人教版化學(xué)選修4第三章：鹽類的水解課件

鹽溶液組成分類酸堿性NaCl溶液KNO3溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液Al2(SO4)3溶液中性堿性酸性強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

試用歸納法找出鹽的組成（分類）與鹽溶液的酸堿性關(guān)系。第一頁，共四十頁。

鹽既不會電離出H+，也不會電離出OH-，鹽溶液之所以顯示酸性、堿性或中性，是由于c(H+)和c(OH-)不相等。而最初由水電離出相等濃度的H+、OH-

，是什么原因使c(H+)與c(OH-)不相等的呢？

第三節(jié)鹽類的水解第一課時鹽類水解的實(shí)質(zhì)第二頁，共四十頁。H2OH++OH_醋酸鈉(強(qiáng)堿弱酸鹽）的水解：CH3COONa=CH3COO_

+Na++

CH3COOHCH3COO+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH平衡向右移動溶液中：C(OH-)>C(H+)，呈堿性第三頁，共四十頁。NH4++H2ONH3.H2O+H+NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl

NH4Cl=NH4++Cl-

H2OOH-+H+

NH3.H2O

氯化銨（強(qiáng)酸弱堿鹽）的水解平衡向右移動溶液中：c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性+第四頁，共四十頁。結(jié)論：對水的電離平衡無影響溶液顯中性NaCl=Na++Cl-

H2OOH-+H+NaCl(強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽)第五頁，共四十頁。一、鹽類水解1、定義：鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。⑴常見弱酸陰離子：

CH3COO-

、CO3

2-

、F-

、S2-等⑵常見弱堿陽離子：

NH4+

、Al3+

、Cu2+

、Fe3+

、Ag+等弱酸陰離子或弱堿陽離子弱酸或弱堿第六頁，共四十頁。2.條件：①鹽必須溶于水

②鹽必須有“弱”離子（有弱才水解）3.實(shí)質(zhì)：促進(jìn)水的電離，使溶液呈酸堿性4、水解規(guī)律：

有弱才水解，無弱不水解；都弱都水解，越弱越水解；

誰強(qiáng)顯誰性第七頁，共四十頁。5、水解的特點(diǎn)：⑴水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，存在水解平衡鹽+水酸+堿水解中和⑵水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)(3)水解程度很小，故水解產(chǎn)物較少，鹽溶液的酸堿性一般較弱。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（4）動態(tài)平衡第八頁，共四十頁。鹽+水酸+堿6、水解方程式的書寫（1）用化學(xué)方程式表示：（2）用離子方程式表示：鹽的離子+水弱酸(或弱堿)+OH-(或H+)CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO－+H2O

CH3COOH+OH-NH4++H2ONH3.H2O+H+第九頁，共四十頁。注意問題：

1、一般用“”2、一般不用“↑、↓”3、多元弱酸根離子的水解分步寫，一般只寫第一步CO32-+H2OHCO3-

+OH-（為主）HCO3-+H2OH2CO3+OH-第十頁，共四十頁。4、多元弱堿陽離子的水解一步到位5、多元弱酸的酸式酸根離子水解與電離共存Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+第十一頁，共四十頁。寫出NaF、KClO、CuCl2、NaHCO3、AlCl3、Na2S

水解方程式

F-+H2OHF+OH-ClO-+H2OHClO+OH-Al3++3H2OAl(OH)3+3H+S2-+H2OHS-+OH-HCO3-+H2OOH-+H2CO3Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+第十二頁，共四十頁。7、雙水解（都弱都水解）：（1）一般的雙水解：程度不是很大，陰陽離子仍能在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、（NH4）2CO3（2）劇烈雙水解：水解進(jìn)行完全，陰陽離子不能在溶液中大量共存的：①Al3+

與AlO2-、CO32-、HCO3-

、HS-、S2-、SiO32-②Fe3+

與AlO2-、CO32-、HCO3-③NH4+

與SiO32-、AlO2-說明：(Fe3+

與S2-

、HS-)主要發(fā)生氧化還原反應(yīng)第十三頁，共四十頁。1、若水解完全方程式中用“=”雙水解方程式的書寫2、若水解完全，產(chǎn)物用“↑、↓”第十四頁，共四十頁。2Al3++3S2-+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓Al3++3HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑練習(xí)：雙水解的離子方程式的書寫：（1）Al3+

與CO32-

（2）Al3+

與HCO3-

（3）Al3+

與S2-

（4）Al3+

與AlO2-第十五頁，共四十頁。弱酸弱堿鹽的水溶液酸堿性①若弱酸的電離程度大于弱堿的電離程度：HF>NH3·H2O,②若弱酸的電離程度等于弱堿的電離程度：CH3COOH=NH3·H2O如：NH4F溶液，其水溶液顯酸性。如：CH3COONH4溶液,其水溶液顯中性。誰強(qiáng)顯誰性第十六頁，共四十頁。③若弱酸的電離程度小于弱堿的電離程度：HCN<NH3·H2O如：NH4CN溶液,其水溶液顯堿性。第十七頁，共四十頁。思考:NaHCO3

