高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-鹵族與氮族及其應(yīng)用

高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)——鹵族與氮族及其應(yīng)用一、單選題1．有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法正確的是（）A．醫(yī)學(xué)上利用醛基的性質(zhì)進(jìn)行血糖檢測B．硝酸中插入銅片，液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，說明銅與硝酸生成C．向石蕊溶液中通入氯氣，溶液先變紅后褪色，證明氯氣具有漂白性D．向酸性高錳酸鉀溶液中通入，溶液褪色，證明具有漂白性2．下列說法錯誤的是（）A．“臭氧空洞”、“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)B．工業(yè)海水制取鎂流程：海水Mg(OH)2→MgCl2→電解MgC．推廣使用乙醇汽油代替汽油目的是為了減少溫室氣體的排放D．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥都用石灰石做原料3．下列能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤過氧化鈉⑥雙氧水A．①②④ B．②③⑤C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥4．下列做法正確的是（）A．用無色試劑瓶盛放新制的氯水B．用10mL量筒量取3.24mL稀硫酸C．用蒸餾水鑒別溴蒸氣和二氧化氮?dú)怏wD．氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，說明氫氣與氯氣反應(yīng)直接生成了揮發(fā)性的鹽酸5．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，以下有關(guān)說法錯誤的是（）A．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用B．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近可尋找鍺、硅、硒等半導(dǎo)體材料C．造紙工藝中使用明礬，會導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕，使紙張變脆，易破損D．海水是巨大的資源寶庫，可以利用化學(xué)方法從海水中提取Br2、Mg、NaCl等物質(zhì)6．用如圖的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是（）A．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B．若A為稀鹽酸，B為石灰石，C中盛CaCl2溶液，則C中溶液變渾濁C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解D．若A為濃硝酸，B為銅屑，C中盛紫色石蕊溶液，則C中溶液變紅色7．在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A．SSO2CaSO4B．N2(g)NO(g)HNO3(aq)C．CuCu(OH)2Cu2OD．FeFe2O3Fe(OH)38．SO2、Cl2、NO2都是大氣污染物，下列說法正確的是（）A．都能使品紅試液褪色，原理相同B．都能與水反應(yīng)，生成物都是電解質(zhì)C．等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合通入裝有濕潤的有色布條的試管中，漂白效果更好D．將SO2、NO2同時通入水中，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成9．為探究新制氯水的性質(zhì)，某學(xué)生做了如下實(shí)驗(yàn)。由上述實(shí)驗(yàn)可得新制氯水的性質(zhì)與對應(yīng)的解釋或離子方程式不相符的是（）實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象①紫色的石蕊試液溶液先變紅后褪色②NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡③HNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀④FeCl2溶液、KSCN溶液溶液變紅A．實(shí)驗(yàn)①說明新制氯水中含有H+、HClOB．實(shí)驗(yàn)②發(fā)生的反應(yīng)為+HClO=ClO-+CO2↑+H2OC．實(shí)驗(yàn)③說明新制氯水中有Cl-，Cl-+Ag+=AgCl↓D．實(shí)驗(yàn)④說明氯氣具有強(qiáng)氧化性，Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+10．研究表明，大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用可產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，其中部分反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．整個過程中O3作催化劑和氧化劑B．反應(yīng)Ⅲ的方程式為CH2=CHCH3+2O3→HCHO+CH3CHO+2O2C．光化學(xué)煙霧中含甲醛、乙醛等有機(jī)物D．反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅲ均屬于氧化還原反應(yīng)11．“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，關(guān)于如圖所示三個“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是（）A．加熱時，①中上部匯集了固體B．加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色C．加熱時，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅D．三個“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)12．下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A驗(yàn)證分子中的碳碳雙鍵取樣與適量溴水混合，充分反應(yīng)，觀察現(xiàn)象溴水褪色，說明樣品分子中含有碳碳雙鍵B檢驗(yàn)淀粉水解是否完全將適量樣品與稀硫酸反應(yīng)，加入足量溶液后加入碘水，觀察現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象，說明淀粉水解完全C檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑成分取少量牙膏于試管中，加水溶解，濾渣中滴加足量鹽酸若濾渣溶解并產(chǎn)生無色氣泡，則摩擦劑可能為D檢驗(yàn)?zāi)彻腆w是否為銨鹽取樣品于試管中，滴加少量溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口若試紙不變藍(lán)色，則固體不是銨鹽A．