礦燈管理工(1)課件

礦燈管理工(1)2024/4/17礦燈管理工(1)礦燈管理工安全培訓(xùn)講義主講：徐新法機電工程師：電話：13903829407139496505310371698116812006年7月8日礦燈管理工(1)自我介紹首先忠心感謝您的到來,您的到來給了我一個能交流自我、展示自我、共同學(xué)習(xí)提高能力的機會。誠信是我的資本,敬業(yè)是我的原則,能為煤礦的安全生產(chǎn)出一份力是我的榮幸.我是一位來自煤礦一線的集煤礦機電新產(chǎn)品、新技術(shù)的推廣應(yīng)用與職工安全培訓(xùn)教育為一身的機電工程師。就我的工作情況向大家作以簡單介紹，以便于我們雙向交流：1、KHT系列的煤礦提升機的綜合顯示、綜合后備保護為一體的綜合保護裝置。礦燈管理工(1)

2、PZBJ—II、KHP—I礦用隔爆兼本質(zhì)安全型皮帶機綜合保護監(jiān)控儀，具有警示、顯示和獨創(chuàng)語音報告設(shè)備工作狀態(tài)的系統(tǒng)。3、XRC、XRB系列斜井運輸人車和與之相配套使用隔爆兼本質(zhì)安全型的KTT系列聯(lián)絡(luò)呼叫電話和KXT系列礦山斜井信號機。4、井下掘進工作面“雙電源雙風(fēng)機自動換臺”和采掘工作面的“兩閉鎖”。5、單筒提升絞車下放重物速控裝置。煤礦電氣設(shè)備的安裝調(diào)試。6、單體液壓支柱維修的拆卸、校實驗設(shè)備、配件和高壓管的切、縮管機。礦燈管理工(1)培訓(xùn)內(nèi)容：一、對礦燈選用、使用、管理有關(guān)的文件、規(guī)程、標(biāo)準(zhǔn)的規(guī)定。二、化學(xué)、電工學(xué)和光學(xué)方面的知識。三、電氣安全、防爆及管理知識。四、礦燈、充電架的結(jié)構(gòu)和工作原理。五、礦燈、充電架的充電操作、維修與故障處理。礦燈管理工(1)概述煤礦機電設(shè)備管理目標(biāo)：全礦機電設(shè)備綜合完好率90%大型固定設(shè)備臺臺完好100%防爆電器設(shè)備及小型電器防爆率100%小型電器合格率95%電纜吊掛合格率95%礦燈完好率95%（在用無紅燈）礦燈管理工(1)設(shè)備待修率5%設(shè)備事故率1%設(shè)備使用率80%安全保護裝置齊全、可靠、合格率100%我們電氣設(shè)備發(fā)展的方向：高效、低噪、節(jié)能、防爆。礦燈管理工(1)國家煤礦安全監(jiān)察局文件煤安監(jiān)監(jiān)察字［２００５］３０號

關(guān)于加強煤礦礦燈安全監(jiān)察工作的通知各級煤礦安全監(jiān)察機構(gòu)：為提高礦燈的安全性能，防止因礦燈性能問題引發(fā)的瓦斯事故，我國已正式頒布了礦燈國家標(biāo)準(zhǔn)《礦燈安全性能通用要求》（GB7957——2003），于2004年6月1日正式施行，原〈〈礦燈安全帽燈〉〉（GB7957——1987）同時廢止。新的礦燈標(biāo)準(zhǔn)要求礦燈至少有兩個光源，采用阻燃電礦燈管理工(1)纜，外殼具有防靜電性能，且對抗沖擊、抗跌落和蓄電池防護性能提出了更高的要求。新的標(biāo)準(zhǔn)實施后，礦用產(chǎn)品安全標(biāo)志辦公室已于2004年12月1日撤消了所有不符合新國家安全標(biāo)準(zhǔn)的礦燈的礦用產(chǎn)品安全標(biāo)志。一批符合國家標(biāo)準(zhǔn)的礦燈取得新的煤礦礦用產(chǎn)品安全標(biāo)志，為淘汰不符合新國家標(biāo)準(zhǔn)的礦燈創(chuàng)造了條件。使用新型礦燈，逐步淘汰安全性能低的老式礦燈，是防范煤礦瓦斯事故的一項重要措施。為切實做好相關(guān)工作，現(xiàn)提出以下要求：礦燈管理工(1)

１自2005年10月1日起，國家煤礦安全監(jiān)察局確定的45戶國有重點煤礦企業(yè)必須全部換用新型礦燈；自2006年1月1日起，所有國有煤礦必須全部換用新型礦燈；自2006年4月1日起，所有煤礦必須全部換用新型礦燈。２各級煤礦安全監(jiān)察機構(gòu)應(yīng)開展使用新型礦燈，淘汰老式礦燈的專項監(jiān)察工作，根據(jù)所轄區(qū)域不同類型煤礦企業(yè)的情況，制定具體的監(jiān)察計劃，對煤礦企業(yè)是否按要求選用了新型礦燈以及是否執(zhí)行《煤礦安全規(guī)程》有關(guān)礦燈使用和管理規(guī)定的情況進行監(jiān)察。礦燈管理工(1)

3在安全監(jiān)察中，一旦發(fā)現(xiàn)煤礦企業(yè)不按規(guī)定換用新型礦燈、不按規(guī)定管理維護和使用礦燈、使用無安全標(biāo)志礦燈、拆除短路保護裝置或使短路保護功能失效、采用廢舊零部件拼湊礦燈的，應(yīng)立即下達監(jiān)察執(zhí)法指令，限期整改。4請各地煤礦安全監(jiān)察機構(gòu)將本通知轉(zhuǎn)發(fā)到轄區(qū)內(nèi)各煤礦企業(yè)，并結(jié)合實際，提出工作要求。附件：按新版國家標(biāo)準(zhǔn)（GB7957——2003）制造并取得煤礦礦用產(chǎn)品安全標(biāo)志的礦燈目錄及生產(chǎn)單位名單：

二00五年七月二日礦燈管理工(1)20052794河南豫光金鉛集團有限責(zé)任公司

礦燈KS7S(B)2008-4-25正常20052793河南豫光金鉛集團有限責(zé)任公司

礦燈KS8P(B)2008-4-25正常20054958河南豫光金鉛集團有限責(zé)任公司

礦燈KS8S2008-7-10正常20050110河南豫光金鉛集團有限責(zé)任公司

礦燈KS8S(B)2007-10-25正常20052792河南豫光金鉛集團有限責(zé)任公司

礦燈KS9P(A)2008-4-25正常20054959河南豫光金鉛集團有限責(zé)任公司

礦燈KS9S2008-7-10正常20050109河南豫光金鉛集團有限責(zé)任公司

礦燈KS9S(A)2007-10-25正常20052715河南省濟源市集光礦燈廠

礦燈KS8S2008-4-13暫停安全標(biāo)志礦燈管理工(1)20051408平頂山礦燈廠

礦燈KS7S（P）2008-3-4正常20051407平頂山礦燈廠

礦燈KS8S（P）2008-3-4正常20051406平頂山礦燈廠

礦燈KS8SM（P）2008-3-4正常20051357新鄉(xiāng)市華光礦燈制造廠

礦燈KJ12S(A)2008-3-6暫停安全標(biāo)志20051356新鄉(xiāng)市華光礦燈制造廠

礦燈KS8S(D)2008-3-6暫停安全標(biāo)志20057823新鄉(xiāng)太行電源（集團）正華電器廠

礦燈KJ12S（B）2008-10-21正常20052390濟源市華光礦燈有限公司

礦燈KS8S2008-4-4正常

礦燈管理工(1)20052389濟源市華光礦燈有限公司

礦燈KS9S2008-4-4正常20052641焦作市林玉燈泡有限公司

礦燈KS8S2008-4-7正常20057932焦作市特光照明設(shè)備有限公司

礦燈KS8S2008-10-21正常20053281平頂山煤業(yè)（集團）安全儀器廠

礦燈KJ8SM（E）2008-4-29正常20053280平頂山煤業(yè)（集團）安全儀器廠

礦燈KS7S（F）2008-4-29正常20053279平頂山煤業(yè)（集團）安全儀器廠

礦燈KS8S礦燈管理工(1)礦燈管理工第一章礦燈概述礦燈是礦工井下必須攜帶的照明工具，它對改善勞動條件，提高勞動生產(chǎn)率和保障安全生產(chǎn)都具有重要意義，因此被稱為礦工的眼睛。礦燈有各種類型。以攜帶方式來分有手提燈和頭燈（或稱為帽燈）兩種。頭燈對井下工作的礦工攜帶最為方便。礦燈以蓄電池來分有鉛酸蓄電池礦燈（簡稱為酸性礦燈）和堿性蓄電池礦燈（簡稱為堿性礦燈）兩種。堿性礦燈因極板的材質(zhì)不同又可分為鐵鎳蓄電池礦燈和鎘鎳蓄電池礦燈。酸性礦燈和堿性礦燈的優(yōu)缺點比較如下：

酸性礦燈１、價格低，在我國的材料來源方便。２、單格電池電壓高，２伏。礦燈管理工(1)３、電池的內(nèi)阻小。４、效率高，重量比能量大。５、壽命短，我國規(guī)定為５００次充放電循環(huán)。６、機械強度差，易被擊壞。７、自放電大。８、放電率對容量影響大。９、要注意正確維護，不要過量的充放電。１０、漏液容易燒壞衣服。１１、溫度對容量的影響小。１２、可測定電解液的比重來決定充電是否充足。１３、充電和放電時產(chǎn)生的氣體較少。

