高三化學二輪復習-電解質(zhì)溶液

高三化學二輪復習——電解質(zhì)溶液一、單選題1．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．NaCl B．KNO3溶液 C．Na D．SO22．用pH試紙測定某無色溶液的pH，正確的是（）A．用廣泛pH試紙測得該溶液的pH為3.2B．用pH試紙蘸取溶液，觀察其顏色變化并與標準比色卡對照C．用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，觀察其顏色變化并與標準比色卡對照D．用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在濕潤的pH試紙上，所測得的pH一定偏小3．下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（）A．向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液一定含有SO42?B．向某溶液中加入CCl4，CCl4層顯橙紅色，證明原溶液中存在Br2C．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則溶液中一定含有CO32?D．向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀，說明H2SiO3的酸性強于H2CO34．下列說法正確的是（）A．的水溶液能導電，液態(tài)不導電，因此鹽酸是電解質(zhì)B．氨水、銅絲都能導電，但均不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)C．可以表示所有強堿和可溶性銅鹽之間的反應D．碳酸鈉與鹽酸反應，碳酸氫鈉與鹽酸反應可以用同一個離子方程式表示5．在溶液中能大量共存的離子組是（）A．H+、OH-、Na+、Cl- B．Ag+、Na+、NO、Cl-C．Na+、Mg2+、NO、SO D．Ba2+、Na+、Cl-、CO6．下列溶液中一定能大量共存的離子組是（）A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42－、Cl－B．pH＝1的溶液：Na+、K+、CO32－、SO42－C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN－D．含有大量NO3－的溶液：H+、Fe2+、SO42－、Cl－7．下圖為常溫下向10mL0.1mol·L-1NH3·H2O中加入等濃度的鹽酸時，NH3·H2O的物質(zhì)的量隨V（鹽酸）的變化曲線。（電離度為已電離的NH3?H2O占初始時NH3?H2O的百分比），下列說法正確的是（）A．測得a點時溶液的pH=11，則NH3·H2O的電離度為1%B．b點時溶液的pH=7C．水的電離程度：b<cD．c點時溶液中存在關(guān)系式：2c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3?H2O)8．分別在等體積等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，加入足量鋅粉，氫離子濃度c(H+)及氫氣的體積V(H2)（同溫同壓下測定）的變化圖示如下，其中正確的是（）A．①②③ B．②④ C．①③ D．①②③④9．下列實驗操作描述正確且能達到實驗目的的是（）ABCD苯萃取碘水后的分離操作配制1mol/L的NaCl溶液時的定容操作探究接觸面積對反應速率的影響驗證Ksp(AgSO4)＞Ksp(Ag2S)A．A B．B C．C D．D10．某無色溶液含有下列離子中的若干種：H＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、CO32－、Cl－、OH－、NO3－。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種11．下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入足量氫氧化鈉溶液后也不產(chǎn)生沉淀的是（）A．Na＋Ba2＋Cl－SO42- B．K＋Na＋NO3-OH－C．H＋NH4+Fe3＋SO42- D．H＋Cl－CO32-NO3-12．化學反應原理是研究化學的重要工具，下列相關(guān)說法正確的是（）A．CH4(g)＋Cl2(g)CH3Cl(g)＋HCl(g)能自發(fā)進行，則該反應H＞0B．向碳酸鈉溶液中通入少量的氯氣：Na2CO3＋H2O＋2Cl2=2HClO＋2NaCl＋CO2C．室溫下，稀釋0.1mol/L的HClO溶液，溶液中c(ClO-)減小D．向硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和碳酸鈉溶液，振蕩過濾洗滌，向沉淀中加入鹽酸溶液有氣體產(chǎn)生，說明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)13．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．無色透明的溶液中：、、、B．能使石蕊試液變紅的溶液中：、、CO32-、C．含大量的溶液中：、、、D．含大量的溶液中：、、、14．下列關(guān)于化合物，單質(zhì)，混合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（）化合物單質(zhì)混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A燒堿液態(tài)氧冰水混合物鹽酸三氧化硫B生石灰白磷膽礬氧化鋁蔗糖C干冰鐵氫氧化鐵膠體純堿酒精D空氣氮氣石灰乳氯化銅硫酸鋇A．A B．B C．C D．D15．下列敘述中正確的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2，沉淀不會溶解B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶1C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積不相同D．分別向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液產(chǎn)生沉淀16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：、、、B．能使酚酞變紅的溶液中：、、、C．麥芽糖溶液中：、、、D．含的溶液中：、、、17．下列電離方程式錯誤的是（）A．HCl→H+＋Cl－ B．H2CO32H++CO32－C．NaCl→Na+＋Cl－ D．NH3·H2ONH4+＋OH－18．對1L1mol?L-1的NH4Cl溶液進行如下操作，溶液的pH增大的是（）A．加熱 B．加入少量的NH4Cl固體C．加水稀釋 D．再加1L1mol?LNH4Cl溶液19．和在生產(chǎn)、生活和科學研究中有著廣泛的應用，也是大氣主要污染物。硫酸鹽(含、)氣溶膠是的成分之一，在催化作用下與空氣中的在接觸室中發(fā)生可逆反應，反應的熱化學方程式表示為：。向溶液中通入過量，過程和現(xiàn)象如下圖。經(jīng)檢驗，白色沉淀為；灰色固體中含有Ag。下列說法錯誤的是（）A．①中生成白色沉淀的離子方程式為：B．①中未生成，證明溶度積：C．②中的現(xiàn)象體現(xiàn)了的氧化性D．