福建省漳州市華安縣第一中學2024屆高一化學第二學期期末學業(yè)質量監(jiān)測試題含解析

福建省漳州市華安縣第一中學2024屆高一化學第二學期期末學業(yè)質量監(jiān)測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一定量的濃硫酸與過量的鋅充分反應，產生的氣體可能有①SO2②SO3③H2S④H2A．①②B．①③C．①④D．只有①2、在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始容積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應，t0時容器Ⅰ中達到化學平衡，X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是A．該反應的化學方程式為3X＋2Y?2ZB．若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質的量分數(shù)相同，則Y為固體或液體C．若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達到平衡所需時間小于t0D．若達平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時，其體積增大，說明Z發(fā)生的反應為吸熱反應3、下列實驗操作的現(xiàn)象與對應結論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置溶液分層，上層呈紫色I2更易溶于有機溶劑B鐵粉與稀硝酸反應后，加入KSCN無血紅色溶液生成稀硝酸將鐵粉氧化形成鐵二價C將一小塊Na放入酒精中有氣泡產生酒精中含有水D將石蠟油分解產生的氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色氣體中含有烯烴A．A B．B C．C D．D4、下列說法正確的是（）A．任何化學反應都伴隨著能量的變化B．H2O（g）═H2O（l）該過程放出大量的熱，所以該過程是化學變化C．化學反應中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化D．對于如圖所示的過程，是吸收能量的過程5、設NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．標準狀況下，22.4LCH4完全燃燒時轉移電子數(shù)為8NAB．常溫常壓下，11.2L乙醇中含有的分子數(shù)為0.5NAC．78g苯含有的碳碳雙鍵數(shù)目為3NAD．0.1mol·L-1NaCl溶液中含有Na+的數(shù)目為0.1NA6、利用下列實驗裝置完成相應的實驗，能達到實驗目的的是A．濃硫酸稀釋 B．除去酒精中溶有的少量水 C．實驗室制取少量蒸餾水 D．制備并檢驗氫氣的可燃性7、用鐵片與稀硫酸反應時，下列措施不能使反應速率加快的是A．加熱B．不用鐵片，改用等質量的鐵粉C．滴加少量的CuSO4溶液D．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸8、1869年，門捷列夫所制出的第一張元素周期表，是將元素按照下列的哪個量從小到大排列的A．核電荷數(shù)B．質子數(shù)C．質量數(shù)D．相對原子質量9、對于反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(都不為零)，達到平衡時，X、Y、Z濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1和0.08mol·L－1，則下列判斷不合理的是()A．c1∶c2＝1∶3B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3C．X和Y的轉化率相等D．c1的取值范圍為0<c1<0.14mol·L－110、把100mL2mol/L的H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率而不影響生成H2的總量，可在反應物中加入適量的（）A．硫酸銅溶液 B．硝酸鈉溶液 C．醋酸鈉溶液 D．氫氧化鈉溶液11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A．1mol甲基(CH3-)所含的電子數(shù)為10NAB．46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中，含有的原子總數(shù)為3NAC．常溫常壓下，1mol分子式為C2H6O的有機物中，含有C-O鍵的數(shù)目為NAD．標準狀況下22.4L四氯化碳中含有C-Cl鍵的數(shù)目為4NA12、不能作為元素周期表中元素排列順序的依據的是（）A．原子的核電荷數(shù)B．原子的核外電子數(shù)C．原子的質子數(shù)D．原子的中子數(shù)13、下列有關氨和銨鹽的敘述正確的是A．NH3易液化，常用作制冷劑B．NH4Cl中含有少量的I2可通過加熱的方法除去C．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產生D．某氣體通入紫色石蕊試液后．溶液變紅，據此可推斷該氣體為NH314、現(xiàn)有mA(s)＋nB(g)?qC(g)△H＜0的可逆反應，在一定溫度下達平衡時，B的體積分數(shù)ф(B)和壓強p的關系如圖所示，則下列有關該反應的描述正確的是（）A．m+n＜q B．n＞qC．x點的混合物中v(正)＜v(逆) D．x點比y點的混合物的正反應速率小15、海洋約占地球表面積的71%，其開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法錯誤的是①試劑1可以選用NaOH溶液②從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為:

