高一化學(xué)元素周期表元素周期律測(cè)試題

孝感中學(xué)化學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，包括24小題。共120分?？荚嚂r(shí)間120分鐘。可能用到的相對(duì)原子量：HlC12N14Ol6Cl35.5Cu64Mg24Al27Fe56Ag108第I卷（選擇題共54分）一.選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.Se是人體必需微量元素，下列有關(guān)Se和Se的說(shuō)法正確的是A、Se和Se互為同素異形體B、Se和Se互為同位素C、Se和Se分別含有44和46個(gè)質(zhì)子D、Se和Se都含有34個(gè)中子2、海南卷10．門捷列夫在描述元素周期表時(shí)，很多元素尚未發(fā)覺，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對(duì)它們的一些性質(zhì)做了預(yù)料，X是其中的一種“類硅”元素，后來(lái)被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)覺，并證明門捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)料相當(dāng)精確。依據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是：A．X單質(zhì)不易與水反應(yīng)B．XO2可被碳或氫還原為XC．XCl4的沸點(diǎn)比SiCl4的高D．XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高3、下列說(shuō)法中正確的是()A．含有共價(jià)鍵的化合物肯定是共價(jià)化合物B．分子中只有共價(jià)鍵的化合物肯定是共價(jià)化合物C．由共價(jià)鍵形成的分子肯定是共價(jià)化合物D．只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵4、元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推想不正確的是A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)5、X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是 A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大 B．元素X不能與元素Y形成化合物 C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性： D．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸6、簡(jiǎn)潔原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的組合是()a．①②③互為同位素b．①②③互為同素異形體c．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子d．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)e．①②③具有相同的質(zhì)量f．①②③是三種不同的原子A．a(chǎn)、fB．b、cC．d、eD．e、f7、下列電子式書寫正確的是8、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是A．X、Y元素的金屬性X<YB．肯定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)干脆生成2W2C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．肯定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)9、元素的原子結(jié)構(gòu)確定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的是A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高C.P、S、Cl得電子實(shí)力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增加D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線旁邊的元素屬于過(guò)渡元素10、下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵形成的是Na2O+H2O===2NaOHB、SO2+H2O===H2SO3C、CL2+H2O===HCL+HCLOD、4Li+O2====2Li2O11、A元素原子的最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素原子的M層電子數(shù)是（a-b），L層電子數(shù)是（a+b），則A、B兩種元素形成的物質(zhì)的化學(xué)式可表示為A、B3A2B、BA2C、A3B2D、12、A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯堿性，且堿性B＞A；C、D兩種元素對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中形成簡(jiǎn)潔離子半徑最小的元素。則它們的原子序數(shù)由小到大的依次為D＜C＜E＜A＜BB、A＜B＜C＜D＜EC、E＜B＜A＜C＜DD、B＜A＜E＜D＜C13、下列分子中全部原子都滿意最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl514、某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它與鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵是()A．肯定是離子鍵B．肯定是共價(jià)鍵C．可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵D．以上說(shuō)法都不正確15、右圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)改變。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是()A．H2SB．HClC．PH3D．SiH416、下列表示離子化合物形成過(guò)程的式子正確的是 ()A．2Na＋＋O2－→Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋B．2Na＋F2→2Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－C.eq\o\al(×,×)Mg＋2·eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)→Mg2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2D.→Ca2＋[＋eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,×)]2－17、PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價(jià)的混合氧化物和氧氣，+4價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1molPbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3：2，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是（）A．1：2混合的PbO2、Pb3O4B．1：1混合的Pb3O4、PbOC．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD．1：1：3混合的PbO2、Pb3O4、PbO18、X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常見的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大?；瘜W(xué)式為W3Y4的物質(zhì)具有磁性。X的單質(zhì)在Y2中燃燒可生成化學(xué)式為XY和XY2的兩種氣體。Z的單質(zhì)是金屬，Z在XY2中猛烈燃燒生成黑、白兩種固體。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．W3Y4的化學(xué)式為Fe3O4B．W在地殼中的含量居第四位C．XY和XY2分別是NO和NO2D．金屬單質(zhì)Z在XY2中燃燒生成的白色固體的化學(xué)式為MgO第II卷(非選擇題共66分)二、填空題（共6小題，60分）19、(13分)寫出下列物質(zhì)的電子式，并指出其中化學(xué)鍵的類型。(1)H2O2__________________________________________________________________；(2)Na2O2_________________________________________________________________；(3)CO2__________________________________________________________________；(4)HClO_________________________________________________________________；(5)Ca(OH)2_______________________________________________________________；(6)HBr_________________________________________________________________。20、（15分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，期中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______.（2）元素的非金屬性為（原子的得電子實(shí)力）：Q______W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。(3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____.(4)原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________.(5)R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在肯定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氯氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全汲取后沒(méi)有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是__________.（1）（2）弱于(3)S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O(4)2H2O2MnO22H2O+O2↑（或其他合理答案）（5）NaNO221、（15分）下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無(wú)色無(wú)味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。）（1）A、B、D代表的物質(zhì)分別為、、、（填化學(xué)式）；用電子式表示D的形成過(guò)程。（2）反應(yīng)①中的C、D均過(guò)量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（3）反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3，G、H分別是、（填化學(xué)式）；（4）反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為；（5）反應(yīng)④的離子方程式為。答案（1）AlCNa2O2(2)2H2O+Na2O2=4NaOH+O2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(3)CO2CO(4)Na2CO3(5)2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-21、（15分）已知A-O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件略去）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水快速反應(yīng)，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2：3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：組成B單質(zhì)的元素位于周期表第______________周期，第_______________族?；衔顲的電子式為__________________________________。J的沸點(diǎn)比硒化氫（H2Se）的沸點(diǎn)高，其緣由是_________________。寫出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：________________。寫出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：_____________________。上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有____個(gè)。答案：（1）三（1分）IIA（1分）（2分）（2）水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強(qiáng)（2分）（3）（3分）（4）（3分）（5）222、（14分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的依次為_________________________。（2）②、=3\*GB3③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的依次是_________________________。（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可運(yùn)用的催化劑為（填序號(hào)）_________________。a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________，N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為________________。常溫下，為使0.1mol/LM溶液中由M電離的陰、陽(yáng)離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入肯定量的Y溶液至_________________。答案23、在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個(gè)數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物，但常溫時(shí)A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)。D的原子最外層電子