2024屆高三化學(xué)二輪專題-化學(xué)反應(yīng)與能量 作業(yè) Word版

2024屆高三化學(xué)二輪專題——化學(xué)反應(yīng)與能量一、單選題1．下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．CO2＋NaOH=NaHCO3B．2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2OC．ICl＋2NaOH=NaCl＋NaIO＋H2OD．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O2．臭氧層中某轉(zhuǎn)化過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．經(jīng)過催化過程，反應(yīng)熱效應(yīng)不變B．是該反應(yīng)的催化劑C．催化過程中反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)D．該轉(zhuǎn)化過程總反應(yīng)為3．下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能作為相應(yīng)原理、定律或理論的證據(jù)之一的是（阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子）（）ABCD勒夏特列原理蓋斯定律電離理論阿伏加德羅定律實(shí)驗(yàn)方案結(jié)果該平衡體系加壓后顏色變深測得：ΔH=ΔH1+ΔH2產(chǎn)生Na+和Cl-H2和O2的體積比約為2：1A．A B．B C．C D．D4．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．用于火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的碳化硅陶瓷是一種新型無機(jī)非金屬材料B．“一帶一路”是現(xiàn)代版的“絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素C．馬家窯文化遺址出土的單刃青銅刀屬于青銅制品，青銅是一種合金D．船體上鑲嵌的鋅塊是利用犧牲陽極法來避免船體遭受腐蝕5．“天問一號”著陸火星，“嫦娥五號”采回月壤。騰飛中國離不開化學(xué)，長征系列運(yùn)載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學(xué)品。下列有關(guān)說法正確的是（）A．煤油是可再生能源B．燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．火星隕石中的質(zhì)量數(shù)為20D．月壤中的與地球上的互為同位素6．如圖是利用KCl、NaNO3為原料制取KNO3和NaCl的電化學(xué)裝置，A、C代表不同類別的選擇性離子通過膜，M、N為電極，下列有關(guān)說法中正確的是（）A．A為陽離子交換膜，C為陰離子交換膜B．該裝置中電子由電極b流向電極N，電極M流向電極aC．電解總反應(yīng)：KCl+NaNO3KNO3+NaClD．可以用純銅作為M電極的材料7．我國科學(xué)家研制了Cu2P2O7催化劑建構(gòu)Zn—CO2二次電池，實(shí)現(xiàn)了電還原CO2合成多碳產(chǎn)品(如乙酸，乙醇等)，裝置如圖所示。雙極膜中水電離出的H＋和OH-在電場作用下可以分別向兩極遷移。下列說法不正確的是（）A．放電時(shí)，雙極膜中H＋向Cu2P2O7極遷移B．電勢：Cu2P2O7極高于Zn極C．當(dāng)外電路通過2mol電子時(shí)，理論上雙極膜中水減少18gD．充電時(shí)，陽極上的電極反應(yīng)式為C2H5OH-12e-＋3H2O=2CO2↑＋12H＋8．羥基自由基()是自然界中氧化性僅次于氟的氧化劑。我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種能將苯酚氧化為和的原電池-電解池組合裝置(如圖所示)，該裝置能實(shí)現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)極為正極，c極為陰極B．a(chǎn)極區(qū)每產(chǎn)生1mol，c極區(qū)溶液質(zhì)量減輕3gC．d極的電極反應(yīng)式為D．工作時(shí)，如果II室中、數(shù)目都減小，則N為陰離子交換膜9．我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示(吸附在金催化劑表面上的物種用·標(biāo)注)。下列說法正確的是（）A．水煤氣的變換反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．該歷程中逆向的最大能壘(活化能)E逆=2.02eVC．催化劑能夠使物質(zhì)的能量升高D．反應(yīng)歷程中，生成過渡態(tài)I比過渡態(tài)II容易10．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向盛有BaCl2溶液的試管中通入SO2，振蕩，出現(xiàn)白色沉淀白色沉淀為BaSO4B向含碘廢液X中加入FeCl3溶液，振蕩，滴入淀粉溶液變藍(lán)X中一定含有I－C向盛有乙醇的試管中放入新切的鈉塊，平緩放出氣體，鈉塊未熔化鈉與乙醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D向試管中加入2mL10%CuSO4溶液，滴入4～5滴5%NaOH溶液，加入2mL10%麥芽糖溶液，加熱，無紅色沉淀麥芽糖無還原性A．A B．B C．C D．D11．下列說法正確的是（）A．紙層析法點(diǎn)樣時(shí)，用細(xì)玻璃棒蘸取試樣在濾紙條的原點(diǎn)處輕輕點(diǎn)樣，晾干后再點(diǎn)，重復(fù)3-5次B．鋁熱反應(yīng)是利用活潑金屬單質(zhì)和氧化鋁作用放出大量的熱C．電解飽和食鹽水采用陽離子交換膜是為了避免電解產(chǎn)物Cl2和NaOH發(fā)生反應(yīng)D．毒物進(jìn)入口內(nèi)：將50mL飽和硫酸銅溶液內(nèi)服后，催吐，并立即送醫(yī)院12．2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6是定量分析中的常用反應(yīng)。下列關(guān)于說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)中，I2表現(xiàn)了氧化性B．反應(yīng)中，每生成1molNa2S4O6，有4mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移C．Na2S2O3是含有共價(jià)鍵的離子化合物D．Na2S2O3在空氣中放置會(huì)變質(zhì)，產(chǎn)物可能有Na2SO413．海洋生物參與氮循環(huán)過程如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)①～⑤中包含2個(gè)非氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)②中有極性鍵斷裂和非極性鍵生成C．反應(yīng)③中N2H4作還原劑，可能有氧氣參與反應(yīng)D．反應(yīng)③和⑤生成等量N2，反應(yīng)⑤轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目較多14．中科大經(jīng)過多次實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，采用如圖所示裝置，陽極(Ti基)上產(chǎn)生羥基·OH(·OH氧化性僅次于F)，陰極上產(chǎn)生H2O2，分別深度氧化苯酚(C6H5OH)為CO2，實(shí)現(xiàn)了對苯酚酸性廢水的高效處理。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．電流從a極→Ti基→廢水→不銹鋼→b極B．陰極電極反應(yīng)為2H++O2+2e-=H2O2C．陽極處理苯酚的方程式為C6H5OH+28·OH=6CO2+17H2OD．