6.2.2化學(xué)反應(yīng)的限度及條件控制（教學(xué)設(shè)計(jì)）高一化學(xué)（人教版2019）

第六章《化學(xué)反應(yīng)與能量》教學(xué)設(shè)計(jì)第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度第二課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度及條件控制課題：6.2.2化學(xué)反應(yīng)的限度及條件控制課時(shí)1授課年級(jí)高一課標(biāo)要求知道化學(xué)平均反應(yīng)速率的表示方法及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；了解可逆反應(yīng)的含義，知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；從限度和快慢兩方面認(rèn)識(shí)和調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的重要性，學(xué)習(xí)運(yùn)用變量控制的方法研究化學(xué)反應(yīng)，了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。教材分析本節(jié)是人教版（1019版）必修第二冊(cè)第六章第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度的內(nèi)容，主要包括化學(xué)反應(yīng)中的速率及影響因素和化學(xué)反應(yīng)的限度及條件控制兩部分內(nèi)容。前面兩節(jié)的學(xué)習(xí)著重探討化學(xué)能向其他形式的能量（如熱能和電能）的轉(zhuǎn)化，并指出化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化及伴隨發(fā)生的能量變化是化學(xué)反應(yīng)的兩大基本特征。本節(jié)教材內(nèi)容則是從另一個(gè)角度研究化學(xué)反應(yīng)，探討人類面對(duì)具體的化學(xué)反應(yīng)要考慮的兩個(gè)基本問題：化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行的快慢和限度及外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的影響。因此，本節(jié)內(nèi)容是對(duì)前節(jié)內(nèi)容的拓展和延伸，通過學(xué)習(xí)可以使學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)特征的認(rèn)識(shí)更深入、更全面，在頭腦中建立起一個(gè)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的完整而又合理的知識(shí)體系。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容的重點(diǎn)是化學(xué)反應(yīng)速率的概念及影響因素；化學(xué)反應(yīng)的限度，教學(xué)難點(diǎn)是化學(xué)反應(yīng)的限度。共分兩課時(shí)完成，第一課時(shí)：化學(xué)反應(yīng)速率，第二課時(shí)：化學(xué)反應(yīng)的限度及條件控制。本課時(shí)是本節(jié)第二課時(shí)“化學(xué)反應(yīng)的限度及條件控制”的內(nèi)容。在對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究和總結(jié)后，教材又設(shè)置新的實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)限度問題，經(jīng)過對(duì)該問題的再認(rèn)識(shí)，逐步形成化學(xué)反應(yīng)限度的概念，并以上述觀點(diǎn)為指導(dǎo)去分析和解決實(shí)際問題。本課時(shí)的內(nèi)容是理科學(xué)生今后學(xué)習(xí)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的基礎(chǔ)，也是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)。因而這一內(nèi)容起到了連接必修和選修內(nèi)容承上啟下的重要作用。與化學(xué)反應(yīng)速率相比，化學(xué)平衡的概念比較抽象，與學(xué)生生活經(jīng)驗(yàn)有一定的距離。要理解化學(xué)平衡的含義，先要理解化學(xué)反應(yīng)存在限度。教學(xué)中可以充分利用好化學(xué)實(shí)驗(yàn)這個(gè)重要的手段。如可以回憶氯氣與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，氯水仍然略顯黃綠色表明溶于水的氯氣沒有反應(yīng)完，也就是說一定條件下氯氣與水反應(yīng)存在限度。還可以通過Fe”與廠反應(yīng)建立可逆反應(yīng)存在限度的概念（具體操作見“欄目使用建議”）。有傳感器的學(xué)校還可以設(shè)計(jì)二氧化碳與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)存在限度。具體做法如下：二氧化碳溶于水，水溶液可使紫色石蕊溶液變紅，說明二氧化碳可與水反應(yīng)生成碳酸；再利用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得容器中依然存在二氧化碳，說明二氧化碳沒有反應(yīng)完全。利用傳感器，學(xué)生可以“看”到宏觀現(xiàn)象背后的微觀實(shí)質(zhì)，在驚喜之余心悅誠服。除了化學(xué)實(shí)驗(yàn)，教學(xué)中還可以利用工業(yè)生產(chǎn)中的真實(shí)數(shù)據(jù)作為證據(jù)。例如合成氨，當(dāng)?shù)獨(dú)馀c氫氣體積比為1：3投料時(shí)，理論上可以完全反應(yīng)，但是當(dāng)各物質(zhì)含量不再發(fā)生變化時(shí)，氨的含量遠(yuǎn)遠(yuǎn)達(dá)不到理論值，說明合成氨反應(yīng)存在限度。“實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的最高法庭”，真實(shí)數(shù)據(jù)的獲得要建立在實(shí)踐基礎(chǔ)上，明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和客觀真實(shí)的數(shù)據(jù)無疑具有很強(qiáng)的說服力。