廣東省湛江市部分學(xué)校20222-2023學(xué)年高一年級(jí)下冊(cè)期中考試化學(xué)試題（含答案解析）

廣東省湛江市部分學(xué)校20222-2023學(xué)年高一下學(xué)期期中考

試化學(xué)試題

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

1.“3G”手機(jī)出現(xiàn)后，以光導(dǎo)纖維為基礎(chǔ)的高速信息通道尤顯重要。下列物質(zhì)中用于制

造光導(dǎo)纖維的材料是

A.銅合金B(yǎng).陶瓷C.硅D.二氧化硅

2.下列關(guān)于硫的說(shuō)法不正確的是

A.試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去

B.游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里

C.單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性

D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧氣中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫

3.下列過(guò)程不屬于氮的固定的是

A.雷電時(shí)生成氮的氧化物

B.工業(yè)上用氫氣與氮?dú)夂铣砂?/p>

C.植物的根從土壤中吸收錢根離子和硝酸鹽

D.豆科植物的根瘤把空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為硝酸鹽

4.不能用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體是

^\NaOH

Yf-y溶液

A.HC1B.NH3C.CO2D.N2

5.可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)—03c(g)+4D(g),在不同條件下反應(yīng)速率最快的是()

A.v(A)=0.5mol/(Lmin)B.v(B)=0.3mol/(Lmin)

C.v(C)=0.8mol/(Lmin)D.v(D)=1.0mol/(Lmin)

6.下列過(guò)程中吸收能量的是

7.用等濃度和等體積的鹽酸與足量的石灰石反應(yīng)，測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的CO,體積。

實(shí)驗(yàn)1用的是塊狀的石灰石，實(shí)驗(yàn)n用的是粉末狀石灰石。下列哪個(gè)圖像能正確表示實(shí)

8.下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是

A.SO2與在一定條件下生成SO3,同時(shí)SO3又分解為SO2和。2

B.N2與H2在一定條件下生成NH3,同時(shí)NH3又分解為N2和H2

C.電解水生成H2和02,氫氣在氧氣中燃燒生成H20

D.SCh溶于水生成H2SO3,同時(shí)H2sCh又分解為SCh和HzO

9.下列裝置中能組成原電池的是

試卷第2頁(yè)，共8頁(yè)

A

硝酸銀溶液

10.在一定條件下，某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如下圖所

示。下列敘述正確的是

反

應(yīng)

速

率

反應(yīng)時(shí)間

A.乙時(shí)刻，反應(yīng)逆向進(jìn)行B.為時(shí)刻，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

C.&時(shí)刻，反應(yīng)物在該條件下轉(zhuǎn)化率最大D.。時(shí)刻，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)

速率

11.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A.氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：H+OH=H2O

B.鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn+2H+=Zi?++H2T

C.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H'=Fe2++2H2O

D.鐵粉與稀H2so4反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

12.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢杂萌鐖D所示裝置達(dá)到的是

A.以MnCh、濃鹽酸為原料，制備、干燥、收集C12

B.以Na2s03固體、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的濃硫酸為原料，制備、干燥、收集SO?

C.以濃氨水、生石灰為原料，制備、干燥、收集NH3

D.以Cu、稀硝酸為原料，制備、干燥、收集NO

13.小明將某無(wú)色溶液滴到pH試紙上，發(fā)現(xiàn)試紙顯紅色，符合條件的溶液離子組合是

A.A13+、K+、SO：、CO：、H+

B.Na\Ca2\CH3coeT、MnO,、H+

C.Na*、Mg2+、Cl-,SO：、H+

D.Ba2\Cu2+、NO；、C「、H+

14.機(jī)動(dòng)車使用的鉛蓄電池構(gòu)造如圖所示，其電池反應(yīng)的方程式為：

Pb+PbCh+2H2so4=2PbSO4+2H2O。電池工作時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是

A.鉛作正極

B.二氧化鉛發(fā)生還原反應(yīng)

C.電子從鉛電極經(jīng)導(dǎo)線流向二氧化鉛電極

D.鉛電極的電極反應(yīng)式：Pb-2e+SOr=PbSO4

15.可逆反應(yīng)2NO2（g）.?2NO（g）+O2（g）在恒容密閉容器中進(jìn)行：

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO

③用N02、NO和。2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1

試卷第4頁(yè)，共8頁(yè)

