山西省懷仁市高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

山西省懷仁市2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

（考試時(shí)間90分鐘，滿分100分）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C—120—16Zn—65S—32Na—23

一、選擇題：本題共24小題，每題2分，共48分。每題只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

A”<0的是

砌，

￡1-----金閃陽(yáng)

氏-----石墨

（已知：?）

A.H2（g）=2H（g）B.C（金剛石s）=C（石墨s）

C.NH3-H2O電離D.CH3coOONa水解

A.為防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆

NaOH的反應(yīng)速率，加入更多同濃度的稀鹽酸

KC1C）3的分解速率，力口入MnC>2

D.為防止火災(zāi)，在面粉廠要嚴(yán)禁煙火

3.熱化學(xué)硫碘循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣、硫磺是能源研究領(lǐng)域的重要課題。根據(jù)下圖所給數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法

正確的是

A.圖1反應(yīng)若使用催化劑，既可以改變反應(yīng)路徑，也可以改變其

H.0的狀態(tài)為氣態(tài)，則能量變化曲線可能為①

D.由圖1、圖2和圖3可知，H2s（g）T?2（g）+S（s）AW=+20kJmoF,

①Fe（s）+CC）2（g）FeO（s）+CO（g）AW>0

反應(yīng)②Fe（s）+H2（D（g）,FeO（s）+H2（g）AH＜0

若反應(yīng)①在溫度工下進(jìn)行，反應(yīng)②在溫度T2下進(jìn)行，已知工＞12,且C（CO2）＞C（H2。）（其他條件均相

同），下面對(duì)兩者反應(yīng)速率大小判斷正確的是

①快②快

pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH,測(cè)定值偏小

NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，堿式滴定管滴定前尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，會(huì)使鹽酸濃度偏小

C.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，若保溫措施不好，所測(cè)溫度差值偏小

D.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中，所測(cè)溫度差值偏小

AgCl濁液中加入少量KI溶液，可看到白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀

N2和H2轉(zhuǎn)化為NH3

AICI3溶液無(wú)法得到無(wú)水A1C13

CuSO4溶液可以加快Zn與稀H2SO4反應(yīng)的速率

7.某溶液改變一個(gè)條件，酸性一定增大的是

SO2導(dǎo)致的酸雨在空氣中放置一段時(shí)間c（H+＞曾大

c（OH）減小

8.采用惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過(guò)電解法制備雙氧水的裝置如下圖所示。忽略溫度變化的影

響，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

B.電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極室的pH未變

C.電解過(guò)程中，H'由a極區(qū)向b極區(qū)遷移D.電解一段時(shí)間后，a極生成的0?與b極反應(yīng)的等量

9.在恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CaCO3,*CaO（s）+CO2（g）M>0,反應(yīng)達(dá)到平衡后，J時(shí)刻縮小

容器容積，x隨時(shí)間t變化的關(guān)系如圖所示。則x不可能是

oKZIr.

A.y逆（逆反應(yīng)速率）B.p（容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)）

C.m（容器內(nèi)CaO質(zhì)量）D.Q（濃度商）

/rsp（AgCl）=1.8x10-1°mol/LAgNO,mol/LNaCl溶液，靜置沉降，取上層清液和下層懸濁液分別進(jìn)行

實(shí)驗(yàn)。下列判斷正確的是

AgCl的飽和溶液

mol/LAgNO3溶液，c（C「）不變

mol/LKBr溶液，不會(huì)有明顯變化

D.向懸濁液中加入適量濃氨水，混合液變澄清，說(shuō)明AgCl可溶于強(qiáng)堿

HCN的反應(yīng)原理為NH3（g）+C（s）=-HCN（g）+H2（g）o下列敘述正確的是

A/7<0、AS<0

C（HCN）-C（H2）

C（NH3）-C（C）

N—H鍵數(shù)目是斷裂H—H鍵數(shù)目的3倍時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

