化學(xué)選修難點(diǎn)突破：突破 水溶液中的離子平衡難點(diǎn)突破

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1。電解質(zhì)一定能導(dǎo)電,導(dǎo)電的一定是電解質(zhì),對(duì)嗎?【答案】不對(duì);電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電,導(dǎo)電的不一定為電解質(zhì)。原因：電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的;有些單質(zhì)、混合物也能導(dǎo)電,但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì).2。二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以二氧化硫是電解質(zhì)，對(duì)嗎？【答案】不對(duì)；二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電,是由于它與水作用生成了能電離的物質(zhì)（電解質(zhì)）,而非本身發(fā)生了電離，因而SO2不是電解質(zhì)。如CO2、SO3、NH3等都是非電解質(zhì),而溶于水后生成的H2CO3、H2SO4、NH3·H2O等都是電解質(zhì)。3。BaSO4不溶于水，它屬于弱電解質(zhì)嗎？難溶的電解質(zhì)都是弱電解質(zhì)，易溶的電解質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì)嗎？4。如何比較強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)？【答案】先看物質(zhì)是否為電解質(zhì)，若不是電解質(zhì),則既不是強(qiáng)電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；若是電解質(zhì),再看其能否完全電離；能全部電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的為弱電解質(zhì)；導(dǎo)電性強(qiáng)、溶解度大的電解質(zhì)不一定是強(qiáng)電解質(zhì).(1)在溶液中的電離情況：強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離,是不可逆過程，不存在電離平衡，只有陰、陽(yáng)離子,不存在電解質(zhì)分子；弱電解質(zhì)在溶液中部分電離,是可逆過程，存在電離平衡,陰、陽(yáng)離子和弱電解質(zhì)同時(shí)存在。（2)與化合物類型的關(guān)系：由離子鍵形成的離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì);由極性鍵形成的共價(jià)化合物有的是強(qiáng)電解質(zhì),有的是弱電解質(zhì)，有的是非電解質(zhì)。（3）溶液的導(dǎo)電能力：強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，溶液的導(dǎo)電性與離子的濃度和所帶電荷數(shù)有關(guān)。即強(qiáng)電解質(zhì)溶液若濃度很小,導(dǎo)電能力也會(huì)很弱；弱電解質(zhì)溶液若濃度較大,導(dǎo)電能力也會(huì)很強(qiáng)。（4）中學(xué)階段通常遇到的酸除6大強(qiáng)酸（硫酸、硝酸、鹽酸、高氯酸、氫碘酸、氫溴酸)外，其余為弱酸；堿除4大強(qiáng)堿（氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鋇）外，其余為弱堿；鹽大多數(shù)為強(qiáng)電解質(zhì);金屬氧化物大多為強(qiáng)電解質(zhì)；水為弱電解質(zhì)。5。如何正確書寫弱電解質(zhì)的電離方程式？【答案】(1)弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫用“”表示。如NH3·H2O的電離方程式是NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。(2）多元弱酸是分步電離的，電離程度逐步減弱，可分步書寫電離方程式。如H2CO3的電離方程式是H2CO3H＋＋HCOeq\o\al（－,3),HCOeq\o\al（－,3）H＋＋COeq\o\al（2－,3)。(3）多元弱堿的電離也是分步進(jìn)行的，但是一般按一步電離的形式書寫.如Fe(OH）3的電離方程式是Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。6。如何理解外界條件對(duì)電離平衡的影響？【答案】電離平衡的移動(dòng)符合勒夏特列原理，離子濃度相當(dāng)于生成物的平衡濃度,分子濃度相當(dāng)于反應(yīng)物的平衡濃度，外界條件對(duì)其影響可歸納為:(1)濃度：對(duì)于同一弱電解質(zhì)，濃度越大，電離平衡越向右移動(dòng),但是電離程度減小；濃度越小,電離程度越大，即溶液加水稀釋時(shí),電離平衡向著電離的方向移動(dòng)。如向100mL0.1mol·L—1醋酸溶液中加水稀釋,電離平衡向右移動(dòng),電離程度增大,H+的物質(zhì)的量增大，H+濃度減小。(2)溫度：由于弱電解質(zhì)的電離過程一般是吸熱的，升高溫度,電離平衡向著電離的方向移動(dòng)。（3)同離子效應(yīng):在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí),電離平衡將逆向移動(dòng).如向醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，增大了CH3COO—濃度，電離平衡向左移動(dòng)，電離程度減小，H+濃度減小。