考點(diǎn)06熱化學(xué)方程式與能源-（原卷版）

考點(diǎn)06熱化學(xué)方程式與能源【核心考點(diǎn)梳理】一、熱化學(xué)方程式(1)概念：表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式。(2)意義：不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。(3)實(shí)例：8gCH4氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出445kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1。(4)熱化學(xué)方程式的書寫步驟及要求在熱化學(xué)方程式中，要標(biāo)明所有物質(zhì)在反應(yīng)條件下的狀態(tài)(氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)分別用g、l、s表示)。反應(yīng)放出或吸收的熱用ΔH表示，負(fù)值表示在該條件下反應(yīng)放熱，正值表示在該條件下反應(yīng)吸熱。ΔH=反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵能之和(5)“五看”法判斷熱化學(xué)方程式的正誤一看方程式是否配平；二看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；三看ΔH的“＋”“－”符號(hào)是否正確；四看反應(yīng)熱的單位是否為“kJ·mol－1”；五看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對(duì)應(yīng)。二、燃料燃燒釋放的能量1．燃料的熱值：在一定條件下單位質(zhì)量的可燃物完全燃燒所放出的熱，單位是kJ·g－1。2．燃料使用的現(xiàn)狀與問題(1)當(dāng)前我國使用最多的能源：化石燃料，即煤、石油、天然氣。(2)化石燃料需亟待解決的問題：(3)解決燃料燃燒存在問題的研究方向①研究化石燃料完全燃燒的條件和減少燃料燃燒產(chǎn)生的熱量損耗的技術(shù)，研究提高燃料利用率的措施；②防止燃料燃燒造成的環(huán)境污染；③通過化學(xué)方法把石油、煤等化石燃料轉(zhuǎn)化為清潔燃料；④開發(fā)氫能、核能、太陽能等清潔、高效的新能源。3．氫燃料的應(yīng)用前景(1)氫能的優(yōu)點(diǎn)(2)氫能利用存在的問題：廉價(jià)的制氫技術(shù)——首要難點(diǎn)①原因：制氫需要消耗大量的能量且效率低。②解決途徑：將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，再將水催化電解獲得氫氣，其中最關(guān)鍵的高效、廉價(jià)、綠色的催化技術(shù)已有突破性進(jìn)展。(3)安全可靠的貯氫和輸氫方法——關(guān)鍵①原因：H2密度小、熔點(diǎn)低、難液化，貯存液氫的容器要求高。②解決途徑：研究具備良好吸收和釋放氫氣性能的合金(如鑭鎳合金等)?！镜湫屠}】例1．（2023春·河北滄州·高一?？茧A段練習(xí)）沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A．2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol1B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol1C．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝890kJ·mol1D．CH4（g）＋O2（g）＝CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝890kJ·mol1例2．（2022·全國·高一假期作業(yè)）一種生產(chǎn)和利用氫能的途徑如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．氫能屬于二次能源B．圖中能量轉(zhuǎn)化的方式至少有6種C．太陽能電池的供電原理與燃料電池相同D．太陽能、風(fēng)能、氫能都屬于新能源【達(dá)標(biāo)檢測(cè)】1．我國鍋爐燃煤采用沸騰爐(你了解沸騰爐嗎？)逐漸增多，其好處在于A．增大煤炭燃燒時(shí)的燃燒熱并形成清潔能源B．減少爐中雜質(zhì)氣體(如SO2)的形成C．提高煤炭的熱效率并減少CO的排放D．使燃料充分燃燒，從而提高燃料的利用率2．未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或很少污染，且可以再生。下列最有希望成為未來新能源的是①風(fēng)能②石油③可燃冰④氫能⑤太陽能A．①③⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．④⑤3．一定條件下，工業(yè)合成氨反應(yīng)：

。下列說法正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的焓=生成物的焓C．若生成，則D．該條件下，由0到2mol，最終放出92kJ熱量4．20世紀(jì)初，德國化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次利用氮?dú)夂蜌錃夂铣闪税保篘2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=92.4kJ·mol1，從此人類進(jìn)入了新的農(nóng)業(yè)時(shí)代，化肥的使用大大提高了糧食產(chǎn)量。下列有關(guān)合成氨反應(yīng)說法不正確的是A．NH3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B．升溫和加壓均可加快合成氨的反應(yīng)速率C．用E總表示物質(zhì)能量之和，E總(反應(yīng)物)<E總(生成物)D．每生成2molNH3(g)，反應(yīng)過程中放出92.4kJ的熱量5．在一定條件下，將64g二氧化硫氣體氧化成三氧化硫氣體時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得放出的熱量為78.64kJ，已知二氧化硫在此條件下的轉(zhuǎn)化率為80%。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．SO2(g)+O2(g)?SO3(g)

ΔH=98.3kJ·mol1B．2SO2(g)+O2(g)?2SO3(l)

ΔH=196.6kJ·mol1C．SO2(g)+O2(g)?SO3(g)

ΔH=78.64kJ·mol1D．2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)

ΔH=+196.6kJ·mol16．熱化學(xué)方程式CH≡CH(g)+O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)ΔH=1300kJ/mol的說法中正確的是A．當(dāng)10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300kJ的能量B．當(dāng)1NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量C．當(dāng)2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量D．當(dāng)4NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量7．關(guān)于如圖的說法不正確的是A．2mol固態(tài)碘與過量H2(g)化合生成4molHI氣體時(shí)，需要吸收10kJ的能量B．2molHI氣體分解生成1mol碘蒸氣與1molH2(g)時(shí)需要吸收12kJ的能量C．碘蒸氣與H2(g)生成HI氣體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．1mol固態(tài)碘變?yōu)?mol碘蒸氣時(shí)需要吸收17kJ的能量8．已知，下列說法中正確的是A．在相同條件下，鍵與鍵鍵能和小于鍵鍵能和B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2LHF分解成和吸收543kJ的熱量C．與反應(yīng)生成的反應(yīng)活化能為D．在相同條件下，該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量9．下列有關(guān)反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式的描述正確的是A．在稀溶液中，

，若將含的濃硫酸與含的溶液混合，放出的熱量等于B．熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)，既表示分子數(shù)也表示物質(zhì)的量C．，20℃和25℃時(shí)，的摩爾燃燒焓相同D．其它條件相同時(shí)，等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多10．下表是幾種常用燃料（1mol）完全燃燒時(shí)放出的熱量：物質(zhì)炭粉（C）一氧化碳（CO）氫氣（H2）甲烷（CH4）乙醇（C2H5OH）狀態(tài)固體氣體氣體氣體液體熱量（kJ）392.8282.6285.8890.31367（1）從熱量角度分析，