浙江省總復(fù)習(xí)化學(xué)專題二第一單元知能演練

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1．生活中常用氯氣給自來(lái)水消毒.某學(xué)生用自來(lái)水配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是(）A．石蕊 B．硝酸銀C．氫氧化鈉 D．氯化鋁解析：選D。Cl2溶于水會(huì)部分發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO可使石蕊氧化褪色;HCl跟AgNO3反應(yīng):AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3；Cl2、HCl和HClO均可以與氫氧化鈉反應(yīng);Cl2、HCl和HClO均不與AlCl3反應(yīng).2．(2012·北京海淀區(qū)高三期末考試）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是()A．將NaHCO3固體加入新制氯水,有無(wú)色氣泡生成（H＋)B．使紅色布條褪色（HClO）C．向NaBr溶液中滴加氯水，再滴加CCl4,發(fā)現(xiàn)下層為橙紅色（HCl）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)解析：選C。C項(xiàng)主要是NaBr中的Br－被氯水中的氧化性成分氧化成Br2，Br2又被萃取到CCl4中。3．兩支試管中均盛有新制的氯水，在新制的氯水中存在下列平衡:Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中分別加入少量Na2CO3粉末、CaCO3固體，溶液發(fā)生的變化是()A．pH均增大,HClO濃度均減小B．pH均減小，HClO濃度均增大C．pH均增大，HClO濃度均增大D．pH均減小，HClO濃度均減小解析：選C。加入少量Na2CO3粉末、CaCO3固體，消耗溶液中的H＋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由于HClO的酸性比碳酸弱,不與COeq\o\al（2－,3）反應(yīng)，所以HClO的濃度增大。4．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行氯氣與金屬鈉的反應(yīng)，先將鈉預(yù)熱，在鈉熔融成小球時(shí)，撤火，并通入氯氣即發(fā)生反應(yīng)，下列敘述中錯(cuò)誤的是()A．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生黃色的火焰B．反應(yīng)產(chǎn)生的大量白煙是氯化鈉固體C．棉球①的作用是吸收過(guò)量氯氣防止產(chǎn)生污染D．棉球②變藍(lán)色則證明氯氣已被堿液完全吸收解析：選D。棉球②變藍(lán)則證明堿液已經(jīng)反應(yīng)完全,D項(xiàng)敘述錯(cuò)誤。5．(2012·嘉興高三聯(lián)考）S2Cl2是一種金黃色易揮發(fā)的液體(熔點(diǎn)：－76℃，沸點(diǎn)：138℃），易水解，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)黏、遇冷變硬的性質(zhì)。向熔融的硫中通以干燥、純凈的Cl2即可生成S2Cl2。下圖是實(shí)驗(yàn)室制備S2Cl2的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）。請(qǐng)回答下列問題:(1)制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式(未配平）為:KMnO4＋HCl（濃）→MnCl2＋KCl＋Cl2↑＋H2O，請(qǐng)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：＋（2)開始實(shí)驗(yàn)，打開分液漏斗的活塞，發(fā)現(xiàn)濃鹽酸流出少量后即難以滴下，經(jīng)檢查，分液漏斗的活塞沒有堵塞，你認(rèn)為應(yīng)采取的措施是________________________________________________________________________。(3）①在方框a中畫出所缺裝置圖，并注明相關(guān)試劑的名稱。②圖中c裝置中應(yīng)放置的試劑為堿石灰，其作用為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)某同學(xué)通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)：實(shí)驗(yàn)室常利用軟錳礦（主要成分為MnO2和一些不溶性雜質(zhì))制取KMnO4晶體，其反應(yīng)原理如下:3MnO2＋6KOH＋KClO3eq\o(\s\up6(熔融）,=）3K2MnO4＋KCl＋3H2O3MnOeq\o\al(2－,4)＋4H＋=2MnOeq\o\al(－，4）＋MnO2↓＋2H2O請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由軟錳礦制備KMnO4晶體的實(shí)驗(yàn)步驟：①____________________；②____________________;③____________________；④____________________。解析：（1)本反應(yīng)中濃鹽酸既表現(xiàn)了還原性,又表現(xiàn)了酸性，只有部分Cl－被氧化，從后往前容易配平。(3）實(shí)驗(yàn)中需要干燥、純凈的Cl2，可將制得的氣體通過(guò)飽和食鹽水以除去Cl2中的HCl，再通過(guò)濃硫酸干燥Cl2。答案：（1）（2）將玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對(duì)準(zhǔn)（或拔去玻璃塞）（3)①②吸收尾氣中的氯氣,同時(shí)防止空氣中的水進(jìn)入裝置，使S2Cl2發(fā)生水解（4）①將軟錳礦與固體KOH和KClO3在高溫下共熔，發(fā)生反應(yīng)②冷卻,加水溶解，濾去殘?jiān)蹖V液酸化，濾去MnO2沉淀④加熱濃縮，冷卻結(jié)晶1．（2011·高考重慶卷）下列敘述正確的是(）A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同B．K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性C．Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大D．C、P、S、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)解析：選D。A項(xiàng)，所得產(chǎn)物分別為FeCl3、FeCl2;B項(xiàng)，過(guò)量的K與水反應(yīng)生成KOH；C項(xiàng)，Na的密度比K大。2．