8.2.2乙酸-高一化學講義（蘇教2019）

專題8有機化合物的獲得與應用第二單元食品中的有機化合物第2課時乙酸[學習目標]掌握乙酸的組成、結構、物理性質及用途，能從官能團的角度認識乙酸的性質，培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析能力。掌握酯化反應的原理和實質，會運用乙酸的結構分析其化學性質，會設計實驗探究乙酸的性質，培養(yǎng)科學探究與創(chuàng)新意識。課前預習課前預習知識點01乙酸的分子結構與物理性質1．分子結構乙酸的分子式為C2H4O2，結構式為，結構簡式為CH3COOH。乙酸的官能團是羧基（—COOH）。2．物理性質乙酸又稱醋酸，純凈的乙酸在16.6℃以下呈冰狀固體，故又稱冰醋酸。食醋中含有3%~5%的乙酸。乙酸是一種無色、具有刺激性氣味的液體，能與水和酒精以任意比互溶，易揮發(fā)。知識點02乙酸的化學性質1．弱酸性（1）乙酸水溶液加入紫色石蕊試液，溶液變紅色，乙酸在水中的電離方程式為CH3COOHCH3COO+H+。（2）乙酸的酸性比碳酸強，乙酸與碳酸鈉溶液反應的實驗現(xiàn)象是有無色氣體產生，化學方程式為2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O。（3）與活潑金屬反應乙酸與鎂反應的方程式為：2CH3COOH+Mg→(CH3COO)2Mg+H2↑。2．與乙醇的反應（1）實驗操作：①添加試劑：在試管里先加入3mL乙醇，邊振蕩，邊慢慢地加入2mL98%的濃硫酸和2mL冰醋酸。②連接好裝置，用酒精燈小心加熱試管3～5min。產生的蒸氣經導管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上。（2）實驗現(xiàn)象：飽和Na2CO3溶液的液面上有油狀液體生成，聞到香味。（3）化學方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。3．酯化反應（1）概念：醇和某些酸作用生成酯和水的反應。（2）乙酸的酯化反應原理：乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基（CH3CH2O—）取代了乙酸分子中的羥基（—OH）的生成物。即乙酸脫去羥基，乙醇脫去羥基上的氫原子，結合成水，剩余部分結合成酯。（3）酯化反應的特點：①反應速率緩慢，一般加入濃硫酸作催化劑并加熱。②酯化反應屬于取代反應，反應是可逆的。知識點總結知識點總結考點1乙酸的物理性質、結構及弱酸性1．乙酸的物理性質(1)乙酸俗稱醋酸，是一種有強烈刺激性氣味的無色液體，易溶于水和乙醇。(2)純凈的乙酸在16.6℃以下呈冰狀固體，故又稱冰醋酸。2．乙酸的組成與結構3．乙酸的酸性(1)乙酸是一種弱酸，在水中電離方程式為CH3COOHCH3COO－＋H＋，酸性比H2CO3強。(2)向乙酸溶液中滴入石蕊試液，溶液呈紅色，寫出下列反應的化學方程式：①與Na反應：2CH3COOH＋2Na→2CH3COONa＋H2↑；②與NaOH反應：CH3COOH＋NaOH→CH3COONa＋H2O；③與Na2O反應：2CH3COOH＋Na2O→2CH3COONa＋H2O；④與Na2CO3反應：2CH3COOH＋Na2CO3→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑；⑤與CaCO3反應：2CH3COOH＋CaCO3→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O。4、乙酸、水、乙醇、碳酸的性質比較名稱乙酸水乙醇碳酸分子結構CH3COOHH—OHC2H5OH與羥基直接相連的原子或原子團—HC2H5—遇石蕊溶液變紅不變紅不變紅變紅與Na反應反應反應反應與Na2CO3反應—不反應反應羥基氫的活潑性強弱CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH考點2乙酸的酯化反應1、酯化反應實驗探究(1)實驗裝置(2)實驗現(xiàn)象：飽和碳酸鈉溶液的液面上有無色透明的油狀液體生成，且能聞到香味。(3)化學方程式：＋C2H5OHeq\o(,\s\up11(濃H2SO4),\s\do4(△))＋H2O。2、酯化反應(1)概念：醇和某些酸作用生成酯和水的反應。