化學(xué)反應(yīng)和質(zhì)量守恒0827

化學(xué)反應(yīng)和質(zhì)量守恒08272024/3/30化學(xué)反應(yīng)和質(zhì)量守恒0827復(fù)習(xí)：下列反應(yīng)中哪些是化合反應(yīng)、哪些是分解反應(yīng)？1．磷在氧氣中燃燒2．鐵在潮濕的空氣中被氧化3．甲烷燃燒生成二氧化碳和水4．氧化汞汞+氧氣5．CuSO4．5H2OCuSO4+5H2O加熱加熱化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)既不是化合反應(yīng)，也不是分解反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)和質(zhì)量守恒0827提出問(wèn)題:把5克食鹽溶解在100克水中形成氯化鈉溶液時(shí)，該溶液的質(zhì)量等于

,105克即溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)的質(zhì)量和水的質(zhì)量之和。那么，在氧化反應(yīng)和其他化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等呢？化學(xué)反應(yīng)和質(zhì)量守恒0827實(shí)驗(yàn)1、白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定，實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白磷燃燒，生成大量的白煙，前后質(zhì)量沒(méi)有變化－－天平保持平衡。白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定:（1）在錐形瓶中放一小塊白磷（2）稱(chēng)量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（3）鐵絲引燃白磷，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象為：產(chǎn)生大量白煙，放熱（4）冷卻后稱(chēng)量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)和質(zhì)量守恒0827實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：兩種溶液混合，反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀。前后質(zhì)量不變－－天平保持平衡。實(shí)驗(yàn)2、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定，（1）在錐形瓶中放入藍(lán)色硫酸銅溶液，滴管中放入氫氧化鈉溶液。（2）稱(chēng)量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。（3）擠壓膠頭，使二者反應(yīng)。觀察。產(chǎn)生的現(xiàn)象為：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（4）稱(chēng)量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)和質(zhì)量守恒0827在化學(xué)變化中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和一、質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)和質(zhì)量守恒0827想一想想一想

為什么化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？化學(xué)反應(yīng)和質(zhì)量守恒0827化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是反應(yīng)物分子里的原子重新組合成生成物分子的過(guò)程。反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目既沒(méi)有改變也沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量沒(méi)有變化，所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。4個(gè)磷原子10個(gè)氧原子4個(gè)磷原子10個(gè)氧原子化學(xué)反應(yīng)和質(zhì)量守恒0827原子數(shù)目沒(méi)有增減原子種類(lèi)沒(méi)有改變?cè)淤|(zhì)量沒(méi)有變化2、質(zhì)量守恒的原因（微觀解釋?zhuān)┵|(zhì)量守恒化學(xué)反應(yīng)和質(zhì)量守恒0827元素種類(lèi)變了嗎？元素質(zhì)量變了嗎？物質(zhì)的總質(zhì)量呢？化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)呢？分子種類(lèi)呢？動(dòng)動(dòng)腦不變改變化學(xué)反應(yīng)和質(zhì)量守恒0827原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類(lèi)微觀物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類(lèi)六不變物質(zhì)的種類(lèi)分子的種類(lèi)改變宏觀化學(xué)反應(yīng)和質(zhì)量守恒0827

用質(zhì)量守恒定律解釋下面兩種現(xiàn)象：1、鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了，為什么？2、煤燃燒后留下的煤灰的質(zhì)量，比煤的質(zhì)量減少了，為什么？練習(xí)化學(xué)反應(yīng)和質(zhì)量守恒0827練習(xí)：則生成氧化鎂的質(zhì)量為_(kāi)___克24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)，402、有6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳22克，有______克氧氣參加了反應(yīng)。16化學(xué)反應(yīng)和質(zhì)量守恒0827“參加”二字如2克氫氣和8克氧氣反應(yīng)能生成10克水,對(duì)嗎?錯(cuò),只有1克氫氣參加反應(yīng),只生成9克水.“化學(xué)反應(yīng)”.如1克的冰融化成1克水,是不是遵循質(zhì)量守恒定律?不是,質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化,不適用于物理變化.注意:質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)和質(zhì)量守恒0827質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什么？學(xué)了該定律，對(duì)我們有什么用？

質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)

可運(yùn)用定律1.進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算

2.推測(cè)一些物質(zhì)的組成

3.解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)化學(xué)反應(yīng)和質(zhì)量守恒0827原子數(shù)目沒(méi)有增減原子種類(lèi)沒(méi)有改變?cè)淤|(zhì)量沒(méi)有變化推測(cè)一些物質(zhì)的組成進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)內(nèi)容內(nèi)容原因原因應(yīng)用應(yīng)用質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律小結(jié)小結(jié)

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)

生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后

化學(xué)反應(yīng)和質(zhì)量守恒0827用化學(xué)式可以表示某種物質(zhì)，那么，能不能用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)呢？思考:如:碳在氧氣中充分燃燒的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式。碳+氧氣

