新蘇教版高中化學(xué)必修1課時(shí)作業(yè)1：5.1.3 同主族元素的性質(zhì)

本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGE答案第=2頁(yè)總=sectionpages22頁(yè)P(yáng)AGE1課時(shí)作業(yè)1：5.1.3同主族元素的性質(zhì)學(xué)校：__________姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、單選題（共16小題）1.(5分)下列各性質(zhì)中符合圖示關(guān)系的是()①化合價(jià)②ROH的堿性③密度④最外層電子數(shù)⑤核外電子層數(shù)⑥單質(zhì)失e－能力A.②④⑤⑥ B.②⑤⑥C.②③⑤⑥ D.①②③⑤【答案】B2.(5分)鉀的下列性質(zhì)與少量的鉀保存在煤油中無(wú)關(guān)的是()A.單質(zhì)鉀的密度比煤油大 B.可用小刀片切割金屬鉀C.鉀易與空氣反應(yīng) D.單質(zhì)鉀的還原性很強(qiáng)【答案】B【解析】鉀沉在煤油中說(shuō)明其密度比煤油大，A項(xiàng)有關(guān)；可用小刀片切割金屬鉀，說(shuō)明鉀的硬度較小，B項(xiàng)無(wú)關(guān)；鉀保存在煤油中是為了防止其與空氣中的氧氣、水蒸氣等反應(yīng)，C、D項(xiàng)有關(guān)。3.(5分)鉀和鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，下列說(shuō)法能較好地解釋這個(gè)事實(shí)的是()A.原子最外層電子數(shù)相同 B.都是金屬元素C.原子半徑相差不大 D.最高化合價(jià)相同【答案】A【解析】結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，影響金屬化學(xué)性質(zhì)的主要因素是其原子核外電子的排布情況，尤其是最外層電子數(shù)。鉀原子和鈉原子的最外層電子數(shù)均為1，故對(duì)應(yīng)單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似。4.(5分)(2019·長(zhǎng)沙一中高一檢測(cè))可能存在的第119號(hào)元素被稱為“類鈁”，據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì)，有關(guān)“類鈁”的預(yù)測(cè)說(shuō)法正確的是()A.“類鈁”在化合物中呈＋1價(jià) B.“類鈁”屬于過(guò)渡元素，具有放射性C.“類鈁”單質(zhì)的密度小于1g·cm－3 D.“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)【答案】A【解析】119號(hào)元素應(yīng)位于第八周期ⅠA族，屬于堿金屬元素，類比堿金屬的性質(zhì)可知A項(xiàng)正確。5.(5分)(2019·青島高一期末)下列關(guān)于堿金屬的敘述錯(cuò)誤的是()A.它們都能在空氣中燃燒生成M2O(M指堿金屬元素)B.它們都能與水反應(yīng)生成氫氣和堿C.隨核電荷數(shù)的遞增，它們所形成的陽(yáng)離子的氧化性依次減弱D.堿金屬中密度最小的是鋰【答案】A【解析】Na在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，K在空氣中燃燒生成超氧化鉀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；堿金屬與水反應(yīng)的產(chǎn)物均是堿和氫氣，只是劇烈程度不同，B項(xiàng)正確；隨著核電荷數(shù)的遞增，堿金屬元素所形成陽(yáng)離子的氧化性逐漸減弱，C項(xiàng)正確；隨著原子序數(shù)的遞增，堿金屬的密度呈增大趨勢(shì)(K反常)，密度最小的是鋰，D項(xiàng)正確。6.(5分)(2019·河南周口月考)下列事實(shí)不能說(shuō)明X元素比Y元素的非金屬性強(qiáng)的是()①與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易②X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)③X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多④X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來(lái)⑤X元素的最高正價(jià)比Y的高⑥氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：X強(qiáng)于YA.②⑤⑥ B.③④⑥ C.①④⑥ D.③⑤⑥【答案】D【解析】①與H2越容易化合，則該元素的非金屬性越強(qiáng)，正確；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，該元素的非金屬性越強(qiáng)，正確；③兩元素如果位于同一周期，X原子最外層電子數(shù)多，則X在Y右邊，則X非金屬性更強(qiáng)，如果不在同一周期，則不一定能夠判斷，錯(cuò)誤；④該置換反應(yīng)說(shuō)明X單質(zhì)的氧化性更強(qiáng)，因此X的非金屬性強(qiáng)，正確；⑤最高正價(jià)的高低不能比較非金屬性的強(qiáng)弱，如非金屬性F>Cl，但是F沒(méi)有正價(jià)，錯(cuò)誤；⑥氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱可以比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，但是對(duì)應(yīng)氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱不能比較非金屬性的強(qiáng)弱，錯(cuò)誤。7.(5分)微量元素硒(Se)對(duì)人體有保健作用，我國(guó)鄂西地區(qū)含有豐富的硒礦資源。已知硒與氧同主族，與鉀同周期，下列有關(guān)硒元素的性質(zhì)描述錯(cuò)誤的是()A.硒的氫化物以H2Se形式存在B.硒的氧化物以Se2O3形式存在C.硒的氫化物的熱穩(wěn)定性比硫化氫差D.硒的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SeO4【答案】B【解析】Se和O同主族，性質(zhì)具有相似性，其氫化物為H2Se，故A正確；Se元素位于第ⅥA族，最高化合價(jià)為＋6價(jià)，其氧化物有SeO2、SeO3，故B錯(cuò)誤；同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，因此，H2Se的穩(wěn)定性低于H2S，故C正確；Se元素的最高化合價(jià)為＋6價(jià)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SeO4，故D正確。8.(5分)某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于該原子的說(shuō)法不正確的是()A.核電荷數(shù)為17 B.核外有3個(gè)電子層C.屬于非金屬元素原子 D.在化學(xué)反應(yīng)中容易失去1個(gè)電子【答案】D【解析】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知核電荷數(shù)是17，A項(xiàng)正確；核外有3個(gè)電子層，B項(xiàng)正確；該元素是氯元素，屬于非金屬元素，C項(xiàng)正確；最外層電子數(shù)是7，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.