人教版2019選擇性必修1高二化學(xué)舉一反三系列 第一章章末測(cè)試(基礎(chǔ))(原卷版+解析)

第一章章末測(cè)試（基礎(chǔ)）滿分100分，考試用時(shí)75分鐘選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的1．乙烷燃燒熱為QkJ·mol-1，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)

△H=-2QkJ·mol-1B．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)

△H=+2QkJ·mol-1C．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

△H=-QkJ·mol-1D．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)

△H=-2QkJ·mol-12．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是A．燃燒屬于放熱反應(yīng)B．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵放出能量D．反應(yīng)物總能量與生成物總能量可能相等3．燃燒熱與反應(yīng)熱的關(guān)系是A．燃燒熱是反應(yīng)熱的一種類型B．當(dāng)一個(gè)反應(yīng)是燃燒反應(yīng)時(shí)，該燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱就是燃燒熱C．燃燒熱不屬于反應(yīng)熱，反應(yīng)熱是在25℃、101kPa下測(cè)定的，而燃燒反應(yīng)的溫度要高D．反應(yīng)熱有正負(fù)之分，燃燒反應(yīng)的焓變?nèi)渴钦?．下列有關(guān)中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釋放的熱量都約為B．溫度計(jì)能代替環(huán)形玻璃攪拌器，用于攪拌反應(yīng)物C．一組完整的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)需要測(cè)三次溫度D．測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，讀取的混合溶液不再變化的溫度為終止溫度5．金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)同素異形體，在時(shí)，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收的熱能。據(jù)此，試判斷在壓強(qiáng)下，下列結(jié)論正確的是A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．石墨比金剛石穩(wěn)定C．金剛石與石墨不能相互轉(zhuǎn)化D．石墨比金剛石的總能量高6．為了測(cè)定酸堿反應(yīng)的反應(yīng)熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是①酸的濃度和體積②堿的濃度和體積③比熱容④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量⑤反應(yīng)前后溶液溫度變化⑥操作所需的時(shí)間A．①②③⑤ B．①③④⑥ C．③④⑤⑥ D．全部7．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱的是A．氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng) B．灼熱的木炭與反應(yīng)C．鐵與稀硫酸反應(yīng) D．石灰石高溫分解8．和反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無毒氣體：

。已知該反應(yīng)分兩步進(jìn)行，反應(yīng)進(jìn)程中能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．B．使用催化劑可降低的值C．，故反應(yīng)無需加熱即可發(fā)生D．反應(yīng)①的焓變小于反應(yīng)②的焓變9．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A．鈉和水的反應(yīng) B．鋅片和稀硫酸的反應(yīng)C．與的反應(yīng) D．灼熱的碳與的反應(yīng)10．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1，則下列關(guān)于方程式2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的ΔH的說法中正確的是A．方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)B．該反應(yīng)ΔH大于零C．該反應(yīng)ΔH=-571.6kJ·mol-1D．該反應(yīng)可表示36g水分解時(shí)的熱效應(yīng)11．蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的，不管化學(xué)反應(yīng)過程是一步完成或分幾步完成，整個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。已知：①H2O(g)=H2O(l)

ΔH1=-Q1kJ·mol-1②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)

ΔH2=-Q2kJ·mol-1③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

ΔH3=-Q3kJ·mol-1若使23g液態(tài)無水酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為(單位：kJ)A．Q1+Q2+Q3 B．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D．0.5(Q1+Q2+Q3)12．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1，2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH=-565.8kJ·mol-1。某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74kJ熱量，同時(shí)生成8.8gCO2，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為A．2﹕1 B．1﹕2 C．1﹕1 D．2﹕313．科學(xué)家提出的碘硫熱化學(xué)循環(huán)是由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應(yīng)組成的(如圖所示)，下列有關(guān)說法正確的是A．該循環(huán)總的結(jié)果是放熱反應(yīng)B．整個(gè)循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生44.8LH2C．若反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1＋ΔH2＋ΔH3>0D．圖中反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常溫常壓下進(jìn)行14．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．