當(dāng)消耗14molO2時(shí)，理論上共氧化處理94g苯酚15．高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色有光澤粉末，極易溶于水，靜置后會(huì)分解放出氧氣，并生成氫氧化鐵，在強(qiáng)堿性溶液中相當(dāng)穩(wěn)定。高鐵酸鉀是極好的氧化劑，是一種新型非氯高效消毒劑，常用于飲水處理。實(shí)驗(yàn)室中模擬高鐵酸鉀的生產(chǎn)流程如圖：上述流程中涉及的離子反應(yīng)方程式書寫錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)①：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-B．反應(yīng)②：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC．反應(yīng)③：3Fe3O4+28H++N=9Fe3++NO↑+14H2OD．反應(yīng)④：2Fe3++3ClO-+5H2O=2Fe+3Cl-+10H+16．一定條件下，在密閉容器中，氮?dú)馀c氫氣合成氨氣，能量變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．加入催化劑，E1、E2都變小B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+600kJC．升溫可以增大該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)D．通入1molN2和3molH2充分反應(yīng)，放熱小于92kJ17．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1molNa被完全氧化為Na2O2時(shí)，失去NA個(gè)電子B．常溫下，pH=10的碳酸鈉溶液中，OH-的數(shù)目為10-4NAC．用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時(shí)，陽極應(yīng)有32gCu轉(zhuǎn)化為Cu2+D．60g二氧化硅固體中含有NA個(gè)二氧化硅分子18．下列方程式與所給事實(shí)不相符的是（）A．通入氯水中，溶液褪色：B．酚酞滴入溶液中變?yōu)闇\紅色：C．冷凝氣體得到液體：D．制備時(shí)，需除去溶液中的氧氣，防止發(fā)生：19．一種新型無隔膜可充電電池，水系電池以鋅箔、石墨氈為集流體，和的混合液作電解質(zhì)溶液，工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．過程I為充電過程，a接電源的正極B．為增強(qiáng)電池效率，可向電解液中加入硫酸以增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性C．過程II為放電過程，石墨氈極的電極反應(yīng)式為D．放電時(shí)，當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移2mol時(shí)，兩電極質(zhì)量變化的差值為22g20．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．燃料電池、鉛蓄電池都利用了原電池原理B．鍍鋅的鐵表面有劃痕時(shí)，仍比不鍍鋅的鐵更難被腐蝕C．在使用的燃煤中加入適量，可減少及溫室氣體的排放D．選用不同種類的催化劑，甲醛與苯酚可反應(yīng)制得線型或體型的酚醛樹脂二、綜合題21．與重整是利用的研究熱點(diǎn)之一。該重整反應(yīng)體系有以下反應(yīng)：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.(只在高溫下自發(fā)進(jìn)行)（1）已知25℃、101kPa時(shí)、和的燃燒熱分別為、和，則。0(填“>”或“<”)。（2）在一定壓強(qiáng)和催化劑的條件下，將等物質(zhì)的量的和通入重整反應(yīng)器中，平衡時(shí)，、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。①平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是(填標(biāo)號)。②溫度高于1300K后，曲線d超過曲線c的可能原因?yàn)?。?）在pMPa時(shí)，將和按物質(zhì)的量之比為1∶1充入密閉容器中，分別在無催化劑和催化下反應(yīng)相同時(shí)間，所得的轉(zhuǎn)化率、催化劑活性與溫度的關(guān)系如圖。①a點(diǎn)轉(zhuǎn)化率相等的原因是。②在900℃、催化條件下，將、、按物質(zhì)的量之比為1∶1∶n充入密閉容器，的平衡轉(zhuǎn)化率大于50%，原因是。（4）設(shè)為相對壓力平衡常數(shù)，用相對分壓代替濃度即可得相對壓力平衡常數(shù)的表達(dá)式［氣體的相對分壓等于其分壓(單位為kPa)除以標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)］。某溫度下反應(yīng)Ⅲ的，向恒容密閉容器中按投料比充入原料氣，初始總壓為150kPa，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，體系達(dá)到平衡時(shí)的分壓為bkPa，則的平衡轉(zhuǎn)化率為。22．2021年度中國科學(xué)十大進(jìn)展之一就是人工淀粉合成途徑的研究，其關(guān)鍵步驟之一就是利用CO2合成出有機(jī)小分子。這將有利于我國實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰碳中和，有利于建設(shè)友好型社會(huì)。如CO2可與H2生成CH4：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。（1）我國科研人員提出了以Ni/Al2O3為催化劑，上述反應(yīng)的歷程如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是____。（單選）A．使用催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B．該歷程中每生成1molCH4，轉(zhuǎn)移8NA個(gè)電子C．在反應(yīng)歷程中，H-H鍵與C=O鍵斷裂吸收能量D．在反應(yīng)過程中，催化劑參與反應(yīng)，改變反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)的活化能（2）在恒溫（T>100℃）恒容裝置中進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是____。（雙選）A．混合氣體密度不再改變B．混合氣體壓強(qiáng)不再改變C．混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變D．n(CO2)：n(H2)=1：4（3）將1molCO2和4molH2置于體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如右圖所示，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而（填“增大”或“減小”）。判斷依據(jù)是。（4）下列措施有利于提高反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的是____。（單選）A．使用催化劑 B．加壓C．升高溫度 D．增大初始投料比n(CO2)/n(H2)（5）我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。①、②與過渡態(tài)三種物質(zhì)中，最不穩(wěn)定的是；①轉(zhuǎn)化為②過程中（選填“吸收”或“放出”)能量。