2.3.(1)共價(jià)鍵的極性課件高二化學(xué)人教版選擇性必修2

分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)第二章·第三節(jié)庫(kù)老師化學(xué)課堂第一課時(shí)共價(jià)鍵的極性PART01鍵的極性和分子的極性

Cl2中的Cl化合價(jià)為0價(jià)；而HCl中的Cl為-1價(jià)電子對(duì)偏移電子對(duì)不偏移一方顯正電性，一方顯負(fù)電性成鍵原子不顯電性鍵的極性1.03.03.03.0共用電子對(duì)偏移程度越大鍵的極性越強(qiáng)電負(fù)性差值越大原子核帶正電，電子帶負(fù)電。假設(shè)有正電荷中心，負(fù)電荷中心，出現(xiàn)什么情況？＋－正、負(fù)電荷兩中心不重合鍵的極性分類極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵成鍵原子

原子

原子電子對(duì)

偏移

偏移鍵合原子的電性一個(gè)呈

電性(δ＋)一個(gè)呈

電性(δ－)呈

鍵的極性不同發(fā)生正負(fù)原子核帶正電，電子帶負(fù)電。假設(shè)有正電荷中心，負(fù)電荷中心，出現(xiàn)什么情況？＋－正、負(fù)電荷兩中心重合鍵的極性分類極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵成鍵原子

原子

原子電子對(duì)

偏移

偏移鍵合原子的電性一個(gè)呈

電性(δ＋)一個(gè)呈

電性(δ－)呈

鍵的極性不同發(fā)生正負(fù)同種不發(fā)生電中性分子的極性①極性分子：正電中心和負(fù)電中心不重合

；鍵的極性的向量和不等于

零。②非極性分子：正電中心和負(fù)電中心重合

；鍵的極性的向量和等于

零。BF3

CH4

CH2=CH2δ-δ+δ+NH3H2O-+-+極性分子非極性分子分子的極性請(qǐng)你判斷H2O的極性。（合力法）F1F2O—H鍵是極性鍵，共用電子對(duì)偏O原子，由于分子是V形構(gòu)型，兩個(gè)O—H鍵的極性不能抵消（F合≠0），故整個(gè)分子電荷分布不均勻，是極性分子分子的極性還不會(huì)判斷？試試庫(kù)老師獨(dú)創(chuàng)“重心法”BF3

CH4

CH2=CH2δ-δ+δ+NH3H2O極性分子非極性分子分子的極性（重心法）

鍵的極性與分子的極性一致嗎？含有極性鍵的一定是極性分子嗎？非極性分子沒(méi)有極性鍵嘛？請(qǐng)你判斷CCl4的極性。從正負(fù)電荷中心重合考慮－－－－＋＋－分子的極性請(qǐng)你判斷CCl4的極性。從合力（重心）考慮

正四面體型，對(duì)稱結(jié)構(gòu)，C—H鍵的極性互相抵消（F合＝0），是非極性分子。分子的極性鍵的極性與分子極性之間的關(guān)系①只含非極性鍵的分子一定是

分子。②含有極性鍵的分子，如果分子中各個(gè)鍵的極性的向量和等于零，則為

分子，否則為

分子。③極性分子中一定有極性鍵，非極性分子中不一定含有非極性鍵?！纠纭緾H4是非極性分子，卻只含有極性鍵。含有非極性鍵的分子不一定為非極性分子，如H2O2是含有非極性鍵的極性分子。非極性非極性極性1.

鍵的極性只取決于成鍵原子的元素種類或電負(fù)性的差異，與其他因素?zé)o關(guān)。2.共價(jià)鍵極性強(qiáng)弱的判斷：電負(fù)性差值越大，鍵的極性越強(qiáng)。對(duì)于A—B與A—C這樣的一對(duì)共價(jià)鍵，可通過(guò)比較B和C的非金屬性強(qiáng)弱(或電負(fù)性大小)來(lái)判斷哪種鍵的極性更強(qiáng)。

注：分子極性的判斷方法(1)只含有非極性鍵的雙原子分子或多原子分子大多是非極性分子。如O2、H2、P4、C60。(2)含有極性鍵的雙原子分子都是極性分子。如HCl、HF、HBr。(3)含有極性鍵的多原子分子，空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱的是非極性分子；空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的是極性分子。

