吉林省長(zhǎng)春市高中化學(xué)高二年級(jí)下冊(cè)期末高分通關(guān)試卷詳細(xì)答案和解析

高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷

題號(hào)一二三四五六閱卷人總分

得分

注意事項(xiàng)：

1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。

2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答

密題卡規(guī)定位置。

封

線3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體

工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域

書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

-

￥A卷（第I卷）

（滿分:100分時(shí)間：120分鐘）

一、單選題（下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。）

1、我國(guó)提出爭(zhēng)取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年實(shí)現(xiàn)碳中和。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A.使用光導(dǎo)纖維進(jìn)行太陽(yáng)能發(fā)電，獲得綠色電力

B.利用新型材料和技術(shù)將二氧化碳"填埋"有利于實(shí)現(xiàn)碳中和

C.利用催化技術(shù)將二氧化碳氧化制成甲醇等清潔能源

D.向燃煤中添加碳酸鈣，減少污染氣體排放，有利于碳中和

一

密

盛

2、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是

封

累

線A.46g乙醇分子中所含C-H鍵的數(shù)目為6NA

B.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下NA個(gè)出0的體積約為22.4L

C.23gNa與足量的Ck反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

D.60g二氧化硅晶體中含有的Si-0鍵數(shù)目為2NA

3、我國(guó)科學(xué)家分析月壤成分發(fā)現(xiàn)含有X、Y、Z、W、M五種主族元素，其原子序數(shù)依次增大且

都不大于20,Y、Z、W同周期且Z、M同主族；X與W形成的化合物是光導(dǎo)纖維的基本原料，

在潛水艇中'',可用作供氧劑。下列說(shuō)法正確的是

A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：\

B.原子半徑：7\\

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：V7M

D.\'與「具有相同的電子結(jié)構(gòu)

4,碳酸二甲酯(DMC)具有優(yōu)良的化學(xué)反應(yīng)性能。在眾多研究方向中，CO?和甲醇直接合成DMC

的方法受到了較多的關(guān)注，MzO(OH)催化該反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述正確的是

A.M20(0H)是反應(yīng)的催化劑，d。是反應(yīng)中間體

B.DMC中共面的原子數(shù)最多為6個(gè)

C.DMC的同分異構(gòu)體中同時(shí)含有竣基和羥基的物質(zhì)有2種(不考慮立體異構(gòu))

D.反應(yīng)①②③均為取代反應(yīng)

5、下列氣體只能用排水法收集的是

A.NH3B.S02C.N02D.NO

6、用甲烷燃料電池電解飽和食鹽水的裝置如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

工陰離子交換膜交換膜M

NaOH溶液

A.b為CH&氣體

B.交換膜M可為鈉離子交換膜

+

C.通入CHa的一極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：CH4-8e+2H2O=CO2+8H

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入b氣體5.6L,則理論上應(yīng)產(chǎn)生氣體X11.2L

OQH

OH

HO'YK

OH°uT

7、酒石酸（簡(jiǎn)寫(xiě)為"-I）是一種常用的食品添加劑，己知常溫下酒

石酸的電離平衡常數(shù)?鼠一賓勤?二愚電】葭一勾ax產(chǎn)，草酸??斑翳a的電離平衡常數(shù)

:京一溢園岸心弊HL。下列說(shuō)法正確的是

A."J在水溶液中的電離方程式為：

B.常溫下，往近度+點(diǎn)好:犍苜:M水溶液中繼續(xù)加水稀釋，溶液的P”逐漸增大

c.現(xiàn)‘訶，I'；版:水溶液中：然辭：（？一域口白彳嚼圖恥？小睫:見(jiàn)壯

D.H：（（%與過(guò)量的Nu，T水溶液反應(yīng)的離子方程式：型監(jiān)把洲T：畿翦-?：（>'

二、試驗(yàn)題

8、鉆及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣闊的應(yīng)用前景。以（W?溶液為原料可制備納米鉆粉和三

氯化六氨合鉆（；價(jià)）晶體等。

己知：?（不易被氧化，（<.-具有強(qiáng)氧化性；口"碟常白訕亂具有較強(qiáng)還原性，

1場(chǎng)輛喻J“性質(zhì)穩(wěn)定；

②水合明反堪工七?：!：蕾心易溶于水，具有強(qiáng)還原性，氧化產(chǎn)物為'。

（1）制備納米鉆粉：向（"；I、溶液中加\；（的溶液調(diào)節(jié)溶液P”，再加入水合腓可以制取單質(zhì)鉆粉。

己知不同的。??時(shí)「川-'價(jià)）的物種分布圖如圖1所示。

1.0

C

更

東

W立('/(Oil)