(2)反應特點；酯化反應屬于可逆反應，也屬于取代反應。(3)反應機理(乙醇中含有示蹤原子)即酸脫羥基醇脫氫原子。酯化反應實驗中注意事項(1)試劑的加入順序先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入濃硫酸，冷卻后再加入乙酸。(2)導管末端不能插入飽和Na2CO3溶液中，防止因揮發(fā)出來的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水而造成溶液倒吸。(3)濃硫酸的作用①催化劑——加快反應速率。②吸水劑——提高CH3COOH、CH3CH2OH的轉化率。(4)飽和Na2CO3溶液的作用①降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，得到酯。②與揮發(fā)出來的乙酸反應。③溶解揮發(fā)出來的乙醇。(5)酯的分離采用分液法分離試管中的液體混合物，所得上層液體為乙酸乙酯【大招總結】1．乙酸與乙醇的酯化反應實驗裝置（1）長導管的作用：①由于乙醇和乙酸易揮發(fā)，冷凝回流乙酸和乙醇；②導出并冷凝乙酸乙酯蒸氣。（2）飽和Na2CO3溶液的作用：①溶解揮發(fā)出來的乙醇；②與揮發(fā)出來的乙酸反應生成乙酸鈉，除去乙酸；③降低酯的溶解度，使溶液分層，便于分離乙酸乙酯。（3）導管末端位置：導管末端不能插入液面以下，是因為乙醇和乙醇在水中的溶解度都很大，容易發(fā)生倒吸，故導管末端在液面上的目的是為了防止發(fā)生倒吸。2．反應原理（1）反應實質：酸脫羥基，醇脫氫。（2）反應特點：緩慢、可逆。（3）濃H2SO4作用：催化劑和吸水劑。此反應是可逆反應，加入濃硫酸可以縮短達到平衡所需時間并促使反應向生成乙酸乙酯的方向進行。3．實驗操作（1）反應試劑加入順序：通常是先加無水乙醇→邊搖動試管邊緩慢加入濃硫酸和冰醋酸。一定注意不能先加濃硫酸，以防液體飛濺。（2）小火加熱的目的：防止乙醇和乙酸的大量揮發(fā)；防止溫度過高有機物發(fā)生炭化；將生成的乙酸乙酯蒸出，提高乙醇、乙酸的轉化率。4．弱酸性乙酸是一種弱酸，其酸性強于碳酸，電離方程式為CH3COOHCH3COO－＋H＋。乙酸具有酸的通性：①使紫色石蕊溶液變紅色；②與活潑金屬反應；③與堿性氧化物反應；④與堿反應；⑤與某些鹽反應。5．羥基氫原子活潑性比較羥基類型CH3CH2—OHH—OHCH3COOH羥基氫的活潑性增強電離程度不電離微弱電離部分電離酸堿性中性弱酸性Na反應反應(快)反應(快)NaOH溶液幾乎不反應不反應反應NaHCO3溶液不反應不反應反應6．組成與結構7．乙酸的物理性質俗名顏色狀態(tài)氣味溶解性揮發(fā)性醋酸無色液體強烈刺激性易溶于水和乙醇易揮發(fā)乙酸的熔點為16.6℃，冬天用溫水浸泡后，待冰醋酸熔化后，再用從盛有冰醋酸的試劑瓶中傾倒取出少量醋酸。8．乙酸的化學性質(1)乙酸是一種弱酸：乙酸能使紫色石蕊試液變紅；(2)2CH3COOH＋Na2CO3→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑。利用食醋清除水垢是利用了醋酸的酸性，它之所以能清除水垢是因為CH3COOH能與CaCO3發(fā)生反應：2CH3COOH＋CaCO3→(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑；該反應的發(fā)生可以說明CH3COOH的酸性比H2CO3的酸性強。(3)酯化反應：乙酸與乙醇反應的化學方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O，醇和酸作用生成酯和水的反應叫作酯化反應。乙酸和乙醇的反應機理(即酯化反應的實質是酸脫羥基醇脫羥基氫)。烹制魚時，添加一些醋和酒，能夠使魚肉更加美味，因為醋中的乙酸和酒中的乙醇會發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。乙酸乙酯是無色透明液體，具有芳香氣味，在一定程度上可以起到提香的作用。9.乙酸的酯化反應實驗探究(1)實驗裝置：(2)導氣管末端未伸入液面以下是為了防止倒吸。(3)飽和Na2CO3溶液的作用：①與揮發(fā)出來的乙酸發(fā)生反應，生成可溶于水的乙酸鈉，便于聞乙酸乙酯的香味。②溶解揮發(fā)出來的乙醇。