專題05氨和銨鹽

1.氨的物理性質(zhì)氨是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，容易液化。2.氨極易溶于水(1:700)且與水反應(yīng)(1)噴泉實(shí)驗(yàn)原理噴泉產(chǎn)生的本質(zhì)原因是燒瓶內(nèi)外形成壓強(qiáng)差，由于燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)小于燒瓶外的壓強(qiáng)，所以液體會(huì)被壓入燒瓶內(nèi)形成噴泉。產(chǎn)生氣壓差的方法有：①減小燒瓶內(nèi)氣壓，如液體將氣體吸收或與其反應(yīng)等；②增大燒瓶外壓強(qiáng)。(2)常見裝置圖①圖甲裝置形成“噴泉”是因?yàn)闊績?nèi)氣體極易溶于燒杯和膠頭滴管中的液體，使燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)減小而產(chǎn)生壓強(qiáng)差，燒杯中的液體被壓入燒瓶內(nèi)形成“噴泉”。②圖乙裝置形成“噴泉”可采用使燒瓶受熱的方法，瓶內(nèi)氣體膨脹，打開止水夾，止水夾下部導(dǎo)管中的空氣受熱排出，燒瓶內(nèi)的氣體與液體接觸而溶解，使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小形成壓強(qiáng)差而形成“噴泉”。③圖丙裝置中錐形瓶內(nèi)的物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氣體(或錐形瓶中液體受熱揮發(fā)出氣體)，使錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大而產(chǎn)生壓強(qiáng)差，將液體從錐形瓶中壓入燒瓶中形成“噴泉”。(2)氨與水的反應(yīng)①氨氣易與水反應(yīng)：NH3＋H2ONH3·H2O，其水溶液稱為氨水。在氨水中：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，氨水具有弱堿性，能使石蕊溶液變藍(lán)。②氨水中的氮元素主要以NH3·H2O的形式存在，只有少量的NH3·H2O電離為NHeq\o\al(＋,4)和OH－，但在求氨水的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)應(yīng)將NH3視為溶質(zhì)。③NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱易分解：NH3·H2ONH3↑＋H2O，因此，氨水應(yīng)密封保存在陰涼處。液氨、氨水、一水合氨的區(qū)別名稱液氨氨水一水合氨物質(zhì)類別純凈物氫化物非電解質(zhì)混合物氨的水溶液溶質(zhì)為氨純凈物一元弱堿電解質(zhì)粒子種類NH3NH3·H2O、NH3、H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH－、H＋NH3·H2O主要性質(zhì)不導(dǎo)電不具有堿性能導(dǎo)電具有堿性極易分解具有堿性存在條件常溫常壓下不存在常溫常壓下可存在常溫常壓下不存在3.氨與酸反應(yīng)(1)氨與氯化氫相遇時(shí)的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH3＋HCl=NH4Cl(2)工業(yè)上用氨、二氧化碳和水制取碳酸氫銨的化學(xué)方程式是NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3(3)工業(yè)上用硫酸吸收氨的化學(xué)方程式是2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO44.氨具有還原性(1)氨氣與氧氣在催化劑作用下生成NO的化學(xué)方程式：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O(2)氨氣可被氧化銅氧化為氮?dú)?，反?yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O1．（2023春·廣東深圳·高一深圳中學(xué)校考期中）下圖的每一方格中表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E為無色氣體，F(xiàn)為紅棕色氣體。下列說法不正確的是A．M可能是純凈物或混合物B．用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口可以檢驗(yàn)C氣體是否收集滿C．D在一定條件下可以與C發(fā)生置換反應(yīng)D．G與木炭的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的源之比為1∶4【答案】D【分析】A、C、D、E為無色氣體，A與過氧化鈉反應(yīng)生成D，A為CO2，則D為O2，M和NaOH在加熱的條件下生成氣體C，則C為NH3，F(xiàn)為紅棕色氣體，氨氣催化氧化生成E，所以E為NO，E與D反應(yīng)生成F，F(xiàn)為NO2，M受熱分解得A、B、C，且M與鹽酸反應(yīng)得A，M與氫氧化鈉反應(yīng)得C，且B為無色液體，則M為(NH4)2CO3或NH4HCO3，由M分解可知B為H2O，F(xiàn)與水反應(yīng)生成G，G為HNO3，以此解答?！驹斀狻緼．由分析可知，M為(NH4)2CO3或NH4HCO3或(NH4)2CO3、NH4HCO3的混合物，故A正確；B．C為NH3，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口若產(chǎn)生白霧，說明NH3收集滿，故B正確；C．O2和NH3在催化劑的作用下可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故C正確；D．木炭與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O，該反應(yīng)中C是還原劑，HNO3是氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的源之比為4∶1，故D錯(cuò)誤；故選D。1．（2023春·江蘇揚(yáng)州·高一揚(yáng)州市廣陵區(qū)紅橋高級(jí)中學(xué)?？计谥校┫铝泻镔|(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，可用于合成氨B．液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，可用作制冷劑C．氨水顯弱堿性，可用作化肥D．濃硝酸有強(qiáng)氧化性，可用于制各硝酸銨【答案】B【詳解】A．氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定與可用于合成氨無對(duì)應(yīng)關(guān)系，故A不符合題意B．