2024新高考化學(xué)模擬試題及答案

化學(xué)

注意事項(xiàng):

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在卷題卡和試卷指定位先上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用招筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如

需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將卷案寫在答題卡上，寫

在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答期卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Li—70—16Cl—35.5Ti—48

一、選擇題:本題共14小題,每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是

_符合題目要求的.

小1.下列物品具有典型的河南文化特色。其中所用主要材料屈于有機(jī)高分子化合物的是

A.汴繡B.鈞瓷C.青銅器D.黃河泥陶

2.按一定比例由Mn、Al、V、Fe等元素構(gòu)成的超級(jí)鋼有重要應(yīng)用。下列關(guān)于金屬及其化合物

的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

*A.二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng),HCl表現(xiàn)還原性和酸性

B.工業(yè)上電解熔融氧化鋁（冰晶石）制備金屬鋁'-

/C.用覆銅板制作印刷電路板時(shí)，反應(yīng)中Fe?+表現(xiàn)氧化性

D.V2O5中V為+5價(jià)，制備硫酸時(shí)，其是氧化劑

43.從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程主要包括:灼燒、浸取、過(guò)濾、氧化、萃取、蒸饋等步驟。下列說(shuō)

法錯(cuò)誤的是

A.“灼燒”時(shí)，可用酒精燈直接加熱蟲堪

B.“過(guò)濾”時(shí),為加快過(guò)濾速率，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)漏斗中的液體

C.“氧化”時(shí),可選用耳。2作氧化劑

D.“萃取”時(shí)，若用CC1,作萃取劑，則有機(jī)層從分液漏斗下方流出

4,某研究性學(xué)習(xí)小組探究影響反應(yīng)速率的因素及反應(yīng)速率的大小，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示

（忽略溶液體積變化），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

參加反應(yīng)的物質(zhì)

___________H2s0.

組號(hào)反應(yīng)溫度/七Na2S2O3H20

K/mLc/(mol/L)〃mLc/(mol/L)V7mL

10.4

①1020.13

20.2

②3020.12

0.1

③3010.223

20.1

④3010.13

A.實(shí)驗(yàn)①②探究溫應(yīng)對(duì)反應(yīng).速率的影響

B.實(shí)驗(yàn)②④探究Nab。、濃度:對(duì)反應(yīng)速率的影響

c.四組實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)⑵的反應(yīng)速率以大

D.實(shí)驗(yàn)③完全反應(yīng)需要，niin,平均反應(yīng).M率r（NuM（）|）=,，I，'川山）

5.用一定量脫脂棉包裹少M(fèi)Na,O,粉末,放入充滿S（）,（少吊）的|川底燒瓶中充分反應(yīng),例1底燒瓶

中0,含量變化曲線如圖所求，下列說(shuō)法借識(shí)的是

A.ab段發(fā)生的反應(yīng)為2/2。2+2SO2=2Na2SO3+02

B.bc段發(fā)生的反應(yīng)為2Na2s。3+5==2Na2SO4

C.c點(diǎn)的固體全部為Na2s04

D.相同條件下，將S02換成C02后,重復(fù)上述操作，反應(yīng)結(jié)束后02含于C點(diǎn)

6.在一定條件下，某化學(xué)興趣小組利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)的測(cè)定數(shù)據(jù)制得的某物質(zhì)溶液的pH、溶解

氧含量隨時(shí)間變化的圖像如圖所示。下列物質(zhì)的測(cè)定結(jié)果與圖像一致的是

°q12與

時(shí)間，

A.日光照射下測(cè)定新制氯水B.在空氣中測(cè)定二弒化硫水溶液

C.加熱時(shí)測(cè)定濃硝酸D.微熱時(shí)測(cè)定1mol-Li碳酸鈉溶液

7.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用氯化鈉溶液潤(rùn)濕的pH試紙和石墨電極完成如下實(shí)驗(yàn):

氯化鈉溶液潤(rùn)濕的pH試紙

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.a處試紙變藍(lán)色B.b處只發(fā)生反應(yīng)2CI--2e--Cl2f

D.c極為陽(yáng)極C.d處發(fā)生的反應(yīng)為2H2（）+2e-=H2t+20tr

8.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)?所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作利現(xiàn)象緒愴

