有機化學中的溶劑效應

關于有機化學中的溶劑效應12溶劑的性質與作用溶劑的有限壓縮性和較高的密度：相互排斥和吸引；溶劑及一些未參與反應的中性鹽等會影響反應熱力學和動力學性能，從而改變反應機理和反應速率；選擇溶劑：考慮溶解性能、沸點、無毒、低成本，反應速率和方向的影響。k1/k2=1000第2頁,共74頁，2024年2月25日，星期天3溶液反應與氣相反應的差別在溶劑分子中，其反應的分子通過擴散，穿過溶劑分子后才能彼此接觸而反應，反應后的分子也要通過擴散而離開。擴散活化能一般為18～21kJ/mol（反應活化能42～420kJ/mol）。在液相反應中，室溫時，溫度升高10℃，擴散速率大約增大30%。如果溶劑分子與反應分子毫無反應，則一般說來溶劑的存在不會改變反應分子的碰撞頻率，也不會減少活化分子的數(shù)目，如自由基反應。大多數(shù)在溶液中進行的有機反應，都是離子型反應，溶劑的影響很顯著，這是因為溶劑分子或多或少會影響反應分子的性質，甚至參與其作用。這種離子型反應在氣相中難于進行，在溶液中往往隨溶劑的不同而改變其反應速度。溶劑的影響因素包括：介電常數(shù)、離子強度、溶劑化能力、酸堿性等。第3頁,共74頁，2024年2月25日，星期天4溶劑對有機反應的影響溶液和溶解作用溶劑和溶質之間的相互作用庫侖力(靜電引力)：離子-離子力、離子-偶極力范德華力(內(nèi)聚力)：偶極-偶極力、偶極-誘導偶極力、瞬時偶極-誘導偶極力專一性力：包括氫鍵締合作用、電子對給體－受體作用、溶劑化作用、離子化作用合離解作用等。非專一性力(普遍）（特定）第4頁,共74頁，2024年2月25日，星期天57.1溶劑的分類按化學結構分類無機溶劑：水、液氨、液體二氧化硫、氟化氫、濃硫酸、熔融氫氧化鈉和氫氧化鉀、四氯化鈦、三氯化磷、三氯氧磷等。有機溶劑：脂烴、環(huán)烷烴、芳烴、鹵代烴、醇、醚、酚、醛、酮、羧酸、羧酸酯、硝基物、胺、腈、酰胺、砜和亞砜、雜環(huán)化合物等。第5頁,共74頁，2024年2月25日，星期天6按偶極矩和介電常數(shù)分類（1）偶極矩（μ）：

指偶極分子中電量相等的兩個相反電荷中的一個電荷的電量（q），與這兩個電荷間距離（d）的乘積，單位：德拜（D）。即：μ＝q×d例：μ＝1.54D第6頁,共74頁，2024年2月25日，星期天7極性溶劑：分子中具有永久偶極的溶劑。有機溶劑的偶極矩μ在0～5.5D之間。無極性溶劑分子中沒有永久偶極的溶劑，如環(huán)己烷、苯等。μ＜2.5D的有機溶劑，如氯苯、二氯甲烷等。

偶極矩主要影響在溶質（分子或離子）周圍溶劑分子的定向作用。第7頁,共74頁，2024年2月25日，星期天8（2）介電常數(shù)（ε）

也叫電容率或相對電容率，是表示電介質或絕緣材料電性能的一個重要參數(shù)。

具有永久偶極或誘導偶極的溶劑分子被充電的電容器板強制形成一個有序排列，即極化作用，極化作用越大，介電常數(shù)越大。

介電常數(shù)表示溶劑分子本身分離出電荷的能力，或溶劑使它偶極定向的能力。

第8頁,共74頁，2024年2月25日，星期天9極性溶劑：ε＞15～20非極性溶劑：ε＜15～20

介電常數(shù)主要影響溶劑中離子的溶劑化作用和離子體的離解作用。有機溶劑的介電常數(shù)ε在2～190之間，ε越大，溶劑極性越強。第9頁,共74頁，2024年2月25日，星期天10（3）溶劑極性的本質——溶劑化作用

