黃金卷2-2021年高考化學(xué)全真模擬卷（遼寧專用）（解析版）

【贏在高考?黃金20卷】備戰(zhàn)2021高考化學(xué)全真模擬卷（遼寧專用）

第二模擬

（本卷共19小題，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40

Mn55Fe56Ni59Cu64Ba137

一、選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題3分，共,45分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目

要求的。

1.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A.植物油氫化得到的硬化油不易變質(zhì)，是由于氫化過(guò)程使不飽和鍵數(shù)目減少

B.煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料

C.汽車尾氣中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃燒造成的

D.工程兵開(kāi)山使用的炸藥“TNT”是有機(jī)高分子化合物

【答案】A

【解析】A.植物油含有不飽和鍵，氫化過(guò)程可以使不飽和鍵數(shù)目減少，得到硬化油，不易變質(zhì)，故A正確；

B.煤的氣化和液化是化學(xué)變化，不是物理變化，故B錯(cuò)誤；C.汽車尾氣中的氮氧化合物是發(fā)動(dòng)機(jī)中氮?dú)夂脱?/p>

氣在電火花的作用下反應(yīng)生成的，故C錯(cuò)誤；D.炸藥“TNT”是三硝基甲苯，不屬于有機(jī)高分子化合物，故D錯(cuò)

誤；故選A。

2.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（）

A.醛基的電子式：“

H：C-

B.丙烷的分子結(jié)構(gòu)的比例模型:出：

C.乙烯的最簡(jiǎn)式（實(shí)驗(yàn)式）：CH2

D.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

【答案】C

-o'V

【解析】A.醛基的電子式應(yīng)為一，故A錯(cuò)誤：B.Co原子之間為單鍵，主鏈有3個(gè)碳原子，

U：<?AJ?

氫原子數(shù)為8個(gè)，是丙烷的球棍模型，故B錯(cuò)誤；C.是乙烯的分子式為C2H4,最簡(jiǎn)式為CH2,故C正確；D.硝

基苯化學(xué)式為C6H5NCh,硝基苯中苯環(huán)應(yīng)與硝基上的氮原子相連，硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?LN6,故D錯(cuò)誤；

故選Co

3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素組成的一種分子簇的球棍模型如圖所示。

W與X不在同一周期，X原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4,Z的周期數(shù)等于族序數(shù)。下列說(shuō)法

不正確的是

A.化學(xué)式為Y2Z2X6W2

B.X分別與Y、Z形成的化合物為離子化合物

C.簡(jiǎn)單離子的半徑：X>Y>Z

D.Y、Z的簡(jiǎn)單離子均可抑制水的電離

【答案】D

【分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電了?數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4,

由于最外層電子數(shù)不超過(guò)8,原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6,故X為0元素；Z的周期數(shù)等于族序

數(shù)，其原子序數(shù)大于氧，只能處于第三周期，故Z為Al；W、X(氧)位于不同周期，且W的原子半徑小于氧的

半徑，可推知W為H元素；根據(jù)圖示可知，四種元素組成的分子簇化學(xué)式為H2Al2。6丫2,結(jié)合化合價(jià)代數(shù)和為

0可知，Y的化合價(jià)為+2,其原子半徑大于A1,則Y為Mg元素，據(jù)此分析解答。

【解析】A.由圖可知，該分子的化學(xué)式為Y2Z2X6W2,故A正確；B.0分別與Mg、Al形成的化合物為

MgO、AI2O3,均為離子化合物，故B正確；C.O2',Mg2+、AF+的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半

徑越小，則簡(jiǎn)單離子的半徑：02>Mg2+>AP+,故C正確：D.Mg2+、A伊均為可水解的弱離子，均可促進(jìn)水

的電離，故D錯(cuò)誤；故選D。

4.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.SCh、SCh都是極性分子

B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵

C.元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)

D.一般情況下，含氧酸中非羥基氧數(shù)目越多，酸性越強(qiáng)

【答案】A

【解析】A.SO2中心原子S的化合價(jià)為+4價(jià)，最外層電子未全部參與成鍵，含有孤對(duì)電子對(duì)，為極性分子；

SO3中心原子S的化合價(jià)為+6價(jià)，最外層電子全部參與成鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子對(duì)，SCh是平面三角形的分子，是非

極性分子，故A錯(cuò)誤；B.氨氣分子與氫離子通過(guò)配位鍵形成NH4，，銅離子提供空軌道，氨氣分子提供孤對(duì)電

子對(duì)，Cu2+與NHa通過(guò)配位鍵形成[CU(NH3)4]2+,故B正確；C.電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子能力

的標(biāo)度，元素電負(fù)性數(shù)值越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)；反之，電負(fù)性數(shù)值越小，相應(yīng)原子

