化學-浙江省強基聯(lián)盟2023-2024學年第一學期高三12月聯(lián)考試題和答案

浙江強基聯(lián)盟2023學年第一學期高三12月聯(lián)考化學試題一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．許多化學物質可以作食品添加劑。下列可作食品添加劑且屬于有機物的是A．乙醇B．小蘇打C．甲醛D．硫酸亞鐵2．下列化學用語表示正確的是A．的系統(tǒng)名稱是二甲基丁烷B．1s-3p形成的σ鍵的電子云形狀：C．SO-的VSEPR模型是三角錐形D．MgO的電子式是3．硫酸鋇是一種重要的鹽，下列說法不正確的是A．溶于水后部分電離B．是生產其他鋇鹽的原料C．不溶于稀硝酸D．在醫(yī)療上俗稱“鋇餐”4．下列關于物質的結構或性質與用途的說法正確的是A．H2有強還原性，可還原Na2O制NaB．碳納米管比表面積大，可作耐高溫材料C．銀氨溶液有弱氧化性，可用于制銀鏡D．硫化橡膠呈網狀結構，可作熱塑性材料5．利用下列裝置和試劑，能達到實驗目的的是A．量取8.00mL飽和食鹽水B．證明濃硫酸的脫水性與強氧化性C．比較碘單質在水與酒精中的溶解度大小D．實驗室制取氯氣6．銀飾品用久了會變黑，原因是4Ag+2H2S+O22Ag2S+2H2O。將發(fā)黑的銀飾品放入裝有NaCl溶液的鋁鍋，可無損復原。下列說法正確的是A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶6B．1molH2S發(fā)生反應，轉移4mol電子C．Ag2S既是氧化產物又是還原產物D．復原時Ag2S參與正極反應7．下列說法不正確的是A．乙炔可用于焊接金屬B．油脂可用于制取肥皂C．可用碳酸鈉溶液鑒別苯、乙酸與溴苯三種無色液體D．鄰二氯苯只有一種結構，證明苯分子中不存在單、雙鍵8．NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．2molNa與足量O2反應，生成物中陰離子數大于NAB．常溫常壓下，22.4LH2O中含分子數小于NAC．常溫下，28g由CO與N2組成的混合氣含原子數小于2NAD．1L1mol.L1Na2CO3溶液中陰離子數大于NA9．下列反應的離子方程式正確的是B．向AlCl3溶液中加入過量濃氨水：Al3++4NH3.H2OAl(OH)4一+4NHD．向CaCl2溶液中加入過量NaHCO3溶液：Ca2++HCOCaCO310．嗎替麥考酚酯（結構如圖）有抑制淋巴細胞增殖的作用，下列說法正確的是A．與HCl、NaOH均能反應，且均有鹽生成B．與H2加成時所有π鍵均轉化為σ鍵C．使溴水﹑酸性KMnO4溶液褪色的原理相同D．不存在對映異構體和順反異構體11．X、Y、Z、M、Q為原子序數依次增大的短周期主族元素，X的一種核素不含中子，Y、Z、Q的最高價氧化物對應的水化物均能相互反應，M是同周期中未成對電子數最多的元素。下列說法正確的是A．基態(tài)X原子的電子只排布在1s能級，不能產生原子光譜B．Q的某種氧化物可用于殺菌消毒C．Z的最高價氧化物的晶體屬于混合型晶體D．Y、M的簡單離子的離子半徑：Y＞M12．實驗室通過以下步驟模擬從海水中提取氯化鎂：下列說法正確的是A．試劑①為海邊收集的貝殼（主要成分為CaCO3）B．“沉鎂”所得固體可用MgCl2溶液洗滌凈化C．