常見(jiàn)的氧化劑和還原劑課件人教版高中化學(xué)必修一演示

第2課時(shí)

常見(jiàn)的氧化劑和還原劑第2課時(shí)常見(jiàn)的氧化劑和還原劑常見(jiàn)的氧化劑和還原劑課件人教版高中化學(xué)必修一PPT演示知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試1.氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化。實(shí)質(zhì)是電子得失或電子對(duì)的偏移。2.四種基本反應(yīng)類(lèi)型中,置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)全部是非氧化還原反應(yīng);化合反應(yīng)和分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)。3.在反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化產(chǎn)物是Cl2,還原產(chǎn)物是MnCl2。4.O2、Cl2在參與的一些反應(yīng)中的共同之處是易得電子、被還原,Fe、Cu在氧化還原反應(yīng)中的共同之處是易失電子、被氧化。知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試1.氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后元素知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試一、常見(jiàn)的還原劑和氧化劑

`知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試一、常見(jiàn)的還原劑和氧化劑`知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試二、氧化性和還原性1.氧化性和還原性(1)氧化性:氧化劑所表現(xiàn)出的得電子的性質(zhì)。(2)還原性:還原劑所表現(xiàn)出的失電子的性質(zhì)。2.氧化性、還原性和元素化合價(jià)之間的關(guān)系三、氧化還原反應(yīng)的影響1.有利于人類(lèi)生活和生產(chǎn):金屬的冶煉、電鍍、燃料的燃燒等。2.對(duì)人類(lèi)生活和生產(chǎn)不利:易燃物的自燃、食物的腐敗、鋼鐵的銹蝕等。常見(jiàn)的氧化劑和還原劑課件人教版高中化學(xué)必修一PPT演示（優(yōu)秀課件）常見(jiàn)的氧化劑和還原劑課件人教版高中化學(xué)必修一PPT演示（優(yōu)秀課件）知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試二、氧化性和還原性三、氧化還原反應(yīng)的知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試1.下列說(shuō)法正確的是(

)A.氧化劑自身被還原,生成氧化產(chǎn)物B.氧化劑是在反應(yīng)中得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)C.還原劑在反應(yīng)中所含元素的化合價(jià)降低D.在一個(gè)反應(yīng)中,氧化劑和還原劑不會(huì)是同一種物質(zhì)解析:氧化劑自身被還原,生成還原產(chǎn)物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;還原劑在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)應(yīng)升高,C項(xiàng)錯(cuò)誤;在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和還原劑可能是同一物質(zhì),如氯酸鉀分解制備氧氣,氯酸鉀既是氧化劑又是還原劑,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B常見(jiàn)的氧化劑和還原劑課件人教版高中化學(xué)必修一PPT演示（優(yōu)秀課件）常見(jiàn)的氧化劑和還原劑課件人教版高中化學(xué)必修一PPT演示（優(yōu)秀課件）知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試1.下列說(shuō)法正確的是()常見(jiàn)的氧知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試2.在Cl2、Fe2+、Mg、H2O、Cu2+中,只能作氧化劑的是

;只能作還原劑的是

;既能作氧化劑又能作還原劑的是

。解析:Cu2+中銅元素處于最高價(jià),只能作氧化劑;Mg中鎂元素處于最低價(jià),只能作還原劑;Cl2、Fe2+中氯元素和鐵元素處于中間價(jià)態(tài),既可作氧化劑又可作還原劑;而H2O中氫元素處于最高價(jià),氧元素處于最低價(jià),故H2O既可作氧化劑,又可作還原劑。答案:Cu2+