在化合物中吸引電子的能力越弱，故C正確；D.非羥基氧越多，吸引電子的能力越強(qiáng)，導(dǎo)致R—O—H中氧的

電子向中心元素R偏移，氧氫鍵越弱，酸性越強(qiáng)，故D正確。綜上所述，答案為A。

5.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是

A.裝置①測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率B.裝置②制取并吸收HC1

C.裝置③量取8.5mL的稀硫酸D.裝置④模擬鐵的腐蝕

【答案】D

【解析】A.根據(jù)一定時(shí)間內(nèi)生成氣體體積測(cè)定反應(yīng)速率，因?yàn)槿鄙倜氡矶鵁o(wú)法記錄時(shí)間，則無(wú)法測(cè)定反應(yīng)

速率，A錯(cuò)誤；B.HCI極易溶于NaOH溶液，所以尾氣處理裝置中導(dǎo)氣管不能伸入液面下，否則易產(chǎn)生倒吸，

B錯(cuò)誤；C.量取溶液時(shí)，選取量筒規(guī)格要稍微大于或等于量取溶液體積，所以量取8.5mL的稀硫酸應(yīng)該用10mL

量筒，C錯(cuò)誤；D.強(qiáng)酸性條件下，鐵發(fā)生析氫腐蝕，中性或弱酸性條件下，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，所以U形管中左

端紅墨水下降、右端紅墨水上升，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D正確；答案選D。

6.元素X的某價(jià)態(tài)離子X(jué)"中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖

所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

?衣示X"O式示N*

A.X元素的原子序數(shù)是19

B.該晶體中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為3：1

C.X"中n=l

D.晶體中每個(gè)Xn+周圍有2個(gè)等距離且最近的N3-

【答案】A

【分析】該晶胞中X"個(gè)數(shù)=12X'=3、N；?個(gè)數(shù)=8X1=1,所以X"個(gè)數(shù)之比為1：3,根據(jù)化合價(jià)的代

48

數(shù)和為0知n=+l,元素X的某價(jià)態(tài)離子X(jué)，，+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，則X原子核外電子數(shù)

=2+8+18+1=29,為Cu元素，該化合物為CwN,據(jù)此分析解答。

【解析】A.根據(jù)上述分析，X為Cu元素，核電荷數(shù)為29,故A錯(cuò)誤；B.該晶胞中Xn+個(gè)數(shù)=12x^=3、

4

N3-個(gè)數(shù)=8x'=l,所以該晶體中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為3：1,故B正確；C.NhX"個(gè)數(shù)之比為1：3,根據(jù)

8

化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為。判斷n=l,故C正確；D.以一個(gè)棱上的X"為中心，該離子被4個(gè)晶胞共用，與

晶體中每個(gè)Xn+周圍等距離且最近的N-只有其相鄰頂點(diǎn)上的離子，有2個(gè)，故D正確：故選A。

7.在恒容密閉容器中充入ImolCCh和2moiH?發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)?>CO(g)+H2O(g)AH>0o如

圖所示為該反應(yīng)正反應(yīng)的平衡常數(shù)K正和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K逆隨溫度變化的曲線。下列分析正確的是()

A.曲線I為K正，曲線H為KiS!

B.T2時(shí)，A點(diǎn)v上<v逆

C.Ti時(shí)，C02的平衡轉(zhuǎn)化率為50%

D.其他條件不變，在原平衡基礎(chǔ)上再充入2moicCh和2moiEh,達(dá)新平衡時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率將增大

【答案】A

【解析】A.CO2(g)+H2(g)海珍C0(g)+H20(g)正反應(yīng)吸熱，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，曲

線I為曲線II為Kg故A正確；B.T2時(shí)，A點(diǎn)的濃度燧小于K*：,A點(diǎn)反應(yīng)正向進(jìn)行，v#>v逆，故B

82(g)+H2(^)「co(g)

+H2O(g)

開(kāi)始12

錯(cuò)誤CT向K“轉(zhuǎn)化(;m篙ol)00f-1

XXXX

平衡(mol)1-x2-xXX

2

x=一,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%,故CA錯(cuò)誤;

3

D.根據(jù)等效平衡，其他條件不變，在原平衡基礎(chǔ)上再充入ImolCCh和2m0IH2,達(dá)新平衡時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率不

變，若再加入ImolCCh,達(dá)新平衡時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率減小，所以在原平衡基礎(chǔ)上再充入2moicCh和2moiFh,達(dá)新平

衡時(shí)CCh轉(zhuǎn)化率將減小，故D錯(cuò)誤；選A。

8.一定條件下，有機(jī)化合物Y可發(fā)生如下的重排反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是

