2023-2024學(xué)年蘇教版新教材選擇性必修二 專題3第二單元 離子鍵 離子晶體 課件（25張）

專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)第二單元離子鍵離子晶體學(xué)習(xí)目標(biāo)1．理解離子鍵的本質(zhì)，能結(jié)合離子鍵的本質(zhì)解釋離子晶體的性質(zhì)。2．認(rèn)識(shí)常見(jiàn)離子晶體的結(jié)構(gòu)模型，理解離子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，預(yù)測(cè)其性質(zhì)，強(qiáng)化證據(jù)推理與模型認(rèn)知的學(xué)科核心素養(yǎng)。溫故知新靜電作用能量最低一、離子鍵帶相反電荷離子之間的相互作用。1．實(shí)質(zhì)——一種靜電作用。包括引力和斥力。2．特征——沒(méi)有方向性和飽和性Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+知識(shí)梳理拆開1mol離子晶體使之形成氣態(tài)陰、陽(yáng)離子所吸收的能量。NaCl(s)→Na+(g)+Cl-(g)U=786kJ·mol-1晶格能越大，離子鍵越牢固，離子晶體熔點(diǎn)越高，硬度越大。

二、晶格能1．定義②離子半徑：離子半徑越小，則晶格能越大。①離子電荷：離子所帶的電荷越多，晶格能越大。離子化合物NaBrNaClMgO離子電荷數(shù)112核間距/pm298282210晶格能/(kJ·mol－1)7477863791熔點(diǎn)/℃7478012852摩氏硬度<2.52.56.52．影響晶格能的因素重晶石BaSO4明礬KAl(SO4)2·12H2O食鹽NaCl螢石CaF2強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、大部分的鹽、金屬過(guò)氧化物、金屬氫化物等。(1)成鍵粒子：陰、陽(yáng)離子(2)微粒間的相互作用力：離子鍵(4)常見(jiàn)的離子晶體：(3)熔化時(shí)破壞的作用力：離子鍵注意：①離子晶體中不存在單獨(dú)的分子；②化學(xué)式表示的是離子的個(gè)數(shù)比。1．由陽(yáng)離子和陰離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體。三、離子晶體(1)NaCl型晶胞2．常見(jiàn)晶胞類型觀察NaCl晶胞，按以下要求填空。Cl-Na+1．每個(gè)晶胞含鈉離子、氯離子的個(gè)數(shù)：Na+：_______，Cl-：________；4個(gè)4個(gè)2．Na+配位數(shù)：_____，Cl-配位數(shù)：_____；663．與Na+等距離且最近的Na+有：___個(gè)；124．每個(gè)Cl-周圍距離最近的Na+在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為_______________；5．每個(gè)Na+周圍距離最近的Cl-在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為________________。正八面體正八面體—Cl-NaCl的晶體結(jié)構(gòu)模型—Na+正八面體正八面體與某個(gè)Na+最近且等距離的Na+個(gè)數(shù)與某個(gè)Cl－最近且等距離的Cl－個(gè)數(shù)都是12個(gè)1．每個(gè)晶胞含銫離子、氯離子的個(gè)數(shù)：Cs+：_______，Cl-：________；1個(gè)1個(gè)2．CsCl晶體中陰、陽(yáng)離子配位數(shù)：Cs+配位數(shù)：_____，Cl-配位數(shù)：_____；883．與Cs+等距離且最近的Cs+有：_____個(gè)。6(2)氯化銫型晶胞CsCl晶胞1．Ca2+在大立方體的________和_______，8個(gè)F－在大立方體內(nèi)構(gòu)成一個(gè)__________；2．每個(gè)晶胞含Ca2+

、F-的個(gè)數(shù)：Ca2+：_______F-：________；3．CaF2晶體中陰、陽(yáng)離子配位數(shù):Ca2+配位數(shù)：_____，F(xiàn)-配位數(shù)：_____；4．每個(gè)F-周圍與距離最近的Ca2+在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為____________。頂角面心小立方體4個(gè)8個(gè)84正四面體(3)CaF2型晶胞Ca2+配位數(shù)：8配位多面體：立方體—Ca2+—F-CaF2晶體結(jié)構(gòu)F-配位數(shù)：4配位多面體：正四面體1．沒(méi)有單個(gè)分子存在；“NaCl”不表示分子式。2．熔沸點(diǎn)較高，硬度較大而脆，難揮發(fā)、難壓縮；3．一般易溶于極性溶劑（如水），而難溶于非極性溶劑；4．固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。四、離子晶體的特點(diǎn)1．正誤判斷(1)活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間一定形成離子鍵()

(2)含有陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體()

(3)離子晶體有固定的配位數(shù)，說(shuō)明離子鍵有飽和性()

(4)金屬晶體與離子晶體的導(dǎo)電原理相同()

××××課堂練習(xí)2．下列關(guān)于離子鍵的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

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A．離子鍵沒(méi)有方向性和飽和性B．非金屬元素組成的物質(zhì)也可以含離子鍵C．形成離子鍵時(shí)離子間的靜電作用包括靜電吸引和靜電排斥D．因?yàn)殡x子鍵無(wú)飽和性，故一種離子周圍可以吸引任意多個(gè)帶異性電荷的離子D3．具有下列電子排布的原子中最難形成離子鍵的是()

A．1s22s22p2B．1s22s22p5C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s1A4．MgO、Rb2O、CaO、BaO四種離子晶體熔點(diǎn)的高低順序是

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A．MgO＞Rb2O＞BaO＞CaOB．MgO＞CaO＞BaO＞Rb2OC．CaO＞BaO＞MgO＞Rb2OD．CaO＞BaO＞Rb2O＞MgOB5．下列性質(zhì)適合于離子晶體的是

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