化學反應速率影響因素

2.2.3影響化學反應速率的因素一步完成的化學反應稱基元反應；由一個基元反應構成的化學反應稱為簡單反應；由兩個或三個基元反應構成的化學反應稱為非基元反應或復雜反應。2NO+2H2→N2+2H2O非基元反應2NO2→2NO+O2基元反應CO+NO2→CO2+NO基元反應2NO+H2→N2+H2O2H2O2+H2

→2H2O分兩步進行：1、基元反應和質量作用定律對于反應mA+nB→xC+yD速率方程：

V=k

·CAα·CBβV稱為瞬時速率，k

稱為速率常數(shù)，α稱為A的、β稱為B的反應級數(shù)，α+β稱為總反應級數(shù)。知識鏈接速率常數(shù)k與反應物的本性、溫度等因素有關，不隨反應物的濃度而改變。在相同條件下，k值越大，反應速率越快。K是化學反應在一定溫度下的特征常數(shù)。一般情況下，同一反應，溫度升高，k值增大。P272.2.3影響化學反應速率的因素

恒溫下，基元反應的反應速度與各反應物濃度系數(shù)次方的乘積成正比。也稱為質量作用定律

對：aA+bB

dD+eE

則：v=k[A]a·[B]b

速率方程：

V=k

·CAα·CBβ基元反應:α=m,β=n1.2.3影響化學反應速率的因素2NO2→2NO+O2

基元反應CO+NO2→CO2+NO基元反應質量作用定律的條件及范圍1、只適用于基元反應和構成復雜反應的各基元反應，不適用于復雜反應的總反應。2、稀溶液中的反應，若有溶劑參與反應，其濃度不寫入質量作用定律表示式。3、有固體或純液體參加的多相反應，若他們不溶于其他介質，則其濃度不寫入質量作用定律表達式。4、氣體的濃度可以用分壓表示。2.2.3影響化學反應速率的因素2、反應級數(shù)在速率方程式中，各反應物濃度的指數(shù)之和稱為該反應的級數(shù)CO+NO2→CO2+NO反應級數(shù)為22NO+2H2→N2+2H2O非基元反應反應級數(shù)為32.2.3影響化學反應速率的因素3、濃度（壓力）對反應速率的影響濃度增大→單位體積內n總↑→單位體積內n活↑→有效碰撞↑碰撞理論解釋ClicktoaddTitleClicktoaddTitleClicktoaddTitle濃度對反應速率的影響備注只適用于氣體與液體，不適用于固體相同量的固體反應，表面積越大，反應速率越快反應速率快慢與濃度有關，與物質的總量無關壓強對反應速率的影響碰撞理論解釋壓強增大→濃度增大→單位體積內n活↑→有效碰撞↑（1）適用范圍由于壓強對固體、液體的體積幾乎無影響，因此，對無氣體參加的反應，壓強對反應速率的影響可忽略不計。（2）壓強的“真變”與“假變”壓強對反應速率的影響

壓強對反應的影響本質上是濃度的影響。當用不同方法改變反應的壓強時，應從本質出發(fā)，具體分析。若氣體反應物濃度增大，則反應速率增大。若濃度不變，則反應速率不變；濃度減小，反應速率減小。例1、在一密閉容器中，加入SO2和O2發(fā)生2SO2+O2=2SO3，試分析下列情況對反應速率的影響。1、容器體積變?yōu)樵瓉淼?/3氣體反應物濃度增大反應速率增大壓強對反應速率的影響

恒容時加入稀有氣體使壓強增大，反應物和生成物的濃度都沒有變化，所以化學反應速率不變。

恒壓時加入稀有氣體使體積增大，反應物和生成物的濃度都減小，所以化學反應速率減小。2、容器體積不變，加入SO2，（O2）氣體反應物濃度增大化學反應速率增大3、恒溫、恒壓時，充入惰性氣體要保持壓強不變體積增大濃度減小反應速率減慢4、恒溫、恒容時，充入惰性氣體體積不變濃度不變反應速率不變壓強對反應速率的影響4、溫度對反應速率的影響碰撞理論解釋

升高溫度，一部分非活化分子吸收能量轉化為活化分子，使得活化分子百分數(shù)提高，活化分子間的有效碰撞頻率變大，故反應速率增大。溫度溫度對反應速率的影響：無論固體、液體、氣體都適用。溫度對反應速率的影響，無論是放熱反應，還是吸熱反應都適用。溫度對反應速率的影響溫度升高，反應速率常數(shù)增大，所以反應速率加快

是一種能改變化學反應速率，但不改變化學平衡，反應前后自身的化學性質和質量都不發(fā)生變化的物質。催化機理：催化劑參與化學反應，改變了反應機理，使反應的中間過渡態(tài)的能量降低了；從而降低了反應的活化能（Ea↓

），使反應沿活化能較低的途徑進行，使反應速率增加。提問：在某溫度下，反應不能進行，是否加入催化劑就能進行？催化劑：4、催化劑對反應速率的影響

催化劑的特點：①對可逆反應，催化劑同等程度地降低正、逆反應的活化能(Ea)。②催化劑是通過改變反應途徑來改變反應速率的，不能實現(xiàn)熱力學上不能自發(fā)的反應。即催化劑不能改變反應的焓變、方向和限度。③在可逆反應中，催化劑能夠加速化學反應，縮短達到平衡的時間，但不能改變化學平衡常數(shù)，也不會使平衡發(fā)生移動。催化劑對反應速率的影響

催化劑的特點：④催化劑具有一定的選擇性（專一性）。一種催化劑通常只能對一種或少數(shù)幾種反應有催化作用。⑥催化劑對反應速率的影響體現(xiàn)在速率方程中的速率常數(shù)k上。⑤某些雜質的存在可使催化劑中毒。催