待學(xué)生認(rèn)識(shí)到可逆反應(yīng)存在限度之后，再引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用剛剛學(xué)習(xí)的影響反應(yīng)速率的因素，結(jié)合教材圖618分析化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過程就顯得水到渠成，學(xué)生對(duì)平衡狀態(tài)特征的理解就會(huì)順利得多。這樣分步驟、有層次的教學(xué)方式符合學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展規(guī)律，可以有效突破化學(xué)平衡這個(gè)教學(xué)難點(diǎn)。教學(xué)目標(biāo)1．通過實(shí)例分析，體會(huì)可逆反應(yīng)存在限度，理解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，初步學(xué)會(huì)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)，發(fā)展“變化觀念與平衡思想”的學(xué)科核心素養(yǎng)。2．通過問題探究，發(fā)展認(rèn)識(shí)化學(xué)的基本角度，能從化學(xué)反應(yīng)限度和快慢的角度解釋生產(chǎn)、生活中的簡(jiǎn)單化學(xué)現(xiàn)象，體會(huì)從限度和快慢兩各方面去認(rèn)識(shí)和調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的重要性。3．通過討論交流，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用，知道提高燃料的燃燒效率的重要性和方法，體會(huì)化學(xué)學(xué)科價(jià)值，樹立將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)。教學(xué)重、難點(diǎn)重點(diǎn)：可逆反應(yīng)的概念、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及判斷、反應(yīng)條件的控制難點(diǎn)：可逆反應(yīng)的理解及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷核心素養(yǎng)變化觀念與平衡思想：通過理解可逆反應(yīng)的概念及特點(diǎn)，結(jié)合實(shí)例說明可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，利用已有知識(shí)進(jìn)行分析，說明可逆反應(yīng)有一定限度。且可逆反應(yīng)一定條件下達(dá)到限度時(shí)，處于化學(xué)動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)。證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過分析推理認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡的特征及初步了解判斷可逆反應(yīng)在一定條件下是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的方法，增大化學(xué)反應(yīng)的條件時(shí)可以控制的，形成化學(xué)平衡狀態(tài)及判斷方法的認(rèn)知模型?？茖W(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：通過工業(yè)合成氨實(shí)例分析，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，知道實(shí)際生產(chǎn)中反應(yīng)條件的控制不僅要考慮反應(yīng)的因素，還要考慮設(shè)備條件、成本控制等因素。培養(yǎng)科學(xué)條件的精神和努力學(xué)好化學(xué)更好為社會(huì)服務(wù)的責(zé)任意識(shí)。學(xué)情分析學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)知識(shí)，也接觸過一些實(shí)際的可逆反應(yīng)，如氯氣溶于水呈淺黃綠色、Fe3+與I的反應(yīng)等。但受學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)所限，本課時(shí)的知識(shí)比較抽象，如何透過現(xiàn)象看本質(zhì)，利用已有知識(shí)進(jìn)行分析，得出可逆反應(yīng)會(huì)有限度，并且達(dá)到限度時(shí)，處于表面靜止的化學(xué)平衡狀態(tài)存在一些困難。同時(shí)，對(duì)化學(xué)平衡及反應(yīng)條件的控制也不能太深入，教材只要求學(xué)生初步建立化學(xué)平衡概念及反應(yīng)條件控制的基本意識(shí)即可，教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖環(huán)節(jié)一、情景導(dǎo)入生活情境【回顧1】除物質(zhì)本身的性質(zhì)外，影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素有哪些？【學(xué)生】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外在因素主要有濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等外，反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)、光、超聲波、磁場(chǎng)等也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響?！净仡?】壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響有何特點(diǎn)何規(guī)律？【學(xué)生】對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，通過改變?nèi)萜黧w積而使壓強(qiáng)變化的情況：壓強(qiáng)增大，濃度增大反應(yīng)物和生成物的濃度都增大，正逆反應(yīng)速率都增大，相反，亦然?！窘處煛吭u(píng)價(jià)、肯定。