堿性礦燈１、價格高，比酸性礦燈貴一倍以上，在我國材料來源比較困難。２、單格電池電壓低，１。２５伏。３、電池的內(nèi)阻大，大約為同容量鉛酸蓄電池的二倍。４、效率低，特別是瓦特－小時效率低，重量比能量小。５、壽命長，我國規(guī)定為１０００次充放電循環(huán)。６、機構(gòu)強度較好，結(jié)構(gòu)比較堅固可靠。７、自放電小，比酸性燈小幾倍。８、放電率對容量影響較小。礦燈管理工(1)

９、容易維護，對過充電和過放電不大和敏感。１０、漏液容易燒壞肌膚。１１、溫度對容量影響較大，低溫時容易顯著降低。１２、不能比重來決定電池是否充足。１３、充電時和放電時產(chǎn)生的氣體較多。根據(jù)我國資源情況，我國礦燈的發(fā)展方向是以酸性礦燈為主，堿性礦燈為輔助，兩種礦燈同時并用。１９６５年后我國批量生產(chǎn)的ＫＳ—８型新光燈是酸性礦燈，它基本上適應(yīng)了煤礦生產(chǎn)的需要。后又生產(chǎn)了一種ＫＳＢ—８的新光燈，它是ＫＳ—８型礦燈的改進型，主要是帶套結(jié)構(gòu)有所不同。１９７８年鑒定投產(chǎn)的ＫＳ—７型爭光燈也是酸性礦燈。ＫＳ—７型礦燈由于采取了提高燈泡的發(fā)光效率，提高蓄電池性能以及采用高強度工程塑料三項技術(shù)措施，所以重量輕、體積小，它比ＫＳ—８型礦燈輕０。７ＫＧ。ＫＪ—１２型堿性礦燈于１９７９年鑒定并投產(chǎn)，該燈是以鎘鎳蓄電池為電源，采用恒壓式燈頭充電?，F(xiàn)代燈頭的效率約為７５％，也就是說，反器、燈面玻璃和燈圈的吸收而損失的光約占燈泡輸出的２５％，其中反器吸收占１２％，燈面玻璃的吸收約占８％，其余的５％被燈圈所吸收。電壓對燈泡的發(fā)光效率（發(fā)光效率是指每瓦燈泡的光通量的平均值，單位為流明／瓦，簡稱為光效）影響很大。如２。５伏的堿性礦燈礦燈管理工(1)燈泡的光效為８—９流明／瓦，額定電壓為３。７５伏的堿性燈燈泡的光效為１０—１１流明／瓦。額定電壓為４伏的酸性礦燈燈泡的光效為１２流明／瓦。增加電壓，光效也隨之增加。在使用的過程中，當(dāng)酸性的電壓低于額定電壓值時，光效也隨之降低。如電壓降低１０％時，燈泡的光輸出要降低３０％以上。燈炮的壽命一般為２００小時，燈泡的平均壽命與平均電壓有關(guān)，額定電壓升高５％時，壽命就降低４０％，額定電壓升高１０％時，壽命降低７５％。礦燈使用的燈泡有三種類型：１）單絲燈泡燈泡內(nèi)只有一個單絲的燈泡。２）雙燈泡燈頭內(nèi)有兩個燈泡：主燈泡和輔助燈泡，主燈泡和輔助燈泡都有為單絲燈泡。３）雙絲燈泡燈泡內(nèi)有兩根燈絲。它分為兩種形式：一為主燈絲和輔助燈絲，輔助燈絲的電流值比主燈絲的電流值要??；一為兩根燈絲電流相等。單絲燈泡比較經(jīng)濟，其價格只是雙絲燈泡的一半，但單絲燈泡在井下使用時一旦燒毀，礦工就什么也看不見。礦燈管理工(1)雙燈泡和雙絲燈泡的使用則十分廣泛，尤其是雙絲燈泡使用的最多。雙燈泡燈頭內(nèi)的輔助燈泡的電流值小、光通量低，又不光，不能作為工作照明。兩根燈絲電流值相等的雙絲燈泡比單絲燈泡的效率要高，因為一根燈絲燒毀，另一根燈絲可以點燃繼續(xù)工作。但是在連續(xù)點燃的時候，雙絲燈泡中每根燈絲的壽命比單絲燈泡的壽命要短，由于兩根燈絲可以交替使用，燈泡總的壽命提高了?？墒怯幸桓鶡艚z燒斷時必須更換燈泡。有人提出用比光能來量礦燈的性能和水平。所謂的比光能就是單位重量的礦燈所給出的光能，即：比光能＝平均光通量（單位為流明）×點燈時間（單位為小時）／全燈的重量（單位為ＫＧ）比光能的單位為流明×小時／ＫＧ。經(jīng)過對現(xiàn)代蓄電池作出分析對比后，認(rèn)為比光能在１８２流明×小時／ＫＧ以上的礦光為最佳礦燈。礦燈管理工(1)“勁貝”KL4LM(C)礦燈該礦燈是選用國際上先進的半導(dǎo)體［ＬＥＤ］光源和鋰離子蓄電池設(shè)計制造的一種綠色環(huán)保新型礦燈。采用人性化設(shè)計，具有體積小、重量輕、壽命長、無污染、免維護、用電省、安全和使用方便等到特點，是一種先進的高科技產(chǎn)品。該礦燈適用于煤礦及各種礦山、石油、化工、公路、運輸?shù)却嬖谝兹?、易爆環(huán)境中的安全照明及搶險救災(zāi)照明，也可以用于其他需要移動照明的場所。特點：使用方便：該礦燈可直接裝在各類礦燈充電架上充電。保護功能全：該礦燈裝有過充電、過放電、過電流和短路保護裝置，短路保護裝置可在發(fā)生短路時１ms內(nèi)切斷電流，故障排除后，即可恢復(fù)供電。礦燈管理工(1)

光照度強：該礦燈選用ＬＥＤ作為光源，光效可達25lm/w，使點燈開始和點燈11小時的照明度基本保持不變，可達1500lx以上，終生不更換燈泡。雙光源設(shè)計：該礦燈燈頭內(nèi)裝有２個LED光源及其驅(qū)動電路，可根據(jù)需要調(diào)節(jié)主輔光源進行使用。體積小、重量輕：全燈重量僅0.57kg，體積是普通鉛酸礦燈的三分之一。壽命長：該礦燈選用鋰離子電池作電源礦燈管理工(1)壽命是普通鉛酸礦燈的２－３倍。免維護、使用費用低：該礦燈充電量只需普通礦燈的三分之一，使用過程中不需任何維護費用。產(chǎn)品執(zhí)行的標(biāo)準(zhǔn)為：GB7957—2003MT26—2004礦燈管理工(1)KS8S礦燈特點概述１本礦燈的充電裝置為ＫＴＳＣ（ＫＴＳＢ）—１０２充電架。２燈頭設(shè)有雙光源（雙燈絲），兩個光源可輪流使用。任一光源都可作為工作照明。３蓄電池采用鎧甲式正極板，可防止活性物質(zhì)脫落延長使用壽命。４蓄電池的注液口和排氣孔在電池的正面，注液時不必打開上蓋，維修簡單不漏液。５燈頭內(nèi)設(shè)有斷電裝置。礦燈管理工(1)６本產(chǎn)品的執(zhí)行標(biāo)準(zhǔn)為：GB7957—2003MT26——2004礦燈管理工(1)第一章化學(xué)、電工學(xué)和光學(xué)方面的知識

第一節(jié)化學(xué)知識1—1（A）什么叫物理變化？什么叫化學(xué)變化？答:只改變其外形或狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)），而不改變其組成和性質(zhì)，即沒有生成新物質(zhì)的物理變化。如水蒸發(fā)成汽，汽冷凝成水，水遇冷結(jié)冰，金屬拉成絲，物體研磨成粉末等都是物理變化。物質(zhì)的組成和性質(zhì)發(fā)生變化生成了新物質(zhì)的變化叫化學(xué)變化，又叫化學(xué)反應(yīng)。例如木炭燃燒、鐵在空氣中生銹等都有是化學(xué)變化。使物質(zhì)發(fā)生物理變化的方法叫物理方法。使物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的方法叫化學(xué)方法。1—2（A）什么叫分子？什么叫原子？它們怎樣計量？答：分子是物質(zhì)能單獨存在，即保持其組分和性質(zhì)的最小微粒，也即用物理方法不能再加以分割的微粒。原子是參加化學(xué)反應(yīng)的最小單位，即物質(zhì)用化學(xué)方法不能再加以分割的最小微粒。分子是由原子以化學(xué)方法組成的。