③減小乙酸乙酯在水中的溶解度，使液體分層，便于得到酯。(4)酯化反應實驗中的四個注意問題：①注意防暴沸：反應試管中常加入幾片碎瓷片或沸石，以防止暴沸。②注意濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑。③注意試劑的添加順序：不能先加濃硫酸，以防止液體飛濺；通常的順序是乙醇→濃硫酸→乙酸。④注意酯的分離：對于生成的酯，通常用分液漏斗進行分液，將酯和飽和碳酸鈉溶液分離。典型例題典型例題【例1】下列有關乙酸的敘述中，錯誤的是A．乙酸易溶于水和乙醇B．乙酸是具有強烈刺激性氣味的無色液體C．無水乙酸又稱冰醋酸，是純凈物D．乙酸的分子式是，有4個氫原子，不是一元酸【答案】D【解析】A．乙酸易溶于水和乙醇，故A正確；B．乙酸是一種重要的有機酸，有刺激性氣味的液體，故B正確；C．無水乙酸又稱冰醋酸，只含一種物質，它屬于純凈物，故C正確；D．乙酸分子中含有一個羧酸，能夠電離出一個氫離子，屬于一元酸，故D錯誤；故選D。【例2】乙酸分子的結構式為，下列反應及斷鍵部位正確的是①乙酸的電離，是a鍵斷裂②乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，是b鍵斷裂③在紅磷存在時，與的反應：，是c鍵斷裂④乙酸變成乙酸酐的反應：，是a、b鍵斷裂A．①②③ B．①②③④ C．②③④ D．①③④【答案】B【詳解】①乙酸顯弱酸性，其電離是氫氧鍵斷裂，即a鍵斷裂，①正確；②乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應，羧酸脫羥基醇脫氫，即b鍵斷裂，②正確；③與發(fā)生反應，甲基上碳氫鍵斷裂，即c鍵斷裂，③正確；④乙酸變成乙酸酐發(fā)生反應，一分子乙酸碳氧鍵斷裂，另1分子乙酸氫氧鍵斷裂，即a、b鍵斷裂，④正確；綜上所述，正確的是①②③④，故選B。【例3】圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關于該實驗的敘述中，不正確的是()A．向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B．試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象C．實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應速率D．試管b中Na2CO3的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度【答案】A【解析】A．向a試管中先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再冰醋酸，不能先加入濃硫酸，需防止?jié)饬蛩崛芙夥艧嵩斐梢后w飛濺，錯誤，A符合題意；B．由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生產倒吸，實驗時導管不能插入到液面以下，正確，B不選；C．反應加熱提高反應速率，乙酸乙酯沸點低，加熱利于蒸出乙酸乙酯，正確，C不選；D．試管b中Na2CO3的作用是中和乙酸，溶解乙醇，除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度，正確，D不選。答案選A?！纠?】如圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖，在如圖所示實驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是A．①蒸餾；②過濾；③分液B．①分液；②蒸餾；③蒸餾C．①蒸餾；②分液；③分液D．①分液；②蒸餾；③結晶、過濾【答案】B【解析】乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離，溶液中的主要成分為乙酸鈉和乙醇，二者沸點相差較大，蒸餾可得到乙醇，乙酸鈉加入硫酸，得到乙酸和硫酸鈉，二者沸點相差較大，蒸餾可得到乙酸，故選B。【點睛】本題考查物質的分離、提純的實驗方案的設計，側重于考查學生分析能力、實驗能力，注意把握物質的性質的異同，熟悉常見混合物的分離方法?！纠?】