杭州地區(qū)六校高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2013學(xué)年第二學(xué)期期中杭州地區(qū)六校聯(lián)考高一年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題卷考生須知：1．本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘;2．答題前,在答題卷密封區(qū)內(nèi)填寫班級(jí)、學(xué)號(hào)和姓名;座位號(hào)寫在指定位置；3．所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效;4．考試結(jié)束后,只需上交答題卷.可能用到的相對(duì)原子量：H—1C—12O—16S—32Fe—56Cu-64Ba-137一、選擇題（本題包括20小題,每題2分，共40分.每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、是重要的核工業(yè)原料,在自然界的含量很低，它的濃縮一直為國(guó)際社會(huì)所關(guān)注.下面列出該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是A．51B．92C．143D．2、能源與人類的生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān).下列關(guān)于能源開發(fā)和利用的說法不正確的是A．用酒精代替汽油作汽車燃料B．隨著科技的發(fā)展，氫氣將會(huì)成為主要能源C．在農(nóng)村提倡利用沼氣作生活燃料D．人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的3、下列化學(xué)用語正確的是A．氮分子的電子式：B．CH4分子的球棍模型：C．溴化鈉的電子式：D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H—O—Cl4、從南方往北方長(zhǎng)途運(yùn)輸水果時(shí)，常常將浸泡有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是A．利用酸性高錳酸鉀溶液殺死水果周圍的細(xì)菌,防止水果霉變B．利用酸性高錳酸鉀溶液吸收水果周圍的氧氣，防止水果腐爛C．利用酸性高錳酸鉀溶液吸收水果產(chǎn)生的乙烯，防止水果早熟D．利用酸性高錳酸鉀溶液的氧化性，催熟水果5、取代反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的一類重要的反應(yīng)，下列過程中發(fā)生了取代反應(yīng)的是A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液發(fā)生的反應(yīng)B．乙烷和氯氣在光照條件下發(fā)生的反應(yīng)C．在溴水中加入適量的苯,充分振蕩后溴水層褪色D．乙炔在一定條件下與氯化氫發(fā)生的反應(yīng)6、位于同一周期的三種短周期元素X、Y、Z,它們的最高價(jià)氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，則三種元素的原子序數(shù)的大小順序是A．X>Y>ZB．Y>Z〉XC．X〉Z>YD．Z〉X>Y7、下列變化中,不需要破壞化學(xué)鍵的是A．三氧化硫溶于水B．次氯酸見光分解C．蔗糖溶于水D．氧氣變成臭氧8、下列各微粒中，各個(gè)電子層電子數(shù)都達(dá)到2n2個(gè)的是A．Ne、ArB．Al3+、S2－C．F－、Na+D．He、Cl－9、下列表示化學(xué)反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）過程能量變化的示意圖中，合理的是10、下列有關(guān)說法不正確的是A．互為同系物的有機(jī)物其組成元素相同，且結(jié)構(gòu)必須相似B．分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物一定互為同系物C．分子式為C3H8與C6H14的兩種有機(jī)物一定互為同系物D．互為同系物的有機(jī)物其相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值一定相差14n（n為正整數(shù)）11、下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谥芷诒碇?513351320145151211198101736A．B．C．D．12、下列敘述中正確的是A．構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬B．由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負(fù)極C．馬口鐵(鍍錫鐵）破損時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸錫先被腐蝕D．原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)13、下列關(guān)于苯的說法中，錯(cuò)誤的是A．各原子均位于同一平面上,6個(gè)碳原子彼此連接成為一個(gè)平面正六邊形的結(jié)構(gòu)B．常溫下苯可溶于水且密度比水大C．苯環(huán)中碳原子間的化學(xué)鍵是一種介于C—C和C=C之間的特殊共價(jià)鍵D．苯的分子式為C6H6，不能使酸性高錳酸鉀褪色，也不能與溴水發(fā)生反應(yīng)而使之褪色14、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是A．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OB．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+C．工業(yè)制備氯氣:2NaCl+2H2O2Na++2OH一+H2↑+Cl2↑D．過量二氧化碳與石灰水反應(yīng)：CO2+2OH一＝CO32一+H2O15、甲、乙代表2種金屬,下列敘述中，不能判斷金屬活動(dòng)性甲比乙強(qiáng)的是A．常溫下，甲能從水中置換出氫，而乙不能B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比較，甲比乙的強(qiáng)C．甲與非金屬反應(yīng)時(shí)失電子比乙少D．甲、乙作電極,稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡16、X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中不正確的是XYZWA．YXYZWB．W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Z>XD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Z>Y17、等質(zhì)量的下列烴完全燃燒生成CO2和H2O,耗氧量最多A．CH4B．C2H4C．C3H8D．C18、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0。1NA個(gè)乙炔分子完全燃燒需要的O2的體積約為11.2L B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯分子中含有的碳碳共用電子對(duì)數(shù)目為0.5NA C．15g乙烷分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為3NA D．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA19、下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荂Cl4溶液FeSO4溶液NaOH溶液CCl4溶液FeSO4溶液NaOH溶液ABCDA．用排飽和食鹽水法收集氯氣，瓶?jī)?nèi)裝飽和食鹽水，氯氣從①口進(jìn)，②口出B．該裝置中橡皮管的作用是能使水順利流下C．除去苯中的己烷D．制備Fe(OH)220．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入200mL2mol／L的鹽酸，恰好完全反應(yīng)并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體；向所得溶液中加入KSCN溶液后無血紅色出現(xiàn)，則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為200mL)A．