，則

B．已知

；

；則C．已知31g白磷比31g紅磷能量多bkJ，則(白磷，s)(紅磷，s)

D．已知

，則氫氣燃燒熱15．在常溫常壓時(shí)，充分燃燒一定量的丁烷(C4H10)氣體，放出熱量QkJ(Q>0)，將生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，共消耗了4mol·L-1的NaOH溶液200mL。則此條件下，下列熱化學(xué)方程式正確的是A．C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)

ΔH=-QkJ·mol-1B．C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)

ΔH=-10QkJ·mol-1C．C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)

ΔH=10QkJ·mol-1D．C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)

ΔH=-10QkJ16．已知丙烷的燃燒熱，

，若一定量的丙烷完全燃燒后生成18g水蒸氣，則放出的熱量為A．2039kJ B．509.75kJ C．553.75kJ D．597.75kJ非選擇題：共56分。17．（14分）生產(chǎn)生活中的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，請(qǐng)根據(jù)有關(guān)知識(shí)回答下列問題：(1)S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：①S(單斜，s)

；②S(正交，s)

。則S(單斜)和S(正交)中更穩(wěn)定的是_______。(2)常溫常壓下，幾種共價(jià)鍵的鍵能如下表：共價(jià)鍵S-SF-FH-FH-BrBr-Br鍵能266159565363193①單質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。全部轉(zhuǎn)化成S(g)時(shí)要吸收或放出的熱量為_______kJ。②寫出HBr(g)和反應(yīng)生成HF(g)和的熱化學(xué)方程式_______。(3)已知：

，甲烷完全燃燒與不完全燃燒的熱效應(yīng)如下圖所示。①寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______。②CO的燃燒熱_______。18．（12分）化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，獲取反應(yīng)能量變化有多條途徑。(1)下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是___________(填字母)。A．Na2O與水反應(yīng)B．鋁和氧化鐵反應(yīng)C．CaCO3受熱分解D．鋅與鹽酸反應(yīng)(2)獲取能量變化的途徑①通過化學(xué)鍵的鍵能計(jì)算。已知：化學(xué)鍵H—HO=OO—H鍵能(kJ·mol-1)436496463.4則2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=___________kJ·mol-1②通過物質(zhì)所含能量計(jì)算。已知反應(yīng)A+B=C+D中A、B、C、D所具有的能量依次可表示為EA、EB、EC、ED，該反應(yīng)ΔH=___________。③通過蓋斯定律計(jì)算。已知在25℃、101kPa時(shí)，2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)ΔH1=-414kJ·mol-1；2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)ΔH2=-511kJ·mol-1寫出Na2O2與Na反應(yīng)生成Na2O的熱化學(xué)方程式：___________。④利用實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)量。測(cè)量鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的熱量變化的過程中，若取50mL0.50mol·L-1的鹽酸，則還需加入___________(填字母)。A．50mL0.50mol·L-1NaOH溶液B．50mL0.55mol·L-1NaOH溶液C．1.0gNaOH固體19．（14分）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础?1)氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫能作能源的燃料電池汽車是研究的重點(diǎn)方向之一、下列說法正確的是___________(填字母)。A．氫燃料電池中H2在正極反應(yīng)，O2在負(fù)極反應(yīng)B．理論上氫能源汽車使用時(shí)不會(huì)產(chǎn)生污染物C．氫燃料電池可以將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能D．水分解產(chǎn)生氫氣的同時(shí)放出熱量供汽車使用(2)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，圖中是一種以太陽(yáng)能為熱源，高效無污染的制氫方法。該過程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向_____能的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)I的化學(xué)方程式為______。(3)已知1molH2完全燃燒生成H2O(g)放出245kJ能量。根據(jù)如圖信息，H與H2比較，較穩(wěn)定的是____，計(jì)算a=_____。(4)已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H2C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H32Fe2O3(s)=4Fe(s)+3O2(g)△H4請(qǐng)寫出△H4與△H1、△H2、△H3的關(guān)系___________。20．（16分）某實(shí)驗(yàn)小組用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定。(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的儀器是_______。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_______，若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值將_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(3)若實(shí)驗(yàn)中用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”)，所得中和熱的數(shù)值_______(填“相等”或“不相等”)。(4)用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)溫度起始溫度終止溫度鹽酸NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.4426.426.226.329.6近似認(rèn)為0.50mol/L的鹽酸與0.55mol/L的NaOH溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容。則實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱_______(結(jié)果保留一位小數(shù))。(5)若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是_______。A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈B．用量筒量取一定體積氫氧化鈉溶液時(shí)動(dòng)作遲緩C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E．用量筒量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)F．大燒杯的蓋板中間小孔太大。(6)若實(shí)驗(yàn)中將的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持)。則NaOH溶液的濃度為_______。第一章章末測(cè)試（基礎(chǔ)）滿分100分，考試用時(shí)75分鐘選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的1．乙烷燃燒熱為QkJ·mol-1，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)