液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，致使溫度降低，因此可用作制冷劑，故B符合題意；C．植物需要生成元素氮元素，而氨水顯弱堿性與可用作化肥無對(duì)應(yīng)關(guān)系，故C不符合題意；D．硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，因此濃硝酸有強(qiáng)氧化性與可用于制各硝酸銨無對(duì)應(yīng)關(guān)系，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。2．（2023春·山西太原·高一統(tǒng)考期中）現(xiàn)有氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)(如裝置甲和乙所示)，下列說法正確的是A．該實(shí)驗(yàn)證明氨氣極易溶于水 B．裝置甲中產(chǎn)生紅色噴泉，說明氨水顯弱堿性C．裝置乙一定無法形成噴泉 D．實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開彈簧夾即可以產(chǎn)生噴泉【答案】A【詳解】A．氨氣極易溶于水，使圓底燒瓶內(nèi)氣壓小于外界大氣壓，形成噴泉，A正確；B．甲裝置中為水，產(chǎn)生無色噴泉，不能證明氨水顯弱堿性，B錯(cuò)誤；C．裝置乙用熱毛巾捂住燒瓶，打開止水夾后，氨氣溶于水，圓底燒瓶內(nèi)氣壓小于外界大氣壓，可形成噴泉，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲裝置需要擠壓膠頭滴管才可以產(chǎn)生噴泉，乙裝置可用熱毛巾捂住一段時(shí)間才能共產(chǎn)生噴泉，D錯(cuò)誤；故選A。3．（2023春·浙江杭州·高一杭師大附中?？计谥校┌蹦鼙谎鯕庋趸?，經(jīng)一系列反應(yīng)得到硝酸。分析如圖實(shí)驗(yàn)，所得結(jié)論錯(cuò)誤的是A．濃氨水具有揮發(fā)性B．濃氨水中含有C．若Pt絲始終保持紅熱，則該反應(yīng)放熱D．三頸瓶內(nèi)有少量紅棕色氣體出現(xiàn)，其中反應(yīng)為：【答案】D【詳解】A．濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)產(chǎn)生的氨氣能不斷與鉑絲接觸被催化氧化，A項(xiàng)正確；B．濃氨水中的主要成分為NH3?H2O，B項(xiàng)正確；C．若鉑絲始終保持紅熱，證明該反應(yīng)放熱，放出的熱量保持鉑絲紅熱，C項(xiàng)正確；D．氨的催化氧化直接得到的是NO而不是NO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。1.銨鹽及其性質(zhì)(1)常見的銨鹽①銨根離子(NHeq\o\al(＋,4))與酸根離子形成的化合物稱為銨鹽。②農(nóng)業(yè)上常用的銨態(tài)氮肥，如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等都屬于銨鹽，它們都是易溶于水的晶體。(2)銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解NH4Cleq\o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑NH4HCO3eq\o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O(3)銨鹽與堿反應(yīng)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=====,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2ONH4NO3＋NaOHeq\o(=====,\s\up7(△))NaNO3＋NH3↑＋H2O2.銨鹽(NHeq\o\al(＋,4))的檢驗(yàn)(1)原理(2)方法①NaOH溶液法取少量固體樣品或溶液于試管中，再加入濃的NaOH溶液，加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體(或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近管口，有白煙產(chǎn)生)，證明固體樣品或溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)。銨鹽溶液與燒堿溶液混合后加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O。銨鹽稀溶液與燒堿稀溶液混合：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O。銨鹽濃溶液與燒堿濃溶液混合：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3↑＋H2O。②堿石灰法把堿石灰與某物質(zhì)的固體混合物在研缽里研磨，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)(或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近研缽口，有白煙產(chǎn)生)，則可以判斷該物質(zhì)是銨鹽。銨鹽受熱分解的產(chǎn)物1.如果組成銨鹽的酸是易揮發(fā)或易分解的酸，則固體銨鹽受熱分解時(shí)，氨氣與酸一起揮發(fā)，冷卻時(shí)又重新結(jié)合成銨鹽。如NH4Cl、NH4HCO3等。2.如果組成銨鹽的酸是難揮發(fā)性酸，則固體銨鹽受熱分解時(shí)，只有氨呈氣態(tài)逸出，而難揮發(fā)性酸殘留在容器中，如(NH4)2SO4分解的化學(xué)方程式為(NH4)2SO4eq\o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋NH4HSO4或(NH4)2SO4eq\o(=====,\s\up7(△))2NH3↑＋H2SO4。3.如果組成銨鹽的酸是具有強(qiáng)氧化性的酸，則在較低的溫度下慢慢分解可得到NH3和相應(yīng)的酸，如NH4NO3。由于生成的氨氣具有還原性，硝酸具有氧化性，生成的NH3易被HNO3氧化，則反應(yīng)時(shí)的溫度不同，形成氮的化合物也不同，如將NH4NO3在不同的溫度下加熱分解分別可得到N2O、NO2、N2O3、N2等。1．（2023春·天津和平·高一天津市第五十五中學(xué)?？计谥校┯衋、b、c、d、e五種氣體，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：(1)a和b混合氣體變紅棕色(2)c和d混合產(chǎn)生白煙(3)c和e分別通入少量溴水中溴水都變成無色透明的液體(4)b和e分別通入氫硫酸中都產(chǎn)生淡黃色渾濁a、b、c、d、e依次可能是A．O2、NO、HCl、NH3、CO2 B．O2、NO、NH3、HCl、SO2C．