第24講 沉淀溶解平衡(練)-2023年高考化學一輪復習講練測(新教材新高考)(解析版)

第24講沉淀溶解平衡

國練基礎

1.下列化學原理的應用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是()

①熱純堿溶液去油污能力強②誤將鋼鹽［BaCL、Ba(NC>3)2］當作食鹽混用后，常用0.5%

的Na2sCM溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸鋼不能作“鋼餐”而硫酸鋼能⑤泡沫滅

火器的滅火原理

A.②③④B.①②?

C.③④⑤D.①②③?@

【答案】A

【解析】①⑤可用水解平衡原理解釋。

2.某溫度下向含AgCl固體的AgCI飽和溶液中加少量稀鹽酸,下列說法正確的是()

A.AgCl的溶解度、Ksp均減小

B.AgCl的溶解度、Ksp均不變

C.AgCl的溶解度減小、金不變

D.AgCl的溶解度不變、Ksp減小

【答案】C

【解析】在含AgCl固體的AgCl飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)UAg'(aq)

+Cr(aq),當加入少量稀鹽酸時，c(C「)增大，平衡逆向移動，c(Ag+)減小，溶解的氯化銀

質(zhì)量減小，AgCl的溶解度減小；AgCl的Kp只受溫度影響，溫度不變，AgCl的Kp不變，

故選C。

3.在一定溫度下，當Mg(OH)2固體在水溶液中達到下列平衡時：Mg(OH)2(s)uMg?

+(叫)+2OH-(aq),要使Mg(OH)2固體減少而c(Mg2,)不變，可采取的措施是()

A.力［IMgSO4B.力口HC1溶液

C.力HNaOHD.力口水

【答案】D

【解析】加MgSCM會使該溶解平衡左移，Mg(OH)2固體增多，c(Mg2+)變大，A錯誤：

加HC1溶液使該溶解平衡右移，Mg(OH”固體減少，c(Mg2+)變大，B錯誤；加NaOH使該

溶解平衡左移，Mg(OH)2固體增多，c(Mg2+)變小，C錯誤。

4.要使工業(yè)廢水中的Pb2‘沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2

+與這些離子形成的化合物的溶解度如下：

化合物PbSO4PbCO3PbS

溶解度/g1.03x1O-41.81X10-71.84x10-14

由上述數(shù)據(jù)可知，沉淀劑最好選用()

A.硫化物B.硫酸鹽

C.碳酸鹽D.以上沉淀劑均可

【答案】A

【解析】沉淀工業(yè)廢水中的Pb2+時，生成沉淀的反應進行得越完全越好，由于PbS的溶

解度最小，故選硫化物作為沉淀劑。

-36-24

5.25℃時，Ksp(FeS)=6.3xl()r8,/csp(CuS)=1.3x|0,/Csp(ZnS)=1.3xlO?下列有

關說法中正確的是()

A.25℃時，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B.25℃時,飽和CuS溶液中CM+的濃度為1.3x1036mol-L->

C.向物質(zhì)的量濃度相同的FeCb、ZnCb的混合液中加入少量Na?S,只有FeS沉淀生

成

D.ZnS(s)+Cu2+(aq)=?CuS(s)+Zn2+(aq)的平衡常數(shù)為l.OxlO12

【答案】D

【解析】A項中，三種物質(zhì)均為AB型化合物，CuS的溶度積最小，因而溶解度最小，錯誤;

2+18

B項中，c(Cu)=^//Csp(CuS)=VT3xlOmol-L錯誤；C項中，Ksp(FeS)>&p(ZnS),應首

先生成ZnS沉淀，錯誤；D項中，該反應的平衡常數(shù)K=「一

C：\公LU；)=號f\sp［\L吸U》/l.J入Iv

i.oxio12,正確。

6.已知溶解度也可用物質(zhì)的量濃度表示，25℃時，Ag2s04在不同濃度SOF溶液中的

溶解度如圖所示。下列說法正確的是()

溶解度(molU)

0.11c(SOf)/(mol-L')