△H=-2QkJ·mol-1B．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)

△H=+2QkJ·mol-1C．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

△H=-QkJ·mol-1D．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)

△H=-2QkJ·mol-1【答案】D【解析】A．燃燒熱是指：在25℃、101KPa時(shí)，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，水應(yīng)該為液態(tài)，故A錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H為負(fù)值，故B錯(cuò)誤；C．燃燒熱是指：在25℃、101KPa時(shí)，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，水應(yīng)該為液態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．由于化學(xué)計(jì)量數(shù)增大2倍，所以反應(yīng)的焓變變?yōu)樵瓉淼?倍，△H=-2QkJ·mol-1，故D正確；故選D。2．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是A．燃燒屬于放熱反應(yīng)B．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵放出能量D．反應(yīng)物總能量與生成物總能量可能相等【答案】A【解析】A．物質(zhì)燃燒時(shí)向外界釋放能量，屬于放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成放出能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化一定伴隨著能量變化，反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定不相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。3．燃燒熱與反應(yīng)熱的關(guān)系是A．燃燒熱是反應(yīng)熱的一種類型B．當(dāng)一個(gè)反應(yīng)是燃燒反應(yīng)時(shí)，該燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱就是燃燒熱C．燃燒熱不屬于反應(yīng)熱，反應(yīng)熱是在25℃、101kPa下測(cè)定的，而燃燒反應(yīng)的溫度要高D．反應(yīng)熱有正負(fù)之分，燃燒反應(yīng)的焓變?nèi)渴钦怠敬鸢浮緼【解析】A．燃燒熱是1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)放出的熱量，反應(yīng)熱是化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，燃燒熱是反應(yīng)熱的一種，故A正確；B．燃燒熱是燃燒1mol可燃物時(shí)放出的熱量，故B錯(cuò)誤；C．燃燒熱屬于反應(yīng)熱，故C錯(cuò)誤；D．燃燒反應(yīng)是放熱的，所以焓變?yōu)樨?fù)值，故D錯(cuò)誤；故選A。4．下列有關(guān)中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釋放的熱量都約為B．溫度計(jì)能代替環(huán)形玻璃攪拌器，用于攪拌反應(yīng)物C．一組完整的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)需要測(cè)三次溫度D．測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，讀取的混合溶液不再變化的溫度為終止溫度【答案】C【解析】A．當(dāng)酸、堿濃度過大時(shí)，溶于水時(shí)會(huì)放熱，則生成1molH2O(l)釋放的熱量大于57.3kJ，A錯(cuò)誤；B．溫度計(jì)易斷裂，不能代替環(huán)形玻璃攪拌器，用于攪拌反應(yīng)物，B錯(cuò)誤；C．一組完整的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)需要測(cè)①反應(yīng)前酸溶液的溫度②反應(yīng)前堿溶液的溫度③反應(yīng)后混合溶液的最高溫度，C正確；D．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，恰好反應(yīng)完全時(shí)溫度最高，應(yīng)讀取混合溶液最高溫度為終止溫度，D錯(cuò)誤；故答案選C。5．金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)同素異形體，在時(shí)，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收的熱能。據(jù)此，試判斷在壓強(qiáng)下，下列結(jié)論正確的是A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．石墨比金剛石穩(wěn)定C．金剛石與石墨不能相互轉(zhuǎn)化D．石墨比金剛石的總能量高【答案】B【解析】A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，石墨的能量較低，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，石墨的能量較低，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，B正確；C．在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱量，金剛石能轉(zhuǎn)化為石墨，C錯(cuò)誤；D．在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱量，1mol金剛石比1mol石墨的總能量高，D錯(cuò)誤。本題選B。6．為了測(cè)定酸堿反應(yīng)的反應(yīng)熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是①酸的濃度和體積②堿的濃度和體積③比熱容④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量⑤反應(yīng)前后溶液溫度變化⑥操作所需的時(shí)間A．①②③⑤ B．①③④⑥ C．③④⑤⑥ D．全部【答案】A【解析】由反應(yīng)熱的計(jì)算公式ΔH=可知，酸堿反應(yīng)的中和熱計(jì)算時(shí)，至少需要的數(shù)據(jù)有：比熱容c，酸的濃度和體積、堿的濃度和體積，反應(yīng)前后溫度變化ΔT，然后計(jì)算出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量、生成水的物質(zhì)的量；故選A。7．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱的是A．氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng) B．灼熱的木炭與反應(yīng)C．鐵與稀硫酸反應(yīng) D．石灰石高溫分解【答案】C【解析】A．氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)放熱，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A不選；B．碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳是氧化還原反應(yīng)，但屬于吸熱反應(yīng)，B不選；C．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，是放熱反應(yīng)，且是氧化還原反應(yīng)，C選；D．石灰石分解生成氧化鈣和二氧化碳是吸熱反應(yīng)，且不是氧化還原反應(yīng)，D不選；答案選C。8．和反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無毒氣體：