(2011·高考江蘇卷）NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見下圖）.下列說(shuō)法正確的是()A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D．上圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)解析：選B。石灰乳與Cl2的反應(yīng)中氯發(fā)生歧化反應(yīng),Cl2既是氧化劑,又是還原劑。常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存僅代表常溫Cl2不與鐵反應(yīng),加熱或點(diǎn)燃時(shí)可以反應(yīng);在侯氏制堿法中不涉及氧化還原反應(yīng)。3．（2010·高考北京卷)為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾。Ⅲ。當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……（1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是________________________________________________________________________。（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5）過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下____________________，得電子能力逐漸減弱。解析：本題需達(dá)到的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵候?yàn)證氧化性Cl2〉Br2>I2,從裝置來(lái)看，A中產(chǎn)生Cl2,利用Cl2使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán),確定氧化性：Cl2〉I2；B、C中溶液由無(wú)色→黃色，說(shuō)明有Br2生成,其反應(yīng)為Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，說(shuō)明氧化性:Cl2>Br2；由于打開活塞b，C中下層的Br2滴入到D中，發(fā)生反應(yīng)Br2＋2I－=I2＋2Br－，說(shuō)明氧化性:Br2>I2。答案:(1)（2）淀粉KI試紙變藍(lán)(3)Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－(4)打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色(5）確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾（6）原子半徑逐漸增大一、選擇題1．下面對(duì)氯氣的敘述正確的是()A．氯氣可使?jié)駶?rùn)的紅布條褪色，所以氯氣具有漂白性B．氯氣沒有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅褪色C．過(guò)量的銅在氯氣中燃燒可生成氯化亞銅D．聞其氣味時(shí)要小心的將集氣瓶放在鼻孔下直接聞解析:選B。起漂白作用的是Cl2與水反應(yīng)生成的HClO,A項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)正確；銅在氯氣中燃燒只能生成氯化銅，C項(xiàng)錯(cuò)誤；聞?dòng)卸練怏w的氣味時(shí),不能直接聞，應(yīng)用手輕輕扇動(dòng)瓶口，使少量氣體進(jìn)入鼻孔。2．(2012·北京朝陽(yáng)區(qū)高三質(zhì)檢）氯水的成分中含Cl2、H2O、HCl、HClO，在與其它物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，有時(shí)以Cl2為主，有時(shí)以HCl、HClO為主，然后Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡發(fā)生移動(dòng)。則新制氯水與下列溶液的反應(yīng)中屬于前者的是()①NaHS②NaOH③KI④AgNO3A．①④ B．①②③C．①② D．①③解析：選D.NaHS與氯水中的Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHS＋Cl2=NaCl＋S↓＋HCl;NaOH和氯水中HCl、HClO發(fā)生中和反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽；KI和氯水中的Cl2反應(yīng)生成I2,屬于置換反應(yīng)；AgNO3和氯水中的HCl反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)生成AgCl。3．下列物質(zhì)與其用途相符合的是()①Cl2——作消毒劑②AgBr——制膠卷，感光紙③AgI——人工降雨④碘——預(yù)防甲狀腺腫大⑤淀粉—-檢驗(yàn)I2的存在⑥NaClO——漂白紡織物A．只有②③④⑤⑥ B．只有①②③④⑤C．只有②③④⑤ D．全部解析：選D.①Cl2溶于水可生成具有強(qiáng)氧化性的HClO，具有殺菌、消毒的作用；②AgBr具有感光性，可用于制感光材料；③AgI見光易分解生成Ag和I2，這些固體小顆粒有利于水蒸氣的凝結(jié),因而AgI可用于人工降雨；④碘可預(yù)防甲狀腺腫大；⑤I2具有遇淀粉變藍(lán)的特性，因而可用淀粉檢驗(yàn)I2的存在；⑥NaClO可生成具有強(qiáng)氧化性的HClO，因而可用于漂白紡織物.4．(2012·溫州高三質(zhì)檢)下列離子方程式正確的是(）A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)B．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o（=,\s\up7(△））Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．Fe(OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OD．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣:S2Oeq\o\al（2－,3）＋2Cl2＋3H2O=2SOeq\o\al(2－，3）＋4Cl－＋6H＋解析：選B。A項(xiàng)應(yīng)生成CaCO3,C項(xiàng)Fe3＋與I－之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)通入足量Cl2后不可能生成SOeq\o\al(2－，3)，而是生成SOeq\o\al（2－,4)。5．(2010·高考大綱全國(guó)卷Ⅰ)一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0。