該實驗條件下，與反應生成的速率大于生成Ag的速率20．氫氟酸是一種弱酸，可用雜刻蝕玻璃。已知25℃時：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)?H=-akJ/mol②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)?H=-bkJ/mol(a、b均大于在氫氟酸中加入溶液，下列有關(guān)說法正確的是（）A．氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為：HF(aq)?F-(aq)+H+(aq)?H=-(b-a)kJ/molB．當時，溶液中一定存在：C．當時，溶液中：D．當時，溶液中：二、綜合題21．納米TiO2具有十分寶貴的光學性質(zhì)，在汽車工業(yè)及諸多領(lǐng)域都顯示出美好的發(fā)展前景。如圖是以硫酸氧鈦為原料制備納米二氧化鈦的工藝流程圖：回答下列問題：（1）反應1中發(fā)生兩個反應，其一是尿素[CO(NH2)2]與H2O反應生成CO2和NH3·H2O，則另一反應的離子方程式為。（2）判斷TiO(OH)2沉淀是否洗凈的實驗操作和現(xiàn)象是：。（3）為了減少制備過程中的“三廢”排放，將上述流程中的“濾液”經(jīng)過、、（填基本操作）即可回收(填化學式)。（4）為研究反應溫度、反應時間、反應物物質(zhì)的量配比等因素對制備納米二氧化鈦產(chǎn)率的影響，設(shè)計如下實驗。實驗編號反應溫度/℃反應時間/h反應物物質(zhì)的量配比n[CO(NH2)2]：n[TiO(OH)2]①9012：1②9023：1③901④11023：1實驗②和④的實驗目的是，實驗③中反應物物質(zhì)的量配比為。（5）反應Ⅰ中TiO2+濃度對TiO2的產(chǎn)率和粒徑的影響如圖。結(jié)合圖中信息，你認為為達到工藝目的，最合適的TiO2+濃度為。22．某些電鍍廠的酸性廢水中常含有一定量的CrO42﹣和Cr2O72﹣，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種方法1：還原沉淀法，其中第①步存在平衡步存在平衡：2CrO42﹣（黃色）+2H+?Cr2O72﹣（橙色）+H2O（1）若平衡體系的pH=12，該溶液顯．（2）寫出第③步的離子反應方程式：．（3）第②步中，用6mol的FeSO4?7H2O可還原molCr2O72﹣離子．（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（）Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）?c3（OH﹣）=10﹣32，要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH應調(diào)至．方法2：電解法：該法用Fe做電極電解含Cr2O72﹣的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．（5）寫出陽極的電極反應式．（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）（7）用電鍍法在鐵制品上鍍上一層鋅，則陰極上的電極反應式為．23．現(xiàn)有常溫下的下列五種溶液：[已知：Ka（CH3COOH）=Kb（NH3?H2O）]．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③0.01mol?L﹣1的氨水；④0.01mol?L﹣1的NaOH溶液；⑤0.01mol?L﹣1CH3COOH溶液與0.01mol?L﹣1的氨水等體積混合后所得溶液．（1）將溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液pH：①②（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）若將②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②③（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）上述五種溶液中，水的電離程度最大的是（填序號），該溶液中各離子濃度由大到小的順序是．（4）?、佟ⅱ谌芤焊?0mL分別加入質(zhì)量不等的Zn粒，反應完全后產(chǎn)生等量H2，則：（填序號）溶液中所放入Zn的質(zhì)量較大．（5）若改變溫度后，測得④溶液pH=10．在該溫度下，將①、④混合后，測得溶液pH=7，則所得溶液中c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=mol?L﹣1（填精確值）．24．電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量．已知如下表數(shù)據(jù)（25℃）：化學式電離平衡常數(shù)HCNK=4.9×10﹣10CH3COOHK=1.8×10﹣5H2CO3K1=4.4×10﹣7，K2=4.7×10﹣11（1）25℃時，等濃度的三種溶液（A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液）的pH由大到小的順序為．（填寫序號）（2）25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為．（3）現(xiàn)有濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH等體積混合后，測得c（Na+）＞c（CN﹣），下列關(guān)系正確的是．A．c（H+）＞c（OH﹣） B．c（H+）＜c（OH﹣）C．c（H+）+c（HCN）=c（OH﹣） D．c（HCN）+c（CN﹣）=0.01mol/L（4）濃的Al2（SO4）3溶液和濃的小蘇打（NaHCO3）溶液混合可用于滅火，請用離子反應方程式表示滅火的原理．（5）已知NaHC2O4水溶液顯酸性，請寫出該溶液中各離子濃度的大小．25．A，B，C，D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復組合）有：陽離子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+陰離子Cl－、OH－、CO32－、SO42－分別取四種物質(zhì)進行實驗，實驗結(jié)果如下①B溶液分別與C、D混合，均有白色沉淀生成②將A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，繼續(xù)滴加A溶液時，沉淀減少直至完全消失③A與D兩種固體混合有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍④用石墨電極電解B溶液，在陽極上產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體回答下列問題：（1）A所含的陽離子和C所含陽離子的半徑大小＞（填離子符號）。B所含的陰離子是（2）C溶液呈性（填“酸性”或“堿性”），其原因是（用離子方程式解釋）。D的化學式是（3）以Pt為電極電解1L0.1mol/LB的水溶液，當電路中通過0.1mol電子時，溶液的pH為（設(shè)電解過程溶液體積不變），陽極的電極反應式為（4）若將④陽極產(chǎn)生的氣體通入A溶液中至恰好完全反應時，則溶液中各離子濃度由大到小的排列順序為