每一個被溶解的分子或離子被一層或幾層溶劑分子或松或緊地包圍的現(xiàn)象，叫做溶劑化作用，它包括溶劑與溶質之間所有專一性和非專一性相互作用的總和。（4）溶劑極性參數(shù)實驗極性參數(shù)——ET(30)值第10頁,共74頁，2024年2月25日，星期天11按Lewis酸堿理論分類Lewis酸堿理論：酸是電子對受體（EPA）堿是電子對給體（EPD）:A+:BAB

酸(EPA)堿(EPD)酸-堿配合物親電試劑親核試劑EPA/EPD配合物

第11頁,共74頁，2024年2月25日，星期天12EPA溶劑：具有缺電子或酸性部位，親電試劑，

擇優(yōu)使EPD或負離子溶劑化。如水、醇、酚、羧酸等。EPD溶劑：具有富電子或堿性部位，親核試劑，

擇優(yōu)使EPA或正離子溶劑化。如：醇、醚、羰基化合物中的氧氨類和N－雜環(huán)化合物中的氮原子第12頁,共74頁，2024年2月25日，星期天13質子給體溶劑：主要是酸，如H2SO4、CH3COOH質子受體溶劑：主要是堿，如NH3、CH3CON(CH3)2兩性溶劑：既可接受質子，又可提供質子，如H2O按BrΦnsted酸堿理論分類第13頁,共74頁，2024年2月25日，星期天14按專一性溶質、溶劑相互作用分類質子傳遞型溶劑：含有能與電負性元素(F、Cl、O、S、N、P)相結合的氫原子，ε＞15。水、醇、酚、羧酸、氨、未取代酰胺等非質子傳遞極性溶劑：高介電常數(shù)，高偶極矩。丙酮、DMF、硝基苯、乙腈、二甲基亞砜、環(huán)丁砜等非質子傳遞非極性溶劑：低介電常數(shù)，低偶極矩。烷烴、環(huán)烷烴、芳烴、鹵代烴、叔胺、二硫化碳第14頁,共74頁，2024年2月25日，星期天15有機溶劑的Parker分類法：質子溶劑和非質子溶劑非質子非極性溶劑脂肪烴、芳烴、烷基鹵、叔胺、二硫化碳ε＜15，μ＜8.34×10-30C·m，ET（30）約30～40非氫鍵給體非質子弱極性給體醚類、羧酸酯、吡啶ε＜15，μ＜8.34×10-30C·m，非氫鍵給體非質子極性溶劑酮、N,N-二取代酰胺，硝基烴，腈，亞砜，砜ε＞

15，μ＞8.34×10-30C·m，ET（30）約40～47非氫鍵給體伯胺和仲胺苯胺，哌啶質子型溶劑水、醇、羧酸、氨及未取代酰胺

ε＞15（乙酸及其同系物除外），ET（30）約47～63氫鍵給體N-單取代酰胺溶劑按其起氫鍵給體作用的能力，可分為質子型和非質子型兩類第15頁,共74頁，2024年2月25日，星期天16按起氫鍵給體的作用分類質子傳遞型溶劑：氫鍵給體，質子給體，EPA。如羥基、氨基、羧基和酰胺基非質子傳遞型溶劑：氫鍵受體，EPD。如O、N第16頁,共74頁，2024年2月25日，星期天17各種溶劑與溶質間的相互作用：質子型溶劑質子型溶劑具有形成氫鍵的能力,各種負離子溶劑化的良好溶劑；負離子越硬，即體積越小、電荷對體積之比越大，或電荷密度越高，它在質子型溶劑中的溶劑化傾向就越大：溶劑化作用愈強，負離子的親核活性降低得愈多：質子型溶劑中，最強的親核試劑是電荷密度較低、電荷比較分散的試劑，即所謂“軟負離子”。