2Br-+

Cl2=2Cl-+Br2③工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗④制鋁：工業(yè)上電解熔融氯化鋁來制備鋁⑤制鈉：電解飽和NaCl溶液來制備鈉⑥煉鐵：用CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵A．①③④⑥B．②③④⑥C．①②③⑤D．①③④⑤16、下列每組物質所發(fā)生的變化,克服粒子間的相互作用屬于同種類型的是A．冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w B．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中C．碘和干冰升華 D．二氧化硅和氧化鈉熔化二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中，A為FeSO4?7H2O，B、D、E、F、G是氧化物，F(xiàn)、K是氫化物，C、H是日常生活中最常見的金屬單質，J是黃綠色氣態(tài)非金屬單質。M與氨水反應生成的0是白色沉淀，且B、H、L、M、N、0中含有同種元素，I的產量是衡量一個國家化工生產水平的重要標志（圖中部分反應物和生成物沒有列出）。請按要求回答：(1)寫出G、L的化學式G：_________，L：_____________。(2)反應②的化學方程式________________。(3)反應③的離子方程式_________________。(4)反應①是分解反應，反應中生成的B、D、E、F的物質的量之比為1:1:1:14，則該反應的化學方程式為____________。(5)由L的飽和溶液可以制得膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是________。若要提純該膠體，采用的方法叫__________。18、有機物A是來自石油的重要有機化工原料，此物質可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。D能與碳酸鈉反應產生氣體，E是具有果香味的有機物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。（1）A的結構簡式為_____。（2）B分子中的官能團名稱是_____，F(xiàn)的結構簡式為_______________。（3）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型：②_____________________________________________：反應類型是_____；③_____________________________________________；反應類型是_____；19、根據要求完成下列實驗過程（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）。（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱（已知酸性：亞硫酸>碳酸）。①連接儀器、________、加藥品后，打開a、關閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。②銅與濃硫酸反應的化學方程式是________，裝置A中試劑是_______。③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是________。（2）驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。①在（1）①操作后打開b，關閉a。②H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學方程式是______。③BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加氯水和氨水均產生沉淀。則沉淀的化學式分別為___________、__________。20、某研究性學習小組設計了一組實驗來探究第ⅦA族元素原子的得電子能力強弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱a________，b_________。(2)實驗室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依據該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。(3)反應裝置的導氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導管，試回答下列問題①處所發(fā)生反應的離子方程式：____________________；②處的現(xiàn)象：____________________；③處所發(fā)生反應的離子方程式：__________________________。(4)裝置D中④的作用是__________________。(5)某同學根據①②兩處棉球顏色的變化得出結論：Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實驗現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)證明該結論、理由是___________。21、I.依據事實寫出下列反應的熱化學方程式。①在25℃、101kPa下,1g甲醇CH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為__________________。②若適量的N2和O2完全反應,每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量_____________。II.蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定?，F(xiàn)根據下列3個熱化學反應方程式①Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H=―24.8kJ.mol-1②3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=―47.2kJ.mol-1③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ.mol-1寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式________________。III．已知反應2HI（g）=H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】濃硫酸具有強氧化性，與鋅反應生成硫酸鋅、二氧化硫和水，隨著反應的進行，硫酸濃度減小，稀硫酸與鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，答案選C。2、B【解析】

A．根據X、Y、Z物質的量的變化圖象分析，Z是反應物，X、Y是生成物，到平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反應1.8mol，則反應的化學方程式為：3Z?3X+2Y，故A錯誤；B．若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質的量分數(shù)相同，說明達到相同的平衡，不受壓強的變化影響，所以反應前后氣體體積應是不變的反應，所以X和Z為氣體，而Y為固態(tài)或液態(tài)，故B正確；C．反應的化學方程式為：3Z?3X+2Y，若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達到平衡時體積增大，壓強減小的過程，達到平衡所需時間大于t0，故C錯誤；D．若達平衡后，容器Ⅱ是恒壓容器，升高溫度時其體積增大，但不能說明平衡正向進行，Z發(fā)生的反應不一定為吸熱反應，故D錯誤；故答案為B。3、D【解析】

A.現(xiàn)象錯誤，乙醇與碘水中的水相互溶解，不分層，A錯誤；B.結論錯誤，鐵與硝酸反應生成硝酸鐵，硝酸鐵與過量的鐵粉反應生成二價鐵，溶液無血紅色出現(xiàn)，B錯誤；C.將一小塊Na放入酒精中，Na與乙醇反應生成乙醇鈉和氫氣，C錯誤；D.石蠟受熱分解生成含有碳碳雙鍵的物質，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，溶液褪色，D正確；答案為D。4、A【解析】