（6）25℃、100kPa下，CH4(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別﹣893kJ·mol-1、﹣870kJ·mol-1，計(jì)算轉(zhuǎn)化反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)=CH3COOH(l)的焓變?chǔ)=kJ·mol-1。二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳。反應(yīng)可表示為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)（7）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=；（8）上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有____。（雙選）A．增大H2的濃度，平衡向右移動(dòng)B．移去部分CH3OH，正反應(yīng)速率增大C．降低反應(yīng)溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小D．加入催化劑，可提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（9）在5L密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測得一定時(shí)間內(nèi)混合氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與溫度的關(guān)系如下圖所示。若溫度為T時(shí)，反應(yīng)10分鐘，φ(CH3OH)=30%，則0~10分鐘內(nèi)，CH3OH的平均反應(yīng)速率?=。（10）該反應(yīng)是反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）；其它條件相同時(shí)，CH3OH在a點(diǎn)的正反應(yīng)速率CH3OH在b點(diǎn)的正反應(yīng)速率（選填“>”、“<”或“=”）；解釋溫度低于T時(shí)，φ(CH3OH)隨溫度升高而逐漸增加的原因。（11）反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)上述反應(yīng)過程中能量變化可用如圖表示，其中反應(yīng)為慢反應(yīng)(填“①”或“②”)。對反應(yīng)②自發(fā)性的判斷正確的是（單選），判斷依據(jù)是。A．高溫下自發(fā)B．低溫下自發(fā)C．始終自發(fā)D．始終不自發(fā)23．乙烯是制造塑料、合成橡膠和合成纖維等化學(xué)產(chǎn)品的基本原料，乙烷直接裂解、乙烷二氧化碳氧化裂解和乙烷氧氣氧化裂解和乙烷氧氣氧化裂解制備乙烯的反應(yīng)如下：(Ⅰ)(II)(III)回答下列問題：（1）已知鍵能：，，由此計(jì)算生成碳碳鍵放出的能量為kJ。（2）上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的是___________(填序號)。A．反應(yīng)(I)加入催化劑，可降低反應(yīng)的焓變B．恒壓摻入Ar能提高反應(yīng)(II)的平衡產(chǎn)率C．降低溫度，反應(yīng)(II)的正反應(yīng)速率降低、逆反應(yīng)速率增大D．增加乙烷的濃度，反應(yīng)(I)和(II)的平衡均向右移動(dòng)（3）K為平衡常數(shù)，與溫度的倒數(shù)的變化如圖所示，a，b兩條直線中表示反應(yīng)(II)的直線是(填字母)，理由是。（4）時(shí)，將乙烷與氦氣的混合氣體(乙烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為m%)通入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)(I)。平衡時(shí)容器壓強(qiáng)為，此時(shí)乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為，反應(yīng)的平衡常數(shù)=(用題中所給字母表示，并化簡，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（5）已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式(為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))，反應(yīng)(II)的Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖甲中直線a所示，該反應(yīng)的活化能=。當(dāng)改變外界條件時(shí)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖中直線b所示，則實(shí)驗(yàn)可能改變的外界條件是。（6）電有機(jī)合成是制備有機(jī)物的一種常用方法，相關(guān)研究團(tuán)隊(duì)利用電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)和兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化來制備乙烯等物質(zhì)，其原理如圖乙所示。陰極上的電極反應(yīng)式為。若生成的乙烯和乙烷的體積比為3：1，則消耗的和，物質(zhì)的量之比為。24．亞硫酰氯(SOCl2)又叫二氯亞砜，可用于農(nóng)藥醫(yī)藥等方面的生產(chǎn)，可以用作鋰電池的正極活性物質(zhì)。SOCl2的熔點(diǎn)是-105℃，沸點(diǎn)是788℃，易水解生成一種強(qiáng)酸和一種具有漂白性的氣體，加熱時(shí)會(huì)部分分解。某種比較先進(jìn)的合成SOCl2的工藝流程如下圖所示。請回答下列相關(guān)問題（1）若將SOCl2加入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）SOCl2合成反應(yīng)的原子利用率是100%，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。從理論上分析，S2Cl2合成(硫磺完全反應(yīng))、SCl2合成(S2Cl2完全反應(yīng))、SOCl2合成(SCl2完全反應(yīng))三個(gè)階段消耗的氯氣的物質(zhì)的量之比為。（3）導(dǎo)熱油冷卻的目的是。（4）已經(jīng)被淘汰的氯磺酸法合成SOCl2的原理是SCl2+HSO3Cl=SOCl2+SO2↑+HCl↑，與流程中的方法相比其缺點(diǎn)是、。（5）鋰亞硫酰氯電池中SOCl2既作正極活性物質(zhì)又作溶劑，電池總反應(yīng)是8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，該電池的正極反應(yīng)是。25．下圖所示工藝流程是一種以鍍鋅管廢料(鋅灰)為原料制取金屬鋅的方法。已知：①鋅灰的主要成分為ZnO、ZnCl2，還含有SiO2、CuO、PbO和FeO。②Cu++Cl-=CuCl↓?；卮鹣铝袉栴}：（1）濾渣1的主要成分為。（2）“酸浸”時(shí)，硫酸濃度不能過高，原因是。（3）寫出“沉銅”時(shí)的離子反應(yīng)方程式：。（4）“氧化”時(shí)需加入聚丙烯酰胺絮凝劑并加熱攪拌，其目的是。（5）氫電極增壓還原氧化鋅的裝置如圖所示，儲(chǔ)罐內(nèi)ZnO溶解后形成Zn(OH)42-離子，每溶解1molZnO需消耗molKOH。電解池中的總反應(yīng)離子方程式為：（6）該工藝廢水中含有Zn2+，排放前需處理。向廢水中加入CH3COOH和CH3COONa組成的緩沖溶液調(diào)節(jié)pH，通入H2S發(fā)生反應(yīng)：Zn2++H2SZnS(s)+2H+。處理后的廢水中部分微粒濃度為：微粒H2SCH3COOHCH3COO-濃度/(mol·L-1)0.100.050.10處理后的廢水的pH=，c(Zn2+)=。[已知：Ksp(ZnS)=1.0×10-23，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-14，Ka(CH3COOH)=2.0×10-5]