A B．B C．C D．D13．下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象不能得到相應(yīng)結(jié)論的是（）選項實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A將乙醇與濃硫酸的混合物加熱至170℃，并將產(chǎn)生的氣體干燥后通入少量溴的四氯化碳溶液中，溴的四氯化碳溶液褪色乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)B向淀粉溶液中先加入稀硫酸并加熱，再加入碘水，溶液變藍(lán)淀粉未發(fā)生水解或部分水解C向稀HNO3溶液中加入銅片并加熱，試管口觀察到紅棕色氣體銅與稀HNO3溶液反應(yīng)生成NO2D向濃度均為0.1mol·L-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1的AgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D14．已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(反應(yīng)條件已略去)。下列推斷錯誤的是（）A．若丙為紅棕色氣體，則甲可能為B．若丙為，則X與稀鹽酸反應(yīng)可以得到丙C．若乙為，則甲可能是D．若乙能使品紅溶液褪色，則甲一定是S單質(zhì)15．下列有關(guān)說法不正確的是（）A．灼燒NH4I固體一定得到兩種氣體B．反應(yīng)Hg(1)+H2SO4(aq)=HgSO4(aq)+H2(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH＞0C．AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是Al2O3D．在自然界共生在一起的稀土元素是指鑭系元素及鈧和釔，共17種元素16．下列離子方程式書寫正確的是（）A．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OB．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=l2+2H2OC．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++SO2+H2O+2ClO-=CaSO3↓+2HClOD．硫代硫酸鈉與稀硫酸的反應(yīng)：+6H++=4SO2↑+3H2O17．Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進(jìn)行某些實(shí)驗(yàn)探究。利用如圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是（）A．e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體B．玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進(jìn)入廣口瓶，參與反應(yīng)C．c、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸D．Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀18．海洋中資源豐富，有關(guān)說法正確的是（）A．碘元素主要存在海水中B．通常用海水曬鹽后的母液為原料提溴C．鎂是海水中含量最多的金屬元素D．從海水中提取食鹽和溴的過程都是物理變化19．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．B．C．D．20．下列說法錯誤的是（）A．硝酸可用來制造氮肥、染料、塑料、炸藥等B．人體中極少量的會促進(jìn)血管擴(kuò)張，防止血管栓塞C．石膏可用于制造硫酸D．硫酸銅能殺死某些細(xì)菌，因此可用于飲用水消毒二、綜合題21．氯是海水中含量最豐富的元素，氯的單質(zhì)及其化合物在生成、生活領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。（1）自來水廠常用液氯進(jìn)行殺菌消毒。氯氣溶于水發(fā)生的可逆反應(yīng)為（用離子方程式表示）。（2）用液氯消毒會產(chǎn)生微量有機(jī)氯代物，危害人體健康，可以使用二氧化氯（ClO2）代替液氯。工業(yè)上以黃鐵礦（FeS2）、氯酸鈉（NaClO3）和硫酸溶液混合制備二氧化氯氣體。已知黃鐵礦中的硫元素（-1價）最終氧化成SO42-，寫出制備二氧化氯的離子方程式。（3）生產(chǎn)漂白粉工廠的主要設(shè)備是氯化塔，塔從上到下分為四層，如圖為生產(chǎn)流程示意圖。生產(chǎn)漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為。實(shí)際生產(chǎn)中，將石灰乳（含有3%-6%水分的熟石灰）從塔頂噴灑而下，氯氣從塔的最底層通入。這樣加料的目的是。（4）用莫爾法可以測定溶液中Cl-的含量。莫爾法是一種沉淀滴定法，用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定待測液，以K2CrO4為指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液中出現(xiàn)磚紅色沉淀（Ag2CrO4）。已知平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，該滴定過程需要控制pH范圍在6.5~10.5，若pH小于6.5會使測定結(jié)果偏高。結(jié)合平衡移動原理解釋偏高的原因：。22．NOX(主要指NO和)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的是環(huán)境保護(hù)的重要課題?；卮鹣铝袉栴}：（1）用水吸收NOX的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下。①反應(yīng)的。②中心原子上的價層電子對數(shù)為。（2）用稀硝酸吸收，得到和的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式：。（3）用酸性水溶液吸收，吸收過程中存在與生成和的反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）在催化劑的作用下能與反應(yīng)生成。