A.圖中a、b兩點c(Ag-湘同

B.把a點的溶液加熱蒸發(fā)掉一部分水，恢復到室溫，可得到b點的溶液

C.該溫度下，Ag2s04溶度積的數(shù)量級為10一5

D.在c點的溶液中加入少量Na2sO&固體，溶液可變到a點

【答案】C

【解析】曲線為達到沉淀溶解平衡時的曲線，a點和b點c(SOF)不一樣，則c(Ag')不相

同，A錯誤；把a點的溶液加熱蒸發(fā)掉一部分水，恢復到室溫，仍為飽和溶液，各種微粒的

濃度不變，不能使溶液由a點變到b點,B錯誤;硫酸銀飽和溶液中存在平衡:Ag2S0"s)U

2Ag*（aq）+S0r（aq）,由圖可知c（SO3「）=1molL「i時，溶液中c（Ag*）為1（T2.5mo].LI則

Ksp=c?（Ag）c（sor）=（10-2.5）2xi=io-5,故該溫度下Ag2sC>4溶度積的數(shù)量級為10-5,C

正確；在c點的溶液中加入少量Na2sCh固體，溶液中c（SOr）增大，不能使溶液由c點變到

a點，D錯誤。

7.在25℃時,FeS的&p=6.3xl（p8,CuS的仆=1.3乂10—36,ZnS的/=1.3x10-24。

下列有關說法中正確的是（）

A.飽和CuS溶液中C-十的濃度為1.3xlO-36molL-1

B.25℃時，F(xiàn)eS的溶解度大于CuS的溶解度

C.向物質(zhì)的量濃度相同的FeCL、ZnCb的混合液中加入少量Na?S,只有FeS沉淀生

成

D.向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCh固體，ZnS的Kp變大

【答案】B

【解析】飽和CuS溶液中C#一的濃度為[Ksp（CuS）=N1.3x1036moi，L-i,故A錯誤；

二者的陰、陽離子個數(shù)比相同，由FeS的七=6.3x1OR、CuS的金=1.3x1（p6可知,FeS

-18-24

的溶解度大于CuS的溶解度,故B正確;FeS的Ksp=6.3xl0,ZnS的/fsp=1.3x10,

向物質(zhì)的量濃度相同的FeCb、ZnCL的混合液中加入少量Na?S,首先生成溶解度小的沉淀,

因此只有ZnS沉淀生成，故C錯誤；飽和ZnS溶液中存在ZnS的溶解平衡，加入少量ZnCb

固體，鋅離子濃度增大，溶解平衡逆向移動，但溫度不變，ZnS的Ksp不變，故D錯誤。

8.齦齒俗稱蛀牙，是口腔的常見病之一。踽齒是有機酸使牙齒中的Ca5（PO4）3（OH）溶解

造成的。研究發(fā)現(xiàn)，在飲用水、食物或牙膏中添加氟化物，能起到預防晶齒的作用。這是因

為氟離子將Ca5（PO4）3（OH）轉(zhuǎn)化為Ca5（PO4）3F,后者更能抵抗酸的腐蝕。

下列分析不正確的是（）

A.溶解度：Ca5（PO4）3（OH）<Ca5（PO4）3F

B.Ca5（PO4）3（OH）電離出來的OH，POF均能與反應

C.牙膏中添加NaF可發(fā)生反應：Ca5（PO4）3（OH）（s）+F（aq）^CasTO^F⑸+OH（aq）

D.上述過程涉及的反應類型只有復分解反應

【答案】A

【解析】飲水、食物里的廣會將Ca5（PO4）3（OH）轉(zhuǎn)化為Cas（PC>4）3F,生成溶解度更小的

物質(zhì)，即溶解度Ca5（PO4）3（OH）>Ca5（PO4）3F,故A錯誤；Ca5（PC）4）3（OH）為弱酸的堿式鹽，

OH,POF均能與H'反應生成水和HPOF、H2Poi等，故B正確；牙膏中添加NaF,可生

成Ca5(PO4)3F,發(fā)生反應Ca5(PO4)3(OH)(s)+F(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH(aq),相互交換

成分，為復分解反應，故C、D正確。

9.常溫下，取一定量的PbL固體配成飽和溶液，，時刻改變某一條件，離子濃度變化如

圖所示。下列有關說法正確的是()

A.常溫下，PbL的風為2x106

B.溫度不變，向PbL飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，平衡向左移動，Pb2+的濃度

減小

C.溫度不變，r時刻改變的條件可能是向溶液中加入了KI固體，Pbb的增大

D.常溫下，Ksp(PbS)=8X10-28,向PbD的懸濁液中加入Na2s溶液,反應PbL(s)+S2一

(aq)；=^PbS(s)+2「(aq)的平衡常數(shù)為5xl()i8

【答案】D

【解析】根據(jù)圖像知，常溫下平衡時溶液中。(Pb2+)、c(I)分別是1x103molL\2xl0^mol-L

r,因此Pbh的仆=0舊2+).~丁)=4乂10—9,A錯誤；PbL飽和溶液中存在平衡：PbL(s)=s

Pb27aq)+2I(aq),溫度不變，向Pbk飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，Pb?卜濃度增大，