H

I

K

-C<XOH)

O

U

圖/

①寫(xiě)出pH、，時(shí)制鉆粉的離子方程式：。

②」時(shí)，所制鉆粉純度會(huì)降低，其原因是

（2）制備『次然…以一叫那聚實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.稱取研細(xì)的瀏跳電口豳臉寓和盥灰賣靠于燒杯中溶解,將溶液轉(zhuǎn)入三頸燒瓶，加入

_'、".L濃氨水和適量活性炭粉末，逐滴加入的供「熨3糜的：1：。溶液。實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。

出。2溶液A一烏呼

圖-2

II.控制反應(yīng)溫度為反應(yīng)一段時(shí)間后,得舊超:熱碼溶液。

川.在-定條件下制潮留碼二辦網(wǎng)萩

①儀器a的名稱為o

②步驟I將「u轉(zhuǎn)化「詠君選配了過(guò)程中，先加濃氨水再加”『）溶液目的是。

③步驟II中控制反應(yīng)溫度為…「C的原因是。

⑶制備（1或「）.晶體。請(qǐng)補(bǔ)充以?W?溶液（含雜質(zhì)11、：一、［c）制備純凈的（”?）,晶體

實(shí)驗(yàn)方案：取一定量的（《L溶液，,干燥，得CZ「）.晶體。（須使用試劑：：1（'

溶液，\.《短溶液，'二'「溶液，鑼/心盤(pán)嗓溶液）

三、工藝流程題

9、丫2。5是制硫酸的催化劑。從含銳廢料（含有V2O5、V2O4,SiOz、FezO3等）中回收V26并制備

某些產(chǎn)品的一種流程如圖，試回答下列問(wèn)題：

稀獻(xiàn)NaClONaOHNH4cl

XJ.J.I

I合機(jī)廢料I—面制—■酸洛I—寺的手四用犬—化I—M--P-H|—?阮機(jī)|小J：。-：|*

礴碎2

⑴流程中"研磨”的主要作用是

（2廣酸溶"過(guò)程中生成'㈠?的離子反應(yīng)方程式為

（3）“氧化"過(guò)程的主要目的是

⑷常溫下，若"調(diào)pH"后得到的溶液中Fe3+的濃度為泡遍癡則應(yīng)加入NaOH溶液"調(diào)

pH"到pH=（已知：常溫下，*琳然解臉"豌督）。

⑸濾渣2加熱分解能得到一種用途廣泛的氧化物，試寫(xiě)出一種該物質(zhì)的用途

⑹“沉鋼"時(shí)得到的NH4V03沉淀，寫(xiě)出燃燒過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式,V2O5具有強(qiáng)

氧化性，能氧化濃鹽酸，反應(yīng)還生成VOCb，試寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式

四、原理綜合題

io、?是主要的溫室氣體。利用（°制甲烷（C“.）、甲醇（（HCH）、c。等燃料，可實(shí)現(xiàn)能

源再生和CC，的資源化利用。

I.利用太陽(yáng)能分解水獲得氫氣，再通過(guò)?加氫制甲醇，反應(yīng)如下：

①蹴弒M：碗二蹦瞬中濫緘蹈A?娥第珈/

②海量陽(yáng)唾二映幽嫩咽l聰雨呻

⑴反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式人；

（2）1。催化加氫制取:學(xué)溫隴就和H。二）的熱化學(xué)方程式是。

n.利用C（，與氫氣反應(yīng)制取甲烷。對(duì)于反應(yīng)川」，.）二（11「，二?。?巧，不同

溫度下經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間L',轉(zhuǎn)化率的變化曲線如圖所示。

⑶請(qǐng)描述曲線（1（'轉(zhuǎn)化率隨著溫度）變化趨勢(shì)：,該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱"或"放