（4)化學(xué)反應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)，電離平衡將向電離的方向移動(dòng)。7.如何正確理解電離平衡常數(shù)？8。pH=7的溶液一定呈中性嗎?【答案】不一定，因?yàn)樗碾婋x受溫度的影響,只有在室溫時(shí)，Kw=1.0×10—14,pH=7的溶液才顯中性。9.當(dāng)溶液中c（H+）〉1.0×10—7mol·L—1時(shí),其pH一定小于7嗎?該溶液一定呈酸性嗎?【答案】根據(jù)pH=—lgc（H+）,當(dāng)溶液中c(H+）>1。0×10—7mol·L-1時(shí)，其pH一定小于7；室溫時(shí)pH〈7的溶液一定是酸性溶液；高于室溫時(shí)，溶液可能呈酸性,也可能呈堿性;低于室溫時(shí)，溶液一定呈酸性。10.室溫下,由水電離出的c（H+）=10-10mol·L—1，該溶液呈什么性？【答案】可能呈酸性也可能呈堿性.11.pH試紙使用前能否用蒸餾水濕潤(rùn)?若用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量溶液的pH，對(duì)結(jié)果有何影響?【答案】pH試紙不能用蒸餾水濕潤(rùn),濕潤(rùn)后相當(dāng)于稀釋了溶液。若是酸性溶液，則濕潤(rùn)后測(cè)得的pH偏大；若為堿性溶液,則濕潤(rùn)后測(cè)得的pH偏小;若為中性溶液，則無(wú)影響。12。某同學(xué)用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH為1.0,他的結(jié)論正確嗎？【答案】新制氯水具有漂白性,其pH不能使用pH試紙進(jìn)行測(cè)定,所以結(jié)論錯(cuò)誤.13。水的離子積的公式Kw=c（H+)·c（OH—)中,Kw就是電離常數(shù),c(H+）和c（OH—）就是水電離出的c(H+）和c（OH-），正確嗎?【答案】據(jù)Kw=K電離·c(H2O）知,Kw和電離常數(shù)K不是同一個(gè)物理量。而c（H+)和c(OH-）是溶液中的c（H+）和c（OH-)，不一定都是由水電離出來(lái)的，故都不正確。14.某溫度下,測(cè)得純水中的c(H+）=2×10—7mol·L-1,則c(OH-）為多少？【答案】只要是純水,水電離出來(lái)的氫離子濃度就等于水電離出來(lái)的氫氧根離子濃度，故c（OH-)=2×10—7mol·L-1。15.加水稀釋鹽酸,溶液中的c（H+）、c(OH—）都減小,對(duì)嗎?【答案】不對(duì)；如稀釋鹽酸,溶液中的c(H+)減小,但因?yàn)镵w=c（H+）·c(OH—)不變，所以c(OH—）增大。16.pH=10的NaOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,混合后的c(H+）=10【答案】不對(duì)，溶液呈堿性,計(jì)算步驟為:c堿c(OH-）c（H+)pH，即應(yīng)先求c(OH-),再求c(H+）=Kwc(O17。將pH=5的鹽酸稀釋1000倍,pH=8，對(duì)嗎?【答案】不對(duì)，pH不可能大于7（或酸性溶液稀釋后不能變成堿性).18。將相同pH的鹽酸和醋酸溶液稀釋同樣倍數(shù)后,pH還相同嗎?【答案】不相同,醋酸的pH較小。19.為什么酸式滴定管不能用來(lái)盛裝堿液，堿式滴定管不能盛裝酸性溶液?【答案】酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞,容易被堿液腐蝕。堿式滴定管有橡膠管,容易被酸性溶液腐蝕.20.某一50.00mL的酸式滴定管目前的讀數(shù)是25。00mL,若將溶液全部放完,則放出溶液的體積是25.00mL嗎?【答案】不是；要大于25。00mL,因?yàn)樗崾降味ü芸潭染€下有一定的空間。21。中和滴定原理是酸的物質(zhì)的量與堿的物質(zhì)的量相等時(shí)，二者恰好反應(yīng)嗎？【答案】不是;酸堿完全反應(yīng)時(shí),n（H+)=n(OH—），但酸與堿的物質(zhì)的量不一定相等,因?yàn)樗嵊幸辉?、多元酸之?堿也有一元堿和多元堿之別。22。如何正確選擇酸堿指示劑？【答案】滴定種類指示劑顏色的變化指示劑的用量滴定終點(diǎn)的判斷標(biāo)準(zhǔn)強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿甲基橙黃色→橙色2～3滴當(dāng)指示劑剛好變色,并在半分鐘內(nèi)顏色不再改變,即認(rèn)為已達(dá)滴定終點(diǎn)酚酞紅色→無(wú)色強(qiáng)酸滴定弱堿甲基酸黃色→橙色強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸甲基橙紅色→橙色酚酞無(wú)色→粉紅色強(qiáng)堿滴定弱酸酚酞無(wú)色→粉紅色23.如何正確完成酸堿中和滴定的誤差分析？(1）下列操作會(huì)使V酸變大,滴定結(jié)果c堿偏高。①裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前未排除氣泡，滴定后氣泡消失。②滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)或兩者都發(fā)生。③滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,直接盛放標(biāo)準(zhǔn)液.④錐形瓶用水洗后又用待測(cè)液潤(rùn)洗。⑤滴定時(shí)，溶液快速成線流下,而使終點(diǎn)確定過遲。⑥標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外，或滴在靠瓶口處的內(nèi)壁上而未用蒸餾水沖入瓶?jī)?nèi)。