二氧化碳點(diǎn)燃CCO2++點(diǎn)燃化學(xué)方程式：用化學(xué)式來(lái)表示化

學(xué)反應(yīng)的方程式?；瘜W(xué)反應(yīng)和質(zhì)量守恒0827怎樣來(lái)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式呢？

書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須遵循什么原則？2.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則（1）以客觀事實(shí)為依據(jù)（2）要遵循質(zhì)量守恒定律.(即在式子左、右兩邊各原子的種類(lèi)與數(shù)目必須相等。)討論:化學(xué)反應(yīng)和質(zhì)量守恒0827寫(xiě)出反應(yīng)物生成物的化學(xué)式注明反應(yīng)條件及生成物狀態(tài)配平（體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律）等號(hào)代替短線(xiàn)書(shū)寫(xiě)步驟：化學(xué)反應(yīng)和質(zhì)量守恒0827如果是溶液中發(fā)生的反應(yīng),反應(yīng)物中無(wú)固體,生成物中有固體的，則在固體的化學(xué)式右邊要注“↓”號(hào)CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓如果反應(yīng)物中沒(méi)有氣體,而生成物中有氣體，則在氣體中的化學(xué)式右邊要注“↑”號(hào)；2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑加熱書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的具體步驟:點(diǎn)燃CCO2++O2化學(xué)反應(yīng)和質(zhì)量守恒0827書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式口訣：左邊反應(yīng)物，右邊生成物寫(xiě)完化學(xué)式，系數(shù)要配平中間連等號(hào)，條件應(yīng)注明生成氣體、沉淀，箭頭來(lái)表明簡(jiǎn)稱(chēng)：“一式二配三注”化學(xué)反應(yīng)和質(zhì)量守恒0827Al+O2Al2O3

點(diǎn)燃Al+Fe3O4Al2O3+Fe高溫Al+H2SO4

Al2(SO4)3+H2↑配平方法:

最小公倍數(shù)法

4228349333化學(xué)反應(yīng)和質(zhì)量守恒0827配平方法:

奇數(shù)化偶法FeS2+O2高溫

Fe2O3+SO2

C2H4+O2

點(diǎn)燃CO2+H2OC6H6+O2

點(diǎn)燃CO2+H2O41128322215126化學(xué)反應(yīng)和質(zhì)量守恒0827化學(xué)方程式的讀法在點(diǎn)燃的條件下，碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳。在點(diǎn)燃的條件下，每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化碳分子。宏觀上：微觀上：化學(xué)反應(yīng)和質(zhì)量守恒0827化學(xué)方程式的讀法在點(diǎn)燃的條件下，每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。質(zhì)量上：化學(xué)反應(yīng)和質(zhì)量守恒0827一式KClO3——KCl+O2二配2KClO3====2KCl+3O2三注

2KClO3====2KCl+3O2MnO2練習(xí)：寫(xiě)出氯酸鉀分解的化學(xué)方程式化學(xué)反應(yīng)和質(zhì)量守恒0827指出下列化學(xué)方程式的錯(cuò)誤

點(diǎn)燃1.P2＋O5==P2O5點(diǎn)燃2.Fe＋O2===Fe3O4

點(diǎn)燃3.C＋O2↑===CO2燃燒4.S＋O2===SO2↑

化學(xué)反應(yīng)和質(zhì)量守恒0827練習(xí)１：配平下列化學(xué)方程式H2+O2——H2ONa

+Cl2——NaCl3.Fe2O3+HCl——FeCl3+H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃化學(xué)反應(yīng)和質(zhì)量守恒0827配平下列化學(xué)方程式2H2+O2===2H2O2Na

+Cl2===2NaClFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃答案１：化學(xué)反應(yīng)和質(zhì)量守恒0827練習(xí)２：寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂在氧氣中燃燒，生成氧化鎂電解水，生成氫氣和氧氣細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵氧化汞受熱分解成汞和氧氣化學(xué)反應(yīng)和質(zhì)量守恒0827答案２：2Mg+O2===2MgO2H2O===2H2+O23Fe+2O2===Fe3O42HgO===2Hg+O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃通電化學(xué)反應(yīng)和質(zhì)量守恒08271.化學(xué)方程式的意義:點(diǎn)燃CCCCO2++O21）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)。4）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。2）表示各物質(zhì)間原子和分子的個(gè)數(shù)比。

3）表示反應(yīng)在什么條件下進(jìn)行。如:碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng),生成二氧化碳.相對(duì)原子質(zhì)量比:12:32:44微粒個(gè)數(shù)比:1:1:1每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng),生成44份質(zhì)量的二氧化碳.讀圖化學(xué)反應(yīng)和質(zhì)量守恒0827A、宏觀上：表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)。B、表示反應(yīng)在什么條件下進(jìn)行。C、微觀上：表示各物質(zhì)間原子和分子的個(gè)數(shù)比。D、質(zhì)量上：表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式的意義：化學(xué)反應(yīng)和質(zhì)量守恒0827無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)證明：_______