NO、O2、NH3、HCl、SO2 D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4【答案】C【詳解】由a和b混合，氣體變成紅棕色，可知a和b為NO與O2的混合氣；b通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色沉淀，則b為O2，a為NO；c和d混合產(chǎn)生白煙，則c和d為NH3、HCl的混合氣；c通入少量溴水中溴水變成無色透明的液體，則c為NH3，d為HCl；e通入少量溴水中，溴水變成無色透明的液體，e通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色渾濁，則e為SO2；因此a為NO，b為O2，c為NH3，d為HCl，e為SO2；故選C。1．（湖南省岳陽市20222023學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題）試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗(yàn)的方法是A．加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口B．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口C．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞溶液D．加氫氧化鈉溶液，加熱，用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近試管口【答案】B【詳解】A．銨鹽加水僅溶解，不產(chǎn)生任何物質(zhì)，無法通過試紙檢驗(yàn)，A不符合題意；B．銨鹽加堿再加熱產(chǎn)生了NH3，遇濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)，該方法可檢驗(yàn)銨鹽，B項(xiàng)符合題意；C．氫氧化鈉能使酚酞變紅，產(chǎn)生的堿性物質(zhì)也能使酚酞變紅，該方法無法檢驗(yàn)銨鹽，C項(xiàng)不符合題意；D．銨鹽加入堿加熱產(chǎn)生NH3遇揮發(fā)的酸有白煙，但遇濃硫酸沒有現(xiàn)象，D項(xiàng)不符合題意；故選B。2．（2023春·廣東惠州·高一校聯(lián)考階段練習(xí)）某透明溶液中可能含有①Na+、②、③Fe2+、④OH、⑤、⑥中的幾種離子依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.用紅色的石蕊試紙檢測(cè)原溶液，試紙未變藍(lán)色；Ⅱ.取少許原溶液于試管中，加入2滴酸性高酸鉀溶液，溶液呈紫色；Ⅲ.取100mL原溶液加入足量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為0.56L；Ⅳ.取50mL原溶液加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生2.33g沉淀。下列說法錯(cuò)誤的是A．原溶液中一定不存在OHB．原溶液中一定不存在Fe2+，可能存在C．原溶液中NH的濃度為0.25mol?L1D．原溶液中一定含有Na+、NH、【答案】B【詳解】Ⅰ．用紅色的石蕊試紙檢測(cè)原溶液，試紙未變藍(lán)色，說明溶液不呈堿性，所以溶液中沒有OH；Ⅱ．取少許原溶液于試管中，加入2滴酸性高酸鉀溶液，溶液呈紫色，說明高錳酸鉀未被還原，則溶液中沒有還原性的離子Fe2+和；Ⅲ．取100mL原溶液加入足量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為0.56L，說明溶液中有，且100mL溶液中的物質(zhì)的量為0.56L÷22.4L/mol=0.025mol，其物質(zhì)的量濃度為0.025mol÷0.1L=0.25mol/L；Ⅳ．取50mL原溶液加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生2.33g沉淀，說明原溶液中有，且在50mL溶液中其物質(zhì)的量為0.01mol，則在100mL溶液中有0.02mol。根據(jù)電荷守恒，原溶液中還有Na+。綜上所述，原溶液中一定不含F(xiàn)e2+、OH、，一定存在Na+、和，故選B。3．（2023春·四川成都·高一校聯(lián)考期中）下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中一定含有B向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅該溶液中一定含有C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅該溶液中一定含有Fe3+A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，能產(chǎn)生白色沉淀還可以是AgCl，A錯(cuò)誤；B．向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，氣體是氨氣，說明含有銨根離子，B錯(cuò)誤；C．能使品紅褪色的氣體不一定是SO2，還可以是Cl2等，C錯(cuò)誤；D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中一定含有Fe3+，D正確；答案選D。1.氨的實(shí)驗(yàn)室制法該套裝置在使用時(shí)要特別注意加熱時(shí)要使試管口略低于管底，以防止冷凝水倒流使試管炸裂。(1)反應(yīng)原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=====,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)堿石灰的作用：吸收水蒸氣，干燥氨氣。(3)由于氨極易溶于水，不能用排水法收集，常用向下排空氣法來收集。(4)驗(yàn)滿方法①把濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)色；②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生。(5)尾氣處理可在導(dǎo)管口放一團(tuán)用水或稀硫酸浸濕的棉花球。(若為干燥的棉花則起到減緩氨氣與空氣對(duì)流的作用；若為蘸有水或稀硫酸的棉花，則還可以吸收多余的NH3)(6)注意事項(xiàng)①制取氨時(shí)，不能用硝酸銨代替氯化銨。因?yàn)橄跛徜@在加熱過程中可能發(fā)生爆炸性的反應(yīng)，發(fā)生危險(xiǎn)。②制取氨時(shí)，不能用氫氧化鈉代替熟石灰。因?yàn)闅溲趸c具有吸濕性，易結(jié)塊，不利于產(chǎn)生NH3，且在加熱條件下易腐蝕試管。③氨氣是堿性氣體，不能用酸性干燥劑(濃硫酸等)干燥，也不能用無水CaCl2干燥，因?yàn)樗鼈兙芘c氨氣發(fā)生反應(yīng)，常用堿石灰作干燥劑。3.