。已知該反應(yīng)分兩步進(jìn)行，反應(yīng)進(jìn)程中能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．B．使用催化劑可降低的值C．，故反應(yīng)無需加熱即可發(fā)生D．反應(yīng)①的焓變小于反應(yīng)②的焓變【答案】D【解析】A．根據(jù)圖像可知E1是第一步正反應(yīng)的活化能，E2是第二步逆反應(yīng)的活化能，因此，A錯(cuò)誤；B．使用催化劑可降低活化能，但不能改變焓變即的值，B錯(cuò)誤；C．，反應(yīng)放熱，但反應(yīng)條件與反應(yīng)是放熱還是吸熱沒有關(guān)系，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖像可知反應(yīng)①放出的熱量多，由于焓變小于0，所以反應(yīng)①的焓變小于反應(yīng)②的焓變，D正確；答案選D。9．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A．鈉和水的反應(yīng) B．鋅片和稀硫酸的反應(yīng)C．與的反應(yīng) D．灼熱的碳與的反應(yīng)【答案】D【解析】A．鈉與水反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，也是常見的放熱反應(yīng)，A不符合題意；B．鋅片和稀硫酸的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，也是常見的放熱反應(yīng)，B不符合題意；C．與反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解一定不是氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．，C元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)且是吸熱反應(yīng)，D符合題意。答案選D。10．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1，則下列關(guān)于方程式2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的ΔH的說法中正確的是A．方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)B．該反應(yīng)ΔH大于零C．該反應(yīng)ΔH=-571.6kJ·mol-1D．該反應(yīng)可表示36g水分解時(shí)的熱效應(yīng)【答案】B【解析】A．方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．在書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，若反應(yīng)物和生成物對(duì)換，則ΔH的符號(hào)相反，數(shù)值不變，B正確；C．該反應(yīng)ΔH=+571.6kJ·mol-1，C錯(cuò)誤；D．未注明水的狀態(tài)，應(yīng)該為液態(tài)水，D錯(cuò)誤；故選B。11．蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的，不管化學(xué)反應(yīng)過程是一步完成或分幾步完成，整個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。已知：①H2O(g)=H2O(l)