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．CO2＋NaOH=NaHCO3反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)變化，故A不選；B.2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O，反應(yīng)中N由+4價(jià)變?yōu)?2和+5價(jià)，有元素化合價(jià)變化，故B選；C．ICl＋2NaOH=NaCl＋NaIO＋H2O反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)變化，故C不選；D．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)變化，故D不選；故答案為：B?！痉治觥糠磻?yīng)中元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)。2．【答案】D【解析】【解答】A．反應(yīng)熱效應(yīng)是過程量與過程有關(guān)，使用催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)的過程，故反應(yīng)熱也發(fā)生改變，故A項(xiàng)不符合題意；B．是該反應(yīng)的催化劑，只是反應(yīng)過程的中間產(chǎn)物，故B項(xiàng)不符合題意；C．由圖可知，催化過程中反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，②是放熱反應(yīng)，故C項(xiàng)不符合題意；D．該反應(yīng)是臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣，總反應(yīng)為，故D項(xiàng)符合題意。故答案為：D。

【分析】A、催化劑不影響焓變，但是會(huì)降低反應(yīng)所需活化能；

B、反應(yīng)①的反應(yīng)物，反應(yīng)②的生成物，是催化劑；反應(yīng)①的生成物，反應(yīng)②的反應(yīng)物，是中間產(chǎn)物；

C、反應(yīng)物的內(nèi)能大于生成物的內(nèi)能，反應(yīng)放熱，反應(yīng)物的內(nèi)能小于生成物的內(nèi)能，反應(yīng)吸熱；

D、最終反應(yīng)即為臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣。3．【答案】A【解析】【解答】A．給平衡體系加壓，氣體的體積縮小，有色氣體的濃度增大，不管平衡是否移動(dòng)，混合氣的顏色都加深，A符合題意；B．由蓋斯定律可知，不管反應(yīng)路徑如何，只要反應(yīng)物和生成物都相同，反應(yīng)的熱效應(yīng)相同，所以ΔH=ΔH1+ΔH2，B不合題意；C．氯化鈉晶體溶于水，由于Na+、Cl-都與水分子形成水合離子，所以不斷脫離晶體表面進(jìn)入溶液，從而產(chǎn)生自由移動(dòng)的Na+和Cl-，C不合題意；D．電解水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2H2O2H2↑+O2↑，所以H2和O2的體積比約為2：1(兩種氣體在水中的溶解度有差異)，D不合題意；故答案為：A。

【分析】A.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；

B.由蓋斯定律可知，反應(yīng)一步完成或者分布完成，反應(yīng)的熱效應(yīng)相同；

C.氯化鈉在水的作用下發(fā)生電離；

D.根據(jù)電子守恒計(jì)算生成氫氣和氧氣的物質(zhì)的量，然后利用阿伏加德羅定律分析。4．【答案】B【解析】【解答】A．碳化硅陶瓷是一種新型無機(jī)非金屬材料，A不符合題意；

B．絲綢主要成分是蛋白質(zhì)，B符合題意；

C．青銅是銅錫或鉛合金，C不符合題意；

D．鋅比鐵活潑，形成原電池鋅作負(fù)極被氧化，鐵作正極被保護(hù)，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A．碳化硅陶瓷是一種新型無機(jī)非金屬材料；

B．絲綢主要成分是蛋白質(zhì)；

C．青銅是銅錫或鉛合金；

D．鋅比鐵活潑，形成原電池鋅作負(fù)極被氧化，鐵作正極被保護(hù)。5．【答案】C【解析】【解答】A.煤、石油、天然氣屬于不可再生能源，A不符合題意；B.H2燃燒過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B不符合題意；C.20Ne中，20表示的是Ne的相對原子質(zhì)量為20，C符合題意；D.3He和3H中質(zhì)子數(shù)不同，不屬于同位素，D不符合題意；故答案為：C

【分析】A.煤油屬于不可再生能源；B.燃燒是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；C.標(biāo)在元素符號左上角的數(shù)字表示原子的相對原子質(zhì)量；D.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的一類原子；6．【答案】B【解析】【解答】A．由分析C為陽離子交換膜，A為陰離子交換膜，故A不符合題意；B．M為陽極，N為陰極，該裝置中電子由電極b流向電極N，電極M流向電極a，故B符合題意；C．電解總反應(yīng)：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，故C不符合題意；D．銅的還原性強(qiáng)于氯離子，M為陽極，不可以用純銅作為M電極的材料，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】M極通入KCl溶液，N極通入NaNO3溶液，整個(gè)過程電解制取KNO3和NaCl，則M極上Cl-不能放電，故M為陰極，N為陽極，陰極反應(yīng)生成為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，左1室與右3室均通入KCl溶液，右1室與左3室均通入NaNO3溶液，由于陽離子向陰極移動(dòng)、陰離子向陽極移動(dòng)，故左3室中Na+通過膜A移向左2室、NO3-通過膜C移向中間室（左4室），右3室中K+通過膜A移中間室（左4室）、Cl-通過膜C移向右2室，在中間室獲得KNO3，則左2室、右2室獲得NaCl，A膜為陽離子交換膜、C膜為陰離子交換膜。7．【答案】C【解析】【解答】A、放電時(shí)為原電池，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，即雙極膜中H+向Cu2P2O7極遷移，故A不符合題意；B、放電時(shí)為原電池，Zn為負(fù)極，Cu2P2O7納米片為正極，則Cu2P2O7極的電勢高于Zn極，故B不符合題意；C、雙極膜中水電離的方程式為H2O=H++OH-，外電路通過2mol電子時(shí)，理論上有2molH+和OH-分別向正極、負(fù)極移向，即有2molH2O參與電離，質(zhì)量減少18g/mol×2mol=36g，故C符合題意；D、充電時(shí)為電解池，陰陽極反應(yīng)與原電池負(fù)正極反應(yīng)相反，陽極的電極反應(yīng)為C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+，故D不符合題意；故答案為：C。【分析】由圖可知，放電時(shí)為原電池，Zn轉(zhuǎn)化為[Zn(OH)4]2-，發(fā)生氧化反應(yīng)，則Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-，Cu2P2O7納米片為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為CO2+12H++12e-=C2H5OH+3H2O，H2O電離出的H+和OH-分別由雙極膜移向正極、負(fù)極；充電時(shí)為電解池，原電池正負(fù)極分別與電源正負(fù)極相接。8．【答案】B【解析】【解答】A．I室化合價(jià)降低，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此a極為正極，b極為負(fù)極，c極為陰極，d極為陽極，故A不符合題意；B．a(chǎn)極每產(chǎn)生1mol，轉(zhuǎn)移3mol電子，c極上的電極反應(yīng)式為，生成1.5mol，與此同時(shí)，有3mol從陽極室透過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室，因此c極區(qū)溶液質(zhì)量不變，故B符合題意；C．根據(jù)圖中信息可知，d極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為，故C不符合題意；D．II室中、數(shù)目都減小，說明離子從II室向I室和III室移動(dòng)，由于陰離子移向負(fù)極(b極)，陽離子移向正極(a極)，因此N和M分別為陰離子交換膜和陽離子交換膜，故D不符合題意。故答案為：B。