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．NaCl的水溶液或熔融狀態(tài)均可以導電，為電解質(zhì)，A符合題意；B．KNO3溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不符合題意；C．Na為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C不符合題意；D．SO2自身不能電離，為非電解質(zhì)，D不符合題意；故答案為：A。【分析】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，常見的有酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水；

非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，常見的有大部分有機物、非金屬氧化物、氨。2．【答案】C【解析】【解答】A．廣泛pH試紙所測的pH為整數(shù)，故A項不符合題意。B．用pH試紙蘸取溶液，將污染溶液，故B項不符合題意。C．用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，觀察其顏色變化并與標準比色卡對照，故C符合題意；D．當溶液為強酸強堿鹽時，用濕潤的pH試紙測得的pH無誤差，故D項不符合題意。故答案為：C。

【分析】A.廣泛pH試紙測得的數(shù)值為整數(shù)；

B.測定pH方法為：用玻璃棒蘸取待測溶液，滴在試紙上，然后再與標準比色卡對照，便可測出溶液的pH；

D.測量的pH結(jié)果不一定偏低，如中性溶液氯化鈉溶液的pH不受影響。3．【答案】B【解析】【解答】A.某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，該溶液中可能含有SO32-、SO42-或Ag+，故A不符合題意；B.Br2的四氯化碳溶液呈橙紅色，向某溶液中加入CCl4，CCl4層呈橙紅色，證明原溶液中存在Br2，故B符合題意；C.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則溶液中可能存在HCO3-、CO32-、HSO3-、SO32-，故C不符合題意；D.向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀，說明H2SiO3的酸性弱于H2CO3，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.在檢驗硫酸根離子時，應該排除亞硫酸根離子和碳酸根離子等的干擾，在此實驗中，銀離子也會干擾；

B.溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，因此四氯化碳可以將溴單質(zhì)從水溶液中萃取出來；