熱"）。

m.甲烷的溫室效應(yīng)約為C的25倍，利用（0重整技術(shù)能將二者同時(shí)轉(zhuǎn)化為合成氣

co和而廣受關(guān)注。該重整技術(shù)涉及的主要反應(yīng)為：1--UJI

踞ij,:陽(yáng)城;哂Q

⑷為提高「IL的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為（寫(xiě)出一條即可）。

⑸某溫度下，向恒容容器中通入等物質(zhì)的量的（II.和（「?，初始總壓強(qiáng)為P，反應(yīng)達(dá)到平衡后，

總壓強(qiáng)變?yōu)?.6p,則該條件下的平衡常數(shù)（以分壓表示，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

11、我國(guó)將力爭(zhēng)在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和的目標(biāo)，因此二氧化碳的固定

以及轉(zhuǎn)化將成為重要的研究課題。

I.在「u催化下CO和L反應(yīng)生成甲醇：潴處卻kf郡國(guó)選圖郵。

H.新型1力水介質(zhì)電池放電時(shí)，溫室氣體C㈠被轉(zhuǎn)化為儲(chǔ)氫物質(zhì)HCOOHo

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）1中涉及的CC）、：1'、〔11（）11、：1'「，屬于非極性分子的是,基態(tài)0原子核外

有種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

（2）HCOOH分子中”鍵和1鍵數(shù)目之比為o

⑶反應(yīng)於獷&k—豁板口得：襤中，碳原子的雜化方式由轉(zhuǎn)變?yōu)?

cH0H的沸點(diǎn)高于原因是。

⑷一種銅的配合物為『熱解國(guó)匕小%,其配體為.O.lmol該配合物與足量\二7

溶液充分反應(yīng)，生成的白色沉淀質(zhì)量為go

12、匹伐他汀鈣是一種抑制劑，具有顯著降低低密度脂蛋白膽固醇（LDL-C）效應(yīng)，用于治療高膽

固醇和高血脂癥。其一種中間體（H）的合成工藝路線如下：

CH.O

F

‘°H?R-COCHCOOR,

RCH2coOR4RCOOR”

已知:

回答下列問(wèn)題：

(1)A中所含官能團(tuán)的名稱為。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

⑶下列說(shuō)法不正確的是。

A.CfE的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B.化合物G與乙酸互為同系物

C.化合物I的分子式是聞口總落％,D.化合物B、C、E均能與鹽酸反應(yīng)

⑷寫(xiě)出由F與G發(fā)生取代反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式o

⑸寫(xiě)出4種符合下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體

①分子中只有1個(gè)環(huán)，且為六元環(huán)

②分子中有1個(gè)氟基和1個(gè)亞甲基

③核磁共振氫譜顯示有3種氫

的合成流程

參考答案與解析

:B

【洋口A.太陽(yáng)能發(fā)電即光伏發(fā)電使用的翻斗是單質(zhì)硅，而不是二氧化硅，A錯(cuò)誤；

B.利用新型材梆口技術(shù)將二氧化碳“填埋”可減少空氣中二氧化核含量，有利于實(shí)現(xiàn)碳中和，B正確；

C.二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇的過(guò)程中，碳的化合價(jià)降低，二氧化碳是被還原而不是被氧化，C錯(cuò)誤；

D.向燃煤中添加碳酸鈣，可減少二氧化硫的排放量，但增加了二氧化碳的排放量，D錯(cuò)誤；

故選B.

I、

【答案】C

［：--］A.46g乙醇的物質(zhì)的量是1mol,Imol乙醇中C—H鍵只有5mol,即C—H鍵的數(shù)目為55，故A錯(cuò)誤；

B.比。在標(biāo)況下不是氣體了，不能用氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

C.23g的Na的物質(zhì)的量是1mol,鈉與氯氣反應(yīng)生成NaCl,2moi的Na反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子2mol,那么1mol的Na反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

NA,故C正確；

D.60gsiO?的物質(zhì)的量是Imol,ImolSiO?中含有4moi的硅氧鍵，則《0g=氧化硅中的含有的硅氧鍵數(shù)目是故D錯(cuò)誤；

故本題選C.

；、

【笞案】A

［;:］在潛水短中丫［X：可用作供氧劑，YpC：為NazO1丫為Na,X為O;X與W形成的化合物是光導(dǎo)纖維的基本原料，為與0于故W

為Si;X,Y.Z.w、M五種主族元素，其原子序數(shù)依次增大且都不大于20,Y.Z.W同周期且Z、*1同主族，故M為Ca,Z為

Mg.