“蒸發(fā)結晶”時須將溶液蒸干并灼燒固體D．“晶體脫水”產生的氣體可直接用作“試劑②”13．科學家通過自由基電解法合成羧酸，如先在涂有活性銀納米顆粒和特殊配體的陰極斷裂成自由基和，再與CO2反應轉化為相應的羧酸，裝置如圖所示。下列說法不正確的是A．電壓不變，用0.15mol.L一1NaOH溶液替換陽極室的稀硫酸，生產效率不變B．活性銀納米顆粒和特殊配體阻止了H+得電子生成H2C．陰極電極反應有D．同溫同壓下，陰、陽兩極涉及的氣體的體積之比為4∶114．氣凝膠是內部充滿空氣的納米級多孔材料。某研究團隊在SiO2氣凝膠骨架上嫁接磺酸基（一SO3H實現(xiàn)對空氣中低濃度NH3（體積分數為0.03%）的選擇性吸收（如下左圖所示）?；撬峄|量分數對NH3吸收量的影響如下右圖所示。（已知25℃,磺酸基的Ka=0.2）下列說法正確的是A．氣凝膠SiO2與晶態(tài)SiO2的物理、化學性質相同B．磺酸基質量分數過大會形成磺酸銨固體層，阻礙NH3吸收C．混合氣體中CO2濃度過高，會降低NH3的吸收量15．向AgCl飽和溶液（有足量AgCl固體）中滴加氨水，發(fā)生反應Ag++NH3=Ag(NH3)+和Ag(NH3)++NH3=Ag(NH3)2+，lgε(M)與lgε(NH3)的關系如圖所示{其中M代表Ag+、下列說法不正確的是A．曲線Ⅱ對應的M為Ag(NH3)+B．AgCl+2NH3=Ag(NH3)2++Cl一的平衡常數約為10一2+．研ε設計、現(xiàn)象和結論都正確的是序號方案設計實驗現(xiàn)象結論A比較氧化性：向KBr、KI混合溶液中加入少量氯水和CCl4，振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色B檢驗淀粉是否水解完全：將淀粉與稀硫酸混合液煮沸，用NaOH中和至堿性，加2滴飽和碘水溶液未變藍色說明淀粉已完全水解CCF3COOH溶液的F元素的電負性大于Cl元素CF3COOH、CCl3COOH兩種溶液的pHpH較小D探究氯水顏色成因：取少量黃綠色的新制氯水，滴加AgNO3溶液至過量產生白色沉淀，溶液變無色氯水的黃綠色與Cl-有關1710分）由鈦（Ti）、鍺（Ge）、碳（C）組成的晶體X是一種潛在的新型防紫外線涂層材料。請回答：（1）基態(tài)Ge原子的電子排布式為[Ar]。（2）下列說法正確的是。A．碳原子的第一電離能低于其相鄰的同周期元素B．當碳原子電子排布為1s22s12p3時，能量最低C．共價鍵的極性：TiCl4>CCl4D．二氯化鍺中鍺原子為sp2雜化（3）某鏈狀不飽和烴CnHm分子，σ鍵數目比π鍵數目多個（用含n、m的式子表示）。（5）以晶胞參數為單位長度建立坐標系，可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子坐標。在X晶胞坐標系中，頂角的鈦原子坐標為(0,0,0)，棱心的鈦原子坐標為(|（0,0,，部分原子的位置坐標如圖所示。①與Ge最近且等距離的Ti有個。②X晶體中粒子個數比N(Ti):N(Ge):N(C)=。1810分）工業(yè)上用以下轉化過程生產硝酸及其相關產品。請回答：（1）寫出步驟①的化學方程式：。（2）下列說法正確的是。A．步驟③O2過量有利于提高硝酸濃度B．步驟④⑤中硫酸所起的作用完全相同C．硝化纖維洗凈后隔絕空氣大火烘干D．通過①②③制得的硝酸的質量分數不超過78%（3）室溫下，NH3極易溶于水，原因是。