2021-2022年度第一學期高二年級化學科期末考試試題

2021－2022年度第一學期高二年級化學科期末考試卷(考試時間：75分鐘）命題：李國科第Ⅰ卷（選擇題，共44分）可能用到的原子量：N-14O-16S-32一、單項選擇題（本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分，共20分；第11~16小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個最佳選項符合題意。）1．下列表示不正確的是()A．基態(tài)Cr原子的價電子排布式：3d54s1 B．COCl2的結(jié)構(gòu)式：C．H2O、D2O和T2O互為同位素 D．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：2．下列說法正確的是()A．同一原子中，在離核較遠的區(qū)域運動的電子能量較高B．原子核外電子排布，先排滿K層再排L層、先排滿M層再排N層C．同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸增大D．同一周期中，IIA與IIIA族元素原子的核電荷數(shù)都相差13．下列方程式書寫正確的是()。A．HS-的水解方程式：HS-+H2OS2-+H3O+B．NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++COC．CO32?的水解方程式；CO32?+2H2OH2COD．H2S的電離方程式：H2S+H2OH3O++HS-4．下列有關(guān)N、P及其化合物的說法錯誤的是()A．H2S的相對分子質(zhì)量比H2O的大，可推斷H2S沸點比H2O的高B．N與N的π鍵比P與P的強，可推斷N≡N的穩(wěn)定性比P≡P的高C．NH3的成鍵電子對間排斥力較大，可推斷NH3的鍵角比PH3的大D．HNO3的分子間作用力較H3PO4小，可推斷HNO3的沸點比H3PO4的低5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標準狀況下，2.24LH2O含分子數(shù)目為0.1NAB．120gNaHSO4固體含有H＋的數(shù)目為NAC．100mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，含陰離子的數(shù)目大于0.01NAD．1molSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子6．關(guān)于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法錯誤的是()A．CH3OH為極性分子 B．N2H4空間結(jié)構(gòu)為平面形C．N2H4的沸點高于(CH3)2NNH2D．CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N雜化方式均相同7．短周期元素原子組成的某種分子的結(jié)構(gòu)式如圖所示。X原子的核外電子只有一種運動狀態(tài)；W、Y、Z位于同一周期，Z元素原子中p軌道所含電子數(shù)與s軌道相等。E與W有相同數(shù)目的價電子。下列說法錯誤的是()A．電負性：B．簡單陰離子半徑：C．同周期中，第一電離能大于Z的元素有2種D．同主族元素中，W形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定8．實驗是化學研究的基礎(chǔ)，下圖關(guān)于各實驗裝置(夾持裝置已略去)的敘述，正確的是()A．B．C．D．吸收HCl氣體，并防止倒吸準確量取一定體積K2Cr2O7標準溶液定容蒸干FeCl3溶液制備無水FeCl39．一定溫度下，某反應(yīng)達平衡，平衡常數(shù)K=。保持容器容積不變，升高溫度，H2濃度減小，則下列說法不正確的是()A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，再充入CO2氣體，H2濃度一定減小C．升高溫度，會使正反應(yīng)速率增大，平衡常數(shù)減小D．該反應(yīng)化學方程式為CO2+H2CO+H2O10．CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHH++CH3COO-，下列敘述不正確的是()。A．升高溫度，平衡正向移動，CH3COOH的電離常數(shù)Ka增大B．0.10mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH-)增大C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D．25℃時，欲使CH3COOH溶液的pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸11．下列實驗現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是()選項A．B．C．D．