LHCN氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2x6.02x1023

12.已知：2H2（g）+C）2（g）—2H2。⑴A//=-571.6kJmor'

1

2CH3OH（1）+3O2（g）—2CO2（g）+4H2O（l）A^=-1452kJ-moP

+--1

H（aq）+OH（aq）—H2O（1）A//=-57.3kJ-mol

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.CH30H（1）的燃燒熱為726kJ-mol-1

H2（g）和CH3OH（1）完全燃燒，CH30H⑴放出的熱量多

=1

C.1H2SO4(aq)+1Ba(OH)2(aq)1BaSO4(s)+H2O(1)A/7<-57.3kJ-moP

molH2(g)和1molO2(g)分子斷裂時(shí)所吸收的總能量小于形成2molH2O(1)分子時(shí)釋放的總能量

1

5℃時(shí)，在20mL0.1mol[TCH3COOHmolL_NaOH溶液，pH變化曲線如下圖所示。下列說(shuō)法不正

確的是

mLH2O代替10mLNaOH溶液，所得溶液pH小于a點(diǎn)

+

B.b點(diǎn)溶液中微粒濃度：c(Na)>c(CH3COO")>c(CH3COOH)

fc點(diǎn)的過(guò)程中〃(CH3co持續(xù)增大

mol-U'NaOHmol-U1醋酸溶液，pH變化均不大

molCH4(g)molH2O(g)制備H2,反應(yīng)原理為

CH4(g)+H2O(g),CO(g)+3H2(g)Z^=+206.2kJmor'?在不同溫度(7；、5)下測(cè)得容器

中〃(co)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是

1

B.%時(shí)，0~4min內(nèi)V(CH4)=0.25mol-LT-min"

C.7；時(shí)，若改為恒溫恒壓容器，平衡時(shí)〃(CO)>0.6mol

D.TbmolCH4,平衡常數(shù)不變

15.對(duì)于碳酸溶液中的電離平衡，下列電離常數(shù)的表達(dá)式正確的是

c(CO；)c(H+)c(CO；)d(H+)

,ac(H2co3)'ac(H2co3)

c(HCO力c”)c(COr)c2(H-)

Aa2

'-C(H2CO3)-c(HCO；)

16.不同溫度下，F(xiàn)eAsC>4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

十戶?L-1)

IV"'I**1)

-2a

A.時(shí)，K、p(FeAsO4)=10

B.X、Z、W三點(diǎn)是相同溫度下的飽和溶液

FeAsO4(s),Fe，-(aq)+AsO;(aq)A//<0,則(〉工

D.Y體系加水后形成的飽和溶液中，c(Fe3+)與c(AsO；)均不變

A.Na2s水溶液呈堿性：S2-+2H2O.H2S+2OH-

2+

B.BaSC\的沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba(aq)+SO；-(aq)

C.Al2s3在水溶液中不存在：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3J+3H2sT

D.生鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)均為：Fe-2e~—Fe2+

mol-匚1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,

下列說(shuō)法正確的是

0.1-

A.HA為強(qiáng)酸

pH=7

HA,Y表示OFT,Z表示H+

D.該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=0.1mol-U'

19.關(guān)于氯化鐵溶液，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.加水稀釋能促進(jìn)其水解，并提高Fe(OH)3的濃度

FeCl3溶液制取氫氧化鐵膠體

FeCl3水解

℃時(shí)，在含有大量PbL的飽和溶液中存在著平衡：Pbl2(s),Pb2+eq)+2「kq),加入少量KI固體,

下列說(shuō)法不正確的是

Pb?+濃度減小、「濃度增大不變

C.Pbl2的溶解度不變

nLi+Li,_nMn2O4.塌?LiMi^C^,某手機(jī)銀氫電池總反應(yīng)為NiOOH+MH一器M+Ni(OH)2(M

為儲(chǔ)氫金屬或合金)，有關(guān)上述兩種電池的說(shuō)法不正確的是

Li,..Mn!O1|M|LiM國(guó)Ni(OH)_,

B.鋰離子電池充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：LiMi^Oq—ne--LijMn2O4+nLi+