C.可以使石灰水變渾濁的氣體除了二氧化碳還有二氧化硫；

D.根據(jù)強制弱的規(guī)律可知硅酸的酸性弱于碳酸。4．【答案】B【解析】【解答】A．鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不符合題意；B．氨水是混合物，銅絲是單質(zhì)，二者均不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B符合題意；C．不可以表示強堿氫氧化鋇和可溶性銅鹽例如硫酸銅之間的反應，C不符合題意；D．碳酸鈉與鹽酸反應CO32?+2H＋＝CO2↑+H2O，碳酸氫鈉與鹽酸反應HCO3?+H＋＝CO2↑+H故答案為：B。

【分析】易錯點：電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物，能導電的不一定是電解質(zhì)（如單質(zhì)和混合物），電解質(zhì)能夠?qū)щ姳仨毎l(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動的離子5．【答案】C【解析】【解答】A．H+與OH-反應生成水而不能大量共存，選項A不符合題意；B．Ag+與Cl-反應生成氯化銀沉淀而不能大量共存，選項B不符合題意；C．Na+、Mg2+、NO、SO各離子之間相互不反應，能大量共存，選項C符合題意；D．Ba2+與CO反應生成碳酸鋇沉淀而不能大量共存，選項D不符合題意；故答案為：C。

【分析】判斷離子共存方法，1.看溶液中離子之間因發(fā)生復分解反應生成沉淀、氣體和弱電解質(zhì)而不能共存；2看離子之間因發(fā)生氧化還原反應而不能共存，3.注意題目隱含條件，顏色、pH.6．【答案】A【解析】【解答】A．Na+、NH4+、SO42-、Cl-之間不反應，都不與Al3+反應，在溶液中能夠大量共存，A符合題意；B．pH=1的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，CO32-與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，B不符合題意；C．Fe3+和SCN-之間反應生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，C不符合題意；D．NO3-在酸性條件下與Fe2+之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，D不符合題意；故答案為：A【分析】A.溶液中的離子相互間不反應；

B.pH=1的溶液顯酸性，存在大量的H+；

C.Fe3+能與SCN-形成絡合物；

D.NO3-在酸性條件下具有氧化性，能將Fe2+氧化；7．【答案】A【解析】【解答】A.a點溶液的pH=11，則溶液中c(H+)=10-11mol/L，此時溶液中，則發(fā)生電離的NH3·H2O的濃度為10-3mol/L，故NH3·H2O的電離度為：，A符合題意；B.b點所示溶液中，NH3·H2O和HCl恰好完全反應，所得溶液的溶質(zhì)為NH4Cl，溶液中存在NH4+的水解，使得溶液顯酸性，故b點溶液的pH<7，B不符合題意；C.b點溶液的溶質(zhì)為NH4Cl，溶液中NH4+的水解促進水的電離，c點溶液的溶質(zhì)為NH4Cl和HCl，HCl完全電離產(chǎn)生的H+對水的電離起到抑制作用，故水的電離程度：b>c，C不符合題意；D.c點溶液的成分為等濃度的NH4Cl和HCl，令二者的濃度均為xmol/L，則c(NH4+)+c(NH3·H2O)=xmol/L，而c(Cl-)=2xmol/L，因此c(Cl-)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)，D不符合題意；故答案為：A【分析】A.由a點溶液的pH值，計算NH3·H2O的電離度；B.b點溶液的溶質(zhì)為NH4Cl，根據(jù)溶液中的電離水解分析；C.根據(jù)b點和c點溶液的成分，結(jié)合水電離的影響因素分析；D.c點溶液的溶質(zhì)為NH4Cl和HCl，結(jié)合物料守恒分析；8．【答案】A【解析】【解答】①隨著反應的進行，氫離子濃度逐漸減小但是醋酸會逐漸電離出氫離子，所以醋酸中氫離子消耗的速率慢，正確；

②等pH時，醋酸濃度較大，加入足量鋅，不僅產(chǎn)生的氫氣的體積更大，而且反應更快，正確；

③等濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸的pH小，和金屬鋅反應的速率比醋酸的快正確；

④等濃度的鹽酸和醋酸，因為鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，鹽酸中H+濃度大，和金屬鋅反應的速率是鹽酸比醋酸的快，錯誤；