A.X、Y、Z互為同分異構(gòu)體

B.X、Y、Z三者之間的轉(zhuǎn)變屬于化學(xué)變化

C.相同條件下，Imol的X、Y、Z分別完全燃燒時(shí)耗氧量不同

D.通過(guò)調(diào)控溫度可以得到不同的目標(biāo)產(chǎn)物

【答案】C

【解析】A.由題給結(jié)構(gòu)筒式可知，有機(jī)物X、Y、Z的分子式均為C9H10O2,結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，

故A正確；B.由題給結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有機(jī)物X、Y、Z是三種不同物質(zhì)，則X、Y、Z三者之間的轉(zhuǎn)變屬于化學(xué)

變化，故B正確；C.由題給結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有機(jī)物X、Y、Z的分子式均為C9H10O2,則相同條件下，Imol的X、

Y、Z分別完全燃燒時(shí)耗氧量相同，故C錯(cuò)誤；D.由題給轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X、Y、Z三者之間的轉(zhuǎn)變均為氯化鋁做

催化劑，但反應(yīng)溫度不同，則通過(guò)調(diào)控溫度可以得到不同的目標(biāo)產(chǎn)物，故D正確；故選C。

9.研究發(fā)現(xiàn)，在酸性乙爵燃料電池中加入硝酸，可使電池持續(xù)大電流放電，其工作原理如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.加入HNO：降低了正極反應(yīng)的活化能

B.電池工作時(shí)正極區(qū)溶液的pH降低

C.ImolCH3cH20H被完全氧化時(shí)有3moic被還原

D.負(fù)極反應(yīng)為CH3cH2OH+3H2。-12曰=2CC）2+12H+

【答案】B

【分析】

乙醇燃料電池中，通入乙醇的一極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3cH2OH+3H2O-12e=2CO2+12H+,通入氧

氣的一極為正極，由工作原理圖可知，正極發(fā)生反應(yīng)HNC)3+3e-+3H+=NOT+2H2。，

4NO+3O2+2H2O=4HNO3,二者加合可得。2+4/+4H+=2H2。，則HNO3在正極起催化作用，據(jù)此分析解

答。

【解析】A.由分析知，HNO3在正極起催化作用，作催化劑，則加入HNO3降低了正極反應(yīng)的活化能，

故A正確；B.電池工作時(shí)正極區(qū)的總反應(yīng)為O2+4e+4H+=21^0,則溶液中氫離子濃度減小，pH增大，

故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)得失電子守恒可知，ImolCH3cH20H被完全氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移12moi電子，則有3moiO2被

還原，故C正確；D.由分析知，負(fù)極反應(yīng)為CH3CH2OH+3H2O-12e一=2CO2+12H+,故D正確；故選B。

10.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論正確且相符的是

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

溶液變成棕黃色,一

Fe"催化HQ,分解產(chǎn)生0［；

向盛有溶液的試管中加入段時(shí)間后.溶液中出

A：分解反應(yīng)放熱.促進(jìn)

幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液現(xiàn)氣泡,隨后有紅褐HQFe"

色沉淀生成的水解平衡正向移動(dòng)

將充滿NO：的密閉玻璃球浸泡反應(yīng)：

B紅株色變深

在熱水中2N0,(g)iN,0,(g)AH<0

CSO,通人新制氯水溶液褪色so,具有漂白性

向2支盛有2mL相同濃度硝酸

一支無(wú)明顯現(xiàn)象.另

D銀溶液的試管中，分別加入2滴相同條件下.Ag【比AgCl的溶解

一支產(chǎn)生黃色沉淀度大

相同濃度的NaCl和Nai溶液

【答案】B

［解析】A、雙氧水溶液與酸化的硫酸亞鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe?-催化H2O2分解產(chǎn)生02,溶液中

有氣泡出現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B、2NO2UTN2O4是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，顏色變深，故B正確；C、

發(fā)生CI2+SO2+2H2OH2so4+2HCL發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2顯還原性，故C錯(cuò)誤：D、Ksp小的得到的沉淀更

多，出現(xiàn)黃色沉淀，說(shuō)明Agl的Ksp更小，故D錯(cuò)誤；故選B。

11.Fenton試劑常用于氧化降解有機(jī)污染物X。在一定條件下，反應(yīng)初始時(shí)c(X)=2.Oxl0-3moi「，反應(yīng)10min

進(jìn)行測(cè)定，得圖1和圖2。下列說(shuō)法不正確的是

85W

史

?-*乃

<

70

><

4050?0708090

圖I50t,pH對(duì)障解辜的彰*圖2pH4,遢皮時(shí)悴“率的華嗝

A.50℃,PH在3?6之間，X降解率隨pH增大而減小

B.pH=2,溫度在40?80℃,X降解率隨溫度升高而增大

C.無(wú)需再進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)，就可以判斷最佳反應(yīng)條件是：PH=3、溫度為80℃