【預(yù)習(xí)1】什么是可逆反應(yīng)？有何特點(diǎn)？【學(xué)生1】定義：可逆反應(yīng)是指一定條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)?！緦W(xué)生2】特點(diǎn)：由正反應(yīng)和逆反應(yīng)2個(gè)反應(yīng)組成，分別用v(正)和v(逆)來衡量各自反應(yīng)進(jìn)行的快慢；反應(yīng)物和生成物同時(shí)共存；若條件保持一定，最終都會(huì)建立一個(gè)化學(xué)平衡狀態(tài)?！窘處煛吭u(píng)價(jià)、肯定。【預(yù)習(xí)1】什么是化學(xué)平衡狀態(tài)？有何特征？【學(xué)生1】化學(xué)平衡狀態(tài)是在一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變的狀態(tài)?！緦W(xué)生2】學(xué)平衡狀態(tài)的特征是“逆（可逆反應(yīng)）、等（正逆反應(yīng)速率）、定（平衡體系中各物質(zhì)的含量一定）、動(dòng)（動(dòng)態(tài)平衡）、變（外界條件變，平衡變）”?！緦?dǎo)入】觀看“煉鐵高爐尾氣之謎”視頻。（視頻見PPT）回顧舊知，預(yù)習(xí)新知，創(chuàng)設(shè)工業(yè)煉鐵真實(shí)情境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣和探究的欲望。環(huán)節(jié)二、氧化化學(xué)反應(yīng)的限度活動(dòng)一、認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)【過渡】某些化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，存在一定的化學(xué)反應(yīng)限度。其實(shí)任何化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度（可逆性），反應(yīng)物不可能完全參加反應(yīng)，有些能進(jìn)行地較徹底（非可逆反應(yīng)），有些反應(yīng)是不徹底的，甚至是可逆的（可逆反應(yīng)）?！締栴}1】閱讀教材P46頁內(nèi)容，結(jié)合視頻“煉鐵高爐尾氣之迷”，思考是否所有化學(xué)反應(yīng)都能進(jìn)行得很完全呢？【學(xué)生】不是。工業(yè)上，煉制1t生鐵所需焦炭的實(shí)際用量，遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需要的量。煉鐵工程師們認(rèn)為這是CO與鐵礦石接觸不充分所造成的，于是耗費(fèi)大量資金加高了的煉鐵高爐。但卻發(fā)現(xiàn)問題仍然沒有得到解決，后來才發(fā)現(xiàn)其原因是煉鐵過程中的反應(yīng)是“可逆”的。即在一定條件下很多化學(xué)反應(yīng)并不能進(jìn)行到底?！窘處煛吭u(píng)價(jià)、強(qiáng)調(diào)：化學(xué)反應(yīng)中有可逆反應(yīng)，存在化學(xué)反應(yīng)限度。【問題2】討論交流：結(jié)合教材P4647頁內(nèi)容，思考可逆反應(yīng)的定義是什么？有何特點(diǎn)？【學(xué)生1】定義：在同一條件下既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)?！緦W(xué)生2】特點(diǎn)：①相同條件下，正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行。②反應(yīng)物與生成物同時(shí)存在，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都小于100%。③在方程式中用“”而不能用“=”表示?！窘處煛吭u(píng)價(jià)、投影：【教師】強(qiáng)調(diào)：不是所有化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性，有些化學(xué)反應(yīng)在某一條件下可逆程度很小（逆反應(yīng)傾向很?。?，通常稱為不可逆反應(yīng)。如金屬鎂與鹽酸的反應(yīng)等，可逆是絕對(duì)的，不可逆是相對(duì)的?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練1】一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是()A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D6A+2CB.反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí),v(A)=v(D)C.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí),B的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L1·s1D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí),各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等【答案】C【解析】Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)=(1.20)mol∶(1.00.4)mol∶(1.00.2)mol∶(0.40)mol=6∶3∶4∶2,化學(xué)方程式為3B+4C6A+2D,A錯(cuò)誤;不論在什么時(shí)刻,用各物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,B、D錯(cuò)誤;反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí),B的物質(zhì)的量濃度的變化量為(1.00.4)mol÷2L=0.3mol·L1,6s時(shí),B的平均反應(yīng)速率為0.3mol·L1÷6s=0.05mol·L1·s1,C正確。【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練2】下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是()A．SO2與O2在一定條件下生成SO3，同時(shí)SO3又分解為SO2和O2B．N2與H2在一定條件下生成NH3，同時(shí)NH3又分解為N2和H2C．電解水生成H2和O2，氫氣在氧氣中燃燒生成H2OD．