食醋是廚房中常用的調味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如圖所示，其中代表一個碳原子，代表一個氫原子，代表一個氧原子。下列說法不正確的是A．乙酸是一種化合物B．乙酸的相對分子質量為60C．乙酸中碳元素的質量分數(shù)為60%D．乙酸分子中的碳原子、氫原子、氧原子的個數(shù)比為1:2:1【答案】C【解析】由分子結構模型可知，1個乙酸分子是由2個碳原子、2個氧原子和4個氫原子構成的，其化學式為C2H4O2；A．由化學式C2H4O2可知，它是由C、H、O三種元素組成的純凈物，屬于化合物，故A正確；B．由化學式C2H4O2可知，乙酸的相對分子質量為12×2+1×4+16×2=60，故B正確；C．由化學式C2H4O2可知，乙酸中碳元素的質量分數(shù)為×100%＝40%，故C錯誤；D．由化學式C2H4O2可知，1個乙酸分子是由2個碳原子、2個氧原子和4個氫原子構成的，即乙酸分子中的碳原子、氫原子、氧原子的個數(shù)比為2:4:2=1:2:1，故D正確；答案為C。強化訓練強化訓練1．下列分子中，一定含碳碳雙鍵的是A． B． C． D．【答案】D【詳解】A．可能丙烯，含有碳碳雙鍵，可能是環(huán)丙烷，不含碳碳雙鍵，故A不符合題意；B．含有碳氧雙鍵，不含碳碳雙鍵，故B不符合題意；C．全部是單鍵，故C不符合題意；D．是乙烯，含有碳碳雙鍵，故D符合題意；答案為D。2．根據(jù)乙醇結構，下列說法中正確的是A．羥基與氫氧根有相同的化學式和電子式B．常溫下，1mol乙醇可與足量的Na反應生成11.2LH2C．乙醇催化氧化時斷裂的化學鍵為②③D．乙醇與乙酸酯化反應時斷開①號鍵【答案】D【詳解】A．羥基用OH表示，是電中性原子團，氫氧根用OH表示，是帶負電荷的原子團，二者化學式不同，二者最外層電子數(shù)不同，故電子式也不同，D錯誤；B．2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑，1mol乙醇可與足量的Na反應生成0.5molH2，在常溫下的準確體積不能計算，B錯誤；C．乙醇催化氧化生成乙醛：CH3CH2OH→CH3CHO，對比CH3CH2OH和CH3CHO可知斷裂的化學鍵為①和③，C錯誤；D．酯化反應的原理是酸脫羥基醇脫氫(羥基中的H)，故乙醇與乙酸酯化反應時斷開①號鍵，D正確；選D。3．用下列儀器或裝置進行相應實驗，部分現(xiàn)象描述不正確的是A．石蕊溶液先變紅后褪色B．安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧產生C．試管內先出現(xiàn)紅棕色氣體，后變無色D．Na2CO3溶液上出現(xiàn)一層無色透明的油狀液體A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．SO2的水溶液顯酸性，但對石蕊不具有漂白性，石蕊溶液只變紅不褪色，A不正確；B．氫氣在氯氣中燃燒，只在管口接觸，接觸面小，不會發(fā)生爆炸，且產生蒼白色火焰，生成的氯化氫在瓶口遇到水蒸氣形成白霧，B正確；C．銅絲與稀硝酸反應生成的NO氣體，與試管內空氣中的O2反應，生成紅棕色的NO2，NO2與NO于水反應生成亞硝酸，因而出現(xiàn)無色，C正確；D．乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，且密度比飽和碳酸鈉溶液小，所以呈油狀浮在飽和碳酸鈉溶液的表面上，D正確；故選A。4．下列關于常見有機化合物的相關表達錯誤的是A．甲烷的電子式

B．乙醇的分子式C．乙烯的結構式

D．乙酸的分子結構模型

【答案】A【詳解】A．甲烷分子內有4對共用電子對，甲烷的電子式為，A錯誤；B．乙醇分子由乙基和羥基構成，乙醇的分子式，B正確；C．乙烯分子內有1個碳碳雙鍵，每個C原子還形成2個CH，C正確；D．乙酸分子由乙基和羧基構成，圖示乙酸的球棍模型正確，D正確；選A。5．下列物質或方法中，不能用來鑒別乙醇和乙酸的是A．扇聞氣味 B．蒸餾水 C．碳酸鈉溶液 D．石蕊溶液【答案】B【詳解】A．乙醇和乙酸氣味不同，可以扇聞氣味這兩種物質，故A正確；B．乙醇和乙酸都是無色易溶于水的物質，不能用蒸餾水鑒別這兩種物質，故B錯誤；C．乙酸可以和碳酸鈉溶液反應放出二氧化碳氣體，乙醇與碳酸鈉不反應，故碳酸鈉溶液可以鑒別這兩種物質，故C錯誤；D．乙酸顯酸性，可以使紫色的石蕊溶液變紅，故石蕊溶液可以鑒別這兩種物質，故D正確；故答案為B。