礦燈管理工(1)原子和分子都是很微小的顆粒，它們的質(zhì)量也是很小的，用常規(guī)的表示質(zhì)量的方法來表示原子的質(zhì)量是不合適的，即不使用多少克或多少毫克來表示原子質(zhì)量。國際上選碳的同位素12C的原子質(zhì)量作為原子質(zhì)量的基準(zhǔn)，然后將其它原子的實際質(zhì)量與12C原子的實際質(zhì)量相比較，測定其比值，用這個比值，來表示其余原子的質(zhì)量，這個相對質(zhì)量便叫原子量。不過，與習(xí)慣做法不一樣，不是把基準(zhǔn)即12C的本身原子量定為1，而是定為12。例如氫原子的實際質(zhì)量為12C原子的實際質(zhì)量的1/12，因12C的原子量已定為12，所以氫原子的相對質(zhì)量，即氫原子量應(yīng)為1。部分元素的原子量列于表1—1中表1—1部分元素的原子量原子名稱符號原子量原子名稱符號原子量原子名稱符號原子量氫碳氧鈉硫HCONaS112162332鉀鈣鐵鎳銅KCaFeNiCu3940565964鋅銀鎘銻鉛ZnAgCdSbPb65108112122207礦燈管理工(1)同理，如果以12C原子質(zhì)量作為基準(zhǔn)，并定為12，然后將各種分子的實際質(zhì)質(zhì)量與之相比較，以其相對質(zhì)量來表示該分子的質(zhì)量，這個相對質(zhì)量便叫該分分的分子量，也等于該分子中各原子的原子量之和。例如水分子的質(zhì)量是12C的1.5倍，故其分子量為1.5×12=18.1—3（A）什么叫電子、電子層？答：原子是由一個具有若干（除氫外）中子及若干質(zhì)子組成的核和一些圍繞著核高速旋轉(zhuǎn)的自由電子構(gòu)成的。電子就是一些帶負(fù)電的微粒。電子的質(zhì)量僅為0.9108×10-27g，所以帶的負(fù)電量為-1.602×10-19C，質(zhì)子是一些帶正電的微粒，其質(zhì)量比電子的要大出約1836倍，但也僅為1.6726×10-24g,所帶的電量與電子所帶的電量相等，但卻是正電，為+1.602×10-19C。中子也是一些微粒。質(zhì)量為1.6748×10-24g，略大于質(zhì)子，但不帶電。正常時，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外的電子數(shù)是相等的，因此整個原子所帶的正電和負(fù)電相等，不帶電性。運動著的自由電子按各自的能量高低而離核有遠（高能的）、有近（低能的）分別在幾個能級層上旋轉(zhuǎn)；能級層一般有七層，距核由近而遠分別稱為第一層、第二層、……第七層（或分別稱為K、L、M、N、O、P、Q層），這些能級層即是電子層。核外自由電子的排布是有規(guī)律的。1.各層最多容納的電子數(shù)為2n2個（n個為層序數(shù)），達到規(guī)定的最多電子數(shù)的層為飽和層。

礦燈管理工(1)2.最外層的電子數(shù)不得超過8（但最外層如為第一層，則不超過2×12=2）3.次外層的電子數(shù)不得超過18（但如為第二層，則不超過2×22=8）。4.倒數(shù)第三層的電子數(shù)不得超過32（但為第三電子層，則不超過2×32=18）。5.由里層往外層排列，能量低的電子先排，排滿一層再排外一層。1—4（A）什么是元素、單質(zhì)和化合物？答：同一種類的原子統(tǒng)稱為一種元素，例如氫元素。氫分子里的氫原子和水分子里的氫原子都是同一種類，都稱為氫元素的原子，它們的核電荷數(shù)相同。僅由一種原子構(gòu)成的物質(zhì)叫做單質(zhì)，例如硫、鉛、鐵、鎳、鎘、氫、氧等。但同一種原子由于組成（如O2、O3）或結(jié)構(gòu)（金鋼石、石墨）的不同可以構(gòu)成不同性質(zhì)即不止一種的單質(zhì)。由兩種或兩種以上的原子構(gòu)成的物質(zhì)叫化合物，例如水是氫、氧兩種元素構(gòu)成的化合物。1—5（A）什么是分子式和化學(xué)方程式？答：化學(xué)上為了書寫方便，每一種元素都用一種符號來表示，此符號也表示該元素的原子。礦燈管理工(1)例如“H”這個符號，既表示氫元素，又表示氫原子。用符號表示原子時，還可以在右下角標(biāo)注數(shù)字，以表示該原子的數(shù)目。例如“H2”表示2個氫原子。如果右下角不標(biāo)數(shù)字，則表示1個原子。例如“O”表示1個氧原子。用原子符號來表示物質(zhì)分子構(gòu)成的式子叫做分子。例如“H2O表示水的分子，它是由氫、氧兩種元素構(gòu)成的。一個水分子中含有2個氫原子和1個氧原子。分子本身的個數(shù)是用分子式前面所加的數(shù)字（稱系數(shù)）來表示的。例如“3H2O”表示3個水分子。用分子式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)反應(yīng)方程式（反應(yīng)式）。反應(yīng)式應(yīng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的具體情況寫出來。因此，必須事先知道參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)（生成物）。反應(yīng)物的分子式寫在左邊，生成物的分子式寫在右邊，中間用箭頭或等號連接起來。如果反應(yīng)物或生成物不止一種時，各反應(yīng)物或生成物之間應(yīng)用“+”號連接，例如氫氣燃燒變成水蒸氣，可以寫成：H2+O2→H2O但根據(jù)物質(zhì)不滅定律，反應(yīng)前后每種元素的原子個數(shù)應(yīng)該相等。因此，上式中各分子式的前面應(yīng)配上適當(dāng)?shù)南禂?shù)，使反應(yīng)前后各礦燈管理工(1)

元素的原子個數(shù)相等，這個過程叫反應(yīng)式的配平。上述反應(yīng)式配平后應(yīng)為：2H2+O2→2H2O化學(xué)反應(yīng)方程式中有時還注明發(fā)生的條件，例如加熱和使用催化劑等。有時還注明生成的是氣體（分子式右邊加“↑”符號），是否產(chǎn)生熱量。例如2H2+O2→2H2O+574KJ1—6（B）什么是酸、堿、鹽和氧化物？答：酸是由氫和酸根（原子和原子團）組成的呈酸性反應(yīng)的化合物，它在水溶液里能夠電離出的陽離子全部是氫離子。例如硫酸為一種無色的油狀液體，分子式為H2SO4。市場銷售的濃硫酸中含硫酸約96%~98%，相對密度1.84，沸點338℃不易揮發(fā)，有強烈的吸水性。使石蕊試紙變紅、酚酞無色、甲基橙變紅或橙色、PH值小于7（PH值越小，酸性越強）的反應(yīng)，都是酸性反應(yīng)。礦燈管理工(1)堿是由氫氧根（OH）和金屬性原子團組成的，在水溶液里電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。例如氫氧化鈉（NaOH）,又稱燒堿、火堿、苛性鈉，系白色固體，易溶于水并放出大量的熱，易吸收二氧化碳（CO2）變成碳酸鈉（Na2CO3）。還有氫氧化鉀（KOH），也稱苛性鉀，與苛性鈉性質(zhì)十分相似，對皮膚、毛發(fā)和蛋白質(zhì)的織物都有強烈的腐蝕作用，甚至對玻璃、瓷器也有鋟蝕作用，故盛放時最好是用無銹的生鐵或鋼質(zhì)的容器。使紅色石蕊試紙變藍、酚酞變紅、甲基橙變黃、PH值大于7（PH值越大，堿性越強）的反應(yīng)，都是堿性反應(yīng)。鹽是由金屬性原子或原子團和酸根組成的既不呈酸性也不呈堿性，而是呈中性的化合物，是酸和堿相反應(yīng)的產(chǎn)物，其PH值等于7。氧化物是由氧元素和另一種元素構(gòu)成的化合物，例如氧化鉛（PHO）PH值可用PH試紙進行測定。PH試紙表面有指示劑，在不同的酸堿度溶液中顯示出不同的顏色，將顯示出來的顏色與試本上的標(biāo)準(zhǔn)色板比較，就可知道被測溶液的PH值。

礦燈管理工(1)1—7（A）什么是溶液、電解質(zhì)溶液和離子？答：一種或幾種物質(zhì)的分子或離子均勻、穩(wěn)定分散在另一種液態(tài)物質(zhì)中的形成物稱溶液。前種物質(zhì)稱溶質(zhì)，后種液態(tài)物質(zhì)稱溶劑。溶質(zhì)在溶劑中形成溶液的過程稱溶解。溶解過程中往往伴有熱量的變化和體積的變化，有時顏色也有變化。例如，硫酸溶于水時，放出大量的熱，溶液的體積有所收縮。礦燈管理工(1)凡在水溶液里（熔融狀態(tài)下）能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)，其水溶液即稱電解質(zhì)溶液。電解質(zhì)溶解于水便分離成為能夠自由移動的離子（帶正電或負(fù)電的原子或原子團），這個過程叫電離。1—8（B）什么是溶液濃度、溶解度？答：一定重量（或體積）的溶液（或溶劑）中所含溶解了的溶質(zhì)的量為溶液濃度，其表示方法一般有：1.百分比濃度：是以溶質(zhì)與全部溶液的質(zhì)量百分比來表示的。溶液的百分比濃度=2.克分子濃度：克分子、克原子都是某分子、某原子以其分子量、原子量為數(shù)字，以克為質(zhì)量單位來表示該分子、該原子質(zhì)量的方法。例如，1克原子氫，即實際質(zhì)量為1g的氫（因氫原子量為1）。1克分子水，即實際質(zhì)量為18g的水（水的分子量為2×1+16=18）。

溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%

礦燈管理工(1)用1L溶液里所含溶質(zhì)的克分子數(shù)來表示的濃度叫做溶液的克分子濃度，常用M來表示。例如，1M硫酸（H2SO4）溶液，即1克分子濃度溶液，是指1L這樣的硫酸溶液中含用1克分子，即98g的硫酸。如果配制0.5M的硫酸溶液。需用將49g（98×0.5=49）的硫酸加水稀釋至1L的硫酸溶液。3.質(zhì)量摩爾濃度：又稱重量克分子濃度，即1000g溶劑中所含溶質(zhì)的克分子數(shù)以符號m標(biāo)記。在溶質(zhì)溶解過程中，溶質(zhì)以分子或離子的形態(tài)分散在溶液劑中，這些分子或離子不斷地運動著，當(dāng)它們碰撞到尚未溶解的溶質(zhì)時，又會回到其表面上來，這個過程叫做結(jié)晶。在某一條件下，溶解的速度與結(jié)晶的速度相等時，溶液達到平衡狀態(tài)，即飽和狀態(tài)。此時，溶液的濃度不會再改變，這一濃度即稱在某條件下，某溶質(zhì)在某溶液中的溶解度。通常用100g溶劑中所能溶解的溶質(zhì)的克數(shù)來表示。例如，在20℃時，食鹽（NaCL）在100g水中能溶解35.9g，它的溶解度就是35.9g。礦燈管理工(1)第二節(jié)電工化學(xué)1—9（A）什么叫帶電？什么叫電位和電壓？答：原子是由數(shù)量不等的帶正電荷的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的原子核（氫原子核內(nèi)無中子）與一定數(shù)量的帶負(fù)電荷的電子組成的。電子按一定的軌道圍繞原子核高速旋轉(zhuǎn)。一般情況下，原子中質(zhì)子的數(shù)目與電子的數(shù)目是相等的，它們所帶的電荷量（每個所帶電量均為1電子電量，約1.6×10-19C,1A.h=3600C)也是相等的，且質(zhì)子帶的是正電荷，電子帶的負(fù)電荷，正、負(fù)電荷是相對的平衡，因此，原子不呈帶電現(xiàn)象，稱不帶電。只有當(dāng)原子因故（例如經(jīng)過摩擦）失去電子時，這時原子內(nèi)的正電荷比負(fù)電荷多了；或原子因故得到電子（有失的，必有得的）時，原子內(nèi)的負(fù)電荷與正電荷數(shù)不等，原子才呈現(xiàn)出帶電現(xiàn)象，簡稱帶電。正電荷多的叫帶下電，負(fù)電荷多的叫帶負(fù)電。正電荷與負(fù)電荷均具有同性相斥、異性相吸的特點，這便是一種帶電現(xiàn)象。電荷之間相斥或相吸的作用力叫電場力。電荷周圍發(fā)生這種作用力的空間（理解為傳遞這種作用力的一種特殊時質(zhì)）叫電場。任何電荷在電場內(nèi)都會受到電場力的作用。例如圖1—1中所示，在正電荷的正電場中。a點有一正電荷，它將受到一推力將它推出電場，礦燈管理工(1)這時，電場便對該電荷作了功。如果把該正電荷從正電場外移到電場中的a點來時，也要用外力克服電場的推力而作功，這份功又使電場重新積蓄了對該種電荷作功（將它推出電場外）的能力，即變成了該種電荷在電場a點所具有的電位能。單位正電荷在電場中某點所具有的電位能，也即單位正電荷從零電位（假定的參考點）移到某點的外力對電場所做的功（對負(fù)電場是為所釋出的功）叫該點的電位。例如，a點的電位，一般用Ua表示，單位為伏特，簡稱伏（V）。同樣，b點有b點的電位，因為a、b兩點不是同一個位置，又不在一個等電位面上，所以a點電位與b點電位不能相等。a、b兩點電位的差叫a、b兩點間的電位差，也叫電壓，用Uab表示，單位仍是伏（V）即Uab=Ua–Ub(1—1)只有在有電位差的兩點之間，電荷才有可能自行移動（不計外力）。在示未確定零電位(即基準(zhǔn)點、參考點)之前，無法說明某點電位的高低（或某點的電能量的多少）。有了基準(zhǔn)點，即可把基準(zhǔn)點的電位作為零電位，然后將某點的電位與零電位的差求出，作為該點的電位（相對的）。一般是將大地作為零電位位點。因為，大地是個極大的良導(dǎo)體，流入或流出了有限的電荷時，仍能保持其電位恒定不變。正電荷周圍電場各點的電位為正，負(fù)電荷周圍電場各點的電位為負(fù)。正電荷在電場中總是向電位降低的方向移動（不如外力）。1—10（A）什么叫電流、電流強度？電流（強度）計量的單位是什么？礦燈管理工(1)

TQ（A）答：電荷定向移動就形成電流。因此，在電壓作用下，導(dǎo)線內(nèi)電子的定向移動或電解液內(nèi)離子（帶電微粒）的定向移動都形成電流。習(xí)慣規(guī)定正電荷移動的方向為電流的方向（與電子移動的方向相反）。正電荷是從高電位處向低電位處移動的，所以，電流也是從高電位處流向低電位處的（有外力時除外）。電流在相同時間內(nèi)，通過導(dǎo)體橫截面的電荷的多少，說明了電流的強弱。通過的電荷多，電流強；相反，則電流弱。單位時間內(nèi)通過導(dǎo)體橫截面的電荷量叫電流強度（俗稱電流），用符號I表示，單位為安培，簡稱安（A）。如果時間單位為s，電量單位為C，則電流（強度）單位為A。例如，ts內(nèi)通過導(dǎo)體橫截面的電荷量為QC，則電流強度I為：I=Q/t礦燈管理工(1)大電流單位常用千安（kA），小電流（弱電）單位常用毫安(mA)和微安（uA）1千安（kA）=100安（A）1安（A）=1000毫安（mA）1毫安（mA）=1000微安（uA）1—11（A）什么是直流電流？什么是交流電流？答：電流的方向不隨時間作周期性變化的叫直流電流，簡稱直流。如果電流強度也不隨時間周期或不規(guī)則的變動叫恒流，電流強度變動的叫脈動電流。礦燈管理工(1)電流的強度和方向都隨時間作周期性變化的叫交變電流，簡稱交流，又稱交流電流。脈動電流可以看作是恒流中含有交流分量。交流分量在直流分量中占有的百分比，常用紋波因數(shù)來表示，其算式為r=采用濾波器（例如電感濾波器）可以降低脈動電流的紋波數(shù)。礦燈管理工(1)1—12（A）什么叫電路？答：電流流通的閉合回路叫電路。電路包含三個基本部分（1—2）：1.電源：為電路中電能的來源，是推動螳臂當(dāng)車訴原動力裝置，例如蓄電池、發(fā)電機等。2.負(fù)載：即用電設(shè)施，也叫負(fù)電荷，例如燈泡、電機、電器等。3.導(dǎo)線：連接電源與負(fù)載的裝置，例如礦燈電路中連接燈頭內(nèi)的燈泡與燈盒內(nèi)的蓄電池的電纜。此外，電路是還常有開關(guān)、熔斷器等附發(fā)展裝置。電路又分為內(nèi)電路和外路。內(nèi)電路是電源兩極之間的內(nèi)部部分，該部分的電流是從電源的負(fù)極流向電源的正極（因有外力，例如機械能、化學(xué)能、太陽能等），即正電荷逆電場力交流分量有效值直流恒流分量×100%礦燈管理工(1)方向移動。外電路是電路中除去電源的部分，這部分中的電流是從電源正極流向叫源負(fù)極。1—13（A）什么叫電動勢？答：電動勢是使電源端子上維持一定電壓，由化學(xué)能、機械能等轉(zhuǎn)化來的一種電能，也即是把正電荷從電源低電位的負(fù)極移到電源高電位的正極，從而使電源兩端具有電壓，給予電子流動以動力的電能，用符號E表示，單位為V。電動勢在數(shù)值上與電源開路時，即無電流狀態(tài)下的端電壓相等。電動勢是將單位正電荷從負(fù)極送到正極所做的功。因此如果用Q表示被移送的電荷量，A表示電源移送這些電荷量所做的功，E表示電動勢，即E=。如果功的單位用J，電荷量單位用C，則電動勢的單位為V。另外，也用千伏（kV）、毫伏（mV）和微伏（Pv)做單位，其換算關(guān)系如下：1千伏（kV）=1000伏（V）1伏（V）=1000毫伏（mV）1毫伏（mV）=1000微伏（Pv）1—14（A）什么是導(dǎo)體、半導(dǎo)體、絕緣體、電阻和電阻器？AQ礦燈管理工(1)答：易于傳導(dǎo)電流的物體叫導(dǎo)體，例如金屬、碳、大地及各種酸、堿、鹽的水溶液等。其特征是具有大量的自由電子或離子，并可在其內(nèi)部自由移動。不易于傳導(dǎo)電流的物體叫絕緣體，例如橡膠、塑料、油類和空氣等。其特征是所含的自由電子或離子的數(shù)量極少。半導(dǎo)體是導(dǎo)電能力介于導(dǎo)體和絕緣體之間的一種物質(zhì)。例如硅、鍺、硒和氧化銅等。盡管物質(zhì)具有導(dǎo)電性，但在導(dǎo)電過程中，定向運動著的自由電子或離子總會和其它分子、原子核或自由電子相碰撞，也許還會受其它電子或原子核的推斥或吸引而有變更運動方向的趨勢，削弱定向運動，形成一種阻力，這些阻力便稱為電阻，用R表示，單位為歐姆，簡稱歐（Ω）。當(dāng)所加電壓為1V，流過的電流為1V時，則所受的阻力即電阻為1Ω。高電阻的單位常用千歐（kΩ)和兆歐（mΩ)表示。其換算關(guān)系如下：1千歐（kΩ)=1000歐（Ω）1兆歐（MΩ）=1000千歐（KΩ）導(dǎo)體的電阻與其材料的性質(zhì)（用電阻率ρ表示指在20C時，長1M，截面為1MM的導(dǎo)線的電阻值，單位是Ω·MM2/M）、長度和截面積有關(guān)（此外也和溫度有關(guān)，但影響不太大），其關(guān)系式表示如下（稱電阻定律）：R=ρ礦燈管理工(1)不易于傳導(dǎo)電流的物體叫絕緣體，例如橡膠、塑料、油類和空氣等。其特征是所含的自由電子或離子的數(shù)量極少。半導(dǎo)體是導(dǎo)電能力介于導(dǎo)體和絕緣體之間的一種物質(zhì)。例如硅、鍺、硒和氧化銅等。盡管物質(zhì)具有導(dǎo)電性，但在導(dǎo)電過程中，定向運動著的自由電子或離子總會和其它分子、原子核或自由電子相碰撞，也許還會受其它電子或原子核的推斥或吸引而有變更運動方向的趨勢，削弱定向運動，形成一種阻力，這些阻力便稱為電阻，用R表示，單位為歐姆，簡稱歐（Ω）。當(dāng)所加電壓為1V，流過的電流為1V時，則所受的阻力即電阻為1Ω。高電阻的單位常用千歐（kΩ)和兆歐（mΩ)表示。其換算關(guān)系如下：1千歐（kΩ)=1000歐（Ω）1兆歐（MΩ）=1000千歐（KΩ）導(dǎo)體的電阻與其材料的性質(zhì)（用電阻率ρ表示指在20C時，長1M，截面為1MM的導(dǎo)線的電阻值，單位是Ω·MM2/M）、長度和截面積有關(guān)（此外也和溫度有關(guān)，但影響不太大），其關(guān)系式表示如下（稱電阻定律）：R=ρ（1—2)式中R—導(dǎo)體的電阻，Ω；P—導(dǎo)體的電阻率，Ω·MM2/M；LS礦燈管理工(1)L——導(dǎo)體的長度，M；S——導(dǎo)體的截面積，MM2