④混合氣體的顏色不再改變

⑤混合氣體的密度不再改變

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變

⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

可說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.①④⑥⑦B.②③④⑥

C.@@⑤⑦D.①②⑥⑦

16.有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中含硫酸的濃度為2moiLL含硝酸的濃度

為ImolLL現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后（假設(shè)只生成NO氣體），最多可收集

到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為

A.224mLB.168mLC.112mLD.89.6mL

二、實(shí)驗(yàn)題

17.硫酸和硝酸都是重要的化工原料，具有廣泛的用途。

（1）蔗糖中加入濃硫酸后，蔗糖變黑并體積膨脹，同時(shí)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。該變化

過(guò)程中體現(xiàn)了濃硫酸的性質(zhì)，產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為

（2）某同學(xué)進(jìn)行有關(guān)銅的化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，如圖所示：

實(shí)驗(yàn)①可觀察到的現(xiàn)象為（盡可能描敘完整）；實(shí)驗(yàn)③中銅片逐漸溶解至消失,

該同學(xué)認(rèn)為銅與稀硫酸和稀硝酸均能反應(yīng)，這種看法（"合理''或"不合理”）；試劑

藥品不變，請(qǐng)補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)加以證明：（畫出圖示并寫出預(yù)期現(xiàn)象）。根據(jù)補(bǔ)充

實(shí)驗(yàn)的結(jié)論，寫出③中銅片溶解的離子方程式。

三、工業(yè)流程題

18.硫酸鏤一種優(yōu)良的氮肥，適用于各種土壤和作物，硫酸鏤還可用于紡織、皮革、醫(yī)

藥等方面。某化工廠以硫酸鈣為原料制備硫酸鏤，其工藝流程如圖：

(1)X為_(kāi)____(填化學(xué)式)，操作〃名稱為。

(2)N&是工業(yè)制硝酸的重要原料，寫出人工合成NH、的化學(xué)方程式。

(3)城燒CaCC)3生成生石灰和C0?的反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或"放熱，')，欲加快該反

應(yīng)速率可采取的措施為_(kāi)_____(寫出一種即可)。

(4)上述流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有______(填化學(xué)式)。

(5)從濾液中獲得(NHJSO4晶體，必要的操作步驟是蒸發(fā)濃縮、、過(guò)濾等。

四、填空題

19.回答下列問(wèn)題

(1)根據(jù)已具備的氧化還原反應(yīng)知識(shí)和電化學(xué)知識(shí)，結(jié)合圖示回答下列問(wèn)題:

①該原電池負(fù)極材料是。

②寫出電極反應(yīng)式：正極：；負(fù)極：。

③若電路中轉(zhuǎn)移了0.5mole：則析出的Cu的質(zhì)量為。

(2)燃料電池是利用燃料與氧氣反應(yīng)從而將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。以葡萄糖為燃料的

質(zhì)子交換膜

試卷第6頁(yè)，共8頁(yè)

①A為生物燃料電池的（填“正”或"負(fù)”）極。

②正極反應(yīng)式為。

③放電過(guò)程中，H+由______極區(qū)向極區(qū)遷移（填“正”或"負(fù)

五、實(shí)驗(yàn)題

20.某化學(xué)課外小組的同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度。

I.通過(guò)鐵和稀硫酸的反應(yīng)探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下表是實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的數(shù)

據(jù)及相關(guān)信息：（氣體體積均在相同條件下測(cè)得）

c(HSO)/(mol-L')

序號(hào)反應(yīng)溫度/℃24V(H2SO4)/mL10gFe的形狀t/min

①20210塊狀1

②20410塊狀1

③20210粉末1

④40210粉末1

⑤40410粉末1

（1）實(shí)驗(yàn)①和②表明，對(duì)反應(yīng)速率有影響；實(shí)驗(yàn)①和③表明，對(duì)反應(yīng)速率有

影響。

（2）實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí),可在鋅和稀硫酸反應(yīng)的容器中加入少量硫酸銅固體以加快反應(yīng)速率,

原因是。（用文字表達(dá)）

（3）分析其中一組實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率隨時(shí)間的變化情況都是開(kāi)始時(shí)速率慢慢增大,

后來(lái)慢慢減小。開(kāi)始時(shí)速率慢慢增大的主要原因是;后來(lái)速率慢慢減小的主要原

因是o

n.在300℃時(shí)，X、Y、Z三種氣體在恒容密閉容器中反應(yīng)時(shí)的濃度變化如圖所示。

濃度/(mol/L)