⑦標(biāo)準(zhǔn)液配制好后,倒進(jìn)未用標(biāo)準(zhǔn)液清洗過的試劑瓶再取用.(2）下列操作會(huì)使V酸變小,滴定結(jié)果c堿偏低.①裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前無(wú)氣泡,滴定結(jié)束時(shí)有氣泡.②滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù).③滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗就直接量取待測(cè)液。④待測(cè)液附著在錐形瓶口處未用水沖入瓶?jī)?nèi).⑤錐形瓶搖動(dòng)時(shí),有待測(cè)液濺出。⑥接近終點(diǎn)時(shí),就停止振蕩錐形瓶或確定終點(diǎn)過早。(3）下列操作對(duì)滴定結(jié)果c堿無(wú)影響.①錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接盛裝待測(cè)液。②向錐形瓶中注入待測(cè)液后，又用蒸餾水沖稀。24.如何理解鹽類水解的規(guī)律？25.如何判斷酸式鹽溶液的酸堿性?【答案】（1)多元弱酸的酸式鹽：多元弱酸的酸式酸根離子既有水解傾向又有電離傾向,其鹽溶液的酸堿性取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大小。若水解程度大于電離程度,溶液顯堿性，如Na2HPO4;若水解程度小于電離程度,溶液顯酸性，如NaHSO3、NaH2PO4。（2)多元強(qiáng)酸的酸式鹽：多元強(qiáng)酸的酸式鹽中，酸式酸根離子只電離不水解，溶液顯酸性。如NaHSO4=Na++SO42-26.某溶液中水電離出來(lái)的c(H+）=1×10-5mol·L—1，該溶液可能是鹽酸還是氯化銨？【答案】可能是氯化銨,因?yàn)樵撊芤褐兴碾婋x程度比純水的電離程度大,鹽酸抑制水的電離，氯化銨促進(jìn)水的電離。27。如何理解影響鹽類水解的因素？【答案】組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱,水解程度越大，在相同條件下，其水溶液的堿性就越強(qiáng)，pH越大.例如，相同條件下，CH3COONa溶液的酸性>NaF溶液的酸性。組成鹽的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱,水解程度越大，在相同條件下，其水溶液的酸性越強(qiáng)，pH越小。外界因素可以這樣理解：（1)溫度:水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡向右移動(dòng)，水解程度增大。(2）濃度：加水促進(jìn)水解，但對(duì)于水解顯酸性的鹽,酸性下降，對(duì)于水解顯堿性的鹽，堿性下降;即濃度越小,水解程度越大；加該溶質(zhì)水解平衡正向移動(dòng),鹽的水解程度下降，但對(duì)于水解顯酸性的鹽,溶液的酸性增強(qiáng),對(duì)于水解顯堿性的鹽,溶液的堿性增強(qiáng)。（3）酸或堿：對(duì)于水解顯酸性的鹽，加酸會(huì)抑制水解,加堿會(huì)促進(jìn)水解；對(duì)于水解顯堿性的鹽,加堿會(huì)抑制水解，加酸會(huì)促進(jìn)水解。（4)其他鹽：水解顯酸性的鹽溶液與水解顯堿性的鹽溶液混合，兩種鹽的水解互相促進(jìn);均顯酸(堿）性的鹽溶液混合，兩種鹽水解一般互相抑制。27。鹽類水解的綜合應(yīng)用如何概括？（1）實(shí)驗(yàn)室配制易水解的鹽溶液：例如配制CuSO4溶液時(shí)加入少量的硫酸，防止Cu2+水解。（2）某些試劑的實(shí)驗(yàn)室貯存：例如Na2CO3溶液不能貯存于磨口玻璃瓶中.(3）除雜提純:例如MgCl2溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，可以向溶液中加入MgO,使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀而除去。（4）制備Fe(OH)3膠體：沸水中滴加FeCl3飽和溶液，產(chǎn)生紅褐色膠體。（5）加熱蒸發(fā)鹽溶液析出固體:例如加熱灼燒AlCl3溶液，最后得到Al2O3固體。(6）某些活潑金屬能與強(qiáng)酸弱堿鹽反應(yīng):例如Mg放入NH4Cl溶液中產(chǎn)生氫氣。（7）泡沫滅火器滅火原理:NaHCO3、Al2(SO4）3兩鹽溶液混合時(shí)，發(fā)生雙水解,產(chǎn)生大量二氧化碳?xì)怏w泡沫。（8)化肥的合理使用:銨態(tài)氮肥不能與草木灰(K2CO3)混用，因能發(fā)生水解反應(yīng)放出NH3，降低肥效。(9)判斷鹽溶液的酸堿性或pH：例如相同濃度的溶液pH由大到小的順序：NaAlO2>Na2CO3>NaHCO3〉NaCl>CuCl2。（10）判斷溶液中離子共存問題：例如Fe3+與CO328。如何理解電解質(zhì)溶液中的“三個(gè)守恒"規(guī)律？【答案】（1)原子守恒（物料守恒）指一種微粒的濃度等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和，即原子守恒。例如:NaHCO3溶液中，n（Na+）∶n(C元素）=1∶1,則有c(Na+）=c(HCO3+c(CO32-)+c(H2CO3)；（2）電荷守恒指電解質(zhì)溶液中,陽(yáng)離子的電荷總數(shù)與陰離子的電荷總數(shù)相等,即溶液呈電中性。例如:NaHCO3溶液中有Na+、H+、HCO3-、CO32+c(H+）=c(HCO3-)+c(OH—）+2c（CO32-);（3）質(zhì)子守恒指得到的質(zhì)子（H+即c（OH-）=c(H+）+c(HS—）+2c(H2S）。29.如何判斷溶液中離子濃度大?。俊敬鸢浮?1）單一溶液：對(duì)于多元弱酸溶液，應(yīng)根據(jù)多步電離進(jìn)行分析。