【分析】由圖可知，a極發(fā)生還原反應(yīng)，則a極為正極，b極為負(fù)極，c極為陰極，d極為陽極。9．【答案】D【解析】【解答】A．一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱和反應(yīng)的過程無關(guān)，只和反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有關(guān)，從圖中可知，生成的能量低于反應(yīng)物，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A不符合題意；B．找出逆向最大的活化能，從圖中的右側(cè)看到左側(cè)，物質(zhì)能量增加最大的，能壘最大，即為CO2(g)＋H2(g)＋H2O·轉(zhuǎn)化為COOH·＋2H·＋OH·，能壘為1.41-(-0.83)ev=2.24ev，B不符合題意；C．通過圖像可知，催化劑吸附后能夠降低反應(yīng)物的能量，C不符合題意；D．形成過渡Ⅰ的能壘為1.91ev，形成過渡Ⅱ的能壘為2.02ev，能壘越低，越容易形成，過渡Ⅰ能容易生成，D符合題意。故答案為：D。【分析】A.生成的能量低于反應(yīng)物，為放熱反應(yīng)，據(jù)此分析；

B.根據(jù)圖像找出逆向最大的活化能，再根據(jù)物質(zhì)能量增加最大的，能壘最大，據(jù)此分析解答；

C.催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，據(jù)此解答；

D.能壘越低，越容易形成，結(jié)合圖像分析解答。10．【答案】A【解析】【解答】A．弱酸不能制強(qiáng)酸，BaCl2與SO2不反應(yīng)，但有白色沉淀生成，可能是振蕩過程中H2SO3被空氣中氧氣氧化為H2SO4，則白色沉淀為BaSO4，故A符合題意；B．未先滴加淀粉溶液，則無法排除原溶液中含有I2，由操作和現(xiàn)象可知X中可能含碘或I-，故B不符合題意；C．鈉與乙醇反應(yīng)為放熱反應(yīng)，鈉塊未熔化，是反應(yīng)速率緩慢，放出的熱量少的緣故，故C不符合題意；D．檢驗(yàn)-CHO需要在堿性條件下進(jìn)行，則配制新制Cu(OH)2懸濁液需要在濃NaOH溶液中滴加幾滴CuSO4溶液，確保NaOH過量，故D不符合題意；故答案為A。

【分析】A.BaCl2與SO2不反應(yīng)，出現(xiàn)白色沉淀，可知二氧化硫被氧化；

B.淀粉遇碘變藍(lán)；

C.鈉與乙醇反應(yīng)緩慢，且鈉塊未熔化，與溫度有關(guān)；

D.NaOH不足，檢驗(yàn)-CHO在堿性溶液中。11．【答案】C【解析】【解答】A．紙層析法點(diǎn)樣時(shí)不能用玻璃棒，應(yīng)用毛細(xì)管蘸取試樣在原點(diǎn)輕點(diǎn)樣，晾干后再點(diǎn)，A不符合題意；B．鋁熱反應(yīng)是利用鋁與活潑性比鋁弱的金屬氧化物在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生金屬單質(zhì)和氧化鋁，反應(yīng)會(huì)放出大量的熱使產(chǎn)生的金屬以液態(tài)形式存在，B不符合題意；C．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極產(chǎn)生Cl2，陰極上產(chǎn)生H2，同時(shí)在陰極附近溶液中含有大量NaOH，采用陽離子交換膜是為了避免電解產(chǎn)物Cl2和NaOH發(fā)生反應(yīng)，C符合題意；D．有毒物質(zhì)會(huì)使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，導(dǎo)致人中毒，為防止人體蛋白質(zhì)變性，應(yīng)采取措施讓有毒物質(zhì)排出體外，可以將5-10mL稀硫酸銅溶液加入一杯溫水中內(nèi)服，人工促使嘔吐出毒物后送醫(yī)院進(jìn)行搶救，D不符合題意；故答案為：C。【分析】A.依據(jù)紙層析法的操作分析解答；

B.依據(jù)鋁熱反應(yīng)分析解答；

C.依據(jù)電解飽和食鹽水分析解答；

D.依據(jù)有毒物質(zhì)會(huì)使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，導(dǎo)致人中毒，為防止人體蛋白質(zhì)變性，應(yīng)采取措施讓有毒物質(zhì)排出體外分析解答。12．【答案】B【解析】【解答】A．在反應(yīng)中，I元素化合價(jià)降低，得到電子被還原，所以I2表現(xiàn)了氧化性，A不符合題意；B．在該反應(yīng)中，每生成1molNa2S4O6，有2mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移，B符合題意；C．Na2S2O3是鹽，Na+與以離子鍵結(jié)合，在陰離子中含有共價(jià)鍵，因此該化合物是含有共價(jià)鍵的離子化合物，C不符合題意；D．在Na2S2O3中S元素化合價(jià)為+2價(jià)，具有強(qiáng)的還原性，在空氣中放置，會(huì)被空氣中的氧氣氧化導(dǎo)致變質(zhì)，產(chǎn)物可能有Na2SO4，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】依據(jù)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)分析解答；13．【答案】A【解析】【解答】A．反應(yīng)①～⑤中只有反應(yīng)①中氮元素的化合價(jià)沒變，屬于非氧化還原反應(yīng)，其他4個(gè)反應(yīng)氮元素的化合價(jià)均發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故A符合題意；B．反應(yīng)②中，中極性鍵斷裂，中有非極性鍵生成，故B不符合題意；C．反應(yīng)③中，氮的化合價(jià)從-2價(jià)升高到0價(jià)，N2H4作還原劑，被氧化，可能有氧氣參與，故C不符合題意；D．生成等量N2(取1mol)時(shí)，反應(yīng)③中，失去電子數(shù)的物質(zhì)的量為，而反應(yīng)⑤中，得到電子數(shù)的物質(zhì)的量為，反應(yīng)⑤轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目比反應(yīng)③多，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．根據(jù)化合價(jià)的變化分析；

