人教版九年級化學(xué)下冊 第九單元 溶液復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案

人教版九年級化學(xué)下冊第九單元溶液復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案一、什么是溶液？溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的穩(wěn)定混合物。其中，溶質(zhì)是溶解在溶劑中的物質(zhì)，而溶劑是溶質(zhì)溶解在其中的物質(zhì)。二、溶解和溶解度溶解是指溶質(zhì)在溶劑中形成溶液的過程。溶解過程中，溶質(zhì)的分子或離子與溶劑的分子之間發(fā)生相互作用，溶質(zhì)離子被溶劑分子包圍，形成溶解體。溶解度是指在一定溫度下，單位溶劑質(zhì)量的溶劑中能夠溶解的最大溶質(zhì)質(zhì)量。溶解度與溶質(zhì)和溶劑之間的相互作用力、溫度和壓力等因素有關(guān)。三、飽和溶液和過飽和溶液飽和溶液是指在一定溫度下，已經(jīng)溶解了最大量溶質(zhì)的溶液。飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度等于其溶解度。過飽和溶液是指在一定溫度下，溶解度大于溶質(zhì)的溶解度的溶液。過飽和溶液是通過使溶液在高溫下溶解較多溶質(zhì)，然后迅速冷卻來制備的。四、濃度的表示方法質(zhì)量濃度表示單位體積溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。其計(jì)算公式為：質(zhì)量濃度=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的體積。摩爾濃度表示單位體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)量。其計(jì)算公式為：摩爾濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)量/溶液的體積。體積濃度表示單位體積溶液中溶質(zhì)的體積。其計(jì)算公式為：體積濃度=溶質(zhì)的體積/溶液的體積。五、物質(zhì)在溶液中的離子化程度強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能夠完全電離產(chǎn)生的離子，溶液中含有該物質(zhì)的離子濃度較高，通電后能導(dǎo)電。弱電解質(zhì)在溶液中只能部分電離產(chǎn)生的離子，溶液中含有該物質(zhì)的離子濃度較低，通電后電導(dǎo)率較弱。非電解質(zhì)在溶液中不產(chǎn)生離子，通電后不能導(dǎo)電。六、溶解熱溶解熱是指單位質(zhì)量溶質(zhì)在溶解過程中吸收或釋放的熱量。溶解熱的正負(fù)表示溶解過程是吸熱還是放熱。溶解熱為正表示溶解過程吸熱，溶解熱為負(fù)表示溶解過程放熱。七、溶液的稀釋和濃縮稀釋是指通過加入適量的溶劑來降低溶液的濃度。稀釋過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液的體積增大。濃縮是指通過蒸發(fā)或其他方法來提高溶液的濃度。濃縮過程中，溶劑的質(zhì)量減少，溶液的體積減小。八、溶液的凝固點(diǎn)和沸點(diǎn)溶液的凝固點(diǎn)和沸點(diǎn)都是比純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)和沸點(diǎn)更低。溶解度越大的溶質(zhì)，對溶液的凝固點(diǎn)和沸點(diǎn)的影響越大。加熱溶液可以使溶質(zhì)分子或離子更容易從溶劑分子或離子間的結(jié)構(gòu)排列中解離出來，降低了溶液的凝固點(diǎn)和沸點(diǎn)。溶液的凝固點(diǎn)和沸點(diǎn)降低的大小與溶質(zhì)的摩爾濃度有關(guān)，與溶劑的種類無關(guān)。九、總結(jié)本文主要介紹了人教版九年級化學(xué)下冊第九單元溶液的相關(guān)知識點(diǎn)。包括溶解和溶解度、飽和溶液和過飽和溶液、濃度的表示方法、物質(zhì)在溶液中的離子化程度、溶解熱、溶液的稀釋和濃縮