Mg

Cl2、Fe2+、H2O常見(jiàn)的氧化劑和還原劑課件人教版高中化學(xué)必修一PPT演示（優(yōu)秀課件）常見(jiàn)的氧化劑和還原劑課件人教版高中化學(xué)必修一PPT演示（優(yōu)秀課件）知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試2.在Cl2、Fe2+、Mg、H2O探究一探究二氧化劑和還原劑問(wèn)題探究1.在Fe2O3→Fe的轉(zhuǎn)化中,Fe2O3是氧化劑還是還原劑?發(fā)生什么反應(yīng)?Fe是什么產(chǎn)物?答案:Fe2O3是氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng);Fe是還原產(chǎn)物。2.結(jié)合常見(jiàn)氧化劑和還原劑及氧化還原反應(yīng)的知識(shí)分析,元素處于最高價(jià)態(tài)、最低價(jià)態(tài)、中間價(jià)態(tài)時(shí)分別具有什么性質(zhì)?答案:元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性,處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只有還原性,處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性。探究三常見(jiàn)的氧化劑和還原劑課件人教版高中化學(xué)必修一PPT演示（優(yōu)秀課件）常見(jiàn)的氧化劑和還原劑課件人教版高中化學(xué)必修一PPT演示（優(yōu)秀課件）探究一探究二氧化劑和還原劑探究三常見(jiàn)的氧化劑和還原劑課件人教探究一探究二知識(shí)歸納1.氧化還原反應(yīng)中相關(guān)概念的關(guān)系探究三常見(jiàn)的氧化劑和還原劑課件人教版高中化學(xué)必修一PPT演示（優(yōu)秀課件）常見(jiàn)的氧化劑和還原劑課件人教版高中化學(xué)必修一PPT演示（優(yōu)秀課件）探究一探究二知識(shí)歸納探究三常見(jiàn)的氧化劑和還原劑課件人教版高中探究一探究二2.常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑和強(qiáng)還原劑(1)常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑①非金屬單質(zhì)Cl2、Br2、O2、O3等;②高價(jià)金屬陽(yáng)離子Fe3+等;③高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物H2SO4(濃)、MnO2、HClO、KMnO4、HNO3等;④過(guò)氧化物Na2O2、H2O2等。探究三常見(jiàn)的氧化劑和還原劑課件人教版高中化學(xué)必修一PPT演示（優(yōu)秀課件）常見(jiàn)的氧化劑和還原劑課件人教版高中化學(xué)必修一PPT演示（優(yōu)秀課件）探究一探究二2.常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑和強(qiáng)還原劑探究三常見(jiàn)的氧化劑和探究一探究二(2)常見(jiàn)的強(qiáng)還原劑①活潑或較活潑的金屬K、Na、Mg、Al、Zn、Fe等;②低價(jià)金屬陽(yáng)離子Fe2+等;③非金屬陰離子I-、S2-等;④含較低價(jià)元素的化合物CO、SO2、H2SO3、Na2SO3等;⑤部分非金屬單質(zhì):H2、木炭(高溫下)。通常只有強(qiáng)還原劑與強(qiáng)氧化劑間可發(fā)生氧化還原反應(yīng),弱氧化劑只有與很強(qiáng)的還原劑才能發(fā)生氧化還原反應(yīng),弱還原劑只有與很強(qiáng)的氧化劑才能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)在含有變價(jià)元素的化合物中,具有中間價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)(單質(zhì)或化合物)既可作氧化劑,又可作還原劑。例如:Cl2、H2O2、Fe2+、SO2、H2SO3等既有氧化性又有還原性。探究三常見(jiàn)的氧化劑和還原劑課件人教版高中化學(xué)必修一PPT演示（優(yōu)秀課件）常見(jiàn)的氧化劑和還原劑課件人教版高中化學(xué)必修一PPT演示（優(yōu)秀課件）探究一探究二(2)常見(jiàn)的強(qiáng)還原劑探究三常見(jiàn)的氧化劑和還原劑課探究一探究二典例剖析典例1工業(yè)制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)為2NaClO3+SO2+H2SO4==2ClO2+2NaHSO4。下列說(shuō)法正確的是

(

)A.SO2在反應(yīng)中被氧化B.NaClO3在反應(yīng)中失去電子C.H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑D.1mol還原劑在反應(yīng)中失去1mol電子解析:在反應(yīng)中,NaClO3中氯元素化合價(jià)降低,作氧化劑,得到電子,被還原;SO2中硫元素化合價(jià)升高,作還原劑,被氧化;同時(shí)1

mol

SO2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移2

mol電子,綜上所述,正確的是A項(xiàng)。答案:A探究三常見(jiàn)的氧化劑和還原劑課件人教版高中化學(xué)必修一PPT演示（優(yōu)秀課件）常見(jiàn)的氧化劑和還原劑課件人教版高中化學(xué)必修一PPT演示（優(yōu)秀課件）探究一探究二典例剖析探究三常見(jiàn)的氧化劑和還原劑課件人教版高中探究一探究二探究三變式訓(xùn)練1下列變化中需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是(