請設計實驗證明NH3極易溶于水：。（4）步驟⑦同時釋放出轉化流程中的一種氣體，寫出步驟⑦的化學方程式：1910分）鎢絲燈泡中的W在使用過程中會緩慢升華，使燈絲變細而斷裂，加入I2可延長燈泡的使用壽命，反應原理為)=WI2(g)ΔH<0。請回答：（1）有利于提高WI2平衡產率的條件是_▲。A．高溫B．低溫C．高壓D．低壓（2）恒溫恒壓容器中加入0.01molI2（g）與0.01molW（s平衡時放出熱量akJ。如果加入0.01molWI2（g平衡時吸收熱量bkJ，則W(s)+I2(g)=WI2(g)的△H用含a、b的式子表示）。（3）已知鎢絲燈泡中燈絲溫度約為933K，燈泡壁溫度約為623K。①加碘能延長鎢絲使用壽命的原因是。②請畫出933K時碘鎢燈燈泡內-lg隨時間的變化示意圖。（4）933K時，向容積為50mL的模擬燈泡中放入0.1molI2（g）與0.1molW（s）進行反應，有關數據如下表：時間段/min220～20.400～40.300～60.20①下列說法不正確的是。B．2min時，再加入0.01molWI2（g則v正(WI2)<v逆(WI2)C．混合氣體中WI2的體積分數，4min時小于6min時D．5min時，W（s）的物質的量為0.040mol②其他條件相同，模擬燈泡內WI2平衡濃度[c(WI2)]隨碘鎢比：x[x= n(I2n(W)]、溫度（T）的變化如圖所示，則下列說法正確的是。A．x1>x22010分）B．平衡常數：Ka=Kb>KcD．活化分子百分數：a＜b＝c生物柴油重要組分脂肪酸甲酯（沸點約為211.5℃)的制備方法如下：①酯化：裝置Ⅰ中加入脂肪酸（沸點為340℃)和過量甲醇（有毒，沸點為65℃)、少量濃硫酸，加熱反應。②脫醇：將裝置Ⅰ中的產品混合物轉至裝置Ⅱ,蒸餾出甲醇與水的共沸物。③中和：將裝置Ⅱ中混合物倒入燒杯，加NaHCO3溶液，靜置后分液得脂肪酸甲酯粗品。裝置Ⅰ裝置Ⅱ請回答：（1）儀器A的名稱是。（2）裝置Ⅰ、Ⅱ中冷凝管樣式不同，原因是。（3）下列關于制備過程的描述，正確的是。A．牛角管中不再有液滴滴下，說明“脫醇”可結束B．裝置Ⅱ中溫度計插入混合液（如圖會導致共沸物中混入高沸點雜質C．“中和”時，緩慢加NaHCO3溶液至不再產生氣泡D．“脫醇”得到的甲醇與水的共沸物中加入生石灰，過濾回收甲醇（4）測定脂肪酸甲酯粗品中甲醇含量，過程如下（注：實驗過程中酯不參與反應取mg粗產品，加過量純乙酸酐V1mL與甲醇完全反應[(CH3CO)2O+CH3OH喻CH3COOCH3+CH3COOH]；加水使剩余乙酸酐完全水解[(CH3CO)2O+H2O喻2CH3COOH]；用cmol.L一1NaOH標準溶液滴定，消耗標準液V2mL。另取V1mL純乙酸酐，加水完全水解，用NaOH標準溶液滴定，消耗標準液V3mL。①滴定時，指示劑應選擇。②對于上述實驗操作的說法正確的是。A．配制NaOH標準液，對容量瓶檢漏時，倒置一次即可B．堿式滴定管需經水洗、潤洗后才能裝NaOH標準溶液C．滴定時，眼睛應注視堿式滴定管中標準液體積的變化D．滴定時，應控制NaOH標準液滴落速度，先快后慢③脂肪酸甲酯粗產品中甲醇的質量分數為（用相應字母表示）。2112分）化合物J是合成香松烷的重要中間體，用如下路線進行合成：（R1、R2（2）R1CH2COOH。請回答：（1）化合物C中含氧官能團的名稱為。（2）下列說法不正確的是。A．