故答案為：A【分析】pH相等的鹽酸和醋酸，溶液中c(H+)相等，但溶質(zhì)的量不相等，與足量的鋅粉反應，其反應速率和產(chǎn)生氫氣的量也不相等。9．【答案】B【解析】【解答】A．苯的密度比水小，下層放出的是水層，故A不符合題意；B．配制1mol/L的NaCl溶液時當加入蒸餾水據(jù)刻度線1－2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切，定容操作均符合題意，故B符合題意；C．鹽酸的濃度和碳酸鈣的狀態(tài)都不同，沒有控制唯一變量，故C不符合題意；D．懸濁液中含有硝酸銀，硝酸銀能與硫化氫直接反應生成硫化銀沉淀，不能驗證Ksp(AgSO4)與Ksp(Ag2S)的大小，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】

A.苯的密度小于水，因此在上方

B.符合氯化鈉溶液的定容操作

C.鹽酸的濃度不同無法比較

D.無法比較，不應有硝酸銀10．【答案】C【解析】【解答】含有Fe3+離子的溶液呈黃色，所以一定不含F(xiàn)e3+；H+與CO32–、OH–反應不能大量共存；NH4+、Al3+、與OH–反應，不能大量共存；Ba2+、Al3+與CO32–反應不能大量共存；該溶液中加入鋁粉，只放出H2，說明溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，若為酸性，則含有大量H+，所以不含CO32–、OH–，由于硝酸具有強氧化性，所以加入鋁粉，放出H2不含NO3–，溶液中還可能有NH4+、Ca2+、Ba2+、Al3+、Cl–，最多有6種；若為堿性，則含有大量OH-，所以不含NH4+、Al3+，溶液中最多還可能有Ca2+、Ba2+、Cl–、NO3–，共有5種；故D符合題意。

【分析】首先溶液中的離子不能有顏色；其次離子之間不能發(fā)生反應才可以共存；鋁粉加入到酸性溶液或堿性溶液中都可以放出氫氣，然后再分別分析酸性和堿性溶液中離子共存的情況。11．【答案】B【解析】【解答】Ba2＋、SO生成硫酸鋇沉淀，A不符合題意；B.K＋Na＋NOOH－不反應，B符合題意；C.Fe3＋加入氫氧化鈉溶液后生成氫氧化鐵沉淀，C不符合題意；D.H＋、CO反應生成二氧化碳和水，D不符合題意；故答案為：B

【分析】A.Ba2＋能與SO42－形成BaSO4沉淀；

B.溶液中的離子相互間不反應；

C.H＋、NH4＋和Fe3＋都能與NaOH反應；

D.H＋能與CO32－反應生成H2O和CO2；12．【答案】C【解析】【解答】A．該反應能自發(fā)進行，說明，CH4(g)＋Cl2(g)CH3Cl(g)＋HCl(g)的=0，則，，A不符合題意；B．氯氣少量不能生成二氧化碳，只能生成碳酸氫鈉，反應的化學方程式為Na2CO3＋H2O＋Cl2=HClO＋NaHCO3＋NaCl，B不符合題意；C．加水稀釋HClO，溶液體積增大程度大于電離平衡向右移動使n(ClO-)增大的程度，因此總體來說c(ClO-)減小，C符合題意；D．碳酸鈉足量，無論BaSO4和BaCO3的Ksp誰大，都會產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，因此無法比較BaSO4和BaCO3的Ksp，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)即可判斷

B.氯氣少量應該產(chǎn)生的是碳酸氫鈉不是二氧化碳

C.弱酸電離，稀釋時濃度降低

D.應該加入少量的碳酸鈉溶液13．【答案】C【解析】【解答】A．含有的溶液呈藍色，無色透明的溶液中不含，故不選A；B．能使石蕊試液變紅的溶液呈酸性，酸性條件下CO32-不能大量存在，故不選B；C．含大量的溶液中，、、、相互之間不反應，能大量共存，故選C；D．、能發(fā)生氧化還原反應，含大量的溶液中不能大量含有，故不選D；故答案為：C。

