第二單元第三節(jié)原子的構(gòu)成第二課時(shí)

2022——2023學(xué)年度優(yōu)質(zhì)教學(xué)課件第二單元

第三節(jié)

第二課時(shí)九年級上冊·化學(xué)復(fù)習(xí)回顧：

1.原子的構(gòu)成是怎樣的？在原子中哪些量之間存在等量關(guān)系？

2.如何畫原子結(jié)構(gòu)示意圖？復(fù)習(xí)回顧：

1、原子的構(gòu)成：質(zhì)子中子原子原子核核外電子1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷不帶電在原子中:核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)鈉[Na]（11）鎂[Mg]（12）鋁[Al]（13）2.請畫出下列原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖并在其旁邊注明對應(yīng)的化學(xué)符號。氦[He]（2）氖[Ne]（10）氬[Ar]（18）氧[O]（8）氟[F]（9）硫[S]（16）氯[Cl]（17）導(dǎo)入新課：有一天，你和你的好朋友一起去買書，假設(shè)你有11元錢，而她有9元錢，你們倆選中的書又都是10元錢，你們會(huì)怎么辦呢？在化學(xué)世界里，原子之間也會(huì)發(fā)揚(yáng)互幫互助的精神的。自學(xué)導(dǎo)航：請同學(xué)們認(rèn)真看課本39頁最后兩行—40頁，思考并劃出下列問題的答案：1.什么是離子？離子是如何形成的？2.離子的種類有哪些？如何畫離子結(jié)構(gòu)示意圖？278+17218+11+1128288+17鈉原子（Na）氯原子（Cl）鈉離子（）氯離子()失去一個(gè)電子得到一個(gè)電子Na+Cl-NaCl

食鹽（氯化鈉）的形成過程陽離子陰離子三、離子（1）定義：（2）分類：陽離子陰離子（3）表示：（4）離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。離子符號Na+、

Cl-離子結(jié)構(gòu)示意圖+17288氯化鈉（NaCl）是由

和

構(gòu)成的。帶電的原子或原子團(tuán)（帶正電荷的離子）如:Na+（質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)）（帶負(fù)電荷的離子）如：Cl-（質(zhì)子數(shù)﹤電子數(shù)）鈉離子（Na+）氯離子（Cl-

）分子、原子、離子的區(qū)別與聯(lián)系：分子原子離子物質(zhì)構(gòu)成得失電子構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成例：鎂[Mg]（12）的離子結(jié)構(gòu)示意圖及離子符號。練：請畫出的氮[N]（7）離子結(jié)構(gòu)示意圖并在其旁邊注明對應(yīng)的離子符號。練：請畫出下列原子的離子結(jié)構(gòu)示意圖并在其旁邊注明對應(yīng)的離子符號。氧[O]（8）鋁[Al]（13）氟[F]（9）硫[S]（16）+a28動(dòng)動(dòng)腦：下列結(jié)構(gòu)示意圖可以為哪種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖？圈中的a可以為多少？對應(yīng)的符號是什么？①原子，a=10，符號為Ne②陽離子：a=11，符號為Na+a=12，符號為Mg2+a=13，符號為Al3+③陰離子：a=9，符號為F-

a=8，符號為O2-電子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同的兩種微粒，可能是（）A.不同種元素的原子B.不同種分子C.兩種不同元素的離子D.同種元素的原子和離子C跟蹤練習(xí)練:某粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖為

請回答下列問題：

（1）若m=11，則該粒子所對應(yīng)原子的符號為______；

（2）若該粒子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，且n=8，則該粒子的符號為______；

（3）若m-n＜10，則該粒子是一個(gè)______（選填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）．NaS2-陰離子回顧全課！當(dāng)堂達(dá)標(biāo)：1.某粒子有10個(gè)電子，11個(gè)質(zhì)子和12個(gè)中子，該粒子是（）A、原子B、陽離子C、分子D、陰離子

B2.下列粒子，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而不屬于離子的是（）A、B、C、D、+11281+17287+18288+1228C3.科學(xué)家計(jì)劃用質(zhì)子數(shù)為20的鈣離子，轟擊核電荷數(shù)為98的锎原子靶，使兩元素的原子核合并在一起，合成質(zhì)子數(shù)為118的新原子，對此理解正確的是（）A、新原子的原子核外電子數(shù)為116B、新原子的核電荷數(shù)為118C、鈣離子核外有20個(gè)電子D、變化過程原子的種類沒有發(fā)生變化B

原子

最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)變化趨勢化學(xué)性質(zhì)

稀有氣體金屬非金屬8個(gè)（氦為2個(gè)）

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定穩(wěn)定一般﹤4個(gè)

不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易失去電子活潑一般≥4個(gè)

不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

易獲得電子

活潑原子最外電子數(shù)與結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系：

最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)