)A.MnSO4→KMnO4 B.NaCl→AgClC.NO2→HNO3

D.Fe2O3→Fe解析:還原劑在反應(yīng)中失去電子,化合價(jià)升高,加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)說(shuō)明發(fā)生的變化是得到電子,元素化合價(jià)降低。A項(xiàng)中的Mn由+2價(jià)→+7價(jià);B項(xiàng)中Cl的價(jià)態(tài)反應(yīng)前后無(wú)變化;C項(xiàng)中的N由+4價(jià)→+5價(jià);D項(xiàng)中的Fe由+3價(jià)→0價(jià)。答案:D常見(jiàn)的氧化劑和還原劑課件人教版高中化學(xué)必修一PPT演示（優(yōu)秀課件）常見(jiàn)的氧化劑和還原劑課件人教版高中化學(xué)必修一PPT演示（優(yōu)秀課件）探究一探究二探究三變式訓(xùn)練1下列變化中需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)探究一探究二物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較問(wèn)題探究1.鎂、鋁分別與稀鹽酸反應(yīng)時(shí),1個(gè)鎂原子失去2個(gè)電子變成Mg2+,而1個(gè)鋁原子失去3個(gè)電子變成Al3+,因此還原性:Al>Mg,這種說(shuō)法正確嗎?答案:不正確。氧化性、還原性的強(qiáng)弱只與該元素原子得失電子的能力有關(guān),而與得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。得電子能力越強(qiáng),其氧化性就越強(qiáng);失電子能力越強(qiáng),其還原性就越強(qiáng)。所以,還原性:Mg>Al。探究三常見(jiàn)的氧化劑和還原劑課件人教版高中化學(xué)必修一PPT演示（優(yōu)秀課件）常見(jiàn)的氧化劑和還原劑課件人教版高中化學(xué)必修一PPT演示（優(yōu)秀課件）探究一探究二物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較探究三常見(jiàn)的氧化劑和探究一探究二2.已知氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物,還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物。根據(jù)反應(yīng):Cl2+2KBr==Br2+2KCl,Br2+2KI==I2+2KBr,分析相關(guān)物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱順序及相關(guān)物質(zhì)還原性的強(qiáng)弱順序。答案:氧化性:Cl2>Br2>I2;還原性:I->Br->Cl-。3.已知還原性:Zn>Fe>H2>Cu,則比較Zn2+、Fe2+、H+、Cu2+的氧化性強(qiáng)弱順序。答案:氧化性:Zn2+<Fe2+<H+<Cu2+。探究三常見(jiàn)的氧化劑和還原劑課件人教版高中化學(xué)必修一PPT演示（優(yōu)秀課件）常見(jiàn)的氧化劑和還原劑課件人教版高中化學(xué)必修一PPT演示（優(yōu)秀課件）探究一探究二2.已知氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物,還原劑的還原探究一探究二知識(shí)歸納物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法(1)根據(jù)已知氧化還原反應(yīng)比較。

氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性:還原劑>還原產(chǎn)物探究三常見(jiàn)的氧化劑和還原劑課件人教版高中化學(xué)必修一PPT演示（優(yōu)秀課件）常見(jiàn)的氧化劑和還原劑課件人教版高中化學(xué)必修一PPT演示（優(yōu)秀課件）探究一探究二知識(shí)歸納探究三常見(jiàn)的氧化劑和還原劑課件人教版高中探究一探究二(2)根據(jù)元素的活動(dòng)性順序比較。