【分析】A．含有的溶液呈藍色；B．能使石蕊試液變紅的溶液呈酸性，酸性條件下不能大量存在；C．含大量的溶液中，、、、相互之間不反應；D．、反應。14．【答案】C【解析】【解答】A.冰水混合物中只含有H2O一種物質(zhì)，不屬于混合物，A不符合題意；B.膽礬中只含有CuSO4·5H2O一種物質(zhì)，不屬于混合物，B不符合題意；C.選項中各物質(zhì)的分類正確，C符合題意；D.空氣中含有多種物質(zhì)，屬于混合物，D不符合題意；故答案為：C【分析】此題是對物質(zhì)分類的考查，結(jié)合化合物、單質(zhì)、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念進行分析即可。15．【答案】C【解析】【解答】A、向含有CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2，二氧化碳和水與碳酸鈣反應生成碳酸氫鈣，反應的化學方程式為CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，反應中沉淀溶解，故A不符合題意；B、Na2CO3溶液與稀鹽酸的反應是分步進行的，向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應先生成NaHCO3，所以向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸不會產(chǎn)生CO2，故B不符合題意；C、NaHCO3和Na2CO3的摩爾質(zhì)量分別為84g/mol、106g/mol，等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3物質(zhì)的量不同，故生成的CO2體積不相同，故C符合題意；D、OH-與HCO3-反應生成HCO3-，所以向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，均會產(chǎn)生沉淀，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥縉a2CO3溶液與稀鹽酸反應分步，向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸先生成NaHCO3，當酸過量才能與NaHCO3反應生成二氧化碳。16．【答案】A【解析】【解答】A．澄清透明的溶液中：、、、互不反應可以共存，A符合題意；B．能使酚酞變紅的溶液呈堿性，能產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀、與氫氧根反應生成碳酸根，、不能共存，B不符合題意；C．麥芽糖溶液具有還原性：在中具有強氧化性，能發(fā)生氧化還原反應，不能共存，C不符合題意；D．與能發(fā)生雙水解產(chǎn)生硅酸沉淀，不能共存，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應、絡合反應、雙水解等反應時能大量共存。17．【答案】B【解析】【解答】A、氯化氫是強電解質(zhì)，電離方程式：HCl→H+＋Cl－，A不符合題意；B、碳酸是二元弱酸，電離方程式為：H2CO3H++HCO3－，B符合題意；C、氯化鈉是強電解質(zhì)，電離方程式：NaCl→Na+＋Cl－，C不符合題意；D、一水合氨是一元弱堿，電離方程式為NH3·H2ONH4+＋OH－，D不符合題意，故答案為：B?！痉治觥繌婋娊赓|(zhì)電離時打“=”，弱電解質(zhì)電離時打“”且多元弱酸電離時分步電離，一步電離出1個H+。18．【答案】C【解析】【解答】A．加熱促進鹽的水解，則水解平衡正移，氫離子濃度增大，溶液的pH減小，A不符合題意；

B．加入少量的NH4Cl固體，銨根離子濃度增大，水解平衡正移，氫離子濃度增大，溶液的pH減小，B不符合題意；

C．加水稀釋，促進鹽的水解，水解平衡正移，但是溶液的體積增大較快，氫離子濃度減小，則pH增大，C符合題意；

D．再加1L1mol?LNH4Cl溶液，溶液中銨根離子的濃度不變，溶液的pH不變，D不符合題意；

故答案為：C【分析】NH4Cl溶液存在NH4++H2O?H++NH3?H2O，要使溶液的pH增大，則應使c(H+)減小，或c(OH-)增大；據(jù)此分析所給選項。19．【答案】B【解析】【解答】A．向溶液中通入過量，經(jīng)檢驗白色沉淀為，則反應為，A不符合題意；B．開始生成，一段時間后轉(zhuǎn)化為銀單質(zhì)，說明實驗中生成的速率大于生成Ag的速率，①中開始沒有生成，不能說明溶度積：，B符合題意；C．灰色固體中含有Ag，則銀離子化合價降低發(fā)生還原反應生成銀單質(zhì)，銀離子為氧化劑，故②中的現(xiàn)象體現(xiàn)了的氧化性，C不符合題意；D．該實驗條件下，與反應開始生成，一段時間后轉(zhuǎn)化為銀單質(zhì)，說明實驗中生成的速率大于生成Ag的速率，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.與過量發(fā)生反應；

C.灰色固體中含有Ag，說明Ag+被還原為Ag；

D.先是SO2與AgNO3反應生成Ag2SO3白色沉淀，一定時間后轉(zhuǎn)化為含有Ag的灰色固體。20．【答案】D【解析】【解答】A．①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)?H=-akJ/mol，②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)?H=-bkJ/mol，根據(jù)蓋斯定律①-②，得到的，A項不符合題意；B．當時，若溶質(zhì)為NaF、HF，所得溶液可能顯酸性，則可能存在，但時，溶液中一定存在：，B項不符合題意；C．當時，溶液中溶質(zhì)為NaF，，溶液呈堿性，，電荷關(guān)系為，所以，C項不符合題意；D．當時，溶液中溶質(zhì)為NaF，物料關(guān)系為，電荷關(guān)系為，則，D項符合題意；故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)蓋斯定律計算即可

