分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)歸納與整理

分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修3第二章復(fù)習(xí)整理

高二化學(xué)教研組杜軍紅第一頁，共十五頁。形成模型認(rèn)知素養(yǎng)提升證據(jù)推理素養(yǎng)具備科學(xué)態(tài)度社會責(zé)任素養(yǎng)學(xué)習(xí)目標(biāo)知道常見分子的立體構(gòu)型會利用各種理論解釋分子的立體構(gòu)型會利用結(jié)構(gòu)解釋和推測分子的性質(zhì)010203第二頁，共十五頁。

高考的熱點1.高考側(cè)重于化學(xué)鍵的類型和數(shù)目、分子離子的空間構(gòu)型、分子和離子中心原子的雜化類型的考查。

２.物質(zhì)的性質(zhì)的考查側(cè)重于分子的類型、鍵能、鍵角、物質(zhì)的熔沸點等。第三頁，共十五頁。

一、有關(guān)共價鍵的易錯知識點1.任何情況下，共價鍵都具有飽和性和方向性2.在任何情況下，都是δ鍵比π鍵的強度大3.如何判斷分子中的配位鍵ⅩⅩ第四頁，共十五頁。σ鍵對數(shù)孤電子對數(shù)分子的立體構(gòu)型VSEPR模型價層電子對數(shù)雜化軌道類型孤電子對數(shù)σ鍵個數(shù)(a-xb)/2234spsp2sp3234直線形平面三角形四面體價層電子對互斥理論二、分子的立體構(gòu)型及中心原子的雜化第五頁，共十五頁。等電子體理論條件：等原子數(shù)和等價電子總數(shù)原理：具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近的。方法：臨近替代原則第六頁，共十五頁。三、分子與分子之間的作用定義范德華力氫鍵作用微粒強弱對物質(zhì)性質(zhì)的影響分子間普遍存在的作用力已經(jīng)與電負(fù)性很強的原子形成共價鍵的氫原子與另一分子中電負(fù)性很強的原子之間的作用力分子間或分子內(nèi)氫原子與電負(fù)性很強的F、O、N之間分子之間弱較強1.組成結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，

范德華力越大，物質(zhì)熔沸點越高。2.相對分子質(zhì)量相差不大，極性越大，范德華力越大，物質(zhì)熔沸點越高。

分子間氫鍵越強，熔沸點越高；溶質(zhì)與溶劑分子間能形成氫鍵，則能增加溶質(zhì)的溶解度共價鍵原子之間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵相鄰原子之間很強物質(zhì)的穩(wěn)定性第七頁，共十五頁。

1.（節(jié)選2018年高考化學(xué)課標(biāo)卷3第35題）（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為________________，C原子的雜化形式為________________。平面三角形sp2第八頁，共十五頁。

2.下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是（）實驗事實理論解釋ASO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電SO2是電解質(zhì)B白磷為正四面體分子白磷分子中P—P間的鍵角是109°28′C1體積水可以溶解700體積氨氣氨是極性分子可形成氫鍵且與水微弱反應(yīng)DHF的沸點高于HClH—F的鍵長比H—Cl的鍵長短C第九頁，共十五頁。

作業(yè)：1.完善思維導(dǎo)圖2.資料上對應(yīng)的練習(xí)題第十頁，共十五頁。

相去日已遠(yuǎn)，衣帶日已緩。歲月忽已晚，游子不顧返。棄捐勿復(fù)道，努力加餐飯。謝謝！第十一頁，共十五頁。鍵鍵能/(KJ/mol)鍵鍵能/(KJ/mol)F-F157H-H436.0Cl-Cl242.7N-O176Br-Br193.7N=O607I-I152.7O-O142C-C347.7O=O497.3C=C615C-H413.4CΞC812O-H462.8C-O351N-H390.8C=O745H-F568N-N193H-Cl431.8N=N418H-Br366NΞN946H-I298.7δ鍵的鍵能>π鍵的鍵能π鍵的鍵能>δ鍵的鍵能第十二頁，共十五頁。直線形平面三角形四面體形BeCl2、CO2BF3、SO3

CH4、NH4+、SO42-中心原子不含孤對電子三角錐形V形H2O、H2SNH3、H3O+中心原子有孤對電子孤電子對排斥力大于成鍵電子對的排斥力第十三頁，共十五頁。分子立體構(gòu)型的推斷①確定價層電子對數(shù)②判斷VSEPR模型③略去模型中孤電子對數(shù)確立分子的立體構(gòu)型①確定價層電子對數(shù)②判斷中心原子的雜化類型

雜化類型的推斷第十四頁，共十五頁。

(1)(2)H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2OH3AsO3+