①與生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式為，當(dāng)1mol完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。②在有氧條件下，新型催化劑M能催化與反應(yīng)生成。將一定比例的、和的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中，反應(yīng)相同時間的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示。當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時，的去除率迅速下降的原因可能是。23．銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。Ⅰ．某同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)裝置測定銅的相對原子質(zhì)量(夾持和加熱儀器已略去)，并檢驗(yàn)氯氣的氧化性。（1）該實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)椋篈連接，B連接（填字母）。（2）乙裝置a瓶中的溶液可以是（）A．NaOH溶液B．Na2S溶液C．酸性KMnO4溶液D．含少量KSCN的FeCl2溶液（3）對丙裝置進(jìn)行加熱前需要。（4）準(zhǔn)確稱量mgCuO進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)CuO完全反應(yīng)后測出b中增重ng。則Cu的相對原子質(zhì)量為(只要求列出算式)。該實(shí)驗(yàn)方案的裝置有不合理之處，若不加以改正會導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏大”、”偏小“或”不變“）。Ⅱ．研究發(fā)現(xiàn)Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，但在持續(xù)通入空氣的條件下可反應(yīng)生成CuCl2。（5）已知Fe3+對該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如右圖所示：則圖中的M‘為（填化學(xué)符號）（6）向CuCl2溶液中通入H2S氣體，可產(chǎn)生CuS沉淀，反應(yīng)離子方程式為：Cu2++H2S=CuS(s)+2H+，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(保留一位小數(shù))。已知：CuS溶度積KSP=1.0×10-36，H2S電離常數(shù)Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.0×10-15。24．氨氮廢水中的氮元素多以、的形式存在，是造成河流和湖泊富營養(yǎng)化的主要因素，科學(xué)家找到多種處理氨氮廢水的方法。（1）某研究團(tuán)隊設(shè)計的處理流程如下：①過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通入空氣將氨趕出并回收。請用離子方程式表示加NaOH溶液時所發(fā)生的反應(yīng)：。②過程Ⅱ：在微生物的作用下實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，稱為硝化過程。在堿性條件下，被氧氣氧化成的總反應(yīng)的離子方程式為。③過程Ⅲ：在一定條件下向廢水中加入甲醇()，實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，稱為反硝化過程。中碳元素的化合價為，當(dāng)甲醇與6mol完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成時，消耗的甲醇的質(zhì)量為。（2）折點(diǎn)氯化法是將氯氣通入氨氮廢水中達(dá)到某一點(diǎn)，在該點(diǎn)時水中游離氯含量最低，而氨氮的濃度降為零，該點(diǎn)稱為折點(diǎn)，該狀態(tài)下的氯化稱為折點(diǎn)氯化。當(dāng)氯氣與氨氮的物質(zhì)的量之比至少為時即“折點(diǎn)”。25．KI和KBr都具有感光性，可以用來制作感光材料。某感光材料主要成分為KBr和KI，測定其中KBr含量的方法如下：①稱取試樣1.000g，溶解后制備成200.0mL溶液。②取50mL上述溶液，用Br2水將I－氧化成IO3-，除去過量Br2，加入過量KI，酸化溶液，加入指示劑，以0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定析出的I2，終點(diǎn)時消耗30mL。③另取50.00mL試液，酸化后加入足量K2Cr2O7溶液處理，將釋放出的I2和Br2蒸餾收集于含有過量KI的溶液中，反應(yīng)完全后，加入指示劑，以0.1000mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定其中的I2至終點(diǎn)，消耗15.00mL。（1）寫出第②步中用Br2水氧化I－的離子方程式：。（2）第②步除去過量Br2最簡單的物理方法是；若未除去過量的Br2，對KBr含量測定結(jié)果的影響是(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（3）計算試樣中KBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．含醛基物質(zhì)能夠與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀，據(jù)此可以檢測血糖，故A符合題意；B．Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，在試管口NO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體為NO2，不能證明是銅與硝酸反應(yīng)生成，故B不符合題意；C．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，HClO具有漂白性，則石蕊溶液先變紅后褪色，而氯氣不具有漂白性，故C不符合題意；D．二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中高錳酸鉀作氧化劑，二氧化硫作還原劑，說明二氧化硫有還原性，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．利用含醛基物質(zhì)的檢驗(yàn)方法；B．產(chǎn)物與空氣中的氧氣反應(yīng)；C．HClO具有漂白性，氯氣不具有漂白性；D．二氧化硫的漂白性只能漂白有機(jī)物，二氧化硫有還原性。2．【答案】C【解析】【解答】A、“臭氧空洞”、“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)，A不符合題意；