快速制取氨氣的方法方法化學(xué)方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水NH3·H2Oeq\o(=====,\s\up7(△))H2O＋NH3↑濃氨水＋固體NaOHNaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH－濃度的增大有利于NH3的放出濃氨水＋固體CaONH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2CaO的作用：①吸水后放熱促進(jìn)NH3的放出；②增加溶液中OH－的濃度，減小NH3的溶解度1．（2023春·湖北省直轄縣級(jí)單位·高一統(tǒng)考階段練習(xí)）下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD“噴泉實(shí)驗(yàn)”制備并收集少量氨氣吸收氨氣，且防止倒吸除去NO中的NO2A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．氯氣和氫氧化鈉溶液極易反應(yīng)，造成較大的壓強(qiáng)，能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故A不符合題意；B．氯化銨受熱分解得到氨氣和氯化氫，試管口氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，因此不能制得氨氣，故B符合題意；C．四氯化碳密度比水大，氨氣難溶于四氯化碳，因此該裝置可以防倒吸，故C不符合題意；D．二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，因此可以用水除掉一氧化氮中二氧化氮，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。1．（2023春·廣東深圳·高一深圳中學(xué)?？计谥校┈F(xiàn)用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理。下列說法不正確的是A．制取氨氣時(shí)燒瓶中的固體常用CaO或堿石灰B．將濕潤的紅色石蕊試紙置于三頸燒瓶瓶口，試紙變藍(lán)，說明氨氣已經(jīng)充滿C．關(guān)閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實(shí)驗(yàn)，電腦繪制三頸瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化曲線如圖2，則B點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈D．若實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下完成，則在E點(diǎn)燒瓶中溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為【答案】C【詳解】A．CaO能與水反應(yīng)，使c(OH)增大，同時(shí)放出大量的熱，有利于氨氣的逸出，氫氧化鈉也可以抑制NH3·H2O的電離，從而促進(jìn)氨氣的生成，A正確；B．氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而導(dǎo)致氨水呈堿性，紅色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，所以檢驗(yàn)三頸瓶集滿NH3的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍(lán)色，證明NH3已收集滿，B正確；C．三頸瓶內(nèi)氣體與外界大氣壓壓強(qiáng)之差越大，其反應(yīng)速率越快，C點(diǎn)壓強(qiáng)最小、大氣壓不變，所以大氣壓和C點(diǎn)壓強(qiáng)差最大，則噴泉最劇烈，C錯(cuò)誤；D．E點(diǎn)燒瓶中充滿溶液，設(shè)燒瓶體積為V，，，D正確；故選C。2．（2023春·四川成都·高一校聯(lián)考期中）下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．裝置①可用于制備并收集SO2B．裝置②可作為氨氣吸收裝置C．裝置③可作為氨氣發(fā)生裝置D．裝置④燒瓶中溶液最終呈紅色【答案】B【詳解】A．裝置①收集應(yīng)長進(jìn)短出，A錯(cuò)誤；B．氨氣極易溶于水，用水吸收氨氣，同時(shí)要防倒吸，B正確；C．不能用氯化銨分解制備氨氣，固體受熱分解生成的和遇冷又化合生成，C錯(cuò)誤；D．因氫氧化鈉溶液能吸收，則擠壓膠管的膠頭，使燒瓶中的氣壓減小，且小于外界大氣壓，則形成噴泉；又因氫氧化鈉溶液呈堿性，滴有酚酞的溶液呈紅色，與反應(yīng)堿性減弱，且生成的有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，最后溶液呈無色，D錯(cuò)誤；故選B。3．（2023春·廣東廣州·高一廣東番禺中學(xué)校考期中）某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證與的反應(yīng)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是資料：氯氣易溶于四氯化碳，氨氣極易溶于水，卻難溶于四氯化碳A．用和濃鹽酸制備時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為B．A裝置制備，E裝置制備C．反應(yīng)時(shí)，裝置C中能觀察到的現(xiàn)象是黃綠色變淺，有白煙產(chǎn)生，說明生成了D．尾氣中的可用F裝置來吸收【答案】B【分析】根據(jù)D中盛裝堿石灰，C中導(dǎo)氣管的位置可知，A裝置利用固液混合物不需要加熱制取氯氣，E裝置利用固液混合物不需要加熱制取氨氣，可以使用氨水和堿石灰反應(yīng)，B中可以盛放干燥劑干燥氯氣，氯氣和氨氣在C中相遇發(fā)生反應(yīng)，尾氣通入F裝置進(jìn)行收集，防止污染空氣；【詳解】A．高錳酸鉀中Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，HCl中的Cl元素的化合價(jià)由?1價(jià)升高到0價(jià)，根據(jù)得失電子數(shù)相等，配平化學(xué)方程式為16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，氧化劑為高錳酸鉀，還原劑為氯化氫，16分子中有10分子氯化氫化合價(jià)升高作還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶5，選項(xiàng)A正確；B．根據(jù)C中導(dǎo)氣管的位置可知，A中制備的氣體密度大于空氣，A裝置制備Cl2，E裝置中制備的氣體密度小于空氣，且干燥氨氣用堿石灰，氯氣不能用堿石灰干燥，會(huì)吸收氯氣，故E裝置制備NH3，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．