D.pH=2^溫度為50℃,lOmin內(nèi)v(X)=1.44x10"moLLTmin」

【答案】C

【解析】A.由圖1可知，50℃時(shí)，PH在3?6之間，X降解率隨PH增大而減小，故A正確；B.由圖2

可知，PH=2時(shí)，溫度在40?80C,X降解率溫度升高而增大，故B正確；C.溶液pH值、溫度會(huì)影響X的降

解率，需要進(jìn)行PH=3、溫度對(duì)X降解率影響實(shí)驗(yàn)或溫度為80℃、pH對(duì)X降解率影響，故C錯(cuò)誤；D.由圖2

可知，PH=2,50℃時(shí)到達(dá)平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為72%,X的濃度變化量=2.0xl(T3moi.L-IX72%=1.44x103moi?「，

故v(X)=LM；TJ1.44x104mol?UmiiTi,故D正確，故選C。

1VWJM

12.含鋅黃銅礦(CuFeS?、ZnS、FeS?及SiO?等)硫酸化焙燒制海綿銅和鋅磯(Z11SO4.7也。)的工藝流程

如下:

含鋅黃銅礦粉

注：Na2s。4能破壞CuO、ZnO表面的硫酸鹽膜，也能加快SO?氧化等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.“焙燒”過(guò)程中產(chǎn)生的尾氣需用堿液吸收處理

B.“浸取”時(shí)，適當(dāng)增大硫酸用量有利于提高銅、鋅的浸取率

C.漂白粉可用CaCl2代替

D.“濾渣3”的主要成分為Fe(OH)3和CaSO4

【答案】c

【分析】

由流程可知，礦粉經(jīng)焙燒、酸浸、過(guò)濾后，得到含有硫酸鋅、硫酸銅、硫酸鐵的濾液，然后向?yàn)V液中加入適

量的鋅粉將溶液中的銅離子還原為銅，但是鐵離子也被還原為亞鐵離子，過(guò)濾后，再向新濾液中加入漂白粉將亞

鐵離子氧化為鐵離子，再加石灰乳控制適當(dāng)?shù)膒H將濾液中的鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，同時(shí)生成硫酸鈣沉淀。

【解析】A.“焙燒”過(guò)程中產(chǎn)生的尾氣中含有大量易污染空氣的SO2,二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，故尾氣需?/p>

堿液吸收處理，A說(shuō)法正確；B.“浸取”時(shí)，適當(dāng)增大硫酸用量可使金屬氧化物充分反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，故有利

于提高銅、鋅的浸取率，B說(shuō)法正確；C.由于鋅屑會(huì)將Fe“還原為Fe?+，故用漂白粉將Fe?+氧化為Fe”，便

于形成沉淀除去。但是，CaCU不能將Fe?+氧化為Fe'+，因此，漂白粉不可用CaCl2代替，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D.加

石灰乳調(diào)pH時(shí):鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，由于Cas。4微溶，同時(shí)生成硫酸鈣沉淀，因此，“濾渣3”為

Fe(OH)3和Cas。,，D說(shuō)法正確。本題選C。

13.如圖是利用電解池原理進(jìn)行脫硫的過(guò)程，電化學(xué)膜的主要材料是碳和熔融的碳酸鹽。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

()

尾氣」|凈化氣

------*IH2sfH,------?

5~電化學(xué)膜?s?-

A.b電極應(yīng)連接外接電源的正極

B.陰極反應(yīng)式為H2s+2e==S2-+H2T

C.凈化氣中CO2含量明顯增加，是電化學(xué)膜中的碳被氧化

D.工作一段時(shí)間后，生成H2和S2的物質(zhì)的量之比為2：1

【答案】C

【解析】A.b電極硫離子反應(yīng)生成S2,失去電子，為陽(yáng)極，應(yīng)連接外接電源的正極，A正確，不符合題意：

B.a為陰極，是硫化氫反應(yīng)生成氫氣和硫離子，陰極反應(yīng)式為H2s+2e=S2-+H2T，B正確，不符合題意；C.凈

化氣中C02含量明顯增加，不是電化學(xué)膜中的碳被氧化，整個(gè)體系中并沒(méi)有可氧化碳的物質(zhì)，是來(lái)自于熔融的

碳酸鹽的分解，C錯(cuò)誤，符合題意；D.每個(gè)氫氣對(duì)應(yīng)2個(gè)電子，每個(gè)S2對(duì)應(yīng)4個(gè)電子，所以生成的氫氣和S2

的比例為2：1,D正確，不符合題意；故選C。

14.下列說(shuō)法正確的是()

A.NH4Al(SO4)2溶液中：C(S0；)>C(A13+)>C(NH：)>C(H+)>C(0H)

B.室溫下，pH=7的NaHA和Na2A混合溶液中：c(Na+)=c(HA)+2c(A2-)