第17頁,共74頁，2024年2月25日，星期天18各種溶劑與溶質間的相互作用：非質子溶劑（1）非質子極性溶劑具有未共有電子對，是良好的電子對給體溶劑；對于極性的或可極化的化合物，通常具有較強的溶解能力，而對于非極性分子則溶解力很?。辉诜琴|子強極性溶劑中，離子型化合物中的正離子和負離子溶劑化程度不同，正離子溶劑化更容易，正離子體積越小，越容易溶劑化：六甲基磷酰三胺＞二甲亞砜、二甲基乙酰胺＞二甲基甲酰胺＞水＞乙腈＞硝基甲烷非質子極性溶劑對于負離子是軟的溶劑；負離子越軟，即體積越大，電荷對體積之比越小，或電荷密度越低，越分散，它在非質子極性溶劑中溶劑化的程度就大一些：負離子在質子型溶劑和非質子極性溶劑中的親核性能剛好相反：第18頁,共74頁，2024年2月25日，星期天19各種溶劑與溶質間的相互作用：非質子溶劑（2）非質子非極性溶劑對于離子型化合物的溶解力很小；非質子弱極性溶劑中，正離子和負離子容易發(fā)生離子締合作用而形成離子對（或締合離子），只有很少溶劑化的“獨立”正離子或“獨立”負離子；在親核取代反應中，為了使二元締合離子容易溶解，應當選用能使正離子專一溶劑化的非質子強極性溶劑。如：六甲基磷酰胺、二甲亞砜、N，N-二甲基甲酰胺、碳酸-1，2-亞丙酯、環(huán)丁砜、N-甲基吡咯烷酮、1，1，3，3-四甲基脲，開鏈聚乙二醇、冠醚、大環(huán)狀氨基醚等，第19頁,共74頁，2024年2月25日，星期天20溶劑化作用：溶解度當溶液分子中分子間引力KAB超過純化合物引力KAA和KBB時，某化合物A才能溶于某化合物B。溶質溶劑性質對溶解度的影響第20頁,共74頁，2024年2月25日，星期天21溶劑化作用溶劑化作用指每一個溶質分子或離子被溶劑分子包圍的現(xiàn)象，對于水分子稱為水合作用；溶解熱可以用晶格能和溶劑化能之差表示：

(A+Bˉ)固

晶格能溶解熱

(A+)氣+(Bˉ)氣(A+)溶劑化

+(

Bˉ)溶劑化離子越小，電荷越多，則受到的溶劑化作用越強：

Li+＞Na+＞K+＞Rb+＞Ce+Mg2+＞Ca2+＞Sr2+＞Ba2+

Fˉ＞Clˉ

＞Brˉ

＞Iˉ

溶劑不同，溶劑化數(shù)也不同：環(huán)丁砜甲醇乙腈水

Li+溶劑化數(shù)1.47921溶劑化能第21頁,共74頁，2024年2月25日，星期天22選擇性溶劑化作用溶劑化自由能ΔG溶劑化更負的組分會優(yōu)先包圍溶質；在二元混合溶劑中，如果二元鹽的兩種離子都優(yōu)先地為同種溶劑溶劑化，則稱為同選擇性溶劑化；如果正離子為一溶劑溶劑化，負離子為另一溶劑溶劑化則稱為異選擇性溶劑化；選擇性溶劑化用于極性分子在兩個不同位置被兩種不同溶劑所溶劑化的場合：溶于吡啶：水=1：1混合溶劑溶于乙二醇和烴類混合溶劑第22頁,共74頁，2024年2月25日，星期天23膠束溶劑化作用溶質

表面活性劑在稀水溶液中高度聚集形成聚集體，成為膠束；聚集體憎水部分形成膠束中心，而極性頭部則與水分子接觸；某些不溶或微溶于水的物質，加入表面活性劑后易溶；

在反應介質中加入表面活性劑，不但影響溶解度，而且還影響有機反應的速率和產(chǎn)物。第23頁,共74頁，2024年2月25日，星期天24電離作用和離解作用（1）電解質可分為離子體（如堿金屬鹵化物）和離子原（如鹵化氫）；