(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的程度比較。不同氧化劑與相同還原劑作用時(shí),還原劑被氧化的程度越大,氧化劑的氧化性越強(qiáng)。探究三常見(jiàn)的氧化劑和還原劑課件人教版高中化學(xué)必修一PPT演示（優(yōu)秀課件）常見(jiàn)的氧化劑和還原劑課件人教版高中化學(xué)必修一PPT演示（優(yōu)秀課件）探究一探究二(2)根據(jù)元素的活動(dòng)性順序比較。探究三常見(jiàn)的氧化探究一探究二(4)根據(jù)反應(yīng)的條件及反應(yīng)的劇烈程度比較。反應(yīng)條件要求越低,反應(yīng)越劇烈,對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)。如是否加熱、反應(yīng)溫度高低、有無(wú)催化劑和反應(yīng)物濃度大小等。例如:根據(jù)反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O、2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,可得氧化性:KMnO4>MnO2。探究三常見(jiàn)的氧化劑和還原劑課件人教版高中化學(xué)必修一PPT演示（優(yōu)秀課件）常見(jiàn)的氧化劑和還原劑課件人教版高中化學(xué)必修一PPT演示（優(yōu)秀課件）探究一探究二(4)根據(jù)反應(yīng)的條件及反應(yīng)的劇烈程度比較。探究三探究一探究二探究三典例剖析典例2從下列各組反應(yīng)對(duì)比中,判斷哪種粒子的氧化性最強(qiáng),哪種粒子的還原性最強(qiáng)。(1)鐵釘浸入CuSO4溶液后,表面會(huì)附有紅色物質(zhì);銅絲浸入AgNO3溶液后,表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)。則在Cu、Fe、Ag中,

的還原性最強(qiáng),在Cu2+、Fe2+、Ag+中,

的氧化性最強(qiáng)。

(2)鐵絲在氯氣中燃燒生成棕褐色的物質(zhì)(FeCl3),而在鹽酸中生成淡綠色溶液(FeCl2)。則在氯氣分子(Cl2)、氯離子、氫離子中,

具有氧化性,

的氧化性最強(qiáng)。

常見(jiàn)的氧化劑和還原劑課件人教版高中化學(xué)必修一PPT演示（優(yōu)秀課件）常見(jiàn)的氧化劑和還原劑課件人教版高中化學(xué)必修一PPT演示（優(yōu)秀課件）探究一探究二探究三典例剖析常見(jiàn)的氧化劑和還原劑課件人教版高中探究一探究二解析:(1)反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式為

根據(jù)①知還原性:Fe>Cu,氧化性:Cu2+>Fe2+根據(jù)②知還原性:Cu>Ag,氧化性:Ag+>Cu2+,故還原性:Fe>Cu>Ag,氧化性:Ag+>Cu2+>Fe2+。(2)發(fā)生反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式為可知Cl2將Fe氧化為Fe3+,而HCl將Fe氧化為Fe2+,所以Cl2、H+有氧化性,且Cl2的氧化性強(qiáng)。答案:(1)Fe