Li卡向正極遷移

，正極的電極反應(yīng)式：NiOOH+H2O+e-Ni(OH),+OH-

22.電池對(duì)環(huán)境的污染目前還沒(méi)有被人們充分的認(rèn)識(shí)到，下列有關(guān)電池污染及回收的有關(guān)敘述正確的是

A.電池一般比較小，即使埋到土壤中也不會(huì)造成太大危害

C.電池不僅污染土壤，也污染地下水

D.電池回收的主要目的是為了提取里面的銀、汞等金屬

D.電解稀硫酸時(shí)用銅作陽(yáng)極，陽(yáng)極產(chǎn)生氫氣

24.如圖，a、b是石墨電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液顯紅色。下列說(shuō)法不正確的是

A.Y極是電源負(fù)極，X極是電源正極

B.PtCu析出時(shí)，b極產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體

CuSC>4溶液的pH逐漸減小

NaCl溶液換成KC1溶液，則b極現(xiàn)象和電解的總的離子方程式相同

二、非選擇題：4小題，共52分。

25.(13分)回答下列問(wèn)題：

(1)一定條件下，向容積不變的某密閉容器中加入amolCO2和bmolH2發(fā)生反應(yīng)

CO2(g)+3H2(g),CH3OH(g)+H2O(g),欲使整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中CO2的體積分?jǐn)?shù)為恒定值，貝Ua與

b的關(guān)系是—

(2)某實(shí)驗(yàn)室，以堿性鋅錦電池為電源，用鐵和石墨作電極電解酸性廢水，發(fā)現(xiàn)可將廢水中PO；以FePO』

沉淀的形式除去，其裝置如圖所示。

③陽(yáng)極發(fā)生的總反應(yīng)式為

④Zn理論上沉淀molPO：

（3）1,3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H+進(jìn)攻1,3-丁二烯生成碳正離子

（CHjCH?CHJ）；第二步B「進(jìn)攻碳正離子完成i,2-加成或1,4-加成。反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如

右圖所示。已知在0℃和40℃時(shí)，1,2-加成產(chǎn)物與1,4-加成產(chǎn)物的比例分別為70：30和15：85。

受

CH.CH公叫

+Br'（1.2-加成產(chǎn)物）

CH,=CH-CH=CH:CH,CHBrCH=CH：

+HBr

'-CH,CH=CHCH1r

3.4-加成產(chǎn)物＞

反應(yīng)進(jìn)程.

①與相比，40℃時(shí)1,3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率（填“增大”“不變”“減小”，下同）

②從06升至40℃,1,2-加成正反應(yīng)速率_____,1,4-加成正反應(yīng)速率o

③從0℃升至40℃,1,4-加成正反應(yīng)速率的增大程度_____其逆反應(yīng)速率的增大程度（填“大于”“等于"

或“小于”）。

26.（13分）回答下列問(wèn)題:

（1）KMnC）4常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時(shí)應(yīng)將KMnO,溶液加入（填“酸式”或“堿式”

mL的滴定管中，^KMnO4mL,此時(shí)滴定管中KM11O4溶液的實(shí)際體積為_(kāi)_____（填標(biāo)號(hào)）。

mL

(2)向葡萄酒中加入Na,S,C)5抗氧化。測(cè)定某葡萄酒中Na,S,05mLmol/LmL。則該樣品中Na,S,C)5

的殘留量為g-f(已知SzC^+k+HQ-SCV+F+H\反應(yīng)未配平)。

39

(3)常溫下，有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：K/Mg(OH)J=5.61xl()T2,/Csp[Fe(OH),]=2.64xlO-o

向含有Mg?*、Fe，+的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí)，

c(Mg2+):c(Fe3+)=?