SO2溶于水生成H2SO3，同時(shí)H2SO3又分解為SO2和H2O【答案】C【解析】可逆反應(yīng)指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。電解水生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水，兩者反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)。創(chuàng)設(shè)真實(shí)情境，初步學(xué)會(huì)收集各種證據(jù)，對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)及其變化提出可能的假設(shè)；并基于證據(jù)進(jìn)行分析推理，證實(shí)或證偽假設(shè)。檢測(cè)與評(píng)價(jià)，發(fā)現(xiàn)問題，調(diào)控課堂，提高效率?；顒?dòng)二、探究化學(xué)反應(yīng)的限度—化學(xué)平衡【過渡】大部分化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。完全反應(yīng)是相對(duì)的，可逆反應(yīng)是絕對(duì)的，工業(yè)合成氨的反應(yīng)就是一個(gè)典型的可逆反應(yīng)?！締栴}1】閱讀教材P47頁內(nèi)容，思考在1L密閉容器中加入1molH2和1molI2發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，請(qǐng)結(jié)合可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，畫出該反應(yīng)的速率—時(shí)間圖像?！窘處煛恳龑?dǎo)分析：該反應(yīng)可從開始時(shí)、進(jìn)行中、一段時(shí)間后三個(gè)階段進(jìn)行分析。【學(xué)生1】開始時(shí)：反應(yīng)物濃度最大，正反應(yīng)速率最大；生成物濃度為零，逆反應(yīng)速率最??；【學(xué)生2】進(jìn)行中：反應(yīng)物濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸減小；生成物濃度逐漸增大，逆反應(yīng)速率逐漸增大；【學(xué)生3】一段時(shí)間后：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物濃度保持不變。【教師】評(píng)價(jià)、投影速率—時(shí)間圖像：【問題2】討論：結(jié)合可逆反應(yīng)的速率—時(shí)間圖像分析，思考化學(xué)平衡狀態(tài)的概念、特征是什么？如何判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？【學(xué)生1】定義：化學(xué)平衡狀態(tài)(簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡)是指在一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等（即同一物質(zhì)的生成速率和消耗速率相等）時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變的狀態(tài)。【教師】評(píng)價(jià)、追問：可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)就停止了？【學(xué)生】可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)處于表面靜止?fàn)顟B(tài)，反應(yīng)仍在進(jìn)行，又稱動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)?！窘處煛吭u(píng)價(jià)、板書平衡建立過程：反應(yīng)開始時(shí)（v(正)最大，v(逆)=0）→反應(yīng)進(jìn)行中（v(正)最逐漸減小，v(逆)逐漸增大）→反應(yīng)平衡時(shí)（c(反應(yīng)物)與c(生成物)不再改變，v(正)=v(逆)≠0）【學(xué)生】板書速率—時(shí)間圖像：【教師】評(píng)價(jià)、追問：根據(jù)以上分析，化學(xué)平衡狀態(tài)又哪些特征呢？【學(xué)生】化學(xué)平衡狀態(tài)的特征可以簡(jiǎn)單概括為：逆、等、動(dòng)、定、變?！窘處煛吭u(píng)價(jià)、投影：【教師】追問：結(jié)合化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，思考如何判斷可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)？【學(xué)生1】直接判據(jù)：①正逆反應(yīng)速率相等；②各物質(zhì)濃度不變。【學(xué)生2】間接判據(jù)：百分含量、物質(zhì)的量、壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量、密度、顏色不隨時(shí)間改變。【教師】評(píng)價(jià)、強(qiáng)調(diào)：不管是直接判據(jù)還是間接判據(jù)，在實(shí)際應(yīng)用過程都會(huì)有不同的表現(xiàn)形式，從而產(chǎn)生很多等價(jià)標(biāo)志。如顏色、密度、氣體相對(duì)分子質(zhì)量、氣體壓強(qiáng)等。【教師】講解：化學(xué)平衡狀態(tài)，微觀上是v(正)=v(逆)，v(正)=v(逆)是指指定某物質(zhì)(反應(yīng)物或生成物)的消耗速率與生成速率相等。宏觀上是各物質(zhì)的濃度保持不變，各物質(zhì)的百分含量不變?！緫?yīng)用探究】結(jié)合教材P47頁內(nèi)容，思考什么是化學(xué)反應(yīng)的限度？研究化學(xué)反應(yīng)的限度有何意義？【學(xué)生1】可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到的一種特殊的化學(xué)平衡狀態(tài)，是在給定的條件下化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最大程度，即該反應(yīng)進(jìn)行的限度。【學(xué)生2】化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物的量不再隨時(shí)間的變化而變化，因此反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率在一定條件下達(dá)最大值，且保持不變?！