Ag+

(2)Cl2、H+

Cl2探究三常見(jiàn)的氧化劑和還原劑課件人教版高中化學(xué)必修一PPT演示（優(yōu)秀課件）常見(jiàn)的氧化劑和還原劑課件人教版高中化學(xué)必修一PPT演示（優(yōu)秀課件）探究一探究二解析:(1)反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式為根據(jù)①知還原探究一探究二探究三A.Cl->Fe2+>I-B.Fe2+>I->Cl-C.Fe2+>Cl->I-D.I->Fe2+>Cl-答案:D常見(jiàn)的氧化劑和還原劑課件人教版高中化學(xué)必修一PPT演示（優(yōu)秀課件）常見(jiàn)的氧化劑和還原劑課件人教版高中化學(xué)必修一PPT演示（優(yōu)秀課件）探究一探究二探究三A.Cl->Fe2+>I-常見(jiàn)的氧化劑和還探究一探究二探究三氧化還原反應(yīng)中的基本規(guī)律及其應(yīng)用問(wèn)題探究1.已知氧化性:Cl2>Fe3+>I2,將少量的Cl2通入FeI2溶液中,哪種離子首先被氧化?答案:根據(jù)氧化性強(qiáng)弱順序可推知還原性的強(qiáng)弱順序:I->Fe2+>Cl-,所以少量的Cl2通入FeI2溶液中時(shí),I-最先被氧化。2.反應(yīng)H2SO4(濃)+H2SS↓+SO2↑+2H2O中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是哪種物質(zhì)?答案:氧化產(chǎn)物是S,還原產(chǎn)物是SO2。3.酸性KMnO4溶液具有很強(qiáng)的氧化性,能將I-氧化成I2,計(jì)算:①1molKMnO4完全被還原成MnO2時(shí),所需KI物質(zhì)的量是多少?②1molKMnO4完全被還原成Mn2+時(shí),所需KI物質(zhì)的量是多少?答案:①1molKMnO4完全被還原成MnO2需3molKI;②1molKMnO4完全被還原成Mn2+需5molKI。常見(jiàn)的氧化劑和還原劑課件人教版高中化學(xué)必修一PPT演示（優(yōu)秀課件）常見(jiàn)的氧化劑和還原劑課件人教版高中化學(xué)必修一PPT演示（優(yōu)秀課件）探究一探究二探究三氧化還原反應(yīng)中的基本規(guī)律及其應(yīng)用常見(jiàn)的氧化探究一探究二探究三知識(shí)歸納氧化還原反應(yīng)中的基本規(guī)律1.守恒規(guī)律還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)氧化劑中元素化合價(jià)降低的總數(shù)=還原劑中元素化合價(jià)升高的總數(shù)。應(yīng)用:氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的配平和相關(guān)計(jì)算。常見(jiàn)的氧化劑和還原劑課件人教版高中化學(xué)必修一PPT演示（優(yōu)秀課件）常見(jiàn)的氧化劑和還原劑課件人教版高中化學(xué)必修一PPT演示（優(yōu)秀課件）探究一探究二探究三知識(shí)歸納常見(jiàn)的氧化劑和還原劑課件人教版高中探究一探究二探究三(1)配平方法——化合價(jià)升降法:常見(jiàn)的氧化劑和還原劑課件人教版高中化學(xué)必修一PPT演示（優(yōu)秀課件）常見(jiàn)的氧化劑和還原劑課件人教版高中化學(xué)必修一PPT演示（優(yōu)秀課件）探究一探究二探究三(1)配平方法——化合價(jià)升降法:常見(jiàn)的氧探究一探究二探究三(2)計(jì)算方法:①找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。②找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))。③根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值=n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值。常見(jiàn)的氧化劑和還原劑課件人教版高中化學(xué)必修一PPT演示（優(yōu)秀課件）常見(jiàn)的氧化劑和還原劑課件人教版高中化學(xué)必修一PPT演示（優(yōu)秀課件）探究一探究二探究三(2)計(jì)算方法:常見(jiàn)的氧化劑和還原劑課件人探究一探究二探究三2.先后規(guī)律多種氧化劑與一種還原劑相遇,氧化性強(qiáng)的首先得電子被還原;多種還原劑與一種氧化劑相遇,還原性強(qiáng)的首先失電子被氧化。如:把氯氣通入FeBr2溶液時(shí),由于還原性:Fe2+>Br-,若氯氣量不足時(shí)首先氧化Fe2+;把氯氣通入FeI2溶液時(shí),由于還原性:I->Fe2+,若氯氣量不足時(shí)首先氧化I-。應(yīng)用:判斷物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱和反應(yīng)順序。3.價(jià)態(tài)規(guī)律(1)高低規(guī)律:最高價(jià)態(tài)的元素只有氧化性,最低價(jià)態(tài)只有還原性,中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性。(2)價(jià)態(tài)歸中規(guī)律:同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),高價(jià)態(tài)+低價(jià)態(tài)→中間價(jià)態(tài);即氧化還原反應(yīng)中同種元素的化合價(jià)“只靠攏,不交叉”。應(yīng)用:判斷元素或物質(zhì)的氧化性、還原性和反應(yīng)產(chǎn)物。常見(jiàn)的氧化劑和還原劑課件人教版高中化學(xué)必修一PPT演示（優(yōu)秀課件）常見(jiàn)的氧化劑和還原劑課件人教版高中化學(xué)必修一PPT演示（優(yōu)秀課件）探究一探究二探究三2.先后規(guī)律常見(jiàn)的氧化劑和還原劑課件人教版典例剖析典例324mL0.05mol·L-1Na2SO3溶液恰好與20mL0.02mol·L-1K2Cr2O7(重鉻酸鉀)溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為(