B、金屬鎂主要由電解熔融MgCl2的方法制得,海水中溶有少量MgCl2,海邊又盛產(chǎn)貝殼(主要成分是CaCO3),以它們?yōu)樵仙a(chǎn)鎂的大致程序是:海水Mg(OH)2→MgCl2→電解Mg，B不符合題意；

C、乙醇汽油可以讓汽車尾氣中一氧化碳和碳?xì)浠衔锖肯陆?，有利于改善城市的空氣質(zhì)量，并不是為了減少溫室氣體CO2的排放，C符合題意；

D、制玻璃所需原料石灰石、純堿和石英，制水泥所需原料為石灰石和黏土，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A、臭氧空洞與氟利昂的排放有關(guān)；

B、熟悉鎂的制?。?/p>

C、“溫室效應(yīng)”主要與二氧化碳有關(guān)，乙醇燃燒也可以生成二氧化碳；

D、熟悉玻璃和水泥的制取原料。3．【答案】C【解析】【解答】物質(zhì)的漂白性主要有三種原理：一是該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，如氯水、臭氧、過氧化鈉、過氧化氫等；二是該物質(zhì)與有機(jī)色素化合生成不穩(wěn)定的無色化合物，如SO2；三是該物質(zhì)具有很大的比表面積，具有很強(qiáng)的吸附色素的能力，如活性炭。故答案為：C。

【分析】在幾種物質(zhì)中，活性炭的原理是吸附作用，氨水、臭氧、過氧化鈉和雙氧水是強(qiáng)氧化性原理，二氧化硫與有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì)從而起到漂白作用。4．【答案】C【解析】【解答】A．氯水見光易分解，應(yīng)存放在棕色試劑瓶中，A項不符合題意；B．量筒精確到0.1mL，無法量取3.24mL稀硫酸，B項不符合題意；C．二氧化氮遇水，發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，氣體的紅棕色消失，溴蒸氣遇水，溶解一部分，得到橙色溶液，兩者現(xiàn)象不同，可以用蒸餾水鑒別溴蒸氣和二氧化氮?dú)怏w，C項符合題意；D．氫氣在氯氣中安靜地燃燒生成氯化氫氣體，氯化氫溶于水后才會形成鹽酸，D項不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、氯水中有次氯酸，見光易分解，故應(yīng)保存在棕色試劑瓶中

B、量筒只能精確到0.1mL

C、溴蒸氣溶于水得到橙色溶液，而二氧化氮直接與水反應(yīng)生成一氧化氮

D、鹽酸是HCl的水溶液5．【答案】D【解析】【解答】A.利用二氧化碳合成塑料，可以實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)，A不符合題意；B.金屬與非金屬元素的交界處的元素既有金屬性又有非金屬性，可作半導(dǎo)體材料，B不符合題意；C.明礬[KAl(SO4)2?12H2O]中鋁離子水解，Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，產(chǎn)生氫離子，溶液顯酸性，紙張發(fā)生酸性腐蝕，使紙張變脆，易破損，C不符合題意；D.海水是巨大的資源寶庫，可以利用化學(xué)方法從海水中提取Br2、Mg，NaCl是用蒸發(fā)、結(jié)晶方法屬于物理方法，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥亢Ｋ徜澹岬?，提鎂發(fā)生化學(xué)變化，提取氯化鈉是物理變化，利用蒸發(fā)即可，海水曬鹽利用該原理。6．【答案】D【解析】【解答】A.濃鹽酸與MnO2反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，干燥的氯氣不可以使品紅溶液褪色，A不符合題意；B.稀鹽酸與石灰石生成CO2，CO2與CaCl2溶液不反應(yīng)，溶液不會渾濁，B不符合題意；C.濃氨水與生石灰產(chǎn)生氨氣，AlCl3溶液與氨氣產(chǎn)生沉淀不會溶解，C不符合題意；D.濃硝酸與銅屑產(chǎn)生NO2，酸性氣體使紫色石蕊溶液變紅，D符合題意；故答案為：D

【分析】A.MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)需要加熱；

B.CO2與CaCl2溶液不反應(yīng)；

C.Al(OH)3沉淀不溶于氨水；

D.銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3；7．【答案】B【解析】【解答】A．SO2與澄清石灰水反應(yīng)生成CaSO3，不是硫酸鈣，A不符合題意；B．N2和O2在放電的條件下生成NO，NO與H2O和O2反應(yīng)生成HNO3，B符合題意；C．Cu與NaOH溶液不反應(yīng)，C不符合題意；D．Fe與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4，且Fe2O3與水不反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：B。【分析】A.二氧化硫通入澄清石灰水中生成亞硫酸鈣；

C.Cu和氫氧化鈉不反應(yīng)；

D.鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣。8．【答案】D【解析】【解答】A．SO2、Cl2、NO2都能使品紅試液褪色，SO2與Cl2、NO2的原理不相同，故A錯誤；B．NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，NO是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合通入裝有濕潤的有色布條的試管中，發(fā)生反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，H2SO4、HCl沒有漂白性，漂白效果變差，故C錯誤；D．將SO2、NO2同時通入水中，SO2被氧化為硫酸，加入BaCl2溶液生成硫酸鋇沉淀，故D正確；故答案為：D。