0

2時(shí)間/min

(4)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,0?2min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(X)=

試卷第8頁(yè)，共8頁(yè)

參考答案：

1.D

【詳解】SiC)2可以使光線進(jìn)行全反射，因此SiCh是光導(dǎo)纖維材料的主要成分，故合理選項(xiàng)

是D。

2.D

【詳解】A.硫易溶于二硫化碳，試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去，故A正確；

B.游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里，故B正確；

C.硫單質(zhì)中硫?yàn)?價(jià)，為硫的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，故C正確；

D.硫在空氣中或純氧中燃燒只能生成二氧化硫，與氧氣是否過(guò)量無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】處于最低價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有還原性，具有最高價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有氧化性，處于中間價(jià)態(tài)

的物質(zhì)既具有氧化性又有還原性。

3.C

【詳解】A.雷電時(shí)生成氮的氧化物，即N2+O2'警2N0,是將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮，

屬于氮的固定，為自然固氮，故A不符合題意；

催化劑

B.工業(yè)上用氫氣與氮?dú)夂铣砂?，即N2+3H2.2NH3,是將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮，

高溫高壓

屬于氮的固定，為工業(yè)固氮，故B不符合題意；

C.植物的根從土壤中吸收鉉根離子和硝酸鹽，不是將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮，不屬于氮

的固定，故c符合題意；

D.豆科植物的根瘤菌把空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為硝酸鹽，是將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮，屬于

氮的固定，為生物固氮，故D不符合題意；

答案為C。

4.D

【分析】能用上圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體，要么極易溶于水，要么能和NaOH溶液反應(yīng)，

導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)負(fù)壓，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.HC1極易溶于水且能和NaOH溶液反應(yīng)，能導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)負(fù)壓，故A不符合題意；

B.NH3雖然和NaOH溶液不反應(yīng)，但其極易溶于水，也能導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)負(fù)壓，故B不符合題

意；

c.CO2溶于水且和NaOH溶液反應(yīng)，能導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)負(fù)壓，故C不符合題意；

答案第1頁(yè)，共8頁(yè)

D.N2難溶于水且和NaOH溶液不反應(yīng)，不能導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)負(fù)壓，故D符合題意

答案D。

5.B

【分析】根據(jù)反應(yīng)速率可以用不同物質(zhì)表示，不同物質(zhì)的速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比。進(jìn)行速

率比較時(shí)可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)。

【詳解】將反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)速率。

A.v(D)=2v(A)=2x0.5mol/(L-min)=1.Omol/(Lmin)；

B.v(D)=4xv(B)=4x0.3mol/(Lmin)=1.2mol/(L-min)；

4432

C.v(D)=—xv(C)=-x0.8mol/(Lmin)=4-mol/(Lmin)；

33、

D.v(D)=1.0mol/(Lmin)o

B速率最快，故選B。

6.A

【分析】

【詳解】A.生成物能量高于反應(yīng)物總能量，屬于吸熱反應(yīng)，需要吸收能量，A正確；

B.反應(yīng)物能量高于生成物總能量，屬于放熱反應(yīng)，需要放出能量，B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)物能量高于生成物總能量，屬于放熱反應(yīng)，需要放出能量，C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸稀釋放出熱量，D錯(cuò)誤；

答案選A。

7.B

【詳解】鹽酸的濃度和體積相等，石灰石是足量的，故生成的二氧化碳的體積相等，但是粉

末狀石灰石，接觸面積更大，反應(yīng)速率更快，故B正確；

故選B。

8.C

【詳解】可逆反應(yīng)是指在相同條件，相同時(shí)刻，即能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向

進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，則A、B、D中涉及到的化學(xué)反應(yīng)都符合定義，而C中涉及到的反應(yīng)不是

同條件，同時(shí)刻進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，則C不屬于可逆反應(yīng)，故答案為C。

9.A

【詳解】A.符合原電池的構(gòu)成條件，鋅作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中銅離子在銅電極得到

答案第2頁(yè)，共8頁(yè)

電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅單質(zhì)，能組成原電池，故A正確；

B.乙醇不是電解質(zhì)，沒(méi)有構(gòu)成閉合回路，不滿足原電池的形成條件，不能構(gòu)成原電池，故

B錯(cuò)誤；

C.兩個(gè)電極材料相同，且銀和硝酸銀不能發(fā)生自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，