6．對下列有機反應類型的認識中，錯誤的是A．+HNO3NO2+H2O；取代反應B．CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br；加成反應C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；取代反應D．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應【答案】C【詳解】A．在濃硫酸作用下，苯和濃硝酸在60℃條件下發(fā)生取代反應生成硝基苯和水，故A正確；B．乙烯和溴水發(fā)生加成反應生成1，2—二溴乙烷，故B正確；C．在銅做催化劑的作用下，乙醇和氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應生成乙醛和水，故C錯誤；D．在催化劑作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，故D正確；故選C。7．能除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，可選用的試劑是A．水 B．飽和碳酸鈉溶液 C．乙醇 D．四氯化碳【答案】B【詳解】乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，雜質乙酸與碳酸鈉反應產生可溶于水的乙酸鈉，液體分層，然后通過分液即可分離，故合理選項是B。8．下列說法正確的是①乙酸的官能團是羥基②可用紫色石蕊溶液鑒別乙醇和乙酸③乙酸的酸性比碳酸強，可用食醋除去水壺中的水垢④制取乙酸乙酯時，適當增大乙醇的濃度，可使乙酸完全反應A．①③④ B．②③ C．①④ D．②③④【答案】B【詳解】①乙酸的官能團是羧基，故錯誤；②乙酸具有弱酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，而乙醇無現(xiàn)象，可鑒別乙醇和乙酸，故正確；③乙酸與碳酸鈣反應生成醋酸鈣和二氧化碳和水，發(fā)生強酸制弱酸的反應，乙酸的酸性比碳酸強，可用食醋除去水壺中的水垢，故正確；④乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應制取乙酸乙酯是一可逆反應，乙酸不能完全反應，故錯誤；故選：B。9．有機物在反應中，常有下列原子間的共價鍵全部或部分斷裂，如C﹣H、C﹣C、C=C、C﹣O、C=O、O﹣H．下列各反應中，反應物分子中斷裂鍵的排列，正確的組合是（）化學反應加成反應乙酸酯化乙醇酯化乙醇的催化氧化加聚反應①C=CC﹣OO﹣HC﹣HC=C②C=CC﹣OO﹣HC=OC﹣H③C﹣CC=OC﹣OC﹣HC=O④C=CC﹣OC﹣OC﹣CC=OA．① B．② C．③ D．④【答案】A【詳解】加成反應是機物分子中的雙鍵或叁鍵發(fā)生斷裂；酯化反應的機理是酸脫羥基醇脫氫；乙醇的催化氧化的機理是醇脫去羥基上的氫以及與羥基所連的碳上的氫；加聚反應機物分子中的雙鍵或叁鍵發(fā)生斷裂，故選A。10．下列關于乙酸的說法中，不正確的是A．官能團為 B．無味液體C．能使紫色石蕊溶液變紅 D．易溶于水【答案】B【詳解】A．乙酸的官能團為羧基，結構簡式為COOH，故A正確；

B．乙酸是無色具有刺激性氣味的液體，故B錯誤；C．乙酸屬于一元酸，使石蕊溶液變紅，故C正確；

D．乙酸易溶于水，故D正確；選B。11．如圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖，在如圖所示實驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是A．①蒸餾；②過濾；③分液B．①分液；②蒸餾；③蒸餾C．①蒸餾；②分液；③分液D．①分液；②蒸餾；③結晶、過濾【答案】B【詳解】乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離，溶液中的主要成分為乙酸鈉和乙醇，二者沸點相差較大，蒸餾可得到乙醇，乙酸鈉加入硫酸，得到乙酸和硫酸鈉，二者沸點相差較大，蒸餾可得到乙酸，故選B?！军c睛】本題考查物質的分離、提純的實驗方案的設計，側重于考查學生分析能力、實驗能力，注意把握物質的性質的異同，熟悉常見混合物的分離方法。12．在乙醇和乙酸的酯化反應中，濃硫酸是①催化劑