(5分)關(guān)于鹵素(用X表示)的下列敘述正確的是()A.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示B.HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強(qiáng)C.鹵素單質(zhì)的顏色從F2→I2按相對(duì)分子質(zhì)量增大而加深D.X－的還原性依次為F－<Cl－<Br－<I－，因此相對(duì)分子質(zhì)量小的鹵素單質(zhì)可將相對(duì)分子質(zhì)量大的鹵素從它的鹽溶液里置換出來(lái)【答案】C【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)2與H2O的反應(yīng)為2F2＋2H2O===4HF＋O2，不能用X2＋H2O===HXO＋HX表示；B項(xiàng)，HX的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱；D項(xiàng)，F(xiàn)2的性質(zhì)極為活潑，遇鹽溶液先和水反應(yīng)，故不能將相對(duì)分子質(zhì)量大的鹵素從它的鹽溶液里置換出來(lái)。10.(5分)部分鹵族元素的某種性質(zhì)A隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如圖所示，則A可能表示()A.原子半徑 B.氫化物的穩(wěn)定性C.原子的電子層數(shù) D.單質(zhì)的密度【答案】B【解析】從氯到碘，原子半徑逐漸增大，A項(xiàng)不符合題意；從HCl到HI，穩(wěn)定性逐漸減弱，B項(xiàng)符合題意；從Cl到I，原子的電子層數(shù)逐漸增多，C項(xiàng)不符合題意；從Cl2到I2，單質(zhì)的密度逐漸增大，D項(xiàng)不符合題意。11.(5分)下列有關(guān)堿金屬、鹵素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的描述，正確的個(gè)數(shù)為()①隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)、鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高；密度依次增大②F、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)都是8③堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，加熱時(shí)生成的氧化物形式為R2O④根據(jù)同族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推測(cè)，At2與H2化合較難，砹化銀也難溶于水⑤根據(jù)Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，可推出HCl、HBr、HI的酸性依次減弱⑥堿金屬都應(yīng)保存在煤油中⑦鹵素按F、Cl、Br、I的順序非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大⑧碳酸銫不易發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化銫和二氧化碳A.2 B.3 C.4 D.5【答案】B【解析】堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的遞增而降低，堿金屬單質(zhì)的密度隨著原子序數(shù)的遞增呈增大趨勢(shì)；鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而升高，密度隨著原子序數(shù)遞增而增大，①錯(cuò)誤；F是9號(hào)元素，原子次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為7，Cl、Br、I的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)分別是8、18、18，②錯(cuò)誤；堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，加熱時(shí)，鋰生成氧化鋰，鈉生成過(guò)氧化鈉，③錯(cuò)誤；砹的原子序數(shù)大于碘，根據(jù)同族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可以推測(cè)，At2與氫氣化合較難，砹化銀也難溶于水，④正確；元素的非金屬性強(qiáng)弱與其對(duì)應(yīng)氫化物溶液的酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，因此由Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，無(wú)法推出HCl、HBr、HI的酸性強(qiáng)弱，⑤錯(cuò)誤；Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，應(yīng)該保存在石蠟中，⑥錯(cuò)誤；F、Cl、Br、I位于同一主族，原子序數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力減小，得電子的能力逐漸降低，故非金屬性逐漸減弱，⑦正確；氧化銫是活潑金屬氧化物，易和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，所以碳酸銫不易發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化銫和二氧化碳，⑧正確。綜合以上分析可知B正確。12.(5分)下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較的表示中，正確的是()A.還原性：HF>HCl>HBr>HI B.穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIC.與水反應(yīng)由易到難：Cl2>Br2>I2>F2 D.密度：F2<Cl2<Br2<I2【答案】D【解析】A項(xiàng)應(yīng)為HI>HBr>HCl>HF；B項(xiàng)應(yīng)為HF>HCl>HBr>HI；C項(xiàng)應(yīng)為F2>Cl2>Br2>I2。13.(5分)如圖所示是氯氣的制備以及氯、溴、碘的非金屬性比較實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)一段時(shí)間后，打開(kāi)裝置D的活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，已知鹵族元素的單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑苯，苯的密度小于水。下列說(shuō)法正確的是()A.F2不能與NaCl溶液反應(yīng)置換出氯氣B.裝置B中可盛放水吸收氯氣中的HCl氣體C.裝置E下層呈現(xiàn)紫紅色D.裝置E中有機(jī)試劑層呈現(xiàn)紫紅色，能說(shuō)明非金屬性：Br>I【答案】A【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)2極易與水反應(yīng)生成氟化氫和氧氣，所以F2不能與NaCl溶液反應(yīng)置換出氯氣，正確；B項(xiàng)，氯氣易與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，所以不能用水吸收氯氣中的雜質(zhì)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，苯的密度比水的小，應(yīng)在上層，所以裝置E上層呈現(xiàn)紫紅色，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，但過(guò)量的氯氣也會(huì)氧化碘離子生成碘單質(zhì)，造成干擾，所以不能證明非金屬性：Br>I，錯(cuò)誤。