2021年秋人教版九年級化學(xué)上冊課件：第五單元單元總結(jié)

2024/3/112021年秋人教版九年級化學(xué)上冊課件：第五單元單元總結(jié)單元總結(jié)知識框架問答重難單元總結(jié)中考熱點知識框架單元總結(jié)化學(xué)方程式理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容實質(zhì)宏觀微觀概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子物質(zhì)的質(zhì)量總和不變元素的種類、質(zhì)量不變原子的種類不變原子的數(shù)目不變原子的質(zhì)量不變單元總結(jié)化學(xué)方程式含義表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比表示參加反應(yīng)的各粒子的數(shù)量關(guān)系書寫原則以客觀事實為基礎(chǔ)遵守質(zhì)量守恒定律書寫步驟一寫二配三標單元總結(jié)化學(xué)方程式配平方法最小公倍數(shù)法奇數(shù)配偶法設(shè)“1”法讀法讀出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件讀出反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比單元總結(jié)化學(xué)方程式應(yīng)用：根據(jù)化學(xué)方程式計算根據(jù)題意設(shè)未知量正確書寫化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量關(guān)系列出比例式，求解簡明地寫出答案計算步驟：設(shè)、寫、找、列、答常見題型檢查的要點錯例分析判斷該反應(yīng)是否符合客觀事實即能否發(fā)生鐵絲燃燒的化學(xué)方程式寫成：鐵絲在氧氣中燃燒的生成物是四氧化三鐵，不是三氧化二鐵單元總結(jié)問答重難問題1如何判斷化學(xué)方程式書寫的正誤？答：需從以下幾個方面檢查：檢查的要點錯例分析根據(jù)事實和題目要求判斷反應(yīng)原理是否正確測定空氣中氧氣含量原理的化學(xué)方程式寫成：硫燃燒會生成二氧化硫氣體，補充密閉空間內(nèi)消耗氧氣的體積，所以原理錯誤判斷反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式書寫是否正確鎂在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式寫成：氧化鎂的化學(xué)式錯誤，應(yīng)該寫為“MgO”單元總結(jié)檢查的要點錯例分析檢查是否配平只在H2前加化學(xué)計量數(shù)“2”還不能使左、右兩邊各原子數(shù)相等，還需在H2O前加“2”檢查條件和箭頭書寫是否恰當反應(yīng)物中有氣體，所以生成物中的氣體后面不能加“↑”單元總結(jié)以上內(nèi)容可歸納為：一查原理，二查化學(xué)式，三查配平，四查條件和箭頭。單元總結(jié)問題2根據(jù)化學(xué)方程式的計算需要注意哪些問題？答：（1）準確書寫化學(xué)方程式中的每個化學(xué)式。（2）化學(xué)方程式要配平。（3）準確計算相對分子質(zhì)量。（4）步驟要完整（設(shè)、寫、找、列、答）。易錯盤點誤區(qū)警示易錯辨析50g水和50g酒精混合，質(zhì)量等于100g，該變化不符合質(zhì)量守恒定律（√）明確質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化3g碳在9g氧氣中充分燃燒，生成11g二氧化碳（√）對質(zhì)量守恒定律中“參加反應(yīng)的物質(zhì)”意義理解不透徹化學(xué)方程式的書寫要以客觀事實為基礎(chǔ)，并且遵循質(zhì)量守恒定律單元總結(jié)中考熱點單元總結(jié)熱點1質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用熱點考向根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)的元素組成或物質(zhì)的化學(xué)式。典例1[瀘州中考]某化合物R與氧氣置于完全密閉的容器中引燃，充分反應(yīng)后，生成二氧化碳和水。實驗測得反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量如下表所示：下列說法中不正確的是（）A．x的值為5B．R物質(zhì)只含有碳、氫元素C．R物質(zhì)中碳、氫元素質(zhì)量比為4∶1D．反應(yīng)生成二氧化碳和水的分子個數(shù)比為2∶3單元總結(jié)BRO2

CO2

H2O反應(yīng)前質(zhì)量/g519600反應(yīng)后質(zhì)量/gx08854單元總結(jié)[解析]根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，待測值x=51+96-88-54=5；生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為88g××100%=24g，生成的水中氫元素的質(zhì)量為54g××100%=6g，24g+6g<51g-5g，則物質(zhì)R中一定含有氧元素；物質(zhì)R中碳、氫元素的質(zhì)量比為24g∶6g=4∶1；根據(jù)二氧化碳和水的質(zhì)量分別為88g、54g及其相對分子質(zhì)量分別為44、18，可確定反應(yīng)生成的二氧化碳和水的分子個數(shù)比為∶=2∶3。單元總結(jié)典例2[長沙中考]某市空氣受到SO2的嚴重污染，環(huán)保部門立即派出飛機噴灑X粉末，快速降低空氣中的SO2含量，該過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2

，X的化學(xué)式是（）A．H2OB．Na2CO3C．CaOD．CaCO3D單元總結(jié)[解析]根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，可計算出“2X”中含有2個Ca原子，2個C原子和6個O原子，分別將原子個數(shù)除以前面的化學(xué)計量數(shù)“2”，即可得出X的化學(xué)式是CaCO3