B.V的值不確定，無法判斷

C.根據(jù)電荷守恒判斷即可

D.結(jié)合質(zhì)子守恒判斷21．【答案】（1）（2）取少量最后一次的洗滌液于試管中，先加入鹽酸，再加氯化鋇溶液，如無白色渾濁出現(xiàn)，則表明沉淀已經(jīng)洗滌干凈（3）蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；過濾；(NH4)2SO4（4）探究不同反應溫度對制備二氧化鈦產(chǎn)率的影響；3：1（5）1mol·L-1【解析】【解答】（1）TiOSO4易發(fā)生水解生成TiO2，由題可知，懸濁液中含有TiO(OH)2，因此另一反應的離子方程式為：；（2）該沉淀表面附著有，判斷沉淀是否洗滌干凈可根據(jù)洗滌液中是否含有，其實驗操作和現(xiàn)象為：取少量最后一次的洗滌液于試管中，先加入鹽酸，再加氯化鋇溶液，如無白色渾濁出現(xiàn)，則表明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；（3）該濾液中含有一定量的(NH4)2SO4，因此可通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾進行回收；（4）實驗②和④對應的反應溫度不同，因此實驗目的是：探究不同反應溫度對制備二氧化鈦產(chǎn)率的影響；實驗③和①對應反應溫度、反應時間均相同，因此實驗目的是探究反應物物質(zhì)的量配比對制備納米二氧化鈦產(chǎn)率的影響，故實驗③中反應物物質(zhì)的量配比為3：1；（5）納米二氧化鈦粒徑為10～50nm，由圖可知，隨TiO2+濃度增大，TiO2粒徑逐漸增大，TiO2的產(chǎn)率逐漸增大，當TiO2+濃度為1mol/L時，TiO2粒徑為50nm，故最合適的TiO2+濃度為1mol/L?！痉治觥縏iOSO4易發(fā)生水解生成TiO2，控制鈦液中TiO2+濃度，TiO2+與氨水或去離子水混合打漿，調(diào)節(jié)pH，生成白色TiO(OH)2沉淀，待TiO(OH)2沉淀完全后過濾，并用去離子水多次洗滌至沉淀中不再檢出，過濾，陳化一段時間后，濾餅與去離子水混合打漿，多次漂洗然后取出烘干，在不同溫度下煅燒，經(jīng)研磨和氣流粉碎制備出納米TiO2，據(jù)此解答。22．【答案】（1）黃色（2）Cr3++3OH﹣=Cr（OH）3↓（3）1（4）s；5（5）Fe﹣2e﹣=Fe2+（6）2H++2e﹣=H2↑（7）Zn2++2e﹣=Zn【解析】【解答】解：（1）c（OH﹣）增大，平衡2CrO42﹣（黃色）+2H+?Cr2O72﹣（橙色）+H2O左移，溶液呈黃色，故答案為：黃；（2）第③步Cr3+與氫氧根離子結(jié)合生成沉淀，其反應的離子方程式為：Cr3++3OH﹣=Cr（OH）3↓；故答案為：Cr3++3OH﹣=Cr（OH）3↓；（3）用6mol的FeSO4?7H2O作還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子，則可以還原1molCr2O72﹣離子；故答案為：1；（4）Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）?c3（OH﹣）=10﹣32，要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，則需c（OH﹣）===10﹣9mol/L，所以c（H+）=10﹣5mol/L，即pH=5，故答案為：5；（5）在電解法除鉻中，鐵作陽極，陽極反應為Fe﹣2e﹣═Fe2+，以提供還原劑Fe2+，故答案為：Fe﹣2e﹣=Fe2+；（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是水電離產(chǎn)生的H+放電生成H2：2H++2e﹣═H2↑；故答案為：2H++2e﹣=H2↑；（7）電鍍時陰極上溶液中金屬離子得電子得到金屬單質(zhì)，則用電鍍法在鐵制品上鍍上一層鋅，則陰極上鋅離子得電子生成Zn，其電極反應式為Zn2++2e﹣=Zn；故答案為：Zn2++2e﹣=Zn．【分析】（1）根據(jù)外界條件對平衡的影響來確定平衡移動方向，從而確定溶液顏色變化；（2）第③步Cr3+與氫氧根離子結(jié)合生成沉淀；（3）在氧化還原反應中，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)來計算；（4）根據(jù)Ksp=c（Cr3+）?c3（OH﹣）來計算氫氧根離子離子的濃度，并計算氫離子濃度和pH的大?。唬?）