【分析】A．SO2與Cl2、NO2的原理不相同；B．NO是非電解質(zhì)；C．依據(jù)反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl分析；D．將SO2、NO2同時通入水中，會生成硫酸。9．【答案】B【解析】【解答】A、實(shí)驗(yàn)①中紫色石蕊變紅，說明含有H+，后褪色，說明含有HClO，故A不符合題意；

B、碳酸的酸性強(qiáng)于HClO，不能發(fā)生該反應(yīng)，產(chǎn)生氣體發(fā)生的反應(yīng)為，故B符合題意；

C、加入硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為AgCl，則說明新制氯水中有Cl-，發(fā)生反應(yīng)Cl-+Ag+=AgCl↓，故C不符合題意；

D、溶液變紅，說明溶液中含有Fe3+，說明氯氣具有強(qiáng)氧化性，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】新制氯水中含有鹽酸、次氯酸和氯氣，次氯酸具有強(qiáng)氧化性。10．【答案】A【解析】【解答】A．催化劑：反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不發(fā)生改變，根據(jù)過程，O3只參與反應(yīng)，沒有O3的生成，因此O3不是催化劑，選項A符合題意；B．根據(jù)過程，反應(yīng)III：CH2=CHCH3和O3參與反應(yīng)，生成HCHO、CH3CHO、O2，即反應(yīng)方程式為CH2=CHCH3+2O3→HCHO+CH3CHO+2O2，選項B不符合題意；C．根據(jù)反應(yīng)過程，反應(yīng)Ⅱ生成甲醛和乙醛，因此光化學(xué)煙霧中含有甲醛和乙醛等有機(jī)物，選項C不符合題意；D．反應(yīng)I：O3＋3NO=3NO2，存在化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)Ⅲ：CH2=CHCH3+2O3→HCHO+CH3CHO+2O2，存在化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，選項D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不變，改變反應(yīng)所需活化能但不進(jìn)入生成物；

B.根據(jù)圖表寫反應(yīng)式要將反應(yīng)前后涉及的基團(tuán)全部列出，再一一進(jìn)行判斷配平；

C.根據(jù)圖表看出生成物和反應(yīng)副產(chǎn)物來判斷是否會在光化學(xué)煙霧中含有；

D.看反應(yīng)前后有無元素化合價發(fā)生改變，有改變說明是氧化還原反應(yīng)。11．【答案】A【解析】【解答】A．加熱氯化銨分解，在上方HCl與氨氣化合生成氯化銨，則①中封管內(nèi)固體由下方轉(zhuǎn)移到上方，A符合題意；B．氨氣的水溶液顯堿性，加熱時氨氣逸出，酚酞溶液褪色，冷卻時氨氣溶于酚酞溶液，溶液顯紅色，B不符合題意；C．二氧化硫可使品紅褪色，化合生成無色物質(zhì)，加熱可分解，則加熱時，③中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，C不符合題意；D．可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進(jìn)行，題中實(shí)驗(yàn)分別在加熱條件下和冷卻后進(jìn)行，不是可逆反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.氯化銨固體極易分解遇冷也易生成氯化銨固體

B.氨水極易揮發(fā)，因此加熱后變?yōu)闊o色，但是冷卻后氨氣極易溶于水，溶液又變?yōu)榧t色

C.二氧化硫與品紅反應(yīng)得到易分解的無色物質(zhì)，溫度升高物質(zhì)分解，導(dǎo)致顏色變紅，溫度降低二氧化硫與之結(jié)合形成無色物質(zhì)

D.可逆反應(yīng)是在同一條件下進(jìn)行的正反應(yīng)和逆反應(yīng)均可發(fā)生12．【答案】C【解析】【解答】A．溴水具有強(qiáng)氧化性，中含有的醛基能被溴水氧化，因此溴水褪色不能說明一定發(fā)生了加成反應(yīng)，不能證明樣品分子中含有碳碳雙鍵，故A不符合題意；B．在淀粉溶液中加入稀硫酸反應(yīng)，再加入足量NaOH，滴加碘水時，碘水與NaOH反應(yīng)生成碘化鈉和次碘酸鈉從而使溶液無明顯現(xiàn)象，因此無明顯現(xiàn)象，不能說明淀粉水解完全，故B不符合題意；C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，取少量牙膏于試管中，加水溶解，濾渣中滴加足量鹽酸，若濾渣溶解并產(chǎn)生無色氣泡，該氣體可能是二氧化碳，則摩擦劑可能為，故C符合題意；D．銨鹽受熱分解得到氨氣和酸性物質(zhì)，但是遇冷二者充分反應(yīng)得到原來的銨鹽，因此取銨鹽固體于試管中加熱，產(chǎn)生氨氣，但是在試管口處會重新反應(yīng)得到銨鹽，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口不會變藍(lán)，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、有可能是溴水和醛基反應(yīng)而褪色；