裝置圖現(xiàn)象右邊試管產(chǎn)生氣泡較快左邊棉球變棕黃色，右邊棉球變藍色試管中先出現(xiàn)淡黃色固體，后出現(xiàn)黃色固體試管中液體變渾濁結(jié)論催化活性：Fe3+＞Cu2+氧化性：Br2＞I2Ksp：AgCl＞AgBr＞AgI非金屬性：C＞Si12．關(guān)于化合物，下列敘述正確的有()A．該化合物的分子間可形成氫鍵 B．該化合物的分子內(nèi)可形成氫鍵C．每個分子中有7個σ鍵和2個π鍵 D．該分子在水中的溶解度大于13．常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出的c(H＋)與NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是()A．可用pH試紙測定E點對應(yīng)溶液，其pH＝3B．G點對應(yīng)溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(OH-)＞c(H＋)C．H、F點對應(yīng)溶液中都存在：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D．常溫下加水稀釋H點對應(yīng)溶液，溶液的pH增大14．CH3OH是重要的化工原料，工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH，其反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO)∶n(H2)=1∶2向密閉容器中充入反應(yīng)物，測得平衡時混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中，正確的是()。A．p1<p2 B．該反應(yīng)的ΔH>0C．平衡常數(shù)：K(X)=K(Y) D．在Z點時，CO轉(zhuǎn)化率為75%15．磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長的循環(huán)壽命，放電時的反應(yīng)為：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4。某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說法錯誤的是()A．放電時Li+脫離石墨，經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極B．隔膜在反應(yīng)過程中只允許Li+通過C．充電時電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為：LiFePO4－xe-=Li1-xFePO4+xLi+D．充電時電子從電源正極經(jīng)鋁箔流入正極材料常溫下，Ag2S與CuS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是()A．Ksp(Ag2S)＝1.0×10-29.2B．向含CuS沉淀的懸濁液中加入Na2S飽和溶液，Ksp(CuS)減小C．若Z點為Ag2S的分散系，v(沉淀)>v(溶解)D．CuS(s)＋2Ag＋(aq)Ag2S(s)＋Cu2＋(aq)平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全第Ⅱ卷（非選擇題，共56分）二、非選擇題(本題共4小題，共56分)17．（14分）五氧化二氮(N2O5)是有機合成中常用的綠色硝化劑。N2O5常溫下為白色固體，可溶于CH2Cl2等氯代烴溶劑，微溶于水且與水反應(yīng)生成強酸，高于室溫時對熱不穩(wěn)定。（1）某化學興趣小組設(shè)計臭氧(O3)氧化法制備N2O5，原理為N2O4+O3=N2O5+O2。實驗裝置如圖：回答下列問題：①臭氧(O3)分子是含有_______鍵（填“極性”或“非極性”）的______性（填“極性”或“非極性”）分子。②裝置E的作用是_______________。寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_______________。③實驗時，將裝置C浸入_______(填“熱水”或“冰水”)中，打開裝置A中分液漏斗的活塞，一段時間后C中液體變?yōu)榧t棕色。關(guān)閉分液漏斗的活塞，打開活塞K，通過臭氧發(fā)生器向裝置C中通入含有臭氧的氧氣。（2）判斷C中反應(yīng)已結(jié)束的簡單方法是_____________________________________。（3）該興趣小組用滴定法測定N2O5粗產(chǎn)品中N2O4的含量。取2.0g粗產(chǎn)品，加入20.00mL0.1250mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液。充分反應(yīng)后，用0.1000mol·L-1H2O2溶液滴定剩余的高錳酸鉀，達到滴定終點時，消耗H2O2溶液17.50mL。(已知：H2O2與HNO3不反應(yīng)且不考慮其分解)①產(chǎn)品中N2O4與KMnO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。②判斷滴定終點的方法是_____________________________________________。