②氧化劑

③吸水劑

④脫水劑A．①② B．②③ C．①③ D．①④【答案】C【詳解】乙醇和乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，濃硫酸作催化劑、吸水劑，故選C。13．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．100g46%的乙醇溶液中，含H—O鍵的數(shù)目為NAB．CH4和C2H4混合氣體2.24L(標準狀況)完全燃燒，則消耗O2分子數(shù)目為0.25NAC．向100mL0.10mol·LlFeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應，轉移電子數(shù)目為0.01NAD．0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目為0.1NA【答案】C【詳解】A．100g46%的乙醇溶液中乙醇的質量為46g，物質的量為1mol，HO鍵有1mol，水的質量為100g46g=54g，物質的量為3mol，HO鍵有6mol，因此100g46%的乙醇溶液中，含H—O鍵的數(shù)目為7NA，A錯誤；B．CH4和C2H4混合氣體2.24L(標準狀況)的物質的量是0.1mol，由于1molCH4和C2H4分別完全燃燒消耗氧氣的物質的量分別是2mol、3mol，則0.1mol混合氣體完全燃燒消耗氧氣的分子數(shù)目應該介于0.2NA和0.3NA之間，但不一定為0.25NA，B錯誤；C．100mL0.10mol/LFeCl3溶液中鐵離子的物質的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反應，鐵離子被還原為亞鐵離子，則轉移電子數(shù)目為0.01NA，C正確；D．乙酸和乙醇的酯化反應是可逆反應，則0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目小于0.1NA，D錯誤；答案選C。14．設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．溶質質量分數(shù)為17%的溶液中非極性鍵的數(shù)目為B．的溶液中含有的數(shù)目為C．標準狀況下，乙醇含有碳氫鍵的數(shù)目為D．乙酸乙酯在酸性條件下充分水解生成的乙醇分子數(shù)為【答案】A【詳解】A．溶質質量分數(shù)為17%的溶液中雙氧水的物質的量是，因此含有非極性鍵的數(shù)目為，A項正確；B．的溶液的體積未知，無法計算出的物質的量，B項錯誤；C．標準狀況下，乙醇為液體，不能用氣體摩爾體積求出其物質的量，C項錯誤；D．乙酸乙酯在酸性條件下的水解是可逆反應，乙酸乙酯在酸性條件下充分水解生成的乙醇分子數(shù)小于，D項錯誤。答案選A。15．成語、古詩詞、諺語等都是我國傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列有關解讀錯誤的是選項傳統(tǒng)文化化學角度解讀A蘭陵美酒郁金香，玉碗盛來琥珀光“香”的原因之一是美酒含有酯類物質B“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材質為Fe2O3C三月打雷麥谷堆在雷電作用下N2最終轉化成被作物吸收的化合態(tài)氮D《本草經集注》記載“如握鹽雪不冰，強燒之，紫青煙起…云是真硝石也利用物理方法(焰色試驗)可以鑒別鉀鹽A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．酒放置時間長，少量的乙醇被氧化為乙酸，乙酸與乙醇生成乙酸乙酯，乙酸乙酯等酯類物質具有香味，所以產生香味主要是因為美酒含有酯類物質，故A正確；B．司南中“杓”的材質為有磁性的物質，四氧化三鐵具有磁性，所以司南中“杓”的材質為Fe3O4，故B錯誤；C．氮氣跟氧氣能直接化合生成無色的一氧化氮氣體；一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮氣體；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，硝酸進一步轉化為可以為植物吸收的硝酸鹽，增加土壤中氮肥含量，有利于作物生長，故C正確；D．