A、化學反應實質是舊鍵斷裂和新鍵形成，反應過程中任何化學反應都伴隨著能量的變化，A正確；B、氣態(tài)水變化為液態(tài)水是物質的聚集狀態(tài)變化，無新物質生成，所以該過程是物理變化，B錯誤；C、化學反應過程中主要是熱量變化，同時也可以伴隨其它能量的變化，例如電能、光能等，C錯誤；D、圖象分析反應物能量高于生成物能量，反應是放熱反應，D錯誤；答案選A。5、A【解析】A.標準狀況下，22.4LCH4的物質的量為1mol，完全燃燒生成二氧化碳和水，C的化合價有-4價變成+4價，轉移電子數(shù)為8NA，故A正確；B.常溫常壓下，乙醇為液體，未告知乙醇的密度，無法計算11.2L乙醇的質量，也就無法計算其中含有的分子數(shù)，故B錯誤；C.苯分子結構中不存在碳碳雙鍵，故C錯誤；D.未告知溶液的體積，無法計算0.1mol·L-1NaCl溶液中含有Na+的數(shù)目，故D錯誤；故選A。6、C【解析】

:A.濃硫酸注入水中稀釋,圖中順序錯誤,易造成液滴飛濺,故A錯誤;B.酒精與水混溶,不能分層,則不能利用分液漏斗分離,故B錯誤;C.利用沸點不同制取蒸餾水,圖中蒸餾裝置正確,所以C選項是正確的;D.氫氣不純易發(fā)生爆炸,不能立即點燃,應驗純后再點燃,故D錯誤;所以C是正確的.7、D【解析】

A、溫度升高，加快反應速率，A錯誤；B、改用鐵粉，增大了接處面積，加快反應速率，B錯誤；C、鐵與硫酸銅反應，置換出銅覆蓋在鐵的表面，形成原電池，加快反應速率，C錯誤；D、濃硫酸與鐵常溫下鈍化，表面形成致密的氧化物薄膜，阻止反應的進一步進行，不能使反應速率加快，D正確；答案選D。8、D【解析】分析：根據元素周期表的演變歷史分析解答。詳解：1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學學習和研究變得有規(guī)律可循，他將元素按照相對原子質量由小到大的順序依次排列，并將化學性質相似的元素放在同一縱行，故D正確；故選D。9、B【解析】

分析濃度變化關系：X(g)＋3Y(g)2Z(g)c起始/(mol/L)c1c2c3c改變/(mol/L)c1-0.1c2-0.30.08-c3c平衡/(mol/L)0.10.30.08A、反應的化學方程式中反應物化學計量數(shù)之比為1∶3，所以反應中X和Y必然以1∶3消耗，因為達平衡時X和Y濃度之比為1∶3，故c1∶c2＝1∶3，合理；B、平衡時Y和Z的生成速率之比應該和化學方程式對應化學計量數(shù)之比相等，故Y和Z的生成速率之比為3∶2，不合理；C、由于起始時反應物是按化學方程式化學計量數(shù)之比配料，故X和Y轉化率相等，合理；D、運用極限法，假設Z完全轉化為反應物，c1的極限值為0.14mol/L，而題設c1＞0，反應又是可逆的，合理。答案選B。10、C【解析】

A．加入適量的硫酸銅溶液，鋅與硫酸銅發(fā)生反應生成Cu，Cu與Zn形成原電池，加快反應速率，A錯誤B．加入硝酸鈉溶液后，酸性環(huán)境下，硝酸根離子具有強氧化性，與鋅反應不會生成氫氣，氫氣的量減少，B錯誤；C．加入醋酸鈉溶液，有醋酸生成，醋酸是弱酸，氫離子濃度減小，但氫離子總的物質的量不變，反應速率減慢，且不影響氫氣的總量，C正確；D．加入氫氧化鈉溶液，與硫酸反應消耗氫離子，反應速率減慢，產生氫氣的量減少，D錯誤；故答案選C。11、B【解析】A、1mol甲基中含有電子的物質的量為9mol，故A錯誤；B、N2O4看作是NO2，因此含有原子的物質的量為46×3/46mol=3mol，故B正確；C、如果是乙醇，即結構簡式為CH3CH2OH，含有C－O鍵物質的量為1mol，如果是醚，其結構簡式為CH3－O－CH3，含有C－O鍵的物質的量為2mol，故C錯誤；D、四氯化碳標準狀況下不是氣體，因此不能用22.4L·mol－1，故D錯誤。12、D【解析】元素周期律的實質是原子核外電子排布周期性變化的必然結果，原子的核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)，等于核內質子數(shù)，所以答案選D。13、A【解析】A.NH3易液化，常用作制冷劑，A正確；B.加熱時氯化銨易分解，所以NH4Cl中含有少量的I2不能通過加熱的方法除去，B錯誤；C.濃硫酸難揮發(fā)，將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，沒有白煙產生，C錯誤；D.某氣體通入紫色石蕊試液后，溶液變紅，說明氣體溶于水后顯酸性，該氣體不是NH3，D錯誤，答案選A。14、D【解析】

