2021年人教版化學(xué) 中考一輪復(fù)習(xí) 之 水與常見溶液導(dǎo)學(xué)案

2021年人教版化學(xué)中考一輪復(fù)習(xí)之水與常見溶液導(dǎo)學(xué)案一、水的性質(zhì)1.水的物理性質(zhì)水是一種無色、無味、無臭的液體。它在常溫常壓下，呈現(xiàn)液態(tài)的形態(tài)。同時(shí)，水具有以下的特點(diǎn)：-穩(wěn)定性：水分子是由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子組成的，它們通過共價(jià)鍵結(jié)合在一起。這種共價(jià)鍵非常穩(wěn)定，使得水分子具有較高的穩(wěn)定性。-密度：水的密度是由水的溫度決定的。在4℃時(shí)，水的密度最大，為1克/立方厘米。高于或低于4℃，水的密度都會減小。-熔點(diǎn)和沸點(diǎn)：水的熔點(diǎn)是0℃，沸點(diǎn)是100℃。這些數(shù)值是在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下測得的。-比熱容：水的比熱容較高，意味著水需要較多的熱量才能升高一定的溫度。這種性質(zhì)使得水具有很好的熱穩(wěn)定性，能夠與周圍環(huán)境保持較為穩(wěn)定的溫度。2.水的化學(xué)性質(zhì)水不僅具有獨(dú)特的物理性質(zhì)，還有一系列的化學(xué)性質(zhì)。下面我們來看一下水的化學(xué)性質(zhì)：中和性：水是一種中性物質(zhì)，它的pH值約為7。在水中，可不斷發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，以維持水的中性。與金屬反應(yīng)：水可以與活潑金屬（如鈉、鉀等）反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)的金屬氫氧化物。與非金屬氧化物反應(yīng)：水可以與非金屬氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)的酸性溶液，例如，二氧化硫和水反應(yīng)得到亞硫酸。二、溶液的概念與分類1.溶液的定義溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的混合物。其中，溶質(zhì)是溶解在溶劑中的物質(zhì)，溶劑是溶質(zhì)溶解于其中的物質(zhì)。在溶液中，溶質(zhì)被分散在溶劑中，形成均勻透明的混合物。2.溶液的分類根據(jù)溶劑的不同，溶液可以分為以下幾類：固溶液：溶劑為固體，溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。液溶液：溶劑為液體，溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。氣溶液：溶劑為氣體，溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。三、常見溶液的制備與性質(zhì)1.食鹽水溶液食鹽水溶液是指食鹽溶解在水中的溶液。食鹽溶解于水時(shí)，會形成Na+和Cl-兩種離子。制備食鹽水溶液的步驟如下：step1：取一定量的食鹽加入適量的水中；step2：攪拌溶解食鹽，直到食鹽完全溶解。食鹽水溶液的性質(zhì)如下：-導(dǎo)電性：食鹽水溶液能夠?qū)щ?，因?yàn)槠渲写嬖谥坞x的離子。在電流作用下，陽離子和陰離子會向其對應(yīng)的電極移動，從而產(chǎn)生電流。-溶解性：食鹽水溶液的溶解度與溫度有關(guān)，隨著溫度的升高，溶解度也會增加。2.糖水溶液糖水溶液是指糖溶解在水中的溶液。糖在水中溶解時(shí)，糖分子分散到水分子之間，形成一個(gè)均勻透明的溶液。制備糖水溶液的步驟如下：step1：取一定量的糖加入適量的水中；step2：攪拌溶解糖，直到糖完全溶解。糖水溶液的性質(zhì)如下：-黏稠度：糖水溶液的黏稠度隨糖的濃度增加而增加。濃度較高的糖水溶液較為黏稠。-甜度：糖水溶液具有甜味，濃度越高，甜度越高。四、小結(jié)本文介紹了水的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，包括水的穩(wěn)定性、密度、熔點(diǎn)和沸點(diǎn)、比熱容等性質(zhì)。同時(shí)，還講解了溶液的概念和分類，以及常見溶液的