具有一定電阻的器件叫電阻器。電阻器俗稱電阻，分為固定電阻器和可變電阻器兩種。例如，為了調(diào)節(jié)電流，有時便在恒壓系統(tǒng)回路內(nèi)加入滑線電阻，滑線電阻便是一種可變電阻器。而在某些小功率。低電壓的信號燈泡上，往往用串聯(lián)一個固定數(shù)值的固定電阻的方法，以便用到常用的較高電壓電源上去。1—15（A）什么是電路的短路和開路？答：電源兩端被電阻極小的導(dǎo)體作非正常的接通叫短路。電路中短路時的電流要比正常電流大很多倍，會使局部電路過熱，造成事故。由于電路斷開，電源處于無電流流通的狀態(tài)稱開路（相對電源來說為空載）。此時電源電壓等于電動勢。1—16（A）什么是歐姆定律？答：歐姆定律是表示電路中流過某一電阻的電流與電阻值成反比，與電阻兩端的總電壓成正比關(guān)系。用公式表示為：I=U/R（1—3中）礦燈管理工(1)式中I—電流，A；U—電壓，V；R—電阻，Ω。上式也可以寫為：U=IR說明當(dāng)有電流流經(jīng)電阻時，一定會有某些電壓的消耗。這個消耗了的電壓便叫電壓損失或電壓降（在交流電路中，因有電抗，兩者是有區(qū)別的）。上述定律也適用于整個閉合的全電路，即電路中流過的電流I，其大小與電路中的全部電動勢EΩ成正比，與全部電阻RΩ成反比。所以，這一定律也叫全電路歐姆定律。1—17（A）歐姆定律怎樣應(yīng)用？答：舉例如下：例1：一白熾燈泡熱時電阻為550Ω，接在220V電源上，求此時礦燈管理工(1)燈泡中流過的電流。解：I===0.4A例2：一條電線的電阻值為0.3Ω，流過20A電流，求線路上的電壓降。解：U=IR=20*0.3=6V例3：一電阻爐電源電壓220V,電流為11A,求其電阻值。解：I===20Ω例4：一直流發(fā)電機內(nèi)阻為40Ω，當(dāng)負(fù)載電阻為200Ω時，電流為1A，電源電勢是多少？發(fā)電機內(nèi)電路電壓降是多少？解：電源電勢E=I（R+r）=1*（200+40）=240V內(nèi)電路電壓降U0=Ir=1*40=40V1—18（A）什么是電阻的串聯(lián)和并聯(lián)？答：串聯(lián)和并聯(lián)都是電路的連接形式。UR220550UR22011礦燈管理工(1)將各電阻元件一個接著一個，依次地連接起來，再接入電路，使接入電路后，所連各元件中均通過同一個電流的連接形式叫電阻串聯(lián)。電阻串聯(lián)后的總電阻R等于各串聯(lián)電阻R1~Rn之和，即R=R1+R2+……+Rn將各電阻元件的一端獨立地連接在一起成一端，各元件的另一端也獨立地連在一起成另一端，然后接到電路中去，使所連電阻元件隨著同一個電壓，這一連接形式叫電阻并聯(lián)。并聯(lián)總電阻R的倒數(shù)等于各分阻R1~Rn的倒數(shù)之和，即＝＋＋……＋電路中既有電阻串聯(lián)，又有電阻并聯(lián)的電阻連接形式稱電阻復(fù)聯(lián)或混聯(lián)。例1：將56Ω、47Ω、23Ω、和10Ω的電阻串聯(lián)，計算總電阻為多少？解：R=R1+R2+R3+R4+