平衡逆向移動，最終平衡時Pb2+濃度仍然比原平衡時大，B錯誤；根據(jù)圖像知，/時刻改變

2

的條件是增大「濃度，溫度不變，Pbl2的小不變，C錯誤；反應Pbl2(s)+S(aq)PbS⑸

+2「(叫)的平衡常數(shù)黑=5Xl0i二口正確。

10.按要求回答下列問題。

⑴已知25℃時Ksp[Fe(OH)3]=4.0XIO』,此溫度下若在實驗室中配制5mol-L1100mL

FeCb溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入mL2moi1一1的鹽酸(忽

略加入鹽酸體積)。

7

(2)CaSO3溶液與CaCl2溶液混合會生成難溶的CaSO3(Kp=3.1X10),現(xiàn)將等體積的CaCl2

溶液與Na2sCh溶液混合，若混合前Na2sCh溶液的濃度為2X10Tmol-L則生成沉淀所需

CaCl2溶液的最小濃度為o

(3)汽車尾氣中的SCh可用石灰水來吸收，生成亞硫酸鈣濁液。常溫下，測得某純CaSCh與

水形成的濁液pH為9已知<i(H2so3)=1.8X10?/出2so3)=6.0H為一"忽略SO歹的第二

步水解，則Ksp(CaSCh)=。

18

(4)在某溫度下，Ksp(FeS)=6.25X10-,FeS飽和溶液中々H*)與c(S")之間存在關系：/(H

+)<S2)=1.0X1022,為了使溶液里c(Fe?+)達到1mol.L現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中,

應調(diào)節(jié)溶液中的c(H*)約為。

【解析】(1)若不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則c(Fe3+>c3(OH)<K.p,代入數(shù)據(jù)可求出c(OH)<2xl013

mol-Lc(H)>5xl02mol-L故至少要加入2.5mL2moiL?的鹽酸。

31xlO7

(2)根據(jù)CaSCh的K,p=3.1xlO7,生成沉淀所需CaCb溶液的最小濃度為；7kp<2mol-L1

ZXju

-2~

=6.2x104mol-L'?

(3)常溫下，測得某純CaSCh與水形成的濁液pH為9,溶液中主要存在兩個平衡，CaSO3(s)

2+2

Ca(aq)+SOr(aq),Ksp(CaSO3)=c(Ca+)-c(SOr),SOf+HjOHSO3+OH,Kh=

c(HS05)-c(OHD(10-5)2扁KF"1_<_…

===9=x10c(S5)=6XI0

c(SO?)c(SODK32(H2SO3)6.oxio6''°"

2+_-9

mol?L/Csp(CaSO3)=c(Ca)-c(SO?)=3_6X10o

62sx1018

(4)根據(jù)Ksp(FeS)=6.25x1018c(S2-)=-_j-----mol-L'=6.25x10l8moI.Lc2(H

I10x1022

13!

+>c(S2)=1.0x10-22得：8H)=Aini8mol-L=4x10-mol-Lo

\JO.ZJX1u

【答案】(1)2.5(2)6.2x104mol-L'

(3)3.6x109(4)4x103mol-L1

國練提升

1.把Ca(OH)2放入蒸儲水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)+2OH(aq)。

下列說法正確的是()

A.恒溫下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高

B.給溶液加熱，溶液的pH升高

C.向溶液中加入Na2co3溶液，其中固體質(zhì)量增加

D.向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變

【答案】C

【解析】恒溫下Kp不變，加入CaO后，CaO與水反應生成Ca(OH)2,溶液仍為Ca(OH)2

的飽和溶液，pH不變，A錯誤；加熱，Ca(OH)2的溶解度減小，溶液的pH降低，B錯誤；加入

Na2co3溶液，沉淀溶解平衡向右移動，Ca(OH”固體轉(zhuǎn)化為少量CaCCh固體，固體質(zhì)量增加，C

正確；加入少量NaOH固體，平衡向左移動，Ca(OH)2固體質(zhì)量增加，D錯誤。

2.化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2+：Cu2+(aq)+MnS(s)；^CuS(s)

+Mr)2-(叫)，下列說法錯誤的是()

A.MnS的府比CuS的降，大

B.該反應達平衡時c(Mn2*)=c(Cu2+)

