九上化學(xué)《課題2 原子的結(jié)構(gòu)》課件（兩套）

課題2原子的結(jié)構(gòu)第1課時(shí)原子的構(gòu)成相對(duì)原子質(zhì)量第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘九年級(jí)化學(xué)教學(xué)課件1．認(rèn)識(shí)原子的構(gòu)成

2．了解原子核外電子是分層排布的及原子結(jié)構(gòu)的表示方法原子體積很?。吭涌梢栽俜謫?？

我們已經(jīng)知道：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。知識(shí)點(diǎn)1

原子的構(gòu)成道爾頓模型（1803）—“原子不可分”觀點(diǎn)湯姆生模型（1904）

—“棗糕”模型盧瑟福模型（1911）

—

原子核式結(jié)構(gòu)電子云模型（1935）

—“電子云”模型原子結(jié)構(gòu)模型的創(chuàng)建和修正有待同學(xué)們將來(lái)去發(fā)展充實(shí)盧瑟福原子核式結(jié)構(gòu)電子云模型以前科學(xué)家的模型湯姆生的棗糕模型

原子結(jié)構(gòu)模型的建立，需要一個(gè)不斷完善、不斷修正的過(guò)程，以使模型更接近事物的本質(zhì)。原子每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷不帶電每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷原子核（+）核外電子（—）質(zhì)子（+）中子一個(gè)原子只有一個(gè)核知識(shí)點(diǎn)1

原子的構(gòu)成（P53）原子種類原子核核電荷數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫1011氧8888鈉11111111氯17181717鐵26302626

請(qǐng)根據(jù)表格中的數(shù)字，尋找原子中質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系？表3--1幾種原子的構(gòu)成（P53）原子不顯電性的原因：

由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，因此，原子不顯電性。原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)知識(shí)點(diǎn)1

原子的構(gòu)成（P53）現(xiàn)代原子構(gòu)成電子在核外做高速的運(yùn)轉(zhuǎn)原子種類原子核核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)鈉111111氯171817原子核原子原子核比原子小得多像鈉原子、氯原子，核外的多個(gè)電子是如何運(yùn)動(dòng)的？有無(wú)規(guī)律？分層排布（高速運(yùn)動(dòng)）電子層數(shù)：一二三四五六七電子能量：逐漸升高離核距離：逐漸增大知識(shí)點(diǎn)2原子核外電子的排布原子核質(zhì)子數(shù)電子層鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖快速搶答該層上的電子數(shù)

請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察上面18種原子的結(jié)構(gòu)示意圖，你發(fā)現(xiàn)了什么？學(xué)生活動(dòng)（P54）原子種類最外層電子數(shù)是否穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得失電子化學(xué)性質(zhì)各原子最外層電子數(shù)目的特點(diǎn)最外層電子數(shù)決定了原子的化學(xué)性質(zhì)。[想一想]通過(guò)今天的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？

[問(wèn)一問(wèn)]你對(duì)所學(xué)的知識(shí)還存有哪些疑問(wèn)？[說(shuō)一說(shuō)]你還想了解哪些有關(guān)知識(shí)？

19世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)，不可再分的實(shí)心球。道爾頓原子模型

原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多帶負(fù)電的電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子。

湯姆生原子模型＋＋＋＋＋＋＋-------面包里的葡萄干盧瑟福原子模型波爾原子模型

電子在原子核外空間的一定軌道上分層繞核做高速的圓周運(yùn)動(dòng)。第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘九年級(jí)化學(xué)教學(xué)課件課題2原子的結(jié)構(gòu)第2課時(shí)原子核外電子的排布離子的形成非金屬原子金屬原子稀有氣體得失電子趨勢(shì)最外層電子數(shù)原子分類8個(gè)(He為2)少于4個(gè)4個(gè)以上穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易失電子易得電子質(zhì)子數(shù)

元素的種類。最外層電子數(shù)

元素的化學(xué)性質(zhì)。結(jié)論：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。決定決定原子的分類及性質(zhì)復(fù)習(xí)引入

由于金屬原子、非金屬原子的原子核外最外層沒(méi)有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得失電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢？1．了解離子的形成過(guò)程及離子的表示方法，認(rèn)識(shí)離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，初步形成“物質(zhì)的粒子性”的觀點(diǎn)2．了解相對(duì)原子質(zhì)量的意義原子核質(zhì)子數(shù)電子層鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖知識(shí)回顧該層上的電子數(shù)鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖+11281Na+17287Cl