=56+47+23+10=136Ω例2：將30Ω和15Ω的電阻并聯(lián)，計算其總電阻為多少？1R1IR1Rn1R２礦燈管理工(1)解：=+；R===10Ω1R1IR1R２130115+1R11R２+111—19（A）什么是電源的串聯(lián)和關(guān)聯(lián)？答：將第一個電源的負(fù)（或正）極與第二個電源的正（或負(fù)）極相連，第二個電源的負(fù)（或正）極與第三個電源的正（或負(fù)）極相連的連接方式叫電源串聯(lián)。電源串聯(lián)后，所串聯(lián)電源的總電勢E等于各分電源電勢這和；串聯(lián)后的總內(nèi)電阻為各分電源內(nèi)阻之和。接通電路后，流過導(dǎo)線和各分電源的電流均相同。n個電動勢相等的電源的正極與正極、負(fù)極與負(fù)極相連作為一總電源的連接方式，稱電源并聯(lián)。并聯(lián)電源的總電勢E等于每個分電源的電勢。接通電路后，電路導(dǎo)線中的電流I等于各分電源供給的電流之和?？們?nèi)電阻等于各分電源內(nèi)電阻并聯(lián)后的總電阻。E=E1=E1=……=E1I=I1+I1+……+I1（1—7）r=（假定各分電源的內(nèi)電阻都一樣）r1n礦燈管理工(1)式中r1——并聯(lián)分電源中任一分電源的內(nèi)電阻；n——并聯(lián)分電源的數(shù)目。1—20（A）什么是電功率？答：電荷由于電動力作用而移動便要作功，這個功叫電功，用符號A表示，單位為J。單位電荷在某兩點間移動所作的功，便是這兩點間的電壓（電位差）。如果在有電位差為U的兩點之間，有Q單位電荷移動，則所作的功為A=UQ。若電流I為單位時間內(nèi)渡過的電量，而T時間內(nèi)流過的總電量為Q，則Q=IT。電功=UIT。這一公式可以看成是在一定電壓U下，電流I在時間T內(nèi)所作的功。在電壓U下，電流I在單位時間內(nèi)所做的功A=UI叫電功率，簡稱功率，用P表示。如果在T時間內(nèi)，電流I所作的功（電壓為U）為A。電功率的單位為瓦（W），較大的單位常用千瓦（KW），較小的單位是毫（MW）1—21（A）什么是電流的熱效應(yīng)和化學(xué)效應(yīng)？礦燈管理工(1)答：電荷移動（電流）即要作功，電流濠過有電阻的導(dǎo)體時，便有一部分功要轉(zhuǎn)化為熱能，這一效應(yīng)便稱為電流的熱效應(yīng)。電流的熱疚所產(chǎn)生的熱量與導(dǎo)體的電阻值，電流的平方以及通電的時間成正。如果電流注過導(dǎo)電溶液，并在其中產(chǎn)生化學(xué)反應(yīng)，使電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，這種效應(yīng)便是電流的化學(xué)效應(yīng)。電解池便是電解質(zhì)在溶液里受電流作用而產(chǎn)生氧化、還原反應(yīng)，將電能轉(zhuǎn)變成為化學(xué)能的裝置。1—22（A）什么是電氣設(shè)備的額定值？答：電氣設(shè)備中都有電阻存在，工作時總會產(chǎn)生熱量，如果電氣設(shè)備的散熱量不足以平衡其所產(chǎn)生的熱量，設(shè)備的溫度便函要升高，在校高溫度下可散發(fā)較多的熱量使之與產(chǎn)生的熱量相平衡。通過某設(shè)備的（超載）電流越大，產(chǎn)生的熱量越多，熱量平衡的溫度也越高，以致會超過該電氣設(shè)備中的絕緣材料所能隨的溫度，絕緣材料便要受損或燒毀。為了保證電氣設(shè)備的使用壽命，各種電氣設(shè)備的工作時，對其溫度以及電流必須有一定的限額。有些電氣設(shè)備的電流是隨其上所加的端電壓增強而增加的（有時是考慮絕緣材料所能承受的電壓，既耐壓），所以對電壓也需要有個限額（此外，因結(jié)構(gòu)等關(guān)系，對功率、頻率等有時也需有個限額）。礦燈管理工(1)在一定的工作方式（如連續(xù)制、短時制或各種通電持續(xù)率下）和指定的散熱方式（如自然冷卻、加散熱器、強迫通風(fēng)、水冷或油冷等）下，根據(jù)電氣設(shè)備的制造條件，對其各種參數(shù)（電壓、電流、功率、頻率等）規(guī)定的限額便是電氣設(shè)備的額定值。礦燈管理工(1)是電氣設(shè)備的額定值。第三節(jié)電化學(xué)知識1—23（B）什么叫電化學(xué)當(dāng)量和克當(dāng)量？答：產(chǎn)生單位電量所消耗（析出或溶解）的某一物質(zhì)的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的電化學(xué)當(dāng)量?？水?dāng)量為元素原子相應(yīng)于每1價（或每1價的化合物的離子）的克原子量（或克分子量），亦即物質(zhì)的原子量總和與原子在電極反應(yīng)中得到或失去的電子數(shù)之比并以克表示的量。析出1克當(dāng)量的任何元素，所需電量恒為96500C=26.8A·h。1—24（B）什么是法拉第定律？答：法拉第定律是說明電量與電化學(xué)反應(yīng)物重量間的關(guān)系的定律。法拉第第一定律：在電流通過電解質(zhì)溶液時，電極上發(fā)生的化學(xué)作用（析出或溶解）的量M與電流強度I，電流通過的時間T成正比（既與電量Q成正比）。法拉第第二定律：在一定電量的作用下，各電極上產(chǎn)生或消耗各種物質(zhì)的重量部是與該物質(zhì)的電化學(xué)當(dāng)量或正比的。第生產(chǎn)1克當(dāng)量物質(zhì)所需的礦燈管理工(1)電量為96500C，這個數(shù)稱法拉第常數(shù)。1—25（B）什么是雙電層？答：將一金屬（棒）插入含有該種金屬離子的溶液中（此時，該金屬即稱為電極），由于水分子是極性分子，對該金屬表面的金屬離子（任何金屬表面都是由排列整齊的金屬離子及在其間半自由流動著的電子所組成）將產(chǎn)生靜電引力，加上金屬離子本向的熱運動力，遂使金屬離子較易擺脫本身自由電子的吸引而脫離金屬表面進入溶液形成水合金屬離子。又由于金屬表面上自由電子的吸引和水合離子的熱運動，也會使溶液中的水合金屬離子失去水分子而回到金屬表面，即金屬與溶液的界面上發(fā)生了粒子的交換而使金屬具備了電化學(xué)的某種特性（氧化和還原）。開始時，金屬離子脫離金屬表面的速度大于回到金屬表面的速度，所以總的說來是金屬離子進入溶液（氧化，此時的電極稱為陽極）。本來金屬與溶液均呈不帶電現(xiàn)象，后來因金屬離子帶正電荷進入了溶液，就使金屬帶動了負(fù)電，溶液帶上了正電，正、負(fù)電的數(shù)值相等，秸相反。正、負(fù)電荷遙相吸引著，使金屬表面形成一層負(fù)電荷層，而溶液緊靠金屬表面的近旁形成一層正電荷層，這兩個遙相吸引著的電荷層就叫做雙電層。1—26（B）什么是電極電位和平衡電極電位？礦燈管理工(1)答：雙電層中，溶液中的那一層，由于離子的熱運動以及同性電荷離子之間的斥力作用，使這一層的結(jié)構(gòu)通常呈分散狀態(tài)分布在距電極有一定距離的范圍內(nèi)，越靠近電極，電荷越密集（叫緊密層）；越遠離電極，電荷越少，也越分散（叫分散層）。由于雙電層的建立，電極和溶液之間便產(chǎn)生了一定的電位差，稱為該金屬在它的某鹽溶液中的電極電位。剛開始形成的雙電層以及電極電位是尚未穩(wěn)定的。因為，開始時的總趨勢雖是金屬離子進入溶液，但隨著進入溶液的金屬正離子的數(shù)量逐漸增多，因而對金屬表面以及溶液中的金屬正離子的吸引作用也逐漸加強；另一方面，溶液中金屬正離子增多，也加大了對金屬正離子再進入溶液的排斥力；這兩種作用力的逐漸增加，都促使金屬上的正離子進入溶液的速度逐漸變慢。相反，溶液內(nèi)的金屬正離子向金屬表面沉積的過程卻要加速，最后可達到沉積速度和溶解速度相等；沉積，溶解處于動態(tài)平衡狀態(tài)，亦即電極與溶液中的離子濃度達到穩(wěn)定（動態(tài)）。這時的電極電位才是在某種條件下（例如某溫度下）的穩(wěn)定的電位差，稱為平衡電極電位。平衡電極電位是正還是負(fù)以及數(shù)值的大小，由金屬表面的電荷性質(zhì)及密度來決定，與金屬本身和溶液本身的化學(xué)性質(zhì)、金屬的結(jié)晶構(gòu)造，表面狀態(tài)及溶液中金屬正離子的濃度、溫度等也有關(guān)。1—27（B）什么是電極的極、電化學(xué)極化和濃差極化？答：電流通過電極時，電極電位偏離其平衡電極電位的現(xiàn)象叫電極的礦燈管理工(1)極化。電極的極化又分為兩種：電化學(xué)極化和濃差極化，。分析一下金屬離子沉積在電極表面的過程，可有下列三個步驟：1、金屬水合離子由溶液內(nèi)部向金屬表面移動（只考慮擴散）。2、到達金屬表面后的金屬水合離子擺脫水分子，與金屬表面上的電子反應(yīng)，生成金屬原子。3、金屬原子排列成一定形式的金屬晶體（這一步的完成時間極短，幾乎是與第二步同時進行的，故不考慮）。先考慮電化學(xué)反應(yīng)。電極通電后，若不管電極電流密度多大，電極上由外電源流來的電子（先討論陰極）均能被電極表面的金屬正離子中和掉，與通電前對比，無過剩電子堆積，電極上的電荷量仍與未通電時一樣，原有雙電層、電極電位不變，電極反應(yīng)處于原平衡電位控制下。然而，在一定的電流強度下，電極表面的金屬正離子往往不足以中和掉外電源流來的電子（特別是電流大的情況下），此時，電極表面上便有過剩電子的堆積；負(fù)電荷多了，電極電位便偏離原來的平衡電位向更負(fù)的方向移動，但也正因為電位更負(fù)了，可以吸來更多的金屬離子加速其反應(yīng)，使在這一電流強度下達到新的平衡電位，不使電子無休止地積累。這礦燈管理工(1)樣產(chǎn)生的極化是由電極上的電化學(xué)反應(yīng)速度小于外電源供給電極電子的速度而引起的，稱電化學(xué)極化；因所討論的是陰極，故稱陰極極化。