C.NH4H2ASO4溶液中：C(OH-)+C(NH3-H2O)+C(HASO；)+c(AsO：)=C(H+)+C(H3ASC)4)

D.加熱O.lmol/LNa2so3溶液，Kw和pH都逐漸增大，溶液堿性不斷增強(qiáng)

【答案】B

【解析】A.NHrHzO堿性比A1(OH)3強(qiáng)，根據(jù)越弱越水解，則c(NH：)>C(AF+),A說(shuō)法錯(cuò)誤；B.根據(jù)電

荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2)+c(OH),中性溶液有c(H+)=c(OH),兩式聯(lián)立，可得c(Na+)=c(HA)+2c(A2-),

B說(shuō)法正確；C.由質(zhì)子守恒知，水電離的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，C(OH)+C(NH3?H2O)+C(HASO

：)+2C(ASO；)=C(H+)+C(H3ASO4),C說(shuō)法錯(cuò)誤；D.亞硫酸鈉溶液水解顯堿性，加熱亞硫酸鈉溶液，水解程度先

增大，貝pH升高，后亞硫酸鈉被氧化，發(fā)生2Na2so3+O2=2Na2s0』反應(yīng)，貝UpH降低，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為B。

15.常溫下，(指CF+或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

05101520

—lgc(M'

A.直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡

B.在N點(diǎn)K‘p(CuS)=K?p(Ag2S)

C.P點(diǎn)：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2s沉淀

D.M點(diǎn)和N點(diǎn)的(:。2一)之比為1x102°

【答案】D

【解析】A選項(xiàng)，N點(diǎn)c(S2)=lxlO-2°mol/L,c(Mn+)=lxlO'5mol/L,M點(diǎn)c(S2")=IxlO^mol/L,c(M"+)=

1x10-5moi/L,如果直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡,那么M點(diǎn)c(S2)c(Mn+)=IxlO^xlxIO^lxlO^,N

點(diǎn)c(S2-)c(Mn+)=1x10-20x1x10-15=1x10-35,M點(diǎn)和N點(diǎn)的K?p不相同，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，在N點(diǎn)硫離子濃度

相等，金屬離子濃度相等，但由于K卬的計(jì)算表達(dá)式不一樣，因此Ksp(CuS)>K?Ag2S),故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，根

據(jù)A分析MN曲線為Ag2s的沉淀溶解平衡，P點(diǎn)Q<K，p(CuS),Q>KsP(Ag2S),因此不易析出CuS沉淀，易析出

Ag2s沉淀，故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng)，M點(diǎn)c(S2-)=Ixl0<0mol/L,N點(diǎn)c(S2-)=IxlO^mol/L,兩者的c(S2-)之比為［xlO

-2。，故D正確。綜上所述，答案為D。

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.(14分)過(guò)氧化鈣(CaO2)微溶于水，可作醫(yī)用防腐劑、消毒劑，以下是制備CaCh的一種方法。

n

回答下列問(wèn)題：

（1）步驟］中反應(yīng)的離子方程式是o

（2）步驟II中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：=CaO2-8H2OJ+2NH4C1

反應(yīng)在冰水浴中進(jìn)行，是為了防止NH3H2O揮發(fā)、（答1條即可）。

（3）待CaO2-8H2O結(jié)晶析出后通過(guò)（填操作）分離。

（4）CaO2與水緩慢反應(yīng)，常用作魚(yú)塘的供氧劑，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

CaO2還可用于長(zhǎng)途運(yùn)輸魚(yú)苗，這體現(xiàn)了CaCh的（填字母）性質(zhì)。

a.可緩慢供氧b.能吸收魚(yú)苗呼出的CO2c.能潮解d.可抑菌

（5）CaCh久置于空氣中會(huì)生成CaCO3為測(cè)定某CaO2樣品的純度，取10g樣品加入足量稀鹽酸，測(cè)得

生成CO2的質(zhì)量為2.2g,則樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

+2+

【答案】（1）CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O（2分）（2）

CaCl2+H2O2+2NH3-H2O+6H2O=CaO2-8H2OI+2NH4C1（2分）防止過(guò)氧化氫分解、可以降低

溫度以降低產(chǎn)物的溶解度而析出CaCh-8H2O（答1條即可）（2分）（3）過(guò)漉（2分）（4）

2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2T（2分）abd（2分）（5）50%（2分）

【分析】

純碳酸鈣用鹽酸溶解得到氯化鈣溶液，加入氨水、過(guò)氧化氫溶液在冰水浴中反應(yīng),經(jīng)過(guò)結(jié)晶得到CaO2-8H2O,

洗滌烘干后得到CaO2?