故c錯(cuò)誤；

D.沒(méi)有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，

③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。

10.D

【詳解】A.乙時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)正向進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.時(shí)刻，逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.與時(shí)刻，反應(yīng)物在該條件下轉(zhuǎn)化率最大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.、是平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確；

答案選D。

11.B

【詳解】A.氫氧化鋁不溶于水，不能拆，正確的離子方程式是A1(OH)3+3H+=A13++3H2O,

故A錯(cuò)誤；

B.鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，其離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2f,故B正確；

C.稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，生成Fe3+,正確的離子方程式是3Fe(OH)2+10H++N。，=3Fe3++

NOT+8H2O,故C錯(cuò)誤；

D.鐵粉與稀H2s04反應(yīng)生成Fe2+,正確的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++EhT，故D錯(cuò)誤；

答案B。

12.B

【詳解】A.MnCh和濃鹽酸反應(yīng)，需要加熱，此裝置圖中缺少加熱裝置，故A錯(cuò)誤；

B.Na2so3與70%的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2,通過(guò)濃硫酸進(jìn)行干燥，因?yàn)镾O2的密度大于空氣，

因此向上排空氣法收集，SO2有毒，必須尾氣處理，故B正確；

C.NH3能與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸進(jìn)行干燥，因?yàn)镹H3的密度小于空氣，因此用向下

答案第3頁(yè)，共8頁(yè)

排空氣法收集，故c錯(cuò)誤；

D.NO能與空氣中氧氣反應(yīng)，因此用排水法收集，故D錯(cuò)誤。

故選B。

13.C

【詳解】A.CO］與H+反應(yīng)生成氣體，不能大量共存，故A不符合題意；

B.CH3co0一與H+反應(yīng)弱酸CH3coOH,不能大量共存，故B不符合題意；

C.Na+、Mg2+、Cl\SO：、H+都不反應(yīng)，且溶液顯酸性，試紙變紅，能大量共存，故C

符合題意；

D.CiP+是藍(lán)色溶液，不能大量共存，故D不符合題意。

故答案為C。

14.A

【詳解】A.根據(jù)電池反應(yīng)方程式，Pb由0價(jià)到+2價(jià)，化合價(jià)升高，則鉛電極是負(fù)極，故

A錯(cuò)誤；

B.二氧化鉛中的鉛化合價(jià)由+4至"2,降低被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；

C.鉛是負(fù)極，失去電子，電子經(jīng)導(dǎo)線流向二氧化鉛正電極，故C正確；

D.鉛電極失去電子生成Pb?+和S07生成PbSCh,電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO：-=PbSO4,故

D正確；

答案Ao

15.A

【詳解】單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCh必同時(shí)消耗2nmolNCh,而生成2nmolNCh必同時(shí)消耗

nmol02,①能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，②不能說(shuō)明；③中無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平

衡狀態(tài)，各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比都等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；④有色氣體的

顏色不再改變，則表示體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀

態(tài)；⑤體積固定，氣體的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，無(wú)論是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，氣體的密度始終

不變；⑥反應(yīng)前后氣體的體積不相等，壓強(qiáng)不變，意味著各物質(zhì)的含量不再變化，說(shuō)明反應(yīng)

已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；⑦由于反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí),

說(shuō)明氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

綜上所述，①④⑥⑦符合題意。

故選A?

答案第4頁(yè)，共8頁(yè)

16.A

【詳解】硝酸的物質(zhì)的量為0.02摩爾，硫酸的物質(zhì)的量為0.04摩爾，則氫離子物質(zhì)的量為

0.1摩爾，銅的物質(zhì)的量為0.96/64=0.015摩爾，發(fā)生反應(yīng)：

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H20,根據(jù)方程式分析，銅完全反應(yīng)需要?dú)潆x子為0.04摩

爾，需要硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.01摩爾，則硝酸根離子和氫離子都有剩余，反應(yīng)生成

的一氧化氮物質(zhì)的量由銅進(jìn)行計(jì)算，為0.01摩爾，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為224毫升。綜上所述，