ΔH1=-Q1kJ·mol-1②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)

ΔH2=-Q2kJ·mol-1③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

ΔH3=-Q3kJ·mol-1若使23g液態(tài)無水酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為(單位：kJ)A．Q1+Q2+Q3 B．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D．0.5(Q1+Q2+Q3)【答案】B【解析】液態(tài)無水酒精完全燃燒生成液態(tài)水的方程式為：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)，根據(jù)蓋斯定律，此方程式可由③-②+①×3得到，焓變?chǔ)＝-(Q3-Q2+3Q1)kJ·mol-1，23g酒精的物質(zhì)的量為=0.5mol，完全燃燒放出的熱量為(0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1)kJ，答案選B。12．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1，2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH=-565.8kJ·mol-1。某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74kJ熱量，同時(shí)生成8.8gCO2，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為A．2﹕1 B．1﹕2 C．1﹕1 D．2﹕3【答案】C【解析】由8.8gCO2，可得原CO為0.2mol，反應(yīng)中放熱為56.58kJ，其余的熱量113.74kJ-56.58kJ=57.16kJ是H2燃燒放出的，由此可根據(jù)反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1求出H2也是0.2mol；答案選C。13．科學(xué)家提出的碘硫熱化學(xué)循環(huán)是由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應(yīng)組成的(如圖所示)，下列有關(guān)說法正確的是A．該循環(huán)總的結(jié)果是放熱反應(yīng)B．整個(gè)循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生44.8LH2C．若反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1＋ΔH2＋ΔH3>0D．圖中反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常溫常壓下進(jìn)行【答案】C【解析】該循環(huán)是在SO2和I2參與情況的水的分解反應(yīng)?！驹斀狻緼．總反應(yīng)是水的分解，是吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的，不能確定是44.8LH2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3就是該反應(yīng)的總焓變，由于總反應(yīng)是水的分解，ΔH>0，選項(xiàng)C正確；D．反應(yīng)II是H2SO4的分解，常溫常壓下不能進(jìn)行，反應(yīng)III是HI的分解，常溫常壓下是可逆反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。14．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．

，則

B．已知

；

；則C．已知31g白磷比31g紅磷能量多bkJ，則(白磷，s)(紅磷，s)

D．已知

，則氫氣燃燒熱【答案】C【解析】A．

，由于反應(yīng)有硫酸鋇固體生成，，故A錯(cuò)誤；B．碳完全燃燒放熱多，

；

；則，故B錯(cuò)誤；C．已知31g白磷比31g紅磷能量多bkJ，白磷變?yōu)榧t磷放熱，則(白磷，s)(紅磷，s)

，故C正確；D．已知

，氫氣燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的能量，則氫氣燃燒熱，故D錯(cuò)誤；選C。15．在常溫常壓時(shí)，充分燃燒一定量的丁烷(C4H10)氣體，放出熱量QkJ(Q>0)，將生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，共消耗了4mol·L-1的NaOH溶液200mL。則此條件下，下列熱化學(xué)方程式正確的是A．C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)

ΔH=-QkJ·mol-1B．C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)

ΔH=-10QkJ·mol-1C．C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)

ΔH=10QkJ·mol-1D．C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)