B．根據(jù)分析；

C．根據(jù)的化合價(jià)分析；

D．根據(jù)、的化合價(jià)分析；14．【答案】D【解析】【解答】A．電流從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，即從a極→Ti基→廢水→不銹鋼→b極，A不符合題意；B．陽極上水失電子生成羥基和氫離子，其電極方程式為：H2O-e-=?OH+H+，B不符合題意；C．羥基自由基對有機(jī)物有極強(qiáng)的氧化能力，則苯酚被氧化的化學(xué)方程式為：C6H5OH+14H2O2=6CO2+17H2O，C不符合題意；D．陰極反應(yīng)電極式為：O2+2e-+2H+=H2O2，1個(gè)水失一個(gè)電子生成1個(gè)?OH，2個(gè)?OH可看作1個(gè)H2O2，即陰陽極各產(chǎn)生一個(gè)H2O2，消耗14molO2即產(chǎn)生28molH2O2，由C6H5OH~14H2O2，可知消耗2molC6H5OH，質(zhì)量為m=nM=2mol×94g/mol=188g，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼．電流從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極；B．陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；C．羥基自由基對有機(jī)物有極強(qiáng)的氧化能力；D．依據(jù)得失電子守恒分析。15．【答案】D【解析】【解答】A．電解氯化鈉溶液的離子方程式為：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，故A不符合題意；B．氯氣和氫氧化鉀反應(yīng)離子方程式為：，故B不符合題意；C．磁鐵礦為Fe3O4，固體不可拆，稀硝酸和Fe3O4反應(yīng)的離子方程為：，故C不符合題意；D．硝酸鐵溶液與堿性次氯酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++3ClO-+10OH-=2Fe+3Cl-+5H2O，故D符合題意；故答案為D。

【分析】根據(jù)反應(yīng)物和反應(yīng)條件利用氧化還原反應(yīng)即可寫出離子方程式16．【答案】D【解析】【解答】A．加入催化劑可以降低活化能，但是不能改變反應(yīng)熱，即E2不變，A不符合題意；B．根據(jù)圖示，1mol氮?dú)夂?mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣時(shí)，放出的熱量為600kJ-508kJ=92kJ，根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫規(guī)則得：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1，B不符合題意；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，C不符合題意；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，故通入1molN2和3molH2充分反應(yīng)，放熱小于92kJ，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.催化劑不影響反應(yīng)熱；

B.ΔH=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能；

C.升溫該反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)；

D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行。17．【答案】A【解析】【解答】A．鈉在反應(yīng)中由0價(jià)升高到+1價(jià)，所以1molNa被完全氧化為Na2O2時(shí)，失去NA個(gè)電子，A項(xiàng)符合題意；B．因體積不確定，無法計(jì)算出OH-的數(shù)目，B項(xiàng)不符合題意；C．電解精煉銅時(shí)，陽極為粗銅，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)有：比銅活潑的雜質(zhì)金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，例如、Cu失電子的氧化反應(yīng)：，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時(shí)，即電路中通過1mol電子，Cu失去的電子應(yīng)小于1mol，陽極反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量小于0.5mol，則陽極反應(yīng)的Cu的質(zhì)量小于32g，C項(xiàng)不符合題意；D．二氧化硅是原子晶體，由Si、O原子直接構(gòu)成，不含有分子，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.根據(jù)Na~Na+~e，根據(jù)鈉完全反應(yīng)計(jì)算出轉(zhuǎn)移電子數(shù)

B.根據(jù)n=cV，但是體積未知不能計(jì)算

C.電解精煉銅時(shí)，陽極的粗銅中有可能是鋅失去電子，因此電解的銅的減小

D二氧化硅中不存在分子18．【答案】B【解析】【解答】A．通入氯水中，溶液褪色，是由于SO2和Cl2、H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2SO4和HCl，方程式為：，A不符合題意；B．酚酞滴入溶液中變?yōu)闇\紅色是由于發(fā)生水解使溶液呈堿性，故該離子方程式為：，B符合題意；C．，降低溫度平衡正向移動(dòng)，則冷凝氣體能夠得到液體，C不符合題意；D．由于Fe(OH)2具有還原性，易被空氣中的O2氧化，即，則制備時(shí)，需除去溶液中的氧氣，D不符合題意；故答案為：B。【分析】A.形成的次氯酸將二氧化硫氧化為硫酸

B.碳酸氫鈉水解呈堿性

C.二氧化氮變?yōu)樗难趸?，溫度越低易轉(zhuǎn)化

D.氫氧化亞鐵具有還原性越易被氧化19．【答案】D【解析】【解答】由圖可知，水系可充電電池放電時(shí)即過程Ⅱ，鋅箔作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e=Zn2+，石墨為正極，電極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，充電時(shí)即過程Ⅰ，鋅箔作陰極，電極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn，石墨為陽極，電極反應(yīng)式為，據(jù)此作答。A．過程Ⅰ為充電過程，a接電源的負(fù)極，A項(xiàng)不符合題意；B．向電解液中加入硫酸﹐硫酸與二氧化錳反應(yīng)，電池效率降低，B項(xiàng)不符合題意；C．過程Ⅱ?yàn)榉烹娺^程，石墨為正極，電極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，C項(xiàng)不符合題意；D．放電時(shí)即過程Ⅱ，鋅箔作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e=Zn2+，石墨為正極，電極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，當(dāng)外電路有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，負(fù)極減少65克，正極減少88克，兩極質(zhì)量差為88-65=22克，D項(xiàng)符合題意。故答案為：D。