同樣，如果討論電極的金屬原子放出電子變成正離子進入溶液（陽極）的情況，并設(shè)正離子進入溶液的速度小于電子流入外電源的速度（特別是電流大時），則電極上便會有正電荷堆積，使電極電位正向偏離原平衡電位而變得更正。因是陽極的情況，故稱陽極極化。同樣，陽極上積聚的正電荷多了，加速了正離子進入溶液的速度以與電子的流出相適應(yīng)使電極達到一個新的平衡電位。電極上通過的電流密度越大，電極電位偏離原平衡電位的絕對值越大。濃差極化是由溶液中金屬離子的濃差產(chǎn)生的。金屬離子在溶液中由內(nèi)部（深處）向電極表面的擴散速度，通電前因溶液濃度是均勻的，故為零（動態(tài)平衡）；能電后，電極表面附近液層中的金屬離子因被電子中和掉（陰極），離子濃度降低，與其它部分（深處）的濃度形成一定的濃差，增大了離子擴散速度，以適應(yīng)由外電源來的大量電子的需要，使電極獲得一新的平衡電位（在某一定的電流下），但此時由于陰極處在較原濃度還低的離子濃度電液中，電極電位比原電極電位更負(fù)，電極產(chǎn)生極化，由于是陰極的情況，稱陰極濃差極化。在陰極情況下，是金屬離子進入溶液。如果電極表面的離子不能及時向深處擴散將導(dǎo)致陽極表面附近液層中的金屬離子濃度增高，電極電位將礦燈管理工(1)向正方向移動，稱陽極濃差極化。1—28（B）什么叫過電位？答電極發(fā)生極化的電位與平衡電位的差值稱為過電位由于濃差極化引起的過電位叫濃差過電位。由于電化學(xué)極化引起的過電位叫電化過電位。裝置內(nèi)部的電阻（包括電解液的電阻，正、負(fù)電極的電阻，接觸電阻等）通過電流時所需消耗的一部分電壓，亦即電位降叫歐姆過電位。第四節(jié)光學(xué)知識1—29（B）什么叫發(fā)光強度、照度、亮度和光度？答：輻射體在單位時間內(nèi)所發(fā)出的光能稱為光通量，其單位為流明（LM）。光源在給定方向上單位立體角內(nèi)所發(fā)出的光通量，稱為發(fā)光強度。其單位為坎德拉（CD）。照度是照射于被照面上的光通量的密度，表明該物體表面被照明的程度。其單位為勒克斯（LX），1LX=1LM/M2。受照物體影像，反射出的光通密度愈大，影像愈強，物體看得越清楚。一般礦燈，例如KS—7、KS—8型開始點燈時，距燈1M處照度為400LX，點燈1LH后，照度為200LX。照度應(yīng)用勒克斯光度計測量。亮度即物體發(fā)光或反射、透光表面的可見度，為發(fā)光強度與垂直于發(fā)礦燈管理工(1)光強度方向上的發(fā)光表面的面積之比，單位為坎德拉/米2（CD/M2）在所有方向均具有同一亮度的物體的發(fā)光強度可用該物體發(fā)出的光通表面密度來決定，這種光通表面密度稱光度，單位為輻射勒克斯。1—31（B）什么叫發(fā)光效率？答：發(fā)光效率是指燈泡的每瓦容量所發(fā)出的光通量的平均值，簡稱光效，單位為流明/瓦（LM/W）。光效隨燈泡的額定電壓不同而異。2.5V的堿性燈泡的光效羅低，只為8~9LM/W；而4V的酸性燈燈泡的光效為12LM/W，使用中，如果使用電壓低于額定電壓時，光效也要隨之而降低，電壓降低成10%，光效將要降低30%以上。第五節(jié)蓄電池的基本知識1—32（A）什么叫蓄電池？答：將不同的金屬導(dǎo)體浸入電解液中，能與電解液發(fā)生化學(xué)變化并與電解液相互之間形成電位差，既能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能，又能將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能貯起來反復(fù)使用的電源裝置，叫蓄電池或二次電池。將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的現(xiàn)象叫蓄電池充電，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的現(xiàn)象叫蓄電池放電。1—33（A）蓄電池的電動勢、容量、效率和充放電循環(huán)是如何定義的？礦燈管理工(1)答：蓄電池的電動勢E是指在沒有負(fù)載電流的情況下，兩極之間的電位差（端電壓）。蓄電池電動勢與極板的大小活性物質(zhì)的多少無關(guān)，而與極板的材質(zhì)及電解液的材質(zhì)和濃度有關(guān)。例如，對鉛酸蓄電池來說，兩極的活性物質(zhì)分別為二氧化鉛和海綿狀鉛，電解液為硫酸。蓄電池容量是表示蓄電池的蓄電能力的。充足電的蓄電池按規(guī)定的溫度、電流（放電率）、終止電壓放電所能放出的總電量，即稱為蓄電池在該放電率下的容量，單位為安·時（A·H）。蓄電池效率有兩種：一是指放電全部電能與充電全部電能的百分比，叫電能效率，也叫瓦時效率。另一種是指放電全部電量與充電的全部電量的百分比，叫容量效率，也叫安·時效率。由于充電時難免有電解水的電量損失以及充電后放電中活性物質(zhì)有微量脫落或不完全反應(yīng)，放電過程中還有自放電的電量損失，故一般蓄電池的安時效率僅為84%~93%。又因為充放電時都要有電阻損失（蓄電池內(nèi)阻及接觸電阻的I2R損失），因此安時效率還要低，一般僅為71%~79%。充放電循環(huán)是指蓄電池按規(guī)定條件進行充電一次，放電一次。1—34（A）蓄電池的壽命是如何規(guī)定的？它與哪些因素有關(guān)？答：蓄電池按標(biāo)準(zhǔn)或廠家規(guī)定的條件所獲得的充放電循環(huán)數(shù)，叫蓄礦燈管理工(1)電池的循環(huán)壽命或壽命。一般標(biāo)準(zhǔn)所規(guī)定的循環(huán)壽命試驗條件，都屬淺充、放電，主要進考驗正極板活性物質(zhì)脫落的難易及負(fù)極板“硫酸化”的性能的，不能完全反映電池的壽命情況。極板的容量在最初的幾次（一般不超過10次）充放電循環(huán)內(nèi)逐漸上升，并達到一定的數(shù)值（額定容量）。這一數(shù)值在以后的充放電循環(huán)中將相對穩(wěn)定地保持一段時間，然后開始逐漸下降，待降到額定容量的80%以下時，就認(rèn)為壽命已經(jīng)終止，酸性燈的壽命規(guī)定為500個充放電循環(huán)。蓄電池的實際壽命與維護操作有很大關(guān)系，但其循環(huán)壽命只與某些生產(chǎn)工藝及使用條件的因素有關(guān)（以酸性蓄電池為例）：1、結(jié)構(gòu)方面：極板越薄，正極板鉛膏越軟，充放電越深，則相對穩(wěn)定的容量出現(xiàn)得越早，循環(huán)壽命越短。一般負(fù)極板的壽命比正極板的長，故應(yīng)特別注意正極板的質(zhì)量。2、使用條件方面：例如，使用了大電流放電，則硫酸鉛勢必在正極板上形成一致密層。充電時，由于硫酸鉛不導(dǎo)電，電流集中在小部分導(dǎo)電面積上，因此只有板柵骨架周圍的硫酸鉛形成疏松的二氧化鉛，產(chǎn)生局部體積縮小，使活性物質(zhì)疏松，易于脫落。另外，部分硫酸鉛不導(dǎo)電，不起變化，導(dǎo)電處的變化便要深入到極板深處，變化時析出的氧氣擠出來時，也會引起活性物質(zhì)脫落。礦燈管理工(1)3、工藝上如果不增加活性物質(zhì)的孔隙度，那么，充放電時，由于活性物質(zhì)的體積變化（充電時，硫酸鉛轉(zhuǎn)化為二氧化鉛時，體積要縮??；反之，放電時體積要膨脹），活性物質(zhì)也易脫落?？紫抖?，便可起到一些緩沖作用。零部件質(zhì)量不符合標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定也會引起壽命終結(jié)過快。例如，若隔板不耐氧化，則因二氧化鉛是強氧化劑，會使隔逐漸腐蝕，活性物質(zhì)進入隔板的腐蝕孔中，造成極板短路放，使壽命終止。4、充電方面：如果經(jīng)常充電不足而形成過放電時，極板上將形成粗硬的硫酸鉛層，充電時不易恢復(fù)為原來的活性物質(zhì)，使蓄電池容量不足而終止壽命。1—35（B）試述鉛酸蓄電池的工作原理。答：鉛酸蓄電池的工作原理為雙極硫酸化理論。鉛酸蓄電池在充電狀態(tài)時，其正極為二氧化鉛PB（）2，負(fù)極為海綿狀鉛Pb,電解液為硫酸溶液H2SO4（I呈電離狀態(tài)H+和SO4）。放電時，負(fù)極PB放出2個電子，成PB2+正離子與電解液中SO24結(jié)合成PBSO4硫酸鉛；下極PBO2吸收2個電子，使四價的鉛離子變成二價的鉛離子，然后也與電解液中的SO24結(jié)合成PBSO4；電解溶液中的氫離子H+則與氧離子O2-結(jié)合成水H2O。礦燈管理工(1)由于放電狀態(tài)時，正、負(fù)兩極的活性物質(zhì)均轉(zhuǎn)變成硫酸鉛，所以叫雙極硫酸化理論。通過上述方程式還可以看到：充電時，正極硫酸鉛放出2個電子，使二價鉛離子變成四價鉛離子并與氧離子結(jié)合為二氧化鉛；負(fù)極硫酸鉛則因接受了外電源供給的2個電子使二價鉛離子還原成絨狀鉛。也可以看到：放電過程中，硫酸逐漸消耗，電解液相對而言密度下降；充電過程中，生成硫酸，電解液相對而言密度逐漸上升。1—36（B）試述堿性蓄電池的工作原理。答：礦燈使用的堿性蓄電池多為鐵鎳或鎘鎳蓄電池。例如KJ—12型礦燈用的為鎘鎳蓄電池。在充電狀態(tài)下，鎘鎳蓄電池極板的活性物質(zhì)，下極板為氫氧化鎳NI（OH）2（新理論認(rèn)為是NIOOH+H2O），負(fù)極板是金屬鎘CD（鐵鎳蓄電池則為金屬鐵FE）。到放電終止時，正極板的大部NI（OH）3的三價NI3+離子吸收1個電子表，變成二價的鎳離子NI2+并與電解液中的氫氧根離子OH-結(jié)合成氫氧化鎳NI（OH）2；負(fù)極板的大部金屬鎘（或鐵）原子放出2個電子成二價鎘（或鐵）離子CD2+（FE2+），并充電過程中，生成硫酸，電解液相對密度逐漸上升。