故選A,

17.脫水性、強(qiáng)氧化性C+2H2s04（濃）2CO2T+2SO2T+2H2。銅片逐漸溶解，

r—稀硫酸

溶液變?yōu)樗{(lán)色，產(chǎn)生無(wú)色氣體，試管口氣體變?yōu)榧t棕色不合理Hl無(wú)明顯

北-銅片

+2+

現(xiàn)象3Cu+8H+2NO3==3Cu+2NOt+4H2O

【分析】（1）蔗糖中加入濃硫酸后，蔗糖先脫水轉(zhuǎn)化為炭，再被濃硫酸氧化為CCh,同時(shí)濃

硫酸被還原為SO2。

（2）實(shí)驗(yàn)①觀察到的現(xiàn)象，可從銅片、稀硝酸溶液、試管內(nèi)的氣體顏色三個(gè)方面進(jìn)行描述。

銅片與稀硫酸能否反應(yīng)，可做此實(shí)驗(yàn)進(jìn)行證實(shí)。由此實(shí)驗(yàn)，也可推出稀硫酸在后續(xù)反應(yīng)中表

現(xiàn)的性質(zhì)。

【詳解】⑴蔗糖中加入濃硫酸后，首先發(fā)生反應(yīng)Ci2H220”（蔗糖）絲產(chǎn)12C+11H2O,濃硫酸

表現(xiàn)脫水性；然后發(fā)生反應(yīng)C+2H2so廉濃）；CO2f+2SO2T+2H20,濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。答

案為：脫水性、強(qiáng)氧化性；C+2H2sOM濃）2cO2T+2SO2T+2H2。；

⑵實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)為，3Cu+8HNO3（稀）==3Cu（NO3）2+2NOT+4H20,2NO+O2==2NO2,可

觀察到的現(xiàn)象為溶液中銅片不斷溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色,有氣泡逸出；液面上氣體無(wú)色，

在試管口氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色；實(shí)驗(yàn)③中銅片逐漸溶解至消失，該同學(xué)認(rèn)為銅與稀硫酸和

稀硝酸均能反應(yīng)，這種看法不合理，因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)順序表中，銅位于氫的后面，銅不能與

答案第5頁(yè)，共8頁(yè)

【一稀硫酸

酸發(fā)生置換反應(yīng)；試劑藥品不變，補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)就是銅與稀硫酸的反應(yīng)：口無(wú)明顯現(xiàn)

鼠銅片

象。根據(jù)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)的結(jié)論,③中銅片溶解的離子方程式3Cu+8H++2NO3-==3CU2++2NOT+4H20。

答案為：銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，產(chǎn)生無(wú)色氣體，試管口氣體變?yōu)榧t棕色；不合理；

L稀硫酸

無(wú)明顯現(xiàn)象；3Cu+8H++2NO3==3Cu2++2NOT+4H2。。

銅片

&【點(diǎn)睛】在銅片、硝酸銅、稀硫酸的混合溶液中，稀硫酸電離出的H+提供酸性環(huán)境，增大

了Nth-的氧化性，從而將Cu氧化為Cu2+、NCh-被還原為NO氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為3Cu+Cu(NO3)2+4H2so4==4CuSO4+2NOT+4H2。。

18.(1)C02過(guò)濾

(2)N2+3H2￥鬣麓2NH3

(3)吸熱粉碎石灰石或者升高溫度

(4)NHPCO,

(5)冷卻結(jié)晶或降溫結(jié)晶

【分析】、

CaSO』濁液中先通入氨氣，后通入X生成CaCOs,可知X是CCh氣體，操作a后得到CaCO：

和濾液，可知操作a是過(guò)濾，濾液的主要成分是硫酸鐵，通過(guò)提純得到硫酸鐵，母液中剩余

的鐵根離子和生石灰反應(yīng)生成氨氣可循環(huán)使用，CaCO,分解生成的C02可循環(huán)使用，據(jù)此

分析解答。

【詳解】(1)經(jīng)分析通入的X是CCh氣體，操作a名稱是過(guò)濾。

(2)人工合成NH3是用氮?dú)夂蜌錃庠诟邷亍⒏邏?、催化劑下完成的，其反?yīng)的化學(xué)方程式

是N2+3H2轡魂;鬻2NH3.

(3)煨燒CaCO,生成生石灰和C0?的反應(yīng)需要持續(xù)的高溫條件，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；欲

答案第6頁(yè)，共8頁(yè)

加快該反應(yīng)速率可采取增大反應(yīng)接觸面即把石灰石粉碎或者升高溫度的方式。

(4)經(jīng)分析上述流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有NH,、CO2o

(5)從濾液中獲得(NHJ2sO,晶體，必要的操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶或降溫結(jié)晶、

過(guò)濾、洗滌等。

19.(1)鋅Cu2++2e-=CuZn-2e-=Zn2+16g

+

(2)正O2+4H+