【洋打】A.X為O,W為Si,非金屬性O(shè)>Si,故最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H?Q>SiJL，A正確；

B.X為O,丫為Na,Z為Mg,同周期從左往右原子半徑減小，同主族從上往下原子半徑增大，故原子半徑：Na>Mg>O,B

錯(cuò)誤；

C.同周期從左往右金屬性溺或同主族從上往下金屬性增強(qiáng)，丫為Na,M為Ca,Z為Mg,金屬性：Ca>Na>Mg,故最高價(jià)氧化

物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Ca(OH)「NaOH〉Mg(QH)"c錯(cuò)誤；

D.X為O,M為Ca,離子電子層結(jié)構(gòu)分別為人8和2、8,8,電子睽構(gòu)不同，D錯(cuò)誤；

故選A.

【答案】C

【洋”】A.觀察可知，總反應(yīng)為2cHQH-CO；；>H20+,水為生成物，而非中間產(chǎn)物，A錯(cuò)誤;

'(>

"!

B.如圖：4高人:'圈內(nèi)的原子可以共面’至多八個(gè)原子共面'B錯(cuò)誤；

C.DMC的同分異構(gòu)體中同時(shí)含孰基和羥基的物質(zhì)有2種：HOOCCH,CH,OH,rl,'<fl,rnn",正確；

OU

D.反應(yīng)②中CO二中n鍵斷裂并形腳的c鍵，為加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤.

故選C.

；、

【笞案】D

【洋=）氣體的收集方法應(yīng)該從氣體的空度.水溶性、是否有毒等方面進(jìn)行分析、判斷，從而找出最好的收集方法.常見(jiàn)氣體的收集方

法是：1出冰法，適用于不易溶于水的氣體,例如氫氣，氧氣；2.向上排空氣法，適用于比空氣密度大，溶于水的氣體，例如

二氧化碳，氫氣；3,向下排空氣法，適用于比空氣空度小，溶于水的氣體，例如氨氣.

A.氨氣易溶于水，不能用排水法收集，A不正確；

B.SO?也易溶于水，不能用排水法收集，B不正確；

CNO,容于水與水反應(yīng)生成硝酸和NO,因此不能用其冰法收集，C不正確；

D.NO極易被空氣中的氧氣氧化生成NO”所以只能用其冰法收集，D正確。

答案選D.

i、

【答案】BD

[-：-;]用甲烷燃料電池電解飽和食鹽水制備“8#消毒液，電解飽和食鹽水陽(yáng)極生成。二，陰極生成H二和NaOH,為保證Cl,與NaOH充分

反應(yīng)制備NaCIO,則充入稀NaOH溶液的為電解池的陰極，充入飽和食鹽水的是電解池的陽(yáng)極，則充入氣體a的為甲烷燃料電池

的負(fù)極，充入氣體b的為甲烷燃料電池的正極，以此分析作答.

【三rA.由分析可知，充入氣體b的為甲烷燃料電池的正極，則b為氧氣，故A錯(cuò)誤；

B.電解池中為保證J與NaOH充分反應(yīng)制備NaCIO,需要避免陰極產(chǎn)生的OH進(jìn)入陽(yáng)極，交換膜M可為鈉離子交換膜，故BIE

確；

C.CH」在原電池的負(fù)極得到電子生成CO,由于電解質(zhì)溶液是NaOH溶液，最終得到CO^,電極反應(yīng)式為：CH.-Se'+IOOH'

=C0^+7H,0,故C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6LO?,舉吟、潸"<4=lmol電子，氣體X為。二，生成<工的電極方程iC為：2cmLClJ,轉(zhuǎn)移

Imol電子時(shí)，生成0.5molCL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L,故D正確；

故選BD.

【答案】B

(404)沒(méi)有這個(gè)圖片

8、

［--］(1)Co4(OH+2N,H4-Il,O+4OH--4Co+2N，t-1(IH,0pHRO后所制鉆粉中由于含有CUOH%而導(dǎo)致純度降低

(2)分液漏斗將不易被氧化的c,,轉(zhuǎn)化為具有較強(qiáng)還原性的［CmNH：)/'保證較快的反應(yīng)速率，同時(shí)減少氨的揮發(fā)和

比。,的分解

⑶邊攪拌邊加入適量比0＞溶液，再滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH的范圍至52?7.6,過(guò)濾，向?yàn)V液中加入(N()$:0』溶液至不再

產(chǎn)生沉淀，過(guò)濾，用蒸謠水洗滌，至取最后一次洗滌濾液加入AgNO；溶液不再出現(xiàn)沉淀為止

【洋號(hào)(I)①pH=9時(shí)，Co元素以形式存在，制祜粉的離子方程式為C“(OH)：+2N?H4Ho40FT

=4Co+2N，t+IOH20；

②pH＞10時(shí)，Co元素以CQ(OH)：和Co(OH)二形式存在，所制鉆粉中由于含有Co(OHb而導(dǎo)致純度降低.