15t時(shí)，將2粒大小相同的金屬仙分別放入乙口、乙r中,乙腫分子中。一H比乙酸分子

A

鈉與乙醉反應(yīng)比仙q乙酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體快中O-H更易斷裂

把乙烯、笨分別同時(shí)加入警吊浪水中，通人乙端的浪水褪色，反應(yīng)原現(xiàn)相同，但乙烯與澳水

B

加入米的濱水也褪色反應(yīng)速率快

向試管中加入0.5g淀粉和4ml,2mol?放溶液，加熱

C淀粉沒(méi)有發(fā)生水解反應(yīng)

一段時(shí)間,再加入供氮溶液，振蕩后水浴加熱，無(wú)限俺產(chǎn)生

把兩份等量的新制的氫輒化銅分別加入乙酸、制劑糖溶液中乙酸分子中含宥放鹿，部的糖

D

并加熱，前檸溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，后者產(chǎn)生棉紅色沉淀分子中含有洛基

9.某固體混合物由四種元素組成，其中X、Y、Z、Q為前三周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X

原子的最外層電子數(shù)比Z原子的最外層電子數(shù)多3；X和Y的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為15；Z原

子的M層與K層的電子數(shù)相等;Q2-微粒的核外電子數(shù)與核電荷數(shù)之比為總。下列說(shuō)法錯(cuò)

O

誤的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：X>Y>Z

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的PH：Z>Q

C.QYz、ZY、XY都屬于共價(jià)化合物，且都能與水反應(yīng)

D.lmolX的氫化物X2H4和1molY的氫化物凡丫?中極性鍵數(shù)目之比為2：1

10.化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用某化工廠排出的廢渣［主要成分為BaCO3.Ba(FeO2)2.

BaSC^］制備Ba(NO3)2晶體的流程如圖所示。

濾渣I濾渣2[Fe(OH)31

已知:Ba(N()3)2的溶解度受溫度影響較大。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.酸溶時(shí),Ba(FeC)2)2、BaSO3都能與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B.濾渣1的主要成分是BaSO4

C.試劑X可選擇BaCO3

D.流程中“一系列操作”有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥

11.常溫下,N%?的凡約為10"。在下列裝置中存在不同pH的兩種溶液，溶液中離子

不能穿過(guò)隔膜，分子可以自由穿過(guò)隔膜(如圖所示)。已知.始(N&?H2O)=

c平衡(NH3?H2O)+C(NH；)O當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是

溶液I隔膜溶液U

PH=7pH=8

；V；

OH-+NH=^NH3-H2ONH3-H2O^NH；+OH-

A.溶液I中c(OH-)=c(H*)+c(NH；)

B.溶液I和H中的CTW(NH3?乩0)不相等

c(NH；),

C.溶液口中C*(NH：H⑼為°」

D.溶液I和D中c初始［(NH3?H2O)：cttttn(NH3?H20)=101：ll

12.我國(guó)科學(xué)家在鋰氧電池催化劑領(lǐng)域取得重大進(jìn)展。某鋰氧電池的工作原理如圖1所示,

電池總反應(yīng)為O2+2LiMLi2O2,b電極發(fā)生反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)

充電

誤的是

過(guò)程I

過(guò)程n

圖2

A.放電時(shí)b電極上發(fā)生過(guò)程I的系列反應(yīng)

+

B.過(guò)程D中④的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i2,,O2-(2-%)e-=02f+(2-x)Li

C.O2中混入CO?會(huì)影響電池充電

D.放電過(guò)程中轉(zhuǎn)移1mol/時(shí),b電極增重16g

13.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系能更好地制備物質(zhì)。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組研究發(fā)現(xiàn)在合適條件下有多種

元素及其化合物的轉(zhuǎn)化符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是?