分子極性的判斷方法(4)判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：①若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子；若不等，則為極性分子。②若中心原子有孤電子對(duì)，則為極性分子；若無(wú)孤電子對(duì)，則為非極性分子。如CS2、BF3、SO3、CH4為非極性分子；H2S、SO2、NH3、PCl3為極性分子?！炯磳W(xué)即練1】1．下列為極性分子的是A．I2 B．O3 C．P4 D．CH42．下列各組物質(zhì)中，屬于由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是A．NH3和H2S B．CH4和Br2

C．BF3和CO2

D．BeCl2和HCl√√O(píng)3分子的極性O(shè)3δ+δ-δ-因O3分子中電子對(duì)發(fā)生偏移，所以O(shè)3中的共價(jià)鍵是_________，是V形分子，其空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，故O3為_(kāi)______分子。極性鍵極性

額外的分子極性的判斷方法分子類型鍵的極性分子空間結(jié)構(gòu)分子極性代表分子雙原子分子A2非極性鍵直線(對(duì)稱)非極性N2等AB極性鍵直線(不對(duì)稱)極性CO、HF等三原子分子AB2直線(對(duì)稱)非極性CO2、CS2、BeCl2等V形(不對(duì)稱)極性H2O、H2S、SO2等分子極性的判斷方法分子類型鍵的極性分子空間結(jié)構(gòu)分子極性代表分子四原子分子

AB3

非極性鍵平面三角形(對(duì)稱)非極性BF3、BCl3、SO3等極性鍵三角錐形極性NH3、PCl3、NF3等五原子分子

AB4正四面體(對(duì)稱)非極性CH4、SiF4等ABnC4－n四面體形(不對(duì)稱)極性CH2Cl2等PART02鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響復(fù)習(xí)個(gè)知識(shí)先CH3COOHCH3COO－＋H＋Ka＝

c(CH3COO-)?

c(H+)c(CH3COOH)pKa＝-lgKapKa越小，酸性越強(qiáng)

羧酸是一大類含羧基(—COOH)的有機(jī)酸，羧基可電離出H＋而呈酸性。羧酸的酸性可用pKa的大小來(lái)衡量，pKa越小，酸性越強(qiáng)。羧酸的酸性大小與其分子的組成和結(jié)構(gòu)有關(guān)。鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響

分析表格中pKa數(shù)據(jù)的變化規(guī)律及原因酸性增強(qiáng)CH3OHδ+δ-OCCH3CH2OHδ+δ-OCHOHδ+δ-OC

烴基(R—)是推電子基團(tuán)，烴基越長(zhǎng)推電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱。鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響啥叫推電子效應(yīng)呢？

推電子效應(yīng)就相當(dāng)于把他和氧原子之間共用的電子推向氧原子了，而不是把O上的電子推向H。鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響酸性增強(qiáng)CH2OHδ+δ-OCClCH3OHδ+δ-OCCHOHδ+δ-OCClClCOHδ+δ-OCClClCl氯的電負(fù)性較大，吸引鍵合電子對(duì)，氯原子越多，酸性越強(qiáng)鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響乙酸氯乙酸二氯乙酸三氯乙酸三氯乙酸中的羧基的極性最大，更易電離出氫離子Cl3C—＞Cl2CH—＞ClCH2—三氯乙酸中的羧基的極性最大，更易電離出氫離子氯的電負(fù)性較大，氯原子越多，酸性越強(qiáng)羧基的極性：羧酸氯乙酸（CH2ClCOOH）二氯乙酸（CHCl2COOH）三氯乙酸（CCl3COOH）pKa

2.861.290.65

已知電負(fù)性：F＞Cl，三氟乙酸和三氯乙酸的酸性相對(duì)強(qiáng)弱：酸性增強(qiáng)三氟乙酸中的羧基的極性更大，更易電離出氫離子羧酸三氯乙酸（CCl3COOH）三氟乙酸（CF3COOH）pKa

0.650.23鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響(1)酸性：F3C—COOH______Cl3C—COOH______CH3COOH(2)酸性：HCOOH______CH3COOH______CH3CH2COOH鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響