6.2.2化學(xué)反應(yīng)的速率與限度第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度教案高一化學(xué)

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度第二課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度學(xué)習(xí)目標(biāo):1.了解可逆反應(yīng)及特點(diǎn)。2.理解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及標(biāo)志，知道改變條件化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。素養(yǎng)目標(biāo):1.變化觀念與平衡思想:結(jié)合實(shí)例體會(huì)可逆反應(yīng)存在限度，理解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征。2.科學(xué)態(tài)度和社會(huì)價(jià)值：發(fā)展認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的基本角度，能從化學(xué)反應(yīng)限度和快慢的角度解釋生產(chǎn)、生活中簡單的化學(xué)現(xiàn)象。體會(huì)從限度和快慢兩個(gè)方面去認(rèn)識(shí)和調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的重要性，認(rèn)識(shí)控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。教學(xué)重、難點(diǎn)：重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的限度難點(diǎn)：合成氨條件的控制。教學(xué)過程：二、化學(xué)反應(yīng)的限度任務(wù)(一)可逆反應(yīng)問題1.什么是可逆反應(yīng)在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。正向反應(yīng)：反應(yīng)物→生成物逆向反應(yīng)：生成物→反應(yīng)物如：問題2.有什么特點(diǎn)？①雙向性：反應(yīng)物生成物；②雙同性：正逆反應(yīng)是在同一條件下進(jìn)行的；③共存性：反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在。對(duì)于可逆反應(yīng)來說，在一定條件下反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，反應(yīng)只能進(jìn)行到一定的程度，這就是該化學(xué)反應(yīng)在這個(gè)條件下所能達(dá)到的限度。即無論進(jìn)行多長時(shí)間，反應(yīng)物都不可能100％地全部轉(zhuǎn)化為生成物。任務(wù)(二)化學(xué)平衡狀態(tài)問題1.化學(xué)平衡狀態(tài)是怎么建立的在固定容積的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，在催化劑加熱的條件下進(jìn)行反應(yīng)：【思考與交流】1.反應(yīng)開始的瞬間物質(zhì)濃度和v正、v逆如何？2.反應(yīng)進(jìn)行過程中，物質(zhì)濃度如何改變？v正、v逆如何變化？3.v正、v逆有可能相等嗎？4.當(dāng)v正=v逆后，物質(zhì)濃度如何變化？v正和v逆如何變化？問題2.什么是化學(xué)平衡狀態(tài)？在一定條件下，一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物濃度和生成物濃度不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)。簡稱化學(xué)平衡?！锲胶鉅顟B(tài)，即該條件下，反應(yīng)的最大限度問題3.化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些特征三：化學(xué)反應(yīng)條件的控制任務(wù)(一)控制反應(yīng)條件的目的是什么促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)（提高反應(yīng)速率，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率即原料的利用率）抑制有害的化學(xué)反應(yīng)（降低反應(yīng)速率，控制副反應(yīng)的發(fā)生，減少甚至消除有害物質(zhì)的產(chǎn)生）任務(wù)(二)控制反應(yīng)條件方法是怎樣的通過改變條件改變反應(yīng)的速率和可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度任務(wù)(三)工業(yè)合成氨條件怎么控制在化工生產(chǎn)中，為了提高反應(yīng)進(jìn)行的程度而調(diào)控反應(yīng)條件時(shí)，需要考慮控制反應(yīng)條件的成本和實(shí)際可能性。資料1達(dá)到平衡時(shí)平衡混合物中的含量(體積分?jǐn)?shù))溫度較低時(shí)，氨的產(chǎn)率較高；但溫度低，反應(yīng)速率小，需要很長時(shí)間才能達(dá)到化學(xué)平衡，生產(chǎn)成本高，通常選擇在400~500℃下進(jìn)行。壓強(qiáng)越大，氨的產(chǎn)率越高。而壓強(qiáng)越大，對(duì)動(dòng)力和生產(chǎn)設(shè)備的要求也越高，采用的壓強(qiáng)通常為10MPa~30MPa。催化劑也在400~500℃時(shí)催化效率高合成氨的適宜條件為提高燃料的燃燒效率，應(yīng)如何調(diào)控燃燒反應(yīng)的條件？（提示：可以從以下幾方面考慮，如燃料的狀態(tài)、空氣用量、爐膛材料、煙道廢氣中熱能的利用，等等。）練鐵高爐尾氣之謎高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,其中產(chǎn)生CO2的反應(yīng)是：C(焦炭)+O2(空氣)CO2(放出熱量)，C(焦炭)+CO22CO(吸收熱量)。生產(chǎn)中煉制生鐵所需焦炭的實(shí)際用量，遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算的量，而且從高爐爐頂出來的氣體中總是含有沒有利用的CO。開始，煉鐵工程師們認(rèn)為是CO與鐵礦石接觸不充分造成的，于是增加高爐的高度。然而，令人吃驚的是，高爐增高后，高爐尾氣中的CO比例竟然沒有改變。這成了煉鐵技術(shù)中的科學(xué)懸念，人們一直在探究其中的原因。直到19世紀(jì)下半葉，法國化學(xué)家勒夏特列(H.L.LeChatelier,18501936)經(jīng)過深入的研究，才將這一迷底揭示。原來，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是：C+CO22CO是一個(gè)可逆反應(yīng)，并且自下而上發(fā)生在高爐中有焦炭的地方。后來的研究證明，在高爐中Fe2O3與CO反應(yīng)也不能合部轉(zhuǎn)化為Fe和CO2，也是一個(gè)可逆反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)：1.[13/21學(xué)考]高爐煉鐵過程中涉及反應(yīng)C＋CO22CO。該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是:A.反應(yīng)達(dá)到了最大限度B.CO2的濃度保持不變C.正、逆反應(yīng)速率相等D.反應(yīng)停止2.[15/20學(xué)考]已知合成氮的反應(yīng)：N2＋3H22NH3，在一定條件下達(dá)到平衡。下列說法正確的是:A.反應(yīng)停止了B.N2的轉(zhuǎn)化率為100%C.正、逆反應(yīng)速率相等D.H2的濃度為03.[15/19學(xué)考]煤氣化的主要反應(yīng)為:

C(s)+H2O(g)CO(g)+

H2(g)下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是：A.升高溫度，可加快反應(yīng)速率 B.將塊狀固體粉碎，可加快反應(yīng)速率C.平衡時(shí)，反應(yīng)停止了D.平衡時(shí)，CO的濃度不再改變4.[17/18學(xué)考]硫酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是:A.升高溫度，反應(yīng)速率加快B.使用合適的催化劑，反應(yīng)速率加快C.平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為100%D.平衡時(shí)，SO3的濃度不再改變5.