14.(5分)下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述，正確的是()①單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)②單質(zhì)的顏色加深③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)④單質(zhì)的沸點(diǎn)升高⑤陰離子的還原性增強(qiáng)A.①②③ B.②③④ C.②④⑤ D.①③⑤【答案】C【解析】F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次減弱，其對(duì)應(yīng)的陰離子F－、Cl－、Br－、I－的還原性依次增強(qiáng)，故①敘述錯(cuò)誤，⑤敘述正確；F2、Cl2、Br2、I2的顏色由淡黃綠色→黃綠色→深紅棕色→紫黑色逐漸加深，②敘述正確；HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，③敘述錯(cuò)誤；F2、Cl2、Br2、I2在通常情況下其狀態(tài)變化為氣→液→固，則沸點(diǎn)逐漸升高，④敘述正確，C正確。15.(5分)(2019·洛陽(yáng)一中月考)下列有關(guān)堿金屬元素和鹵素的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A.溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈B.堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng)C.鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的熔、沸點(diǎn)都逐漸降低【答案】D【解析】溴的非金屬性強(qiáng)于碘，故溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈，A項(xiàng)正確；堿金屬元素中，鋰的金屬性最弱，故鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟的非金屬性最強(qiáng)，故氟原子得電子的能力最強(qiáng)，B項(xiàng)正確；鉀的金屬性比鈉強(qiáng)，故鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈，C項(xiàng)正確；隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低，鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，D項(xiàng)不正確。16.(5分)下列結(jié)論正確的是()①原子半徑：K＞Cl＞S②氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2S＞PH3③單質(zhì)氧化性：Cl2＞S＞Si④酸性：H2SO4＞HClO⑤堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2A.僅①③④ B.僅⑤C.僅②③④⑤ D.僅①③【答案】C【解析】①Cl、S位于第三周期，原子半徑：S＞Cl，K位于第四周期，所以原子半徑：K＞S＞Cl，錯(cuò)誤；②非金屬性：F＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2S＞PH3，正確；③非金屬性：Cl＞S＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則單質(zhì)氧化性：Cl2＞S＞Si，正確；④H2SO4是強(qiáng)酸，HClO是弱酸，則酸性：H2SO4＞HClO，正確；⑤金屬性：K＞Na＞Mg，元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，正確。二、填空題（共1小題）17.(8分)甲元素的原子序數(shù)是19，乙元素原子核外有2個(gè)電子層，最外層上有6個(gè)電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：(1)甲元素在元素周期表中的位置是____________________________________________。(2)甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________。(3)乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。(4)甲元素和丙元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性較強(qiáng)的是____________(填化學(xué)式)?！敬鸢浮?1)第四周期ⅠA族(2)2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑(3)4Li＋O22Li2O(4)KOH【解析】甲元素的原子序數(shù)是19，則甲是K元素；乙元素原子核外有2個(gè)電子層，最外層上有6個(gè)電子，因此乙的原子序數(shù)是8，即乙是O元素；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素，則丙是Li元素。(1)鉀元素在元素周期表中的位置是第四周期ⅠA族。(2)甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑。(3)乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Li＋O22Li2O。(4)金屬性：K＞Li，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性較強(qiáng)的是KOH。三、實(shí)驗(yàn)題（共1小題）18.(12分)(2018·豫西名校聯(lián)考)根據(jù)下圖所示裝置回答以下問(wèn)題。已知：①KMnO4常溫下與濃鹽酸反應(yīng)可制得Cl2。②H2SiO3不溶于水。(1)利用如圖裝置可以驗(yàn)證元素非金屬性的變化規(guī)律。圖中A裝置的名稱是________________。干燥管D的作用是____________。(2)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性強(qiáng)于硫：燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________。裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_(kāi)____________________________________________________________________________________________________。(3)若要用此裝置證明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，進(jìn)而證明非金屬性：N＞C＞Si，從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到的物質(zhì)：①稀HNO3②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2試劑A與C分別為_(kāi)_______(填序號(hào))；試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________