熱化學(xué)方程式

第2課時(shí)熱化學(xué)方程式第一頁(yè)，共二十頁(yè)。學(xué)習(xí)目標(biāo)：1．認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式的意義。2．正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式及反應(yīng)熱大小的比較。第二頁(yè)，共二十頁(yè)。導(dǎo)入新課上節(jié)課我們已經(jīng)認(rèn)識(shí)了反應(yīng)熱，那么如何在化學(xué)方程式中正確反映其熱量的變化？第三頁(yè)，共二十頁(yè)。

H2(g)+I2(g)======2HI(g)?H=－14.9kJ/mol

例1.在200℃，101kpa時(shí)，1molH2與碘蒸氣作用生成HI的反應(yīng)，科學(xué)文獻(xiàn)上表示為：200℃101kPa化學(xué)方程式：H2+I2==2HI第四頁(yè)，共二十頁(yè)。例2.在25℃、101kpa時(shí)，有兩個(gè)由H2和O2化合成1molH2O的反應(yīng)，一個(gè)生成氣態(tài)水，一個(gè)生成液態(tài)水，其化學(xué)方程式可表示為：

H2(g)+O2(g)==H2O(g)?H=－241.9kJ/molH2(g)+O2(g)==H2O(l)?H=－285.8kJ/mol1212第五頁(yè)，共二十頁(yè)。二.熱化學(xué)方程式2.意義：不僅可以表示化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的物質(zhì)變化，也可以表示反應(yīng)中的能量變化。1.定義：上述能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。第六頁(yè)，共二十頁(yè)。3．正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：(1)物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài)（s、l、g、aq）；生成物中不用“↑”和”↓”。(2)指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)（對(duì)于25℃、101KPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)，可以不注明。(3)化學(xué)方程式的右邊必須寫(xiě)上?H，并用“空格”隔開(kāi)，?H：吸熱用“＋”，放熱用“－”，單位是J/mol。(4)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示物質(zhì)的量，并不能表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。SO2(g)+1/2O2(g)==SO3(g)?H=-98.32kJ/mol固態(tài)溶液液態(tài)氣態(tài)第七頁(yè)，共二十頁(yè)。【溫馨提示】

1.?H單位kJ/mol中“每摩爾”指的不是每摩爾某物質(zhì)，而是指每摩爾化學(xué)方程式。

2.對(duì)于可逆反應(yīng)中的?H指的是正反應(yīng)方向完全進(jìn)行到底時(shí)的焓變。

3.可逆反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值大小相等，只是符號(hào)相反。2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)?H=－571.6kJ/mol2H2O(l)==2H2(g)+O2(g)?H=+571.6kJ/mol第八頁(yè)，共二十頁(yè)。問(wèn)題：熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，表示對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量。?H(kJ/mol)它表示每摩爾反應(yīng)所放出的熱量，?H它的值與方程式中的計(jì)量系數(shù)有關(guān)，即對(duì)于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其?H不同。反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？在方程式中?H它表示了什么意義？?H它的值與什么有關(guān)系？第九頁(yè)，共二十頁(yè)。1、當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)?H=-184.6KJ/mol練習(xí)：2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)

?H=－369.2kJ/molH2(g)+Cl2(g)=HCl(g)

?H=－92.3kJ/mol1212而這些書(shū)寫(xiě)也是對(duì)的！??！第十頁(yè)，共二十頁(yè)。1.1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（

）A．2H2+O2==2H2O

H

=－571.6kJ/molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)

H

=－571.6kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)

H

=－285.8kJ/molD．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)

H=－571.6kJ/mol

B拓展演練第十一頁(yè)，共二十頁(yè)。2.寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（1）1molC(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài))反應(yīng)，生成CO(氣態(tài))和H2(氣態(tài))，吸收131.3kJ的熱量（2）0.5molCu(固態(tài))與適量O2(氣態(tài))反應(yīng)，生成CuO(固態(tài)),放出78.5kJ的熱量C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)

H=+131.3kJ/mol2Cu(s)+O2(g)==2CuO(s)

H=－

314kJ/mol第十二頁(yè)，共二十頁(yè)。4、沼氣的主要成分是甲烷。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445kJ的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/mol

B、CH4

＋2O2

＝CO2

＋H2OΔH=–890kJ/mol

C、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=–890kJ/mol

D、CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(l)ΔH=–890kJ/mol

C狀態(tài)ΔH=–445kJ/mol點(diǎn)撥：熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正誤的判斷可從物質(zhì)的聚集狀態(tài)、△H的正負(fù)號(hào)、物質(zhì)的量的大小、單位等主要方面入手1212第十三頁(yè)，共二十頁(yè)。思考1、在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量Q1、Q2的大小A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2數(shù)量的分析：反應(yīng)物的狀態(tài)，數(shù)量和生成物的數(shù)量都相同，但由于氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)要放出一定熱量∴Q2＞Q1燃料的燃燒，其他條件相同時(shí)，燃燒產(chǎn)物越穩(wěn)定，放出熱量越多，則△H越小比較大小時(shí)，要包括所含的“+"和”-“第十四頁(yè)，共二十頁(yè)。B:S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2思考２、在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量Q1、Q2的大小兩式數(shù)量相同，S由固態(tài)吸收熱量轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，再氧化燃燒生成SO2。其放出熱量的總和小于由氣態(tài)S直接燃燒所放出的熱量Q1﹥Q2。燃料的燃燒，其他條件相同時(shí)，燃料狀態(tài)為氣、液、固，放出的熱量依次減少，則△H依次增大第十五頁(yè)，共二十頁(yè)。C:C(S)+O2(g)=CO(g)+Q1C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2思考３、在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量Q1、Q2的大小固態(tài)C氧化為CO，釋放出熱量Q1，CO是氣體燃料，和O2反應(yīng)生成CO2，又釋放熱量Q3，兩次釋放熱量的總和Q1+Q3，等于固態(tài)C氧化為氣態(tài)CO2釋放的熱量Q2，∴Q2＞Q112第十六頁(yè)，共二十頁(yè)。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)+Q2狀態(tài)相同，但數(shù)量后式僅是前式的一半，釋放的熱量也應(yīng)是前式的一半，Q2＜Q1思考4、在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量Q1、Q2的大小同一放熱（吸熱）反應(yīng)，其他條件相同時(shí)，參加反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量越大，放出（吸收）的熱量越多，△H的值越?。ㄔ酱螅?212第十七頁(yè)，共二十頁(yè)。1、吸熱反應(yīng)的肯定比放熱反應(yīng)的大4.應(yīng)用--比較△H大小的方法2、同一放熱（吸熱）反應(yīng)