緦W(xué)生3】同一可逆反應(yīng)，不同條件下，化學(xué)反應(yīng)的限度不同，即改變條件可以在一定程度上改變一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的限度?！緦W(xué)生4】研究化學(xué)反應(yīng)的限度對(duì)于化學(xué)研究和化工生產(chǎn)有著重要的意義。【教師】評(píng)價(jià)、肯定?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練1】下列理解錯(cuò)誤的是()A．化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，是對(duì)反應(yīng)中不同物質(zhì)而言C．化學(xué)反應(yīng)速率是研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的問題，化學(xué)平衡是研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度問題D．化學(xué)平衡研究的對(duì)象主要是可逆反應(yīng)【答案】B【解析】A.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，A項(xiàng)正確；B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，是對(duì)反應(yīng)中同一物質(zhì)而言，不同物質(zhì)之間的正逆反應(yīng)速率可能相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.化學(xué)反應(yīng)速率體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，化學(xué)反應(yīng)限度體現(xiàn)化學(xué)平衡，所以化學(xué)反應(yīng)速率是研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的問題，化學(xué)平衡是研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度問題，C項(xiàng)正確；D.化學(xué)平衡研究的對(duì)象主要是可逆反應(yīng)，不適用于不可逆反應(yīng)，D項(xiàng)正確；故選B?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練1】可逆反應(yīng)：2NO22NO＋O2在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦C．①③④⑤ D．全部【答案】A【解析】①中單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)必消耗2nmolNO2，知v正＝v逆，所以①能說明達(dá)到平衡狀態(tài)；②所描述的都是指正反應(yīng)方向的速率，無法判斷；③無論達(dá)到平衡與否，物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；④有色氣體的顏色不變能夠說明達(dá)到了化學(xué)平衡；因容器體積固定，密度是一個(gè)常數(shù)，所以⑤不能說明；該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，容器的體積又固定，所以⑥⑦均能說明達(dá)到平衡。認(rèn)識(shí)化學(xué)現(xiàn)象與模型之間的聯(lián)系，運(yùn)用多種模型來描述和解釋化學(xué)現(xiàn)象，預(yù)測(cè)物質(zhì)及其變化的可能結(jié)果。依據(jù)物質(zhì)及其變化的信息建構(gòu)模型，建立解決復(fù)雜化學(xué)問題的思維框架。培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)。形成概念，強(qiáng)化理論對(duì)實(shí)踐的指導(dǎo)作用，體現(xiàn)化學(xué)的社會(huì)價(jià)值。檢測(cè)與評(píng)價(jià)，發(fā)現(xiàn)問題，調(diào)控課堂，提高效率。環(huán)節(jié)三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制活活活動(dòng)一、化學(xué)反應(yīng)條件控制的目的和措施【過渡】在實(shí)際生成和生活中，對(duì)于具體的化學(xué)反應(yīng)，我們可以通過調(diào)空反應(yīng)條件，使反應(yīng)盡量按有利的方向進(jìn)行?！締栴}1】閱讀教材P47最后自然段，思考化學(xué)反應(yīng)條件控制的目的和措施是什么？【學(xué)生1】目的之一是促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)：提高反應(yīng)速率；提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，即原料的利用率?！緦W(xué)生2】目的之二是抑制有害的化學(xué)反應(yīng)：降低反應(yīng)速率，控制副反應(yīng)的發(fā)生，減少甚至消除有害物質(zhì)的產(chǎn)生?！窘處煛吭u(píng)價(jià)、肯定。【學(xué)生3】措施之一是改變化學(xué)反應(yīng)速率：改變反應(yīng)體系的溫度、物質(zhì)的濃度、氣體的壓強(qiáng)、固體的表面積以及催化劑的合理使用等?！緦W(xué)生2】措施之二是改變可逆反應(yīng)進(jìn)行的限度：改變可逆反應(yīng)體系的溫度、物質(zhì)的濃度、氣體的壓強(qiáng)等?！窘處煛吭u(píng)價(jià)、肯定?！締栴}2】結(jié)合教材P48頁“思考與討論”欄目，思考為提高煤的燃燒效率，應(yīng)如何調(diào)控燃燒反應(yīng)的條件？【學(xué)生1】煤燃燒時(shí)，將煤塊粉碎成煤粉目的是增大與空氣中O2的接觸面積，煤粉燃燒更充分，加快反應(yīng)速率；【學(xué)生2】通入過量的空氣可以使煤粉充分燃燒，生成CO2，放出更多的熱量。因?yàn)槿艨諝獠蛔?，?huì)造成煤燃燒不完全，生成CO，產(chǎn)生熱量減少，且會(huì)造成污染?！窘處煛吭u(píng)價(jià)、追問：若從能量轉(zhuǎn)化角度看，我們還可以采取哪些措施？【學(xué)生1】選擇保溫隔熱且耐熱的爐(灶)膛材料，其主要目的是防止熱量散失?！