【分析】由圖可知，過程I為放電過程，Zn在反應(yīng)中失電子生成鋅離子，鋅箔作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e=Zn2+，石墨氈為正極，電極反應(yīng)式為：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，過程II為充電過程，鋅箔作陰極，石墨氈為陽極，電極反應(yīng)式為：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+。20．【答案】C【解析】【解答】A．燃料電池和鉛蓄電池都利用了氧化還原反應(yīng)放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，屬于原電池原理，A項(xiàng)不符合題意；B．鋅比鐵更加活潑，鍍鋅的鐵表面有劃痕時(shí)，鋅先反應(yīng)，所以仍比不鍍鋅的鐵更難被腐蝕，B項(xiàng)不符合題意；C．在使用的燃煤中加入適量，可減少排放，C項(xiàng)符合題意；D．如果采用不同的催化劑，苯酚羥基對位上的氫原子也可以和甲醛進(jìn)行縮聚，使分子鏈之間發(fā)生交聯(lián)，生成體型酚醛樹脂，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.燃料電池和鉛蓄電池均為原電池；

B.鋅比鐵更加活潑，鍍鋅的鐵表面有劃痕時(shí)，形成鋅鐵原電池，鋅作負(fù)極被腐蝕；

D.苯酚羥基對位上的氫原子也可以和甲醛進(jìn)行縮聚生成體型酚醛樹脂。21．【答案】（1）；>（2）a；曲線c、d分別代表和的轉(zhuǎn)化率曲線，溫度高于1300K后，升高溫度有利于Ⅲ的進(jìn)行，導(dǎo)致的轉(zhuǎn)化率大于（3）催化劑失活；壓強(qiáng)恒定時(shí)，充入水蒸氣，平衡右移，的平衡轉(zhuǎn)化率a大于50%（4）【解析】【解答】(1)已知25℃、101kPa時(shí)、和的燃燒熱分別為、和，可得燃燒熱的熱化學(xué)方程式分別為、、，由蓋斯定律，甲烷的燃燒熱方程式減去氫氣和一氧化碳燃燒熱方程式的兩倍，即可得到；反應(yīng)Ⅲ正反應(yīng)是熵增反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)Ⅲ只在高溫下自發(fā)進(jìn)行，所以>0；(2)①物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均隨溫度升高減小，溫度低溫時(shí)反應(yīng)Ⅲ不發(fā)生，只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，所以二氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)小于甲烷物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是a；②曲線c、d分別代表和的轉(zhuǎn)化率曲線，溫度高于1300K后，升高溫度有利于積碳反應(yīng)的進(jìn)行，導(dǎo)致的轉(zhuǎn)化率大于；(3)①a點(diǎn)時(shí)與無催化劑的轉(zhuǎn)化率相同，說明已無催化活性，則a點(diǎn)轉(zhuǎn)化率相等的原因是：催化劑失活；②壓強(qiáng)恒定時(shí)，充入水蒸氣，平衡右移，的平衡轉(zhuǎn)化率a大于50%；(4)平衡時(shí)氫氣的分壓為bkPa，依據(jù)相對壓力平衡常數(shù)，可得平衡時(shí)。根據(jù)阿伏加德羅定律推論，恒溫恒容時(shí)氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，按投料比，初始總壓為150kPa，則起始時(shí)，消耗的，所以甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為=kPa。

【分析】（1）蓋斯定律的應(yīng)用要注意，判斷列出的熱化學(xué)方程式的對應(yīng)關(guān)系，左右兩邊相同的物質(zhì)互相抵消則相加，在同一邊相同的物質(zhì)互相抵消則相減。；

（2）①物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均隨溫度升高減小，低溫時(shí)只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，所以二氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)小于甲烷物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；

②升高溫度有利于Ⅲ的進(jìn)行，導(dǎo)致的轉(zhuǎn)化率大于；

（3）①未平衡之前，有催化劑跟無催化劑相比，有催化劑轉(zhuǎn)化率應(yīng)該更高，但是a點(diǎn)時(shí)刻兩者相等，有可能是溫度過高導(dǎo)致催化劑失去活性；

②恒壓時(shí)，充入水蒸氣，平衡朝正向移動(dòng)；

（4）此類題要結(jié)合三段式進(jìn)行關(guān)系式的判斷，通過各種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，計(jì)算其分壓。

22．【答案】（1）A（2）B；C（3）減?。桓鶕?jù)圖像可知，溫度升高，達(dá)平衡時(shí)H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，即溫度身高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減?。?）B（5）過渡態(tài)；放出（6）﹣23（7）（8）A；C（9）0.015mol·L-1·min-1（10）放熱；<；溫度低于T時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，向生成物方向進(jìn)行（11）①；B；該反應(yīng)?H＜0，正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，?S＜0，故在低溫條件下?H－T?S＜0，即反應(yīng)在低溫下自發(fā)進(jìn)行?！窘馕觥俊窘獯稹浚?）A.催化劑只是改變反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，故A符合題意；

B.根據(jù)甲烷變?yōu)槎趸迹?mol甲烷轉(zhuǎn)移8mol電子，故B不符合題意；

C.鍵的斷裂吸收能量，故C不符合題意；

D.反應(yīng)過程中，催化劑參與反應(yīng)降低了活化能，故D不符合題意；

（2）A.體積不變，氣體的質(zhì)量不變，其密度不變，故A不符合題意；

B.反應(yīng)前后體積系數(shù)之和不等，壓強(qiáng)不變，其反應(yīng)達(dá)到平衡，故B符合題意；

C.混合氣體摩爾質(zhì)量不變，說明其物質(zhì)的量不變，反應(yīng)平衡，故C符合題意；

D.n(CO2)：n(H2)=1：4不一定平衡，故D不符合題意；

（3）根據(jù)圖示溫度升高，水的量減少，說明溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小；

（4）對于反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。提高二氧化碳轉(zhuǎn)化率可以采用增加壓強(qiáng)或者增加氫氣的量，故答案為：B

（5）根據(jù)過度態(tài)是最不穩(wěn)定，能量最高，根據(jù)化合反應(yīng)過程是放出熱量；

（6）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)，H=﹣893kJ·mol-1①，CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)，H=﹣870kJ·mol-②，①-②得到CO2(g)+CH4(g)=CH3COOH(l)，焓變?yōu)?23kJ·mol-1；