(A—B)溶(A+B-)溶(A+)溶

+(B-)溶

離子原離子對自由離子

K電離=(A+B-)/(A—B)；K離解i=[A+][B-]/[A+B-]ε＞40的溶劑中，幾乎不存在離子締合；ε＜10～15的溶劑中，未發(fā)現(xiàn)有自由離子；溶劑的離子化能力主要取決于溶劑起電子對受體或電子對給體作用的能力，而不是由介電常數(shù)決定：

EPDRδ+—Xδ-EPAEPDMδ+—Rδ-EPAK電離K締合K離解第24頁,共74頁，2024年2月25日，星期天25電離作用和離解作用（2）離子原的電離可視為底物與溶劑之間的配位作用：一種好的溶劑應當是介電常數(shù)高，而且是良好的EPD和EPA溶劑：水——極強離子化能力、良好EPD、EPA溶劑，又是離解性介質硝基甲烷、硝基苯、乙腈、環(huán)丁砜——離解性介質

DMF、二甲亞砜、吡啶——中等離解性能，優(yōu)良離子化溶劑六甲基磷酸三酰胺——極好的離子化介質醇、酸——氫鍵給體，優(yōu)良EPA溶劑第25頁,共74頁，2024年2月25日，星期天26電離作用和離解作用（2）溶劑對離子原電離作用的影響實例:無色黃色黃色四氯化碳（ε=2.2）中析出三氯甲烷（ε=4.8）中析出K電離K離解第26頁,共74頁，2024年2月25日，星期天27溶劑效應對均相化學平衡反應的影響（1）GGA,IGA,IIGB,IGB,II-ΔGIIΔGBΔGA-GIAB-ΔGII+ΔGA=ΔGB-ΔGI

ΔGI-ΔGII=ΔΔG=ΔGB

-

ΔGA=ΔΔGS設ΔGB

＞

ΔGA

則IΔGIII

＞I

ΔGI

I

ⅠⅡ平衡反應溶劑化自由焓圖反應在溶劑Ⅱ中的平衡位置比在溶劑1中的平衡位置更偏向B方（-ΔG=RTlnK）第27頁,共74頁，2024年2月25日，星期天28溶劑效應對均相化學平衡反應的影響（2）對酸堿平衡的影響乙酸在水中的離解常數(shù)比在乙醇中的大106倍：溶劑化緣故乙酸和NH4+在溶劑（HS）中質子轉移的方程如下：

CH3COOH+HSCH3COOˉ+H2A+

NH4++HSNH3+H2A+對互變異構平衡反應的影響DMSO、DMF、吡啶等非質子溶劑中無色水、甲醇、冰乙酸等質子性溶劑中紅色羅丹明B質子溶劑能和偶極離子式中的羧基負離子形成氫鍵而使其穩(wěn)定。（80-100%）第28頁,共74頁，2024年2月25日，星期天29溶劑效應對均相化學反應速率的影響（1）ⅠⅡⅠⅢΔGI

≠ΔΔG≠ΔGII≠ΔΔG≠ΔGI

≠ΔGIII≠GA+BC+DC+DA+B[AB]≠[AB]≠（a）（b）溶劑化對化學反應自由焓變化圖當活化絡合物的溶劑化比較有利時，反應速率加快。當反應物的溶劑化比較有利時，反應速率減慢。第29頁,共74頁，2024年2月25日，星期天30溶劑效應對均相化學反應速率的影響（2）溶劑化的靜電理論—Hughes-Ingold規(guī)則：⑴對于從起始反應物變?yōu)榛罨j合物時電荷密度增加的反應，溶劑極性的增加使反應速率加快；⑵對于從起始反應物變?yōu)榛罨j合物時電荷密度降低的反應，溶劑極性的增加使反應速率減慢；⑶對于從起始反應物變?yōu)榛罨j合物時電荷密度變化很小或者無變化的的反應，溶劑極性的改變對反應速率影響很小。偶極型活化絡合物第30頁,共74頁，2024年2月25日，星期天31溶劑效應對均相化學反應速率的影響（3）專屬溶劑化對反應速率的影響：由氫鍵形成的專屬溶劑化一般來說，質子溶劑對SN1都是有利的，鹵代烷中的鹵原子與質子溶劑形成氫鍵或專屬溶劑化，降低了反應離解能，碳鹵鍵容易電離，使反應容易進行，這種專屬溶劑化的影響往往大于極性溶劑。質子溶劑往往使SN2反應的速率減慢第31頁,共74頁，2024年2月25日，星期天32溶劑效應對均相化學反應速率的影響（4）