緦W(xué)生2】為充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量，可將燃燒后的廢氣通過熱交換裝置，供其他方面使用?！窘處煛吭u(píng)價(jià)、肯定?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練1】生活中家庭常用的燃料氣體有三種：天然氣、水煤氣和液化石油氣。天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為CH4+2O2CO2+2H2O，C3H8+5O23CO2+4H2O，現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改為燒液化石油氣，應(yīng)采用的正確措施是()A.減少空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量B.增大空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)入量C.減少空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)入量D.增大空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量【答案】B【解析】從化學(xué)方程式可知，單位體積的甲烷比液化石油氣燃燒耗O2少，若改燒液化石油氣，必須增大進(jìn)空氣量，減少進(jìn)石油氣量。【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練2】下列措施可以提高燃料燃燒效率的是()①提高燃料的著火點(diǎn)②降低燃料的著火點(diǎn)③將固體燃料粉碎④將液體燃料霧化處理⑤將煤進(jìn)行氣化處理⑥通入適當(dāng)過量的空氣A.①③④⑤B.②③⑤⑥C.③④⑤⑥ D.①②③④【答案】C【解析】著火點(diǎn)是固有性質(zhì)，不能改變，①②錯(cuò)誤;③④⑤⑥都可以使燃料與氧氣充分接觸，正確。認(rèn)識(shí)控制化學(xué)反應(yīng)條件的目的和方法，強(qiáng)化理論知識(shí)對(duì)實(shí)踐的指導(dǎo)作用。關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問題，認(rèn)識(shí)環(huán)境保護(hù)和資源合理開發(fā)的重要性，樹立可持續(xù)發(fā)展意識(shí)和綠色化學(xué)觀念。檢測(cè)與評(píng)價(jià)，發(fā)現(xiàn)問題，調(diào)控課堂，提高效率?；罨罨顒?dòng)二、化工生產(chǎn)中反應(yīng)條件的調(diào)控【過渡】工業(yè)生產(chǎn)中，除了通過提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和增大反應(yīng)速率兩各方面來提高經(jīng)濟(jì)效益外，往往還需要綜合考慮其他一些具體情況?！締栴}1】閱讀教材P48頁第一自然段，思考化工生產(chǎn)（工業(yè)合成氨）中理論上該如何調(diào)控反應(yīng)條件？【學(xué)生】化工生產(chǎn)中調(diào)控反應(yīng)條件時(shí)，還需要考慮控制反應(yīng)條件的成本和實(shí)際可能性?！窘處煛恳龑?dǎo)：可以從溫度、壓強(qiáng)、催化劑等方面分析合成氨的適宜條件?！緦W(xué)生1】從反應(yīng)速率來看，反應(yīng)速率越快，越有利，應(yīng)該選擇高溫，且溫度越高越好；【學(xué)生2】從壓強(qiáng)來看，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，因此，應(yīng)該選擇高壓，且壓強(qiáng)越高越好；【學(xué)生3】使用催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，所有應(yīng)該使用催化劑?！窘處煛吭u(píng)價(jià)、追問：實(shí)際情況是這樣的嗎？【問題2】實(shí)例探析：下表的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是在不同溫度、壓強(qiáng)下，平衡混合物中氨的含量的變化情況(初始時(shí)氮?dú)夂蜌錃獾捏w積比是1：3)，根據(jù)合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)分析合成氨的適宜條件是什么？溫度/℃氨的含量/%0.1MPa10MPa20MPa30MPa60MPa100MPa20015.381.586.489.995.498.83002.2052.064.271.084.292.64000.4025.138.247.065.279.85000.1010.619.126.442.257.56000.054.509.113.823.131.4【學(xué)生1】根據(jù)數(shù)據(jù)理論分析可知：合成氨的適宜條件是低溫、高壓時(shí)有利于提高氨的產(chǎn)率。【教師】評(píng)價(jià)、追問：在這些條件下合成氨真的可行嗎？請(qǐng)分析其原因?！緦W(xué)生1】不行，溫度低，速率小，達(dá)到平衡所需時(shí)間長(zhǎng)，生產(chǎn)成本高.【學(xué)生2】壓強(qiáng)大，對(duì)動(dòng)力和生產(chǎn)設(shè)備的要求越高，生成成本高?！窘處煛吭u(píng)價(jià)、強(qiáng)調(diào)：所有在實(shí)際生成過程中，應(yīng)綜合考慮選擇合成氨適宜的條件：溫度在400~500℃和壓強(qiáng)為10~30MPa。【對(duì)應(yīng)練習(xí)1】工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)eq\o(=,\s\up9(高溫、高壓),\s\do3(催化劑))2NH3(g)，在實(shí)際生產(chǎn)中為提高合成氨的反應(yīng)速率，下列說法正確的是()A．溫度越高，反應(yīng)速率越快，因此采取的溫度越高越好B．壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，因此采取的壓強(qiáng)越大越好C．催化劑能加快反應(yīng)速率，因此可選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎〥．可向容器中加入一定量的水蒸氣，使氨氣溶解以提高反應(yīng)速率【答案】C【解析】A項(xiàng)，溫度高反應(yīng)速率快，但溫度過高會(huì)消耗更多的燃料，因此實(shí)際生產(chǎn)中的溫度不是越高越好，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，壓強(qiáng)大反應(yīng)速率快，但壓強(qiáng)過高會(huì)增加設(shè)備的成本，因此實(shí)際生產(chǎn)中的壓強(qiáng)不是越大越好，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，可選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┨岣叻磻?yīng)速率，正確；D項(xiàng)，加入水蒸氣會(huì)降低反應(yīng)體系的溫度，且氨氣溶于水并不能提高反應(yīng)速率，錯(cuò)誤。【對(duì)應(yīng)練習(xí)2】硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，反應(yīng)原理為：2SO2+O22SO3，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。則下列說法正確的是A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3B．達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等且均為零C．由反應(yīng)可知，2molSO2的能量大于2molSO3的能量D．工業(yè)在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題【答案】D【解析】A．因?yàn)?SO2+O22SO3為可逆反應(yīng)，所以盡管選擇適宜的條件，SO2和O2也不能全部轉(zhuǎn)化為SO3，故A錯(cuò)誤；B．達(dá)到平衡后，反應(yīng)沒有停止了，只是正、逆反應(yīng)速率相等但并不為零，故B錯(cuò)誤；C．因?yàn)?SO2+O22SO3為放熱反應(yīng)，由反應(yīng)可知，2molSO2和1molO2的總能量大于2molSO3的總能量，故C錯(cuò)誤；D．工業(yè)在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時(shí)，為了提高產(chǎn)率和效率，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題，故D正確；故答案：D。贊賞化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的重大貢獻(xiàn)，能運(yùn)用已有知識(shí)和方法綜合分析化學(xué)過程，解決實(shí)際問題，權(quán)衡利弊，勇于承擔(dān)責(zé)任和積極參與有關(guān)化學(xué)問題的社會(huì)決策。檢測(cè)與評(píng)價(jià)，發(fā)現(xiàn)問題，調(diào)控課堂，提高效率。環(huán)節(jié)四、課后鞏固作業(yè)設(shè)計(jì)1．下列反應(yīng)中可判斷為可逆反應(yīng)的是()A.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氯化氫受熱分解生成氫氣和氯氣B.氮?dú)馀c氫氣在高溫、高壓、催化劑作用下可以生成氨氣，同時(shí)氨氣又分解為氮?dú)夂蜌錃釩.單質(zhì)溴可以置換出碘，氯氣又可以置換出溴D.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸在光照條件下可分解為鹽酸和氧氣【答案】B【解析】正、逆兩方向的反應(yīng)條件相同且同時(shí)進(jìn)行時(shí)屬于可逆反應(yīng)。A條件不一樣，錯(cuò)誤;CD反應(yīng)物、生成物不一樣，錯(cuò)誤。2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是（）A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B.可以通過延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)限度C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度不再改變D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而發(fā)生改變【答案】A【解析】A項(xiàng)，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度，A項(xiàng)正確；C項(xiàng)，平衡狀態(tài)是一種動(dòng)態(tài)平衡，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，改變反應(yīng)條件，如濃度、溫度、壓強(qiáng)等，化學(xué)反應(yīng)的限度可能發(fā)生改變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，下列敘述中能說明上述反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到最大限度的是 ()A.CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇B.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零C.CO和H2以1∶2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇D.反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化【答案】D【解析】可逆反應(yīng)的最大限度即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，對(duì)于可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，A錯(cuò);化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，正、逆反應(yīng)速率相等且不為零，B錯(cuò);CO和H2以1∶2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)，不能說明正、逆反應(yīng)速率相等，C錯(cuò)。4.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)?？梢耘袛嘣摲纸夥磻?yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.2v(NH3)=v(CO2)B.