請(qǐng)同學(xué)們小組內(nèi)討論，鈉原子和氯原子形成氯化鈉的過(guò)程，并用生動(dòng)、形象的方式展示出來(lái)。學(xué)生活動(dòng)知識(shí)點(diǎn)1離子的形成（P55）+11281Na+17287Cl+17288Cl-+1128Na+Na+Cl-陽(yáng)離子陰離子氯化鈉(NaCl)的形成過(guò)程化合物1個(gè)e離子：帶電荷的原子。（P55）陽(yáng)離子：帶正電荷的原子陰離子：帶負(fù)電荷的原子Na+Al3+s2-Cl-離子離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。知識(shí)點(diǎn)1離子的形成Xn±元素符號(hào)離子所帶電荷數(shù)（得失電子數(shù)；當(dāng)n=１時(shí)略去不寫）離子帶正或負(fù)電4、離子的表示——離子符號(hào)（P55）知識(shí)點(diǎn)1離子的形成5、離子符號(hào)的意義（P55）(1)

表示氧元素的一個(gè)離子(2)

表示帶2個(gè)單位的負(fù)電荷的氧離子(3)

表示氧離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷(數(shù)字的意義)例：O2-知識(shí)點(diǎn)1離子的形成一個(gè)鎂離子鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷。3Mg2+表示3個(gè)鎂離子Mg2+練一練1.原子和陰,陽(yáng)離子之間是怎樣相互轉(zhuǎn)化的?2.原子與離子之間有什么區(qū)別和聯(lián)系?失電子得電子得電子失電子陰離子陽(yáng)離子

原子

討論

①原子不帶電,而離子帶電

區(qū)別

②原子一般不具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而離子具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)①離子是由原子得失電子形成

聯(lián)系②都能構(gòu)成物質(zhì),保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)1離子的形成[想一想]通過(guò)今天的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？

[問(wèn)一問(wèn)]你對(duì)所學(xué)的知識(shí)還存有哪些疑問(wèn)？[說(shuō)一說(shuō)]你還想了解哪些有關(guān)知識(shí)？

1.下列粒子表示帶2單位正電荷陽(yáng)離子是2.一種元素的原子變成離子時(shí)()+1028+1128+1228+1328ABCDC()A.一定失去電子B.一定得到電子C.電子層一定變化D.得失電子都可能D練一練

3.由下面的卡通圖分析得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是()A.鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子B.鈉原子與鈉離子都不顯電性C.氯原子得一個(gè)電子形成氯離子D.氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成B練一練一、構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量電性質(zhì)量1個(gè)單位正電荷1.6726×10-27kg不帶電1.6749×10-27kg1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子所帶的電量相等，電性相反。一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的質(zhì)量約相等。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。原子質(zhì)量≈原子核質(zhì)量=質(zhì)子質(zhì)量+中子質(zhì)量粒子種類質(zhì)子中子電子知識(shí)點(diǎn)2

相對(duì)原子質(zhì)量一個(gè)氫原子的質(zhì)量是：1.67×10-27㎏一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：2.657×10-26㎏

一個(gè)碳原子的質(zhì)量是

1.993×10-26

千克0．00000000000000000000000001993千克原子的質(zhì)量如此小，無(wú)論書(shū)寫、記憶、還是使用都極不方便。原子的質(zhì)量又該怎樣衡量呢？

知識(shí)點(diǎn)2

相對(duì)原子質(zhì)量

1、定義

：

國(guó)際上一致同意以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的比,作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。二、相對(duì)原子質(zhì)量知識(shí)點(diǎn)2

相對(duì)原子質(zhì)量

2.定義式:

原子的實(shí)際質(zhì)量(kg)某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=──────────────

碳原子的實(shí)際質(zhì)量

(kg)

×1/12注意：相對(duì)原子質(zhì)量

實(shí)際質(zhì)量，只是一個(gè)

，

單位。不是比值一般不寫知識(shí)點(diǎn)2

相對(duì)原子質(zhì)量（P56）標(biāo)準(zhǔn)＝

×一個(gè)碳12原子的質(zhì)量

112氧的相對(duì)原子質(zhì)量＝

2.657×10-26Kg

1.66×10-27Kg≈

16氧原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)已知：氧原子的質(zhì)量＝2.657×10-26Kg≈