)A.+2價(jià) B.+3價(jià) C.+4價(jià) D.+5價(jià)解析:n(Na2SO3)=0.05

mol·L-1×0.024

L=0.001

2

moln(K2Cr2O7)=0.02

mol·L-1×0.02

L=0.000

4

mol探究一探究二探究三K2Cr2O7在反應(yīng)中得到電子0.000

4×2×(6-x)

molNa2SO3在反應(yīng)中失去電子0.001

2×2

mol。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等,有0.000

4×2×(6-x)=0.001

2×2,解得x=3。答案:B常見(jiàn)的氧化劑和還原劑課件人教版高中化學(xué)必修一PPT演示（優(yōu)秀課件）常見(jiàn)的氧化劑和還原劑課件人教版高中化學(xué)必修一PPT演示（優(yōu)秀課件）典例剖析探究一探究二探究三K2Cr2O7在反應(yīng)中得到電子0.探究一探究二探究三變式訓(xùn)練3一定條件下,PbO2與Cr3+反應(yīng),產(chǎn)物是

和Pb2+,則與1molCr3+反應(yīng),所需PbO2的物質(zhì)的量為(

)A.3.0mol B.1.5molC.1.0mol D.0.75mol解析:1

mol

Cr3+~0.5

mol

,該過(guò)程中鉻元素失去3

mol

e-,所以在PbO2~Pb2+中PbO2也應(yīng)該得到3

mol

e-,故反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為1.5

mol。答案:B常見(jiàn)的氧化劑和還原劑課件人教版高中化學(xué)必修一PPT演示（優(yōu)秀課件）常見(jiàn)的氧化劑和還原劑課件人教版高中化學(xué)必修一PPT演示（優(yōu)秀課件）探究一探究二探究三變式訓(xùn)練3一定條件下,PbO2與Cr3+反123451.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉,首先置換出的是(

)A.Mg B.Cu C.Ag D.H2解析:金屬活潑性順序Mg>Zn>Cu>Ag,則氧化性:Ag+>Cu2+>Zn2+>Mg2+,金屬越活潑,對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子的氧化性越弱,則首先置換出Ag,C項(xiàng)正確。答案:C常見(jiàn)的氧化劑和還原劑課件人教版高中化學(xué)必修一PPT演示（優(yōu)秀課件）常見(jiàn)的氧化劑和還原劑課件人教版高中化學(xué)必修一PPT演示（優(yōu)秀課件）123451.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和Ag123452.交警常用裝有重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的儀器檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕車(chē)。其原理是紅色的重鉻酸鉀遇酒精后生成藍(lán)綠色物質(zhì)(Cr3+)。下列說(shuō)法正確的是(

)A.該變化為非氧化還原反應(yīng)B.重鉻酸鉀中鉻元素的化合價(jià)為+3價(jià)C.該反應(yīng)的氧化劑為酒精D.重鉻酸鉀在反應(yīng)中作氧化劑解析:由題中信息可知:鉻元素從+6價(jià)降低為+3價(jià),得到電子,故重鉻酸鉀是氧化劑,被還原成Cr3+,酒精是還原劑,所以D正確。答案:D常見(jiàn)的氧化劑和還原劑課件人教版高中化學(xué)必修一PPT演示（優(yōu)秀課件）常見(jiàn)的氧化劑和還原劑課件人教版高中化學(xué)必修一PPT演示（優(yōu)秀課件）123452.交警常用裝有重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的儀器檢123453.已知下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng):①Fe+CuSO4==FeSO4+Cu②Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2③2FeCl3+Fe==3FeCl2則下列說(shuō)法不正確的是(

)A.氧化性:Cl2>Br2 B.氧化性:Fe2+>Cu2+C.還原性:Fe>Fe2+ D.氧化性:Fe3+>Fe2+解析:反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物是FeSO4,還原劑是Fe,氧化劑是CuSO4;反應(yīng)②中氧化劑是Cl2,氧化產(chǎn)物是Br2;反應(yīng)③中Fe是還原劑