H合適反應(yīng)器件?合適反蒜件0

A.若化合物甲具有特殊香味,X為氧氣，則甲與丙反應(yīng)可生成有香味的液體

B.若甲為常見(jiàn)非金屬單質(zhì)，丙的濃溶液能與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng),則甲一定是氮?dú)?/p>

C.若甲是常見(jiàn)的簡(jiǎn)單氫化物,丙與水反應(yīng)后溶液顯酸性,則乙可能是氧化物

D.若甲為黃綠色氣體，則2moi乙與足量X反應(yīng)可生成3mol丙

14.用0.1000mol?152。11溶液滴定20.00mL一定濃度的一元酸HA溶液,溶液的pH隨

HA、A-的分布分?jǐn)?shù)b［如A-的分布分?jǐn)?shù)：b(A-)\-、］和NaOH溶液體積的變化

c(tlA)+c(A)

如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.曲線①代表3(HA),曲線②代表b(A-)

B.HA溶液的濃度為0.2000mol?L-

C.HA電離常數(shù)的值K,=l.OxlO-s

D.完全反應(yīng)時(shí),溶液中c(Na*)+c(H+)=c(HA)+c(A~)+c(OIT)

二、非選擇題:本題包括4小題，共58分。

15.(15分)重鋁酸鉀(K2CLO7)可作氧化劑,在電鍍、有機(jī)合成等方面有重要應(yīng)用。某化工廠

以輅鐵礦(主要成分是FeCjO,,含少量A1和Si的氧化物等雜質(zhì))為主要原料制備重銘酸

鉀的工藝流程如圖1所示。

co2氧化鐵濾渣副產(chǎn)品

圖1

已知：i./fsp[Al(OH)3]=1.3x10-33；

-,4

ii.2CiOj+2H*==^Cr2。；-+H2O2C=1.0xl0o

黃色橙色

回答下列問(wèn)題：

(1)為提高“焙燒”速率，可采取的措施是(舉1例)；“焙燒”過(guò)程中被氧化的元素

是O

(2)礦物中相關(guān)元素可溶性組分物質(zhì)的量濃度c與pH的關(guān)系如圖2所示。當(dāng)溶液中可溶

性組分濃度cWl.OXi。-mol?L-i時(shí)，可認(rèn)為已除盡。

圖2

“中和”時(shí)pH的理論范圍為;當(dāng)溶液pH=6時(shí),溶液中C(A13+)=

mol,L_1o

(3)“酸化”過(guò)程，溶液由黃色變橙色，其目的是;

l

當(dāng)稀溶液pH=6(常溫),c(GO：)=。1mol?L"時(shí),溶液中=mol-L~o

(4)“酸化”時(shí),不能使用HC1替代H2SO4，其原因?yàn)?用離子方程式表示)

16.(15分)化學(xué)科學(xué)為解決環(huán)境問(wèn)題提供了有力保障，減少了人類活動(dòng)對(duì)環(huán)境的影響。煤燃

燒排放的煙氣中含有SO?和N0=等污染性氣體，需處理后才能排放，工業(yè)上采用多種方法

對(duì)煤燃燒的煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有等物質(zhì)的量的SOJ11NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K,加入5x

KT3moi-L-'NaClO2溶液進(jìn)行脫硫、脫硝，溶液呈堿性。反應(yīng)￡min后溶液中離子濃度

的分析結(jié)果如下表：

離子so：SO：NO；NO；cr

c/(mol?L-1)8.35xlO"46.87xlO-61.5xlO-41.2x10”3.4x10-3

NaCQ中C1元素的化合價(jià)為;反應(yīng)器中反應(yīng)更快的過(guò)程為(填“脫

硫”或“脫硝”)，該過(guò)程中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為O

⑵用Ca(C10)潛代NaCQ,也能得到較好的脫硫、脫硝效果。Ca(C10)2具有成本低、制造簡(jiǎn)

單的特點(diǎn)，工業(yè)上制備Ca(C10)2的化學(xué)方程式為o

(3)利用活性炭負(fù)載催化的方法也可以實(shí)現(xiàn)脫硫、脫硝，將氨和氧氣按物質(zhì)的量之比為4：1通人

的條件下,NO?被催化還原為一種無(wú)污染氣體，此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之

