液。8．吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2（O2）：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。9．轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al（OH）3，F(xiàn)e（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，過濾，除去Fe（OH）3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1（OH）3。27、a燒瓶中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象除去未反應(yīng)的苯蒸氣和溴蒸氣450羥基羧基CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O【解析】（1）苯與液溴在溴化鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，苯分子里的氫原子被溴原子所代替，反應(yīng)的方程式是；該反應(yīng)是取代反應(yīng)，不是加成反應(yīng)，所以苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替，所以凱庫勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤。由于生成的溴化氫極易溶于水，所以C中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象；（2）由于反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，苯和溴極易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯，以防干擾檢驗(yàn)H+和Br－；（3）燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為37.9，則燒瓶中氣體的平均相對分子質(zhì)量是37.9×2＝75.8。由于空氣和溴化氫的相對分子質(zhì)量分別是81和29，則燒瓶中溴化氫和空氣的體積之比是=，所以溴化氫的體積分?jǐn)?shù)是，因此實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，進(jìn)入燒瓶中的水的體積為500mL×90%＝450mL；（4）①根據(jù)乳酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有羥基和羧基兩種官能團(tuán)；②含有羧基能和氫氧化鈉反應(yīng)，方程式為：CH3CHOHCOOH＋NaOH→CH3CHOHCOONa＋H2O。點(diǎn)睛：本題考查苯的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及苯性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究的有關(guān)判斷。以實(shí)驗(yàn)為載體考查了有機(jī)物苯的性質(zhì)，試題綜合性強(qiáng)，理論和實(shí)踐的聯(lián)系緊密，有的還提供一些新的信息，這就要求學(xué)生必須認(rèn)真、細(xì)致的審題，聯(lián)系所學(xué)過的知識和技能，進(jìn)行知識的類比、遷移、重組，全面細(xì)致的思考才能得出正確的結(jié)論。有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力和動(dòng)手操作能力，有助于提升學(xué)生