正離子的專屬溶劑化離子對活化能高自由離子活化能低電子對給體溶劑及開鏈或大環(huán)醚類都是良好的正離子專屬溶劑化劑正離子專屬溶劑化劑，使他的親核性大大增大負端暴露在外面，立體障礙很小，供電性強，對正離子的溶劑化能力特別強，能把離子對分開，釋出裸露的負離子，極大加快反應速率。第32頁,共74頁，2024年2月25日，星期天33溶劑對親核取代反應速率的影響（1）

(H7C3)3N:+CH3I[(H7C3)3Nδ+CH3Iδ-]μ/C·m2.33×10-305.47×10-302.9×10-29(H7C3)3N+CH3+

I

三丙基胺與碘代甲烷的季銨化反應k220℃第33頁,共74頁，2024年2月25日，星期天34溶劑對親核取代反應速率的影響（2）在SN2反應中，各種鹵素負離子在質子型溶劑中的活性順序為：

Fˉ＜Clˉ＜Brˉ＜Iˉ在SN2反應中，各種鹵素負離子在非質子極性溶劑中的活性順序為：

Fˉ＞Clˉ＞Brˉ＞Iˉ第34頁,共74頁，2024年2月25日，星期天35溶劑對親核取代反應速率的影響（3）溶劑極性對反應速率的影響第35頁,共74頁，2024年2月25日，星期天36溶劑對親電取代反應速率的影響溶劑對苯繞蒽酮溴化轉化率的影響第36頁,共74頁，2024年2月25日，星期天37溶劑對兩位負離子反應活性的影響兩位負離子指的是至少具有兩個反應中心的互變異構型的負離子：1，3-二羰基化合物的烯醇鹽負離子羥基吡啶負離子酚鹽負離子羧酰胺負離子第37頁,共74頁，2024年2月25日，星期天38溶劑對兩位負離子反應活性的影響O-烷基化產(chǎn)物C-烷基化產(chǎn)物β-萘酚鈉與芐基溴在25℃時的O-烷基化產(chǎn)物和C-烷基化產(chǎn)物的比例電負性的氧原子優(yōu)先地被溶劑化，并削弱了這個反應中心的可接近性沒有對負離子的專一性溶劑化作用第38頁,共74頁，2024年2月25日，星期天39鹽效應在反應體系中存在的一些中性鹽，雖不直接參加反應，但影響到反應速率甚至反應機理的現(xiàn)象稱為鹽效應：

因中性鹽作用使反應物的活度系數(shù)改變而導致反應速率改變，這種鹽效應稱為原鹽效應，鹽的作用使反應速率增加的為正鹽效應，反之，導致反應速率減慢的為負鹽效應。加鹽后反應速率降低14/15加鹽后反應速率增大105第39頁,共74頁，2024年2月25日，星期天40壓力效應在液相反應中，壓力對反應速率的影響可分為兩類：一類是熔劑的內(nèi)壓力或內(nèi)聚力的影響，一類是外壓力的影響；內(nèi)壓力=Eσ/V1/3；內(nèi)聚力=L/V；