比為O

(4)液相催化氧化煙氣脫硫是溶液中加入的過(guò)渡金屬離子催化氧化煙氣中的S02,

Fe2+/Fe3+催化氧化S02的反應(yīng)可表示為：

3+2++

I,S02+2Fe+2H2O=2Fe+SO：+4HH.。

(5)利用NaClO溶液脫硫、脫硝時(shí),隨初始pH變化，吸收液對(duì)流動(dòng)煙氣的脫疏效率都接近

100%，而對(duì)NO,的去除率如圖所示。

100r

11

nI1II,II1,---------1—I-------1—?—------—\

3.54.04.55.05.56.06.57.0

初始pH

據(jù)圖推斷，用NaClO溶液脫硝最佳初始pH為；N。去除率隨初始pH不同變

化的原因?yàn)椤?/p>

17.(14分)為實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)，某科研所研究二氧化碳制備甲醇技術(shù)可實(shí)現(xiàn)二氧化碳資源化

利用、降低碳排放。回答下列問(wèn)題：

(1)在一定條件下，合成甲醇的過(guò)程中主要發(fā)生以下反應(yīng)：

I.CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)A//,

n.CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)A〃2=+41kJ?moL

ID.CO(g)+2H2(g)^—CH30H(g)A-=-90.5kJ?moL

反應(yīng)I的NH、=;增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)(縮小容積)，MC&OH)

(填“變大”“變小”或“不變”)。

(2)在3.0MPa和催化劑下，向1L密閉容器中充入1molCO2和3mol凡,平衡時(shí)CO?的

轉(zhuǎn)化率與CH3OH.CO的選擇性隨溫度的變化如圖所示。

MCH3OH)或刀(CO)

[CH30H或CO的選擇性x100%]

幾起始(CO2)-n￥ff(CO2)

圖中X曲線代表(填化學(xué)式)的選擇性；150~250工之間，以反

應(yīng)(填“I”或"D”)為主。

(3)在上述條件下，反應(yīng)在200工時(shí)，反應(yīng)ID的濃度平衡常數(shù)(=L2.mo「2(用

計(jì)算式表示)；250工時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得H2的物質(zhì)的量為2.0mol,CH30H的物

質(zhì)的量為0.25mol,則反應(yīng)fl的壓強(qiáng)平衡常數(shù)—(以分壓表示，分壓=總

壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)該科研所除在催化劑下用氫氣還原二氧化碳制取甲醇外，還研究用如圖裝置電解法制

取甲醇。寫出陰極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式。

PtJ~~?[pt

乩0、/CO,

_OH；_..OH；..OH；

二可三|-OH*-近。H

電解質(zhì)溶液

18.(14分)斑化鈦(TiCh)是制取海綿鈦和鈦白粉的重要原料，常溫下其為深紫色晶體，熔點(diǎn)

為440cC,易吸水潮解，常用作還原劑。實(shí)驗(yàn)室根據(jù)反應(yīng)2TiCl4+凡金=ZTiC。+2HC1,

利用如下裝置制備TiC。(加熱及夾持裝置略)。

是氣處理

回答下列問(wèn)題：

(1)儀器A的名稱為o

(2)制備TiC0時(shí)進(jìn)行的操作：

(I)檢查裝置氣密性，并添加試劑;

(II)打開分液漏斗的活塞；

(W)打開恒壓滴液漏斗加入TiCL,加熱至1000工，反應(yīng)一段時(shí)間；

(V)停止加熱，冷卻后關(guān)閉分液漏斗的活塞。

干燥管中試劑為;操作(HI)為。圖示裝置存在的一處缺

陷是o

(3)產(chǎn)品純度測(cè)定：

①稱取Qg產(chǎn)品溶于水配成250mL溶液(Ti元素的存在形式為),取匕mL待測(cè)

液，加入指示劑KSCN溶液，用mmol-L-1FeCL標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液

匕mL。產(chǎn)品的純度為(用含小、口、匕、匕的代數(shù)式表示)；

②滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變化為;

③下列情況會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品純度測(cè)量值偏大的是(填標(biāo)號(hào))。

A.配制待測(cè)液時(shí)未除去水中溶解的氧氣

B.取待測(cè)液時(shí)滴定管未潤(rùn)洗,?''

C.用滴定管取標(biāo)準(zhǔn)液，滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡,滴定后無(wú)氣泡

一、選擇題:本題共14小題，每小題3分，共42分。

題號(hào)1234567

答案ADBBCAB

題號(hào)8910111213