由圖像可知，B的體積分數(shù)隨著體系壓強的增大而增大，說明該反應為氣體分子數(shù)增大的反應?！驹斀狻緼.由圖像可知，B的體積分數(shù)隨著體系壓強的增大而增大，說明該反應為氣體分子數(shù)減少的反應，注意A為固體，則n＜q，A不正確；B.n＜q，B不正確；C.x點B的體積分數(shù)高于同壓強下的平衡量，說明尚未達到平衡，反應正在向正反應方向進行，故v(正)＞v(逆)，C不正確；D.壓強越大，化學反應速率越大。x點比y點的壓強小，故x點的正反應速率比y點小，D正確。綜上所述，有關該反應的描述正確的是D。15、D【解析】分析：海水經提純可到粗鹽，苦鹵加入稀硫酸、氯氣，發(fā)生2Br-+Cl2=2

Cl-+Br2，經富集，可蒸餾分離出溴，分離后的溶液中含有鉀離子、鎂離子，加入試劑1得到氫氧化鎂沉淀，則試劑1可為石灰乳，粗鹽經提純后為重要的工業(yè)原料，可用于氯堿工業(yè)，可用于鈉的冶煉，以此解答該題。詳解：①石灰乳和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，試劑1需要廉價且原料來源廣泛，故錯誤；②氯氣能將溴離子氧化為溴單質，然后采用萃取的方法從溶液中獲取溴，反應的離子方程式為2Br-+Cl2=2

Cl-+Br2，故正確；③氧化鎂熔點很高，氯化鎂熔點較氧化鎂低，電解氧化鎂冶煉鎂增加成本，所以工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故錯誤；

④氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，工業(yè)用電解氧化鋁的方法冶煉，故錯誤；⑤電解飽和NaCl溶液生成氫氧化鈉和氯氣、氫氣，工業(yè)用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉，故錯誤；⑥可用熱還原的方法冶煉鐵，一般用CO為還原劑，故正確；故選D。點睛：本題考查了海水資源的開發(fā)和利用，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，涉及氧化還原反應、除雜、金屬的冶煉等知識點，明確物質的性質是解本題關鍵，知道根據金屬活動性強弱選取合適的冶煉方法。16、C【解析】

A.前者是物理變化，克服的是氫鍵，后者為化學變化，克服的是離子鍵和共價鍵，A項錯誤；B.前者克服的是離子鍵，后者是分子間作用力，B項錯誤；C.碘和干冰升華是物理變化，克服的均為分子間作用力，C項正確；D.前者克服的是共價鍵，后者克服的是離子鍵，D項錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al2O3FeCl3SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-2FeSO4·7H2O1nm~100nm滲析【解析】A為FeSO4?7H2O，受熱分解生成B、D、E、F，且均是氧化物，因此是SO2、SO3、H2O和鐵的氧化物。I的產量是衡量一個國家化工生產水平的重要標志（圖中部分反應物和生成物沒有列出），I是硫酸，則E和F是三氧化硫和水，D、J和F反應也生成硫酸，則F是H2O，所以E是SO3，D是SO2。J是黃綠色氣態(tài)非金屬單質，J是氯氣，K是氯化氫。C、H是日常生活中最常見的金屬單質，G是氧化物，所以C是Al，H是Fe，G是氧化鋁。鐵和氯氣反應生成氯化鐵，即L是氯化鐵。鹽酸和鐵反應生成氯化亞鐵，即M是氯化亞鐵，M與氨水反應生成的0是白色沉淀，O是氫氧化亞鐵，則N是氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成氧化鐵，所以B是氧化鐵。(1)根據以上分析可知G、L的化學式分別是Al2O3、FeCl3。(2)反應②是鋁熱反應，反應的化學方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。(3)反應③的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O＝4H++SO42-+2Cl-。(4)反應①是分解反應，反應中生成的B、D、E、F的物質的量之比為1:1:1:14，則該反應的化學方程式為2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。(5)由氯化鐵的飽和溶液可以制得氫氧化鐵膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是1nm～100nm。若要提純該膠體，采用的方法叫滲析。點睛：掌握相關物質的性質是解答的關鍵，解框圖題的方法最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。18、CH2=CH2羥基2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O取代反應（酯化反應）【解析】