C.往平衡體系中加入少量CuSCU固體后，《Mi?')變大

D.該反應的平衡常數(shù)K=七卷;

【答案】B

【解析】根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化向溶度積小的方向進行，故Kp(MnS)>Ksp(CuS),A對：該反應達平

衡時以Mn[+)、c<Cu2+)保持不變，但不一定相等，B錯；往平衡體系中加入少量CuSO,固體后，

平衡正向移動，c(Mn2+)變大，C對；該反應的平衡常數(shù)長=筆魯=爺爸黑■=華%嚕,

c(Cu，)c(Cir)-c(S2)Ksp(CuS)

D對。

3.20℃時，PbCb(s)在不同濃鹽酸中的最大溶解量(單位：母口)如圖所示。下列敘述正確的

是()

1c(HCl)/(mol-L')

A.鹽酸濃度越大，Ksp(PbCL)越大

B.PbCL能與一定濃度的鹽酸反應

C.x、y兩點對應的溶液中c(Pb2+)相等

D.往含Pb2-溶液中加入過量濃鹽酸，可將Pb”完全轉(zhuǎn)化為PbCb(s)

【答案】B

【解析】Ksp(Pb?！敝慌c溫度有關，鹽酸濃度改變時，Ks/PbCb)不變，A項錯誤；當c(HCl)

小于1moLL?時，增大鹽酸濃度，PbCb(s)的平衡逆向移動，PbCb的溶解量減小，而c<HCl)大

于1mol-L增大c(HCl),PbCk(s)的溶解量增大，說明PbCb能與一定濃度的鹽酸反應，B

項正確；x、y兩點PbCb的溶解量相等，但y點時HCI與PbCl2發(fā)生了反應，故x、y兩點對應

的溶液中c(Pb2+)不相等，C項錯誤；PbCb(s)存在溶解平衡，且PbCb(s)能與濃鹽酸反應，故往

含Pb?+的溶液中加入過量濃鹽酸，不能將Pb2+完全轉(zhuǎn)化為PbCb(s),D項錯誤。

4.為研究沉淀的生成及轉(zhuǎn)化，某小組進行如下實驗。關于該實驗的分析不正確的是()

2mL0.005mol-L?KSCN溶液

2niL0.01mol-L①1A

AgN(%溶液現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀(AgSCN)

日

2molL'F/e(NO3)3J^2mL2mol-L?KI溶液

上層

/清液濁液、

W現(xiàn)象：產(chǎn)生

現(xiàn)象：溶液變紅黃色沉淀

A.①濁液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN(aq)

B.②中顏色變化說明上層清液中含有SCN

C.③中顏色變化說明有Agl生成

D.該實驗可以證明Agl比AgSCN更難溶

【答案】D

【解析】根據(jù)信息，白色沉淀是AgSCN,存在溶解平衡：AgSCN(s)^^Ag(aq)+SCN(aq),

故A說法正確；取上層清液，加入Fe?+出現(xiàn)紅色溶液，說明生成Fe(SCN)3,說明溶液中含有SCN

,故B說法正確；Agl是黃色沉淀，③中現(xiàn)象是有黃色沉淀生成，說明有Agl產(chǎn)生，故C說法

正確；可能是濁液中c(I)xc(Ag*)>K，p(AgI)，出現(xiàn)黃色沉淀，故D說法錯誤。

5.25℃時，PbR(R2一為SOF"或COT)的沉淀溶解平衡關系圖如圖所示。己知

Ksp(PbCO3)<K?PbSO4),下列說法不正確的是()

A.線a表示PbCCh的沉淀溶解曲線

B.Y點溶液是PbCCh的過飽和溶液

C.當PbSOa和PbCO3沉淀共存時，溶液中c(SO3)和c(COT)的比是IxlO5

D.向X點對應的飽和溶液中加入少量Pb(NCh)2，可轉(zhuǎn)化為Y點對應的溶液

【答案】D

【解析】由KSp(PbCO3)<KMPbSO4)可知，。3?一)相同時，c(SOr)大于"COM),則由圖可知,

線a表示PbCO3的沉淀溶解曲線，故A正確；由圖可知，Y點e(PbCO3)>/Csp(PbCO3),則Y

點溶液是PbCO3的過飽和溶液，故B正確；當PbSOa和PbCCh沉淀共存時，溶液中c(SO?)和

，*”“c(so:)_c(so/)七(Pb>)_K?(Pbscu)_ix1222y_

r(C02211

3)力尤為c(CO*)=c(CO5)-c(Pb')=Ksp(PbCO3)=1X10X1X1O=

1XI05,故C正確；向X點對應的飽和溶液中加入少量Pb(NCh)2,溶液中c(Pb")增大，由圖可

知，Y點c(Pb2+)小于X點以Pb2+),故D錯誤。

6.常溫時，若Ca(OH)2和CaWOM鋁酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知加=0.58)。