【解析】（1）步驟I中碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)得到氟化鈣溶液、水和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式是

+2+

CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O。

（2）步驟I［中反應(yīng)物為氯化鈣溶液、氨水、過(guò)氧化氫溶液，按質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)方程式是：

CaCl,+H,O,+2NH3?H,0+6H?O=CaO,?8H,0J+2NH4CI。冰水浴，可以防止NH3H2O揮發(fā)、防止

過(guò)氧化氫分解、可以降低溫度以降低產(chǎn)物的溶解度而析出CaO2-8H2O（答1條即可）。

（3）過(guò)濾用于分離固體和溶液的混合物，則通過(guò)過(guò)濾把CaCh-8H2O晶體從混合體系分離。

（4）過(guò)氧化鈣與水緩慢反應(yīng)生成氫氧化鈣、氧氣，化學(xué)方程式為：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2T,

關(guān)于過(guò)氧化鈣性質(zhì)的說(shuō)法：a.過(guò)氧化鈣與水緩慢反應(yīng)生成氫氧化鈣、氧氣，故能緩慢供氧，a正確；b.過(guò)氧化

鈣轉(zhuǎn)變生成的氫氧化鈣能吸收魚(yú)苗呼出的CO2氣體，b正確；c.過(guò)氧化鈣微溶于水，不能潮解，c錯(cuò)誤；d.過(guò)

氧化鈣具有強(qiáng)氧化性，加入水中可以起到殺菌消毒的作用，d正確；答案為abd。

2+

(5)10g為CaCCh.和CaCh的混合物，加入足量稀鹽酸，通過(guò)CaCOs+ZH+=Ca+CO2T+H2O,

生成了二氧化碳，己知CO?的質(zhì)量為2.2g,則CO2的物質(zhì)的量為005moI,碳酸鈣的物質(zhì)的量為0.05mol,碳

5義

酸鈣的質(zhì)量為5g,則樣品中CaCh為10g-5g=5g,則樣品中CaCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為言xlOO%=50%.

10g

17.(14分)[CO(NH3)6]C13是科研、化工上常用的化學(xué)試劑,水溶液中存在[Co(NH3)6]C13=[Co(NH3)6r+

3C1-,在強(qiáng)堿熱溶液中可以生成NH3,下面是[Co(NH3)6]C13的制備及生成物組成的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

I、[Co(NH3)6]C13的制備

如圖所示，在三頸燒瓶中將6.0gCoCb6H2O晶體溶解在氯化鍍?nèi)芤褐?，并加入適量的活性炭作催化劑，通

入氨氣并逐滴滴加5%H2O2溶液。加熱到40℃并攪拌，會(huì)有橙黃色晶體([Co(NH3)6]Cb)析出。

(1)儀器X的名稱為,放入的化學(xué)試劑為。

(2)裝置中制備氨氣時(shí)不宜選取NH4NO3與NaOH反應(yīng)，原因是(答1條即可)。

(3)寫(xiě)出生成[CO(NH3)6]C13的化學(xué)方程式：o

(4)充分反應(yīng)后，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)得到[Co(NH3)6]Cb的實(shí)際質(zhì)量為3.72g,比理論值少

g。

II.三氯化六氨合鉆(H)組成的測(cè)定

(5)氨的測(cè)定。準(zhǔn)確稱取0.2g[Co(NH3)6]Cb在熱強(qiáng)堿下反應(yīng)生成氨氣，產(chǎn)生的氨氣被H3BO3溶液完全吸

收，滴加5~6滴甲基紅漠甲酚氯指示劑,再用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定吸收了氨氣的H3BO3溶液即可得出氨的含量(已知：

NH.3+H3BO3=NH.VH3BO3；NH3-H3BO3+HC1=NH4C1+H3BO3)o下列操作(其他步驟操作均正確)會(huì)造成氨的測(cè)

定值偏高的是(填字母代號(hào))。

a.滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)

b.錐形瓶清洗后未干燥

c.滴定前滴定管中含有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡

d.未使用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗滴定管

(6)氯的測(cè)定。用標(biāo)準(zhǔn)AgNCh溶液迪過(guò)沉淀滴定法測(cè)定氯的量。適宜選取作指示

312

劑。滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為_(kāi)____________________________已知Ksp(AgBr)=4.9xl0-1-,Ksp(Ag2CrO4)=2.0xIO,

Ksp(AgCl>1.8xlO'°,AgBr為黃色沉淀，Ag2CrO4為磚紅色沉淀)。

【答案】(1)球形干燥管(1分)五氧化二磷或氯化鈣(1分)(2)硝酸錢受熱時(shí)發(fā)生爆炸；氫氧

化鈉易與二氧化硅反應(yīng)，腐蝕試管，另氫氧化鈉塊狀固體易潮解，不易與硝酸核充分混合(2分)(3)