裝置C中觀察到的現(xiàn)象是黃綠色變淺，有白煙產(chǎn)生，說明氯氣和氨氣反應(yīng)生成NH4Cl，根據(jù)化合價(jià)的變化可知，氯氣中氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到1價(jià)，則氮元素的化合價(jià)升高，另一種生成物是N2，選項(xiàng)C正確；D．NH3極易溶于水，難溶于四氯化碳，氨氣進(jìn)入到有機(jī)層會(huì)上升，到有機(jī)物和生成物交界處被稀硫酸吸收，可以防止倒吸，選項(xiàng)D正確；答案選B。1．（2023春·山東聊城·高一山東聊城一中?？计谥校┫铝姓f法正確的是A．將NO、氣體轉(zhuǎn)化為，可實(shí)現(xiàn)氮的固定B．常溫下，可以用鋁罐貯存濃硝酸，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)C．在膽礬中加入濃硫酸后，膽礬由藍(lán)色變?yōu)榘咨?，說明濃硫酸具有脫水性D．液氨氣化時(shí)要吸收大量的熱，因此可用作制冷劑【答案】D【詳解】A．氮的固定為將N2轉(zhuǎn)變?yōu)槠浠衔铮珹項(xiàng)錯(cuò)誤；B．常溫下鋁與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生了致密的氧化膜而鈍化，所有可用于儲(chǔ)存濃硝酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．該過程為濃硫酸將現(xiàn)成的結(jié)晶水吸去表現(xiàn)為吸水性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．液氨氣化吸收熱量使周圍環(huán)境穩(wěn)定降低達(dá)到致冷的目的，D項(xiàng)正確；故選D。2．（2023春·廣東深圳·高一深圳市光明區(qū)高級(jí)中學(xué)校聯(lián)考期中）下列有關(guān)含氮化合物的實(shí)驗(yàn)裝置和原理能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．實(shí)驗(yàn)室采用裝置甲可證明NO能直接被NaOH溶液吸收B．用裝置乙分離固體氯化鈉和氯化銨C．用裝置丙除去氨氣中的H2OD．用裝置丁吸收氨氣尾氣，可有效防止倒吸【答案】B【詳解】A．NO不易溶于水，故不能用氫氧化鈉進(jìn)行吸收，A錯(cuò)誤；B．氯化銨受熱分解為氯化氫氣體及氨氣，遇冷后在燒瓶底部生成氯化銨固體，B正確；C．氨氣與氯化鈣反應(yīng)生成，故不能用氯化鈣干燥氨氣，C錯(cuò)誤；D．氨氣與稀硫酸反應(yīng)不能防止倒吸，D錯(cuò)誤；故答案為：B。3．（2020春·重慶黔江·高一校聯(lián)考期末）下列離子方程式中，書寫正確的是A．將氨水滴入鹽酸中：NH3+H+===B．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+===Cu2++H2↑C．在NaOH稀溶液中滴入幾滴NH4Cl溶液：+OH===NH3+H2OD．將少量銅片投入濃硝酸中：Cu+4H++2===Cu2++2NO2↑+2H2O【答案】D【詳解】A．將氨水滴入鹽酸中，二者發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和水，離子方程式為NH3·H2O+H+=+H2O，A錯(cuò)誤；B．銅活潑性弱于氫，與稀硫酸不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．NaOH稀溶液中滴入幾滴NH4Cl溶液，二者反應(yīng)生成一合氨，離子方程式為+OH===NH3·H2O，如果是NaOH濃溶液會(huì)生成氨氣和水，C錯(cuò)誤；D．將少量銅片投入濃硝酸中發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，離子方程式為Cu+4H++2===Cu2++2NO2↑+2H2O，D正確。答案選D。4．（2023春·貴州貴陽·高一校聯(lián)考階段練習(xí)）應(yīng)用下列裝置測(cè)定氨氣的組成。實(shí)驗(yàn)利用了氨氣能還原氧化銅生成氮?dú)?、銅和水的原理。實(shí)驗(yàn)后測(cè)得裝置D增重ag，用排水法測(cè)量得的體積為bL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)描述正確的是A．裝置A用于制備氨氣，可用加熱氯化銨固體的裝置代替B．裝置E的作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置D中，若撤去裝置E，則測(cè)得氮?dú)浔绕．裝置B的作用是干燥氨氣，可替換成無水氯化鈣D．由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以計(jì)算得到氨氣分子中的氮?dú)鋫€(gè)數(shù)比為【答案】D【分析】固體氫氧化鈉和濃氨水制得氨氣，氨氣中有水蒸氣雜質(zhì)，用堿石灰干燥氨氣，氨氣和氧化銅反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退脡A石灰吸收生成的水，用濃硫酸吸收未反應(yīng)的氨氣和防止水蒸氣進(jìn)入D中，用排水法收集氮?dú)??！驹斀狻緼．裝置A用于制備氨氣，不可用加熱氯化銨固體的裝置代替，氯化銨受熱分解得到氨氣和氯化氫，氯化氫和氨氣在冷處反應(yīng)生成氯化銨，故A錯(cuò)誤；B．由于氨氣沒有完全反應(yīng)，因此裝置E的作用是吸收氨氣和防止水蒸氣進(jìn)入裝置D中，若撤去裝置E，水蒸氣會(huì)進(jìn)入到D中，導(dǎo)致水的量增大，則測(cè)得氮?dú)浔绕。蔅錯(cuò)誤；C．裝置B的作用是干燥氨氣，不能用無水氯化鈣替換，會(huì)與氨氣形成CaCl2?6NH3，故C錯(cuò)誤；D．D吸收的是水，水的質(zhì)量為ag，氮?dú)獾捏w積為bL，由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以計(jì)算得到氨氣分子中的氮?dú)鋫€(gè)數(shù)比為，故D正確。綜上所述，答案為D。5．（2023春·貴州貴陽·高一校聯(lián)考階段練習(xí)）部分含N與含Cl物質(zhì)類別與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖。下列推斷正確的是A．a(chǎn)到b的過程是氮的固定B．工業(yè)上制備的途徑為a→b→c→d→eC．工業(yè)上可用a的濃溶液來檢驗(yàn)b'是否泄漏D．e的濃溶液有強(qiáng)氧化性，常溫下能使鐵鈍化，但加熱時(shí)與過量的鐵反應(yīng)生成Fe3?【答案】C【詳解】由圖化合價(jià)，物質(zhì)類別，可知a為，b為，c為NO，d為，e為或硝酸鹽，而a’為HCl，b’為，c’為HClO或次氯酸鹽，d’為或氯酸鹽，e’為或高氯酸鹽；A．氮的固定是將大氣種游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，應(yīng)該是從b到a是氮的固定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．