例如:在H3PO4溶液中,c（H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-）；對(duì)于多元弱酸的正鹽溶液,根據(jù)弱酸根的分步水解分析。例如:Na2CO3溶液中，各離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na+)>c（CO3>c(H+）；多元弱酸的酸式鹽溶液要考慮酸式酸根離子的電離程度與水解程度的相對(duì)大小，如HCO3-以水解為主，NaHCO3溶液中:c（Na+)>c(HCO3-）〉c（OH—）>c(H+)〉CO32-;而HSO3-以電離為主，NaHSO3溶液中：c(Na+)>c(HSO3-）〉c（H+)〉c（SO32-)>c(OH-)；不同溶液中同一離子濃度的大小比較,要考慮溶液中其他離子對(duì)該離子的影響。如在0。10mol·L-1的①NH4HSO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④（NH4)2SO4溶液中,c(Cl-)>c(OH—）〉c（H+）；等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa與CH3COOH混合溶液中，c(CH3COO—)〉c（Na+)〉c(H+）>c（OH—）；分子的電離小于相應(yīng)離子的水解.例如在0.1mol·L—1的NaCN和0.1mol·L-1的HCN的混合溶液中,各離子濃度的大小順序?yàn)閏（Na+）〉c（CN-)>c（OH-)>c（H+）。30.如何比較難溶電解質(zhì)的溶解平衡與弱電解質(zhì)的電離平衡?31.如何理解影響沉淀溶解平衡的外界因素？【答案】（1）溫度:溫度升高,多數(shù)溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)；（2）稀釋：向溶解方向移動(dòng);（3）同離子效應(yīng):加入與難溶電解質(zhì)構(gòu)成離子相同的物質(zhì),溶解平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)；(4）能反應(yīng)的物質(zhì):加入能與難溶電解質(zhì)溶解所得的離子發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，溶解平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)。32.沉淀溶解平衡有哪些應(yīng)用？【答案】生成難溶電解質(zhì)的沉淀,是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜質(zhì)或提純物質(zhì)的重要方法之一。（1）沉淀劑的選擇:要求除去溶液中的某種離子,又不能影響其他離子的存在,并且由沉淀劑引入溶液的雜質(zhì)離子還要便于除去；（2)在遇到含有多種弱堿陽(yáng)離子的混合溶液的離子分離及除雜時(shí),往往用到通過改變?nèi)芤旱乃釅A性來(lái)使離子分別沉淀的情況，此時(shí)要注意沉淀的pH；(3）利用生成沉淀分離或除去某種離子，首先要使生成沉淀的反應(yīng)能夠發(fā)生；其次沉淀生成的反應(yīng)進(jìn)行得越完全越好.33.如何理解外界條件對(duì)沉淀溶解平衡及溶度積的影響？【答案】(1)濃度：加水稀釋，沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng),但是Ksp不變；（2）溫度:多數(shù)難溶電解質(zhì)溶解吸熱,所以升溫會(huì)使沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)，Ksp變大；(3）同離子效應(yīng)：沉淀溶解平衡體系中，加入相同的離子，沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，但Ksp不變；（4）其他：沉淀溶解平衡體系中,加入可與某些離子反應(yīng)生成更難溶物質(zhì)或者氣體的離子,沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng),但Ksp不變。34.如何理解溶度積與難溶電解質(zhì)溶解度的關(guān)系？【答案】(1）溶度積與溶解度均可表示物質(zhì)的溶解性；（2）相同類型的物質(zhì),溶度積越小,其溶解度越小；若類型不同,則不一定；(3）改變?nèi)芙馄胶饪梢愿淖內(nèi)芙舛?但溶度積不一定改變，因?yàn)槿芙馄胶馐芏喾N因素的影響,而溶度積只受溫度的影響；（4)已知一定溫度下的溶度積Ksp可求出溶解度S，反之亦然。35.如何理解溶度積規(guī)則？36.如何解答難溶電解質(zhì)溶解平衡圖像題？【答案】難溶電解質(zhì)溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡,隨著外界條件的改變，平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng),當(dāng)用電解質(zhì)離子濃度等物理量作縱橫坐標(biāo)時(shí),可以畫出沉淀溶解平衡的曲線.在分析這類圖像問題時(shí)，我們要做到五看:一看縱橫坐標(biāo),一般縱橫坐標(biāo)代表的是溶液中離子的濃度或其對(duì)數(shù)；二看曲線，坐標(biāo)系中的曲線往往代表該溫度下沉淀與溶解達(dá)到平衡的曲線；三看點(diǎn),曲線上的點(diǎn)代表的溶液為該溫度下的飽和溶液,曲線下面的點(diǎn)代表該溫度下的不飽和溶液，曲線上面的點(diǎn)代表該溫度下的過飽和溶液；四看變化，外界條件的改變會(huì)導(dǎo)致溶解平衡的移動(dòng),改變的外界條件是溫度或電解質(zhì)的離子濃度;電解質(zhì)離子的濃度增大是蒸發(fā)溶劑造成的或是加入其他電解質(zhì)造成的；五看溫度，只要溫度不變，電解質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp不變。