（7）對于反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，平衡常數(shù)為K=；

（8）A.增大氫氣的濃度可以向右進(jìn)行，故A符合題意；

B.移除甲醇，速率均減小，故B不符合題意；

C.降低溫度速率均減小，故C符合題意；

D.加入催化劑只是提高反應(yīng)速率，故D不符合題意；

（9）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)起始(mol)13變化(mol)x3xxx平衡(mol)1-x3-3xxx

φ(CH3OH)=30%，即可得到x/(4-2x)=0.3，x=0.75mol.即可計(jì)算出速率為0.75/(5x10)mol·L-1·min-1=0.015mol·L-1·min-1；

（10）溫度升高甲醇的體積分?jǐn)?shù)降低，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。a點(diǎn)的速率低于b點(diǎn)，主要是溫度影響，溫度較低時(shí)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增加主要是反應(yīng)未平衡正向移動(dòng)；

（11）根據(jù)活化能越高，反應(yīng)越慢，故反應(yīng)①為慢反應(yīng)，根據(jù)焓變小于0，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，熵變減小，即可判斷低溫下自發(fā)反應(yīng)；

【分析】（1）催化劑只是改變反應(yīng)速率；

（2）根據(jù)達(dá)到平衡，對弈恒容反應(yīng)容器，前后系數(shù)不同的反應(yīng)可根據(jù)壓強(qiáng)和摩爾質(zhì)量不變判斷；

（3）根據(jù)溫度變化平衡逆向移動(dòng)常數(shù)減小；

（4）提高二氧化碳轉(zhuǎn)化率樂意適當(dāng)?shù)募訅海?/p>

（5）根據(jù)找出能量最高即可判斷，結(jié)合能量高低進(jìn)行判斷；

（6）寫出燃燒熱方程式。利用蓋斯定律計(jì)算；

（7）根據(jù)常數(shù)公式即可寫出；

（8）結(jié)合反應(yīng)，增加反應(yīng)的量可以促進(jìn)平衡右移，降低溫度速率降低；

（9）根據(jù)給出的數(shù)據(jù)利用三段式進(jìn)行計(jì)算即可；

（10）根據(jù)溫度對甲醇體積的影響即判斷，溫度越高，速率越快，溫度低含量增大主要是未達(dá)到平衡即可判斷；

（11）根據(jù)判斷即可。23．【答案】（1）271（2）B；D（3）B；反應(yīng)(II)為吸熱反應(yīng)，當(dāng)溫度降低時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，變小，溫度降低，上升，變小，故b曲線符合（4）（5）26；加入催化劑或增大催化劑表面積（6）CO2+2e-=CO+O2-；8：7?！窘馕觥俊窘獯稹浚?）=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，由題可知，反應(yīng)I中每斷裂2molC-H鍵，會(huì)形成1mol碳碳π鍵和1molH-H鍵，故2x416-E(碳碳π鍵)-436=+125，解得E(碳碳π鍵)=271。（2）A.加入催化劑，不能改變反應(yīng)熱，A不正確；B.恒壓摻入Ar，相當(dāng)于增大體積減小壓強(qiáng)，故平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)，平衡正向移動(dòng)，平衡產(chǎn)率提高，B正確；C.降低溫度，無論正反應(yīng)還是逆反應(yīng)速率都降低，C不正確；D.乙烷在反應(yīng)(I)和(II)中，均為反應(yīng)物，增加乙烷的濃度，即增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，D正確；故本題選BD。（3）反應(yīng)(II)為吸熱反應(yīng)，當(dāng)溫度降低時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，變小，溫度降低，上升，變小，故b曲線符合，答案為：b；反應(yīng)(II)為吸熱反應(yīng)，當(dāng)溫度降低時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，變小，溫度降低，上升，變小，故b曲線符合；（4）設(shè)總物質(zhì)的量為100mol，則乙烷為mmol由三段式：可得平衡時(shí)乙烷、乙烯以及氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為：、、，；答案為；（5）計(jì)算曲線a的活化能，將(3.8，2.8)、(3.5，10.6)分別代入到可得：-3.8Ea+C=2.8-3.5Ea+C=10.6解得=26；類似的方法計(jì)算曲線b的活化能，將(3.5，10.6)、(4.2，1.1)分別代入到解得（6）根據(jù)圖中信息，二氧化碳在陰極得電子轉(zhuǎn)化為一氧化碳，結(jié)合題圖和題干中固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)，可知電極反應(yīng)式為：；根據(jù)圖中信息，在陽極失去電子變成乙烷、乙烯和水，由于生成乙烯和乙烷的體積比為3：1，產(chǎn)生物質(zhì)的量比也是3：1，設(shè)生成了3mol乙烯和1mol乙烷，根據(jù)碳元素守恒則有8mol甲烷發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)中失去1molH原子相當(dāng)于失去1mol電子，共轉(zhuǎn)移14mol電子，根據(jù)得失電子守恒，陰極上有7mol參與電極反應(yīng)，則此時(shí)消耗的和的體積比為8：7。

【分析】（1）=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，據(jù)此分析。

（2）A.影響焓變大小的因素有：溫度、壓強(qiáng)、物質(zhì)的聚集狀態(tài)、參加反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量。

B.恒壓摻入惰性氣體，相當(dāng)于增大體積減小壓強(qiáng)。

C.降低溫度，反應(yīng)速率減小。

D.根據(jù)勒夏特烈原理進(jìn)行分析。

（3）降低溫度利于平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此分析。

（4）通過列出化學(xué)平衡三段式，結(jié)合平衡常數(shù)表達(dá)式進(jìn)行分析。

（5）將(3.8，2.8)、(3.5，10.6)分別代入到，解二元一次方程進(jìn)行分析。

（6）該裝置為電解池，根據(jù)CO2→CO，碳元素化合價(jià)降低，則CO2得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極A是陰極，電極反應(yīng)式為，電極B是陽極，結(jié)合電子、原子守恒進(jìn)行分析。24．【答案】（1）SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl（2）SC