0.5mol·L—1B．lmol·L—1C．2mol·L-1D二、填空題：（本題包括5小題，共43分)21、（8分）如圖是以石墨為電極電解CuCl2溶液的裝置示意圖。（1)電解過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式是。（2）電解一段時(shí)間后,b電極上可觀察到的現(xiàn)象是.（3）電解過程中,a電極為極,該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：，檢驗(yàn)該電極產(chǎn)物的方法。22、(10分）按要求完成下列問題：（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中:;②苯與濃硝酸、濃硫酸混和后加熱至50℃～60℃發(fā)生反應(yīng)：(2）苯可以和濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)生成苯磺酸（）,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可判斷出另一個(gè)反應(yīng)產(chǎn)物為。（3）石蠟油(主要是含17個(gè)碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物）分解實(shí)驗(yàn)按照右圖進(jìn)行：①碎瓷片的作用是。A．作反應(yīng)物B．積蓄熱量C．有催化功能D．防止暴沸②將石蠟油分解所得生成物通入到酸性高錳酸鉀溶液中，現(xiàn)象是。23、(13分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：（1）在以上元素的原子中，原子半徑最大的是(填元素符號(hào)）。（2)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是。(3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物,寫出兩種化合物的電子式、。（4）W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測(cè)W不可能具有的性質(zhì)是。A．最高正化合價(jià)為＋6價(jià)B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定C．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比硫酸弱D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合(5）由元素⑥、⑧形成的物質(zhì)X與由元素①、③形成的化合物Y可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式，M中陽離子的鑒定方法。24、（11分)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)所取得的豐碩成果,是與實(shí)驗(yàn)的重要作用分不開的.結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問題：III（1）寫出上述圖中儀器的名稱:①;②;（2）若利用裝置I分離乙酸（沸點(diǎn)118℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77。1℃）的混合物，還缺少的儀器有，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為;實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器②中冷卻水的進(jìn)口為(選填“f”或“g”）。(3）現(xiàn)需配制250mL0.2mol·L－1NaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中有兩處錯(cuò)誤分別是，。（4）下列操作,使所配溶液濃度偏小的是(填序號(hào)）。①燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯②定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再滴加蒸餾水至刻度線③實(shí)驗(yàn)用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水④定容時(shí)俯視（6分)在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化成生成物,必然發(fā)生能量的變化。（1）下列說法正確的是.A．化學(xué)變化中的能量變化主要由化學(xué)鍵變化引起的B．放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不一定要加熱，但吸熱反應(yīng)必須要加熱才能發(fā)生C．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)都為Fe—2e一=Fe2+D．CaCO3（s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH=+178。5KJ·mol—1的意義是表示1molCaCO3完全分解生成1molCaO和1molCO2氣體要放出178.5KJ的熱量（2）101kPa條件下,氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣的能量變化示意圖如下：已知：①a=1127；②b=1219則:1molN2和3molH2參與反應(yīng)生成2molNH3（填“吸收”或“放出”）熱量KJ.26、（6分）將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如下圖的裝置:（以下均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變）。（1）鐵片上的電極反應(yīng)式為.（2）銅片周圍溶液會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象。（3)若2min后測(cè)得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1。2g流過的電子的物質(zhì)的量為mo1。三、計(jì)算題：（本題包括1小題,共6分)27、（6分）已知某烴分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82.76％,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下它的密度為2。59g則：(1)此有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為；（2）此有機(jī)物的分子式為；（3）若該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)甲基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。2013學(xué)年第二學(xué)期期中杭州地區(qū)六校聯(lián)考高一年級(jí)化學(xué)學(xué)科參考答案一、選擇題（每一小題只有一個(gè)答案,共20小題,每題2分,共40分）題號(hào)12345678910答案ADDCBCCCAB題號(hào)11121314151617181920答案DDBCCDACBB二、填空題：（本題包括5小題，共54分）21、（8分)（1）電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（1分）（2)析出紅色固體(1分）（3）陽極（2分）2Cl－-2e－=Cl2↑（2分）將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近a極，若試紙變藍(lán)，說明有氯氣生成（2分）22、（10分)（1）①CH2=CH2＋Br2CH2BrCH2Br（2分）②（2分）（2)H2O（2分）（3）①BC（2分)②酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去（2分）23、（13分）（1）Na（1分）（2)第三周期第ⅣA族