ΔH=-10QkJ【答案】B【解析】消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.2Lx0.4mol/L=0.8mol，則需要的二氧化碳的物質(zhì)的量是0.4mol，說明0.1molC4H10(g)完全燃燒生成0.4mol的二氧化碳放出QkJ的熱量，則1molC4H10(g)完全燃燒放出的熱量是10QkJ；熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH=-10QkJ·mol-1。故答案選B。16．已知丙烷的燃燒熱，

，若一定量的丙烷完全燃燒后生成18g水蒸氣，則放出的熱量為A．2039kJ B．509.75kJ C．553.75kJ D．597.75kJ【答案】B【解析】已知丙烷的燃燒熱，

，則C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(g)

，若一定量的丙烷完全燃燒后生成18g水蒸氣(即物質(zhì)的量為1mol)，則放出的熱量為，故B符合題意。綜上所述，答案為B。非選擇題：共56分。17．（14分）生產(chǎn)生活中的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，請(qǐng)根據(jù)有關(guān)知識(shí)回答下列問題：(1)S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：①S(單斜，s)

；②S(正交，s)

。則S(單斜)和S(正交)中更穩(wěn)定的是_______。(2)常溫常壓下，幾種共價(jià)鍵的鍵能如下表：共價(jià)鍵S-SF-FH-FH-BrBr-Br鍵能266159565363193①單質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。全部轉(zhuǎn)化成S(g)時(shí)要吸收或放出的熱量為_______kJ。②寫出HBr(g)和反應(yīng)生成HF(g)和的熱化學(xué)方程式_______。(3)已知：

，甲烷完全燃燒與不完全燃燒的熱效應(yīng)如下圖所示。①寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______。②CO的燃燒熱_______?！敬鸢浮?1)S(正交)(2)

2128

(3)

-283【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①-②得S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH=(-297.16kJ?mol-1)-(-296.83kJ?mol-1)=-0.33kJ/mol，則單斜硫的能量比正交硫的能量高，能量越低越穩(wěn)定，所以S(單斜)和S(正交)中更穩(wěn)定的是S(正交)，故答案為：S(正交)；（2）①斷裂化學(xué)鍵吸收熱量，1個(gè)S8分子含8個(gè)S-S鍵，1molS8(g)全部轉(zhuǎn)化成S(g)時(shí)要吸收的熱量為266kJ?mol-1×8mol=2128kJ，故答案為：2128；②ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，即2HBr(g)+F2(g)=2HF(g)+Br2(g)ΔH=(363×2+159-565×2-193)kJ?mol-1=-438kJ?mol-1，故答案為：

；（3）①燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，由圖可知，1mol甲烷燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣放出802.3kJ能量，又有

，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

，故答案為：

；②設(shè)a.

，b.，根據(jù)蓋斯定律，將a-b得到CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=(-890.3+607.3)kJ?mol-1=-283kJ?mol-1，故答案為：-283。18．（12分）化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，獲取反應(yīng)能量變化有多條途徑。(1)下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是___________(填字母)。A．Na2O與水反應(yīng)B．鋁和氧化鐵反應(yīng)C．CaCO3受熱分解D．鋅與鹽酸反應(yīng)(2)獲取能量變化的途徑①通過化學(xué)鍵的鍵能計(jì)算。已知：化學(xué)鍵H—HO=OO—H鍵能(kJ·mol-1)436496463.4則2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=___________kJ·mol-1②通過物質(zhì)所含能量計(jì)算。已知反應(yīng)A+B=C+D中A、B、C、D所具有的能量依次可表示為EA、EB、EC、ED，該反應(yīng)ΔH=___________。③通過蓋斯定律計(jì)算。已知在25℃、101kPa時(shí)，2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)ΔH1=-414kJ·mol-1；2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)ΔH2=-511kJ·mol-1寫出Na2O2與Na反應(yīng)生成Na2O的熱化學(xué)方程式：___________。④利用實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)量。測(cè)量鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的熱量變化的過程中，若取50mL0.50mol·L-1的鹽酸，則還需加入___________(填字母)。A．50mL0.50mol·L-1NaOH溶液B．50mL0.55mol·L-1NaOH溶液C．1.0gNaOH固體【答案】(1)C(2)