下列分析正確的是()

C

O

M

W

T

其

H

wo

—l

A.由圖可知常溫下&p(CaWO4)<Ksp[Ca(OH)2]

B.飽和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO,溶液變渾濁，但Ca?+數(shù)目不變

C.飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWC>4溶液等體積混合：c(WO?)<c(Ca2+)<c(H^)<c(OH)

D.d點的CaWCU溶液中，加入CaCL固體，d點溶液組成沿da線向c點移動(假設混合后

溶液體積不變)

【答案】A

2

[解析】溫度未變，則Kp不變，由圖可知常溫下，飽和Ca(OH)2溶液中當c(Ca^)=l07mo)北

?時，c(OH)=102mol?LKp[Ca(OH)2]=107,飽和CaW()4溶液中當c(Ca2')=106mol?L

l()

r時，c(WO『)=l()rmol?L",Ksp(CaWO4)=10*,g7CSp(CaWO4)</CSp[Ca(OH)2],A分析正

確；飽和Ca(0H)2溶液中加入少量CaO,氧化鈣與水反應，生成氫氧化鈣，反應放熱溫度升高，

溶液變渾濁，仍為飽和溶液，但溶劑減少，且溶解度變小，則Ca?一離子數(shù)減少，B分析錯誤；

飽和Ca(OH”溶液中存在沉淀溶解平衡：Ca(0H)2(s)=JCa"(aq)+20H(aq),則其飽和溶液中

c(Ca2+)=-\y^p|Ca^OH)-^=2.9X10~3mol?L溶液中t(OH)=5.8X10-3mol?L飽和

CaWCU溶液中存在沉淀溶解平衡：CaWO4(s)=sCa2,gq)+WCH(叫)，則其飽和溶液中c(WO3)

2+

=c(Ca2+)=、K*p(CaWOQ=10-mol.L因此等體積混合后溶液中c(H)<c(Ca),C分析

錯誤；d點的CaWO4溶液為未飽和溶液，加入CaCb固體，溶液中鈣離子濃度增大，一愴c(Ca2

+)減小，c(WOF)不變，則d點溶液組成沿水平線向右移動(假設混合后溶液體積不變)，D分析

錯誤。

7.一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg?*、Ca2\MrT)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

下列說法錯誤的是()

A.Ksp(MnCO3)的數(shù)量級為10"

B.MgCOj的懸濁液中加入少量水充分振蕩，c(Mg2,)不變

C.a點表示的溶液中，c(Ca2+)>c(COD

D.向濃度均為0.01molL、的Mg?"、Ca2，>Mi?*混合溶液中逐滴加入Na2cO3溶液，最先

生成MgCCh沉淀

【答案】D

【解析】MgCCh的懸濁液中加入少量水，溫度不變，所以Kp保持不變，所以c(Mg>)不變，

B正確：a點表示CaCCh的飽和溶液,—1gc(CO?-)>—lgc(Ca2+),所以c(Ca2+)>c(CO「)，C正

確；一lgc(COM)=4時，-lgc(Mn")最大，一lgc(Mg2')最小，即c(Mn2+)最小，c(Mg2+)最大，

所以Ksp(MnCCh)最小，/^(MgCCh)最大，所以向濃度均為0.01mo卜L1的Mg?+、Ca2+sMd+混合

溶液中逐滴加入Na2cO?溶液，最先生成MnCCh沉淀，D錯誤。

11

8.某溫度下，分別向10.00mL0.1mol-L-的KCI和K2C1O4溶液中滴加0.1mol-LAgNO3

溶液，滴加過程中Tgc(M)(M為Cl或CrOM)與AgNO3溶液體積(V0的變化關系如圖所示(忽略

溶液體積變化)。下列說法不正確的是()

A.曲線Li表示一lgc(Cl)與MAgNCh)的變化關系

B.M點溶液中：c(NO力〉c(K*)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH)