(2)①儀器a的名稱為分液漏斗；

②由“已知①”可知，Co＞不易被氧化，［CcXNHR"具有較強(qiáng)的還原性，步驟I將C。"轉(zhuǎn)化［Co(NH，)『過(guò)程中，先加濃氨水再

加大0?溶液，是為了將不易被氧化的Co?-轉(zhuǎn)化為具有較強(qiáng)還原性的［CofNHJo產(chǎn)；

③步驟II中控制反應(yīng)溫度為。0℃,既能保證較快的反應(yīng)速率，又能減少氨的揮發(fā)和H二O二的分解，提高原料的利用率.

(3)以CoJ溶液(含雜質(zhì)Al"、Fc?\Fe‘＞制備純凈的CoJO」晶體，需要先將F/氧化為Fe",再加入適量的NaOH溶液將

AF?和Fe*轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾后再加入(NH"G。4溶液形成CoJO」沉淀，過(guò)濾.洗滌后，用AgNO；溶液檢驗(yàn)是否洗滌干凈，最

后干燥，得到CoJO」晶體，具體操作為：取一?量的CoCi范液，邊陲邊加入適量H0溶液，再滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH的范

圍至5.2?70過(guò)濾，向?yàn)V液中加入(NH/K94溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過(guò)濾，用蒸憎水洗滌，至取最后一次洗滌濾液加入

AgNO,溶液不再出現(xiàn)沉淀為止，干燥，得CoGO4晶體。

9、

【總支】⑴加快酸溶速率

⑵Vq$+2H'-2V。2+比。

(3)將+4價(jià)的鋼氧化為+5價(jià)

(4)3

(5)制作油漆

(6)2NH4voyV3O5+6HCI(濃尸2\；0J+Ciq+3Hq

*23

]含鋼廢料哈有工。5、V\04,SiO2,Fe0等)經(jīng)研磨加硫酸溶睇過(guò)濾，濾渲為SiO=濾液中含有VO＞VO\Fe”等，加次

氯酸鈉溶液氧化，然后調(diào)解pH為3,Fe"水解生成Fe(OH〃沉淀，過(guò)濾，濾渲為Fe(OHk，溶液中含有VO：等，力RNH」。溶液，

例NHJQ沉淀和CO＞氣體，力口熱NH4V0、分解領(lǐng)氨氣椰

(I)

流程中“研磨”的主要作用是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快酸溶速率；

(2)

“酸溶”過(guò)程中VWs與硫酸反應(yīng)生成\Q.出0,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為V95+2H'-2V0計(jì)比0；

(3)

在含鋼廢料中含有在加入硫酸酸溶時(shí)*0』與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生+4價(jià)的VCP',“氧化”過(guò)程的主要目的是將T價(jià)的VO2氧化為+5

價(jià)的V02；

(4)

已知在常溫下，Ksp(Fe(OH)J-2.XxKT—若“調(diào)pH”后得到的溶液中F/-的濃度為2*xlO^mol-L\則"(OH已

ll

28*[()：＞_](?](四,t.(oH-)=IOx|Omol.L,所以《IT尸10*10)"0此，則溶液pH=3;

2.8x|04',

(5)

根據(jù)上述分析可知濾渣2主要成分是Fe(OHb，將其加熱分解產(chǎn)生FqO”該物質(zhì)是紅棕色粉末狀固體，常用作紅色染料或;由

漆；

⑹

'沉鋼”時(shí)得到的NHJQ沉淀，將其高溫城燒，發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生N%、V2O5,H,O,反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程it為：

?;,＜；

2NH4VOA^V2O5-2NH+H2O

v?o＜具有強(qiáng)氧化性，能氧化濃鹽酸為CL，三0$被還原為VOCL同時(shí)產(chǎn)生水，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可知該反應(yīng)的化學(xué)

方嵌為：';Qs+GHCK濃)-2VOC%+Cbt+3H2。.