25g磷消耗掉314mL氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于()A．3∶1 B．5∶3C．2∶3 D．1∶2解析：選A.n（P)＝eq\f(0。25g,31g·mol－1）≈0.008mol、n(Cl）＝eq\f(0.314L，22.4L·mol－1）×2≈0。028mol，所以n（P）∶n(Cl）≈2∶7，由P、Cl原子守恒,只有A選項(xiàng)符合.6．某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是（）A．Ⅰ圖中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部消耗完B．Ⅱ圖中：生成藍(lán)色的煙C．Ⅲ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)D．Ⅳ圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性,結(jié)果有Cl2生成解析:選D。稀鹽酸不與MnO2反應(yīng)，所以鹽酸不可能被消耗完，A錯(cuò);B中生成的是棕黃色煙；C中發(fā)生的是取代反應(yīng)。D中最終在燒杯內(nèi)滴入硫酸溶液后，發(fā)生的反應(yīng)為:Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。7．(2012·湖州高三第一次模擬)如圖所示：若關(guān)閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥,讓一種含氯氣的氣體經(jīng)過(guò)甲瓶后,通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ閥，打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色.甲瓶中所盛的試劑可能是(）①濃硫酸②飽和氯化鈉溶液③亞硫酸鈉溶液④飽和碳酸氫鈉溶液A．①②③ B．②③④C．①②④ D．①③④解析:選D.由題中信息說(shuō)明通入的是濕潤(rùn)的氯氣，而甲中放置的試劑是能干燥或能吸收氯氣的物質(zhì)。8．已知：KClO3＋6HCl(濃）=KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是(）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液變藍(lán)色Cl2具有氧化性解析：選D.A是因?yàn)镃l2具有氧化性；Cl2沒有酸性，B錯(cuò)；Cl2本身不具有漂白性，C錯(cuò)。9．(2012·北京東城區(qū)高三調(diào)研）已知HIO具有兩性，下列有關(guān)HIO的說(shuō)法正確的是()A．HIO堿式電離離子方程式為：HIOOH－＋I(xiàn)－B．HIO是弱酸，其對(duì)應(yīng)的鹽NaIO溶液的pH<7C．HIO若與鹽酸反應(yīng)可生成IClD．HIO是較強(qiáng)的氧化劑,是常用的消毒殺菌劑解析：選C。電離不能只生成陰離子,還應(yīng)生成陽(yáng)離子I＋，故A錯(cuò)C對(duì);弱酸強(qiáng)堿鹽水解顯堿性，B錯(cuò)；常用的消毒殺菌劑是HClO，沒有用HIO的,D錯(cuò).10．下列能夠檢驗(yàn)出KI中是否含有Br－的實(shí)驗(yàn)是（)A．加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br－B．加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去C．加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層有色,則有Br－D．加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后，取無(wú)色的水層并加入氯水，溶液呈橙色，則含有Br－解析：選D。A項(xiàng)，在KI中加入足量新制氯水，也會(huì)置換出單質(zhì)碘而使溶液變色，故不能確定是否含有溴離子;B項(xiàng)，溴離子和碘離子均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C項(xiàng)，加入少量的碘水,再加入CCl4振蕩，有機(jī)層可能是萃取單質(zhì)碘而顯色，并沒有溴單質(zhì)產(chǎn)生；D項(xiàng),加入足量FeCl3溶液，KI與Fe3＋反應(yīng)產(chǎn)生單質(zhì)碘，再用CCl4萃取后，取無(wú)色的水層并加入氯水,會(huì)置換出單質(zhì)溴而使溶液呈橙色。二、非選擇題11．實(shí)驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識(shí)的產(chǎn)生或形成過(guò)程的基本途徑。下面是某同學(xué)探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分，請(qǐng)?zhí)羁?實(shí)驗(yàn)名稱：氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱比較.實(shí)驗(yàn)藥品:NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論①NaCl溶液＋氯水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強(qiáng)到弱的順序：氯、溴、碘②KBr溶液＋氯水＋1mLCCl4,振蕩,靜置，觀察四氯化碳層顏色③KI溶液＋氯水＋1mLCCl4，振蕩，靜置,觀察四氯化碳層顏色（1）完成該實(shí)驗(yàn)需用到的儀器是________________________________________________________________________；（2)CCl4在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________;(3）在實(shí)驗(yàn)②中四氯化碳層顏色變化過(guò)程為________________________________________________________________________;(4)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)缺陷是________________________________________________________________________，改進(jìn)的辦法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：利用非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)來(lái)比較單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱.Cl2能置換出Br2、I2，Br2能置換出I2，則說(shuō)明氧化性Cl2>Br2〉I2。