工業(yè)上氨氣催化氧化生成NO,NO和反應(yīng)生成，和水反應(yīng)生成，即→→→，工業(yè)制備硝酸的途徑為a→c→d→e，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氨氣和氯氣反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然@，有白煙生成，因此工業(yè)上可用濃氨水來檢驗(yàn)b’是否泄漏，C項(xiàng)正確；D．e為或硝酸鹽，如果e為，濃溶液有強(qiáng)氧化性，常溫使鐵發(fā)生鈍化，加入與過量鐵反應(yīng)得到，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。6．（2023春·北京西城·高一北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？计谥校?shí)驗(yàn)室制取下列氣體，所選的反應(yīng)試劑、制備裝置與收集方法合理的是選項(xiàng)氣體反應(yīng)試劑制備裝置收集方法A石灰石、稀硫酸beB、濃鹽酸bdC、aeDCu、濃硝酸cfA．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．由于硫酸鈣微溶，生成的硫酸鈣附著在碳酸鈣表面阻止反應(yīng)進(jìn)行，應(yīng)該用鹽酸，另外二氧化碳密度大于水的，應(yīng)該用向上排空氣法收集，選擇d裝置，A錯(cuò)誤；B．與濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣，選擇裝置c，氯氣密度比空氣的密度大，集氣瓶的導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，選擇裝置d，B錯(cuò)誤；C．熟石灰和氯化銨在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣，氨氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，C正確；D．銅和濃硝酸反應(yīng)不需要加熱，二氧化氮能與水反應(yīng)，不能用排水法收集，D錯(cuò)誤；答案選C。7．（2023春·湖南長沙·高二長沙市實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？计谥校┫铝须x子或化學(xué)方程式的書寫正確的是A．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)：B．向溶液中通入，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：C．鈉與溶液反應(yīng)的離子方程式：D．向石灰乳中加入鹽酸：【答案】B【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣是用NH4Cl和Ca(OH)2固體反應(yīng)，該反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑，A錯(cuò)誤；B．向FeCl2溶液中通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故該反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；C．Na與溶液反應(yīng)時(shí)，先考慮鈉與水反應(yīng)，再考慮NaOH與CuSO4反應(yīng)，故鈉與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．石灰乳在離子方程式書寫時(shí)不能拆，故向石灰乳中加入鹽酸的離子方程式為：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O，D錯(cuò)誤；故答案為：B。8．（2023春·江西撫州·高一校聯(lián)考期中）如圖所示是的兩個(gè)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法中正確的是A．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均只表現(xiàn)氨氣的化學(xué)性質(zhì) B．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了易揮發(fā)的性質(zhì)C．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均可說明是堿性氣體 D．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均可說明是還原性氣體【答案】C【詳解】實(shí)驗(yàn)一是氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)，證明氨極易溶于水，形成一水合氨弱堿溶液，酚酞溶液變紅色，證明氨氣是堿性氣體，既體現(xiàn)物理性質(zhì)又體現(xiàn)化學(xué)性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)二中濃氨水揮發(fā)出的氨氣分子和濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫分子結(jié)合生成氯化銨固體小顆粒，證明濃氨水易揮發(fā)，氨氣遇到氯化氫發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨，證明氨氣是堿性氣體，既體現(xiàn)物理性質(zhì)又體現(xiàn)化學(xué)性質(zhì)。故選C。9．（2023春·江蘇連云港·高一統(tǒng)考期中）工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．易溶于水，可用作制冷劑B．受熱易分解，可用作氮肥C．氮?dú)獾男再|(zhì)比較穩(wěn)定，可用于工業(yè)制氨氣D．常溫下，鐵遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，可用鐵制容器盛裝濃硝酸【答案】D【詳解】A．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑，故A不符合題意；B．可作氮肥，但受熱易分解，不是其可用作氮肥的原因，故B不符合題意；C．氮?dú)饩哂醒趸钥梢院蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，該實(shí)驗(yàn)可用于工業(yè)制氨氣，故C不符合題意；D．常溫下，鐵遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能繼續(xù)反應(yīng)，可用鐵制容器盛裝濃硝酸，故D符合題意；故選D。10．（2023春·河北唐山·高一校聯(lián)考期中）下列有關(guān)銨鹽的敘述正確的是A．銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)(如草木灰)混合使用B．銨鹽中，N均呈﹣3價(jià)C．檢驗(yàn)所需的試劑為NaOH溶液、濕潤的藍(lán)色石蕊試紙D．銨鹽受熱易分解，產(chǎn)物均有氨氣【答案】A【詳解】A．銨根離子能和氫氧根離子反應(yīng)，因此銨態(tài)氮肥不宜與堿性物質(zhì)混合使用，A正確；B．銨鹽中，氮元素化合價(jià)不一定都是價(jià)，如中，N的化合價(jià)除了價(jià)，還有價(jià)，B錯(cuò)誤；C．向銨鹽溶液中加入NaOH濃溶液共熱時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和水，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則檢驗(yàn)所需的試劑為NaOH溶液、濕潤的紅色石蕊試紙，C錯(cuò)誤；D．銨鹽受熱易分解，產(chǎn)物不一定是氨氣，例如硝酸銨在某條件下分解不生成氨氣，，D錯(cuò)誤；答案選A。11．（2023春·陜西寶雞·高一校聯(lián)考階段練習(xí)）下圖是氮的化合物的“價(jià)類二維圖”。(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：_______。(2)圖中方框中的化學(xué)式為_______，一水合氨電離可使溶液顯堿性，寫出一水合氨的電離方程式：_______。(3)實(shí)驗(yàn)室中硝酸通常保存在棕色瓶中，請(qǐng)用方程式解釋，硝酸保存在棕色瓶中的原因：_______。(4)向盛有少量溶液的試管中加入溶液并加熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。(5)氮氧化合物是常見的空氣污染物，工業(yè)上可用氫氧化鈉溶液來吸收一氧化氮和二氧化氮體積比為的混合氣體，生成，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______；每生成，轉(zhuǎn)移_______mol電子。【答案】(1)(2)(3)(4)濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)(5)2【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣是利用固體氫氧化鈣和氯化銨加熱反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）圖中方框中N為+5價(jià)，屬于氧化物，化學(xué)式為N2O5，一水合氨是弱堿，部分電離，氨水的電離方程式為；（3）濃硝酸見光易分解，所以實(shí)驗(yàn)室中硝酸通常保存在棕色瓶中，反應(yīng)的方程式為。（4）向盛有少量溶液的試管中加入溶液并加熱，有氨氣生成，氨氣是堿性氣體，所以在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)；（5）氫氧化鈉溶液來吸收一氧化氮和二氧化氮的混合氣體，生成NaNO2，N元素發(fā)生歸中反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；N元素化合價(jià)從+2升到+3，每生成2molNaNO2，轉(zhuǎn)移1mol電子，則每生成4mol該+3價(jià)的鹽，轉(zhuǎn)移2mol電子。12．（2023春·北京西城·高一北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)校考期中）N元素的循環(huán)是人類社會(huì)中重要的物質(zhì)循環(huán)之一(1)人工合成，并以其為原料生產(chǎn)硝酸。①合成反應(yīng)中氧化劑的電子式是___________。②寫出催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。③若直接排放到空氣中會(huì)形成硝酸型酸雨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(2)燃煤電廠煙氣中存在氮氧化物，我國科學(xué)家正著力研究SCR技術(shù)(選擇性催化還原氮氧化物)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硝處理。鐵基催化劑在范圍內(nèi)實(shí)現(xiàn)SCR技術(shù)的過?如下：①下列有關(guān)上述鐵基倠化劑實(shí)現(xiàn)SCR技術(shù)的說法正確的是___________。a．反應(yīng)ⅰ體現(xiàn)了的堿性b．反應(yīng)ⅳ中消耗的與NO的物質(zhì)的量之比為。c．是反應(yīng)的催化劑之一②上述鐵基催化劑實(shí)現(xiàn)SCR技術(shù)的總反應(yīng)是___________。③相比于鐵基催化劑，便用錳基催化劑(活性物質(zhì)為)時(shí)，煙氣中含有的會(huì)明顯降低NO脫除率。推測(cè)與會(huì)發(fā)生反應(yīng)使倠化劑失效，其化學(xué)方程式是___________。【答案】(1)4NH3+5O24NO+6H2O4NO2+2H2O+O2=4HNO3(2)abc4NH3+4NO+O24N2+6H2OMnO2+SO2═MnSO4【詳解】（1）①氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)合成，反應(yīng)中氧化劑為氮?dú)猓獨(dú)怆娮邮绞牵虎诖呋趸磻?yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O24NO+6H2O。③若直接排放到空氣中會(huì)形成硝酸型酸雨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2+2H2O+O2=4HNO3。（2）①a．反應(yīng)ⅰ可以認(rèn)為發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)，體現(xiàn)了的堿性，a正確；b．結(jié)合得失電子守恒，反應(yīng)ⅳ中消耗的與NO的物質(zhì)的量之比為，b正確；c．在反應(yīng)開始參與反應(yīng)，最終又生成氫離子，可以認(rèn)為氫離子為反應(yīng)的催化劑之一，c正確；故選abc；②上述鐵基催化劑實(shí)現(xiàn)SCR技術(shù)的總反應(yīng)是4NH3+4NO+O24N2+6H2O。③SO2與MnO2會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成硫酸錳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+SO2═MnSO4。13．（2023春·河北·高一校聯(lián)考期中）氮是地球上含量豐富的元素。