2coeI2+2NH4CI+IONH3+H2O2活性炭21co(NH3)61cl3+2H2O(2分)(4)3.02(2分)(5)acd(2

分)(6)可溶性鋸酸鹽(2分)滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液時(shí)，出現(xiàn)磚紅色沉淀(2分)

【分析】

由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，左邊裝置為消石灰與氯化核共熱制備氨氣，氨氣通入右邊三頸燒瓶中，在活性炭做催化

劑作用下，氨氣與CoCh,NH4CI和H2O2混合溶液在40C條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成[Co(NH3)6]Cb和氏0。

【解析】(1)由題給裝置圖可知，儀器X為球形干燥管，干燥管中盛有的五氧化二磷或氯化鈣用于吸收未

反應(yīng)的氨氣，防止氨氣排放到空氣中污染環(huán)境，故答案為：球形干燥管；五氧化二磷或氯化鈣：

(2)硝酸鏤受熱或收到撞擊易發(fā)生爆炸，容易發(fā)生意外事故，不安全；氫氧化鈉能在加熱條件下與試管中

的二氧化硅反應(yīng)，腐蝕玻璃，導(dǎo)致試管炸裂，且氫氧化鈉固體易吸收空氣中的水蒸氣發(fā)生潮解，不易與硝酸鐵充

分混合，所以制備氨氣時(shí)不宜選取硝酸鍍和氫氧化鈉反應(yīng)，故答案為：硝酸筱受熱時(shí)發(fā)生爆炸；氫氧化鈉易與二

氧化硅反應(yīng)，腐蝕試管，另氫氧化鈉塊狀固體易潮解，不易與硝酸錢充分混合；

(3)由題意可知，三頸燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)為在活性炭做催化劑作用下，氨氣與CoCMNH4cl和H2O2混合

溶液在40C條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成[Co(NH3)6]Cb和HzO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2coeI2+2NH4CI+IONH3+H2O2活性炭21co(NH3)6ICI3+2H2O,故答案為：2coe12+2NH&C1+1ONH3+H2O2活性炭

2[Co(NH3)6]C13+2H2O；

(4)由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，6.OgCoC06H2O晶體理論上制得的[Co(NH3)6]Cb的質(zhì)量為

6.0gx267.5g/mol

238g/nW*.74g,則理論量與實(shí)際量的差值為(6.74g—3.72g)=3.02g,故答案為：3.02；

(5)a.滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)會(huì)使所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，導(dǎo)致所測(cè)結(jié)果偏高，故符合題意：

b.錐形瓶清洗后未干燥不影響標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積和待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，故不符合題

意；

c.滴定前滴定管中含有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡會(huì)使所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，導(dǎo)致所測(cè)結(jié)果偏高，故

符合題意；

d.未使用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗滴定管會(huì)稀釋鹽酸，使所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，導(dǎo)致所測(cè)結(jié)果偏高，故

符合題意；

acd符合題意，故答案為：acd：

(6)由題給溶度積可知，氯化銀的溶解度大于澳化銀，小于銘酸銀，則滴定溶液中氯離子時(shí)，應(yīng)選擇可溶

性格酸鹽做指示劑，當(dāng)氯離子完全反應(yīng)后，再滴入?滴標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液時(shí)，銀離子會(huì)與銘酸根離子反應(yīng)生成磚紅

色的銘酸銀沉淀，故答案為：可溶性鋁酸鹽；滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液時(shí)，出現(xiàn)磚紅色沉淀。

18.(12分)低碳經(jīng)濟(jì)成為人們一種新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是一個(gè)重要研究方向，既可變廢

為寶，又可減少碳的排放。工業(yè)上可用C02和H2制備被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”二甲醛(CH30cH3)：如在500℃

時(shí)，在密閉容器中將煉焦中的C02轉(zhuǎn)化為二甲醛，其相關(guān)反應(yīng)為：

主反應(yīng)I：2CCh(g)+6H2(g).?CH30cH3(g)+3H2O(g)△Hi

副反應(yīng)II：CO2(g)+3H2(g).催化劑?CH3OH(g)+H2O(g)AH2

(1)已知：①CO(g)+2H2(g)wCH30H(g)AH=-90.1kJ/mol

②2cH30H(g)〈CH30cH3(g)+H2O(g)AH=-24.5kJ/mol

@CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)AH=41.0kJ/mol

則主反應(yīng)I的△?=。

(2)在一定溫度下某恒容密閉容器中按C02和H2的濃度比為1：3投料進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)間段部分物

質(zhì)的濃度如下表:

^間(min)

010203040

濃度

H21.000.680.400.300.30

CH3OCH300.050.080.100.10

①下列情況能說(shuō)明主反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)

n(CO-,)

a.不再改變b.混合氣體的密度不再改變

〃(凡)

c.CO2的體積分?jǐn)?shù)不再改變d.3U(CO2)=U(H2)