密閉容器中NH3與CO2的物質(zhì)的量之比不變C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變【答案】C【解析】A項(xiàng)，未指明其速率是代表正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，且倍數(shù)關(guān)系也不正確;由于得到的氣體中NH3與CO2的體積比恒為2∶1，且體系中只有這兩種氣體，故NH3的體積分?jǐn)?shù)始終不變，B、D項(xiàng)不能說明是平衡狀態(tài)。該反應(yīng)中NH2COONH4為固體，當(dāng)壓強(qiáng)或氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)能說明是平衡狀態(tài)。5.將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是()①使煤充分燃燒，提高煤的利用率；②減少SO2的產(chǎn)生，避免造成“酸雨”；③減少有毒CO的產(chǎn)生，避免污染空氣；④減少CO2的產(chǎn)生，避免“溫室效應(yīng)”A．①②③B．②③④C．①③④ D．①②③④【答案】A【解析】①將煤塊粉碎，增大與空氣的接觸面積，能使煤充分燃燒，提高煤的利用率，正確；②煤中含有S元素，燃燒時(shí)能生成SO2，經(jīng)脫硫處理可減少SO2的產(chǎn)生，避免造成“酸雨”，正確；③在適當(dāng)過量的空氣中燃燒，生成CO2，減少CO的產(chǎn)生，正確；④無論是否脫硫處理，在適當(dāng)過量的空氣中燃燒，生成CO2的量都不變，不能減少CO2的產(chǎn)生，錯(cuò)誤。6.在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，將2molSO3通入2L容積恒定的密閉容器甲中，若維持容器內(nèi)溫度不變，5min末測(cè)得SO3的物質(zhì)的量為0.8mol。則下列說法正確的是()A．0~5min，SO2的生成速率v(SO2)=0.12mol·L·minB．若起始時(shí)充入3molSO3，起始時(shí)SO3分解速率不變C．若某時(shí)刻消耗了1molSO3同時(shí)生成了0.5molO2，則表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2和SO3的濃度相等【答案】A【解析】據(jù)題意得，5min末測(cè)得SO3的物質(zhì)的量為0.8mol，則0~5min內(nèi)消耗SO31.2mol，v(SO2)=0.12mol·L·min，故0~5min，SO2的生成速率v(SO2)=0.12mol·L·min，A正確；若起始時(shí)充入3molSO3，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，SO3分解速率減小，B錯(cuò)誤；若某時(shí)刻消耗了1molSO3同時(shí)生成了0.5molO2，則說明可逆反應(yīng)正向進(jìn)行，不能表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；達(dá)到平衡時(shí)，SO2和SO3的濃度不一定相等，D錯(cuò)誤。7.一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是 ()A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol·L1·s1B.反應(yīng)經(jīng)過60s時(shí)一定能達(dá)到化學(xué)平衡C.反應(yīng)放出的熱量可用于提高反應(yīng)速率D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(X)∶n(Y)=1∶1【答案】C【解析】生成0.3molZ，則消耗0.6molX，則60s內(nèi)以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol·L1·s1，但A沒有說明時(shí)間段，A錯(cuò)誤;在該條件下，60s達(dá)到平衡，其他條件下時(shí)間可能改變，B錯(cuò)誤;反應(yīng)放出的熱量使反應(yīng)溫度升高，可用于提高反應(yīng)速率，C正確;反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(X)∶n(Y)=0.4mol∶0.7mol=4∶7，D錯(cuò)誤。8．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.200.10.080.070.070.07(1)上述反應(yīng)是不是可逆反應(yīng)(填“是”或“否”)；在3s時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為。(2)如圖中表示NO2的濃度變化的曲線是(填字母)。用O2表示從0～5s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝。(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母，下同)。A．v(NO2)＝2v(O2)B．2v逆(NO)＝v正(O2)C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D．容器內(nèi)密度保持不變(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是。A．及時(shí)分離出NO2氣體B．適當(dāng)升高溫度C．降低O2的濃度D．選擇高效催化劑(5)在一個(gè)6L的密閉容器中放入3molX和2molY，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g)，達(dá)到平衡后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)比原來增加5%，X濃度減小eq\f(1,3)，則該反應(yīng)方程式中的n值是。【答案】(1)是65%(2)b0.0065mol/(L·s)(3)C(4)BD(5)6【解析】(1)根據(jù)題表中數(shù)據(jù)可知，3s時(shí)NO為0.07mol，且不再隨著時(shí)間的推移而減小，所以反應(yīng)不能完全進(jìn)行，據(jù)此判斷反應(yīng)是可逆反應(yīng)；3s時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率：eq\f(0.20mol－0.07mol,0.20mol)×100%＝65%；(2)NO2是生成物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度增大，由方程