B、氫氧化鈉足量，加入碘水后，碘會與氫氧化鈉反應(yīng)，從而無現(xiàn)象；

D、銨鹽受熱易分解產(chǎn)生氨氣，但產(chǎn)物遇冷又會變回銨鹽。13．【答案】C【解析】【解答】A．將乙醇與濃硫酸的混合物加熱至170℃，二者發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生CH2=CH2，CH2=CH2能夠與Br2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH2BrCH2Br，使溴的四氯化碳溶液褪色，故可以根據(jù)溴的四氯化碳溶液褪色判斷乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)，A不符合題意；B．向淀粉溶液中先加入稀硫酸并加熱，淀粉會發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生葡萄糖，若向反應(yīng)后的溶液中加入碘水，溶液變藍(lán)色，說明溶液中含有淀粉，證明淀粉未完全發(fā)生水解或淀粉溶液部分水解，B不符合題意；C．向稀HNO3溶液中加入銅片并加熱，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，稀硝酸被還原產(chǎn)生NO，NO氣體在試管口遇空氣中的O2反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的NO2，而不能根據(jù)觀察到紅棕色氣體就判斷銅與稀HNO3溶液反應(yīng)生成NO2氣體，C符合題意；D．向濃度均為0.1mol·L-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1的AgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明首先發(fā)生反應(yīng)：Ag++I-=AgI↓，則證明溶度積常數(shù)：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.乙醇加熱至170℃消去生成乙烯；

B.碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)；

C.銅與稀硝酸生成的NO易被氧化成NO2；

D.溶度積常數(shù)小的先沉淀。14．【答案】D【解析】【解答】A．若丙為紅棕色氣體二氧化氮，則甲可能為，試劑X為氧氣，乙為一氧化氮成立，故A不選；B．若丙為，X與稀鹽酸反應(yīng)可以得到，則試劑X為Fe，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知乙為，甲為成立，故B不選；C．若乙為，則甲可能是試劑X為溶液，丙為成立，故C不選；D．若乙能使品紅溶液褪色，則乙可能為，若乙為則甲可能為S也可能為硫化物等，故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)丙為紅棕色氣體，推出丙為二氧化氮，因此乙為一氧化氮，甲可能為氨氣

B.丙為氯化亞鐵，因此甲為氯氣，乙為氯化鐵，X為氯氣

C.乙為碳酸氫鈉，x是氫氧化鈉，丙為碳酸鈉，甲為二氧化碳

D.乙可使品紅褪色，可能是二氧化硫，因此甲不一定是硫單質(zhì)15．【答案】A【解析】【解答】A.灼燒碘化銨，若在空氣中灼燒，可能會生成氮?dú)?、一氧化氮、二氧化氮等氣體，故A符合題意B.ΔG=ΔH-TΔS，由于ΔS＞0.要使ΔG＜0，則ΔH＞0，故B不符合題意C.由于鋁離子水水解且HCl是揮發(fā)性酸，故生成氫氧化鋁，分解最后得到的是氧化鋁，故C不符合題意D.在自然界共生在一起的稀土元素是指鑭系元素及鈧和釔，共17種元素，故D不符合題意故答案為：A【分析】A、氨氣能與氧氣反應(yīng)生成其他氣體16．【答案】B【解析】【解答】A.硝酸具有氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，自身還原為NO，該反應(yīng)的離子方程式為：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，A不符合題意；

B.H2O2具有氧化性，能將I－氧化成I2，該反應(yīng)的離子方程式為：H2O2＋2I－＋2H＋=2H2O＋I(xiàn)2，B符合題意；

C.ClO－具有氧化性，能將SO2氧化成SO42－，與Ca2＋形成微溶物CaSO4，由于SO2少量，則過量的ClO－形成HClO，該反應(yīng)的離子方程式為：Ca2＋＋SO2＋H2O＋3ClO－=CaSO4↓＋Cl－＋2HClO，C不符合題意；

D.酸性條件下，S2O32－與H＋反應(yīng)生成S和SO2，該反應(yīng)的離子方程式為：S2O32－＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A、硝酸具有氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋；