鈉鹽和鉀鹽焰色反應的顏色不同，鈉的焰色反應為黃色，鉀的焰色反應為紫色，焰色反應是物理變化，故D正確；故選B。16．寫出實現(xiàn)下列物質轉化的化學方程式。、、、乙烯→乙醇→乙醛→乙酸→乙酸乙酯【答案】【詳解】乙烯和水在催化劑、加熱、加壓條件下發(fā)生加成反應制得乙醇，乙醇被氧氣催化氧化為乙醛，乙醛被催化氧化乙酸，乙酸和乙醇反生酯化反應制得乙酸乙酯。答案：；；；；17．(1)下列各組物質中，屬于同位素的(填標號，下同)；屬于同素異形體的是；屬于同分異構體的是；屬于同系物的是；屬于同一種物質的是。①16O和18O②CH3—CH2—CH2—CH3與CH3—CH2—C2H5③甲烷和異戊烷；④白磷和紅磷⑤和(2)下列物質中能與氫氣在一定條件下發(fā)生反應的是(填標號，下同)；能與溴水發(fā)生加成反應的是；能與金屬鈉反應的是；能與氫氧化鈉溶液反應的是；屬于烴的是。①乙烯②乙烷③苯④乙醇⑤乙酸【答案】①④⑤③②①③①④⑤⑤①②③【詳解】(1)①16O和18O質子數(shù)相同為8，中子數(shù)不同分別為8、10，是氧元素不同核素，互為同位素；②CH3—CH2—CH2—CH3與CH3—CH2—C2H5是同種物質正丁烷，屬于烷烴；③甲烷和異戊烷結構相似，分子組成上相差4個CH2原子團，是同系物，都屬于烷烴；④白磷和紅磷是由磷元素組成的不同單質，屬于同素異形體；⑤和結構不同，分子式相同C6H14，二者互為同分異構體；故答案為：①；④；⑤；③；②(2)乙烯和苯能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應；乙烯含碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應；乙醇、乙酸能與金屬鈉反應置換出氫氣；乙酸能與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應；只含碳氫兩種元素的化合物為烴，乙烯、乙烷、苯都屬于烴；故答案為：②③；①；④⑤；⑤；①②③。18．已知A是一種氣態(tài)烴，標況下的密度為1．25g/L，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如下圖所示。（1）寫出A的結構簡式。（2）B、D分子中所含官能團的名稱分別是、。（3）物質B可以直接氧化為D，需要加入的試劑是。（4）寫出下列反應的化學方程式：反應②的化學方程式：。反應類型：；反應④的化學方程式：。反應類型：；（5）B可由含淀粉的濃產品如玉米、小麥、薯類等經發(fā)酵、蒸餾而得。請寫出淀粉水解的化學方程式【答案】CH2=CH2羥基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2CrO7溶液（答案合理即可）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O催化氧化（或氧化）CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O酯化反應（或取代反應）【分析】A是一種氣態(tài)烴，標況下的密度為1．25g/L，則A相對分子質量是M=1．25g/L×22．4L/mol=28，所以A是乙烯，結構簡式是CH2=CH2,乙烯與水發(fā)生加成反應產生的B是乙醇，乙醇催化氧化產生的C是乙醛，乙醛催化氧化產生的D是乙酸；乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應產生的E是乙酸乙酯?！驹斀狻浚?）乙烯的結構簡式是CH2=CH2；（2）B是乙醇，官能團是羥基；D是乙酸，分子中所含官能團是羧基；（3）物質B可以直接氧化為D，需要強氧化性的物質，需要加入的試劑是酸性KMnO4溶液或酸性K2CrO7溶液等；（4）反應②的化學方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，反應類型是氧化反應。反應④的化學方程式：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O；反應類型：酯化反應（或取代反應）；（5）乙醇可由含淀粉的農產品如玉米、小麥、薯類等水解產生葡萄糖，葡萄糖氧化產生乙醇。淀粉