Eσ—溶劑的總表面能，L—溶劑汽化熱，V—溶劑的摩爾體積；在高內(nèi)壓的溶劑中，生成物的內(nèi)壓力大于反應物的內(nèi)壓力時，反應速率增大；在高內(nèi)壓的溶劑中，生成物的內(nèi)壓力小于反應物的內(nèi)壓力時，反應速率降低；反應物和生成物具有相同內(nèi)壓力的反應，溶劑的內(nèi)壓力的影響很小；多數(shù)反應的反應速率隨外壓的升高而增大，而且多數(shù)是線性關系。第40頁,共74頁，2024年2月25日，星期天41溶劑的內(nèi)壓力對季銨鹽生成速率的影響第41頁,共74頁，2024年2月25日，星期天42溶劑選擇（1）常見有機溶劑分類及其沸點和介電常數(shù)第42頁,共74頁，2024年2月25日，星期天43溶劑選擇（2）極性溶劑通過偶極作用分離電荷，使共價鍵電荷分布趨于集中，使離子鍵分離成溶劑化離子；二類極性溶劑都能用O、N、S的電子對吸引陽離子，分散陽離子的正電荷，使陽離子趨于穩(wěn)定；質子性極性溶劑使陰離子趨于穩(wěn)定，非質子極性溶劑與陰離子的溶劑化很弱，使陰離子保持較大自由性或活性；非極性溶劑的介電常數(shù)小，不能分離電荷，不能溶解離子化合物；選擇溶劑時應選擇沸點高于反應溫度，且在反應溫度時有良好熱穩(wěn)定性和化學穩(wěn)定性，易與產(chǎn)物分離的溶劑。第43頁,共74頁，2024年2月25日，星期天44溶劑選擇(4)：相近相溶原理溶劑的使用是為了增加反應體系均勻度、消除阻礙反應物間接觸的因素、增加反應物碰撞的幾率、方便實驗操作，所以常選用對溶解物質溶解度大的溶劑；兩種分子間作用力與兩種分子各自間作用力愈接近溶質的溶解度愈大；極性相近原則：分子間作用力與分子的偶極距平方成正比，所以要使兩種分子間作用力與各自分子間作用力愈接近，則要求兩種分子間的偶極矩愈接近，也就是說溶質易溶于與其分子極性接近的溶劑。第44頁,共74頁，2024年2月25日，星期天45溶劑選擇(3)：相近相溶原理一些脂肪族化合物R-X的偶極距烴基碳原子數(shù)目變化對同系物分子偶極距幾乎沒有影響。第45頁,共74頁，2024年2月25日，星期天46溶劑選擇(5)：相近相溶原理結構相近原則：⑴溶質與溶劑的分子結構愈接近，溶質的溶解度愈大；⑵能與水形成氫鍵的小分子易溶于水；⑶隨著分子中碳原子數(shù)目增加，溶解性愈接近于碳氫化合物，隨著分子中極性基的增加，溶解性愈接近于極性基對應的小分子同系物；⑷高分子量的有機物（尤其含極性基的），分子鏈以最低勢能態(tài)存在，一般不溶于結構相近的溶劑中。第46頁,共74頁，2024年2月25日，星期天47溶劑選擇(6)：溶劑效應不同反應類型所需反應溶劑第47頁,共74頁，2024年2月25日，星期天48溶劑選擇(7)：溶劑效應親核取代反應中溶劑的選擇第48頁,共74頁，2024年2月25日，星期天49新反應條件—超臨界流體(SupercriticalFluids，SCFs)中的化學反應過程物質具有氣、液、固等相態(tài)，此外，在臨界點以上還存在一種無論溫度和壓力如何變化都不凝縮的流體相，稱此種狀態(tài)的物質為超臨界流體；臨界點是指氣、液兩相共存線的終結點，此時氣、液兩相的相對密度一致，差別消失；在臨界溫度以上壓力不高時與氣體性質相近，壓力較高時則與液體性質更為接近；超臨界流體性質介于氣、液之間，并易于隨壓力調(diào)節(jié)，有近似于氣體的流動行為，粘度小、傳質系數(shù)大，但其相對密度大，溶解度也比氣相大得多，又表現(xiàn)出一定的液體行為。超臨界流體的介電常數(shù)、極化率和分子行為與氣液相均有明顯區(qū)別；超臨界流體分為：亞臨界、近臨界和超臨界，這三個區(qū)域內(nèi)的反應行為差別較大。第49頁,共74頁，2024年2月25日，星期天50超臨界流體作為反應介質特性：高溶解能力只要改變壓力，就可控制反應相態(tài)。即可使反應呈均相，又可控制反應呈非均相。高擴散系數(shù)一般固體催化劑是多孔物質，對液-固相反應，液態(tài)擴散到催化劑內(nèi)部很困難，反應只能在固體催化劑表面上進行。然而，在超臨界狀態(tài)下，由于組分在超臨界流體中的擴散系數(shù)相當大，對于擴散制約的一些反應可以顯著提高其反應速率。有效控制反應活性和選擇性超臨界流體具有連續(xù)變化的物性（密度、極性和粘度等），可以通過溶劑與溶質或者溶質與溶質之間的分子作用力產(chǎn)生的溶劑效應和局部凝聚作用的影響控制反應活性和選擇性。無毒性和不燃性超臨界流體如（CO2、H2O等）是無毒和不燃的，有利于安全生產(chǎn)，而且來源豐富，價格低廉，有利推廣使用，降低成本。