1.66×10-27Kg注意:1、相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量,是一個(gè)比值。2、單位：為1（一般不寫）二、相對(duì)原子質(zhì)量（P56）原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫

碳

氧

鈉

觀察和比較每一組數(shù)據(jù)的關(guān)系：11121623681168120≈相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)++≈≈++≈≈0相對(duì)原子質(zhì)量的近似值與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系二、相對(duì)原子質(zhì)量（P56）原子種類原子核相對(duì)原子質(zhì)量

核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫11碳66鈉1112鐵56261、填寫表格0161223112630練一練2鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是()A56克B56C9.288×10-26KgD1/56B練一練3、1克鐵、1克鎂和1克銅，所含原子數(shù)目最多的是（），最少的是（）4、已知A、B、C三種原子的相對(duì)原子質(zhì)量之比為1:2:3，則相同數(shù)目的三種原子，它們的質(zhì)量比為（）。取質(zhì)量相同的三種原子，它們的原子數(shù)目比為(

)鎂銅3:2:11:2:3練一練5.下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，請(qǐng)你用它們填空

原子種類_____________；元素分類______________；相對(duì)原子質(zhì)量______________；元素的化學(xué)性質(zhì)____________；離子所帶電荷_____________；質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)練一練1、什么是離子？2、離子的形成？3、離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系

4、離子的表示方法，意義。5、相對(duì)原子質(zhì)量課堂小結(jié)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)我們都是金屬制成的原子構(gòu)成原子的結(jié)構(gòu)渺小的原子乒乓球原子的構(gòu)成1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷；1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷。中子不帶電；原子的構(gòu)成原子核外電子原子核質(zhì)子中子（帶正電）（不帶電）

（帶負(fù)電）

（帶正電）（不帶電）

核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)一、原子的結(jié)構(gòu)原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817表3-11.是否所有原子的原子核內(nèi)都有中子?2.同種原子的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有何特點(diǎn)?3.原子中有帶電的粒子，那么整個(gè)原子是

否帶電?為什么?4.不同種類的原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何不同?根據(jù)表3-1，思考并回答下列問(wèn)題：

原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817不是所有的原子都有中子，氫原子中沒(méi)有中子在原子中，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)

不同種的原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同原子不帶電，因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)核外電子的運(yùn)動(dòng)電子云原子核核電荷數(shù)電子層最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖元素的分類最外層電子數(shù)是否達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)一般小于4易失去電子一般大于等于4易得到電子易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等于8（氦等于2）不易得失電子難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素未達(dá)到未達(dá)到達(dá)到最外層電子數(shù)的規(guī)律+11281+17287鈉原子Na氯原子Cl+1128+17288鈉離子Na+氯離子Cl-NaCl氯化鈉的形成過(guò)程一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：0.00000000000000000000000001993千克即1.993×10-26千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：0.00000000000000000000000002657千克即2.657×10-26千克一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：0.00000000000000000000000009288千克即9.288×10-26千克原子的質(zhì)量很小，記憶、計(jì)算都很不方便，怎么辦？原子的質(zhì)量測(cè)定值

相對(duì)原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.66×10-27kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。一種碳原子的質(zhì)量×1/12Ar＝一種原子的質(zhì)量二、相對(duì)原子質(zhì)量原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735找規(guī)律:閱讀上表，你能得到什么信息？核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于1相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)幾種原子的相對(duì)原子質(zhì)量1.填表：2.氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A.16gB.16C.2.657×10-26kgD.16g3.最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過(guò)核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為114、相對(duì)原子質(zhì)量為289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為

，中子數(shù)為

，核外電子數(shù)為

。

原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量H1

Mg12

24Fe

26

56B1141751141012263011121226課堂練習(xí)學(xué)完本課你有哪些收獲？課題2原子的結(jié)構(gòu)第1課時(shí)

原子的構(gòu)成01知識(shí)管理1.原子的構(gòu)成結(jié)構(gòu)：原子關(guān)系：在原子中，核電荷數(shù)＝

＝

，故整個(gè)原子不顯電性。注意：原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；并不是所有的原子中都有中子，如普通氫原子中沒(méi)有中子。2.原子核外電子的排布分層運(yùn)動(dòng)：能量低的電子在離核