1。下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式書寫不正確的是()①HCl+H2O=H3O++Cl-②ZnCl2+2H2O=Zn（OH)2+2HCl③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH④AlCl3+3H2OAl(OH）3↓+3HClA。①②B.③④C.①②④D。全部2.下列實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是（)A.用托盤天平稱量時(shí),將NaOH固體放在右盤內(nèi)的紙上,稱得質(zhì)量為10.2gB.用25mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液,體積為16.60mLC.用干燥的廣泛pH試紙測(cè)稀鹽酸的pH=3。2D.用10mL量筒量取NaCl溶液，體積為9。2mL3.25℃時(shí)，0.1mol·L-1稀醋酸加水稀釋，圖中的縱坐標(biāo)y可以是()A。溶液的pHB.醋酸的電離平衡常數(shù)C。溶液的導(dǎo)電能力D.醋酸的電離程度4.將0。1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬?溶液中陰離子數(shù)最多的是()A.KClB.Mg（OH）2C.Na2CO3D.MgSO45。下列說法中錯(cuò)誤的是（)A。弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程,升溫其電離程度增大B.某些鹽類的水解是吸熱過程,升溫其水解程度增大C.溶液的酸堿性取決于溶液中氫離子濃度的大小D。酸性溶液不一定是酸溶液,堿性溶液不一定是堿溶液6.一定條件下,CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—。下列說法正確的是()A.加入少量NaOH固體,c(CH3COO-）減小B.升高溫度,溶液的pH增大C。稀釋溶液,溶液的pH增大D。通入少量HCl氣體,溶液的水解平衡常數(shù)減小7.如圖所示，曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是（)A。鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L—1B。P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全,溶液呈中性C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D。酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑8。下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是(）A.0。1mol·L-1的HCOOH溶液中：c（HCOO—)+c(OH—）=c（H+）B。1L0.1mol·L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶液中：c（SO42-）>c（NH4+）〉c（Cu2+）>c（H+C。0。1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)+c（H+)+c(H2CO3）〉c（HCO3-）+c（CO32-D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)>c(HX)〉c(X—)>c（H+）>c（OH—）9。下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是（)A。Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中,離子種類不相同B.常溫下,1mol·L-1的CH3COOH溶液與1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后,所得混合液中：c(Na+)>c(CH3COO—）>c（H+）〉c(OH—)C。物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c(NH4D.常溫下,某溶液中由水電離出的c（H+)=10—5mol·L—1，則此溶液可能是鹽酸10.在給定的四種溶液中的離子能大量共存的是(）A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-B。pH=1的溶液：Cu2+、Na+、Fe2+、NOC。水電離出來(lái)的c（H+）=10-13mol·L-1的溶液:K+、HCO3-、Br—D。所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO11.已知Ksp［Cu（OH)2]=2。2×10-20,Ksp[Fe(OH）3]=4.0×10-38，Cu2+和Fe3+完全生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH分別為6.7和3。2。現(xiàn)在向pH=0、濃度均為0.04mol·L—1的Cu2+、Fe3+溶液中加入某一固體,以中和H+調(diào)節(jié)pH（設(shè)溶液體積不變),該過程中Cu2+、Fe3+的濃度與pH關(guān)系正確的是（）12。濃度均為0。10mol·L-1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積為V，pH隨lgVV0的變化如圖所示。下列敘述A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B。