有機物A是來自石油的重要有機化工原料，此物質可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有機物，E是酯，酸和醇反應生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成D，D能與碳酸鈉反應產生氣體，則D為酸；A反應生成B，碳原子個數(shù)不變，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，銅作催化劑、加熱條件下，CH3CH2OH被氧氣氧化生成C，C是CH3CHO，乙酸與乙醇分子酯化反應生成E為CH3COOCH2CH3，A反應生成F，F(xiàn)是一種高聚物，則F為，據此分析解答?！驹斀狻?1)根據以上分析知，A為乙烯，結構簡式為H2C=CH2，故答案為：H2C=CH2；(2)B為乙醇，分子中的官能團是羥基，F(xiàn)是聚乙烯，結構簡式為，故答案為：羥基；；(3)②為乙醇在催化劑作用下氧化生成乙醛，反應的化學方程式為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，該反應屬于氧化反應；反應③是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應屬于酯化反應，也是取代反應，故答案為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(或取代反應)。19、檢查裝置氣密性酸性高錳酸鉀溶液A中酸性KMnO4溶液沒有完全退色(或不褪色)，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀2H2S+SO2

=3S↓+2H2OBaSO4BaSO3【解析】

(1)根據裝置圖，銅與濃硫酸反應生成二氧化硫，要驗證碳、硅非金屬性的相對強弱(已知酸性：亞硫酸>碳酸)，需要打開a、關閉b，將生成的二氧化硫通入飽和碳酸氫鈉，產生二氧化碳，其中可能混有二氧化硫，需要除去，除去二氧化硫后再通入硅酸鈉溶液，通過現(xiàn)象驗證，據此分析解答；(2)要驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性，需要打開b，關閉a，將生成的二氧化硫通入氯化鋇溶液，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，無明顯現(xiàn)象，通入H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，該沉淀為硫，體現(xiàn)二氧化硫的氧化性，二氧化硫有毒，會污染空氣，最后通入NaOH溶液吸收，據此分析解答?！驹斀狻?1)①實驗過程中產生氣體，在加入藥品之前需要檢驗裝置的氣密性，防止氣密性不好導致氣體泄漏，故答案為：檢查裝置的氣密性；②加熱條件下銅與濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸銅和水，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干擾后面的實驗，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；酸性KMnO4溶液；③二氧化硫也會和硅酸鈉溶液反應，需要用高錳酸鉀溶液除去，二氧化碳與Na2SiO3溶液反應生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強，說明碳元素的非金屬性比硅的非金屬性強，所以A中酸性KMnO4溶液沒有完全褪色(或不褪色)，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色膠狀沉淀，說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，故答案為：A中酸性KMnO4溶液沒有完全退色(或不褪色)，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀；(2)②H2S溶液中通入二氧化硫，二氧化硫與硫化氫反應生成硫單質與水，反應的化學方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，體現(xiàn)了二氧化硫的氧化性，故答案為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；③反應后的BaCl2溶液中含有亞硫酸，亞硫酸被氯水氧化物硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇，亞硫酸與氨水溶液反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇，故都產生白色沉淀，故答案為：BaSO4；BaSO3?！军c睛】本題的易錯點為(2)③，要注意氯水能夠將二氧化硫氧化生成硫酸，因此滴加氯水的溶液中得到的沉淀為硫酸鋇。20、分液漏斗圓底燒瓶AXCl2＋2Br＋===2Cl－＋Br2棉球變藍Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O檢驗氯氣是否被吸收完全不能實驗無法證明Br和I得電子能力的相對強弱(其他合理答案也可)【解析】分析：實驗室制備氯氣可用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應，也可用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制備，反應較為劇烈，無需加熱即可進行，氯氣具有強氧化性，能與NaBr溶液、碘化鉀溶液發(fā)生置換反應生成單質Br2、I2，氯氣在堿性溶液中自身發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，氯氣與水反應生成HClO，具有漂白性，能使品紅褪色，以此解答該題。詳解：（1）根據儀器構造可知a為分液漏斗，b為圓底燒瓶；（2）高錳酸鉀與濃鹽酸反應較為劇烈，無需加熱即可進行，是固體和液體不加熱制