化合物A能與HCN發(fā)生加成反應B．B→C屬于消去反應C．D→E可活化相應C—H鍵，使其易與有機物C發(fā)生取代D．化合物H能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應（3）化合物D的結構簡式是。（4）I→J的化學方程式是。（5）寫出同時符合下列條件的化合物E的4種同分異構體的結構簡式不①含酯基，兩個苯環(huán)通過O原子相連：；②核磁共振氫譜顯示分子中只有3種氫原子。（6）以苯甲酮、HCHO與(CH32NH為有機原料，設計合成的路線（用流程圖表示，無機試劑與有機溶劑任選。浙江強基聯(lián)盟2023學年第一學期高三12月聯(lián)考化學試題參考答案【解析】可作食品添加劑且屬于有機物的是乙醇，A項正確。【解析】1s—3p形成的σ鍵的電子云形狀為CCD，B項正確?！窘馕觥苛蛩徜^屬于強電解質，溶于水后完全電離，A項符合題意?！窘馕觥縃2不能還原出Na，A項錯誤。高溫下碳會燃燒，碳納米管不可作耐高溫材料，B項錯誤。硫化橡膠是熱固型材料，D項錯誤。【解析】量筒只能精確到0.1mL，A項錯誤。濃硫酸使蔗糖脫水，生成的炭與濃硫酸反應生成SO2，使酸性KMnO4溶液褪色，實驗裝置可證明濃硫酸具有脫水性與強氧化性，B項正確。酒精與水互溶，不能萃取出碘水中的碘，C項錯誤。MnO2與濃鹽酸反應需加熱，D項錯誤。【解析】由化合價變化可知，Ag是還原劑，O2是氧化劑，故氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶4，A項錯誤。1molH2S發(fā)生反應，轉移2mol電子，B項錯誤。Ag2S只是氧化產物，C項錯誤。由題意可知，Ag2S可轉化為Ag，由化合價可知，發(fā)生了還原反應，故Ag2S參與正極反應，D項正確。【解析】鄰二氯苯只有一種結構，只能說明苯環(huán)中不存在單、雙鍵交替結構。但是苯分子中存在C—H單鍵，故D項符合題意。【解析】Na與O2反應生成Na2O或Na2O2，陰離子數一定是NA，A項錯誤。常溫常壓下，H2O是液體，22.4LH2O所含分子數大于NA，B項錯誤。常溫下，28g由CO與N2組成的混合氣含有的原子數一定是2NA，C項錯誤。Na2CO3會水解，生成HCO和OH-，所以陰離子數大于NA，D項正確。故總反應為4HSO+Br2SO-鐵粉與氯水的主反應：2Fe+3Cl22Fe3++6Cl-，CCa2+22O，D項錯誤。【解析】有機物中的酯基、酚羥基會與NaOH反應生成鈉鹽；有機物中的氨基或亞氨基會與HCl反應生成有機銨鹽，A項正確。酯基不能與H2加成，B項錯誤；有機物使溴水褪色是發(fā)生加成，使KMnO4溶液褪色是發(fā)生氧化，原理不同，C項錯誤；有機物中的碳碳雙鍵的兩個端基碳原子連接不同的原子或原子團，故存在順反異構體，D項錯誤。【解析】由題意可知，X是H元素，Y是Na元素，Z是Al元素，M是Р元素，Q是S或Cl。H原子可以產生原子光譜，A項錯誤。S或Cl的氧化物中，SO2、ClO2等可用于殺菌消毒，B項正確。Al2O3。屬于過渡晶體，C項錯誤。Na+的半徑小于P3-，D項錯誤。【解析】Mg2+不能與CaCO3直接反應，A項錯誤。試劑①是Ca(OH)2，“沉鎂”后所得固體為Mg(OH)2，固體表面可能吸附有CaCl2、Ca(OH)2，用MgCl2溶液洗去且不影響后續(xù)操作，B項正確?！