①-483.6

②EC+ED-(EA+EB)

③Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)ΔH=-317kJ·mol-1

④B【解析】（1）常見的吸熱反應(yīng)有:大多數(shù)的分解反應(yīng)、C或氫氣作還原劑的氧化還原反應(yīng)、氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)等，A、B、D均為放熱反應(yīng)，只有C為吸熱反應(yīng)，故答案為C;（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=(2×436+498-463.4×2×2)kJ·mol-1=-483.6kJ·mol-1;反應(yīng)A+B=C+D中A、B、C、D所具有的能量依次可表示為EA、EB、EC、ED，該反應(yīng)ΔH=EC+ED-(EA+EB)，故答案為EC+ED-(EA+EB)；2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)ΔH1=-414kJ·mol-1；2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)ΔH2=-511kJ·mol-1結(jié)合蓋斯定律可知I×2-II得到Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)ΔH=-317kJ·mol-1;故答案為Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)ΔH=-317kJ·mol-1；測(cè)定中和熱，因鹽酸易揮發(fā)，需加稍過量的NaOH，保證鹽酸完全反應(yīng)，且固體溶解放熱，只有B合理，故答案為B。19．（14分）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础?1)氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫能作能源的燃料電池汽車是研究的重點(diǎn)方向之一、下列說法正確的是___________(填字母)。A．氫燃料電池中H2在正極反應(yīng)，O2在負(fù)極反應(yīng)B．理論上氫能源汽車使用時(shí)不會(huì)產(chǎn)生污染物C．氫燃料電池可以將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能D．水分解產(chǎn)生氫氣的同時(shí)放出熱量供汽車使用(2)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，圖中是一種以太陽(yáng)能為熱源，高效無污染的制氫方法。該過程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向_____能的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)I的化學(xué)方程式為______。(3)已知1molH2完全燃燒生成H2O(g)放出245kJ能量。根據(jù)如圖信息，H與H2比較，較穩(wěn)定的是____，計(jì)算a=_____。(4)已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H2C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H32Fe2O3(s)=4Fe(s)+3O2(g)△H4請(qǐng)寫出△H4與△H1、△H2、△H3的關(guān)系___________?！敬鸢浮?1)B(2)

化學(xué)

2H2O+I2+SO2=2HI+H2SO4(3)

H2

930(4)△H4=2△H1-6△H3+6△H2【解析】（1）A.氫燃料電池中H2在負(fù)極反應(yīng)，O2在正極反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．氫燃料燃燒產(chǎn)物是水，理論上氫能源汽車使用時(shí)不會(huì)產(chǎn)生污染物，B正確；C．氫燃料電池可以將化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為電能，C錯(cuò)誤；D．水分解產(chǎn)生氫氣的同時(shí)吸收熱量，D錯(cuò)誤；（2）該過程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化；由圖知反應(yīng)I的反應(yīng)物為H2O、SO2、I2，生成物為H2SO4和HI，則其化學(xué)方程式為2H2O+I2+SO2=2HI+H2SO4；（3）由圖知，1molH2變成2molH時(shí)需要吸收436kJ的能量，故H原子的能量高，能量越高越不穩(wěn)定，所以較穩(wěn)定的是H2;1molH2完全燃燒生成H2O(g)放出245kJ能量，245kJ=akJ-436kJ-249kJ，則a=930kJ；（4）由蓋斯定律知，△H4=2△H1-6△H3+6△H2。20．（16分）某實(shí)驗(yàn)小組用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定。(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的儀器是_______。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_______，若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值將_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(3)若實(shí)驗(yàn)中用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”)，所得中