(4)工業(yè)原料氯化鍍中含雜質(zhì)Fed3，使其溶于水，再加入適量______(填“名稱”)，目的是。

(5)以MnO2為原料制得的MnC1溶液中常含有Ci?+、Pb2+.Ccf+等金屬離子，通過(guò)添加過(guò)量難溶電

解質(zhì)MnS,可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過(guò)濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可

得純凈的MnC、。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是,寫出Cd?+生成硫化物沉

淀的離子方程式。

27.(13分)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為ALOy含Si。2和FezOs等雜質(zhì))為原料制備

鋁的一種工藝流程如下：

NaOHNaHCO3

注：SiC)2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

(1)加快“堿溶”速率的措施有______(至少列舉2種)

(2)向“過(guò)濾I”所得濾液中加入NaHCC)3溶液，溶液的pH(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(3)寫出“電解I”的化學(xué)方程。

(4)“電解H”是電解Na2cO3溶液，原理如圖所示。A的化學(xué)式為，交換膜是(填“陰”

或“陽(yáng)”)離子交換膜。

J

沌-

H-NaOHiK

J

液

l?祥NaOH漳波

(5)以甲醇為燃料的新型電池，可做電解熔融氧化鋁過(guò)程中的電源，使其成本降低，目前得到廣泛的研究,

如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。

氧氣

甲醇二氧化碳

①B極上的電極反應(yīng)式為。

②若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，若陰極產(chǎn)物只有銅，要使溶液復(fù)原，可向電解

后的溶液中加入的物質(zhì)有。

28.(13分)氮、磷元素形成的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的應(yīng)用，對(duì)它們的研究具有重要的價(jià)

值和意義。

1

已知：I.N2(g)+O2(g)—2NO(g)AH=+180.5kJmor

II.2NO(g)+O2(g)—2NO2(g)A^=-167.7kJmor'

1

III.4NH3(g)+5O2(g)—4NO(g)+6H2O(g)=-809.6kJ-mol

回答下列問(wèn)題：

(1)在熱力學(xué)上反應(yīng)II比反應(yīng)I趨勢(shì)更大，原因是。

(2)研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)II分兩步進(jìn)行：

第一步：2NO(g)=N2C>2(g)A”<0快反應(yīng)；

第二步：N2O2(g)+O2(g)—2NO2(g)△”<()慢反應(yīng)；

下列有關(guān)敘述正確的是______o

A.反應(yīng)速率：y(第一步)(第二步)

B.活化能：￡(第一步)>￡(第二步)

II速率快慢的步驟為第二步

VIE=^C(N2O2)-C(O2),&逆C2(NC)2)，則第二步的平衡常數(shù)/^=心味逆

(3)將NH,與。2按體積比4：5充入體積不變的容器中，起始體系總壓強(qiáng)為45kPa,分別在催化劑MN

作用下發(fā)生反應(yīng)川，NO的分壓(切與反應(yīng)時(shí)間(t)和溫度的關(guān)系如圖：由圖像可判斷反應(yīng)溫度：

7；T2(填“>”“V”或“="，下同)，催化劑效率：催化劑M催化劑N,TJC時(shí)，在催化劑M

作用下，0~10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v[NH3（g）]=_______kPamin-11,

（4）已知H’PO,（次磷酸）與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH,PO,。H’PO,水溶液中存在H3PO,

分子。

①NaH2PO2是（填“正鹽”、“酸式鹽”或“堿式鹽

②向H3P。2溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過(guò)量，其導(dǎo)電性變化圖像為

向稀NaOH溶液中逐滴滴加濃H3PO2溶液至恰好中和，其導(dǎo)電性變化圖像為

AOB.O

c.OD.O

高二年級(jí)化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

一、選擇題：本題共24小題，每題2分，共48分。每題只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

123456789101112

BBDCBDADCACB

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