的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子在離核

的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，這種現(xiàn)象又叫核外電子的分層排布。電

子

層：一共分為七層，離核最近的電子層為

，最多容納

個(gè)電子，離核最遠(yuǎn)的電子層又叫

，電子數(shù)不超過(guò)

個(gè)。表示方法：原子結(jié)構(gòu)示意圖（以鈉原子為例）：一個(gè)單位正電荷中子一個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)近遠(yuǎn)第一層

2最外層

8電子層電子數(shù)目原子核核電荷數(shù)3.原子的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系原子種類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體

個(gè)（氦為

個(gè)）

電子

金屬一般

4個(gè)

電子

非金屬一般

4個(gè)

電子

02基礎(chǔ)題1.下列粒子不屬于構(gòu)成原子的粒子的是（）A.質(zhì)子

B.中子

C.分子

D.電子2.（荊州中考）原子核中一定含有的粒子是（）A.中子

B.質(zhì)子C.電子

D.質(zhì)子和中子3.（北京中考）一種鐵原子的原子核內(nèi)有26個(gè)質(zhì)子和30個(gè)中子，該原子的核外電子數(shù)為（）A.4B.26C.30D.564.原子中，下列等量關(guān)系不一定正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)

B.質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)C.核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)

D.核電荷數(shù)＝電子數(shù)多于

易得到

不穩(wěn)定8

2

難得失

穩(wěn)定少于

易失去

不穩(wěn)定CBBB5.（廣州中考）是某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列關(guān)于該原子的描述正確的是（）A.容易得到電子B.屬于非金屬原子C.核電荷數(shù)為11D.最外層電子數(shù)為116.下表列出了幾種原子中的粒子數(shù)：原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鉀192019分析表中信息，下列說(shuō)法正確的是（）A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)B.原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成C.原子只由質(zhì)子和電子構(gòu)成D.原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)7.在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子填在相應(yīng)橫線上：CD（1）能直接構(gòu)成純凈物的是

；（2）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是

；（3）化學(xué)變化中最小的粒子是

；（4）帶正電荷的是

；（5）帶負(fù)電荷的是

；（6）不顯電性的是

；（7）在同一原子中數(shù)目相等的是

。8.氮元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為（1）“＋7”表示

。（2）弧線表示

。（3）弧線上的數(shù)字表示

。03中檔題9.（濱州中考）硒是人體必需的一種微量元素，嚴(yán)重缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾病。已知硒的原子序數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為79。下列有關(guān)硒原子的說(shuō)法中，不正確的是（）A.核外電子數(shù)為34B.核電荷數(shù)為79C.質(zhì)子數(shù)為34D.中子數(shù)為4510.根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是（）分子、原子分子原子原子核、質(zhì)子電子分子、原子、中子質(zhì)子、電子原子核帶正電荷數(shù)及核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))為7電子層該電子層上的電子數(shù)BC11.（桂林中考）氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于氯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.電子層數(shù)是3B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17C.最外層電子數(shù)是7D.在化學(xué)反應(yīng)中易失電子12.（杭州中考）原子結(jié)構(gòu)模型的建立，經(jīng)過(guò)了幾代科學(xué)家的艱辛努力，直到現(xiàn)在仍在探索中。其中，行星模型的提出標(biāo)志著原子結(jié)構(gòu)現(xiàn)代模型的問(wèn)世，如圖是鋰原子結(jié)構(gòu)的行星模型，圖中原子核內(nèi)有3個(gè)質(zhì)子、4個(gè)中子。不能根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的行星模型得出的結(jié)論是（）A.原子始終在做無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)B.原子核的體積只占整個(gè)原子體積的很小部分C.構(gòu)成原子核的粒子之間存在一種互相吸引的力D.原子呈電中性DA13.（威海中考）湯姆森和盧瑟福都對(duì)現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論做出了巨大貢獻(xiàn)。下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的論述中，不屬于他們兩人共同觀點(diǎn)的是（）A.原子很小，但可以分B.原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子C.原子的電子帶負(fù)電荷D.原子由原子核和核外電子構(gòu)成14.（龍東中考）如圖為原子構(gòu)成示意圖，請(qǐng)你仔細(xì)觀察此圖片，你從中能獲得哪些信息？（答出三條信息）①

；②

；③

。B原子很小原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成原子由原子核和核外的電子構(gòu)成15.（株洲中考）下圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）以上四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子是