③產(chǎn)品中N2O4的質(zhì)量分數(shù)為___________。（已知N2O4的摩爾質(zhì)量為92g/mol）18．(14分)二氧化硫的污染治理是化學家關(guān)注的熱點問題之一，常見的二氧化硫的治理方法有亞硫酸鹽法、電解法和堿脫硫法?；卮鹣铝袉栴}：（1）亞硫酸鹽法。將含SO2的煙氣通入1.0mol·L-1的Na2SO3溶液，寫出該反應(yīng)的化學方程式_______。若此過程中溶液體積不變，則溶液的pH將_______(填“減小”“不變”或“增大)。SO2的VSEPR模型名稱為_______形，其分子的空間結(jié)構(gòu)為_______形。（2）電解法。先用Na2SO4溶液吸收煙氣中的SO2，再用離子膜電解法電解吸收液得到單質(zhì)硫，同時在陽極得到副產(chǎn)物氧氣，裝置如圖所示。①吸收液中的HSO3－參加___(填“銅”或“鉑”)棒上的電極反應(yīng)得到單質(zhì)硫的電極反應(yīng)式為______。②用Na2SO4溶液代替水吸收煙氣中的SO2，目的是__________________________。③若電解一段時間后通過質(zhì)子交換膜的離子數(shù)為1.204×1024個，則通過處理煙氣理論上能得到硫的質(zhì)量為________g。（已知原子量：S-32）（3）堿脫硫法。已知常溫下Ka1(H2SO3)=1.810-2，Ka2(H2SO3)=6.010-9。汽車尾氣中的SO2用石灰水來吸收，生成的CaSO3濁液的pH＝9.0，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp(CaSO3)=_______。19．（14分）研究和深度開發(fā)氮氧化物、碳氧化物、硫及其化合物的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。I.NO會加速臭氧層被破壞，其反應(yīng)過程如圖所示：(1)NO的作用是_____________________。(2)已知：O3(g)+O(g)2O2ΔH=－143kJ·mol-l反應(yīng)1：O3+NONO2+O2ΔH1=－200.2kJ·mol-l反應(yīng)2：熱化學方程式為______________________________________________________。II.已知反應(yīng)：H2S(g)+CO(g)COS(g)+H2(g)△H<0，(3)COS(羰基硫)中心原子的雜化方式為______，寫出COS(羰基硫)的電子式____________。H2O中的H-O-H鍵角______（填“>”、“=”或“<”）H2S中的H-S-H鍵角。(4)在充有催化劑的恒壓密閉容器中進行反應(yīng)。設(shè)起始充入的n(CO)∶n(H2S)=m，相同時間內(nèi)測得H2S轉(zhuǎn)化率與m和溫度(T)的關(guān)系如圖所示。①m1___________m2.(填“>”、“＜”或“=”)②溫度高于T0時，H2S轉(zhuǎn)化率減小的可能原因為_____。A．反應(yīng)停止了B．催化劑活性降低C．反應(yīng)達到平衡D．反應(yīng)的ΔH變大③240°C時，將等物質(zhì)的量的H2S(g)與CO(g)充入密閉容器中，測得H2(g)的平衡體積分數(shù)為25%。則此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________；④在300°C、320°C時上述反應(yīng)中H2S(g)和COS(g)的體積分數(shù)(ω)隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所示。起始密閉容器中ω[H2S(g)]和ω[CO(g)]、ω[COS(g)]和ω[H2(g)]分別相等。則300°C時ω[COS(g)]隨時間變化的曲線為______，320°C時ω[H2S(g)]隨時間變化的曲線為______。20．（14分）廢舊太陽能電池CIGS具有較高的回收利用價值，其主要組成為CuIn0.5Ga0.5Se2。某探究小組回收處理流程如圖：回答下列問題：（1）硒(Se)與硫為同族元素，基態(tài)Se原子的簡化電子排布式為__________；鎵(Ga)和銦(In)位于元素周期表第IIIA族，屬于_____區(qū)；基態(tài)Cu原子的價電子排布圖為_____________。（2）CuIn0.5Ga0.5Se2中Cu的化合價為______，高溫焙燒得到的燒渣主要成分是氧化物，則“酸浸氧化”發(fā)生的主要氧化還原反應(yīng)的化學方程式為____________________________________。（3）SOCl2分子空間結(jié)構(gòu)為______形，“濾渣”與SOCl2混合前需要洗滌、干燥，檢驗濾渣中SO是否洗凈的試劑是__________、_____________。（填化學式）（4）“高溫氣相沉積”過程中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為_________________________________。（5）25℃時，已知：Kb(NH3·H2O)≈2.0×10-