鹽類的水解 市賽一等獎(jiǎng)

第一頁，共二十四頁。

希望同學(xué)們能學(xué)習(xí)他高尚的民族氣節(jié)；心憂國(guó)家，為民族振興而艱苦奮斗、不懈努力的高尚品質(zhì)；

大家都知道侯氏制堿法制得的堿是碳酸鈉，碳酸鈉明明是鹽，為什么稱它為堿呢？第二頁，共二十四頁。鹽類的水解第一課時(shí)第三頁，共二十四頁。學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.學(xué)會(huì)判斷鹽溶液的酸堿性；2.認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理；3.學(xué)會(huì)書寫銨鹽、醋酸鹽等簡(jiǎn)單鹽類水解的離子方程式。第四頁，共二十四頁。自學(xué)指導(dǎo)：用pH試紙或pH計(jì)測(cè)定下面溶液的酸堿性：（1）組：NH4Cl溶液、CH3COONa溶液、NaCl溶液（2）組：AlCl3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液

一、通過實(shí)驗(yàn)探究鹽溶液的酸堿性（一）、鹽的類型類型和鹽溶液的酸堿性(4分鐘)第五頁，共二十四頁。實(shí)驗(yàn)步驟：1.取一片pH試紙，分成三份，分別放在點(diǎn)滴板的三個(gè)凹槽中；2.用蘸有待測(cè)液的玻璃棒點(diǎn)（或用膠頭滴管吸取待測(cè)液滴）在試紙的中部；3.把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比；4.讀出相近顏色的pH值。第六頁，共二十四頁。鹽溶液鹽的類型pH值酸堿性NH4Cl溶液

pH

7

AlCl3溶液pH

7CH3COONa溶液

pH

7

Na2CO3溶液pH

7NaCl溶液

pH

7

Na2SO4溶液pH

7強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽<<>>==酸性堿性中性誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)堿強(qiáng)酸第七頁，共二十四頁。溶液中的粒子

、

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、

、

、

。有無弱電解質(zhì)生成

理論解釋NH4+和OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)

，使水的電離平衡向

移動(dòng)。平衡時(shí)酸堿性使溶液的c(H+)

c(OH-),溶液呈

性水解離子方程式

（1）NH4Cl溶液

（二）、從微觀角度探究鹽溶液呈酸堿性的原因第八頁，共二十四頁。NH4Cl+H2O

NH3·H2O+HClNH4ClNH4+

+Cl-H2OOH-+H++NH3·H2ONH4++H2ONH3·H2O+H+溶液中c(H+)>c(OH-）,顯酸性。本質(zhì)是弱堿陽離子與水電離出的OH-作用生成弱電解質(zhì)。第九頁，共二十四頁。溶液中的粒子

、

、

、

、

、

。有無弱電解質(zhì)生成

理論解釋NH4+和OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)

，使水的電離平衡向

移動(dòng)。平衡時(shí)酸堿性使溶液的c(H+)

c(OH-),溶液呈

性水解離子方程式

（1）NH4Cl溶液

NH4+Cl-H+OH-H2ONH3·H20有弱電解質(zhì)生成NH3·H20電離方向>酸（二）、鹽溶液呈酸堿性的原因NH4++H2O?NH3·H2O+H+第十頁，共二十四頁。溶液中的粒子

、

、

、

、

、

.

有無弱電解質(zhì)生成

理論解釋CH3COO-和H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)

，使水的電離平衡向

移動(dòng)。平衡時(shí)酸堿性使溶液的c(H+)

c(OH-),溶液呈

性水解離子方程式

（2）CH3COONa溶液第十一頁，共二十四頁。H2OOH-H+++CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-溶液中c(H+)<c(OH-）,顯堿性。本質(zhì)是弱酸陰離子與水電離出的H＋作用生成弱電解質(zhì)。CH3COONa CH3COO-+Na+第十二頁，共二十四頁。溶液中的粒子

、

、

、

、

、

.

有無弱電解質(zhì)生成

理論解釋CH3COO-和H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)

，使水的電離平衡向

移動(dòng)。平衡時(shí)酸堿性使溶液的c(H+)

c(OH-),溶液呈

性水解離子方程式

（2）CH3COONa溶液Na+CH3COO-H+OH-H2OCH3COOH有弱電解質(zhì)生成CH3COOH電離方向<堿

CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-第十三頁，共二十四頁。溶液中的粒子

、

、

、

、

.有無弱電解質(zhì)生成

理論解釋NaCl溶液中不生成弱電解質(zhì)，水的電離平衡未受影響。平衡時(shí)酸堿性溶液的c(H+)

c(OH-),溶液呈

性水解離子方程式（3）

NaCl溶液Na+Cl-H+OH-H2O無弱電解質(zhì)生成=中第十四頁，共二十四頁。二、鹽類的水解的原理1.定義：在溶液中，鹽電離出來的離子與水電離產(chǎn)生的H＋或OH－結(jié)合生成

的反應(yīng)。2.實(shí)質(zhì)：鹽弱酸的陰離子結(jié)合

.

電離弱堿的陽離子結(jié)合

.

弱電解質(zhì)有弱才水解，無弱不水解H+OH-生成了弱電解質(zhì)破壞了水的

.電離平衡水的電離程度

.增大c(H＋)≠c(OH－)溶液呈堿性或酸性第十五頁，共二十四頁。鹽+水鹽類的水解中和反應(yīng)酸+堿3.特點(diǎn)：4.規(guī)律：可逆吸熱微弱水解反應(yīng)是

反應(yīng)可逆水解反應(yīng)是

反應(yīng)的逆反應(yīng)，反應(yīng)吸熱酸堿中和水解反應(yīng)程度很微弱誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性；有弱才水解，無弱不水解第十六頁，共二十四頁。課堂小結(jié)：1.判斷鹽溶液的酸堿性2.鹽類水解的原理；（1）定義：（2）實(shí)質(zhì)：（3）特點(diǎn)：（4）規(guī)律：3.簡(jiǎn)單水解鹽類水解的離子方程式有弱才水解，無弱不水解誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性可逆的，中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，吸熱反應(yīng)，微弱的促進(jìn)了水的電離平衡在溶液中，鹽電離出來的離子與水電離產(chǎn)生的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。NH4++H2O?NH3·H2O+H+

CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性；強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性；強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽顯中性。誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性；有弱才水解，無弱不水解第十七頁，共二十四頁。當(dāng)堂訓(xùn)練：1．完成表格鹽溶液鹽的類型溶液的pH值(25℃)溶液的酸堿性溶液中c(H+)與c(OH-)相對(duì)大小KNO3溶液

pH

7

c(H+)

c(OH-)NaHCO3溶液

pH

7

c(H+)

c(OH-)FeCl3溶液

pH

7

c(H+)

c(OH-)

(NH4)2SO4溶液

pH

7

c(H+)

c(OH-)強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽<>=<=><>酸性堿性中性酸性=中性第十八頁，共二十四頁。2.判斷下列描述的正誤。（1）CuCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性（

）（2）已知NH4Cl水溶液顯酸性，在0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中，c(NH4+)=c(Cl-)。（

）（3）所有的鹽在水溶液中都發(fā)生水解。（

）√××第十九頁，共二十四頁。3.有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是()A.鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡B.鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)C.鹽類的水解的結(jié)果使鹽溶液不一定呈中性D.Na2CO3溶液中,c(Na+)是c(CO32?)的2倍4.在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng),其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是()A.H2O+H2O?H3O+