溶液中存在哪些平衡？猜測一下，NaHCO3

溶液的酸堿性會怎樣呢？HCO3-H++CO32-HCO3-+H2OH2CO3+OH-H2OH++OH-NaHCO3溶液顯堿性，說明水解程度大于電離程度第十八頁，共四十頁。（1）強(qiáng)酸的酸式鹽只電離不水解，溶液一定顯酸性，如NaHSO4=Na++H++SO42-。（2）弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的大小。①若電離程度小于水解程度，溶液顯堿性，如NaHS、Na2HPO4、NaHCO3等：②若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，如NaH2PO4、NaHSO3、NaHC2O4等。8、酸式鹽溶液酸堿性的判斷第十九頁，共四十頁。第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)

鹽類的水解第二課時：影響鹽類水解的因素及其應(yīng)用第二十頁，共四十頁。二.影響鹽類水解的因素:(一)內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)-----主要因素：如HA越弱,則A-和H+更___結(jié)合,水的電離平衡影響更___,即水解的程度更_____。易大大（越弱越水解）例:比較Na2CO3和CH3COONa的堿性強(qiáng)弱酸性：HCO3-CH3COOH堿性：＜Na2CO3CH3COONa＞第二十一頁，共四十頁。相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的NaA、NaB、NaC三種溶液的pH的大小順序?yàn)镹aA>NaB>NaC,則三種酸HA、HB、HC的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐A<HB<HC第二十二頁，共四十頁。(二)外因:符合勒夏特列原理:1.溫度:鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度水解程度增大。2.濃度:加水稀釋鹽的溶液,水解程度增大。注：同一鹽溶液，濃溶液的酸性（或堿性）比稀溶液強(qiáng)3.加入酸或堿:可促進(jìn)或抑制鹽的水解。第二十三頁，共四十頁。向右增大增大減小向右減小減小增大向右減小增大增大向右減小減小增大向左增大增大減小向左增大減小減小向右減小減小增大第二十四頁，共四十頁。1、在Al3++3H2OAl（OH)3+3H+的平衡體系中,要使平衡向水解方向移動,且使溶液的PH值增大,應(yīng)采取的措施是（）A.加熱B.通入HClC.加適量NaOHD.加NaCl溶液CD2、為了使Na2CO3溶液中c(Na+):c(CO32-)接近2:1,應(yīng)加入()A.NaOHB.K2CO3C.KOHD.H2OBC第二十五頁，共四十頁。3、25℃時，在濃度均為1mol/L的(NH4)2SO4

(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測得其中c(NH4+)分別為a、b、c（單位為mo/L）,則下列判斷正確的是（）

A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>bB第二十六頁，共四十頁。三.鹽類水解的應(yīng)用：練習(xí)1:相同條件,相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液:Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液,pH值由大到小的順序?yàn)椋簆H:NaOH>Na2CO3>NaClO>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4.1.判斷鹽溶液的酸堿性酸性:HCO3-<HClO＜H2CO3＜CH3COOH第二十七頁，共四十頁。1、溫度相同、濃度均為0.2mol的①(NH4)2SO4②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是A.③①④②⑤B.①③⑤④②C.③②①⑤④D.⑤②④①③A2：比較相同pH值的①NaHCO3②CH3COONa③NaAlO2三種稀溶液物質(zhì)的量濃度大小順序。②＞①＞③第二十八頁，共四十頁。2、比較鹽溶液中離子種類的多少練習(xí)1：將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子種類最多的是（）KClB.Na3PO4

Na2CO3C.MgSO4

B第二十九頁，共四十頁。3、判斷離子是否共存能夠發(fā)生雙水解的離子不能大量共存：①Al3+

與AlO2-、CO32-、HCO3-

、HS-、S2-、SiO32-②Fe3+

與AlO2-、CO32-、HCO3-③NH4+

與SiO32-、AlO2-第三十頁，共四十頁。4、某些鹽溶液的配制、保存（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液時，為防止水解，常先將鹽溶于少量__________中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等堿性溶液不能貯存在___________塞的試劑瓶中。磨口玻璃相應(yīng)的酸第三十一頁，共四十頁。5、判斷蒸干鹽溶液所得固體的成分Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAlCl3灼燒所得固體酸揮發(fā)性水解方程式鹽溶液易難蒸干灼燒弱堿易揮發(fā)性酸鹽弱堿難揮發(fā)性酸鹽蒸干灼燒氧化物固體同溶質(zhì)固體規(guī)律Al2O3Al2(SO4)3第三十二頁，共四十頁。溶液蒸干固體物質(zhì)Na2CO3FeCl3

(NH4)2CO3或NH4HCO3

Ca(HCO3)2Mg(HCO3)2、MgCO3Na2SO3

Fe2O3MgONa2CO3CaONa2SO4

完全分解判斷加熱蒸干灼燒鹽溶液所得固體的成分第三十三頁，共四十頁。如何通過FeCl3溶液制得FeCl3固體？加熱AlCl3·6H2O得AlCl3

？在干燥的HCl氣流中加熱。在蒸發(fā)溶液過程中不斷通入HCl氣體。第三十四頁，共四十頁。5、解釋事實(shí)（1）FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O等可作凈水劑Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)

+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)

+3H+（2）泡沫滅火器反應(yīng)原理硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液發(fā)生雙水解：

Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑

生成的CO2將膠狀A(yù)l(OH)3吹出可形成泡沫。第三十