1—36（B）試述堿性蓄電池的工作原理。礦燈管理工(1)答：礦煙使用的堿性蓄電池多為鐵鎳或鎘鎳蓄電池。在充電狀態(tài)下，鎘鎳蓄電池極板的活性物質(zhì)，正極板為氫氧化鎳NI（OH）。（新理論認(rèn)為是NIOOH+H20），負(fù)極板是金屬鎘CD（鐵鎳蓄電池則為金屬鐵FE）。到放電終止時，正極板的大部NI（OH）3的三價NI3+離子吸收1個電子，變成二價的鎳離子NI2+并與電解液中的氫氧根離子OH-結(jié)合成氫氧化亞鎳NI（OH）2；負(fù)極板的大部金屬鎘（或鐵）原子放出2個電子成二價鎘（或鐵）離子CD2+（FE2+），并與OH-結(jié)合成氫氧化鎘CD（OH）2{或FE（OH）2}。電解液一般選用氫氧化鉀KOH水溶液，相對密度約1.19?1.21（只在高溫下工作時，偶而也用氫氧化鈉NAOH溶液，因為KOH溶液的導(dǎo)電率較NAOH溶液高，因而可用于各種場合，特別是在低溫下工作），有時還加入少量氫氧化鋰LIOH以延長電極的使用壽命和提高蓄電池容量。由方程式可以看到；充電時，正極板由NI（OH）2轉(zhuǎn)化為NI（OH）3，消耗OH，故其周圍電解液濃度下降〔放電時由NI（OH）3轉(zhuǎn)化為NI（OH）2，故其周圍電解液濃度升高〕，但負(fù)極卻由CD（OH）2轉(zhuǎn)化為CD，產(chǎn)生OH-，因而總的情況是電解液濃度在充放電前后均不起變化（僅在擴散過程中局部暫時有變化），電解液只作電流的傳導(dǎo)體，不參與化學(xué)反應(yīng)，不能像酸性蓄電池那樣，據(jù)其相對密度來判斷充放電的程度。1—37（A）試述鉛酸蓄電池電解液的性質(zhì)礦燈管理工(1)答：鉛酸蓄電池是采用硫酸溶液作為電解液的。硫酸溶液一般為濃硫酸，純度約95%，系無色無嗅的透明液體，具有輕油的稠度，沸點約338℃，相對密度重為1.84（15C）?？捎萌我獗壤苡谒⒎懦龃罅康臒崃浚?克分子硫酸被水稀釋透，即其重量百分比濃度接近零時，放出勤率23.54千卡）。1—38（A）硫酸溶液有哪些參數(shù)與其相對密度有關(guān)？其關(guān)系如何？答：硫酸溶液的電阻系數(shù)，即電流通過某硫酸溶液的電阻是隨溶液的濃度（也隨溫度）而變化的。硫酸溶液的相對密度在1.150~1.300范圍內(nèi)電阻系數(shù)最低，在1.800時的電阻系數(shù)最高，硫酸溶液的電阻系數(shù)隨溫度降低而增加。但由于蓄電池放電時，電解液的濃度會逐漸降低（并且電阻系數(shù)要隨溫度升高而降低），故實用中往往采用較高濃度的硫酸溶液（相對密度為1.280左右）。2、硫酸溶液的冰點隨其濃度的不同而異。1—39（A）硫酸溶液有哪些參數(shù)與其相對密度有關(guān)？其關(guān)系如何？礦燈管理工(1)答：1、硫酸溶液的粘度是隨溫度變化而變化的。一般溫度每降25C，硫酸溶液的粘度就要增加1倍；當(dāng)溫度低于零度時，粘度隨著溫度的降低而增加得還要快。粘度值是決定硫酸通過極板、隔板孔隙的擴散速度的，也即決定著蓄電池的容量，蓄電池在低溫時容量下降得快，也即決定著蓄電池的容量，蓄電池在低溫時容量下降得快，就是因為粘度的增加。2、硫酸溶液的相對密度隨溫度的升高而降低，這是因為熱脹冷縮的緣故。溫度高，體積膨脹，密度小，相對密度自然降低（相對密度是在指定溫度下溶液的重量和同體積4C純水的重量比）。但溫度每升高1C，各種相對密度的下降數(shù)，即所謂相對密度的溫度系數(shù)A，并不相同，而是隨相對密度的不同而異的。1—40（B）計算硫酸溶液體積百分?jǐn)?shù)含量時應(yīng)注意什么問題？答：要注意硫酸溶液體積的縮減量問題。因為硫酸和水以任何比例混合時，混合后的溶液的體積，并不等于原硫酸體積與水體積之和，而是要稍小一些。這一體積減小的數(shù)值稱為縮減量。縮減量的多少與配制的混合液的相對密度大小有關(guān)。相對密度在1.600時，縮減量最大。1.600值以前，隨相對度密度的增大，縮減量也增多；超過1.600值后，隨著相對密度的增大，縮減量將逐漸減小。礦燈管理工(1)例如，在求重量百分?jǐn)?shù)為36.8%，相對密度為1.280的硫酸溶液中的硫酸的體積百分?jǐn)?shù)會含量時，不能簡單地按下列步驟進行：1、濃硫酸相對密度為1.840，不計其中水分，可視為每升濃硫酸含1840G硫酸。2、在重量百分比為36.8%的硫酸溶液中若含有1840硫酸，則該相對密度的硫酸溶液重將為1840÷0.368=5000G。其中重應(yīng)為5000-1840=3160G。3、該相對密度硫酸溶液如含有1840G硫酸，其總體體積為3160+1000=4160ML。4、該相對密度硫酸的體積百分?jǐn)?shù)：1000÷4160=24.04%。上述計算是錯誤的，因為上述中沒有計進縮減量。1—41（B）已知鉛酸蓄電池在充足電狀態(tài)下的電解液相對密度和重量，求在放電若干安時后的電解液重量、體積和相對密度的變化。答：從鉛酸蓄電池的工作原理化學(xué)方程式中可知：每轉(zhuǎn)化出1克分子PB需用2C電量，同時也生成2克分子的硫酸計98.07×2g，消耗2克分子的水計18×2G，即1C能產(chǎn)生98.07G硫酸，消耗18G水，而1AH電量能生成3.66g硫酸，消耗0.672水。礦燈管理工(1)計算鉛酸蓄電池放電后的電解液的體積變化，按如下步驟：1、按充足電的電解液的相對密度和重量，求出其相應(yīng)的重量百分比，從而再算出水和硫酸的重量。2、根據(jù)放電若干安時，算出消耗的硫酸量和生成的水量。3、求出放電終止時，電解液中的硫酸和水各自的重量及其合重。4、算出硫酸的重量百分比，列出其相對。5、電解液的體積由其總重被其比重除求得。對于相對密度的電解液來說，其體積在充電時的增加率和放電時的減少率實際上約為1ml/Ah。這個體積的增、減率是隨濃度而俱變化的：1.300的電解液，其增、減率將稍大于的電解液，其體積增、減率約為。1—42（A）為什么礦燈鉛酸蓄電池中的電解液相對密度不宜超過1.300？礦燈管理工(1)答：在一定范圍內(nèi)，電解液相對密度越大，極板活性物質(zhì)孔隙內(nèi)硫酸量也越多，擴散也較快，濃差極化減小，活性物質(zhì)利用率高，對蓄電池的容量是有益的。但由于下列因素的約束，電液相對密度不宜超過1.300：1、硫酸電解液的電阻系數(shù)，在相對密度1.150----1.300范圍內(nèi)較低。相對密度過大，電阻系數(shù)將增大。2、相對密度大，粘度也增加，對電解液的擴散與電池的內(nèi)阻都不利。3、相對密度過大，在蓄電池不工作時，正、負(fù)極活性物質(zhì)與硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的速度將要增加，形成過多的硫酸鉛。同時，電池的自放電、隔板的腐蝕等也將加速，對電池的容量、壽命均不利。4、相對密度大，析出的硫酸鉛晶體小，在一下范圍內(nèi)可提高正極板的孔隙度，增加容量，但對負(fù)極板，小晶體硫酸鉛將覆蓋在海綿鉛上，使電阻增大；加之濃度大，粘度也大，容量會因此而下降。如果電池容量已受負(fù)極容量控制，電液相對密度是不宜過大的。礦燈管理工(1)因此，礦燈蓄電池一般使用相對密度為1.280的電解液。1—43（B）試述鉛酸蓄電池在充、放電過程中，正極和負(fù)極電位的變化情況。答：充電時，負(fù)極板是接在電源負(fù)端的，負(fù)電荷增加，負(fù)極電位變得更??；相反，正極電位將增加，蓄電池端電壓上升。放電時，電流方向與充電時的相反，因而負(fù)極電位趨向正方向變化，而正極電位也減小，蓄電池端電壓下降。充電時，正、負(fù)極都生成硫酸，電極孔隙內(nèi)的濃度逐漸增大，使負(fù)極電位變得更??；相反，正極電位將增加。蓄電池端電壓也要上升。放電時，電流反向了，極板孔隙內(nèi)離子的濃度逐漸降低，使負(fù)極電位趨向正方向變化，使正極電位減小。蓄電池端電壓下降。鉛酸蓄電池充、放電過程中，正極和負(fù)極電位的變化，是由濃差極化和電化學(xué)極化共同引起的，且兩者的電位變化方向是一致的。1—44（B）鉛酸蓄電池的理論重量（或體積）比能量應(yīng)如何計算？答：重量比能量是指蓄電池單位重量在標(biāo)準(zhǔn)電勢下所放出的能量，是衡量蓄電池重量大小的指標(biāo)。礦燈管理工(1)蓄電池能量是和蓄電池的電勢有關(guān)的，蓄電池的電勢又和其電解液的相對密度有關(guān)，故除非另有指定，一般均按蓄電池的標(biāo)準(zhǔn)電勢計算。1—45（A）試述堿性蓄電池晚解液的電阻系數(shù)與相對密度的關(guān)系。答：無論是氫氧化鉀還是氫氧化鈉堿性電解液的電阻系數(shù)均比硫酸電解液的高，并隨電解液的相對密度變化而變化。]氫氧化鉀的電阻系數(shù)，在相對密度為1.250時最小。氫氧化鈉的電阻系數(shù)，則在相對密度為1.150時最小。但實際使用的氫氧化鉀的相對密度為1.190---1.210，其電阻系數(shù)稍大于最小值。這對延長蓄電池壽命有利，因濃度大的電解液易侵蝕極板，使活性物質(zhì)脫落。1—46（B）試述堿性蓄電池電解液的冰點與其相對密度的關(guān)系。答：堿性電解液的冰點與其相對密度的關(guān)系，隨著氫氧化鉀溶液相對密度的增大，冰點的溫度數(shù)值迅速下降。一般堿性蓄電池電解液很少發(fā)生凍結(jié)現(xiàn)象，因為堿性蓄電池內(nèi)阻較大，充電或放電時，電解液均被電池也不怕凍，不象鉛酸蓄電池那樣會凍壞極板。1—47（A）堿性蓄電池的電解液不參加反應(yīng)，為什么要進行補充？礦燈管理工(1)答：堿性蓄電池的電解液雖不參加反應(yīng)，但在充電過程中，電解液中的水分要分解為氫和氧而放出。電解液本身產(chǎn)生的熱量敢要蒸發(fā)出汽泡。當(dāng)這些氣體從注液孔排放時，均會帶出一些電解液，因此，不單只