第50頁,共74頁，2024年2月25日，星期天51超臨界條件下化學反應的特點：①加快受擴散速率控制的均相反應速率，只是因為超臨界相態(tài)的擴散系數(shù)大于液相；②克服界面阻力，增加反應物的溶解度；③實現(xiàn)反應和分離的耦合，在超臨界流體中溶質的溶解度隨相對分子質量、溫度和壓力的改變而明顯的變化，可利用這一性質及時地將反應物從反應體系中除去，以獲得較大的轉化率；④延長固體催化劑的壽命，保持催化劑的活性；⑤在超臨界介質中壓力對反應速率常數(shù)的影響增強；⑥酶催化反應的影響增強，酶能在非水的環(huán)境下保持活性和穩(wěn)定性，因此，采用非水超臨界流體作為一種溶劑，對酶催化反應具有促進作用。第51頁,共74頁，2024年2月25日，星期天52超臨界反應常用的流體介質（1）一些常用超臨界流體的性質第52頁,共74頁，2024年2月25日，星期天53超臨界反應常用的流體介質（2）超臨界流體、液體、氣體性質比較TsLgC31.0溫度/℃（1atm=101325Pa）abba密度72.9壓力/atmScCO2CO2相圖和壓力與密度關系第53頁,共74頁，2024年2月25日，星期天54超臨界流體中分子催化反應（1）MMMAB配位反應A-BA-B分子催化劑ABM：金屬A,B：反應物

分子催化是指在分子水平上進行催化劑的結構-功能設計和合成；分子催化反應通常均在溶劑中進行，溶劑使催化劑與反應物充分溶解呈單分子型，并且使反應體系保持均勻性，物質傳遞容易進行。具有高選擇性分子催化反應第54頁,共74頁，2024年2月25日，星期天55超臨界流體中分子催化反應（1）(a)溶液中均相分子催化反應（b）氣相中多相固體催化反應（c）超臨界流體中均相分子催化反應催化劑反應基質、分子溶劑分子催化劑和反應相圖

溶劑對催化劑或反應分子的強烈溶劑化效應，對高速反應有負作用；在極端條件下，氣-固相反應，它沒有溶劑的影響；催化反應技術要求在具備高選擇性的同時，還必須具有高反應活性，實現(xiàn)綜合高效率；理想反應體系：能很好溶解分子催化劑，極力抑制溶劑化負效應，催化劑分子恰如在真空中運動（分子碰撞為速率控制因素）；將兼具有氣體和液體中間性質或兩相優(yōu)點的超臨界流體作為反應場，有助于這種反應體系的實現(xiàn)。第55頁,共74頁，2024年2月25日，星期天56超臨界流體中有機化學反應（1）第56頁,共74頁，2024年2月25日，星期天57超臨界流體中有機化學反應（2）光學純度89%光學純度99%第57頁,共74頁，2024年2月25日，星期天58超臨界流體中有機化學反應（3）第58頁,共74頁，2024年2月25日，星期天59超臨界流體中有機化學反應（4）N(C2H5)3H2OTHFCH3CNScCO2溶劑對反應速率的影響（反應條件：50℃，83atmH2，120atmCO2）第59頁,共74頁，2024年2月25日，星期天60超臨界流體中有機化學反應（5）產(chǎn)物分布與反應時間的關系反應條件：催化劑RuCl2[P(CH3)3]4,100℃

第60頁,共74頁，2024年2月25日，星期天61離子液體(RoomTem