氮及其化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：(1)容器B中的合金網(wǎng)采用網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的目的是_______，該處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)同溫同壓下，理論上容器B和容器C消耗的空氣體積之比為_______。(3)實(shí)驗(yàn)室中濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶中，并放置于陰涼處，請(qǐng)解釋原因：_______。(4)常溫下，Zn與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為_______，該反應(yīng)中稀硝酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是_______。(5)工業(yè)制硝酸時(shí)尾氣中含有的(NO、)常用堿液吸收。①寫出與NaOH溶液反應(yīng)生成兩種氮的含氧酸鹽的化學(xué)方程式：_______。②將硝酸尾氣中的NO，通入過量的NaOH溶液中充分反應(yīng)后無氣體剩余，則中的x的取值范圍是_______(用含x的式子表示，已知：)。【答案】(1)增大催化劑表面積、加快反應(yīng)速率(2)5∶3(3)硝酸不穩(wěn)定，受熱或見光易發(fā)生分解(4)氧化性和酸性(5)【詳解】（1）容器B中的合金網(wǎng)采用網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的目的是增大催化劑的表面積，使反應(yīng)物與催化劑接觸面積更大、加快反應(yīng)速率，該處是氨氣的催化氧化生成一氧化氮和水，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；故答案為：增大催化劑表面積、加快反應(yīng)速率；。（2）B中發(fā)生，C中發(fā)生，則同溫同壓下，理論上容器B和容器C消耗的空氣體積之比為5∶3；故答案為：5∶3。（3）實(shí)驗(yàn)室中濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶中，并放置于陰涼處，濃硝酸不穩(wěn)定，見光會(huì)生成二氧化氮、氧氣和水；故答案為：硝酸不穩(wěn)定，受熱或見光易發(fā)生分解。（4）常溫下，Zn與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨、硝酸鋅和水，其反應(yīng)的離子方程式為，硝酸中部分氮化合價(jià)降低，則該反應(yīng)中稀硝酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是氧化性和酸性；故答案為：；氧化性和酸性。（5）①與NaOH溶液反應(yīng)生成兩種氮的含氧酸鹽即硝酸鈉和亞硝酸鈉，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：；故答案為：。②NO和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，等物質(zhì)的量的NO和NO2能與氫氧化鈉恰好反應(yīng)，則x=1.5時(shí)能被完全吸收，NO2能被氫氧化鈉完全吸收，即x=2，所以氮氧化物混合氣體，通入足量氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后無氣體剩余，則x的取值范圍為；故答案為：。14．（2023春·遼寧·高一鳳城市第一中學(xué)校聯(lián)考階段練習(xí)）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活甚至是國防中都有極其廣泛的用途。(1)在氮的單質(zhì)和常見的含氮化合物中，常用作保護(hù)氣的物質(zhì)是_______，常用作制冷劑的物質(zhì)是_______。(2)實(shí)驗(yàn)室以固體為主要原料制備氨氣，其化學(xué)方程式為_______；欲吸收尾氣中的，下列裝置中不可選用_______(填字母)。(已知難溶于)a．

b．c．

d．(3)氨氣極易溶于水，可以利用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。下列組合中也能產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象的為_______(填字母)。a．NO和水

b．和飽和溶液

c．和濃NaOH溶液(4)已知氮元素的常見含氧酸有和兩種，請(qǐng)從氮元素價(jià)態(tài)角度分析實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液吸收尾氣的含氮產(chǎn)物為_______。(5)Ertl(獲2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng))對(duì)合成氨機(jī)理進(jìn)行深入研究，并將研究的成果用于汽車尾氣處理中，在催化劑存在下可將NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無色無毒氣體，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示這個(gè)過程_______?！敬鸢浮?1)N2(或“氮?dú)狻?液氨(2)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2Ob(3)c(4)NaNO3和NaNO2(5)2NO＋CON2＋CO2【詳解】（1）在氮的單質(zhì)和常見的含氮化合物中，氮?dú)夂械I，鍵能大，因此常用作保護(hù)氣的物質(zhì)是N2(或“氮?dú)狻?，液態(tài)氨氣氣化時(shí)吸收大量的熱，因此常用作制冷劑的物質(zhì)是液氨；故答案為：N2(或“氮?dú)狻?；液氨。（2）實(shí)驗(yàn)室以和Ca(OH)2固體加熱反應(yīng)得到CaCl2、NH3、H2O，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；欲吸收尾氣中的，由于氨氣極易溶于水，不溶于四氯化碳，尾氣處理時(shí)要注意防倒吸，acd都能防倒吸，因此下列裝置中不可選用b；故答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；b。（3）氨氣極易溶于水，可以利用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，其主要是極易溶于水或極易反應(yīng)，造成燒瓶內(nèi)外壓強(qiáng)較大壓強(qiáng)差，a．NO和水不反應(yīng)，不能形成噴泉，故a不符合題意；b．和飽和溶液，兩者不溶液不反應(yīng)，不能形成噴泉，故b不符合題意；c．和濃NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，形成較大壓強(qiáng)差，能形成噴泉，故