（填字母代號(hào)）。（2）以上四種粒子中，能得到電子的是

（填字母代號(hào)）。（3）D粒子的名稱是

；D中x＝

。16.有A、B、C、D四種原子，它們的核電荷數(shù)依次增加且為4個(gè)連續(xù)的數(shù)。B和D的原子核里質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，A和C的原子核里質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1，已知B原子核外有10個(gè)電子。（1）根據(jù)以上事實(shí)填寫下表：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)A

B

10

C

D

（2）分析表中的數(shù)據(jù)，你發(fā)現(xiàn)了哪些規(guī)律？①

；②

。A和BA和C氬原子

8

9

10

9

910

10

1011

12

11

1112

12

12

12質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)請(qǐng)畫出下列原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：氫H：

，氦He：

，鋰Li：

，鈹Be：

，硼B(yǎng)：

，碳C：

，氮N：

，氧O：

，氟F：

，氖Ne：

，鈉Na：

，鎂Mg：

，鋁Al：

，硅Si：

，磷P：

。第2課時(shí)離子和相對(duì)原子質(zhì)量01知識(shí)管理1.離子定義：

的原子。分類：

的原子是陽(yáng)離子；

的原子是陰離子。意義：（以鎂離子為例）注意：原子形成離子只是核外電子的得失，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變；失電子時(shí)電子層數(shù)減少一層，得電子時(shí)電子層數(shù)不變。2.相對(duì)原子質(zhì)量定義：以

為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的

跟它相比較所得到的比。符號(hào)為Ar。表達(dá)式：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量關(guān)系：與構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系相對(duì)原子質(zhì)量≈

數(shù)＋

數(shù)注意：相對(duì)原子質(zhì)量是原子的質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的1/12比較得到的比值，沒(méi)有質(zhì)量單位，其單位是“1”，一般省略不寫。帶電帶正電帶負(fù)電一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷2個(gè)鎂離子一種碳原子質(zhì)量的1/12質(zhì)量質(zhì)子

中子02基礎(chǔ)題1.（樂(lè)山中考）下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽(yáng)離子的是（）

2.關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的敘述正確的是（）A.相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它的國(guó)際單位制單位為“1”B.相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比值，它沒(méi)有單位C.相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的質(zhì)量D.碳的相對(duì)原子質(zhì)量是12g3.如圖是元素X的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法正確的是（）

A.X是金屬原子B.該粒子的核外電子數(shù)為17C.該粒子的核電荷數(shù)為18D.該粒子表示陰離子CAD4.（成都中考）兩種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是和其中相同的是（）A.電子數(shù)B.質(zhì)子數(shù)C.電子層數(shù)D.所帶電荷數(shù)5.（蘇州中考）下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）A.銅B.二氧化碳C.水D.氯化鈉6.下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有

（填序號(hào)，下同），屬于陰離子的有

，屬于陽(yáng)離子的有

。通過(guò)上圖可以總結(jié)出，原子和離子的區(qū)別在于：（1）________________________________________________________________________；（2）________________________________________________________________________。BD②⑤⑥③①④原子中質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))等于核外電子數(shù)，而離子中不等原子不顯電性，離子顯電性03中檔題7.（朝陽(yáng)中考）對(duì)Fe3＋、Fe2＋、Fe三種粒子的判斷中，正確的是（）①核電荷數(shù)相同②核外電子數(shù)相等③電子層結(jié)構(gòu)完全相同④質(zhì)量幾乎相等⑤等質(zhì)量的三種微粒含有的質(zhì)子數(shù)相等A.①④⑤B.①③⑤C.①②③④⑤D.②③④8.（呼和浩特中考）下列關(guān)于鈉原子和鈉離子的說(shuō)法中，正確的是（）A.它們的核外電子數(shù)相同B.它們的性質(zhì)完全相同C.鈉原子的質(zhì)量比鈉離子大得多D.它們的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相同9.（郴州中考）陽(yáng)離子R2＋中含有18個(gè)電子，R的相對(duì)原子質(zhì)量為40，則一個(gè)R原子中所含中子數(shù)為（）A.40B.22C.20D.1810.（廣州中考）原子的構(gòu)成示意圖如圖，下列敘述正確的是（）A.原子是實(shí)心球體B.質(zhì)子、中子、電子均