ROH的電離程度:b點(diǎn)大于a點(diǎn)C。若兩溶液無(wú)限稀釋,則它們的c（OH-）相等D.當(dāng)lgVV0=2時(shí),若兩溶液同時(shí)升高溫度,則13?，F(xiàn)有溫度相同，pH=a和pH=b的兩種NaOH溶液,已知b=a+2，將兩種溶液等體積混合后,所得溶液的pH接近于（）A。a-lg2 B。b-lg2C。a+lg2 D。b+lg214。電離常數(shù)(Ka或Kb）、溶度積常數(shù)(Ksp）是判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的計(jì)算或運(yùn)用正確的是（）A。某亞硫酸溶液pH=4。3,若忽略二級(jí)電離，則其一級(jí)電離平衡常數(shù)K1=1。0×10—8.60B。Ka（HCN)〈Ka（CH3COOH),說明同濃度時(shí)氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)C。Ksp（AgI）<Ksp（AgCl），向AgCl懸濁液中加入KI溶液會(huì)出現(xiàn)黃色沉淀D。Ksp(AgCl）〈Ksp(AgOH)，說明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸15。25℃時(shí),在10mL濃度均為0.1mol·L-1的NaOH和NH3·H2O的混合溶液中滴加0。1mol·L—1的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（)A.未加鹽酸時(shí):c(OH-）〉c(Na+）=c（NH3·H2O)B。加入10mL鹽酸時(shí):c（NH4+）+c(H+）=c(OHC.加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c（Cl-)=c(Na+)D.加入20mL鹽酸時(shí):c(Cl—）=c(NH4+）+c(Na16.已知某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=1。0×10—12，請(qǐng)回答下列問題:(1）此溫度（填“>"“<"或“=”)25℃，原因是.

（2)對(duì)水進(jìn)行下列操作,能抑制水的電離的是（填字母)。

A.通入適量SO2氣體B.加入適量Ba（OH)2溶液C.升溫至60℃ D.加入一小塊Na（3）此溫度下純水中的c（H+)=。

（4)25℃，在由水電離產(chǎn)生的H+的濃度為1×10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的離子組是。

①K+、Cl-、NO3-、S2—②K+、Fe2+、I—、SO42-③Na+、Cl④Na+、Cu2+、Cl-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl—17.實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某同學(xué)為測(cè)定該鹽酸的濃度，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下列填空：(1）配制100mL0.10mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。①主要操作步驟：計(jì)算→稱量→溶解→冷卻→、洗滌(并將洗滌液移入容量瓶中）→→→將配制好的溶液倒入試劑瓶中,貼上標(biāo)簽。

②稱量g氫氧化鈉固體所需儀器有天平(帶砝碼、鑷子)、、.

（2）取20。00mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2～3滴酚酞作指示劑,用配制好的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定.重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度(mol·L-1)滴定完成時(shí),NaOH溶液滴入的體積（mL）待測(cè)鹽酸的體積(mL)10。1022。6420。0020。1022。7220.0030。1022.8020.00①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是.

②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為(保留2位有效數(shù)字).

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有.

A.滴定至終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗C.錐形瓶水洗后未干燥D。堿式滴定管尖端部分有氣泡,滴定后消失18.痛風(fēng)是以關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病，關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉（NaUr)晶體,有關(guān)平衡如下：①HUr（尿酸,aq)Ur-（尿酸根,aq)+H+(aq）（37℃時(shí)，Ka=4。0×10—6）②NaUr（s）Ur—(aq）+Na+（aq)(1）37℃時(shí)，1。0L水中最多可溶解8.0×10—3mol尿酸鈉,此溫度下尿酸鈉的Ksp為。

（2）關(guān)節(jié)炎發(fā)作多在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處,這說明溫度降低時(shí)，尿酸鈉的Ksp（填“增大"“減小”或“不變”），生成尿酸鈉晶體的反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng).