B、H2O2具有氧化性，能將I－氧化成I2；

C、ClO－具有氧化性，能將SO2氧化成SO42－；

D、酸性條件下S2O32－與H＋反應(yīng)生成S和SO2。17．【答案】A【解析】【解答】A、如是堿性氣體，溶液中存在大量的SO32-，所以e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH，產(chǎn)生堿性氣體氨氣，故A符合題意；B、玻璃管的作用是連通大氣，平衡壓強(qiáng)，以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導(dǎo)入，故B不符合題意；C、如果產(chǎn)生氨氣，氨氣極易溶于水，易產(chǎn)生倒吸，為防止倒吸，所以不能插人BaCl2溶液中，故C不符合題意；D.SO2與BaCl2不反應(yīng)，氧化性氣體將溶液中的亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，而不是將BaSO3氧化為BaSO4沉淀，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.亞硫酸的酸性小于鹽酸的酸性，二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，但在堿性溶液中能與氯化鋇反應(yīng)；

B.菠蘿成人的作用是平衡大氣壓；

C.氨氣易溶于水，導(dǎo)管插入液面以下會發(fā)生倒吸；

D.二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，不能先生成亞硫酸背后被氧化。18．【答案】B【解析】【解答】A．碘元素主要存在海洋植物中，如海帶、海藻富含碘元素，故A不符合題意；B．溴元素主要存在于海水中，通常用海水曬鹽后的母液為原料提溴，故B符合題意；C．鈉是海水中含量最多的金屬元素，主要以氯化鈉的形成存在，故C不符合題意；D．從海水中提取食鹽過程是物理變化，溴在海水中以Br-的形式存在，海水提取出溴單質(zhì)化學(xué)變化，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.碘元素主要存在于海洋植物中；

C.海水中含量最多的金屬元素是鈉元素；

D.有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化。19．【答案】C【解析】【解答】鐵與水蒸氣反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵，不能生成三氧化二鐵，故C符合題意。

【分析】鐵與水反應(yīng)生成四氧化三鐵20．【答案】D【解析】【解答】A．硝酸常用來制造氮肥、染料、塑料、炸藥等物質(zhì)，硝酸是一種重要的化工原料，故A不符合題意；B．NO是明星分子，在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號的功能，NO極少量時在人體的血管系會促進(jìn)血管擴(kuò)張，防止血管栓塞，故B不符合題意；C．石膏與碳在高溫下可制得二氧化硫用于生產(chǎn)硫酸，故C不符合題意；D．硫酸銅屬于重金屬鹽，有毒，不可用于飲用水的消毒，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】Ａ．硝酸可用來制造氮肥、染料、塑料、炸藥等；

Ｂ．一氧化氮起著信使分子的作用，當(dāng)內(nèi)皮要向肌肉發(fā)出放松指令以促進(jìn)血液流通時，它就會產(chǎn)生一些一氧化氮分子，這些分子很小，能很容易地穿過細(xì)胞膜，血管周圍的平滑肌細(xì)胞接收信號后舒張，使血管擴(kuò)張；

Ｃ．石膏中的CaSO4在焦炭的還原作用下分解為CaO和SO2，SO2可用于制造硫酸；

Ｄ．Cu2+為重金屬離子，有毒???????，不能用于飲用水消毒。21．【答案】（1）Cl2+H2OH++Cl-+HClO（2）15ClO3-+FeS2+14H+=15ClO2+Fe3++2SO42-+7H2O（3）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；促進(jìn)反應(yīng)物間的充分接觸，提高反應(yīng)的效率（4）提高氫離子濃度，平衡逆向移動，CrO42-濃度降低，導(dǎo)致生成的Ag2CrO4（磚紅色）沉淀所需銀離子濃度增大，消耗的硝酸銀量增多，使測得的氯離子含量偏高【解析】【解答】（1）氯氣溶于水，其中部分氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，次氯酸為弱酸，溶液中主要以分子形式存在，故答案為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO；

（2）由題給信息可知該反應(yīng)的氧化劑為NaClO3，還原劑為FeS2，氧化產(chǎn)物為SO42-和Fe3+，還原產(chǎn)物為ClO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可得反應(yīng)的離子方程式為：15ClO3-+FeS2+14H+=15ClO2+Fe3++2SO42-+7H2O，故答案為：15ClO3-+FeS2+14H+=15ClO2+Fe3++2SO42-+7H2O；

（3）氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，工業(yè)上通常采取逆流工藝[將石灰乳（含有3%-6%水分的熟石灰）從塔頂噴灑而下，氯氣從塔的最底層通入]來促進(jìn)反應(yīng)物間的充分接觸，提高反應(yīng)的效率，故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；促進(jìn)反應(yīng)物間的充分接觸，提高反應(yīng)的效率；