@10-20min內(nèi),CH30cH3的平均反應(yīng)速率U(CH30cH3)=。

③根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算主反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=(列式，代入數(shù)據(jù)，不計(jì)算結(jié)果)。

(3)欲提高CH30cH3產(chǎn)率，控制生產(chǎn)的關(guān)鍵因素是。

(4)對(duì)于反應(yīng)II,溫度對(duì)C02的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時(shí)C02的轉(zhuǎn)化率可能位于Mi

B.溫度低于250℃時(shí)，隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率一定減小

C.Mi點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大

D.實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高C02的轉(zhuǎn)化率

,,,0.10x（0.30+—

【答案】（）122.7kJ/mol（2分）（2）c（2分）（3）0.003mo1/（L-min）（2分）⑷（3

O.1O2XO.3O6

(2分)(5)選用合適的催化劑(2分)(6)AC(2分)

【解析】(I)根據(jù)蓋斯定律可知由①x2+②-③x2可得2co2(g)+6Fh(g)=催化劑=.CH3OCH3(g)+3H2O(g)

的AHi=[(-90.1)x2+(-24.5)-(41.0)x2]kJ/mol=-122.7kJ/rnol；

(2)①a.初始投料CO?和H2的濃度比為1：3,反應(yīng)時(shí)按照1：3反應(yīng)，所以二者的物質(zhì)的量之比始終為1：

3,比值不變不能說(shuō)明反應(yīng)平衡，故a不符合題意；

b.反應(yīng)物和生成物均為氣體，所以氣體總質(zhì)量不變，容器恒容則氣體的密度始終不變，混合氣體的密度不

再改變不能說(shuō)明反應(yīng)平衡，故b不符合題意；

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)不再改變，所以CO2的體積分?jǐn)?shù)不變可以說(shuō)明反

應(yīng)達(dá)到平衡，故C符合題意；

d.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但選項(xiàng)未指明是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，故d不符合題意；

綜上所述答案為c；

△c

②結(jié)合表格數(shù)據(jù)，根據(jù)。二一可知在1()?20min內(nèi)，CH3OCH3的平均反應(yīng)速率v(CH30cH3)=

O.OSmoUL-1-0.05mol?I7'.....、

----------------------------------=0.n003mol/(Lmin)；

10min

③反應(yīng)開(kāi)始時(shí)c(H2)=1.00mol/L,平衡時(shí)c(H2)=0.30mol/L,反應(yīng)消耗比濃度為Ac(H2)=(1.00-0.30)moI/L=0.70

mol/L,其中發(fā)生反應(yīng)：2co2(g)+6Eh(g)土催化劑3cH30cH3仁)+3比0值),c(CH30cH3)=0.10mol/L,則此反

催件摘I

；

應(yīng)生成C(H20)=0.30mol/L,反應(yīng)消耗H2濃度為0.60mol/L,發(fā)生副反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)t

CH3OH(g)+H2O(g)消耗田的濃度是0.10mol/L,其產(chǎn)生的H2O的濃度是等mol/L,所以平衡時(shí)水蒸氣的濃度是

c(H20)=(0.30+q-)mol/L；按C02和H2的濃度比為1：3投料，發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)時(shí)CO?和H2是按1：3關(guān)系反應(yīng)，

達(dá)到平衡時(shí)二者的物質(zhì)的量濃度比也是1：3,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C(C02)=(LO.2-?”)mol/L=0/0mol/L：故主反

33

(o.ioY

應(yīng)I達(dá)到平衡時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)仁°1°'［。-30+丁J.

0.102X0.306

(3)催化劑對(duì)某一類反應(yīng)有催化作用，對(duì)其它反應(yīng)可能無(wú)催化作用或催化效率很低，采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠?/p>

大幅提高主反應(yīng)速率，從而提高二甲醛的產(chǎn)率；

(4)A.不使用催化劑反應(yīng)速率減慢，測(cè)定轉(zhuǎn)化率時(shí)可能遠(yuǎn)未達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率可能位于M”

A項(xiàng)正確；

B.溫度低于250℃時(shí)，隨溫度升高，催化效率升高，反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定甲醇的產(chǎn)率會(huì)增大，B

項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低，即平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越

小，所以Mi點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)大于N點(diǎn)，C項(xiàng)正確；

D.較低的溫度下進(jìn)行反應(yīng)，CO?的轉(zhuǎn)化率較高，但催化劑的催化效率低、反應(yīng)速率減小，不利于滿足實(shí)際

生產(chǎn)需要，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

綜上所述答案選AC。

19.(15分)某天然有機(jī)物F(/C0Q))具有抗腫瘤等生物活性,

可通過(guò)如圖路線合成。

ohY

0A^COOH.