(3)37℃時(shí),某尿酸結(jié)石病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2。0×10—3mol·L—1,其中尿酸分子的濃度為5。0×10—4mol·L-1,該病人尿液的c(H+)為，pH（填“>"“=”或“〈”）7.

19.為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.10mol/L醋酸溶液、0。1mol/L醋酸鈉溶液、pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸、醋酸鈉晶體、氯化鈉晶體、甲基橙、pH試紙、蒸餾水。(1)甲用pH試紙測(cè)出0。10mol/L的醋酸溶液pH＝4，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？（填“正確"或“不正確”)________。（2)乙取出10mL0。10mol/L的醋酸溶液,用pH試紙測(cè)出其pH＝a,然后用蒸餾水稀釋到1000mL，再用pH試紙測(cè)出其pH＝b，要確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)該滿足的關(guān)系是____（用“等式”或“不等式”表示）(3）丙取出10mL0。10mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙試液,顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色變橙色，你認(rèn)為這一方法能否證明醋酸是弱電解質(zhì)？(填“能”或“不能”)________。（4）丁用pH試紙來(lái)測(cè)定0。1mol/L醋酸鈉溶液的pH，發(fā)現(xiàn)0.1mol/L醋酸鈉溶液的pH值為11，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？________。（填“正確”或“不正確")（5）戊將pH＝3的醋酸和鹽酸，各取10mL，用蒸餾水稀釋到原來(lái)的100倍，然后用pH試紙測(cè)定該溶液的pH，醋酸的變化小,則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎?______。（填“正確”或“不正確”）（6）己將pH＝3的醋酸和鹽酸，分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變化大,則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì),你認(rèn)為這一方法正確嗎？________.（填“正確”或“不正確”）(7）庚各取pH＝3的鹽酸和醋酸，分別稀釋到原來(lái)的100倍，然后加入完全一樣的鋅粒,醋酸放出H2的速率快,則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？________(填“正確”或“不正確”）.20.某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性碳催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).①氨的測(cè)定：精確稱取wgX,加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出,用V1mLc1mol·L－1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收.蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。②氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取樣品X,配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色）.回答下列問題：（1）裝置中安全管的作用原理是______________________。（2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時(shí),應(yīng)使用____式滴定管,可使用的指示劑為________。(3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為________。（4）測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn),若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將________(填“偏高”或“偏低”）。（5）測(cè)定氯的過程中,使用棕色滴定管的原因是_____________;滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c（Ag＋）＝2.0×10－5mol·L－1，c（CrOeq\o\al（2－,4）)為________mol·L－1。[已知：Ksp(Ag2CrO4）＝1.12×10－12](6）經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價(jià)為________。制備X的化學(xué)方程式為________；X的制備中溫度不能過高的原因是________。參考答案1.【解析】①不是水解反應(yīng),是HCl在溶液中的電離方程式:HClH++Cl—、H++H2OH3O+,該電離是完全的；②ZnCl2的水解是可逆的，應(yīng)用“"，正確的寫法是ZnCl2+2H2OZn（OH）2+2HCl或Zn2++2H2OZn(OH）2+2H+；③多元弱酸根的水解是分步進(jìn)行的,且以第一步為主，后面各步逐漸減弱,可分步寫，也可只寫第一步,不可多步合為一步寫，正確的寫法是Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH，NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH;④因?yàn)樗馐俏⑷醯?