10、

(，平(CO),年(出0)

【答案】(1)

csp(CC)2)，c平(II：)

⑵(70盤(pán))-3匕也-CHQH(g)+H2O(g)AH--49.0kJ-mi)l1

(3)CO：轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高先增大后減小放熱

(4)升溫.減壓.提高COr濃度、將CO和H；；分離出來(lái)

(5)3.24/

【.羊”】(1)反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式人'「.

(,平((O])F平(I[2)

里宏為.C平(CO)壬(出0)

口泉川,(E(CO:)-cqz(ll?),

(2)C0:催化加氫制取CHQH(g)和比。(g)的熱化學(xué)方程式為：CO,(g)-31l2(g)-CH,OH(i>)+U2O(g),根據(jù)蓋斯定

律，AH-AHi+AH,^.OkJinol.

答案為：CO2(g)-3H2(g)-ClipH(g)+ILO(g)A//--49.0kJ-ITK)),?

(3)由圖像可知，CO：轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高先增大后減小，隨溫度升高，反應(yīng)速率增大，二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)達(dá)平衡

后，隨溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)為放熱反應(yīng).

答案為：CO：轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高先增大后減?。环艧?

(4)CH4(g)+CO2(g)-2CO(g)+2H,(g)A//,--247.3kJnx>l該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為氣體系數(shù)和增大，故升

高溫度、減小壓強(qiáng)、提高二氧化碳濃度或及時(shí)分離出產(chǎn)物，均能使平衡正向移動(dòng)，提高CH」的平衡轉(zhuǎn)化率.

答案為：升溫.減壓、提高CQ濃度.將C。和1L分離出來(lái).

(5)設(shè)起始時(shí)CH」、CO2的物質(zhì)的量為1mol,則

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)

起始曼gl)1I00

變化量(】nol)xx2x2x

平密星(mol)1-xl-x2x2x

忐，解得x=0.6,平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為3.2mM,各物質(zhì)的分壓班山尸L6Px翼-0.即，P(CO?=

L6Px巖-0.2p,P(CO)=|.6px昔-()(甲，—H?―|.6px5-0.6p,則該條件下的平衡常數(shù)人「一

222

p(CO)p(H2)_(0,6pf(0.6p)->

-

p(CII4>p(C(.\)0.2px().2p-33p-?

答案為：3.24p2.

【答案】(1)CO?、H25

(2)4:1

(3)spsg甲醇分子間能形成氫鍵

(4)NHR28.7

[-：-d(i)82分子是直線形，co扮子中正負(fù)電中心重合，CO3為非極性分子；也是由非極性鋌構(gòu)成的雙原子分子，也屬于非極性

分子；CH,OH,也O中正負(fù)電的中心不重合，CH,OH.也0屬于極性分子；C0；lH"CH,OH,也0中屬于非極性分子的是

C02.H,;。原子核外有N個(gè)電子，基態(tài)。原子的核外電子書(shū)E布式為Is^s與pL核外有5個(gè)原子軌道填有電子，則基態(tài)0原子核外

有5種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；

(2)HCOOH的結(jié)構(gòu)式為°,雙鋌中含1個(gè)。鍵和I個(gè)晦，單屣全為。鍵，則HCOOH分子中。鍵和噬數(shù)目之比為

H-C-O-H

4：I；

(3)中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為”舞(4-2*2)=2,CO井C采取s除化，CHQH中C原子形成4個(gè)噬.且C上沒(méi)有孤電子

對(duì)，CHQH中C■采取si”'雜化，反應(yīng)CO》HLCH30H川二0中，瑛原子的雜化方式由sp轉(zhuǎn)變?yōu)閟p';CHQH的沸點(diǎn)高于CH、SH的

原因是CH,OH分子間能形成氫鍵、C%SH分子間不能形成氫鍵；

(4)卜11(\1[4]5中(7/為中心離子，NH?為配體；Imol該配合物能電離出2moicT,O.lmol該配合物能電離出

0.2niolcr,與足量AgNO.；溶液充分反應(yīng)生成0.2mo】AgC沉淀，白色沉淀的質(zhì)量為02molxI43.5gmol=28.7g,

12、

【豈定】(1殿基.硝基

⑹CH3coOCH2cH33coOH-CHQOCH2cH1川》CH3COCH2COOH-