罢舭l(fā)結晶”時蒸干并灼燒會得到MgO，而MgO不與SOCl2反應，C項錯誤?！熬w脫水”產生的氣體有SO2和HCl，如果產生的氣體直接用作試劑②,可能會生成MgSO3，導致產品產率降低，或者最終產品中混有MgSO4（MgSO3氧化而來導致產品純度降低，D項錯誤。【解析】如果將稀硫酸換成NaOH溶液，將導致ε(H+)降低，電阻增大，生產效率下降，A項符合題意。必須防止H+與自由基競爭電子，B項正確。由題意可知，陰極反應有，C項正確。由電子得失守恒可得：4CO2~4e-~O2，故同溫同壓下陰、陽兩極涉及的氣體的體積之比為4∶1，D項正確?！窘馕觥烤w的顆粒尺寸會影響晶體物理性質，A項錯誤。由圖示可知，CO2不會影響NH3的吸收量（或碳酸銨會與磺酸反應C項錯誤。由Ka可知，用0.1mol.L一1鹽酸再生時，只有1/3再生為一SO3H，D項錯【解析】AgCl飽和溶液中滴加氨水，涉及的平衡有AgCl=Ag++Cl一、Ag++NH3=Ag(NH3)+、 ClCl2.7Cl3)逐漸減小，D項正確?！窘馕觥炕旌弦褐屑由倭柯人虲Cl4，下層呈紫紅色說明生成I2，能證明氧化性：Cl2>I2、Br2>I2，不所以未變藍色不能說明淀粉已完全水解，B項錯誤。因為F元素的電負性大于Cl，CF3一吸電子能力強，使羧基中O—H鍵的極性增強，更易電離，酸性增強，C項正確。氯水中加AgNO3，消耗Cl一，使Cl22O=HCl+HClO平衡右移，氯水的黃綠色消失，D項錯誤。1710分）（1）3d104s24p2（2分。寫成[Ar]3d104s24p2也給分）②3∶3m-42>。①2?！窘馕觥浚?）Ge位于第四周期第ⅣA族，故電子排布式為[Ar]3d104s24p2。（2）根據元素周期律，第一電離能：B＜Be＜C＜O＜N，A項錯誤。洪特規(guī)則是指簡并軌道處于半充滿狀態(tài)時能量較低，而碳原子的2s與2p不是簡并軌道，且2s能量較低，故基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2，B項錯誤。成鍵原子的電負性相差越大，共價鍵的極性越強，因為電負性Ti＜C＜Cl，故共價鍵極性：TiCl4>CCl4，C項正確。GeCl2的Ge的價層電子對數為3，所以鍺原子為sp2雜化，D項正確。（3）由鏈狀烴分子結構可知，CnHm中的σ鍵分C—H鍵，C—C鍵，總數為m+n-1。π鍵數即為雙鍵數，總數為，所以兩者相差。（4）Ti(CO)4分子中含配位鍵，C原子的孤電子對給予Ti原子后，造成C原子周圍的電子云密度下降，進而降低了C原子與O原子間的電子云密度，故鍵長變大，所以鍵長Ti(CO)4>CO。（5）①由晶胞圖可知，與Ge最近且等距離的Ti位于同一棱上，故只有2個。②結合原子坐標可知，Ti原子：8個位于頂角，4個在棱心，4個在體內，故共6個Ti原子。8個Ge原子位于棱上，故共有2個Ge。C原子位于體內，共4個。N(Ti):N(Ge):N(C)=3:1:2。1810分）（1）4NH3+5O2催化劑Δ4NO+6H2O（3）NH3和水均是極性分子，相似相溶；NH3與水可形成分子間氫鍵；一水合氨部分電離。（2分。要求寫出兩點，合理即可）收集一燒瓶氨氣，插上長導管和吸有水的膠頭滴管，將長導管下端伸入水中，擠壓滴管，產生噴泉，可證明NH3極易溶于水?；颍菏占辉嚬馨睔猓沽⒌剿?，如果水快速充滿試管，說明NH3極易溶于水。（2分。