（4）若溶液的pH小于6.5，則氫離子濃度增大，導(dǎo)致平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+逆向移動，溶液中CrO42-濃度偏小，由Ag2CrO4的溶度積可得生成的Ag2CrO4（磚紅色）沉淀所需銀離子濃度增大，消耗的硝酸銀的量增多，從而使測得的氯離子含量偏高，故答案為：提高氫離子濃度，平衡逆向移動，CrO42-濃度降低，導(dǎo)致生成的Ag2CrO4（磚紅色）沉淀所需銀離子濃度增大，消耗硝酸銀的量增多，使測得的氯離子含量偏高。

【分析】（1）氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸；

（2）二硫化亞鐵與氯酸鈉反應(yīng)生成二氧化氯、硫酸鐵和水，據(jù)此書寫離子方程式，注意配平；

（3）氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；加料的方式可以使反應(yīng)物充分接觸。22．【答案】（1）+75.9；3（2）（3）（4）；；NH3與O2反應(yīng)產(chǎn)生了NO【解析】【解答】(1)①由題干信息可知，反應(yīng)I：，反應(yīng)II：，2I-3II即可得到反應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律可知，=2×(-136.2kJ/mol)-3×(-116.1kJ/mol)=+75.9，故答案為：+75.9；②中心原子上的價層電子對數(shù)為2+=3，故答案為：3；(2)用稀硝酸吸收，得到和的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸，電解時陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，即將HNO2氧化為HNO3，故該電極的電極反應(yīng)式為：，故答案為：；(3)用酸性水溶液吸收，吸收過程中存在與生成和的反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：；(4)①與生成和H2O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得，該反應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移24mol電子，當(dāng)1mol完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024，故答案為：；1.806×1024；②當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時，NOx的去除率迅速下降，可能的原因是NH3與O2反應(yīng)產(chǎn)生了NO，導(dǎo)致NOx去除率降低，故答案為：NH3與O2反應(yīng)產(chǎn)生了NO。

【分析】（1）利用蓋斯定律，找到目標(biāo)反應(yīng)和已知反應(yīng)的聯(lián)系，消去中間產(chǎn)物即可得到目標(biāo)反應(yīng)的焓變

（2）陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，即可判斷HNO2在陽極反應(yīng)，被氧化成HNO3

（3）判斷化合價升降情況，判斷出氧化劑和還原劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平即可

（4）判斷化合價升降情況，判斷出氧化劑和還原劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平即可，然后畫出雙線橋，找到電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與氨氣的關(guān)系23．【答案】（1）E；C（2）B、D（3）使裝置內(nèi)充滿H2或利用H2排盡裝置里的空氣（4）(18m-16n)/n；偏小（5）Fe2+(或FeCl2)（6）9.1×1014【解析】【解答】（1）A端碳棒與電源的負(fù)極相連，為陰極，其電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－；B端與電源的正極相連，為陽極，其電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=Cl2↑；因此A應(yīng)連接E，B應(yīng)連接E；

（2）乙裝置a瓶中試劑是用于檢驗(yàn)氯氣的氧化性，因此a瓶中試劑應(yīng)具有還原性；

A、NaOH不具有還原性，A不符合題意；

B、Na2S中硫元素為-2價，具有還原性，Cl2能將S2-氧化成S單質(zhì)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，B符合題意；

C、酸性KMnO4溶液具有氧化性，不具有還原性，C不符合題意；

D、FeCl2溶液中Fe2+具有還原性，Cl2能將Fe2+氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+遇SCN-顯紅色，D符合題意；

故答案為：BD

（3）H2是可燃性氣體，加熱前應(yīng)排除裝置內(nèi)的空氣，因此對丙裝置進(jìn)行加熱前需要先利用H2排除裝置內(nèi)的空氣；

（4）b裝置中的堿石灰主要用于吸收反應(yīng)生成的H2O，因此b裝置增加的質(zhì)量為反應(yīng)生成H2O的質(zhì)量，令Cu的相對原子質(zhì)量為x，則

則可得等式，解得；

由于空氣中的CO2和H2O也能進(jìn)入b裝置中，被堿石灰吸收，使得n偏大，由可知，x值偏小，即測定結(jié)果偏?。?/p>

（5）催化過程中，Cu轉(zhuǎn)化為Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，則Fe3+應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為Fe2+；

（6）該反應(yīng)的平衡常數(shù)，CuS的溶度積Ksp=c(Cu2+)×c(S2-)，H2S的電離常數(shù)、，因此反應(yīng)的平衡常數(shù)；【分析】（1）根據(jù)電解飽和食鹽水A