答案：（1）試管、量筒、膠頭滴管(2)作萃取劑，使生成的Br2、I2溶于其中，便于觀察現(xiàn)象（3）由無(wú)色逐漸變?yōu)槌燃t色（4)不能證明溴的氧化性強(qiáng)于碘再做一組實(shí)驗(yàn)④，實(shí)驗(yàn)步驟為：KI溶液＋溴水＋1mLCCl4，振蕩,靜置，觀察四氯化碳層顏色12．工業(yè)上用Cl2和堿制漂白粉、漂粉精及漂白液。請(qǐng)回答下面的問題：（1)工業(yè)上將氯氣制成漂粉精的主要目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，制漂粉精的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)下列物質(zhì)露置在空氣中會(huì)變質(zhì)，在變質(zhì)過(guò)程中既有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是________________________________________________________________________.A．生石灰 B．漂白粉C．NaOH D．Na2SO3（3）寫出下列兩個(gè)化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型。漂白粉＋稀鹽酸________________________________________________________________________,屬________反應(yīng).漂白粉＋濃鹽酸________________________________________________________________________，屬________反應(yīng)。(4）用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是________（填編號(hào)）。①HCl②O2③CO2④H2O（g)解析：（2)生石灰與NaOH在空氣中變質(zhì)，只有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生，分別為:CaO＋CO2=CaCO3或CaO＋H2O=Ca（OH）2,2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，Na2SO3變質(zhì)原因是被O2氧化成Na2SO4，只發(fā)生氧化還原反應(yīng)，漂白粉變質(zhì)原理為Ca(ClO）2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO,2HClOeq\o（=，\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，兩種反應(yīng)類型都有。(3)由于濃鹽酸的還原性比稀鹽酸強(qiáng)，故第1個(gè)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(或非氧化還原反應(yīng))，第2個(gè)發(fā)生氧化還原反應(yīng).答案:（1）漂粉精比HClO(Cl2)穩(wěn)定，且便于貯存和運(yùn)輸2Ca（OH)2＋2Cl2=Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O(2)B(3)Ca（ClO）2＋2HCl=CaCl2＋2HClO復(fù)分解（或非氧化還原反應(yīng))Ca(ClO）2＋4HCl(濃）=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O氧化還原(4）①③④13．A～G是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味的氣體，它們之間有如圖所示的關(guān)系：（1）用化學(xué)式表示A～G的組成依次為________________________________________________________________________________________________________________________________________________.（2)用化學(xué)方程式表示上述有關(guān)反應(yīng):①________________________________________________________________________;②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________。解析：本題的“突破口”是黃綠色氣體G，可知為Cl2，聯(lián)想實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的方法可知,F為MnO2，無(wú)色溶液為鹽酸,C為HCl。D中加入氯化鋇有白色沉淀說(shuō)明D中有SOeq\o\al(2－，4）,由實(shí)驗(yàn)室制HCl的方法可知液體A為濃硫酸、固體B為NaCl.答案：(1）濃H2SO4、NaCl、HCl、Na2SO4（或NaHSO4)、BaSO4、MnO2、Cl2（2)①2NaCl＋H2SO4（濃）eq\o（=,\s\up7(△))Na2SO4＋2HCl↑(或NaCl＋H2SO4（濃）eq\o（=，\s\up7（△))NaHSO4＋HCl↑)②MnO2＋4HCl（濃)eq\o（=，\s\up7(△)）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O③Cl2＋2KI=I2＋2KCl④Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl14．二氧化氯(ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑.實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2的流程如下：已知:①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸,有類似氯氣的刺激性臭味,自燃爆炸點(diǎn)為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā),不穩(wěn)定。②氣體B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)?；卮鹣铝袉栴}:（1)氣體A的化學(xué)式為______________。(2)電解時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________。為保證實(shí)驗(yàn)的安全，在電解時(shí)需注意的問題是：①控制好生成NCl3的濃度；②________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3)NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1∶6混