所以AlCl3水解產(chǎn)生的Al（OH）3是膠體,而不是沉淀，不能標(biāo)“↓”符號(hào)。【答案】D4.【解析】由于碳酸鈉的水解：CO32-+H2OHCO3-5.【解析】弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類的水解平衡都是吸熱過程，升高溫度，電離程度或水解程度都增大，A、B兩項(xiàng)均正確;溶液的酸堿性取決于溶液中氫離子的濃度和氫氧根離子的濃度的相對(duì)大小，僅僅根據(jù)氫離子濃度的大小無(wú)法確定溶液的酸堿性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由于鹽類水解的存在,強(qiáng)酸弱堿鹽的溶液顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液顯堿性,D項(xiàng)正確。【答案】C6.【解析】加入NaOH會(huì)抑制其水解,使c(CH3COO—)增大;升溫能促進(jìn)鹽類的水解,即c(OH-）增大，pH增大；雖然稀釋能促進(jìn)水解，但仍以增大溶液的體積為主，即c（OH-）減小,溶液的pH將減小;通入HCl能促進(jìn)水解，但溫度不變,水解平衡常數(shù)不變?！敬鸢浮緽7。【解析】鹽酸為強(qiáng)酸，根據(jù)圖像可知，鹽酸的pH=1,即c（H+)=0。1mol·L—1，c（HCl）=0。1mol·L-1，NaOH的pH=13,則c（NaOH）=0.1mol·L-1。因此曲線a為氫氧化鈉滴定鹽酸的過程,此實(shí)驗(yàn)為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿相互滴定,因此可以用酚酞作指示劑.P點(diǎn)為滴定終點(diǎn),溶液呈中性?！敬鸢浮緽8.【解析】由溶液中電荷守恒可得,A項(xiàng)正確;溶液中NH4+發(fā)生水解，故c（SO42-)〉c(NH4+）且溶液呈酸性,B項(xiàng)正確;由電荷守恒可得c（Na+）+c（H+）=c(HCO3-c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）>c(HCO3-)+c（CO32-)+c(OH—）,C項(xiàng)正確;若溶液顯酸性,則HA的電離程度大于NaX的水解程度,則c(X-）〉c10。【解析】A項(xiàng)，溶液呈酸性，四種離子均不反應(yīng),能夠共存；B項(xiàng)，溶液呈酸性，此時(shí)NO3-會(huì)氧化Fe2+;C項(xiàng)，無(wú)論溶液呈酸性或堿性,HCO3-都會(huì)發(fā)生反應(yīng);D項(xiàng)，CO11.【解析】由Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20、Ksp[Fe（OH)3］=4.0×10—38,0.04mol·L-1的Cu2+、Fe3+溶液，Cu2+開始沉淀時(shí)c(OH—)=Kspc(Cu2+)=7。4×10—10mol·L—1，溶液pH約為4。8，F(xiàn)e3+開始沉淀時(shí),c（OH-)=312.【解析】由題中信息知,0。1mol·L-1的MOH溶液pH=13，MOH為強(qiáng)堿，0。1mol·L—1的ROH溶液11〈pH<12,ROH為弱堿，A項(xiàng)正確；ROH為弱堿，加水稀釋過程中，電離程度增大,則電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn),B項(xiàng)正確;兩溶液無(wú)限稀釋,pH均接近7,C項(xiàng)正確；當(dāng)lgVV0=2時(shí),MOH溶液的pH=11,ROH溶液的pH=10，ROH溶液中存在著電離平衡,升高溫度，ROH繼續(xù)電離,c(R+)增大,c(M+)不變，因此13.【解析】pH=a的NaOH溶液，c(H+)=10-amol·L-1，c（OH-)=10a—14mol·L—1;pH=b的NaOH溶液,c（H+）=10—bmol·L-1,c(OH-）=10b—14mol·L—1;而溶液等體積混合后:c(OH—)=10a-14mol·L-1×1L+10b-14mol·L-1×1L2L,由于b=a14。【解析】A項(xiàng)缺少亞硫酸的濃度，無(wú)法計(jì)算其一級(jí)電離平衡常數(shù);B項(xiàng)說明醋酸易電離，醋酸的酸性強(qiáng)；C項(xiàng)根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，AgCl會(huì)轉(zhuǎn)化為溶解度更小的AgI；D項(xiàng)只能說明AgOH和AgCl在水中的溶解度大小,且AgOH易溶于稀硝酸?！敬鸢浮緾15.【解析】未加鹽酸時(shí),由溶液中電荷守恒可得c（OH—)=c（Na+)+c(NH4+）+c(H+),故c(OH-)>c（Na+)，又根據(jù)物料守恒得:c（Na+）=c(NH4+）+c（NH3·H2O），故c（Na+)〉c(NH3·H2O）,A項(xiàng)錯(cuò)誤;加入10mL鹽酸時(shí),由電荷守恒可知,c(Cl—)+c（OH—)=c(Na+）+c（NH4+)+c(H+），又因?yàn)槲锪鲜睾鉩（Na+）=c(Cl—）,兩式聯(lián)立得c（OH—）=c(NH4+)+c（H+）,B項(xiàng)正確；加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)，由電荷守恒可知,c（Cl-)+c（OH—)=c(Na+）+c(NH4+)+c(H+)，pH=7時(shí)有c（OH-)=c（H+），則c（Cl—）=c(Na+)+c（NH4+)，故c（Cl-）〉c(Na+),C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入20mL鹽酸時(shí)，反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為NaCl和NH4Cl,NH4Cl的水解溶液呈酸性,c(H+）>c（OH—），又根據(jù)電荷守恒可知,c（Cl—）+c（OH-)=c（Na+）+c（NH4+）+c(