元素周期律“百校聯(lián)賽”一等獎

第二節(jié)元素周期律第2課時

第一頁，共十七頁。通過前面探究，我們發(fā)現(xiàn)隨著原子序數的遞增，元素的______________________、__________________和__________________都呈現(xiàn)周期性變化。原子最外層電子排布原子半徑元素的化合價上節(jié)課得出結論課本第15頁第二頁，共十七頁。決定結構性質呈現(xiàn)周期性變化元素的金屬性、非金屬性是否也有周期性變化呢？我們以第三周期元素為例子進行研究：NaMgAlSiPSCl金屬性逐漸________，非金屬性逐漸_________??第三頁，共十七頁?？茖W探究(1)Mg與水的反應現(xiàn)象化學方程式鎂與冷水反應緩慢，加熱時，反應變快，有大量氣泡，溶液變紅。Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑1.實驗第四頁，共十七頁。(2)Mg、Al分別與鹽酸的反應MgAl現(xiàn)象化學方程式Mg與鹽酸反應非常劇烈，有大量氣泡。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Al與鹽酸反應，有氣泡。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑1.實驗科學探究第五頁，共十七頁。(1)回憶Na與水反應的現(xiàn)象，比較Na和Mg與水反應的難易程度。Na與H2O反應比Mg與H2O反應更劇烈，反應更容易。2.討論科學探究(2)比較鎂和鋁與鹽酸反應的難易程度。Mg與鹽酸反應比Al與鹽酸反應更劇烈，反應更容易。第六頁，共十七頁?；貞浺幌陆饘傩耘袛嘁罁?.金屬單質與水置換出H2，反應越容易金屬性越

3.最高價氧化物對應的水化物（氫氧化物），堿性越強金屬性越

.2.金屬單質與酸置換出H2，反應越容易金屬性越

強強強第七頁，共十七頁。列表總結：

Na

Mg

Al單質與水(或酸)反應與冷水反應:與冷水反應緩慢，與沸水反應迅速、與酸反應劇烈，放出氫氣。與酸反應：最高價氧化物對應水化物堿性強弱

NaOH強堿Mg(OH)2

中強堿Al(OH)3兩性氫氧化物

金屬性：Na>Mg>Al劇烈速度一般第八頁，共十七頁。(4)通過以上實驗和討論，你能推斷出鈉、鎂、鋁的金屬性強弱嗎?2.討論科學探究NaMgAl金屬性逐漸_____________減弱第九頁，共十七頁?；貞浺幌路墙饘傩耘袛嘁罁?.非金屬單質與H2化合，反應越容易非金屬性越

2.最高價氧化物對應的水化物（最高價含氧酸）酸性越強非金屬性越

強強第十頁，共十七頁。3.閱讀科學探究SiPSCl非金屬性逐漸_________增強酸性比較：H2SiO3

<H3PO4

<H2SO4

<HClO4

第十一頁，共十七頁。4.通過對第三周期元素性質的比較，可以得出結論:科學探究NaMgAlSiPSCl金屬性逐漸________，非金屬性逐漸_________減弱增強對其他周期元素性質進行研究,也可以得到類似的結論：即：同一周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強第十二頁，共十七頁。課本第16頁通過大量事實，人們歸納出一條規(guī)律:元素周期律：

元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性的變化。第十三頁，共十七頁。討論與交流：1.原子核外電子排布有什么規(guī)律？2.元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性的變化的原因是什么？

元素性質的周期性變化是因為元素原子的核外電子排布的周期性變化。疑問第十四頁，共十七頁。一、比較下列各組元素金屬性或非金屬性的強弱（用＞，＜表示）

金屬性：LiBe；K

Ca；NaMg

非金屬性：LiBe；K

C