12

C.該溫度下，K-sp(Ag2CrO4)=4.0X10

D.相同實驗條件下，若改為0.05mo卜Lr的KCl和K2CrO4溶液，則曲線L2中N點移到Q

點

【答案】D

【解析】KC1和硝酸銀反應的化學方程式為KCl+AgNO3=AgClI+KNO3,輅酸鉀和硝酸

銀反應的化學方程式為K2CrO_i+2AgNC)3^=Ag2CrO4I+2KNO.；,根據(jù)反應方程式可知在相同濃

度的KC1和KzCrO」溶液中加入相同濃度的硝酸銀溶液，氯離子濃度減小的更快，所以曲線Li

表示一1gc(O)與*AgNO3)的變化關系，故A正確；M點加入的硝酸銀溶液體積是15mL,根

據(jù)反應方程式KCl+AgNO3=AgClI+KNCh可知，生成0.001mol硝酸鉀和0.001mol氯化銀，

剩余0.0005mol硝酸銀，則c(NO3)>c(K.)>c(Ag'),銀離子水解使溶液表現(xiàn)酸性，則c(H')>c(OH

一)，所以M點溶液中，離子濃度為c(NO3)>c(K+)>c(Ag-)>c(H+)>c(OfT),故B正確；N點縱坐

標的數(shù)值是4,則AgKrO」在沉淀溶解平衡中c(CrO3)=104moi?Lc(Ag)=2X104mol?L

-i2+4-4212

,7CSp(Ag2CrO4)=c(CrOr)Xc(Ag)=10"X(2X10)=4.0X10~,故C正確；相同實驗條

件下同一種溶液的Kp相同，平衡時溶液中c(CrOD=104mol?LQ對應的縱坐標數(shù)值是4.0,

即c(Cr￡)3)=1040mol?L曲線L?中N點移到Q點上方，故D錯誤。

9.“鐵餐”是一種造影劑，用于在X線照射下顯示消化道有無病變?？扇苄凿擕}有毒，醫(yī)

院中常用硫酸飯(俗稱“領餐”)作為內(nèi)服造影劑，其不溶于水和脂質(zhì)，所以不會被胃腸道黏膜吸

收，因此對人基本無毒性。醫(yī)院搶救領離子中毒患者時除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸

鈉溶液。

■a

9I0

己知：/Csp(BaCO3)=5.1X10；^Sp(BaSO4)=l.lX10o下列推斷正確的是()

A.BaCCh的溶度積常數(shù)表達式為

2+

/fsp(BaCO3)=M(Ba)?n(COF)

B.可用2%?5%的Na2s04溶液給鋼離子中毒患者洗胃

C.若誤服含，(8：12+)=1.0*10-511101?匚1的溶液時，會引起鐵離子中毒

D.不用碳酸鋼作為內(nèi)服造影劑，是因為Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO。

【答案】B

【解析】溶度積常數(shù)為離子濃度嘉之積，BaCCh的溶度積常數(shù)表達式為K'p(BaCO3)=c(Ba2

+)-c(COD，故A錯誤；根據(jù)公式。=詈產(chǎn)得，2%?5%的Na2s。4溶液中Na2s04的物質(zhì)的量

濃度為0.13mol-L'~0.33mol?L用0.13mol?L-1~0.33molL-'的Na2sCh溶液給鋼離子中

Iix1()一1°I?x

毒患者洗胃，反應后，(Ba2+)在n門—mol?L】?八g—mol?L1之間，濃度很小，可

?1vy.JJ

起到解毒的作用，故B正確；c(Ba2+)=1.0Xl()rmo]?L?的溶液中鋼離子濃度很小，不會引起

鋼離子中毒，故C錯誤；因胃酸可與CO1反應生成水和二氧化碳，使CO7濃度降低，從而使

平衡BaCO.3(s)k=Ba"(aq)+COl(aq)向溶解方向移動，使Ba?+濃度增大，會引起B(yǎng)a?+中毒，

故不用碳酸鋼作為內(nèi)服造影劑，與&p大小無關，故D錯誤。

10.鋼(Ba)和錮(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式

存在，BaSOa和SrS04都是難溶性鹽。工業(yè)上提取錢和褪時首先將BaSO”和SrSO$轉(zhuǎn)化成難溶弱

酸鹽。

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已知：SrSOKs)SF+(叫)+SO奉(aq)/Csp=2.5X10

SrCOKs)S/ZuO+CORaq)府=2.5乂10-9

(1)將SrSOu轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為,該反

應的平衡常數(shù)K的表達式為；該反應能發(fā)生的原因是

_____________________________________________(用沉淀溶解平衡