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人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元溶液復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案一、什么是溶液?溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的穩(wěn)定混合物。其中,溶質(zhì)是溶解在溶劑中的物質(zhì),而溶劑是溶質(zhì)溶解在其中的物質(zhì)。二、溶解和溶解度溶解是指溶質(zhì)在溶劑中形成溶液的過(guò)程。溶解過(guò)程中,溶質(zhì)的分子或離子與溶劑的分子之間發(fā)生相互作用,溶質(zhì)離子被溶劑分子包圍,形成溶解體。溶解度是指在一定溫度下,單位溶劑質(zhì)量的溶劑中能夠溶解的最大溶質(zhì)質(zhì)量。溶解度與溶質(zhì)和溶劑之間的相互作用力、溫度和壓力等因素有關(guān)。三、飽和溶液和過(guò)飽和溶液飽和溶液是指在一定溫度下,已經(jīng)溶解了最大量溶質(zhì)的溶液。飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度等于其溶解度。過(guò)飽和溶液是指在一定溫度下,溶解度大于溶質(zhì)的溶解度的溶液。過(guò)飽和溶液是通過(guò)使溶液在高溫下溶解較多溶質(zhì),然后迅速冷卻來(lái)制備的。四、濃度的表示方法質(zhì)量濃度表示單位體積溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。其計(jì)算公式為:質(zhì)量濃度=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的體積。摩爾濃度表示單位體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)量。其計(jì)算公式為:摩爾濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)量/溶液的體積。體積濃度表示單位體積溶液中溶質(zhì)的體積。其計(jì)算公式為:體積濃度=溶質(zhì)的體積/溶液的體積。五、物質(zhì)在溶液中的離子化程度強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能夠完全電離產(chǎn)生的離子,溶液中含有該物質(zhì)的離子濃度較高,通電后能導(dǎo)電。弱電解質(zhì)在溶液中只能部分電離產(chǎn)生的離子,溶液中含有該物質(zhì)的離子濃度較低,通電后電導(dǎo)率較弱。非電解質(zhì)在溶液中不產(chǎn)生離子,通電后不能導(dǎo)電。六、溶解熱溶解熱是指單位質(zhì)量溶質(zhì)在溶解過(guò)程中吸收或釋放的熱量。溶解熱的正負(fù)表示溶解過(guò)程是吸熱還是放熱。溶解熱為正表示溶解過(guò)程吸熱,溶解熱為負(fù)表示溶解過(guò)程放熱。七、溶液的稀釋和濃縮稀釋是指通過(guò)加入適量的溶劑來(lái)降低溶液的濃度。稀釋過(guò)程中,溶質(zhì)的質(zhì)量不變,溶液的體積增大。濃縮是指通過(guò)蒸發(fā)或其他方法來(lái)提高溶液的濃度。濃縮過(guò)程中,溶劑的質(zhì)量減少,溶液的體積減小。八、溶液的凝固點(diǎn)和沸點(diǎn)溶液的凝固點(diǎn)和沸點(diǎn)都是比純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)和沸點(diǎn)更低。溶解度越大的溶質(zhì),對(duì)溶液的凝固點(diǎn)和沸點(diǎn)的影響越大。加熱溶液可以使溶質(zhì)分子或離子更容易從溶劑分子或離子間的結(jié)構(gòu)排列中解離出來(lái),降低了溶液的凝固點(diǎn)和沸點(diǎn)。溶液的凝固點(diǎn)和沸點(diǎn)降低的大小與溶質(zhì)的摩爾濃度有關(guān),與溶劑的種類(lèi)無(wú)關(guān)。九、總結(jié)本文主要介紹了人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元溶液的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。包括溶解和溶解度、飽和溶液和過(guò)飽和溶液、濃度的表示方法、物質(zhì)在溶液中的離子化程度、溶解熱、溶液的稀釋和濃縮
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