。單元總結(jié)典例3[泰安中考]四種物質(zhì)在一定條件下充分混合反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖5-Z-1所示。則有關(guān)說法中不正確的是（）A．丁一定是化合物B．乙可能是這個反應(yīng)的催化劑C．生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8∶1D．參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和C圖5-Z-1單元總結(jié)[解析]分析圖中數(shù)據(jù)可知，丁物質(zhì)質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，甲的質(zhì)量增加了19%-17%=2%，丙的質(zhì)量增加了41%-25%=16%，甲、丙都是生成物，乙的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，可能是該反應(yīng)的催化劑。丁是反應(yīng)物，甲、丙是生成物，該反應(yīng)是分解反應(yīng)，故反應(yīng)物丁一定是化合物；生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為：2%∶16%=1∶8。單元總結(jié)突破策略（1）化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和各種元素的質(zhì)量均不發(fā)生變化，據(jù)此，通過計算反應(yīng)前后各種元素的實際質(zhì)量，可準確推測物質(zhì)的組成。（2）解答圖像（餅狀圖或柱形圖或函數(shù)圖）或表格題的方法：根據(jù)反應(yīng)前后各種物質(zhì)的變化判斷反應(yīng)物和生成物。反應(yīng)后質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，減少的質(zhì)量即該物質(zhì)參加反應(yīng)的質(zhì)量；質(zhì)量增加的是生成物，增加的質(zhì)量是生成的該物質(zhì)的質(zhì)量；質(zhì)量不變的可能是催化劑。單元總結(jié)能力拓展守恒法是解決某些化學(xué)問題的重要方法與技巧，其特點是利用守恒抓住有關(guān)變化的始態(tài)與終態(tài)，不考慮過程細節(jié)，利用某種不變量建立關(guān)系式，從而簡化思路，快速解題。如可利用反應(yīng)前后的物質(zhì)質(zhì)量守恒計算反應(yīng)中某一物質(zhì)的質(zhì)量；利用原子守恒，即化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，確定某物質(zhì)的化學(xué)式；利用化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變的元素守恒確定某物質(zhì)的元素組成等。單元總結(jié)熱點2化學(xué)方程式的書寫熱點考向根據(jù)題目信息寫出化學(xué)方程式或判斷化學(xué)反應(yīng)的基本類型等。典例

[齊齊哈爾中考]圖5-Z-2是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，請據(jù)圖回答問題。圖5-Z-2單元總結(jié)（1）該反應(yīng)進程中的最小粒子是___________________________，反應(yīng)前后元素的種類_______（填“改變”或“不改變”）。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。碳原子和氧原子（或C和O或原子)不改變2CO+O2===2CO2點燃單元總結(jié)[解析]（1）化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是分子分裂，原子重新組合，所以在該反應(yīng)進程中最小的粒子是碳原子和氧原子；反應(yīng)前后元素的種類保持不變。（2）先等個數(shù)消掉反應(yīng)前后相同的一個氧分子，然后根據(jù)圖示判斷出反應(yīng)物為CO和O2，生成物為CO2，反應(yīng)條件是點燃，繼而寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。單元總結(jié)突破策略化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語，是中考必考內(nèi)容。常見的試題呈現(xiàn)方式如下：單獨書寫化學(xué)方程式；判斷常見的化學(xué)方程式的正誤；將化學(xué)方程式書寫融于具體試題情境中；等等。根據(jù)微觀示意圖書寫化學(xué)方程式時，把微觀粒子與宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來是解答的關(guān)鍵。先根據(jù)示意圖判斷出反應(yīng)物和生成物，并寫出它們的化學(xué)式；然后根據(jù)示意圖中反映出的反應(yīng)物和生成物的分子個數(shù)進行配平；最后注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。單元總結(jié)能力拓展把化學(xué)方程式“立體化”是準確、快速記憶化學(xué)方程式的有效方法，即在書寫化學(xué)方程式時不要只機械地記憶化學(xué)符號，而是聯(lián)想該反應(yīng)的“實驗現(xiàn)象”“反應(yīng)原理”“反應(yīng)的應(yīng)用”“基本反應(yīng)類型”等與之相關(guān)的內(nèi)容，多方位、多角度地對每個化學(xué)反應(yīng)進行立體整合。單元總結(jié)熱點3根據(jù)化學(xué)方程式的計算熱點考向利用坐標圖像或表格數(shù)據(jù)進行化學(xué)方程式的計算。典例1[咸陽中考]某學(xué)習(xí)小組在實驗室中用加熱KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反應(yīng)過程中固體質(zhì)量變化如圖5-Z-3所示，請計算：圖5-Z-3單元總結(jié)（1）制取O2的質(zhì)量是______g。（2）原混合物中KClO3的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）19.2解：設(shè)原混合物中KClO3的質(zhì)量為x。單元總結(jié)原混合物中KClO3的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈81.7%。答：原混合物中KClO3的質(zhì)量分數(shù)是81.7%。單元總結(jié)[解析]（1）反應(yīng)前后固體質(zhì)量的差值即為生成氧氣的質(zhì)量：60g-40.8g=19.2g。（2）利用氯酸鉀分解的化學(xué)方程式，根據(jù)氧氣的質(zhì)量可計算出原混合物中KClO3的質(zhì)量，進而計算出原混合物中KClO3的質(zhì)量分數(shù)。單元總結(jié)典例2同學(xué)們從山上采集到一種石灰石（主要成分是CaCO3），為測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)?0g該樣品進行煅燒實驗（反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3====CaO+CO2↑，雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化），測得反應(yīng)后固體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下表：高溫反應(yīng)時間/st0t1t2t3t4t5t6反應(yīng)后固體的質(zhì)量/g85757066625858單元總結(jié)請回答下列問題。（1）當石灰石完全反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量為_____g。（2）求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。22解：設(shè)該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3====CaO+CO2↑10044x22g高溫單元總結(jié)該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為×100%=62.5%。答：該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為62.5%。單元總結(jié)[解析]根據(jù)質(zhì)量守恒定律對表格中的數(shù)據(jù)進行分析，可知固體的質(zhì)量由80g變?yōu)?8g，減少了22g，說明生成氣體的質(zhì)量為