合理即可，如果只回答“噴泉實驗”得1分）【解析】（1）4NH3+5O2催化劑Δ24NO+6HO。2（2）O2過量可促進步驟③中NO2轉化為HNO3，提高HNO3濃度，A項正確。步驟④中硫酸作吸水劑，步驟⑤中硫酸是催化劑與吸水劑，B項錯誤。硝化纖維可作炸藥，不可用大火烘干，C項錯誤。通過①②③制硝酸的總反應為NH3+2O2HNO3+H2O，質量分數最大為，D項正確。（3）NH3和水均是極性分子，極性分子易溶于極性溶劑；NH。與水可形成分子間氫鍵，可增大NH3的溶解量；一水合氨部分電離可促進氨氣溶解。噴泉實驗是證明氨氣極易溶于水的最簡單設計，收集一燒瓶氨氣，插上長導管和吸有水的膠頭滴管，將長導管下端伸入水中，擠壓滴管，產生噴泉，可證明NH3極易溶于水。（4）據框圖信息，Cu與N2O4反應生成Cu(NO3)2，分析化合價可知，未知產物中N元素化合價要低于＋4價，故為NO，故方程式為Cu+2N2O4Cu(NO3)2+2NO個。1910分）（1）B。（3）①燈泡壁上溫度低，平衡向生成WI2（g）方向移動；當WI2（g）擴散到燈絲表面，溫度升高，平衡左移，分解成鎢沉積到燈絲上，從而延長鎢絲使用壽命。（2分。合理即可）②（1分。趨勢合理即可。）【解析】（1）由反應的熱效應及氣體計量數可知，只有低溫才能增大WI2的平衡產率，B項正確。（2）加入0.01molI2（g）和0.01molW（s或者加入0.01molWI2（g達到同一平衡狀態(tài)，由蓋斯定律可知，0.01molI2（g）與0.01molW（s）完全轉化為WI（g）的熱效應為a+bkJ.mol一1，所以反應的（3）①由平衡移動原理可知，加碘能使鎢在低溫區(qū)與高溫區(qū)之間循環(huán)移動，即：燈泡壁上溫度低，平衡向生成WI2（g）方向移動；當WI2（g）擴散到燈絲表面，溫度升高，平衡左移分解成鎢，鎢沉積到燈絲上，從而延長鎢絲使用壽命。②933K時，隨著時間延長，反應持續(xù)進行，WI2的物質的量持續(xù)增加至平衡，故一lg，逐漸減小至平衡（圖像見答案）。0.8=1.2mol.L1，所以4min后反應達到平衡狀態(tài)，且K0.8=1.5。①因平均反應速率逐漸減小，至1mol.L1<K，所以v正(WI2)>v逆(WI2)，B項符合題意。4min時反應達到平衡，故混合氣體中WI2的體積分數保持不變，C項符合題意。5min時反應已達到平衡，故W（s）的物質的量為0.040mol，D項正確。②其他條件相同，碘鎢比越大，生成的WI2的量越大，A項正確。K只與溫度有關，且溫度越高，該反應K越小，所以平衡常數：Ka>Kb=Kc，B項錯誤。溫度越高，反應速率越快，碘濃度越大，反應速率越快，反應速率：va<vb<vc，C項錯誤。溫度越高，活化分子百分數越大，溫度相同，活化分子百分數相同，故活化分子百分數：a＜b＝c，D項正確。2010分）（1）三頸燒瓶。（2）球形冷凝管有利于增大氣液接觸面積，增強冷凝效果；直形冷凝管有利于液體順利流下。（2分。答對一（3）AC。（4）①C。)x32x100%。1000m【解析】（1）由圖可知，儀器A是三頸燒瓶。（2）裝置Ⅰ中的冷凝管的作用是冷凝回流，選擇球形冷凝管可增大氣液接觸面積，增強冷凝效果。裝置Ⅱ中冷凝管的作用是冷凝引流，選擇直形冷凝管有利于液體順利流下。（3）蒸餾時，蒸出甲醇一水共沸物，當牛角管中不再有液滴滴下，說明共沸物已完全蒸出，故“脫醇”