陽極是活性電極時，陽極本身失電子，生成陽離子；（6）溶液PH升高的原因是溶液中氫離子濃度減少；（7）電鍍時陰極上溶液中金屬離子得電子得到金屬單質(zhì)．23．【答案】（1）＜（2）＜（3）⑤；c（CH3COO﹣）=c（NH）＞c（OH﹣）=c（H+）（4）②（5）9.9×10﹣6或（10﹣5﹣10﹣7）【解析】【解答】解：（1）加水稀釋時，醋酸中氫離子物質(zhì)的量增大，鹽酸中不變，所以pH相同的因素和醋酸加水稀釋相同倍數(shù)，鹽酸溶液中氫離子濃度小，故答案為：＜；（2）相同物質(zhì)的量的鹽酸與氨水混合恰好生成氯化銨，氯化銨溶液顯酸性，若使溶液pH=7，加入氨水物質(zhì)的量應大于鹽酸，故答案為：＜；（3）Ka（CH3COOH）=Kb（NH3?H2O）說明其電離程度和離子水解程度相同，0.01mol?L﹣1CH3COOH溶液與0.01mol?L﹣1的氨水等體積混合后所得溶液顯中性，①②③④溶液顯示一定的酸堿性，抑制水的電離，醋酸銨因為水解促進水的電離，所以水的電離程度最大的是⑤，溶液顯中性，離子濃度大小順序為：c（CH3COO﹣）=c（NH）＞c（OH﹣）=c（H+），故答案為：⑤；c（CH3COO﹣）=c（NH）＞c（OH﹣）=c（H+）；（4）醋酸為弱酸，鹽酸是強酸，其pH相等時醋酸濃度比鹽酸大，相同體積時，醋酸物質(zhì)的量多于鹽酸，完全反應醋酸需要鋅的質(zhì)量多于鹽酸，現(xiàn)在加入質(zhì)量不等的Zn粒，反應完全后產(chǎn)生等量H2，說明反應掉鋅的質(zhì)量相等，有一種溶液中鋅有剩余，剩余鋅的只能是鹽酸，所以鹽酸溶液中加入的鋅質(zhì)量大，故答案為：②；（5）據(jù)電荷守恒，溶液中有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），該溶液Kw=10﹣12，pH=7，說明c（H+）=10﹣7mol/L，則c（OH﹣）=10﹣5mol/L，所以c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=c（HO﹣）﹣c（H+）=9.9×10﹣6或（10﹣5﹣10﹣7）mol/L，故答案為：9.9×10﹣6或（10﹣5﹣10﹣7）．【分析】（1）醋酸為弱酸，鹽酸是強酸，其pH相等時醋酸濃度比鹽酸大，加水稀釋時，醋酸中氫離子物質(zhì)的量增大，鹽酸中不變；（2）pH=2的鹽酸濃度為0.01mol/L，氯化銨溶液顯酸性；（3）外加酸堿導致溶液的酸堿性越強，對水的電離抑制程度越大，鹽類水解促進水的電離；（4）醋酸為弱酸，鹽酸是強酸，其pH相等時醋酸濃度比鹽酸大；（5）0.01mol?L﹣1的NaOH溶液中c（OH﹣）=10﹣2mol/L，氫離子濃度為c（H+）=10﹣10mol/L，計算其Kw=10﹣12，聯(lián)系溶液中的電荷守恒解答．24．【答案】（1）b＞a＞c（2）NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN（3）B；D（4）Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑（5）c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）【解析】【解答】解：（1）電離平衡常數(shù)，CH3COOH＞H2CO3＞HCN，等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度為：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH為：Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa，故答案為：b＞a＞c；（2）NaCN和少量CO2反應生成NaHCO3、HCN，反應方程式為：NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN，故答案為：NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN；（3）將0.02mol/L的HCN與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)是物質(zhì)的量濃度都為0.005mol?L﹣1的NaCN、HCN，測得c（Na+）＞c（CN﹣），根據(jù)電荷守恒可知：c（H+）＜c（OH﹣），溶液呈堿性，所以HCN的濃度為0.005mol?L﹣1，CN﹣的濃度小于0.005mol?L﹣1，A．根據(jù)分析可知，